第二章 海水中的重要元素——钠和氯 综合测试
一、单选题
1．2021年，我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，部分合成路线如下图。下列说法正确的是（ ）
A．甲醇的摩尔质量是32 B．合成甲醇的反应属于化合反应
C．淀粉属于有机物 D．合成过程没有涉及到电子转移
2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A．常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体
B．钠在化学反应中表现出很强的氧化性
C．过氧化钠常用作潜水艇中的供氧剂
D．氢氧化钠的俗名为纯碱，碳酸氢钠的俗名为小苏打
3．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）
A．该物质一定是钠的化合物
B．该物质一定是金属钠
C．该物质一定含钠元素
D．该物质一定含钾元素
4．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，表面变暗；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是（ ）
A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤
5．配制的溶液，下列说法错误的是（ ）
A．上述实验操作步骤的符合题意顺序为：④②①③
B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，则需要重新配制
C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低
D．容量瓶需要用蒸馏水洗涤、干燥后才可用
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．工业制硫酸用6.4 g SO2与过量空气反应制SO3转移电子0.2NA
B．常温常压下，4.6 g NO2含有质子数目小于2.3NA
C．14 g乙烯中含有极性共价键数目为0.5NA
D．5 g CO(NH2)2与25 g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为2NA
7．某实验小组将一小块Na投入盛放硫酸铜溶液的烧杯中，探究了Na与硫酸铜溶液的反应。下列关于该实验现象描述错误的是（ ）
A．Na熔成小球 B．Na单质浮在水面上四处游动
C．溶液中有紫红色固体析出 D．溶液颜色逐渐变浅
8．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是（ ）
A．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
B．将准确量取的18.4mol L﹣1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
C．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液
D．欲配制1000mL 0.1mol L﹣1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线
9．下列有关说法错误的是（ ）
A．常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运
B．液氯、氯气不是同种物质
C．过氧化钠可用作供氧剂
D．碳酸钠可用于纺织业
10．实验室需要460mL0.20mol L-1Na2CO3溶液，某同学配制过程如图所示。
下列关于该实验的叙述错误的是
A．将药品放在称量纸上称取10.6gNa2CO3固体
B．Na2CO3固体在烧杯中完全溶解后，恢复至室温转移到容量瓶中定容
C．⑤中定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏低
D．容量瓶不宜长期贮存配制好的溶液
11．食盐中通常添加碘酸钾来补充碘元素，我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20～40mg/kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的质量应不少于（设碘酸钾的摩尔质量为M g mol﹣1）（ ）
A． g B．20M g
C． g D． g
12．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①向AgNO3溶液中加入过量氨水 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A．①②③④ B．①④ C．③④ D．②③
13．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度不相等的是（ ）
A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液
C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液
14．下列溶液中含Cl-浓度最大的是（ ）
A．10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液 B．20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液
C．30 mL0.2 mol/L KCl溶液 D．10 mL0.25 mol/L NaCl溶液
15．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6mol/L NaOH溶液；②20mL 0.5mol/L H2SO4溶液；③30mL 0.4mol/L HCl溶液；④40mL 0.3mol/L CH3COOH溶液；⑤50mL 0.2mol/L蔗糖溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①
16．有以下四种物质：①标况下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是（ ）
A．分子个数：③＞④＞①=② B．原子个数：③＞④＞①＞②
C．体积：③＞④＞①=② D．质量：③＞①＞④＞②
二、综合题
17．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制500mL浓度为1mol L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平 ④量筒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦500mL容量瓶 ⑧细口试剂瓶
请回答下列问题：
（1）配制500mL浓度为1mol L﹣1的稀硫酸，需用量筒量取
