2023年初中化学九年级上学期二氧化碳的实验室制取及其性质实验题专题练习
一．实验题（共12小题）
1．如图是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题。
（1）在检查装置C的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，观察到 现象时，说明装置C不漏气。
（2）关闭活塞N、打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置C中发生反应的化学方程式： ，装置A中发生反应的化学方程式是 ，装置B中的现象是 。
（3）关闭活塞M、打开活塞N，用C、D制取并收集CO2，观察到 现象时，说明D中已收集满CO2。
（4）也可用装置F代替装置C制取CO2，优点是 ；图中铜网不能换成铁网，原因是 。
（5）工业上常采用煅烧石灰石的方法制取CO2。若要用250t石灰石制取88t CO2，请计算该石灰石中杂质的质量分数。
2．如图是实验室制取气体的常用仪器，请根据要求填空。
（1）请写出如图中标有A的仪器名称： 。
（2）若要在实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可选择图中的 和 进行组装，反应原理是用化学方程表示为： 。
（3）你将选择如图 装置作发生装置制取氧气，反应的化学方程式为： 。
3．某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的CO2。
（1）写出A中所发生反应的化学方程式 。
（2）若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有哪种杂质？
（3）用F收集CO2，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整。
（4）实验室用于制取CO2的盐酸还能用于除铁锈，写出反应的化学反应方程式 。
4．课堂上老师用石蕊染成紫色的干花为大家演示如图所示实验，能看到紫花变红色的是 （填字母序号），从实验现象说明 ，其反应的化学方程式为 。
5．科学探究是学习化学重要方法之一。
（1）按如图一实验：观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 ，据此实验可以得出二氧化碳的对应用途是 。
（2）观察到纸花变红，能使纸花变红的物质是 ，该实验能否证明“CO2能与水发生了化学反应”的结论呢？您的观点是 （填写“能”或“否”）。
（3）如图二所示，将透明的实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，在倾倒室放入氧气传感器并连接电脑。将O2进行气体倾倒，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图三所示。
①实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第 s。
②10～25s时曲线快速上升，说明氧气的性质是 。
③25～50s时燃烧室中蜡烛燃烧的实验现象是 。
6．如图是实验室制取和收集气体的一些装置：
（1）写出标号为a的仪器名称： 。
（2）用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合是 （填字母）。
（3）用分析天平称取4.90g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，理论上可以制得氧气的质量为 g。
（4）用C装置收集氧气时，发现收集的氧气不能使带火星的木条复燃，可能原因是 。
7．如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：b 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若用F装置装某种试剂来检验二氧化碳，其原理是 （用化学方程式表示）。用E装置收集一瓶氧气，判断氧气已集满的现象是 。
（3）乙炔（C2H2）俗称电石气，是一种无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用块状碳化钙（CaC2）与水反应制乙炔，同时有氢氧化钙生成，该反应非常剧烈。从图中选择实验室制乙炔所用的最佳发生装置是 （填字母序号）。
8．如图所示，图是实验室制取气体的常用装置。
（1）仪器R的名称是 。
（2）B和C装置均可制取CO2，与B相比，C装置的主要优点是什么？
（3）若用D装置收集氧气，气体应从 端通入。（填a或b）
9．碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
（1）日常生活中我们应传播“低碳“理念，“低碳“即较低的 排放（填化学式）。
（2）金刚石和石墨都属于碳单质，但它们的物理性质却有很大差异的原因是 。
（3）某兴趣小组的同学利用如图装置制取二氧化碳气体并探究其化学性质。请回答：
①用A装置制取二氧化碳，铜网不能换成铁丝网的原因 （用化学方程式表示）。
②B装置中发生反应的化学方程式为 。
③C装置中能说明二氧化碳的密度大于空气且能与水反应的现象是 。
④装置D中的实验现象体现出CO2的化学性质是 。
⑤若用E装置收集CO2，验满的方法为 。
（4）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不与水也不与酸反应）。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如图所示的实验（稀盐酸足量，CO2的溶解忽略不计）。请计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
10．二氧化碳是一种温室气体，某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：
（1）装置A中发生的化学方程式为 。
（2）当打开K，反应一段时间后，D烧杯中下层的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。
（3）B处发生的化学反应方程式是 。实验结束后取少量B中溶液分装于试管中，一支试管中加入一些活性炭振荡，观察到的现象是 ；另一支试管用酒精灯加热，观察到的现象是 ，这两个变化从实质上分析，不同点在于 。
11．二氧化碳是人类生存不可缺少的物质，某兴趣小组利用如图装置对其性质进行探究。
（1）实验A中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，该现象说明二氧化碳具有 的性质。
