2.1钠及其化合物
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓
B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
2．下列关于钠的化合物叙述正确的是
A．氧化钠是淡黄色固体
B．钠在空气中久置最终会转化为碳酸氢钠
C．过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源
D．用碳酸钠溶液做焰色试验时，火焰的颜色透过蓝色钴玻璃呈紫色
3．2021年4月29日，“天和”核心舱成功发射，标志着中国空间站在轨组装建造全面展开。针对以下配置说法不正确的是
A．柔性三结砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高
B．核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保
C．生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧
D．可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法
4．下列离子方程式正确的是
A．钠和水反应：
B．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：
C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
D．铜片插入硝酸银溶液中：
5．下列物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是（ ）
A．C和O2 B．Na2CO3和盐酸 C．Na和O2 D．NaHCO3和NaOH
6．下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、、Cl- B．Ca2+、Na+、、
C．K+、Cu2+、、H+ D．Cl-、K+、、
7．中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是
A．“爆竹声中一岁除”，爆竹中的火药含有硫黄
B．“冰，水为之，而寒于水”，水变成冰是放热反应
C．“江馆清秋，晨起看竹，烟光日影露气，皆浮动于疏枝密叶之间”，展现了气溶胶的特性
D．“东风夜放花千树。更吹落、星如雨”，烟花呈现金属元素的焰色是发生了物理变化
8．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 （ ）
A．人体内不含消化纤维素的消化酶，因此食物纤维对人体无用
B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和焙制糕点
C．油脂从化学成分上讲属于酯类化合物，是人类的主要营养物质之一
D．维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取
9．下列有关生活中的化学，说法不正确的是
A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化
B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质
C．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
D．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应
10．下列有关和性质的说法中正确的是
A．是酸式盐，所以溶液显酸性，不能与酸反应
B．可用加热的方法除去固体中混有的杂质
C．等物质的量的和分别与足量盐酸反应，产生多
D．向溶液和溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀
二、填空题
11．现有①水；②酒精；③氧气；④一氧化碳；⑤小苏打；⑥金刚石等物质，请选用以上物合适的代号填空。
(1)可用于急救病人的气体是 。
(2)被誉为生命之源的物质是 。
(3)有毒且易与血红蛋白结合的物质是 。
(4)治疗胃酸过多症的一种药剂是 。
(5)写出下列物质转化的化学方程式。
NaNa2ONaOHNa2CO3
① 。
② 。
③ 。
12．回答下列问题：
(1)把一小块金属钠放入盛水(滴有酚酞)的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失。烧杯中的溶液变成红色。通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质(写三条即可)：① ；② ；③ 。
(2)若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式： 。
13．20世纪以来，经过几代化学家的不懈努力，我国的化学基础研究和以化学为依托的化学工业获得了长足的发展，1943年， 发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。此方法的基本原理是：在饱和食盐水中先通入 ，再通入另一种气体，利用了小苏打 的性质，最终制得纯碱。
14．Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦秆、纤维等。
(1)Na2O2中O元素的化合价为 ，Na在元素周期表的位置为 。
(2)如图所示实验，滴入几滴水，现象是 ，反应的化学方程式为 ，该反应中 作还原剂。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是 。
(3)若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中若与CO2标准状况下反应生成了5.6L O2， 则转移电子的物质的量为 mol。
15．按要求完成填空。
(1)NaHCO3电离方程式：
(2)过氧化钠与水反应的离子方程式：
(3)配平方程式： NH4NO3 HNO3 + N2↑+ H2O；在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数比为
16．某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。
(1)钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为 。
(2)将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为 。
(3)将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为 。
(4)将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为 。反应放出大量热，依据的现象是 。
(5)将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的化学方程式 。
17．按要求回答下列问题
