石家庄市部分名校2023-2024学年高三上学期11月一调考试
化 学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 V 51 Fe 56
Cu 64 Mo 96 Ba 137 Au 127
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于成语、古诗和典故，下列说法错误的是（ ）
A．“落红不是无情物，化作春泥更护花”体现了自然界中的碳循环
B．“纸上谈兵”中“纸”的制作中若用处理纸浆，是利用了的漂白性
C．“完璧归赵”中“璧”属于金属材料
D．“火树银花”形容焰火的灿烂，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应
2．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2 mol 与1mol 充分反应转移的电子数为4
B．标准状况下，1.12L HF中含有氢原子数为0.05
C．1 mol 与22.4L 完全反应时转移的电子数为2
D．标准状况下，过氧化钠与水反应生成2.24L氧气，转移的电子数为0.2
3．下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是（ ）
A．Al表面有致密的氧化铝保护层，可用铝制餐具存放酸性及碱性食物
B．受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂
C．CaO能与反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂
D．氢气热值高，液氢可作运载火箭的高能清洁燃料
4．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A．泡沫灭火器的反应原理：
B．向NaClO溶液中通入少量气体：
C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
5．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ）
A．制取少量 B．钠的燃烧 C．制备 D．配制一定物质的量浓度的溶液
6．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是（ ）
A．新制氯水滴加到pH试纸及淀粉-KI溶液孔穴，发生的现象都体现了新制氯气的漂白性
B．生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入溶液后，溶液褪色，说明该溶液中有存在
C．固体中滴加溶液后最终为白色沉淀
D．生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色
7．下列装置用于实验室制取NO气体并回收，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制NO气体 B．用装置乙收集NO气体
C．用装置丙进行NO的尾气吸收 D．用装置丁蒸干溶液获得固体
8．有机物M是合成某种抗血栓药的中间体，结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．存在顺反异构体 B．能使溴水褪色
C．分子中所有原子一定共平面 D．1mol该分子最多与5mol 发生反应
9．某实验小组同学制备并探究其性质的过程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．盛装液氯的容器上所贴的危险化学品标志为
B．生成的离子方程式为
C．上述实验说明碱性条件下氧化性，酸性条件下氧化性
D．推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀后，溶液仍为无色
10．某种新型储氢材料的立方晶胞如图所示，该晶体由和形成，晶胞参数为a pm。
下列说法中不正确的是（ ）
A．中
B．晶胞中和的配位数分别为8和4
C．晶胞中距离最近的2个之间的距离为
D．的中心原子的杂化方式为杂化
11．以高碱铝土矿（主要成分为、，还含有少量）为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．加入CaO可以减少的排放同时生成建筑材料
B．向滤液中通入过量、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得
C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的
D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的分离出来
12．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．该阴离子中含有配位键 B．第一电离能Z>X>Y
C．W与X形成的最简单化合物为极性分子 D．可以通过电解Q氯化物的方法制备Q
