2024年初中化学二轮复习氧化还原反应实验题专题
一．实验题（共14小题）
1．分类是学习化学的重要方法：
（1）初中化学有许多实验，若按照实验目的可将实验分为：物质发生化学反应条件探究，物质性质探究，物质含量探究等。下列实验中有两组实验目的是相同的，它们是 ，分类标准 。
A B C D
（2）化学兴趣小组查阅资料发现广义的氧化还原反应是指有元素化合价升降的反应，按照此定义化合反应、分解反应、置换反应中一定属于氧化还原反应的是① 反应，结合学过的知识分析，还原剂的元素化合价会② （填“升高”或“降低”）。
2．分类类比是初中化学常用的学习方法。
A B C D
（1）初中化学有很多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等，据此应将下列实验中的D与 （填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是 。
（2）氢气、碳都能做还原剂：2CuO+C2Cu+CO2↑，H2+CuOCu+H2O，我们发现发生化学变化时，还原剂所含元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。由此可以推知反应3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中还原剂是 。
3．分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究物质的组成、探究物质的含量、探究反应发生的条件等。据此应将下列实验中的D与 （填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是 。
A B C D
（2）下列反应：H2+CuOCu+H2O，S+O2SO2，H2+Cl22HCl均属于氧化还原反应，据查资料可知，氧化还原反应中一定存在着电子转移。
①请从化合价变化角度分析 的物质具有还原性；
②下列反应中一定属于氧化还原反应的是 。
A．化合反应
B．复分解反应
C．置换反应
4．如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。
【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。
【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。
【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。
（1）根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了 反应。
（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会 （选填“升高”或“降低”）。
（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是 反应。
（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是 。
A.氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系
B.电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念
C.自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的
D.人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程
5．分类、类比、迁移是学习化学的常用方法。
（1）下列实验或操作中均有气泡出现。请从1﹣4号容器内，气泡中气体的主要成分属于纯净物或混合物的角度，将下列实验A与① （填字母）分为一类，分类依据是：气泡中气体均属于② 。
（2）Fe2O3+3COFe+3CO2，H2+CuOCu+H2O，在这两个反应中Fe2O3、CuO都发生了还原反应，据此推测C+H2OCO+H2反应中① 发生了还原反应，此反应中的氢元素化合价由② 价变为0。
6．分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）初中化学有许多实验，若按着实验的主要目的可将实验分为：探究物质发生化学反应前后的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与 （填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是 。
（2）CuO+H2Cu+H2O，2CuO+C2Cu+CO2↑，在这两个反应中，氢气和木炭都体现了还原性，其作用是：能使氧化铜 氧，从而还原成铜单质，其中铜元素的化合价都是由 价变为0。
7．分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）下列实验过程中均有放热现象，请从发生物理变化或化学变化的角度，将下列实验A与 （填字母）分为一类，分类依据是：主要都是由发生 变化引起的放热现象。
（2）请认真阅读资料卡片，并根据其中的内容和所学的知识，回答下列问题：
下列两组分解反应中，甲组不是氧化还原反应的原因：元素化合价在化学反应前后 （填“有”或“没有”）变化。对比甲、乙两组分解反应的生成物可以得出，四个反应中有 （填物质分类）生成的分解反应一定是氧化还原反应。
甲组 Cu（OH）2CuO+H2OH2CO3═H2O+CO2↑
乙组 2H2O22H2O+O2↑2NaCl2Na+Cl2↑
资料卡片随着学习的深入，我们还可以从元素化合价的角度认识化学反应。凡是有元素化合价升降（变化）的化学反应都是氧化还原反应。
8．对比、分析、归纳是学习化学的重要方法。
