成都市高新区2023-2024学年高二上学期期中考试
化学参考答案：
选择题3分X15=45分
1．C2．B3．B4．C5．C
6．C7．D8．C9．D10．D
11．D12．A13．B14．B15．D
16．（12分）每空2分
(1)AD
(2) 0.075 、 30% 、 ＞、 ＜
(3)cd
17．（16分）
(1)CO(g)＋NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=-373.25 kJ·mol-1 （3分）
(2) 0（2分） D （2分） Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2（3分）
(3) 增大压强（2分） （2分）
(4)d（2分）
18．（11分）
(1) 颜色先变深后变浅(比原色深) （2分） 颜色变深（2分）
(2) 不变 （2分） 变浅 （2分） 所加KCl电离出的与结合成，浓度减少使平衡逆向移动，颜色变浅（3分）
19．（16分）每空2分
(1) 防止增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费 SiO2
(2) 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2H2O22H2O+O2↑
(3) B 取少量沉淀后的溶液，静置，取上层清液于一支试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全
(4)过滤
(5)成都市高新区2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
O-16 S—32 N-14 Fe-56 Al-27 H-1 C-12
第I卷（选择题）
一、单选题（每道题3分，共45分）
1．神舟17号航天员顺利进驻中国空间站，航天员乘组实现“太空会师”，发射火箭的燃料常用联氨、液氢，氧化剂有液氧、液态等。下列叙述错误的是
A．液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好
B．发射场因液态产生大量而呈红棕色
C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
D．和反应中产物的总能量小于反应物的总能量
2．下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是
A．稀盐酸、、 B．酒精、、
C．、烧碱、 D．、、
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深
B．把食品存放在冰箱里可延长保质期
C．合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施
D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
4．反应mX(g)nY(g)+pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的ΔH>0
B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC
D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)
5．某研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，如下图所示。下列判断正确的是
A．由图a可知，，该反应的正反应为吸热反应
B．由图b可知，该反应
C．若图c是绝热条件下速率和时间的图像，则该反应是放热反应
D．由图d可知，时刻充入了一定量的C
6．根据下列实验操作，其现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，扩大容器体积 容器中气体颜色先变浅后变深 平衡2NO2(g)N2O4(g)先正向移动再逆向移动
B 向2mL5%H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液 加入KMnO4溶液的反应更剧烈 KMnO4比FeCl3催化效果好
C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 玻璃球中红棕色加深 反应2NO2(g)N2O4(g)的△H＜0
D 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动
A．A B．B C．C D．D
7．下列热化学方程式及其有关叙述正确的是
A．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.8 kJ·mol-1
B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应，放出92.4 kJ的热量
D．已知乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol-1，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-1 299.6 kJ·mol-1
8．下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④
9．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断不正确的是
A．x=1
B．A的转化率为40%
C．2 min内B的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态
10．100℃时， ，。和的消耗速率与浓度存在下列关系：，，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是
A．曲线X表示消耗速率与浓度的关系
B．与都有单位，且单位相同
C．图中A点处于平衡状态
D．若在温度下，，则
11．水溶液中下列电离方程式书写正确的是
A．Ca(OH)2 Ca2++2OH- B．NaHCO3 Na++HCO
C．H2CO3 2H++ D．Na2SO4=2Na++
12．盐酸与过量的锌片反应时，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A．加入几滴氯化铜溶液 B．加入适量醋酸钠固体
C．加入适量NaOH固体 D．加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液
13．某温度下在2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。
物质 X Y W
n(起始状态)/mol 2 1 0
n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5
下列说法正确的是( )
A．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0
B．该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，再向该容器中加入1.5 mol W，达到新平衡时，c(X)＝0.25 mol·L－1
14．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