13．常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂。用盐酸滴定溶液，溶液中、、、、随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂
B．n点的pH为m点和o点pH的平均值
C．r点溶液中：
D．r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小
14．银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图所示，电池放电时的反应为。
下列说法正确的是（ ）
A．Al电极的电势比AgO电极的高
B．正极电极反应式为
C．阳离子交换膜允许阳离子和电子通过
D．当导线中通过0.3mol电子时，负极区溶液质量减小4.2g
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）以接触法制硫酸的废催化剂（主要成分是，含少量、、、NiO等）为原料回收金属化合物的工艺流程如图：
请回答下列问题；
（1）“灼烧”过程中与纯碱反应的化学方程式为______。
（2）“除铝”中通入过量，发生反应的离子方程式为______。
（3）如图所示曲线Ⅰ、曲线Ⅱ分别表示“沉钒”中钒的沉淀率与加铵系数（K）（指氯化铵与钒元素质量之比）、温度的关系。
最佳“沉钒”条件是______。温度超过80℃时沉钒率下降的主要原因是______。
（4）钼酸铵的化学式为。取少量晶体，一定条件下受热分解的热重曲线如图所示：
则597℃时，钼酸铵热分解的产物为______（填化学式）。钼酸铵在高温下通入可制得单质钼，该过程的化学方程式是______。
（5）“水浸”中浸渣可制备高纯度铁红。操作过程包括酸溶、沉铁等。“沉铁”有两种方法：
方法1：调节溶液pH。
已知：沉铁的滤液中。当时被视为完全沉淀。用溶液调节pH分离、，pH范围为______。（已知：，）
方法2：结合法。已知：。从含、的溶液中提取的方法是______、过滤、洗涤、干燥。
16．（14分）工业制备并提取一氯乙酸（）的母液中有、、等残留。实验室用多孔硫颗粒作催化剂，对母液进行深度氯化，使其中残留物转化为有广泛应用价值的三氯乙酸（）。
主要反应方程式：。制备装置如图所示。
回答下列问题：
（1）装置甲中用仪器X替换分液漏斗的好处是______。
（2）装置甲中制取离子方程式为______。
（3）装置丁中仪器Y的名称是______。
（4）制备三氯乙酸时，需要控制温度在140℃左右持续加热，则丁的加热方法是______（填“水浴加热”“油浴加热”或“酒精灯直接加热”）。
（5）制备三氯乙酸过程中不需要另加沸石，原因是______。
（6）可以用（）来衡量酸性的强弱，下表是部分酸的数据：
物质
（室温） 2.86 1.29 0.65 、
①从表中数据可知，酸性：，请从物质结构角度解释原因______。
②在溶液中加入足量的，反应的离子反应方程式为______。
17．（14分）当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用、为原料合成甲醇（）过程主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）根据盖斯定律，反应Ⅰ的______。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了与在/Cu催化剂表面生成和的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
反应历程中反应速率最快一步的能垒（活化能）的______eV。并写出该历程的化学方程式______。
（3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有______（填字母）。
A．升高温度，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动
B．加入反应Ⅰ的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热
C．增大的浓度，有利于提高的平衡转化率
D．及时分离出，可以使得反应I的正反应速率增大
（4）加压，甲醇产率将______（填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”）；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将______（填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”）。
（5）加入新催化剂使1mol 和3mol 在1L密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡转化率和甲醇选择率（甲醇选择率是指转化生成甲醇的物质的量分数）与温度的变化趋势如图所示。
①由图可知，达到平衡时，最适宜的反应温度是______（填“473K”“513K”或“553K”）。