上述浓硫酸体积为 mL．
（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移
⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为 ，从上述所给仪器中选取
所需要的仪器有 ．
（3）实验中两次用到玻璃棒，其操作分别： ， ．
（4）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有 （填序号）
A．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
B．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
D．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
E．定容时，俯视刻度线
F．定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水．
18．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：
（1）葡萄糖摩尔质量为 ，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ；
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 mol/L（保留两位小数）；
（3）实验室配制100mL该浓度的葡萄糖溶液需要用托盘天平称取葡萄糖粉末 g，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 、 等；
（4）下列说法不正确的是 （填序号）
①使用容量瓶前检查它是否漏水
②定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大
③定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线
④定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．
19．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
（1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的 主要微粒是 ，反应的离子方程式是 ．
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 ．
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 ．
20．氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 ．
（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 ．
（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 ．
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl2的是 （填字母序号）．
A．饱和食盐水 B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是 ，从原子结构角度解释Cl2的氧化性强于I2的原因： ．
21．欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
（1）用天平称取氢氧化钠固体 g。
（2）将称好的氢氧化钠固体放入 中，加蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿 移入 中。
（3）用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 (高或低)。
（4）向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．甲醇结构简式是CH3OH，相对分子质量是32，其摩尔质量是32 g/mol，A不符合题意；
B．合成甲醇的反应除产生甲醇CH3OH外，还产生了水，生成物有两种，因此反应基本类型不属于化合反应，B不符合题意；
C．淀粉中含有C、H、O三种元素，是含有碳元素的化合物，因此属于有机物，C符合题意；
D．在反应前有非金属单质H2参加，其中H元素化合价为0，反应后产生了CH3OH、H2O及淀粉(C6H10O5)n物质都是化合物，其中的H元素化合价都是+1价，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，故合成过程没有涉及到电子转移，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.摩尔质量的单位为g/mol；
B.两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应；
D.该过程中有元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，涉及电子转移。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．金属钠在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠而不是过氧化钠，A不符合题意；
B．钠的最外层只有一个电子，很容易失去电子，表现出很强的还原性，B不符合题意；
C．过氧化钠可与反应生成，也可与反应生成，故可用于潜水艇中的供氧剂，C符合题意；
D．纯碱是的俗名，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A.金属钠常温下与氧气反应生成氧化钠；
B.钠容易失去最外层的一个电子，表现出强还原性；
D.氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠。
3．【答案】C
【解析】【解答】某物质灼烧时，火焰为黄色，说明该物质中含有钠元素，C符合题意；
故答案为：C
【分析】焰色反应体现的是元素的物理性质，通过焰色反应，只能证明元素是否存在。
4．【答案】D
【解析】【解答】金属钠熔点较低，加热时先熔化成钠球，继而着火燃烧，发出黄色火焰（钠元素焰色），生成淡黄色固体，化学方程式为2Na+O2 Na2O2。
故答案为：D。
【分析】根据金属钠燃烧的过程分析看到的现象即可，注意产物是过氧化钠。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶，则上述实验操作步骤的符合题意顺序为：④②①③，故A不符合题意；
B．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，导致实验失败，且无法补救，需要重新配制，故B不符合题意；
