福州市八县市一中2023-2024学年第一学期期中考联考
高中二年化学试卷
完卷时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
I卷
一、选择题(每题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求)
1、化学与生产生活关系紧密，下列有关说法不正确的是( )
A．大力开发氢能、风能、太阳能，有利于我国2060年实现“碳中和”的目标
B．二氧化硅可以用于制作中国空间站上的太阳能电池板
C．镁是一种重要的国防金属，一般通过电解熔融氯化镁得到
D．地沟油可用于生产生物柴油，生物柴油燃烧过程中化学能主要转化成热能和光能
2、下列说法正确的是( )
A．在电镀中，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ mol-1，则金刚石比石墨稳定
C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，此为牺牲阳极的阴极保护法
D．增大浓度能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率
3、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器会使测定的中和热ΔH偏小
D．实验(b)常温能自发的原因是熵变效应大于焓变效应
4、当反应容器内气体密度不随时间变化时，无法说明下列可逆反应一定达到平衡的是( )
A．在恒温、恒容容器中：A(s)＋B(g) C(g)
B．在恒温、恒压容器中：A(g)＋B(g) C(g)
C．在恒容、绝热容器中：A(g)＋B(g) 2C(g)
D．在恒压、绝热容器中：A(g)＋B(g) 2C(g) xm
5、在CuO催化下，经过氯化、氧化等步骤，有机氯化工业的副产品HCl可被O2转化为Cl2，
总反应为4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)，下列说法正确的是( )
A．反应的平衡常数可表示为
B．CuO能降低该反应的活化能，从而加快反应速率
C．该条件下4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)是一个基元反应
D．为了提高HCl的平衡转化率，需要研发更高效的催化剂
6、如图装置，能溶解辉铜矿石(主要成分是Cu2S)制得硫酸铜。下列说法正确的是( )
A．X交换膜可以是阳离子交换膜
B．M极上的电极反应式为Cu2S+10e-+4H2O=2Cu2++8H++SO42-
C．为证明右侧产物，可取少量溶液加入K3[Fe(CN)6]溶液，观察是否有蓝色沉淀
D．M极的电势高于N极的电势
7、几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是( )
A．ΔH3 >ΔH4 B．ΔH1 >ΔH6
C．ΔH1 +ΔH2 +ΔH3+ΔH4+ΔH5=0 D．H—H的键能为ΔH2
8、将1 mol A和2 mol B放入5 L恒温恒容密闭容器中发生反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，
一定温度，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L-1，下列叙述不正确的是( )
A．在5 min内该反应用D的浓度变化表示的反应速率为0.04 mol·L-1·min-1
B．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol
C．随着反应的进行容器内压强会增大
D．5 min时，容器内C的浓度为0.1 mol·L-1
9、金属钠可溶于水银形成合金“钠汞齐”Na·nHg，利用这一性质可通过电解饱和食盐水得到金属钠，实验装置如图所示，洗气瓶中有白烟产生，下列说法不正确的是( )
A．电极A为电源正极，铁丝只起到导电的作用
B．生成钠的电极反应式为：Na++e-+nHg=Na·nHg
C．白烟产生的方程式为：8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2
D．电解开始后，当外电路转移电子数2NA时，过程中能一定生成2molNa
10、已知1 mol H2(g)完全燃烧生成H2O(g)放出热量a kJ，且氧气中1 molO=O键完全断裂时吸收能量b kJ，H2O(g)中1 mol H—O键形成时放出能量c kJ，则H2(g)中1 mol H—H键断裂时吸收的能量为( )
A． kJ B．(4c－b＋2a) kJ C．(4c＋b－2a) kJ D． kJ
11、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．在氢氧燃料电池中，负极有11.2L(标准状况)气体参与反应时，转移的电子数为2NA
B．在氯碱工业中，制备80g烧碱时，阴极生成气体的分子数为NA
C．在钢铁吸氧腐蚀中，若有1molFe被腐蚀，被还原的O2分子数最多为0.5NA
D．甲烷燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，当0.5mol甲烷完全燃烧放出445kJ热量时，生成H2O(g)为NA
12、某小组为了探究BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如表：反应速率方程为v＝k·cm(BrO3-)·cn(Br-)·cp(H+)(k为常数)
实验编号相关数据 ① ② ③ ④ ⑤
0.008 0.008 0.004 0.008 0.004
0.001 0.001 0.001 0.002 0.002
0.10 0.20 0.20 0.10 0.40
2.4×10-8 4.8×10-8 1.2×10-8 4.8×10-8 v
下列结论不正确的是( )
A．实验⑤中，v=9.6×10-8 B．若温度升高到40℃，则常数k增大
C．m=1，n=1，p=2 D．实验①④，探究的是c(BrO3-)对反应速率的影响
13、用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是( )