（1）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的有 ，属于氧化物的有 （均填容器下的代号）。
（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是 （写化学式）。
（3）已知H2、CO、C是初中化学常见的还原剂，请分析下列反应：H2+CuOCu+H2O，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，C+O2CO2，得出的结论是：物质（如H2、CO、C）作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合价在反应后 （“升高”或“降低”或“不变”）。
（4）依据上述结论，则在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中作为还原剂的物质是 ，该还原剂中所含元素化合价的变化是：由 价变为 价。
9．分类、类比是化学学习中常用的方法。
（1）初中化学有许多实验，若按照实验探究的方法可将下列实验中的A与 分为一类，理由是 。
A、铁钉锈蚀实验 B、氢气验纯 C、燃烧条件的实验 D、测定空气中氧气含量
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，H2+CuOCu+H2O，在这两个反应中Fe2O3、CuO都发生了还原反应，据此推测C+H2OCO+H2反应中 发生了还原反应，此反应中的氢元素化合价由 价变为0。
10．分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）在初中化学学习中，我们进行了许多有关气体的制取、气体的性质等不同类型的化学实验，据此将下列实验中的A与 分为一类，分类依据是 。
（2）在反应C+2CuO2Cu+CO2↑中，发生氧化反应的物质具有还原性，该物质在化学反应前后所含元素化合价 （填升高或降低），依据此规律，则在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，具有还原性的物质是 （填化学式）。
11．分类、类比、推理都是学习化学的常用方法。
（1）初中化学有许多实验，为了便于研究，我们可以把化学实验按照研究目的分为探究物质的性质、探究物质的制备、探究反应条件等。据此应将下列实验中的D与 归为一类，依据是 。
（2）C和CO是初中化学学过的具有还原性的物质，通过学习分析碳还原氧化铁、氧化铜得出的结论是：具有还原性的物质参与反应时，其所含元素中一定有元素化合价在反应后 （填“升高、降低或者不变”）。依据上述结论，则在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中，具有还原性的物质是 。
12．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。
煤的气化的主要反应有：①2C+O2═2CO ②C+H2OCO+H2 ③CO+H2O═CO2+H2
上述反应属于化合反应的是 （填序号），属于氧化反应的是 （填序号）。
13．（1）化学实验培养了我们科学的思维方法，也增强了我们学习化学的兴趣，为了便于研究，我们可以把化学实验从“实验装置、物质的性质、探究的方法”等角度进行分类，现有如下实验：
A组 B组 实验C
若请你将实验C归类，你会选择归为 组（填“A”或“B”），理由是
（2）化学反应中物质所含元素的化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，如H2+Cl22HCl，反应前后元素和氯元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．请你判断Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ （选填“是”或“不是”）氧化还原反应，经过类比分析，化合反应 （选填“一定”或“一定不”或“不一定”）是氧化还原反应．
14．2003年12月23日，川东北气矿16H井发生硫化氢气体井喷事故，死亡243人．硫化氢是硫和氢的化合物，有毒性，一般用硫化亚铁和稀硫酸反应制取．…溶于水得氢硫酸，在空气中会被逐渐氧化，析出硫黄而浑浊．
（1）请写出配制硫化氢的化学方程式：
这个反应是 （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）
（2）硫化氢有毒，是它的 （选填“物理性质”或“化学性质”）；氢硫酸是 （选填“纯净物”或“混合物”）
（3）写出氢硫酸在空气中被氧化而析出硫黄的化学方程式： ，在这个反应中， 是氧化剂．
（4）发生井喷后，为了缓解灾情，于是点燃了井喷的硫化氢气体，试写出化学方程式：
（5）仿照氧化物的定义，与硫化氢同属一类的物质是 ．
①甲烷 ②氢氧化钙 ③乙醇 ④氟化氢 ⑤水．
2024年初中化学一轮复习氧化还原反应实验题专题
参考答案与试题解析
一．实验题（共14小题）
1．分类是学习化学的重要方法：
（1）初中化学有许多实验，若按照实验目的可将实验分为：物质发生化学反应条件探究，物质性质探究，物质含量探究等。下列实验中有两组实验目的是相同的，它们是 AD ，分类标准 它们都是物质发生化学反应条件的探究 。
A B C D
（2）化学兴趣小组查阅资料发现广义的氧化还原反应是指有元素化合价升降的反应，按照此定义化合反应、分解反应、置换反应中一定属于氧化还原反应的是① 置换 反应，结合学过的知识分析，还原剂的元素化合价会② 升高 （填“升高”或“降低”）。
【分析】（1）根据实验A是探究燃烧的条件，实验D是探究铁生锈的条件来分析；
（2）根据化合反应、分解反应中元素化合价可能改变也可能不变，置换反应中元素化合价一定改变，以及氢气还原氧化铜生成铜和水，氢气是还原剂，反应前是0价，反应后是+1价来分析。