（2）实验B开始一段时间后，观察到的实验现象是 。
（3）实验C中观察到澄清石灰水变浑浊，写出发生反应的化学方程式 。
12．如图是实验室制取二氧化碳的装置。请回答问题。
（1）仪器a的名称 。
（2）所用药品是 。
（3）实验原理是 （用化学方程式表示）。
（4）实验室收集二氧化碳的方法是 。
（5）为便于控制反应速率，写出改进装置的方法 。
2023年初中化学九年级上学期二氧化碳的实验室制取及其性质实验题专题练习
参考答案与试题解析
一．实验题（共12小题）
1．如图是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题。
（1）在检查装置C的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，观察到 液面不再发生改变 现象时，说明装置C不漏气。
（2）关闭活塞N、打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置C中发生反应的化学方程式： 2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑ ，装置A中发生反应的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ，装置B中的现象是 紫色石蕊溶液变红 。
（3）关闭活塞M、打开活塞N，用C、D制取并收集CO2，观察到 E中低处蜡烛熄灭 现象时，说明D中已收集满CO2。
（4）也可用装置F代替装置C制取CO2，优点是 可随时控制反应的发生和停止 ；图中铜网不能换成铁网，原因是 铁和稀盐酸反应会产生氢气，使制取的 CO2不纯 。
（5）工业上常采用煅烧石灰石的方法制取CO2。若要用250t石灰石制取88t CO2，请计算该石灰石中杂质的质量分数。
【分析】（1）根据检查装置气密性的检查进行分析；
（2）根据制取二氧化碳的原理及二氧化碳的性质进行分析；
（3）根据二氧化碳不可燃也不助燃的性质进行分析；
（4）根据F装置中可将固液分离，且铁能与盐酸反应进行分析；
（5）根据二氧化碳的质量，结合化学方程式计算。
【解答】解：（1）检查C装置气密性时，关闭活塞M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，由于锥形瓶中的气体压缩，则若装置气密性良好，可观察到液面不再发生改变。
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑；A装置中，二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则B中的现象为：紫色石蕊溶液变红。
（3）二氧化碳不可燃也不助燃，且二氧化碳密度比空气大，则当观察到E中低处蜡烛熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
（4）F装置中，石灰石放在铜网上，与稀盐酸接触，发生反应，当关闭弹簧夹时，由于产生的气体无法排出，右边压强变大，液体被压入左边，固液分离，反应停止，则该装置的优点为：可随时控制反应的发生和停止；由于铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会引起杂质，则不能将铜网换成铁网。
（5）解：设该石灰石中碳酸钙的质量为 x，则：
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x.88t
解得x＝200t
杂质的质量分数为
答：该石灰石中杂质的质量分数为20%。
故答案为：（1）液面不再发生改变；
（2）2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；紫色石蕊溶液变红；
（3）E中低处蜡烛熄灭；
（4）可随时控制反应的发生和停止；铁和稀盐酸反应会产生氢气，使制取的 CO2不纯；
（5）20%。
【点评】本题难度一般，主要考查实验室制取气体的实验及化学方程式的相关计算，理解常见仪器名称、反应原理、装置的选择依据、注意事项等为解答该题的关键。
2．如图是实验室制取气体的常用仪器，请根据要求填空。
（1）请写出如图中标有A的仪器名称： 酒精灯 。
（2）若要在实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可选择图中的 ② 和 ③ 进行组装，反应原理是用化学方程表示为： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）你将选择如图 ① 装置作发生装置制取氧气，反应的化学方程式为： 2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
【分析】（1）要掌握各种仪器的名称和用途；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；可以用锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗和导管组成实验室制取二氧化碳气体的发生装置；（3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热；用锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗和导管可以组成实验室制取二氧化碳气体的发生装置；故答案为：②；③；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；或高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，要注意配平；故答案为：①；2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
3．某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的CO2。
（1）写出A中所发生反应的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有哪种杂质？ HCl或氯化氢
（3）用F收集CO2，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整。
（4）实验室用于制取CO2的盐酸还能用于除铁锈，写出反应的化学反应方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸的反应物和生成物进行方程式书写；
（2）根据浓盐酸具有挥发性进行分析；
（3）根据二氧化碳密度比空气大进行分析；
（4）根据盐酸和铁锈的反应进行分析。