A．pH= 6.0时，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e- =4OH–
B．整个过程中，负极电极反应式均为：Fe–3e- = Fe3+
C．pH= 4.0时，同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀
D．将铁换成铜进行实验，pH= 2.0时，压强随时间变化的曲线走势与铁基本相同
14、已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=－41 kJ·mol－1。相同温度下，在体积均为1L的两个恒温恒容密闭容器中，加入一定量的物质发生反应。相关数据：
容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡过程体系的能量变化
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ
② 2 2 1 4 热量变化：Q
下列说法中，不正确的是( )
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B．可以通过计算得出容器②中的热量变化Q=0
C．容器①平衡时CO2和H2分压一定相同（分压＝总压×物质的量分数)
D．该温度下，容器②中化学平衡常数K=4
15、二次电池碱性锌铁液流电池，放电时反应方程式为
Zn + 2K3Fe(CN)6 + 4KOH =2K4Fe(CN)6+ K2Zn(OH)4，
下列叙述正确的是( )
A．放电时，N极发生还原反应
B．充电时，右侧贮液器中溶液浓度增大
C．放电时，正极区电解质溶液质量减小
D．充电时，M电极反应式为：Fe(CN)64-- e-=Fe(CN)63-
II卷
二、非选择题(4题，共55分)
16.(12分)按要求完成下列问题
（1）向某恒温体积固定的密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量(未知)的B三种气体，
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示（已知反应前后容器压强保持不变）。
①平衡时A的转化率为_____________；
②写出该反应的化学方程式______________________________________________；
③B的起始物质的量是_____________；
一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小
（微粒的价态和对应的能量座标）如图所示：
④这些微粒里最不稳定的是_________（填离子符号）
⑤写出a+d→b的热化学方程式：_________________________________________。
（3）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。已知反应器中存在如下反应：
ⅰ.CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH1
ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2
ⅲ.CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ΔH3
⑥ⅲ为积炭反应，常温下不能自发，请判断该反应ΔH3_______0(填“>”、“<”或“=”)
⑦若想利用盖斯定律计算出ΔH3的具体值时，除了ΔH1和ΔH2之外，还需要知道
反应__________________________ΔH4（写一个合适的方程式，注明物质的状态）。
17.(12分)电解法可用于提纯金属。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(杂质与酸不反应)，某小组在实验室条件下以CuSO4溶液为电解液，用电解的方法实现粗铜精炼，并将电解液和阳极泥进行回收。
（1）步骤一：电解精炼铜，用上图装置电解时。
①粗铜应该为 极（填“A”或“B”）；
②CH3OH参加的电极方程式为 ；
③当A极质量变化ag，当B极质量变化bg时，左池消耗O2的质量为 g；
④电解结束后，右池溶液中CuSO4的浓度会 (填“增大”或“不变”或“减小”)。
（2）步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
⑤电解液中的溶质除了硫酸铜还有 ；
⑥操作a中用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ；
⑦残渣含有少量的黄金，为了回收金，查阅了相关资料(见下表)
反应原理 化学平衡常数
反应1 Au+6HNO3 Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O K1=2×10-8
反应2 Au(NO3)3+4HCl H[AuCl4]+3HNO3 K2=4×1011
反应3 Au+3HNO3+4HCl H[AuCl4]+3NO2↑+3H2O K3
请通过计算化学平衡常数来解释为什么金很难与浓硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物) 。
18.(16分)查阅资料，在酸性溶液中SO2也能发生歧化反应，方程式为3SO2＋2H2O===2H2SO4＋S↓，
已知I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，催化过程分两个步骤进行。
(1) ①请写出步骤 ⅰ 的离子反应方程式：
ⅰ．
ⅱ．I2＋2H2O＋SO2===SO42-＋4H＋＋2I－
为探究SO2歧化反应速率的影响因素，在常温下，设计实验如下：
实验编号 SO2饱和溶液 0.4 mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 H2O 现象
I 10ml 4ml 0 6ml 15秒出现浑浊
II 10ml 4ml 2ml V1ml 10秒出现浑浊
III 10ml 0 2ml V2ml 长时间未见浑浊
IV 14ml 4ml V3ml V4ml 12秒出现浑浊
②根据上表分析，V2＝________ml。
③比较实验I、II、III，可得出H2SO4对该反应速率的影响是：
