玉林市2023-2024学年高一上学期11月期中考试
化学
本卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.化学与生活、生产、环境息息相关，下列说法正确的是（ ）
A豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
B.我国提出2060年实现碳中和的目标，碳中和中的碳是指含碳物质
C.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体
D.因过氧化钠有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂
2.下列物质属于电解质的是（ ）
A.漂白粉 B.医用酒精 C.小苏打 D.干冰
3.已知，此反应说明属于（ ）
A.碱性氧化物 B.酸性氧化物 C.碱 D.盐
4.下列过程，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.绿色植物的光合作用 B.燃料的燃烧
C.消毒柜中氧气转化为臭氧 D.氯气用于自来水消毒
5.关于胶体，下列说法错误的是（ ）
A.胶体属于混合物
B.放电影时，放映室射到银幕上的光柱属于丁达尔效应
C.“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔效应
D.向氯化铁溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁胶体
6.下列变化中，一定需要加入氧化剂的是（ ）
A. B.
C. D.
7.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，的物质的量为
B.与足量反应生成和混合物时，转移的电子数约为
C.含硫酸镁的溶液中，含有氧原子的数目为
D.所含电子数为
8.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A.向溶液中通入
B.钠与水反应：
C.用醋酸除水垢的反应：
D.溶液与溶液反应：
9.常温下，在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A.澄清透明的溶液中：、、、
B.酸性溶液中：、、、
C.能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、
D.溶液中：、、、
10.高铁酸钠具有强氧化性（其中具有强氧化性的是），高铁酸钠是一种高效水处理剂，工业制备高铁酸钠的离子方程式为（未配平）。高铁酸钠处理水时，除杀菌消毒外，生成的氢氧化铁胶体还可净化水。下列有关说法正确的是（ ）
A.工业制备高铁酸钠反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B.工业制备高铁酸钠反应中，氧化性：强于
C.高铁酸钠处理水时放出氧气
D.高铁酸钠处理水完全反应时转移电子的物质的量为
11.向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B.XY段发生反应的离子方程式
C.Y点中存在的微粒主要有、、
D.溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是、参加反应的实验证据
12.某小组回收锌锰电池废料（主要含、等）制备高锰酸钾，简易流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
B.“系列操作”中，进行高温干燥
C.“氧化”操作利用氧化制备，可推知在碱性条件下氧化性大于
D.“碱熔”的产物是氧化产物
13.下列实验操作与实验现象或结论对应关系正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象或结论
A 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在，不存在
B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
C 向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失 该溶液中不一定含有
D 向某溶液中加入盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中一定含
14.下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，和混合后，原子总数为
②若气体的体积为，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，和的物质的量相同
④标准状况下，和的体积相同
⑤常温常压下，个二氧化碳分子的质量是
⑥相同温度下，同体积容器中，气体物质的物质的量越大，则压强越大
A.①②③④ B.①④⑤⑥ C.①③⑥ D.②⑤⑥
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（16分）科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入探究。
① ②晶体 ③固体 ④ ⑤熔融
⑥ ⑦溶液 ⑧固体
（1）已知是一种酸根离子，则②属于___________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（2）以上物质中⑥_____________电解质（填“是”、“不是”）。
（3）写出⑤⑦中溶质的电离方程式：
⑤________________________________________；
⑦________________________________________。
（4）请写出与互为同素异形体的物质的名称：_______________________________。
（5）从以上物质中，选出适当的物质，按以下要求写出反应的离子方程式：
i ⑦与⑧反应：__________________________；
ii ③与⑥反应：______________________________；
iii 少量⑧的水溶液与足量的氢氧化钙溶液反应_________________________________。
（6）用双线桥表示反应电子转移情况：
______________________________________________________________________
16.（14分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。
（1）元素铬的几种化合物（化合物中氧元素均为价）存在下列转化关系，
溶液溶液溶液
①中铬元素化合价为________________，上述过程属于氧化还原反应的是__________（填字母）。
②已知B反应中只发生如下过程：，则B反应被还原的元素是_______________（填化学式），写出B反应的化学方程式__________________________________，被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________________________。
（2）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
。
请回答下列问题。
①分析元素化合价可知该反应的氧化产物为___________________（填化学式）。
②根据化合价，推测能和________________反应（填标号）。
A. B. C. D.
③价铬的化合物毒性较大，常用将酸性废液中的还原成，反应的离子方程式为________________________________________________。
（3）化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，其原理为，被氧化的与被还原的的分子个数之比为______________________________________。
17.（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。
已知：①是一种无色、密度比水大、不溶于水的液体。
②的水溶液呈棕黄色，的溶液呈紫色。
回答下列问题：
（1）a的作用是除去杂质____________________________（写化学式）。
（2）c中采用冰水浴冷却的目的是避免生成副产物___________________（写化学式），写出c中反应的化学方程式____________________________________________。