【解答】解：（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，其与澄清石灰水中氢氧化钙反应使得澄清石灰水失效，不能检验二氧化碳。
（3）二氧化碳密度大于空气，故应该使用向上排空气法收集，故图示为。
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）HCl或氯化氢；
（3）；
（4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【点评】本题难度一般，但考查知识点较多，即考查二氧化碳的实验室制取，又考查浓盐酸的挥发性及盐酸与金属氧化物的反应，根据相关知识进行分析即可。
4．课堂上老师用石蕊染成紫色的干花为大家演示如图所示实验，能看到紫花变红色的是 Ⅰ和Ⅳ （填字母序号），从实验现象说明 二氧化碳与水发生了反应 ，其反应的化学方程式为 CO2+H2O═H2CO3 。
【分析】根据Ⅰ中的紫色小花变红，说明稀醋酸能使紫色石蕊试液变红；Ⅱ、Ⅲ中的紫色小花不变色，Ⅳ中紫色小花变为红色，进行分析解答。
【解答】解：Ⅰ中的紫色小花变红，说明稀醋酸能使紫色石蕊试液变红；Ⅱ、Ⅲ中的紫色小花不变色，说明水和二氧化碳均不能使紫色石蕊试液变红；Ⅳ中紫色小花变为红色，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3。
故答案为：
Ⅰ和Ⅳ；二氧化碳与水发生了反应；CO2+H2O═H2CO3。
【点评】本题难度不大，了解二氧化碳的化学性质、对比试验的方法等是正确解答本题的关键。
5．科学探究是学习化学重要方法之一。
（1）按如图一实验：观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 ，据此实验可以得出二氧化碳的对应用途是 灭火 。
（2）观察到纸花变红，能使纸花变红的物质是 碳酸 ，该实验能否证明“CO2能与水发生了化学反应”的结论呢？您的观点是 否 （填写“能”或“否”）。
（3）如图二所示，将透明的实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，在倾倒室放入氧气传感器并连接电脑。将O2进行气体倾倒，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图三所示。
①实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第 25 s。
②10～25s时曲线快速上升，说明氧气的性质是 氧气的密度大于空气 。
③25～50s时燃烧室中蜡烛燃烧的实验现象是 蜡烛剧烈燃烧，发出白光 。
【分析】（1）根据二氧化碳的性质分析；
（2）根据二氧化碳与水反应的性质分析；
（3）根据氧气的性质分析。
【解答】解：（1）短蜡烛先熄灭，长蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，且二氧化碳密度比空气大，因此二氧化碳可以用来灭火；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红；该实验不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，因为没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照试验；
（3）①“提起中间隔板“后氧气进入隔板左侧，体积变大，氧气浓度开始减小，操作对应的时间点约在第25s；
②氧气的密度大于空气，聚集于装置底部，使氧气浓度快速上升；
③氧气具有助燃性，25s时氧气浓度达到最大值，提起中间隔板，氧气进入隔板左侧，蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光。
故答案为：
（1）二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；灭火；
（2）碳酸；否；
（3）①25；
②氧气的密度大于空气；
③蜡烛剧烈燃烧，发出白光。
【点评】明确氧气、二氧化碳的性质是解答本题关键。
6．如图是实验室制取和收集气体的一些装置：
（1）写出标号为a的仪器名称： 试管 。
（2）用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合是 BD （填字母）。
（3）用分析天平称取4.90g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，理论上可以制得氧气的质量为 1.92 g。
（4）用C装置收集氧气时，发现收集的氧气不能使带火星的木条复燃，可能原因是 集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出时收集而混有空气 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，反应物为固体和液体，不需要加热，二氧化碳的密度大于空气，能溶于水进行分析；
（3）根据化学方程式和氧气的质量进行计算；
（4）根据用C装置收集氧气时，发现收集的氧气不能使带火星的木条复燃，可能原因是集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出时收集而混有空气，收集的氧气不纯进行分析。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a的仪器名称是试管；
（2）用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，反应物为固体和液体，不需要加热，选择B为发生装置；二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，选择D收集；
（3）设理论上可以制得氧气的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
4.9g x
x＝1.92g
理论上可以制得氧气的质量为1.92g；
（4）用C装置收集氧气时，发现收集的氧气不能使带火星的木条复燃，可能原因是集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出时收集而混有空气，收集的氧气不纯，不能使带火星的木条复燃。
故答案为：（1）试管；
（2）BD；
（3）1.92；
（4）集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出时收集而混有空气。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