C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，所得溶液的浓度偏低，故C不符合题意；
D．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，不需要经过干燥就可使用，对实验无影响，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；
B．凡是不当操作导致实验失败且无法补救的，都需要重新配制；
C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，依据c＝n/V进行分析判断；
D．定容操作仍然需要加入蒸馏水。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，则0.1mol二氧化硫与过量空气反应转移电子数目小于0.2NA，故A不符合题意；
B．二氧化氮发生聚合反应生成四氧化二氮，二氧化氮和四氧化二氮的最简式都为NO2，则4.6gNO2含有质子数目为×23×NA mol-1=2.3NA，故B不符合题意；
C．乙烯分子中含有4个碳氢极性共价键，则14g乙烯中含有极性共价键数目为×4×NA mol-1=2NA，故C不符合题意；
D．尿素和乙酸的摩尔质量都为60g/mol，含有的氢原子个数都为4，则5g尿素与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为×4×NA mol-1=2NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．可逆反应不可能完全进行，二氧化硫与氧气的反应为可逆反应；
B．二氧化氮发生聚合反应生成四氧化二氮；
C．乙烯分子中含有4个碳氢极性共价键；
D．尿素和乙酸的摩尔质量相同，分子中氢原子个数也相同；
7．【答案】C
【解析】【解答】A．Na与水反应，放热，将Na熔成了小球，故A不符合题意；
B．Na单质密度比水小，且反应产生，所以浮在水面上四处游动，故B不符合题意；
C．在水溶液中Na不能置换Cu，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故C符合题意；
D．将沉淀后，溶液颜色逐渐变浅，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、钠熔点低，熔化为小球；
B、钠的密度比水小；
C、钠和水优先反应；
D、铜离子转化为氢氧化铜固体，溶液颜色变浅。
8．【答案】D
【解析】【解答】解：A、称量氢氧化钠时，氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在滤纸上称量，应该放在小烧杯中称量；氢氧化钠溶液后，应该先冷却再转移到容量瓶中，故A错误；
B、不能在容量瓶中稀释浓硫酸，容量瓶属于定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，故B错误；
C、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，吸出的溶液中含有溶质，所以会导致配制溶液的浓度偏小，故C错误；
D、用于定容时需要加入蒸馏水，所以容量瓶中原先有蒸馏水不影响配制结果，故D正确；
故选：D．
【分析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量；氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行定容，冷却后使所配溶液的体积偏小；
B、容量瓶是定量仪器，不能用于溶解固体或者稀释溶液；
C、液面超过了刻度线，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏小，此次配制失败，需要重新配制；
D、溶液配制最后需加水定容，容量瓶不干燥，对所配溶液无影响．
9．【答案】B
【解析】【解答】A．常温下，干燥的氯气与铁不反应，所以可以用钢瓶储运干燥的氯气，A不符合题意；
B．液氯、氯气均属于氯气的单质，属于同种物质的不同状态，B符合题意；
C．过氧化钠可与二氧化碳和水蒸气发生反应产生氧气，因此过氧化钠可用作供氧剂，C不符合题意；
D．碳酸钠对水有一定的软化效果，且显碱性，常用于纺织印染行业，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.干燥的氯气与铁不反应；
B.液氯和氯气均是氯气；
C.过氧化钠与二氧化碳、水反应均产生氧气；
D.碳酸钠是重要的化工原料。
10．【答案】C
【解析】【解答】A.配制460mL溶液应选用500mL容量瓶，所需Na2CO3固体的质量m=n×M=c×V×M=0.2mol·L－1×0.5L×106g·mol－1=10.6g，A不符合题意；
B.Na2CO3固体在烧杯溶解后，应恢复至室温后再转移到容量瓶中，防止液体热胀冷缩导致浓度出现误差，B不符合题意；
C.定容时俯视刻度线，则所得溶液的体积偏小，浓度浓度偏高，C符合题意；
D.容量瓶只能用于配制溶液，不能用于储存溶液，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、容量瓶具有一定规格，配制460mL溶液，应选用500mL容量瓶，计算时应按500mL进行计算；
B、容量瓶瓶身带有刻度线，移液时应使溶液恢复至室温；
C、定容时俯视，则所得溶液的体积偏小；
D、容量瓶只能用于配制溶液，不能用于储存溶液；
11．【答案】A
【解析】【解答】解：1kg食盐中至少含碘元素20mg，即含Ⅰ物质的量为： mol= mol，则每千克食盐中碘酸钾的物质的量为：n（KIO3）=n（I）= mol，其质量为： mol×Mg/mol= g，
故选A．
【分析】1kg食盐中至少含碘元素20mg，根据n= 计算I元素物质的量，再根据I元素守恒确定每千克食盐加入碘酸钾（KIO3）的物质的量，最后根据m=nM计算出加入碘酸钾的质量．
12．【答案】C
【解析】【解答】①向AgNO3溶液中 加入过量氨水，最终生成银氨络离子，即最终无白色沉淀生成，①不符合题意；
②明矾溶液中加入过量氢氧化钠溶液得不到白色沉淀，因氢氧化铝具有两性，能溶于氢氧化钠溶液，②不符合题意；
③少量氢氧化钙投入碳酸氢钠溶液生成白色沉淀，反应方程式为Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，最终有白色沉淀生成，③符合题意；
④饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体将析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水参加了反应，溶剂质量减少，且相同条件下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，有白色碳酸氢钠晶体析出，④符合题意；
综上，正确的是③④，C符合题意；
故答案为：C
【分析】①氨水过量，最终形成Ag(NH3)2OH溶液；
