福建省部分达标学校2023-2024学年高三上学期期中质量监测
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Pb 207
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋中
B．纤维素、油脂均属于天然有机高分子化合物
C．通过核磁共振氢谱可检测出有机物中存在的化学键和官能团类型
D．以为原料合成聚碳酸酯可降解塑料有助于实现“碳中和”
2．下列化学概念或化学用语叙述正确的是（ ）
A．属于弱电解质
B．顺－2－丁烯的结构简式：
C．和互为同素异形体
D．HClO的结构式为H－Cl－O
3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol 中含有的碳氢键数目不一定为
B．0.1mol 与0.1mol 反应时生成的分子数为
C． 溶液中含有的的总数为
D．22.4L 发生反应，转移的电子数为
4．一种生产雌激素受体调节剂的中间体结构如图，下列说法正确的是（ ）
A．苯环上的一氯代物有7种
B．分子中所有碳原子有可能处于同一平面
C．1mol该物质最多能与8mol 反应
D．该物质能发生取代、氧化、还原、加成反应
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．溴与冷的NaOH溶液反应：
B．少量通入溶液中：
C．向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：
D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：
6．下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）
A B C D
测量体积 配制一定浓度的溶液 收集气体 分离乙醇和乙酸
7．某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后Cr元素以最高价铬酸根形式存在（已知：最高价铬酸根在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在），下列说法正确的是（ ）
A．“焙烧”中只有Cr元素被氧化
B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为
D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
8．部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．a可与硫单质反应生成f
B．能与反应生成e的物质只有b
C．新制的d悬浊液可用于检验葡萄糖中的醛基
D．在加热条件下，c能将乙醇氧化为乙醛
9．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
B 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 该气体具有还原性
C 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖水解
10．化工原料氨基磺酸（）是硫酸的羟基被氨基取代而形成的一种无机固体酸，是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐，可通过下列流程制备。下列说法正确的（ ）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．既属于酯类物质又属于酰胺类物质
C．属于铵盐，含氮量高，可作氮肥
D．的熔点比小
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
11．（14分）化学工业为医药行业提供了强有力的物质支撑。请按要求回答下列问题：
（1）研究表明病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中粒子的直径大小为______，可以用______来鉴别气溶胶。
（2）常温下，、乙醇、、NaClO溶液都为常用的消毒剂，其中能导电的是______，属于电解质的是______。
（3）熔喷布是一次性医用口罩的关键材料，由熔融态聚丙烯电喷形成的超细纤维经驻极静电处理制成。由丙烯制得聚丙烯的化学方程式是______。
（4）家用制氧机“氧立得”使用的是过碳酸钠（），该药品被称为固体双氧水，兼具碳酸钠和双氧水的双重性质，可以利用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气。
①写出过碳酸钠在二氧化锰催化下产生氧气的化学方程式：______。
②下列物质不会使过碳酸钠失效的是______（填标号）。
A．HCl B． C． D．
（5）消毒能力一般用单位质量的消毒剂所得电子的数量来衡量，、NaClO等含氯消毒剂进行反应时最终都转化为，则与NaClO的消毒能力之比为______（写出最简整数比）。
（6）医药行业中测温枪发挥了极大的作用。在测温枪电池制备过程中会生成（Ti为＋4价），1mol 中过氧键的数目为______。