7．如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：b 锥形瓶 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若用F装置装某种试剂来检验二氧化碳，其原理是 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O （用化学方程式表示）。用E装置收集一瓶氧气，判断氧气已集满的现象是 集气瓶口有大气泡冒出 。
（3）乙炔（C2H2）俗称电石气，是一种无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用块状碳化钙（CaC2）与水反应制乙炔，同时有氢氧化钙生成，该反应非常剧烈。从图中选择实验室制乙炔所用的最佳发生装置是 C （填字母序号）。
【分析】（1）根据仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据氧气的性质和装置的特点进行分析；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置。
【解答】解：（1）由图可知，仪器b为锥形瓶；
（2）通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；用E装置收集氧气，集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满；
（3）实验室常用块状碳化钙（CaC2）与水反应制乙炔，属于固液不加热反应，该反应非常剧烈，故发生装置最好选择C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；集气瓶口有大气泡冒出；
（3）C。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
8．如图所示，图是实验室制取气体的常用装置。
（1）仪器R的名称是 铁架台 。
（2）B和C装置均可制取CO2，与B相比，C装置的主要优点是什么？ 可以控制反应的速率
（3）若用D装置收集氧气，气体应从 b 端通入。（填a或b）
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据分液漏斗能控制滴加液体的速率，进行分析解答。
（3）根据氧气的密度比空气的大，进行分析解答。
【解答】解：（1）仪器R的名称是铁架台。
（2）分液漏斗能控制滴加液体的速率，与B相比，C装置的主要优点是能控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率。
（3）氧气的密度比空气的大，若用D装置收集氧气，气体应从b端通入，将空气从短导管排出。
故答案为：
（1）铁架台
（2）可以控制反应的速率；
（3）b。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
9．碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
（1）日常生活中我们应传播“低碳“理念，“低碳“即较低的 CO2 排放（填化学式）。
（2）金刚石和石墨都属于碳单质，但它们的物理性质却有很大差异的原因是 碳原子排列方式不同 。
（3）某兴趣小组的同学利用如图装置制取二氧化碳气体并探究其化学性质。请回答：
①用A装置制取二氧化碳，铜网不能换成铁丝网的原因 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ （用化学方程式表示）。
②B装置中发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
③C装置中能说明二氧化碳的密度大于空气且能与水反应的现象是 a、d处纸花变红且a处先变红 。
④装置D中的实验现象体现出CO2的化学性质是 二氧化碳不燃烧不支持燃烧 。
⑤若用E装置收集CO2，验满的方法为 将燃着的木条放在短导管口处，木条熄灭，证明已集满 。
（4）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不与水也不与酸反应）。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如图所示的实验（稀盐酸足量，CO2的溶解忽略不计）。请计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【分析】（1）根据低碳理念的含义分析；
（2）根据碳单质的结构分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理、二氧化碳的性质分析；
（4）根据化学方程式计算分析。
【解答】解：（1）日常生活中我们应传播“低碳“理念，“低碳“即较低的 CO2排放；
（2）金刚石和石墨都属于碳单质，由于 碳原子排列方式不同，它们的物理性质有很大差异；
（3）①用A装置制取二氧化碳时，铜网不能换成铁丝网，因为铁能与盐酸反应生成氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
②B装置中二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
③C装置中 a、d处纸花变红且a处先变红，b、c处纸花不变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊纸花变红，二氧化碳密度比空气大，a处纸花先变红；
④装置D中蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO2具有不燃烧不支持燃烧的化学性质；
⑤若用E装置收集CO2，二氧化碳从长管进入，将空气从短管排出，可将燃着的木条放在短导管口处，木条熄灭，证明已集满。
（4）生成二氧化碳的质量为25g+160g﹣176.2g＝8.8g
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
x＝20g
鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为×100%＝80%。
故答案为：
（1）CO2；
（2）碳原子排列方式不同；
（3）①Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
②CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
③a、d处纸花变红且a处先变红；
④二氧化碳不燃烧不支持燃烧；
⑤将燃着的木条放在短导管口处，木条熄灭，证明已集满；
（4）80%。
【点评】本题考查碳的化学性质、二氧化碳的性质、制法及化学方程式计算，需熟练掌握并灵活运用。