②553K时，若反应后体系的总压为p，反应Ⅰ的______（列出计算式）。（为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数。）
18．（15分）化合物M是一种合成药物中间体，一种合成化合物M的人工合成路线如图：
已知：一个碳上连接两个羟基时不稳定，易发生分子内脱水，形成羰基
回答下面问题。
（1）有机物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1，写出有机物A的结构简式：______。有机物A中的官能团的名称是______。
（2）有机物C生成有机物D的反应类型为______，有机物E生成有机物F的反应条件是______。
（3）写出有机物H的结构简式：______。
（4）写出有机物H生成有机物M的反应方程式：______。
（5）满足下列条件的有机物C的同分异构体有______种。
苯环上有四种取代基，其中氯原子、羟基和氨基直接与苯环相连且两两互不相邻。
（6）写出和2-丙醇（）为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图表示例见本题题干）：______。
参考答案及解析
石家庄市部分名校2023-2024学年高三上学期11月一调考试
化学
一、选择题
1．C 【解析】花等有机物落到泥土中，植物体中的蛋白质、纤维素等含碳的物质分解后变成有机肥供植物使用，体现了自然界中的碳循环，故A正确；具有漂白性，用处理纸浆，利用了的漂白性，故B正确；“完璧归赵”中“璧”指玉石，属于无机非金属材料，不属于金属材料，故C错误；燃放烟花的过程中，有元素化合价的变化，发生了氧化还原反应，故D正确。
2．D 【解析】和的反应为可逆反应，不能反应完全，故反应转移的电子数小于4错误；HF在标准状况下是液态，不能用气体摩尔体积进行计算HF的分子数和原子数，B错误；未指明标准状况，氯气的物质的量未知，无法计算转移电子数，C错误；过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价升高为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2mol电子即0.2，D正确。
3．A 【解析】铝和氧化铝均能与酸，碱发生化学反应，则铝制餐具不能存放酸性及碱性食物，故A错误：受热时分解生成二氧化碳，能使面团疏松多孔，可用作焙制糕点的膨松剂，故B正确；二氧化硫与氧化钙，氧气反应生成硫酸钙，高温时硫酸钙不分解，则CaO可作为工业废气处理的脱硫剂，故C正确；氢气的燃烧产物是水，无污染，属于清洁能源，且热值高，所以液氢可作运载火箭的高能清洁燃料，故D正确。
4．B 【解析】泡沫灭火器的灭火原理是可溶性铝盐与碳酸氢钠溶液的反应，离子方程式为
泡沫灭火器的灭火原理是可溶性铝盐与碳酸氢钠溶液的反应，离子方程式为，A错误；向NaClO溶液中通入少量气体发生反应的离子方程式为，B正确；氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，和以1∶1反应时，氯气只氧化碘离子，离子方程式为，C错误；溶液中通入足量，二者反应生成S和，离子方程式为，D错误。
5．A 【解析】简易启普发生器装置，利用石灰石和盐酸制，A项正确：钠应放在坩埚中燃烧，B项错误：制备，氨应从短管进，以防倒吸，C项错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，应两手握容量瓶上下颠倒混匀，D项错误。
6．B 【解析】新制氯水滴加到pH试纸上，试纸先变红，后褪色，体现新制氯水的酸性和漂白性，滴入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，体现新制氯水的氧化性，A错误；亚铁离子有还原性，高锰酸钾溶液有氧化性，生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入酸性溶液褪色，则说明一定有存在，B正确；过氧化钠有强氧化性，固体中滴加溶液后，生成红褐色沉淀，C错误：生锈铁屑加入足量稀硫酸后，生成亚铁离子，也可能生成铁离子或两者均存在，若加入KSCN溶液，溶液可能不变色也可能变血红色，D错误。
7．B 【解析】用装置甲制NO时，气体会从长颈漏斗中逸出，故不能用装置甲制NO气体，故A错误；NO不与水反应，可用装置乙收集NO，故B正确：NO不与氢氧化钠溶液反应，不能用装置丙进行NO的尾气吸收，故C错误；加热促进铜离子水解，且生成的稀硝酸易挥发，应在蒸发过程中不断滴加稀硝酸抑制铜离子水解，故D错误。
8．C 【解析】A项，有机物M存在顺反异构体，正确；B项，有机物M含有碳碳双键，能使溴水褪色，正确；C项，分子中含有甲基，所有原子不可能共平面，错误：D项，苯环，碳碳双键和醛基均能与氢气发生加成反应，1mol M最多与5mol 发生反应，正确。
9．D 【解析】液氯具有强氧化性，因此盛装液氯的容器上所贴的危险化学品标志为，A正确；与KOH溶液共热，发生氧化还原反应生成KCl，和，反应的离子方程式为，B正确；在碱性条件下在KOH溶液中反应生成；在酸性条件下与HCl反应生成，根据氧化性氧化剂>氧化产物，可知碱性条件下氧化性，酸性条件下氧化性，C正确；在酸性条件下表现强氧化性，会将KI氧化为，使溶液变为黄色，D错误。