12．（15分）硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，再与合成，实验装置（夹持及加热装置略）如图所示。
已知：易溶于水，易被氧化，受热（150℃左右）时会发生异构化生成同分异构体X。
实验步骤：
①实验前先检查装置气密性，然后加入药品，打开。反应结束后关闭，打开，通入一段时间。
②撤走搅拌器，打开，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲。
③将装置D中的混合物过滤后，结晶得到粗产品。
（1）仪器M的名称为______；B中的试剂为______。
（2）步骤①中通入的目的是______。
（3）步骤②中控制温度在80℃的原因是______；合成硫脲同时生成一种常见的碱，D处合成硫脲的化学方程式为______。
（4）测定粗产品中硫脲的质量分数：将0.8g粗产品配成500mL．溶液。每次取25.00mL用酸性高锰酸钾溶液滴定（生成、等，杂质不参加反应），平行滴定三次，平均每次消耗酸性高锰酸钾溶液12.60mL，则粗产品中硫脲的质量分数为______（保留三位有效数字）。
（5）探究硫脲异构化的产物X：取适量硫脲，隔绝空气加热至150℃，冷却，加水配成溶液；取少量待测液于试管中，滴入溶液，溶液变红；再取少量待测液于试管中，加入适量NaOH（aq），______（填操作与现象），则X的化学式为______。
13．（14分）铟（In）是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣（主要含PbO，、、）中提取铟和铅的工艺流程如下：
已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；②性质与类似。
（1）中铁元素化合价为______。
（2）“水浸”工艺中的浸渣除外，还含有______。若在实验室里分离出浸渣，需要使用的硅酸盐仪器有玻璃棒、______、______。
（3）“还原铁”工艺反应的离子方程式为______。
（4）“萃取除铁”中，水相的pH对铟萃取率的影响如图所示。结果表明，时，铟萃取率开始明显下降，其原因是______。
（5）由浸渣生成PbO粗品的化学方程式为______。
（6）整个工艺流程中，可循环利用的溶液是______。
14．（17分）布洛芬（F）是常用的解热镇痛药物，其一种合成工艺路线如下：
已知：
（1）A的化学名称是______。
（2）B→C的反应类型为______。
（3）写出D中含氧官能团的名称：______，D中手性碳原子数为______。
（4）写出E的结构简式：______。
（5）分子结构修饰可提高药物的治疗效果，降低毒副作用，布洛芬可用进行成酯修饰，请写出该过程的化学方程式：______。
（6）符合下列条件的化合物G的同分异构体（不含立体异构）有______种。
①比C少两个
②分子中除了苯环外没有其他环状结构
③苯环上连有两个对位取代基
④G能与溶液发生显色反应
（7）以化合物等为原料，试根据所学知识经另一路线设计合成布洛芬，用流程图表示（已知：，无机试剂、有
机溶剂任选）。
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化学试卷参考答案
高三化学科评分标准与评分细则
以下化学方程式的书写中，化学式书写错误，反应物、生成物漏写均不得分；“”写成“→”，未标注“↑”“↓”，未配平，配平错误，未标注“”等反应条件扣1分；化学方程式写成离子方程式扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给分。
1～10小题，每小题4分，共40分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C A D D B D B B A
11．（14分）
（1）1~100nm或（1分）；丁达尔效应（写“丁达尔现象”也给分）（1分）
（2）NaClO溶液（写“次氯酸钠”“NaClO”也给分）（1分）；（1分）
（3）（2分）
（4）①（2分）
②B（2分）
（5）（2分）
（6）（写“”也给分）（2分）
12．（15分）
（1）恒压滴液漏斗（写“滴液漏斗”也给分）（1分）；饱和NaHS溶液（2分）
（2）将滞留在装置A中的硫化氢气体排入D中完全被吸收，并排尽装置中的空气，防止产品被氧化（答到“将滞留在装置A中的硫化氢气体排入D中完全被吸收”就给分）（2分）
（3）温度过低，反应速率太慢，温度过高，硫脲会部分异构化（答到“温度过高，硫脲会部分异构化”给2分，只答“温度过低，反应速率太慢”给1分）（2分）；（2分）
（4）85.5%（2分）
（5）微热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝（其他合理答案也给分）（2分）；（2分）
13．（14分）（1）＋3（2分）
（2）、（答对1个给1分，多答不得分）（2分）；烧杯、漏斗（答对1个给1分）（2分）
（3）（2分）
（4）铟离子发生水解，导致铟萃取率下降（其他合理答案也给分）（2分）
（5）（2分）
（6）萃余液（2分）
14．（17分）（1）甲苯（2分）
（2）取代反应（2分）
（3）酯基和醚键（答对1个给1分，多答不得分）（2分）；2（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）8（2分）
（7）（一步1分）（3分）