②Al3+与过量的NaOH反应形成可溶性NaAlO2；
③反应形成CaCO3沉淀；
④CO2过量，反应形成溶解度较小的NaHCO3；
13．【答案】C
【解析】【解答】解：A、150mL3mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量浓度=3mol/L×1=3mol/L；
B、150mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=1mol/L×3=3mol/L；
C、50mL3mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=3mol/L×2=6mol/L；
D、75mL 1.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=1.5mol/L×2=3mol/L．
故选C．
【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算氯离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关，50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为3mol/L．
14．【答案】A
【解析】【解答】A.10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度为c(Cl-)= 0.1 mol/L×3=0.3 mol/L；
B.20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度为c(Cl-)= 0.1 mol/L×2=0.2 mol/L；
C.30 mL0.2 mol/L KCl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)= 0.2 mol/L×1=0.2 mol/L；
D.10 mL0.25 mol/L NaCl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)= 0.25 mol/L×1=0.25 mol/L；
可见：上述四种溶液中Cl-浓度最大值是0.3 mol/L，
故答案为：A。
【分析】
此题与体积无关
A.氯离子浓度0.3mol/L；
B.氯离子浓度0.2mol/L；
C.氯离子浓度0.2mol/L；
D.氯离子浓度0.25mol/L；
15．【答案】D
【解析】【解答】解：因溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子，五瓶溶液溶质的浓度比较小，所以微粒数主要取决于溶剂水分子的量，可以用溶液体积直接判断，而溶液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大．
故选D．
【分析】注意本题是判断溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子．五瓶溶液溶质的浓度比较小，故主要取决于溶剂水的量，可以比较溶液体积分析判断．
16．【答案】C
【解析】【解答】解：①标况下11.2L CO2 的物质的量为 =0.5mol；
②1g H2 的物质的量为 =0.5mol；
③1.204×1024个N2的物质的量为 =2mol，
④4℃时18mLH2O的物质的量为 =1mol．
A、物质的量大小为③＞④＞①=②，分子数目之比等于物质的量之比，分子个数③＞④＞①=②，故A正确；
B、各物质中原子是物质的量为：①0.5mol×3=1.5mol；②0.5mol×2=1mol；③2mol×2=4mol④1mol×3=3mol，所以原子的物质的量③＞④＞①＞②，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子个数③＞④＞①＞②，故B正确；
C、氢气与氮气所处状态不知道，不能计算体积，无法进行体积比较，故C错误；
D、各物质的质量为：①0.5mol×44g/mol=22g；②1g；③2mol×28g/mol=56gl④18mL×1g/mL=18g，所以质量大小为③＞①＞④＞②，故D正确．
故选：C．
【分析】A、利用公式计算各物质的物质的量，分子数目之比等于物质的量之比．
B、计算各物质中原子的物质的量，原子数目之比等于物质的量之比．
C、氢气与氮气所处状态不知道，无法计算体积．
D、根据n= 计算二氧化碳的物质的量，根据n= 计算氮气的物质的量，再根据m=nM计算质量，根据m=ρV计算水的质量据此进行判断．
17．【答案】（1）27.2
（2）②①③⑧⑤⑥⑦④；①②④⑥⑦⑧
（3）搅拌；引流
（4）A；B；E
【解析】【解答】解：（1）密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸，物质的量浓度C= =18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：18.4mol/L×V=1mol L﹣1×500mL，解得V=27.2mL；
故答案为：27.2；（2）用浓硫酸配制稀硫酸的一般操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作步骤为：②①③⑧⑤⑥⑦④，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④，①②④⑥⑦⑧；（3）稀释浓硫酸用玻璃棒搅拌，移液时用玻璃棒引流；
故答案为：搅拌，引流；（4）A．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A选；
B．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C不选；
D．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；
E．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E选；
F．定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故F不选；
故选：ABE．
【分析】（1）依据C= 计算浓硫酸的物质的量浓度；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；（2）根据实验具体操作步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序，选择实验所需仪器；（3）稀释浓硫酸用玻璃棒搅拌，移液时用玻璃棒引流；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C= 进行误差分析．
18．【答案】（1）180g mol﹣1；6：1：8
（2）0.28mol/L
（3）5；玻璃棒；250mL容量瓶
（4）②③
