重庆市荣昌区2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试题
总分100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
单选题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项最符合题意）
1、中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是
A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质
B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应
C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
D. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
下列说法正确的是
A. 硫酸钡难溶于水，其水溶液难导电，硫酸钡是弱电解质。
B. NaCl（S） 是强电解质，NaCl（S）能导电
C. CO2 气体溶解于水能导电，CO2 是电解质
D.强电解质不一定是离子化合物
3、在相同温度下，100mL0.01mol L-1的氨水与10mL0.1mol L-1的氨水相比较，下列数值前者大于后者的是
A. NH3 H2O的物质的量 B. OH-的物质的量浓度
C. 电离的程度 D. 中和时所需HCl的量
4、实际工作中，可利用某些反应进行类似中和滴定的滴定分析。下列滴定分析中(待测液置于锥形瓶内)，对所用的指示剂及达到滴定终点时溶液的颜色判断不正确的是
A. 用标准的酸性 KMnO4溶液滴定 Na2SO3溶液：KMnO4——紫红色
B. 利用已知浓度盐酸滴定某NaOH溶液的浓度：甲基橙——橙色
C. 利用2Fe3＋＋2I = I2＋2Fe2＋ ，用FeCl3溶液测定 KI 样品中KI 的百分含量：淀粉—蓝色
D. 利用已知 NaOH溶液滴定某盐酸的浓度：酚酞——浅红色
5、下列叙述中，能证明NH3 H2O是弱碱的实验事实是（ ）
A．取氨水做导电性实验，灯泡亮度暗
B．25℃时，0.1mol/L 氨水溶液的pH约为10
C．向FeCl3溶液中滴加稀氨水，能生成红褐色沉淀
D．等体积、等浓度的盐酸与氨水能恰好完全中和
6、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向淀粉KI溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变蓝色：
2I﹣+2H++2H2O2═I2+O2↑+2H2O
B．碳酸的电离方程式为：H2CO3+2H2O 2H3O+ + CO32﹣
C．向Na2CrO4溶液滴加少量浓硫酸，溶液由黄色变为橙色：2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O
D．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣（已知25℃时，电离常数：Ka1（H2CO3）＝4.4×10﹣7、Ka2（H2CO3）＝4.7×10﹣11、Ka（HClO）＝3.0×10﹣8
7、常温下，由水电离产生的c（H+）＝1.0×10﹣12mol/L的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．Al3+、Cl﹣、Na+、CH3COO﹣ B．NO3﹣、Na+、SO32﹣、K+
C．Ba+、HCO3﹣、Na+、Cl﹣ D．MnO4﹣、K+、SO42﹣、NO3﹣
8、 某研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，如下图所示。下列判断正确的是
A. 由图a可知，，该反应的正反应为吸热反应
B. 由图b可知，该反应
C. 若图c是绝热条件下速率和时间的图像，则该反应是放热反应
D. 由图d可知，时刻充入了一定量的C
9、已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(g)，若反应速率分别是ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O） （单位：mol L-1 min-1）。下列关系正确的是
A．ν (NH3) = ν (O2) B．ν (O2) = ν (H2O)
C．ν (NH3) = ν (H2O) D．ν (O2) = ν (NO)
10、已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积KW=1.0×10-12mol2·L-2，下列说法中正确的是
A．将pH=5的H2SO4溶液稀释100倍，pH=7
B．0.001mol·L-1的H2SO4溶液，pH=3
C．0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2：9
11、反应mX(g)nY(g)+pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p
C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)
12、一定温度下，在恒容密闭容器加入一定量水蒸气和足量的碳，发生反应：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）。一段时间后，反应达到平衡状态。下列叙述正确的是（ ）
A．移去部分C（s），水蒸气浓度不变
B．再充入一定量H2O（g），水蒸气的转化率不变
C．再充入一定量的N2（g），水蒸气的体积分数不变
D．升高温度，值不变
13、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的反应热与H2SO4和Ba(OH)2 反应的反应热一定相同
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol 1
则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的 ΔH=+2×283.0kJ·mol 1
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生
D．一定的温度和压强下，将0.5molN2 和1.5molH2 置于密闭容器中充分反应，放出19.3kJ热量，热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = 38.6kJ·mol 1
14、如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法正确的是
A．已知S(g)＋O2(g)=SO2(g) H1；S(s)＋O2(g)=SO2(g) H2，则 H1＞ H2
B．含0.5 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
C．图中由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量
D．若 H1＜ H2+ H3，则2H2O2(aq)=2H2O (l)+O2(g)为放热反应
第II卷（非选择题，共58分）
二、填空题
15.（14分） 某同学欲测定市售小苏打中(含少量)的的质量分数，用的标准溶液滴定，甲基橙作指示剂。回答下列问题：