【解答】解：（1）初中化学有许多实验，若按照实验目的可将实验分为：物质发生化学反应条件探究，物质性质探究，物质含量探究等。下列实验中，实验A是探究燃烧的条件，实验D是探究铁生锈的条件，则实验目的相同的是AD；分类标准是：它们都是物质发生化学反应条件的探究。
（2）化学兴趣小组查阅资料发现广义的氧化还原反应是指有元素化合价升降的反应，化合反应、分解反应中元素化合价可能改变也可能不变，置换反应中元素化合价一定改变，按照此定义，四大基本反应中一定属于氧化还原反应的是置换反应；结合学过的知识，比如氢气还原氧化铜生成铜和水的反应，氢气是还原剂，反应前是0价，反应后是+1价，则还原剂的元素化合价会升高。
故答案为：
（1）AD；它们都是物质发生化学反应条件的探究；
（2）①置换；②升高。
【点评】本题主要考查了实验方案的设计与评价以及氧化还原反应的知识，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．分类类比是初中化学常用的学习方法。
A B C D
（1）初中化学有很多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等，据此应将下列实验中的D与 A （填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是 D是探究物质的性质，A也是探究物质的性质 。
（2）氢气、碳都能做还原剂：2CuO+C2Cu+CO2↑，H2+CuOCu+H2O，我们发现发生化学变化时，还原剂所含元素的化合价 升高 （填“升高”或“降低”）。由此可以推知反应3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中还原剂是 铜 。
【分析】（1）根据实验目的来分析；
（2）根据题意，发生氧化反应的物质具有还原性，进行分析解答。
【解答】解：（1）如图所示，D是探究碳还原性的实验，A是探究电阻对电流的影响，都是研究物质性质的实验归为一类；B是探究化学反应前后物质的质量关系；C是探究物质的含量，故填：A；D是探究物质的性质，A也是探究物质的性质；
（2）氢气和碳都是单质化合价为0，反应后碳元素和氢元素都在化合物中，化合价为正价，即化合价升高；根据题意铜元素反应前是0价，反应后铜元素显+2价，因此铜的化合价升高符合还原剂的特点，故铜是还原剂。
故答案为：
（1）A；D是探究物质的性质，A也是探究物质的性质；
（2）升高；铜。
【点评】本题考查了还原剂、氧化剂的概念及判断、化学实验方案设计与评价以及有关元素化合价的计算，明确发生氧化反应的物质具有还原性、常见化学实验的实验目的是正确解答本题的关键。
3．分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究物质的组成、探究物质的含量、探究反应发生的条件等。据此应将下列实验中的D与 A （填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是 都是探究物质的组成的实验 。
A B C D
（2）下列反应：H2+CuOCu+H2O，S+O2SO2，H2+Cl22HCl均属于氧化还原反应，据查资料可知，氧化还原反应中一定存在着电子转移。
①请从化合价变化角度分析 含有元素化合价升高 的物质具有还原性；
②下列反应中一定属于氧化还原反应的是 C 。
A．化合反应
B．复分解反应
C．置换反应
【分析】（1）根据A是探究石蜡的组成，B是探究铁生锈的条件，C是探究空气中氧气的含量，D是探究水的组成进行分析；
（2）根据氢气是初中常见的还原剂，具有还原性，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，化合反应不一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，置换反应一定属于氧化还原反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，进行分析。
【解答】解：（1）A是探究石蜡的组成，B是探究铁生锈的条件，C是探究空气中氧气的含量，D是探究水的组成，所以下列实验中的A与D归为一类，依据是都是探究物质的组成的实验；
（2）①氢气是初中常见的还原剂，具有还原性，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，在该反应中氢气中氢元素的化合价为0，水中氢元素的化合价为+1，反应中氢元素的化合价升高，从化合价变化角度分析含有元素化合价升高的物质有还原性；
②A、化合反应不一定属于氧化还原反应，比如二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应氢、氧、碳元素化合价都不变，故A不符合题意；
B、复分解反应一定不属于氧化还原反应，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，反应前后元素化合价不变，故B不符合题意；
C、置换反应一定属于氧化还原反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，单质中元素的化合价为0，反应前后都有化合价改变，故C符合题意。
故答案为：（1）A；都是探究物质的组成的实验；
（2）①含有元素化合价升高；
②C。
【点评】本题主要考查还原反应等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4．如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。
【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。
【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。