【解析】【解答】解：（1）摩尔质量在数值上等于相对分子质量，葡萄糖（化学式为C6H12O6），其相对分子质量为180，则葡萄糖摩尔质量为180g mol﹣1；葡萄糖（化学式为C6H12O6），分子中中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；故答案为：180g mol﹣1；6：1：8；（2）葡萄糖的质量为25g，其物质的量n= ≈0.1389 mol，则c= ≈0.28mol/L，
故答案为：0.28mol/L；（3）由注射液的标签可知，500mL溶液中含有葡萄糖25g，故配制100mL该浓度溶液需要葡萄糖质量为25g× =5g，配制100mL该浓度葡萄糖溶液需要玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶等；故答案为：5；玻璃棒、250mL容量瓶；（4）①配制最后需反复颠倒摇匀，故使用容量瓶前检查它是否漏水，故①正确；②定容时仰视刻度线，所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，故②错误；③定容时加水超过刻度线，所配溶液浓度偏小，将溶液倒掉，洗涤容量瓶，需重新配制，故③错误；④摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故④正确；故答案为：②③．
【分析】（1）摩尔质量在数值上等于相对分子质量；根据化学式中原子数目计算；2）由图中标签知葡萄糖的质量为25g，根据n= 计算葡萄糖的物质的量，再根据c= 来计算该注射液中葡萄糖的物质的量浓度；（3）由注射液的标签可知，500mL溶液中含有葡萄糖25g，据此计算配制100mL该浓度溶液需要葡萄糖质量；
配制100mL该浓度葡萄糖溶液需要玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶等；（4）①容量瓶在使用前要检验是否漏水；②定容时仰视刻度线，所配溶液体积偏大；③定容时加水超过刻度线，所配溶液浓度偏小，需重新配制；④摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀．
19．【答案】（1）溶液变红色；Cl2；Cl2+2Fe2+=2Fe2++2Cl﹣
（2）生成白色沉淀；Cl﹣；Cl﹣+Ag+=AgCl↓
（3）H+；HClO
【解析】【解答】解：氯水含有H2O、Cl2、HClO、Cl﹣、H+、OH﹣，（1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，氯气把亚铁离子氧化为三价铁离子，所以溶液变红色，
故答案为：溶液变红色；Cl2；Cl2+2Fe2+=2Fe2++2Cl﹣；（2）向AgNO3溶液中加入氯水，银离子与氯离子结合生成白色沉淀，发生Cl﹣+Ag+=AgCl↓，
故答案为：生成白色沉淀；Cl﹣；Cl﹣+Ag+=AgCl↓；（3）氯气与水发生Cl2+H2O HCl+HClO，具有酸性，向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，由于次氯酸具有漂白性，则加入试纸最终变为无色，
故答案为：H+；HClO．
【分析】将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯气与水发生Cl2+H2O HCl+HClO，氯水含多种微粒，有H2O、Cl2、HClO、Cl﹣、H+、OH﹣（极少量，水微弱电离出来的），结合对应的粒子的性质解答该题．
20．【答案】（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（3）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
（4）BC；湿润淀粉碘化钾试纸变蓝；同主族元素从上到下，原子半径依次变大，得电子能力依次减弱，氧化能力依次减弱
【解析】【解答】解：（1）氯碱工业生产氯气，电解饱和食盐水，反应为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；（2）用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液，生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯，还生成NaCl，反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，故答案为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；（4）①C为碱性溶液，B具有还原性，则BC中的物质可吸收氯气，故答案为：BC；②说明Cl2的氧化性强于I2的实验，氯气氧化KI生成碘，使淀粉KI试纸变蓝，即湿润淀粉碘化钾试纸变蓝能说明Cl2的氧化性强于I2，由于同主族元素从上到下，原子半径依次变大，得电子能力依次减弱，氧化能力依次减弱，故答案为：湿润淀粉碘化钾试纸变蓝；同主族元素从上到下，原子半径依次变大，得电子能力依次减弱，氧化能力依次减弱．
【分析】（1）氯碱工业生产氯气，电解饱和食盐水；（2）用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液，生成NaCl、NaClO、水；（3）用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯，还生成NaCl；（4）①碱性溶液及具有还原性的物质可吸收氯气；②说明Cl2的氧化性强于I2的实验，利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性说明．
21．【答案】（1）10.0
（2）烧杯；玻璃棒；250mL的容量瓶
（3）容量瓶；低
（4）1~2cm；胶头滴管；小；重新配置
【解析】【解答】（1）配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，物质的量n=cV=1mol L-1×0.25L=0.25mol，称量氢氧化钠固体的质量m=n M=0.25mol×40g mol-1=10.0g，故答案为10.0g；
（2）将称好的氢氧化钠固体放入小烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒转移入250mL的容量瓶中；
（3）用少量蒸馏水冲洗玻璃棒及烧杯2~3次，将冲洗液移入容量瓶中；在操作过程中损失点滴液体，溶质有损失，否则会使溶液的浓度偏低；
（4）向容量瓶内加水至刻度线1~2cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，溶液的体积偏大，根据公式c=nV(aq)c=nV(aq)得到会造成溶液浓度偏偏小，应该重新配置。
【分析】（1）依据n=cV计算溶质的物质的量，利用m=n M计算称量氢氧化钠固体的质量；
（2）依据配制溶液的步骤选择仪器；
（3）利用判断误差；
（4）注意配制时若超过容量瓶的刻度线需重新配制。
