2023~2024学年度上学期龙东五地市期中联考
高三学年化学试题
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范国：必修第一册，必修第二册，选择性必修1（化学反应与能量变化、原电池与
化学电源、电解及其应用、金属腐蚀与防护、化学反应速率及影响因素)。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32
C135.5Fe56Co59Cu64
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符
合题目要求的)
1.2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”
的办会理念。下列说法正确的是
A.零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应
B.吉祥物“江南忆亿”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质
C.亚运会纪念章“琮踪”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料
D.场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳
2.下列过程不涉及氧化还原反应的是
A.雷雨过程中有少量硝酸生成
B.工业制取漂白粉
C.高铁酸盐处理水
D.用石灰石粉末修复被酸雨侵蚀的土壤
3.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.20gND3溶于水形成的氨水中质子数约为10NA
B.1 nol AlCl完全水解生成的Al(OH)胶体粒子数目为Na
C.高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加4.8g,则转移电子数目为0.6NA
D.质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6N
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.饱和氯水中：CI、NO5、Na+、CO
B.在0.1mol·L1的氯化铁溶液中：NO、SO、K、Na
C.加入铝粉能放出H的溶液中：Mg+、NH、NO、CI
D.加入NH HCO3产生气泡的溶液中：Mg2+、Ca2+、HCO、C1
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24012C2023~2024学年度上学期龙东五地市期中联考·高三化学
参考答案、提示及评分细则
1.B甲醇燃烧属于放热反应，A错误；“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质，B正确：锌合金镀金
是金属材料，C错误；“碳中和”指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造
林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，D错误。
2.D雷雨过程中氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮再与O2转化为NO2,O2与HO反应生成HO
发生了氧化还原反应，A不符合题意：工业制取漂白粉，氯气与碱反应，且C1元素的化合价变化，为氧化还原
反应，B不符合题意：高铁酸盐处理水，FcO被还原为F℃3+，为氧化还原反应，C不符合题意：用石灰石粉末
修复被酸雨侵蚀的土壤，涉及碳酸钙与酸的复分解反应，不属于氧化还原反应，D符合题意。
3.C所形成的氨水中除了ND2中含有质子，HO中也含有质子，无法确定氨水中的质子数，A错误；A1(OH):
胶体粒子是由多个分子聚集而成的，故其胶粒的数量小于N,B错误；高温下，铁粉与水蒸气反应的方程式
为3F心十4H,0(g)商温F%0,十4H,可知周体增加的质量为氧元素的质量，所以氧元素质量为4.8g,物质的
量为0.3mol,氧元素来源于水，则可知反应消耗了水的物质的量为0.3mol,转移电子0.6mol,转移电子数
目为0.6NA,C正确；溶液质量未知，无法计算，D错误。
4.B饱和纸水呈酸性，与CO反应，A不符合题意；B项中离子间不反应，能大量共存，B符合题意；加人铝粉
能放出H的溶液，可能为强碱性溶液，也可能为非氧化性酸溶液，碱性条件下Mg+、NH不能大量存在，酸
性条件下NO不能大量存在，否则不生成氢气，C不符合题意：加人NH,HCO产生气泡的溶液可能呈强酸
性，也可能呈强碱性，HCO方不能在强酸溶液中大量存在，也不能在强碱溶液中大量存在，D不符合题意。
5.A根据侯氏制碱法可知，二氧化碳须通人含有氨水的饱和食盐水中才能生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸
氢钠溶解度较小，以品体的形式析出，A错误；与浓硫酸在加热条件下反应可制得SO,SO2具有漂白性能使
品红溶液褪色，最后用NOH吸收SO2进行尾气处理，故该装置适合制备并检验SO2气体，B正确；铁钉发生
吸氧腐蚀会消耗氧气，通过传感器测定氧气浓度会减小，C正确：N2和H在催化剂、加热条件下反应生成
NH,NH与HCI反应生成NHCI,若观察到导管口产生白烟，即可验证NH生成，D正确。
6.DFe(SCN):为络合物，不能拆成离子，A错误；工业上用铜电极电解饱和食盐水时，阳极上是Cu一2e一
Cu+,阴极上是2HO十2e一H2↑十2OH,故制备不了氯气，B错误：不满足得失电子守恒，正确的离子
反应方程式应为2MO,十5HO2十6H+2Mn2+十5O2个十8HO,C错误；亚磷酸溶液与过量氢氧化钠
溶液反应生成亚磷酸钠和水，反应的离子方程式为HPO,十2OH一—HPO十2HO,D正确。
7.D由图可知，a、b.c,d、e、f、g、h分别为NH、N2、N2O方、NO2、NO.HNO)、铵盐、硝酸盐。N2O对应的酸是
硝酸，NO、NO2、N2O中只有NO是酸性氧化物，A错误；氨气与氧气不能直接反应生成二氧化氮，B错误：
g和h可能是硝酸铵，C结误；氨气和一氧化氮在一定条件下能反应生成氮气，D正确。
8.D根据题意，总反应的化学方程式为22NaOH+11Cl2一5NaC1O+2 NaCIO3+15NaC1十11HO,该溶液
中n(NaClO):n(NaCl)=1:3,D正确。
9.B离子反应中，离子已经是活化离子，其活化能几乎为零，所以反应速率很快，A正确；对于吸热反应，温度
升高，对于吸热方向的反应速率的影响更大，B错误：从第1组的实验结果可知，温度升高，反应速率增大，C
正确；第1组实验中温度不同，温度高的反应速率更大，第2组实验中活化能不同，活化能低的反应速率更
大，D正确。
10.A在铅皿中将浓硫酸跟萤石(CF2)混合，有“白雾”出现，表明反应生成的HF与空气中的水蒸气作用形
成氢氟酸小液滴，从而说明挥发性：HSO
中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加人淀粉-KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧
化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，C错误：Ag20与硝酸反应生成盐和水，与氨水发生络合
反应生成配位化合物，AgO为碱性氧化物，D错误。
11.C根据图示可知a为电源负极，X为阴极，b为电源正极，Y为阳极，发生氧化反应，A错误；X极上NO
得电子生成NH,电极反应式为NO2十8e十6HO一一NH↑十9OH,B错误；阴离子向阳极移动，故双
极膜中OH向右侧移动，C正确：根据电子守恒可知，NH~8ε~2O2,则产生的O2与NH的物质的量之
比为2：1，D错误。
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