10．C 【解析】由题图可知，每个晶胞中含有8个和4个，根据电荷守恒可知，A正确：由图可知，晶胞中和的配位数分别为8和4，B正确；晶胞中距离最近的2个之间的距离为面对角线的一半，为，C错误；的中心原子价层电子对数为4，故中心原子杂化方式为杂化，D正确。
11．C 【解析】焙烧时会生成，CaO与反应，减少的排放，而且最后也会转化为，A正确；滤液中含有，通入，生成，过滤、洗涤，灼烧沉淀可以得到，B正确；隔绝空气焙烧时，发生的反应的方程式为，理论上反应消耗的，C错误；具有磁性，能够被磁铁吸引，D正确。
12．A 【解析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，五种元素中W核电荷数最小且题图中W原子形成一个共价键，则W为H；W，Y原子序数之和等于Z，题图中Y原子形成两个共价键，Z原子形成一个共价键，则Y为O，Z为F，X原子形成四个共价键，则X为C；Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，则Q为AI。AI最多可形成3个共价键，题图中有一个配位键，A正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能F>O>C，B错误；W与X的最简单化合物为甲烷，为非极性分子，C错误；氯化铝是共价化合物，熔融后导电性差，常用电解熔融氧化侣的方法制备铝，D错误。
13．C 【解析】用盐酸滴定溶液时，先生成（溶液呈碱性），最终生成（酸性溶液），所以可先用酚酞再用甲基橙作指示剂来判断不同的滴定终点，故A正确；m点，。设m点pH为a，则，同理设。点pH为6，则，设n点pH为c，此时，则有，可得，即n点的pH为m点和o点pH的平均值，故B正确；r点溶液为NaCl，和的混合溶液，由电荷守恒得，由元素质量守恒得，则
，但，则，故C错误；r点到k点对应的变化过程中，随着盐酸的滴加，溶液中水的电离程度一直减小。故D正确。
14．D 【解析】A项，金属铝是负极，因此AI电极的电势比AgO电极的低，错误；B项，溶液显碱性，正极反应式为，错误；C项，电子不能通过溶液和阳离子交换膜，错误；D项，负极反应式为，当导线中通过0.3mol电子时，消耗2.7g铝，同时溶液中有0.3mol 移到正极区，所以负极区溶液质量减少，正确。
二、非选择题
15．（1）（2分）
（2）（2分）
（3）K为4、80℃（1分） 温度过高，水解程度增大，生成的挥发，降低较快，故沉钒率下降（2分）
（4）、、（2分） 或
、（2分）
（5）3≤pH<7.5（2分） 向混合液加入过量氨水（2分）
【解析】废催化剂在纯碱中进行“灼烧”得到四羟基合铝酸钠、偏钒酸钠、钼酸钠及不溶于水的NiO、，向“水浸”后所得的溶液中通入二氧化碳可将四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀而除去，再向溶液中加入溶液调节pH“沉钒"得到偏钒酸铵，最后经过“离子交换”过程回收Mo元素，得到钼酸铵。
（1）“灼烧”过程中与纯碱反应生成偏钒酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为。（2）“除铝”中通入过量，四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝，同时生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为。（3）加入溶液调节pH，将钒元素以偏钒酸铵的形式分离出来，根据图像可知，当K在4附近时，沉淀率可达到最大，则K最佳值约为4；再根据钒的沉淀率随温度的变化曲线可知，温度最佳值约为80℃；因为受热易分解，则温度过高因氯化铵分解，同时促进铵根离子水解，溶液中铵根离子浓度下降，会使沉钒率下降。（4）设少量晶体为1mol ，则其质量为340g，在597℃时，固体损失340g×（1-84.7%）≈52g，因为铵盐受热易分解，结合分解前后固体质量变化分析可知，固体损失的质量为2mol 与1mol 的质量，则余下固体应为，则597℃时，钼酸铵热分解的产物为、和；钼酸铵在高温下通入制单质钼的化学方程式为或、（2分）。（5）铁离子完全沉淀时溶液中，pH=3；当镍离子开始沉淀时，pH=7.5，即沉铁的pH范围为3≤pH<7.5，根据可知，氢氧化镍能溶于过量的氨水中，氢氧化铁不溶，则从含、的溶液中提取的方法是向混合液加入过量氨水、过滤、洗涤、干燥。
16．（1）平衡压强，可以使浓盐酸顺利滴下（2分）
（2）（2分）
（3）球形冷凝管（2分）
（4）油浴加热（2分）
（5）多孔硫颗粒状态为固体，该物质可同时起催化剂和防止暴沸的作用（2分）
（6）Cl原子电负性大，使羧基的极性增强，羧基H原子更容易电离，物质分子中烃基中Cl原子数目越多，羧基H就越容易电离，其相应的氯代乙酸的酸性就越强，故三氯乙酸最容易电离出氯离子，其酸性最强（2分） （2分）