（1）配制待测溶液：准确称取样品于烧杯中，用蒸馏水溶解，冷却至室温后，转移至_______中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，一并转移至容器中，定容。
（2）若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度_______(填偏大、偏小或不变)；若定容时视线与凹液面最低处相平，塞好瓶塞，倒转均匀后，发现液面有所下降，此时不再定容至刻度线，则所配溶液的浓度_______(填偏大、偏小或不变)。
（3）用_______量取样品溶液至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用的标准溶液滴定，终点现象为_______。
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为_______mL。
（5）下列操作中可能使所测样品的质量分数偏高的是_______(填字母)。
A. 酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入溶液
B. 读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，留有少量水
（6）某同学4次实验有关数据如下表：则样品中的质量分数为___(保留四位有效数字)。
实验序号 待测液体积/mL H2SO4标准溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20.00 0.00 23.13
2 20.00 1.68 26.18
3 20.00 0.22 23.31
4 20.00 0.70 23.78
16（14分）、Ⅰ、化学实验中，通常需要使用到硫酸
（1）向Na2S2O3溶液滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 。
（2）向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加草酸溶液，紫红色褪去。写出反应的化学方程式 。
Ⅱ、氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，工业上制取氢气有多种方法：
①C(s)＋H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=
②CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g) △H2=
③CH4 (g)＋H2O(g)=CO(g)+3H2 (g) △H3=
④CH3OH(1)=CO(g)+2H2 (g) △H4=
(1)根据以上数据，请写出CH4(g)分解生成C(s)和H2(g)的热化学方程式______。
反应②需要在__________（高温、低温）下才能自发进行
(2)几种化学键的键能如下表所示：
化学键 C=O H—H C—H O—H
键能/kJ·mol-1 803 436 x 414 463
根据以上有关反应的△H，计算 x=______。
(3)我国科学家通过计算机模拟，研究了在某催化剂表面上发生反应④的反应历程(吸附在催化剂表面的物质，用"*"标注)。甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式Ⅰ：
方式Ⅱ：
活化能E值推测，甲醇脱氢过程中主要历程的方式为______(填"Ⅰ"或"Ⅱ")。计算机模拟的各步反应的能量变化示意图如下。
写出该历程中有最大能垒(活化能)的基元反应的化学方程式______。
17、（16分）Ⅰ、填空。
（1）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
（2）若某温度下CH3COOH的Ka=10-7，则该温度下0.1mol·L-1CH3COOH的PH=
Ⅱ.已知t℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中=108。请回答下列问题：
（1）该温度下，水的离子积Kw=___________。
（2）该温度下，0.1mol/L的HA溶液中水电离出c(OH )=___________。
（3）该温度下，100 mL pH=a的稀硫酸与10 mL pH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为___________。
（4）在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是___________ (填序号)。
A．水的电离程度 B．
C．溶液中c(H+)和c(OH )的乘积 D．溶液中c(A )·c(HA)的值
Ⅲ、室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
（5）图中表示HA溶液pH变化曲线的是________________(填“A”或“B”)。
Ⅳ、磷能形成多种含氧酸，工业和生产生活中用途广泛。
（1）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。
（1）写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式________；
（2）亚磷酸溶液中的H3PO3、H2PO、HPO的物质的量分数δ(x)随c(H+)的变化如图所示[已知δ(X2-)=
图象中c点对应的c(H+)=__________________mol/L(只列出计算式)。
18、（14分）I、近年来我国大力加强CO2与H2催化合成甲醇（CH3OH）技术的工业化量产研究，实现可持续发展。下表是不同条件下合成氨反应达平衡时反应混合物中氨的体积分数（%）。
0.1MPa 10MPa 20MPa 30MPa 60MPa
500℃ 0.10 10.6 19.1 26.4 42.2
600℃ 0.05 4.50 9.10 13.8 23.1
目前，我国合成氨工业生产中采用的压强一般不高于30MPa，主要原因是 。
Ⅱ（1）250 ℃时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10 min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)=0.75mol/L。
下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________ (填编号)。
A．3ν正 (H2) = ν逆 (CH3OH) B．容器中气体压强不随时间而变化
C．c(H2) : c(CO2) =1 : 1 D．容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化
② 化学平衡常数K=________。
（2）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在恒温℃下的、在恒压下的如图所示。
请用各物质的平衡分压（p(H2)、p(CO2)、p(CH3OH)、p(H2O)）表示总反应的平衡常数，表达式_____________
图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是_______；
③当时，的平衡转化率______（保留小数点后一位）
参考答案
