2023-2024学年第一学期人教版九年级化学第五章《化学方程式》单元测试卷
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．下列变化不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．潮湿的衣服在阳光下晒干
B．铁丝燃烧后,固体质量增加了
C．蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失
D．锌与盐酸反应后固体质量减小了
2．化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣现象。下列符合“1+1=2”的事实是（ ）
A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．室温下，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
C．室温下，1g木炭在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化碳
D．室温下，1g红磷在1g氧气中完全燃烧后生成2g五氧化二磷
3．将混有高锰酸钾的氯酸钾固体放入试管中加热，完全反应后，试管中剩余的固体共有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
4．Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，该气体可能是（ ）
A．CO B．SO2 C．NH3 D．H2
5．某一个危险品仓库的硝酸铵发生爆炸，造成很大的财物损失．硝酸铵在约200℃时发生如下反应：NH4NO3=X+2H2O，则X的化学式为（ ）
A．NO B．N2 C．NO2 D．N2O
6．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应一定属于置换反应
B．反应中甲、丙两物质的质量比为2:7
C．反应前后所有元素的化合价均发生了改变
D．图示中x的数值为3
7．化学反应前后必定改变的是（ ）
A．原子的种类 B．分子的种类 C．原子的质量 D．原子的数目
8．电解氯化钠的水溶液，生成物中不可能有的物质是（ ）
A．H2 B．O2 C．NaOH D．HNO3
9．关于化学方程式：2H2＋O2 2H2O，下列读法中不正确的是( )
A．氢气与氧气在点燃的条件下反应生成了水
B．每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子
C．2个氢分子加1个氧分子等于2个水分子
D．每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水
10．类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是
A．单质中只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液的pH都大于7，所以石灰水的pH一定大于7
D．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属
11． AgNO3受热分解生成了Ag、NO2和气体X，关于X元素组成说法正确的是（ ）
A．一定含有氮元素 B．一定含有氧元素
C．一定含有银元素 D．一定含有氮、氧元素
12．通过一年的化学学习，你认为下列描述正确的是（）
A．镁条在空气中燃烧后质量增重不符合质量守恒定律
B．要注意合理摄入人体必需元素，不足或过量均不利健康
C．从酸、碱、盐溶解性表中可以查出物质的溶解度大小
D．化学是研究物质的组成、结构、性质和运动规律的科学
13．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该反应的化学方程式为，下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为CO
B．生成氮气和水的质量比为14：9
C．偏二甲肼由三种元素组成
D．偏二甲肼中碳元素的质量分数最大
14．美国发明了月球制氧机，它利用聚焦太阳光产生的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气．由此可推测月球土壤中一定含有（ ）
A．氧元素 B．氧分子
C．水分子 D．高锰酸钾
15．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前的质量 20 5 2 37
反应后的质量 待测 35 2 12
A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．反应中Y、W的质量比为6：5
C．该反应为化合反应 D．待测物质的值为5
二、填空题(每空1分，共19分)
16．用 来表示化学反应的式子叫做化学方程式，又叫 ，简称 。
17．结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题：铜在催化剂的作用下不可能变成黄金，理由是 ；化学方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X中，X的化学式为 ．
18．已知5g A与2g B恰好完全反应生成3gC和若干克D．若制取8gD，则需 gA．
19．在化学反应前后，下列各项中①原子的数目，②分子的数目，③原子的种类④物质的组成⑤分子的种类，肯定不会改变的是 ；肯定会改变的是 ；可能改变也可能不变的是 。
20．光合作用可表示为：CO2 + H2O 淀粉 + O2 ，则生成的淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。
21．在化学反应中,反应前后 没有改变, 没有增减,各种原子的质量没有变化,所以,化学反应前后各物质的质量总和相等
22．同学为了探究水的组成，做了水的电解实验，如右图所示。用符号表达式表示其实验原理： ，实验开始后发现两极都有气泡冒出，试管1中的气体是 ，此实验能够证明水的组成的原因 。
23．下图是某反应的微观示意图。产物A的水溶液通常被称为 ；产物B中氯元素的化合价为 ，B的溶液见光分解得到A的溶液和一种常见气体，其分解的化学方程式为 。
三、实验探究题(每空2分，共24分)
24．2019
年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：
（1）镓原子核外电子数为 。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的
化学方程式是 。
（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：
步骤I：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3)，冷却，生成Ga(NH4)(SO4)2固体。
步骤II：在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。
①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是 （填化学符号）
②步骤I反应的化学方程式是 。
25．兴趣小组的同学在实验室用“红磷燃烧前后质量的测定实验”对质量守恒定律进行验证，并展开了项目化学习的探究。
任务一：测定红磷燃烧前后的质量
小组同学利用如图所示实验装置测定红磷燃烧前后的质量关系。
（1）【小组讨论】
红磷燃烧装置的总质量是 g。
（2）红磷燃烧的现象是 ，反应的化学方程式为 。
（3）装置中小气球的作用是 ，整个实验过程中小气球的变化情况是 。
（4）任务二：讨论上述实验与质量守恒定律的关系通过上述实验发现，红磷燃烧前后，天平始终平衡，同学们认为该实验验证了质量守恒定律。但是同学们进一步观察发现，锥形瓶底部仍有红磷剩余，于是小林同学提出了自己的观点：“红磷没有充分燃烧，所以不能验证质量守恒定律。”【小组交流】你同意小林的观点吗 (填“同意”或“不同意”)，理由是 。
（5）任务三：探究上述实验结束后的锥形瓶内氧气是否有剩余小组同学将实验结束后的锥形瓶取下，用凸透镜聚光照射剩余红磷，观察到红磷不燃烧。
【反思评价】该实验 (填“能”或“不能”)说明锥形瓶内氧气没有剩余。
四、计算题(每小题4分，共12分)
26．把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31g加热分解，反应完全后，剩余固体物质的质量为21.4g，求：
（1）生成氧气的质量
（2）混合物中氯酸钾的质量
（3）二氧化锰的重量
答案
1-10 ABBDD DBDCC 11-15 BBCAD
16．化学式；反应方程式；反应式
17．根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜是由铜元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此铜是不可能变成黄金的；H2O
18．10
19．①③；④⑤；②
20．CH；O
21．原子种类；原子数目
22．2H2O 2H2↑ + O2 ↑；氢气；该反应为分解反应，在反应过程中元素的种类不变
23．盐酸；+1；2HClO 2HCl +O2↑
24．（1）31
（2）2Ga+3H2SO4 =Ga2(SO4)3 +3H2
（3）NH4+ 、SO42 ；Ga2(SO4)3 +2NH3 +H2SO4 =2Ga (NH4)(SO4) 2
25．（1）26.3
（2）产生大量白烟，放出热量；4P+5O2 2P2O5
（3）平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出；先膨胀后缩小
（4）不同意；质量守恒定律研究的是反应物质量和生成物质量的关系，与反应物是否完全反应无关
（5）不能
26．（1）解:生成氧气的质量为31g-21.4g=9.6g
答：生成氧气的质量为9.6g
（2）解:氯酸钾的质量是 ，
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
x 9.6g
解得： =24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g
（3）解:因为氯酸钾和二氧化锰的混合物31g，参加反应的氯酸钾为24.5g，所以二氧化锰的质量为31g-24.5g=6.5g
答：二氧化锰的质量为6.5g