(1)向一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到含有溶质M和的溶液，则M和不可能是 (填序号)。
a. NaOH和Na2CO3 b. NaOH和NaHCO3 c. Na2CO3和NaHCO3
(2)200℃时， 11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为 g mol-1。
(3)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是 (填序号，下同)
①MgSO4溶液②NaHCO3溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥FeCl3溶液⑦NH4Cl溶液
(4)已知软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气：现将一定量软锰矿石与200mL的浓盐酸反应(杂质不参加反应)，制得标况下氯气5.6L。
求：参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；反应后溶液中MnCl2的物质的量浓度 (反应前后溶液的体积不变)。
18．化学是一门以实验为基础的学科，根据图回答问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ，应选用的发生装置为 (填序号)，若用C装置收集氧气，需待 再开始收集，否则收集到的气体不纯。
(3)小明用大理石和稀盐酸制备并验证二氧化碳的性质，当看到G装置中出现 的现象，说明二氧化碳能与水反应。
(4)小红认为小明的实验需控制好稀盐酸的浓度，防止制得的二氧化碳中混有HCl气体，因此提议先将制得的气体通过F装置以除去氯化氢气体，则气体应从 (填“m”或“n”)端通入，发生反应的化学方程式为 。
19．如图为化学“五元环”图案，在图案上分别写了、Na、、、五种物质，图中相连的两种物质均可根据某种“分类依据”归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的“分类依据”的代号。请回答下列问题：
(1)分类依据A、B、C、D中可总结为“两种物质都是电解质”的是 (填代号)。
(2)写出除去溶液中杂质的离子方程式： 。
(3)潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生的主要反应的化学方程式为： 。
(4)在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入几滴饱和溶液，继续加热至呈红褐色后停止加热。证明有胶体生成的实验名称是 ，制备胶体的离子方程式为 。
(5)用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈 色。
(6)等质量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积 (填“大于”，“小于”或“等于)
20．根据题意填空。
(1)把一小块金属钠放入盛水(滴有酚酞)的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失。烧杯中的溶液变成红色。通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质(写三条即可)：
① ；② ；③ 。
(2)若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)： 。
三、实验探究题
21．下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。
(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为 。
(2)B装置的作用是 ，反应的离子方程式为 。
(3)C装置为O2的发生装置，C装置硬质玻璃管中预期实验现象为： ，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 。
(4)D装置中盛放的试剂是 ，作用为 。
22．请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置进行实验(C中盛放的是过氧化钠)，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
(1)A是实验室中制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式 。
(2)装置B中，加入的试剂是 ，加入该试剂的目的是(用化学方程式表示) 。
(3)装置D中，加入的试剂是 ，加入该试剂的目的是 。
(4)写出C中发生反应的化学方程式： 、 。
(5)F中收集的气体是 。(填化学式)
23．实验室利用如图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：
(1)实验结束时的正确操作是 (填序号)。
①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
(2)若用如图装置来比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性。请回答：
NaHCO3应放在 (填甲乙丙丁)处，通过 的现象可以来说明 的稳定性比较好。
(3)现有9.50g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热一段时间后，剩余固体质量为8.88g，则发生分解的碳酸氢钠的质量为 g。向剩余固体中逐滴加入某浓度的稀盐酸，产生CO2体积与加入稀盐酸体积的关系如图所示，写出加入5mL稀盐酸时的化学反应方程式 。
参考答案：
1．C
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；
C．大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C正确；
D．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH和硫酸铜溶液再发生反应，反应的离子方程式为2Na+2OH-+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，D错误；
故选C。
2．C
【详解】A．氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体，A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，钠在空气中久置最终会转化为碳酸钠，B错误；
C．过氧化钠可与二氧化碳或空气中水蒸气发生反应产生氧气，所以过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源，C正确；
D．钠元素的焰色为黄色，不需要透过蓝色钴玻璃观察，钾元素做焰色试验时火焰的颜色透过蓝色钴玻璃呈紫色，D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．砷化镓是III-V 族半导体材料的典型代表，三结型砷化镓太阳能电池光电转换效率可以达到50%以上，远远高于Si 太阳能电池，故A正确；
