2023-2024 学年第一学期期中考试
高一化学试卷
（满分：100 分；考试时间：75 分钟）
班级 姓名 座号 成绩
可能用到的相对原子质量 Na-23 Fe-56 Mg-24 Al-27 O-16 N-14 H-1 C-12 S-32
一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）
1．下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是（ ）
选项 知识描述 化学知识或原理
A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 胆矾是混合物
B 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 过程发生分解反应和化合反应
C “火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应 焰色反应属于化学变化
D 故宫红墙的涂料常用铁红作红色颜料 铁红的主要成分为Fe3O4
2．高锰酸钾属于下列哪一种危险化学品（ ）
A. 爆炸品 B. 易燃固体 C. 氧化剂 D. 腐蚀品
3. 下列表达正确的是（ ）
A．1H2与 2H2互为同位素 B．14C和 14N互为同位素
C．1H、2H、3H属于同位素 D．1H2O与 2H2O互为同位素
4．分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是（ ）
A．碱性氧化物：CuO、CaO、MgO B．干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙
C．酸性氧化物：SiO2、CO、SO3 D．酸：H2SO4、H3PO4、HNO3
高一化学试卷 第 1 页（共 6 页）
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5．下列仪器中不可加热的是（ ）
A． B． C． D．
6. 某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球——他先在实验室中用等质量的 CH4、CO2、
O2、SO2分别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的。其中
甲烷是气球（ ）
7．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．K3PO =3K＋4 ＋4PO3－ B．KClO3=K++Cl-+3O2-
C Fe (SO ) =2Fe3＋ 3SO 2－ D Mg(NO ) =Mg2＋． 2 4 3 ＋ 4 ． 3 2 ＋2(NO3)2－
8. 下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．KI+3H2S+5KIO3 = 3K2SO4+3I2+3H2O B．2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑
C．SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O D．SO3+H2O = H2SO4
9. 每年的 10月 23日上午 6：02到下午 6：02被称为“摩尔日”。设NA代表阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是（ ）
A．体积为 22.4 L的甲烷气体原子数为 5NA
B．4℃，1.01x105Pa时，9 g水的原子数目为 3NA
C．1 mol NO和 CO的混合气体的分子数为 2NA
D．常温下 17 g氨气中含有的电子数为 10NA
10. 下列哪种物质所含的原子数与 1molH2O所含原子数相等（ ）
A．0.6mol H2O2 B. 0.5mol CO2 C. 1mol HNO3 D. 1.5mol H2
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11. 下列溶液中 Cl 物质的量浓度最大的是（ ）
A. 100mL 2.5mol/L NaCl溶液 B. 200mL 2mol/L MgCl2溶液
C. 300mL 4mol/L KClO3溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液
12．下列关于胶体的叙述不．正．确．的是（ ）
A．胶体与溶液的本质区别是分散质的直径不同
B．制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．用激光笔照射一杯豆浆，可以看到一条光的通路
13. 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）
A. F 和 OH B. H2O和 NH4+ C. OH 和 NH3 D. O2 和 NH4+
14. 只用一种试剂，就可将 Na2SO4、NH4Cl、(NH)4SO4、NaCl四种溶液一次性区分开，这种
试剂是（ ）
A. NaOH溶液 B. CuSO4溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. Na2CO3溶液
15. YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于 的说法中不正确
的是（ ）
A. 质量数是 89 B.中子数与质子数之差为 50
C.核外电子数是 39 D. 和 是两种不同的核素
16. 用等体积的 0.1mol/L的 BaCl2 溶液，可使相同体积的 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三
种溶液的 SO 2 4 完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A．3：2：1 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：3：2
17. 下列关于过滤操作的表述，错误的是（ ）
A. 漏斗下口尖端紧靠烧杯壁 B. 玻璃棒有引流的作用
C. 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 D. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
18．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）
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选项 实验操作 实验目的或结论
将 NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润
A 证明溶液中有 NH4+
的红色石蕊试纸变蓝
向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀
B 证明该溶液中存在 SO －42
硝酸，沉淀不溶解
向碘水中加入少量 CCl4，充分振荡后静置，上层接近无 I2在 CCl4中的溶解度大于
C
色，下层显紫红色 在水中的溶解度
D 向 CuSO4溶液中插入铝条，有红色固体析出 活泼性：Al大于 Cu
19．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 （ ）
A B C D
