辽源市2023-2024学年高一上学期期中考试
化学学科试卷
（时间75分钟，满分100分）
可能会用到的原子量
H C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Ag Br
1 12 14 16 23 24 27 28 31 32 35.5 39 40 55 56 64 108 80
一．单项选择题（22个小题，共44分）
1．下列叙述中正确的是（ ）
A．不能用澄清石灰水区分和的水溶液
B．固体硫酸钠不导电，因为固体硫酸钠不含阴阳离子
C．过氧化钠与水反应，水作还原剂
D．是活泼的非金属单质，常温下可以与Na、Cu等金属发生化合反应
2．化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述错误的是（ ）
A．向石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红色后褪色
B．用替代作饮用水消毒剂
C．检查酒驾时，三氧化铬（橙红色）被酒精氧化成（绿色）
D．“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同素异性体
3．下列叙述错误的是（ ）
①金属单质在氧化还原反应中只作还原剂
②与反应生成了，故是酸性氧化物
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④0.1molNaCl的摩尔质量为
⑤与足量的Fe反应时，转移电子数目为
⑥在相同的温度和压强下，任何物质的摩尔体积约相等
⑦质量相等，密度不相等的和分子数目一定相等
A．①③⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②④⑤ D．②④⑥
4．下列分类或归类正确的是（ ）
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②、NaOH、HCl、IBr均为强电解质
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质
④因为醋酸铵是强电解质，所以其在水溶液中的电离方程式为：
⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体
A．④ B．②③⑤ C．②④ D．④⑤
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：
B．溶液与大量的溶液混合：
C．通入溶液中：
D．向溶液中滴加稀盐酸：
6．下列有关实验操作正确的是（ ）
A．用装置①做钠在空气中燃烧的实验
B．装置②可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠
C．用二氧化锰和浓盐酸制氯气，可在装置③中进行
D．装置④是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置，应该从a口通入
7．从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是（ ）
A．，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6
B．中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2∶1
C．中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．中，氧化产物和还原产物个数之比为2∶3
8．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是（ ）
A．钠的密度比液氨大
B．反应生成1个分子时，Na失去2个电子
C．溶液的导电性增强
D．钠和液氨可发生以下反应：
9．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含有的电子数为
B．含的饱和溶液滴入适量的沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为
C．1个的质量为
D．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为
10．焰火“脚印”“笑脸”“五环”；让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫；这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中不正确的是（ ）
A．焰色试验时发生的是物理变化
B．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝
C．若透过蓝色钴玻璃看到紫色；说明样品中含K元素；但也可能含Na元素
D．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
11．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．22.4L气体在标准状况下是1mol，非标准状况也可能是1mol
B．在标准状况下，和的混合气体和1molHF的体积相同
C．标准状况下，18克水中，含有的电子数为
D．标准状况下，22.4升溶于水，转移电子数小于
12．下列说法不正确的是（ ）
A．金属钠投入饱和NaCl溶液中既有气体放出又有沉淀生成
B．向饱和碳酸钠溶液中通大量二氧化碳气体，溶液浑浊有沉淀生成
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是
13．溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色（溶于水的颜色）。向反应后溶液中通入过量，溶液变成无色。下列说法不正确的是（ ）
A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B．通入后，溶液变无色，体现的还原性
C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D．上述实验条件下，物质的氧化性：
14．某胶体遇盐卤（）或石膏（）易发生聚沉，而与食盐水或溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是（ ）
A．该胶体中胶体粒子大小约为
B．该胶体粒子带正电
C．使此胶体聚沉的效果不如、
D．该胶体遇溶液或胶体可发生聚沉
15．侯氏制碱法的主要工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．气体1、气体2分别为、
B．溶液2中，含碳微粒主要是
C．循环利用溶液3提高了NaCl的利用率
D．侯氏制碱法总反应为
16．是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出，在125℃时分解为LiH、和Al。下列说法正确的是（ ）
A．中Al的化合价为-5价
B．与水反应时，作氧化剂
C．在125℃时完全分解，每生成转移电子的物质的量为4mol
D．LiH是反应的还原产物
17．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是（ ）
方案设计 现象 结论
A 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质
B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应
C 向溶液中滴加少量的稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质
D 向插有温度计的溶液中加入一定量NaOH固体 有刺激性气味产生，温度计示数增大 为放热反应