10．二氧化碳是一种温室气体，某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：
（1）装置A中发生的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）当打开K，反应一段时间后，D烧杯中下层的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 不燃烧不支持燃烧，密度比空气大 。
（3）B处发生的化学反应方程式是 CO2+H2O＝H2CO3 。实验结束后取少量B中溶液分装于试管中，一支试管中加入一些活性炭振荡，观察到的现象是 液体由红色变为无色 ；另一支试管用酒精灯加热，观察到的现象是 液体由红色变为紫色 ，这两个变化从实质上分析，不同点在于 活性炭具有吸附性，吸附色素和异味，没有产生新分子，属于物理变化；加热时碳酸分解生成二氧化碳分子和水分子，产生新分子，属于化学变化 。
【分析】（1）根据二氧化碳制取原理分析；
（2）根据二氧化碳不可燃不助燃，密度比空气大分析；
（3）根据二氧化碳与水反应进行分析。
【解答】解：（1）装置A中大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳具有不燃烧不支持燃烧，密度比空气大的性质，所以D烧杯中下层的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；
（3）B处二氧化碳与水反应生成碳酸，化学反应方程式是CO2+H2O＝H2CO3，碳酸使紫色石蕊溶液变红，在少量B中溶液中加入一些活性炭振荡，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可以看到液体由红色变为无色，变化过程中没有产生新分子，属于物理变化；另一支试管中的B溶液用酒精灯加热，加热时碳酸分解生成二氧化碳分子和水分子，观察到液体由红色变为紫色，变化过程中产生新分子，属于化学变化；
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）不燃烧不支持燃烧，密度比空气大；
（3）CO2+H2O＝H2CO3；液体由红色变为无色；液体由红色变为紫色；活性炭具有吸附性，吸附色素和异味，没有产生新分子，属于物理变化；加热时碳酸分解生成二氧化碳分子和水分子，产生新分子，属于化学变化。
【点评】明确二氧化碳的制法与性质是解答本题关键。
11．二氧化碳是人类生存不可缺少的物质，某兴趣小组利用如图装置对其性质进行探究。
（1）实验A中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，该现象说明二氧化碳具有 不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大 的性质。
（2）实验B开始一段时间后，观察到的实验现象是 试管内液面上升，溶液变红 。
（3）实验C中观察到澄清石灰水变浑浊，写出发生反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
【分析】（1）根据二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大进行分析。
（2）根据二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸进行分析。
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水进行分析。
【解答】解：（1）蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大；
（2）二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，导致试管内气体减少，压强减小，试管内液面上升，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象是：试管内液面上升，溶液变红；
（3）实验C中观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：（1）不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大；
（2）试管内液面上升，溶液变红；
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
【点评】本题主要考查二氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12．如图是实验室制取二氧化碳的装置。请回答问题。
（1）仪器a的名称 锥形瓶 。
（2）所用药品是 大理石（或石灰石）和稀盐酸 。
（3）实验原理是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （用化学方程式表示）。
（4）实验室收集二氧化碳的方法是 向上排空气法 。
（5）为便于控制反应速率，写出改进装置的方法 改用分液漏斗或注射器 。
【分析】（1）根据仪器的特征进行分析。
（2）根据实验室制取二氧化碳的药品为大理石（或石灰石）和稀盐酸进行分析。
（3）根据大理石（或石灰石，主要成分都为碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。
（4）根据二氧化碳能溶于水，密度比空气大进行分析。
（5）根据为便于控制反应速率，可改用分液漏斗或注射器来添加液体进行分析。
【解答】解：（1）根据仪器的特征，仪器a的名称为锥形瓶；
（2）实验室制取二氧化碳的药品为大理石（或石灰石）和稀盐酸；
（3）大理石（或石灰石，主要成分都为碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以实验室收集二氧化碳的方法是向上排空气法；
（5）为便于控制反应速率，可改用分液漏斗或注射器来添加液体，可通过分液漏斗或注射器来控制滴加液体的速率从而控制反应速率。
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）大理石（或石灰石）和稀盐酸；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）向上排空气法；
（5）改用分液漏斗或注射器。
【点评】本题主要考查二氧化碳的实验室制法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
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