实 分离 CCl4 分离醋酸（沸点 118℃）与 除去 Fe(OH)3 除去 CO2气体中
验 中的 I2 乙酸乙酯（沸点 77.1℃） 胶体中 FeCl3 的 CO气体
装
置
或
仪
器
20. 某阳离子Mn+ 的核外共有 x个电子，核内有 a 个中子，则M的质量数为（ ）
A. a+x n B. a+x+n C. a x n D. a x+n
二、填空题（本大题共 5 小题，共 60 分）
21.（10 分） 现有下列物质：①稀硫酸，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤氨气，⑥熔融
氯化钠。
(1)按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)：
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分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质
属于该类
的物质
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
小苏打 ；硫酸铵 。
22．（12分）填空。
(1)3.01×1023个 CO2的物质的量为 mol，质量为 g。
(2)0.2molAl含质子的物质的量为 mol，转变成 Al3+时，失去的电子的物质的量是 mol。
(3)等质量的 SO2和 SO3所含的原子个数之比是 。
(4)标准状况下 44.8L NH3中所含氢原子数与 克水中所含氢原子数相等。
23. （10分）明矾（KAl(SO4)2·12H2O）是在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉
罐（主要成分为 Al，含有少量 Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：
（1）明矾属于（ ）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物
（2）为了溶解易拉罐，并在溶解后滤去杂质，试剂①应选用 NaOH溶液，请写出相关化学方
程式： 。NaOH溶液还经常用于实验室尾气处理 SO2，请写出相关化学方程
式 。
（3）含 Al质量分数为 27%的易拉罐 10g，在步骤 1中理论上可以制取气体（标准状况下）
体积 L，理论上可以制得明矾质量 g
24．（8分）为除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制
备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
（1）判断 BaCl2已过量的方法是 。
（2）第④步中，相关的化学方程式是 。
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（3）过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 ；
25. （8分）有 A、B、C、X四种微粒。请根据已知信息，回答下列问题：
①当 A微粒失去 3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当 B微粒得到 1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为 12；
④X 微粒不带电，原子核中只有一个质子，两个中子。
(1)（3分）写出以下微粒的化学符号：A________，B________，C________。
(2)（5分）B微粒的结构示意图为___________，11g的 X2O含有的中子数目为_________。
（用 NA表示阿伏伽德罗常数）
26．（12分）实验室用 10mol/L NaOH标准液，配制 95mL 2mol/L NaOH溶液。请回答下列
问题：
(1) 配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为______(填各步骤序号)。
A.冷却至室温；B.洗涤并移液；C.量取；D.溶解；E.摇匀装瓶；F.定容；G.移液
(2) 配制上述溶液需要如图所示的仪器中 (填仪器编号)，还需要玻璃仪器
(填仪器名称)
a b c d e
(3)该量取 10mol/L NaOH标准液的体积是 mL。
(4)取用任意体积的溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是 (填字母)。
A．溶液中 NaOH的摩尔质量 B．溶液的浓度
C．溶液中 NaOH的物质的量 D．溶液的密度
(5)若所配制的溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是 。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．洗涤液未转移到容量瓶中
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面
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{#{QQABLYSQggAAQgBAAQhCAwnyCgKQkAACCAoGxBAIMAABwAFABAA=}#}福州市五校2023-2024学年高一上学期期中联考
化学参考答案及评分标准
选择题（20小题，每小题2分，共40分）
1-5: B C C C C
6-10: D C A D D
11-15: B B A C B
16-20: C D B B B
填空题（6小题，共60分）
（10分）
（1）①②⑥（全对得2分，错选、多选不得分，少选一个得1分，少选两个不得分）；
④⑥（全对得2分，错选、多选不得分，少选一个得1分）；
③⑤（全对得2分，错选、多选不得分，少选一个得1分）
（2）NaHCO3=Na++HCO3-（全对得2分，化学式错不得分，没配平扣1分）；
(NH4)2SO4=2NH4++SO42-（全对得2分，化学式错不得分，没配平扣1分）；
（12分）
（1）0.5（2分）；
22（2分）；
（2）2.6（2分）；
0.6（2分）；
（3）15：16（2分）；
（4）54（2分）；
（10分）
（1）C（2分）；
（2）2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（全对得2分，化学式错不得分，没配平扣1分，没气标扣1分）；
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（全对得2分，化学式错不得分，没配平扣1分）；
（3）3.36（2分）；47.4（2分）
（8分）
取上清液，滴加BaCl2或Ba（NO3）2溶液，若无沉淀生成，则判断BaCl2溶液已过量（全对得2分，试剂选错扣1分，无现象与结论扣1分）
Na2CO3+BaCO3=BaCO3↓+2NaCl（全对得2分，化学式错不得分，没配平扣1分，没沉淀符号扣1分）；
Na2CO3+CaCO3=CaCO3↓+2NaCl（全对得2分，化学式错不得分，没配平扣1分，没沉淀符号扣1分）；
烧杯，漏斗，玻璃棒（全对得2分，漏写1个得1分，漏写2个、错写不得分）
（8分）
Al3+（1分）；
Cl-（1分）；
Mg2+（1分）
（2分）；
5NA（3分）
（12分）
CDAGBFE（2分，顺序错不得分）
bd（2分，漏选1个扣1分，错选不得分）
玻璃棒（1分）、100mL容量瓶（1分，没写100mL不得分）
（3）20（2分）
（4）C（2分）
（5）BD（2分，漏选1个扣1分，错选不得分）