A．A B．B C．C D．D
18．下列与“物质的量”相关的计算正确的是（ ）
A．有CO、、三种气体，它们各含有1molO原子，则三种气体物质的量之比为
B．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
C．常温下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为个
D．在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
19．硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：。当（醋酸铅）溶液中通入时，有黑色沉淀PbS和弱电解质生成，表示这个反应的化学用语正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
20．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.4gCO和的混合气体中原子数目为
B．100mL含1.2molHCl的浓盐酸与足量反应生成的分子数为
C．分别与足量水反应，转移电子数为
D．标况下，1mol任何气体所含原子数为
21．下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 Ⅰ错，Ⅱ对，有
B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液一定是钠盐的溶液 Ⅰ对，Ⅱ对，有
C 向酚酞溶液中加入粉末，溶液变红 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，无
D 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 与KI溶液反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．A B．B C．C D．D
22．科学家刚刚发现了某种元素的原子其质量是mg，一个的原子质量是ng，是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．该原子的摩尔质量是 B．该原子的相对原子质量是
C．Wg该原子中含有个该原子 D．由已知信息可得：
二、填空题（共14分）
23．（14分）高铁酸钾（）在能源、环保等方面有着广泛的用途。如图是实验室制备的实验装置图，请回答下列问题：
（1）图中装有浓盐酸的仪器名称为__________。
（2）浓盐酸与高锰酸钾发生反应：，当消耗时，理论上被氧化的HCl为__________mol。
（3）乙装置中的试剂为__________，作用是__________。
（4）写出丁装置中发生反应的离子方程式：__________。
（5）请完成并配平丙装置中的离子方程式：
__________ _______+____________ _______
（6）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。工业生产漂白粉的化学方程式为__________。
三、实验题（26分）
24．（14分）现有一定量含有杂质的试样，用如图所示实验装置测定试样的纯度。（可供选用的反应物只有固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。
（2）装置A中液体试剂应该选用__________。
（3）装置B的作用是，装置E中碱石灰的作用是__________。
（4）装置D中发生反应的化学方程式为__________。
（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则试样的纯度为__________。若读取气体体积时，没有冷却至室温，则测得的纯度会__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
25．（12分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
查阅有关资料如下：
①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。
（1）A中发生反应的化学方程式为__________。
（2）过量铁粉与氯气，加热条件下反应的化学方程式为__________。
（3）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________。
（4）将氯化铁制成氢氧化铁胶体，当光束通过胶体时，可以看见一条光亮的“通路”，叫做__________效应。
（5）该小组在实验中发现稀盐酸与混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：
猜想①：是由于浓度低所致。
猜想②：是由于__________所致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a．稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
d．与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想__________成立。
四、计算题（16分）
26．（16分）
Ⅰ．将一定量的气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。
（1）O点溶液中所含溶质的化学式为__________、__________。
（2）O到a点发生反应的离子方程式：__________、__________。
（3）标准状况下通入气体的体积为__________L。
（4）原NaOH溶液中含NaOH物质的量为__________mol。
Ⅱ．为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH（NaOH不参加反应）。
（1）某电解水实验开始前，向180g纯水中溶解了4gNaOH。此时溶液中和水分子的个数比是__________。
（2）当电解水实验进行到一段时间，两个石墨电极共收集到的气体质量为3.6g。计算此时被电解的水的物质的量是__________。
Ⅲ．某校在国际禁毒日的宣传板报上有这样一则内容：
“摇头丸”是一种人工合成毒品，具有兴奋和致幻作用，会严重破坏人体的中枢神经，具有很强的精神依赖性，上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺。
请问270g苯丙胺中含有碳元素的物质的量是多少__________mol。
辽源市2023-2024学年高一上学期期中考试
化学答案
一单选题（共22小题，每题2分）
1．A 2．C 3．D 4．A
5．B 6．B 7．C 8．D
9．C 10．B 11．B 12．D
13．C 14．B 15．B 16．C
17．B 18．D 19．A 20．A
21．D 22．B
（非选择题每空均为2分）
二填空题（14分）
23．（14分）
（1）分液漏斗
（2）0.5
（3）饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢气体
（4）
（5）
（6）
三、实验题（26分）
24．（14分）
（1）检查装置气密性
（2）稀盐酸
（3）除去HCl气体吸收未完全反应的
（4）
（5）78% 偏大
25．（14分）
（1）
（2）
（3）吸收未反应的，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解
（4）丁达尔
（5）浓度低 ①
26．（16分）
Ⅰ．（1）NaOH（1分） （1分）
（2）、
（3）44.85
Ⅱ．（1）
（2）0.2mol
Ⅲ．18