【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。
（1）根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了 氧化 反应。
（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会 升高 （选填“升高”或“降低”）。
（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是 置换 反应。
（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是 ABD 。
A.氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系
B.电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念
C.自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的
D.人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程
【分析】（1）根据题干中的信息：得失氧说对氧化还原反应的认识进行分析。
（2）根据化合价升降说和电子转移说分析。
（3）根据四种基本类型的特点分析。
（4）根据题干信息分析。
【解答】解：（1）根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2跟氧发生的反应，发生了氧化反应。
（2）失电子的反应叫氧化反应，化合价升高的反应叫氧化反应，可见，元素的原子失去电子后，其化合价会升高。
（3）因为氧化还原反应在反应前后有元素化合价发生变化，置换反应有单质参与和单质生成，所以一定有化合价变化。
（4）A、失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应，可见，氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系，故正确；
B、电子转移说是从电子得失（微观）视角来探析和建构氧化还原反应的概念，故正确；
C、自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产不一定是有利的，例如金属的锈蚀等，故错误；
D、由题干信息可知，人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程，故正确。
故答案为：（1）氧化；
（2）升高；
（3）置换；
（4）ABD。
【点评】题属于信息习题，学生应能利用信息结合化合价的判断来分析反应类型的判断，注意知识的灵活使用来解答。
5．分类、类比、迁移是学习化学的常用方法。
（1）下列实验或操作中均有气泡出现。请从1﹣4号容器内，气泡中气体的主要成分属于纯净物或混合物的角度，将下列实验A与① C （填字母）分为一类，分类依据是：气泡中气体均属于② 纯净物 。
（2）Fe2O3+3COFe+3CO2，H2+CuOCu+H2O，在这两个反应中Fe2O3、CuO都发生了还原反应，据此推测C+H2OCO+H2反应中① H2O 发生了还原反应，此反应中的氢元素化合价由② +1 价变为0。
【分析】（1）实验A中试管1、2中的气体分别是氢气、氧气，均属于纯净物，进行分析解答。
（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe，C+H2OCO+H2，在这两个反应中Fe2O3、H2O都发生了还原反应，进行分析解答。
【解答】解：（1）实验A中试管1、2中的气体分别是氢气、氧气，属于纯净物；B中产生的气体是空气，C中产生的气体是氢气，则实验A与C分为一类，分类依据是：气泡中气体的主要成分均属于纯净物。
（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe，C+H2OCO+H2在这两个反应中Fe2O3、H2O都发生了还原反应，C+H2OCO+H2反应中水失去了氧，发生了还原反应；氢气属于单质，氢元素的化合价为0，此反应中氢元素的化合价由+1价变为0。
故答案为：
（1）C；纯净物；
（2）H2O；+1。
【点评】本题难度不大，掌握还原反应的特征、化合价的原则、纯净物与混合物的判别方法等是正确解答本题的关键。
6．分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）初中化学有许多实验，若按着实验的主要目的可将实验分为：探究物质发生化学反应前后的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与 B （填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是 都是探究物质的性质 。
（2）CuO+H2Cu+H2O，2CuO+C2Cu+CO2↑，在这两个反应中，氢气和木炭都体现了还原性，其作用是：能使氧化铜 失去 氧，从而还原成铜单质，其中铜元素的化合价都是由 +2 价变为0。
【分析】（1）根据实验的目的分析回答。
（2）根据氧化还原反应的特征和化合价原则分析回答。
【解答】解：（1）由实验的目的可知，实验中的D与B归为一类，依据是都是探究物质的性质。
（2）在这两个反应中，氢气和木炭都体现了还原性，其作用是：能使氧化铜失去氧，从而还原成铜单质。由物质的变化和化合价原则可知，其中铜元素的化合价都是由+2价变为0。
故答案为：（1）B；都是探究物质的性质；
（2）失去；+2。
【点评】本题考查的是常见的化学实验的探究、氧化还原的概念和化合价原则的知识，较为简单，可以依据已有的知识进行。
7．分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）下列实验过程中均有放热现象，请从发生物理变化或化学变化的角度，将下列实验A与 C （填字母）分为一类，分类依据是：主要都是由发生 化学 变化引起的放热现象。