B．电能相对于化学燃料更加经济与环保，故B正确；
C．航天员主要通过Na2O2获取呼吸用氧，故C错误；
D．用蒸馏法获得的水为蒸馏水，只有一种物质，是纯净物，故D正确；
选C。
4．A
【详解】A．Na和水反应生成NaOH和，离子方程式为，A项正确；
B．在溶液中完全电离出和，其与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，B项错误；
C．稀硫酸和溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，C项错误；
D．铜片插入硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，离子方程式为，D项错误；
答案选A。
5．D
【详解】A. C在O2中燃烧，氧气足量得CO2、氧气不足得CO，生成物与反应物用量有关，A项不符合题意；
B. Na2CO3与盐酸反应，盐酸不足得碳酸氢钠和氯化钠，盐酸足量反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成物与反应物用量有关，B项不符合题意；
C. Na和O2常温生成氧化钠，加热条件生成过氧化钠，生成物与反应条件有关，C项不符合题意；
D. NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠和水，生成物与反应物用量或反应条件无关，D项符合题意；
答案选D。
6．A
【分析】加入一小块钠后，钠能与水反应生成氢氧化钠溶液和氢气，据此回答；
【详解】A. Na+、Ba2+、、Cl-，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存，A正确；
B. Ca2+与能生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；
C. Cu2+溶液是蓝色的，且加入钠后氢离子不能共存，C错误；
D. Cl-、K+、、，能大量共存，溶液呈现无色，然加入一小块钠后铵根离子和氢氧根离子不能大量共存，D错误；
答案选A。
7．B
【详解】A．爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫黄和木炭，A项正确；
B．水变成冰为放热过程，是物理变化，不是化学反应，B项错误；
C．气溶胶包含云、烟、雾，选项中描述的为胶体的丁达尔效应，C项正确；
D．金属元素的焰色试验是物理变化，D项正确；
故选B。
8．A
【详解】A、虽然人体内不含消化纤维素的消化酶，但食物纤维有通便功能，增加胃肠蠕动，对人体有益，A不正确；
B、碳酸氢钠能与酸反应放出二氧化碳，且碱性较弱，因此碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和焙制糕点，B正确；
C、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类，因此油脂从化学成分上讲属于酯类化合物，是人类的主要营养物质之一，C正确；
D、维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取，D正确；
答案选A。
9．C
【详解】A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化，A正确；
B．甲醛的水溶液是福尔马林，福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质，B正确；
C．焰色反应是金属元素的性质，但铂不能产生焰色反应，C错误；
D．乙醇能被氧化为乙酸，乙醇与乙酸能发生酯化反应，红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应，D正确；
答案选C。
10．D
【详解】A．是酸式盐，但其溶液显碱性，能与比碳酸强的酸反应放出二氧化碳，故A错误；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：，通过加热不可除去NaHCO3固体中的Na2CO3，故B错误；
C．根据反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2相等，故C错误；
D．溶液和溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀碳酸钙，故D正确；
故选：D。
11．(1)③
(2)①
(3)④
(4)⑤
(5)
【详解】（1）氧气可供给呼吸，可用于急救病人，故选③。
（2）被誉为生命之源的物质是水，故选①。
（3）一氧化碳有毒，并且易与血红蛋白结合，故选④。
（4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能中和胃液中过多的盐酸，因而可用于治疗胃酸过多症，故选⑤。
（5）①常温下，Na在空气中转化为Na2O，反应的化学方程式为；
②Na2O和水反应生成NaOH，反应的化学方程式为；
③NaOH和CO2反应生成Na2CO3和水，反应的化学方程式为。
12．(1) 密度小于水 熔点低 与水反应生成NaOH
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4，Cu(OH)2CuO+H2O
【详解】（1）金属钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，迅速熔化成闪亮的小球，说明反应放热且钠的熔点低，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失，说明反应产生气体。烧杯中的溶液变成红色，说明反应生成碱性物质，结合元素分析，该物质为氢氧化钠。
（2）钠和硫酸铜溶液反应时，是钠先和水反应生成氢氧化钠 和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4，Cu(OH)2CuO+H2O。
13． 侯德榜 氨气 不稳定
【详解】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，此方法的基本原理是：在饱和食盐水中先通入足量的氨气，使溶液显碱性，然后再通入足量CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来，然后利用NaHCO3的不稳定性，加热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，就制取得到纯碱Na2CO3。
14．(1) -1 第三周期第IA族
(2) 剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2 先变红后褪色
(3)0.5
【详解】（1）在过氧化钠中，钠元素的化合价是+1价，据化合价规则，确定氧元素的化合价为-1；Na在元素周期表的位置为第三周期第IA族；