已知：①C4H10(g)＋O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g) △H1=-119 kJ·mol-1
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1
丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g) △H3
下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是
A．增大压强，升高温度 B．升高温度，减小压强
C．降低温度，增大压强 D．减小压强，降低温度
15．取若干份(各1 mol)NO2，分别加入若干个2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下，发生反应：2NO2 (g)N2O4(g) ΔH<0。反应10 s时，分别测定体系中NO2的物质的量分数，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图，据图分析，下列说法不正确的是
A．10s内，图中a点对应的N2O4反应速率为0.01mol/(L s)
B．图中b点对应的NO2反应速率小于d点对应的NO2反应速率
C．d、e两点对应的状态均已达到平衡状态
D．e点对应的容器中气体颜色最深
第II卷（非选择题）
二、填空题
16．（12分，每空2分）实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇的反应方程式为。
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，的浓度分别为，反应达到平衡时，下列数据不可能出现的是___________。
A．
B．
C．
D．
(2)在容积为的恒温密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间
0 0.50 a 0.75 0.75
1 0.50 0.35 0.25 0.25
①内， 。
②末时，混合气体中的物质的量分数为 。已知：B的物质的量分数。
③第时 第时(填“>”、“<”或“=”)第时， (填“>”、“<”或“=”)
(3)保持压强为，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，若投料比，一定温度下发生上述反应，下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是 (填标号)。
a．容器内气体的密度不再变化
b．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
c．的体积分数不再变化
d．断裂个键的同时生成个水分子
三、原理综合题
17．（16分）处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
(1)环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。
已知：①2NO(g)=N2(g)＋O2(g) ΔH=-180.5 kJ·mol-1
②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
③2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
某反应的平衡常数表达式为K=，写出此反应的热化学方程式： 。
(2)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g) ΔH=-365 kJ·mol-1，几种物质的相对能量如下：
物质 N2O(g) CO(g) CO2(g) N2(g)
相对能量/kJ·mol-1 475.5 283 a 393.5
①a= kJ·mol-1，改变下列“量”，一定会引起ΔH发生变化的是 (填代号)
A．温度 B．反应物浓度 C．催化剂 D．化学计量数
②有人提出上述反应可以用“Fe＋”作催化剂。其总反应分两步进行：
第一步： ；(写化学方程式)
第二步：FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2。
(3)在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5 (s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)。测得CO的转化率如图1所示。
①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是加入催化剂或者 。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K= (用含x的代数式表示)。
(4)工业上，利用CO和H2合成CH3OH，在1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和n mol H2，在250 ℃发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，测得平衡时混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是 。
四、实验题
18．（11分）某课外活动小组为了探究外界条件对化学平衡的影响，做了如下实验：
(1)已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：(式中k为常数)。在a、b两支容积均为30mL的针筒中分别抽入气体，将针筒前端封闭。
①将a针筒活塞迅速推至5mL处，从视线1处观察到的现象是 ；
②将b针筒活塞迅速拉至20mL处，从视线2处观察到的现象是 。
(2)探究浓度对平衡的影响。将溶液(接近无色)和溶液等体积混合，将得到的红色溶液分为两等份。甲、乙两同学分别取一份向其中加入少量KCl(s)。
①甲同学根据中学所掌握知识预测红色应该 (填“变深”“变浅”或“不变”)。
②乙同学查阅资料得知该反应为配位反应，且学习到更多配离子，如冰晶石中、银氨溶液中、、等。因此预测红色应该 (填“变深”“变浅”或“不变”)，理由： 。
五、工业流程题
19．（16分，每空2分）工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。
(1)酸浸：
①用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是 。
②浸渣的主要成分为 (填化学式)。
(2)氧化：
①用溶液将氧化为，反应的离子方程式为 。
②实际用量比理论上多的原因是 (用化学方程式解释)。
(3)沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。
①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为 (填字母)。
A． 4.0左右 B． 5.0左右 C． 6.0左右
②检验Fe3+沉淀完全的实验方法为 。
(4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3的实验操作为 (填名称)。
(5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为 。