（2）请认真阅读资料卡片，并根据其中的内容和所学的知识，回答下列问题：
下列两组分解反应中，甲组不是氧化还原反应的原因：元素化合价在化学反应前后 没有 （填“有”或“没有”）变化。对比甲、乙两组分解反应的生成物可以得出，四个反应中有 单质 （填物质分类）生成的分解反应一定是氧化还原反应。
甲组 Cu（OH）2CuO+H2OH2CO3═H2O+CO2↑
乙组 2H2O22H2O+O2↑2NaCl2Na+Cl2↑
资料卡片随着学习的深入，我们还可以从元素化合价的角度认识化学反应。凡是有元素化合价升降（变化）的化学反应都是氧化还原反应。
【分析】（1）根据变化的特征分析；
（2）根据化合价原则、物质的分类分析回答。
【解答】解：（1）由实验可知，A中红磷燃烧放出了热量，实验A与C分为一类，分类依据是：主要都是由发生化学变化引起的放热现象。
（2）由化合价原则可知，甲组不是氧化还原反应的原因：元素化合价在化学反应前后没有变化。对比甲、乙两组分解反应的生成物可以得出，四个反应中有单质生成的分解反应，一定有元素化合价的变化，一定是氧化还原反应。
故答案为：（1）C；化学；
（2）没有；单质。
【点评】本题较为简单，了解变化的特征、化合价原则、物质分类的方法等知识即可分析解答。
8．对比、分析、归纳是学习化学的重要方法。
（1）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的有 AB ，属于氧化物的有 CD （均填容器下的代号）。
（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是 NaCl （写化学式）。
（3）已知H2、CO、C是初中化学常见的还原剂，请分析下列反应：H2+CuOCu+H2O，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，C+O2CO2，得出的结论是：物质（如H2、CO、C）作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合价在反应后 升高 （“升高”或“降低”或“不变”）。
（4）依据上述结论，则在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中作为还原剂的物质是 H2S ，该还原剂中所含元素化合价的变化是：由 ﹣2 价变为 0 价。
【分析】（1）根据单质是指由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，进行分析。
（2）根据物质的构成进行分析。
（3）根据物质（如H2、CO、C）作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合价在反应后升高进行分析。
（4）根据还原剂中所含元素中，一定有元素的化合价在反应后升高进行分析。
【解答】解：（1）单质是指由同种元素组成的纯净物，属于单质的有A氧气和液氧，B臭氧，氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，属于氧化物的有C二氧化碳，D冰和水。
（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是NaCl，铜是由原子构成的，二氧化碳是由分子构成的。
（3）已知H2、CO、C是初中化学常见的还原剂，H2+CuOCu+H2O，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，C+O2CO2，分析化合价的变化，得出的结论是：物质（如H2、CO、C）作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合价在反应后升高。
（4）依据物质（如H2、CO、C）作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合价在反应后升高，则在反应SO2+2H2S═3S+2H2O 中作为还原剂的物质是H2S，该还原剂中所含素化合价的变化是：由﹣2价变为0价。
故答案为：（1）AB；CD；
（2）NaCl。
（3）升高。
（4）H2S；﹣2；0。
【点评】本题主要考查还原剂、氧化剂的概念及判断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．分类、类比是化学学习中常用的方法。
（1）初中化学有许多实验，若按照实验探究的方法可将下列实验中的A与 C 分为一类，理由是 实验探究的方法均为控制变量法 。
A、铁钉锈蚀实验 B、氢气验纯 C、燃烧条件的实验 D、测定空气中氧气含量
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，H2+CuOCu+H2O，在这两个反应中Fe2O3、CuO都发生了还原反应，据此推测C+H2OCO+H2反应中 H2O 发生了还原反应，此反应中的氢元素化合价由 +1 价变为0。
【分析】（1）根据探究物质性质的方法分析回答；
（2）根据反应的特点和化合价原则分析回答。
【解答】解：（1）由图中的实验可知，在A中通过控制变量探究了铁生成的条件，在C中通过控制变量探究了燃烧的条件，若按照实验探究的方法可将实验中的A与C分为一类，理由是实验探究的方法均为控制变量法。
（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe，H2+CuOH2O+Cu，在这两个反应中Fe2O3、CuO都失去了氧发生了还原反应，在C+H2OCO+H2反应中H2O失去了氧，发生了还原反应；氢气属于单质，氢元素的化合价为0，此反应中氢元素的化合价由+1价变为0。
故答案为：（1）C；实验探究的方法均为控制变量法；
（2）H2O；+1.