_____________________________________________________________________________________。
④已知实验IV是为探究SO2浓度对反应速率的影响，结合浑浊的时间你认为V3、V4分别为_____。
A.V3＝0、V4＝2 B.V3＝2、V4＝0 C.V3＝2、V4＝4 D.V3＝0、V4＝6
⑤已知刚出现浑浊时硫的质量为0.24g，求实验I从开始到刚出现浑浊这段时间，以SO42-浓度变化
表示的速率v(SO42-)＝____________________。
⑥实验II时，在混合溶液中加入淀粉，发现整个过程没观察到蓝色，请结合步骤i，ii反应速率大小解释其原因__________________________________________________________________________。
(3) 将3SO2＋2H2O===2H2SO4＋S↓，设计成一个电解池用于回收利用废气中的SO2，装置如图所示，电极均为惰性电极。
⑦a为电源的______极；写出阴极的电极反应式__________________________________________；
⑧当阴、阳两极共处理0.6molSO2时，通过质子交换膜的离子数目为_____________。
19.(15分)实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点，有效方式之一就是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品。
(1)一定条件下，可用二氧化碳加氢合成甲醇。
已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -50kJ·mol-1 ，该反应经过如下步骤来实现：
I．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H1= +40.9kJ·mol-1
II．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2
①求△H2= kJ·mol-1
②已知反应I是整个反应的决速步，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)。
(2)一定条件下也可用二氧化碳加氢合成甲烷：4H2(g)+CO2(g) CH4(g)+2H2O(g)。
③在绝热恒容密闭容器中，一定能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．v正(H2)=v逆(CH4) B．t min内断裂H-H的数目与断裂O—H数目相等
C．容器温度保持不变 D．当H2(g)与CO2(g)物质的量之比保持4：1不变
一定温度下在2L恒温恒容密闭容器中初始加入2.0molCO2和一定量H2，发生上述反应数据如下：
t（min） 0 1 2 3 4 5 6
n(CO2)（mol） 2.0 1.5 1.1 0.8 0.6 0.5 0.5
n(H2)（mol） 3.2
④则3min时容器中CH4的物质的量浓度为 ，该温度下反应的化学平衡常数为 。
⑤保持温度不变，在达平衡后，向容器中再加入H2(g)和CH4(g)各1mol，
则此时v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)最近科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，
发生电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。
⑥有机电解液是有机溶剂加特定的盐加热制成，该装置的
有机电解液 (填“能”或“不能”)用乙醇做溶剂。
⑦写出二氧化碳生成氢气的电极反应式：
。
高中 二 年 化学 科评分细则
一、选择题：（每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A D C B C D B D A B A C D D
二、填空题：（4题，共55分）
备注：化学方程式与离子方程式书写，只要反应物和生成物化学式都正确得1分，未配平、
反应条件错、沉淀号错、气标错扣1分，但化学式写错不得分；计算题错写单位扣 1 分。
16、（12分）除特殊标注外，每空2分
（1） ①60% ； ②3AB+2C（未写可逆符合扣1分）； ③0.08mol；
（2） ④ClO2- （1分）；
⑤2Cl-（aq）+ClO3-（aq）=3ClO-（aq）ΔH= +116kJ·mol-1 （ΔH计算错误不得分，单位错误扣1分）
（3） ⑥>（1分）
⑦C(s)＋CO2(g)===2CO(g) 或2CO(g)=== C(s)＋CO2(g)
或C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)或CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g)
17.(12分)除特殊标注外，每空2分
（1） ①A（1分）；②CH3OH—6e-＋8OH-==CO32-＋6H2O；③b /4或0.25b；④减小（1分）
（2） ⑤ZnSO4、FeSO4(每个1分)；⑥玻璃棒、漏斗(每个1分)；
⑦金与王水反应的化学平衡常数K3=8000，反应进行程度大。(未计算出K3=8000扣一分)
18.(16分)除特殊标注外，每空2分
（1） ①SO2＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋S ↓
（2） ②8（1分）；③H2SO4本身不能催化SO2歧化，但可以加快I－的催化速率。(其它合理答案均给分)
④A； ⑤0.05mol·L-1·s-1。 ⑥步骤i的反应速率小，而步骤ii反应速率大。(其它合理答案均给分)
（3） ⑦正（1分）；SO2＋4e-＋4H＋===2H2O＋S ；⑧0.8NA或4.816×1023
(15分)除特殊标注外，每空2分
（1）① -90.9； ②A；
（2）③BC(漏选得1分，错选不得分) ； ④0.6mol/L； 27/4或6.75(若写单位也可)； ⑤>
（3）⑥不能（1分）； ⑦2CO2＋2H2O＋2e-===H2↑＋2HCO3-