（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠的溶液，固体过氧化钠消失，会产生氧气，试管口带火星的木条复燃；氢氧化钠是碱性溶液，使酚酞显示红色，由于过氧化钠与水反应同时会生成过氧化氢，随后溶液又褪色，故答案为剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2；先变红后褪色；
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，标准状况下5.6L O2的物质的量为=0.25mol，反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，转移电子的物质的量为0.25mol×2=0.5mol。
15． NaHCO3=Na++HCO3- 2Na2O2＋2H2O =4Na++4OH-+O2↑ 5 2 4 9 5:3
【分析】(1)NaHCO3电离方程式：NaHCO3 = Na++HCO3－；
(2)过氧化钠与水反应的离子方程式；
(3)铵根中的氮化合价升高3，硝酸根中的氮化合价降低5，升降相等，因此硝酸铵系数配5，有2个硝酸根化合价没有变化，生成了硝酸，再根据守恒配其他系数；在反应中被氧化的氮原子为5个，被还原的氮原子的个数为3个，因此得出被还原的氮原子与被氧化的氮原子个数比。
【详解】(1)NaHCO3属于强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3 =Na++HCO3－，故答案为NaHCO3 = Na++HCO3－；
(2)过氧化钠与水反应的离子方程式：2Na2O2＋2H2O =4Na++4OH－+O2↑，故答案为2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH－+O2↑。
(3)铵根中的氮化合价升高3，硝酸根中的氮化合价降低5，升降相等，因此硝酸铵系数配5，有2个硝酸根化合价没有变化，生成了硝酸，再根据守恒配其他系数，因此方程式为：5NH4NO32HNO3 + 4N2↑+ 9H2O；在反应中被氧化的氮原子为5个，被还原的氮原子的个数为3个，因此被还原的氮原子与被氧化的氮原子个数比为5:3，故答案为5；2；4；9；5:3。
16．(1)4Na+O2=2Na2O
(2)2Na+O2Na2O2
(3)2Na+Cl22NaCl
(4) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠熔成小球
(5)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
【详解】（1）钠块切面处迅速变暗，钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，反应的化学方程式为4Na+O2=2Na2O；
（2）将一小块钠放入坩埚中加热，钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2；
（3）将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，钠和氯气反应生成氯化钠，反应的化学方程式为2Na+Cl22NaCl；
（4）将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。反应过程中，钠熔成小球，说明反应放出大量的热；
（5）将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
17．(1)b
(2)23.2
(3)①④⑤⑥
(4) 1：2 1.25mol/L
【详解】（1）CO2通入NaOH溶液中先生成Na2CO3，CO2过量后Na2CO3、H2O和CO2反应生成NaHCO3，所以M和N不可能是NaOH和NaHCO3，(NaOH和NaHCO3会发生反应，也可以判断出M和N不可能是NaOH和NaHCO3)，故选b；
（2）设混合气体中CO2为x mol，H2O为y mol，所以有44x+18y=11.6 ①；CO2与过氧化钠反应时增重为x mol CO的质量，H2O与过氧化钠反应时增重为y mol H2的质量，所以有28x+2y=3.6 ②，①②联立解得x=0.1、y=0.4，所以混合气体的平均摩尔质量为=23.2g/mol；
（3）钠与溶液反应时，由于溶液中有水，所以一定会产生气体，且生成NaOH，则只需判断能否与NaOH反应生成沉淀、或由于水的减少能否析出晶体即可；钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，①符合题意；
②NaOH与NaHCO3不生成沉淀，②不符合题意；
③NaOH与Na2SO4不反应，③不符合题意；
④溶液饱和，由于Na消耗了水，所以会析出氢氧化钙，④符合题意；
⑤NaOH与Ca(HCO3)2反应生成碳酸钙沉淀，⑤符合题意；
⑥NaOH与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀，⑥符合题意；
⑦NaOH与NH4Cl不反应生成沉淀，⑦不符合题意；
综上所述符合题意的有①④⑤⑥；
（4）二氧化锰与浓盐酸制取氯气的反应方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中MnO2化合价降低2价，为氧化剂，部分HCl化合价升高1价，为还原剂，所以参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2；标况下5.6L氯气的物质的量为=0.25mol，根据方程式可知此时生成0.25mol MnCl2，物质的量浓度为=1.25mol/L。
18．(1)集气瓶
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A 气泡连续均匀放出
(3)干燥的纸花不变色，湿润的纸花变红色
(4) m NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
【详解】（1）仪器a的名称为集气瓶。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。反应为固体加热生成气体的反应，故选装置A。若用C装置收集氧气，需待气泡连续均匀放出再收集气体，否则气体不纯。
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，故当看到G装置中出现干燥的纸花不变色，湿润的纸花变红色，则说明二氧化碳能与水反应。
（4）除去二氧化碳中的氯化氢应该使用饱和碳酸氢钠溶液，长管进短管出，故m端通入，发生的反应为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
19．(1)CD
(2)
(3)
(4) 丁达尔效应
(5)黄色
(6)小于
【详解】（1）Cl2、、、、五种物质分别为单质、氧化物、过氧化物、盐、盐。由金属阳离子和酸根离子构成的化合物为盐，则C、D中两种物质均为盐，分类依据A、B、C、D中可总结为“两种物质都是电解质”的是CD；
（2）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，可向碳酸氢钠溶液中通入足量的CO2，离子方程式为：；
（3）人体呼吸产生的CO2与Na2O2反应，化学方程式为：；