【点评】本题难度不大，掌握还原反应的特征、化合价的原则、纯净物与混合物的判别方法等是正确解答本题的关键。
10．分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）在初中化学学习中，我们进行了许多有关气体的制取、气体的性质等不同类型的化学实验，据此将下列实验中的A与 C 分为一类，分类依据是 都是有关气体的性质的实验 。
（2）在反应C+2CuO2Cu+CO2↑中，发生氧化反应的物质具有还原性，该物质在化学反应前后所含元素化合价 升高 （填升高或降低），依据此规律，则在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，具有还原性的物质是 Cu （填化学式）。
【分析】（1）A是铁丝在氧气中燃烧的实验，是有关气体的性质的实验，进行分析解答。
（2）根据题意，发生氧化反应的物质具有还原性，进行分析解答。
【解答】解：（1）A是铁丝在氧气中燃烧的实验，是有关气体的性质的实验，C是二氧化碳性质的实验，据此将下列实验中的A与C分为一类，分类依据是都是有关气体的性质的实验。
（2）在反应C+2CuO2Cu+CO2↑中，发生氧化反应的物质具有还原性，碳夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，具有还原性，碳元素的化合价由0价变为+4价，该物质在化学反应前后所含元素化合价升高。
在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，铜元素在化学反应前后所含元素化合价升高，则具有还原性的物质是Cu。
故答案为：
（1）C；都是有关气体的性质的实验；
（2）升高；Cu。
【点评】本题难度不大，明确发生氧化反应的物质具有还原性、常见化学实验的实验目的是正确解答本题的关键。
11．分类、类比、推理都是学习化学的常用方法。
（1）初中化学有许多实验，为了便于研究，我们可以把化学实验按照研究目的分为探究物质的性质、探究物质的制备、探究反应条件等。据此应将下列实验中的D与 BC 归为一类，依据是 探究物质的性质 。
（2）C和CO是初中化学学过的具有还原性的物质，通过学习分析碳还原氧化铁、氧化铜得出的结论是：具有还原性的物质参与反应时，其所含元素中一定有元素化合价在反应后 升高 （填“升高、降低或者不变”）。依据上述结论，则在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中，具有还原性的物质是 H2S 。
【分析】（1）根据二氧化碳能够溶于水，和水反应生成碳酸；氢气燃烧生成水；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行解答；
（2）根据碳还原氧化铁、氧化铜时生成二氧化碳进行解答。
【解答】解：（1）二氧化碳能够溶于水，和水反应生成碳酸；氢气燃烧生成水；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，据此应将下列实验中的D与BC归为一类，依据是探究物质的性质；故填：BC；探究物质的性质；
（2）碳还原氧化铁、氧化铜时生成二氧化碳，碳单质的化合价为0，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，所以具有还原性的物质参与反应时，其所含元素中一定有元素化合价在反应后升高，在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中，硫化氢中硫元素的化合价从﹣2价升高到0价，所以具有还原性的物质是硫化氢。故填：升高；H2S。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。
煤的气化的主要反应有：①2C+O2═2CO ②C+H2OCO+H2 ③CO+H2O═CO2+H2
上述反应属于化合反应的是 ① （填序号），属于氧化反应的是 ①②③ （填序号）。
【分析】根据化合反应和氧化反应的定义和特点分析反应，化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，这里的氧是指氧元素；
【解答】解：反应①中由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，反应①②③都是物质与氧发生了反应，都属于氧化反应；
故答案为：①；①②③；
【点评】物质只要和氧发生的反应就是氧化反应，氧化反应不一定是物质与氧气发生的反应，但物质与氧气发生的反应一定是氧化反应。
13．（1）化学实验培养了我们科学的思维方法，也增强了我们学习化学的兴趣，为了便于研究，我们可以把化学实验从“实验装置、物质的性质、探究的方法”等角度进行分类，现有如下实验：