【解析】在装置甲中浓盐酸与反应制取，浓盐酸具有挥发性，在装置乙中用饱和食盐水除去中杂质HCl，在装置丙中用浓硫酸干燥，然后将干燥纯净通入装置丁中，与一氯乙酸在S催化下加热发生取代反应产生三氯乙酸和HCl，多余的气体用NaOH溶液吸收，防止污染大气。（1）甲中用仪器X替换分液漏斗的好处是能够防止浓盐酸挥发，可以使浓盐酸顺利滴下。（2）在装置甲中浓盐酸与反应制取反应的化学方程式为，该反应的离子方程式为。（3）根据装置图可知，装置丁中仪器Y的名称是球形冷凝管。（4）制备三氯乙酸时，需要控制温度在140℃左右持续加热，由于水浴加热温度不超过100℃，酒精灯直接加热温度不容易控制，因此装置丁的加热方法是采用油浴加热方式。（5）由于催化剂多孔硫颗粒状态为固体，该物质既可起催化剂作用，同时也可以防止液体暴沸，因此制备过程中无需沸石。（6）①根据表格数据可知， ，弱酸的越大，则相应的弱酸的酸性就越弱，故酸性，从结构分析，这是由于Cl原子电负性大，使羟基的极性增强，羟基H原子更容易发生电离。物质分子中烃基上Cl原子数目越多，羧基中羟基H越容易电离，因此相应的氯代乙酸的酸性就越强，故三氧乙酸最容易电离出氢离子，其酸性最强。②根据可知酸性，根据复分解反应的规律，强酸可与弱酸盐反应制取弱酸，向溶液中加入足量的，发生反应产生和，该反应的离子反应方程式为。
17．（1）（2分）
（2）0.61（2分） 或（2分）
（3）AC（2分） （4）升高（1分） 升高（1分）
（5）①513K（2分） ②（2分）
【解析】（1）根据盖斯定律，由Ⅱ+Ⅲ×2得反应Ⅰ，则。（2）“该历程中最小能垒（活化能）”为能量上升阶段，可知最小的活化能为1.69eV-1.08eV-0.61eV；此时对应的化学方程式为。（3）反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应 为放热反应，升高温度平衡逆向移动，选项A正确；加入反应Ⅰ的催化剂，可以降低反应的活化能但不能改变反应的反应热，选项B错误；增大的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均正向移动，有利于提高的平衡转化率，选项C正确；及时分离出，反应物浓度降低，最终反应I的反应速率降低，选项D错误。（4）反应Ⅰ、Ⅲ均为气体体积缩小的反应，加压，平衡均正向移动，甲醇产率将升高；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅰ、Ⅲ正向移动，甲醇产率将升高。（5）①当温度升高时反应I平衡逆向移动，而反应Ⅱ平衡正向移动且幅度更大，所以的转化率增加，但甲醇的选择性却降低，故适宜的反应温度为513K；②根据图中信息可知，553K时，平衡的转化率为20%，则平衡时的物质的量为1mol×（1-20%）=0.8mol，甲醇的选择率为60%，即0.2mol×60%=0.12mol，则CO的物质的量为0.2mol×40%=0.08mol，利用三段式可得
始/mol 1 3 0 0
转/mol 0.12 0.36 0.12 0.12
平/mol 0.8 2.56 0.12 0.2
始/mol 1 3 0 0
转/mol 0.08 0.08 0.08 0.08
平/mol 0.8 2.56 0.08 0.2
若反应后体系的总压为p，则反应Ⅰ中、、、的分压分别为、、、，故。
18．（1）（2分） 碳碳双键、醛基（2分）
（2）消去反应（1分） 氧气，铜，加热（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）12（2分）
（6）
（3分）
【解析】由题中信息可知，有机物A的结构简式为，A在催化剂和加热条件下与氯化氢发生加成反应生成B，B的结构简式为，和苯胺在加热条件下发生加成反应生成C，C在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成D，D的结构简式为，D和氢氧化钠水溶液加热发生水解反应得到E，E氧化得到F，F转化为G，G与氧气光照条件发生取代反应生成H，H和氢氧化钠水溶液加热生成M，则H的结构简式为。（1）有机物A能发生银镜反应，说明含有醛基。核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2∶2=1∶1，有机物A的结构简式为，含有的官能团为碳碳双键、醛基。（2）有机物C在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应，生成有机物D。有机物E生成有机物F发生氧化反应，将羟基氧化成羰基，反应条件为氧气、铜，加热。（3）根据分析可知，H的结构简式为。（4）H生成M的化学方程式为。（5）C的同分异构体满足：氯原子、羟基和氨基直接与苯环相连且两两互不相邻，则这三个基团应该在苯环上的位置为，剩下的丁基有4种同分异构体，每种同分异构体可以分别取代剩下3个空位上的H，因此符合题意的同分异构体有12种。（6）以和2-丙醇（）为原料制备，首先将2-丙醇氧化得到丙酮，丙酮与苯发生类似F→G的反应生成，在光照条件下发生取代反应生成，再将产物与NaOH的水溶液发生取代反应，由于同一个碳原子上连接两个羟基不稳定，自动脱水生成最终产物，据此写出合成路线为。