（4）证明有胶体生成的实验名称为：丁达尔效应；制备胶体的离子方程式为：；
（5）钠元素的焰色反应为黄色，故用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色；
（6）设质量均为1g，碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为和，与足量的盐酸反应后，根据碳元素守恒，生成二氧化碳的物质的量分别为：和，故相同条件下产生二氧化碳的体积小于。
20． 密度小于水 熔点低 与水反应生成NaOH 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，Cu(OH)2CuO+H2O
【详解】(1)把一小块金属钠放入盛水(滴有酚酞)的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，说明钠的密度比水的密度小；迅速熔化成闪亮的小球，可知反应过程中温度升高，则反应放出热量，放出的热量很容易达到钠的熔点使钠熔化，可说明钠的熔点较低；发出嘶嘶的声音，并四处游动，是因反应生成气体推动钠在水面上移动；加了酚酞的烧杯中的溶液变成红色，说明生成物中有碱，应为NaOH，故答案为：密度小于水；熔点低；与水反应生成NaOH；
(2)金属钠投入盐溶液中首先发生的是钠与水的反应，生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，产生的氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，离子反应为：Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，产生的氢氧化铜不稳定，温度较高时会发生分解，生成黑色的氧化铜和水，反应为：Cu(OH)2CuO+H2O，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，Cu(OH)2CuO+H2O。
21．(1)
(2) 除去 中混有的HCl气体
(3) 淡黄色固体变为无色
(4) NaOH溶液 除去过量的
【分析】装置A为制取，其反应为；盐酸具有挥发性，生成的中含有少量HCl气体，为了防止HCl对实验干扰，装置B中的用于除去氯气中混有的HCl；装置C验证二氧化碳与过氧化钠的反应，其反应为；装置D中为NaOH溶液，吸收未反应完的，得到纯净的氧气，装置E为排水法收集氧气，氧气难溶于水；
【详解】（1）A装置为CO2的发生装置，其反应为，离子方程式为；
故答案为：；
（2）盐酸具有挥发性，生成的中含有少量HCl气体，为了防止HCl对实验干扰，装置B中的用于除去氯气中混有的HCl，其反应的离子方程式为；
故答案为：除去 中混有的HCl气体；；
（3）装置C验证二氧化碳与过氧化钠的反应，其反应为，其反应现象为淡黄色固体变为无色；
故答案为： 淡黄色固体变为无色；；
（4）装置D中为NaOH溶液，吸收未反应完的，得到纯净的氧气；
故答案为：NaOH溶液；除去过量的。
22．(1)CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
(2) 饱和碳酸氢钠 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
(3) 氢氧化钠溶液 吸收未反应的二氧化碳气体
(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(5)O2
【分析】A中用稀盐酸与大理石反应生成的二氧化碳，二氧化碳中含有HCl，除去HCl用B中饱和碳酸氢钠溶液除去，C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D是吸收未反应的二氧化碳，用碱溶液吸收，用排水法收集氧气，据此分析解题。
【详解】（1）A中稀盐酸与大理石反应生成的二氧化碳、氯化钙和水，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
（2）B中为饱和碳酸氢钠，作用为除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
（3）D为氢氧化钠溶液，作用吸收未反应的二氧化碳气体；
（4）C中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，以及和少量的水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气，故反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（5）过氧化钠与二氧化碳、水蒸气都将反应生成氧气，经过D中NaOH吸收完CO2后，F中收集到的气体只能是O2。
23．(1)①
(2) 甲 丁中澄清石灰水变浑浊 ，丙中不变混浊 Na2CO3
(3) 1.68 Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl
【分析】碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较两者的稳定性，主要根据低温下受热是否分解，低温下受热分解，而高温下受热不分解，说明高温下加入的物质稳定。
【详解】（1）实验结束时，为了防止倒吸现象，应先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯即正确操作是①；故答案为：①。
（2）验证两者的稳定性，乙的温度高，甲的温度低，若温度低的已经反应，而温度高的不反应，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，因此NaHCO3应放在甲处，碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体、碳酸钠和水，则通过丁中澄清石灰水变浑浊 ，丙中不变混浊的现象可以来说明碳酸钠的稳定性比较好；故答案为：甲；丁中澄清石灰水变浑浊 ，丙中不变混浊；Na2CO3。
（3）现有9.50g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热一段时间后，剩余固体质量为8.88g，根据方程式分析2mol碳酸氢钠(质量为168g)完全反应，质量减少62g，题意中质量减少9.50g 8.88g＝0.62g，则发生分解的碳酸氢钠的质量为1.68g；向剩余固体中逐滴加入某浓度的稀盐酸，产生CO2体积与加入稀盐酸体积的关系如图所示，开始阶段是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，16mL时碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则加入5mL稀盐酸时的化学反应方程式Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl；故答案为：1.68；Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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