（3）d的作用是进行尾气处理，可选用试剂_____________（填标号）。
A. B. C. D.
（4）反应结束后，取出b中试管，经蒸发浓缩，________________，________________，少量（冷）水洗涤，干燥，得到晶体。
（5）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液变为______________色，加入振荡，静置后层显紫色。2号试管溶液颜色不变。可知该条件下的氧化能力_______________（填“大于”或“小于”）。
18.（14分）I：图中A为一种中学化学中常见的金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
（1）的摩尔质量是_______________。
（2）B的化学式中阳离子和阴离子的个数比为_______________。
（3）写出反应的化学方程式________________________________________。
（4）若用所示装置验证D、E的热稳定性，则b中装入的固体最好是____________________（填化学式）。
II：物质的量建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量角度认识物质及其变化。
（5）标准状况下，的体积为_____________L，它与标准状况下___________含有相同数目的氢原子。
（6）标准状况下，等质量二氧化碳与氧气的电子数之比___________，体积之比______________。
玉林市2023-2024学年高一上学期11月期中考试
答案
一、选择题答案（共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C B C D B B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A C D B C B
1.【答案】A
A.课本P9丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的；B.碳中和中的碳是；C.为还原性气体；D.因过氧化钠能与、反应产生，可用作呼吸面具的供氧剂。
2.【答案】C
漂白粉、医用酒精属于混合物，A、B不选；C.小苏打属于盐，是电解质；D.干冰（）属于非金属氧化物，不是电解质。
3.【答案】B
课本P7能与碱反应生成盐和水，这类氧化物称为酸性氧化物。
4.【答案】C
课本P26氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。例如，金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。氧气转化为臭氧，没有化合价改变。
5.【答案】D
D.向氯化铁溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体。
6.【答案】B
A.化合价不变，不是氧化还原反应；B.化合价升高，需要加入氧化剂；，可发生自身的歧化反应。
7.【答案】B
A.常温常压下，不可用计算；B.钠完全反应，用钠计算转移电子数，即，反应均得到，转移的电子数为，约为；C.含硫酸镁的溶液中，含有氧原子的除了还有，所以氧原子数目大于；D.与电子数的比例为：，所以所含电子数为，即。
8.【答案】
A.向溶液中通入无反应；B.元素不守恒；C.正确；D.
9.【答案】A
A.澄清透明的溶液可以有颜色，A正确；B.与可生成弱电解质，不能大量共存；C.酸性环境中与因发生氧化还原反应不能共存；D.溶液中有，与生成沉淀不能大量共存。
10.【答案】C
A.工业制备高铁酸钠的离子方程式为；氧化剂和还原剂的物质的量之比为；B.工业制备高铁酸钠反应中，氧化性：强于；C.高铁酸钠处理水时，生成氢氧化铁胶体，元素化合价降低，根据氧化还原反应的特征（化合价有升有降），此反应还应放出氧气；D.高铁酸钠处理水时，生成氢氧化铁胶体，高铁酸钠完全反应时转移电子的物质的量为。
11.【答案】D
A.是电解质；B.段发生反应的离子方程式；C.Y点为恰好完全反应的点，存在的微粒主要有、；D.正确。
12.【答案】B
A.“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗；B.高温干燥会受热分解；C.在碱性条件下氧化性大于；D.“碱熔”的产物是氧化产物。
13.【答案】C
A.用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，溶液中一定存在，可能存在，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色才能确定是否有；B.鲜花有水，此实验证明氯气与水反应产物具有漂白性；C.向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，可能有干扰；D.向某溶液中加入盐酸，有气泡产生，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液中还能含等离子。
14.【答案】B
②若气体的体积为，则它不一定处于标准状况下；③标准状况下，不是气体。
二、非选择题（共58分）
15.【答案】（除特殊标注外，每空2分，共16分）
（1）盐（1分） （2）是（1分）
（3）（2分）；（2分）
（4）金刚石（或石墨）其它答案正确也得分（2分）
（5）i:（2分）；
ii：（2分）
Iii：（2分）
（6）（2分）
16.【答案】（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）①（1分）；B（1分）
②O（1分）；（2分）；
被还原生成的产物对环境没有污染（或其他合理答案）（2分）
（2）①（1分） ②BC（2分）
③
（3）（2分）
17.参考答案：（14分）（除特殊标注外，每空2分）
（1）（1分）
（2）（2分） （2分）
（3）BD（2分
（4）冷却结晶（2分） 过滤（2分）
（5）棕黄（1分） 大于（2分）
18.【答案】（除特殊标注外，每空2分）（14分）
（1）（1分） （2）（2分）
（3）（2分）
（4）（1分）
（5）（2分） （2分）
（6）（2分） （2分）