A组 B组 实验C
若请你将实验C归类，你会选择归为 A 组（填“A”或“B”），理由是 A组实验和实验C都体现了物质的可燃性
（2）化学反应中物质所含元素的化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，如H2+Cl22HCl，反应前后元素和氯元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．请你判断Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 不是 （选填“是”或“不是”）氧化还原反应，经过类比分析，化合反应 不一定 （选填“一定”或“一定不”或“不一定”）是氧化还原反应．
【分析】（1）根据A组的实验是一氧化碳、硫在空气中或氧气中燃烧；B组的实验是碳、一氧化碳还原氧化铜；C组的实验是木炭在氧气中燃烧，据此进行分析解答；
（2）根据习题中信息可知元素的化合价发生了变化的反应是氧化还原反应，则若在反应中各元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应．
【解答】解：（1）A组的实验是一氧化碳、硫在空气中或氧气中燃烧，体现了物质的可燃性；B组的实验是碳、一氧化碳还原氧化铜，现了物质的还原性；C组的实验是木炭在氧气中燃烧，体现了木炭的可燃性；故将实验C归类应归为A组；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；该反应中，物质所含元素的化合价在反应前后没有变化，该反应不是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应；
故答案为：（1）A，A组实验和实验C都体现了物质的可燃性；
（2）不是；不一定．
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳、木炭等化学性质（可燃性、还原性等）并能灵活运用即可正确解答本题．
14．2003年12月23日，川东北气矿16H井发生硫化氢气体井喷事故，死亡243人．硫化氢是硫和氢的化合物，有毒性，一般用硫化亚铁和稀硫酸反应制取．…溶于水得氢硫酸，在空气中会被逐渐氧化，析出硫黄而浑浊．
（1）请写出配制硫化氢的化学方程式： FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑
这个反应是 非氧化还原反应 （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）
（2）硫化氢有毒，是它的 化学性质 （选填“物理性质”或“化学性质”）；氢硫酸是 混合物 （选填“纯净物”或“混合物”）
（3）写出氢硫酸在空气中被氧化而析出硫黄的化学方程式： 2H2S+O2＝2S↓+2H2O ，在这个反应中， O2 是氧化剂．
（4）发生井喷后，为了缓解灾情，于是点燃了井喷的硫化氢气体，试写出化学方程式： 2H2S+3O22H2O+2SO2
（5）仿照氧化物的定义，与硫化氢同属一类的物质是 ①④⑤ ．
①甲烷 ②氢氧化钙 ③乙醇 ④氟化氢 ⑤水．
【分析】（1）根据题意结合质量守恒定律来书写制取硫化氢的化学方程式；根据氧化还原反应的概念分析；
（2）根据化学性质的定义和物质分类分析；
（3）根据化学方程式的书写步骤分析；
（4）根据硫化氢在空气中完全燃烧的反应，写出反应的化学方程式；
（5）根据氢化物的概念进行分析．
【解答】解：（1）硫化亚铁和稀硫酸反应后生成硫酸亚铁和硫化氢，故可以写出该反应的化学方程式；此反应中各元素的化合价在反应前后都没有改变，属于非氧化还原反应；
（2）硫化氢有毒需要在化学变化中表现出来，属于化学性质；氢硫酸是混合物；
（3）氢硫酸在空气中被氧化而析出硫黄的化学方程式是2H2S+O2＝2H2O+2S↓；O2是氧化剂；
（4）硫化氢在空气中完全燃烧生成了二氧化硫和水，反应的化学方程式：2H2S+3O22SO2+2H2O；
（5）氢化物即由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物，因此甲烷、氟化氢和水都是氢化物，氢氧化钙和乙醇都含有三种元素，不属于氢化物．
故答案为：（1）FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑；非氧化还原反应
（2）化学性质；混合物；
（3）2H2S+O2＝2S↓+2H2O；O2
（4）2H2S+3O22H2O+2SO2；
（5）①④⑤．
【点评】本题主要考查化学方程式的书写、物质的分类等方面的知识，难度不大．
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