第四章物质结构 元素周期律 章节测验
一、单选题
1．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．第 IA 族的所有元素都是金属元素
B．同周期主族元素中，第ⅦA 族元素原子半径最小
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8
D．元素周期表共有 7 个周期，18 个族
2．已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中正确的是（ ）
A．Ba可从KCl溶液中置换出钾 B．Ba(OH)2是强碱
C．在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba D．Ba不能从冷水中置换出氢
3．已知某原子的结构示意图为 ，下列说法正确的是（ ）
A．该元素位于第2周期第ⅡA族 B．该元素位于第2周期第Ⅷ族
C．该元素位于第3周期第ⅡA族 D．该元素位于第3周期0族
4．随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（ ）
A．单质的熔沸点逐渐降低
B．气态氢化物的稳定性逐渐降低
C．卤素最高价含氧酸酸性逐渐增强
D．卤素单质的氧化性逐渐增强
5．下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是 （ ）
A．Na2O2溶于水 B．红热的铁和水蒸气
C．金属钠投入水中 D．Na2O投入水中
6．2016年11月30日，“国际纯粹与应用化学联合会”(IUPAC)正式发布，元素周期表中将加入4种新元素-Nh（原子序数113）、Mc（原子序数115）、Ts（原子序数117）和Og（原子序数118），它们分别是ⅣA族、ⅥA族、ⅦIA族、0族元素。这标志着元素周期表中的第7周期被全部填满。下列关于这些元素的说法错误的是（ ）
A．Nh原子半径比C原子小
B．Mc原子的失电子能力比同主族第6周期元素Po原子的失电子能力强
C．Ts-还原性比Br -强
D．Og原子最外层电子数是8
7．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为（ ）
A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素
8．元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（ ）
A．该元素的原子序数为6
B．该元素所有原子的质子数均为6
C．该元素的相对原子质量为12.01
D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为6
9．X，Y，Z，W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．下列说法中错误的是（ ）
A．X的氢化物的水溶液显碱性
B．Y和Z只能组成一种化合物
C．Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
10．不锈钢是最常见的一种合金钢，其合金元素主要是铬和镍。这两种元素在周期表中的位置是（ ）
A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区
11．据报道、德国科学家实现了铷（Rb）原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期ⅠA族。下列说法不正确的是（ ）
A．铷的原子序数为37
B．铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈
C．铷的氧化物暴露在空气中易与反应
D．铷氢氧化物是弱碱
12．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ ）
A．Ne B．Mg C．S D．C
13．下列物质中含有共价键的离子化合物的是（ ）
A．KOH B．Na2O C．CaCl2 D．HCl
14．Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）
A． （A﹣N+n） mol B． （n+A） mol
C． （N﹣a）mol D． （N+n） mol
15．下列说法错误的是（ ）
A．原子序数为 56 的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱
B．原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、排满 L 层再排 M 层
C．甲烷性质稳定，常温时不能使酸性高锰酸钾褪色，说明碳元素的非金属性弱
D．同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数
16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）
A．离子半径：丙＞丁＞乙
B．单质的还原性：丁＞丙＞甲
C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
二、综合题
17．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等
（1）写出元素的符号：A 、B 、C ；
（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族．
（3）C的原子结构示意图为 ，用电子式表示C的单质与H2反应的过程： ．
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 ．
18．有下列四种微粒：① O、② Mg、③2311Na、④ N，
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是 （用序号填空，下同）
（2）微粒中质子数小于中子数的是
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是
（4）能形成X3Y2型化合物的是 ；
写出形成X2Y2型化合物的电子式 ．
19．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂 ，说明装置的作用 ．
（2）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），B中发生反应的离子方程式是 ．
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（3）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因． ．
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）． ．
20．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素．请回答下列问题：
（1）①B在元素周期表中的位置 ；
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （写化学式）．
（2）C，D，E，F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示） ．
（3）A和C可形成两种液态化合物X和Y，用电子武表示原子个数之比为1：1的物质Y的形成过程 ；在微电子工业中，氨气的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为 ．
21．表是元素周期表的一部分，针对表中标出的①～⑩元素，请回答有关问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ⑨ ④ ⑤ ⑩ ⑥ ⑦ ⑧
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ；
（2）表中金属性最强的元素是 （用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是 ，可作半导体材料的是 元素的单质；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ；
（4）⑨的最高价氧化物的水化物所含化学键类型 ；
（5）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）；
（6）元素①的最高价氧化物的电子式 ，④元素与⑦元素形成化合物的电子式 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A.氢元素属于第 IA 族，但属于非金属元素，A不符合题意；
B.同一周期主族元素中，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以第ⅦA 族元素是同一周期中原子半径最小的主族元素，B符合题意；
C.He是稀有气体元素，原子核外最外层电子数为 2，C不符合题意；
D.元素周期表共有 7 个周期，共16个族，包括7个主族、7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】熟悉元素周期报表的结构和组成。
2．【答案】B
【解析】【解答】解：钠和钾都能够与冷水、盐溶液中的水反应生成H2，而不会将相对不活泼的金属从其水溶液中置换出来，Ba能够与KCl溶液中的水反应，A选项不符合题意；NaOH是强碱，所以Ba（OH）2是强碱，B选项符合题意；Zn的活动性比Na弱，Ba的活动性比Na强，所以不可能从溶液还原Ba2+生成Ba单质，C选项不符合题意；Na、K能够从冷水中置换出氢，Ba的金属性介于两者之间，所以Ba也可以从冷水中置换出氢，D选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据元素周期律内容，氢氧化钠与氢氧化钾均是强碱，故B符合题意。
3．【答案】C
【解析】【解答】已知某原子的结构示意图为 ，可知：含有三个电子层，最外层为2，电子层数等于周期数，则为第三周期，最外层电子数等于族序数，则为第IIA族，所以该元素位于第3周期第ⅡA族；
故答案为C。
【分析】根据原子结构示意图的电子层数和最外层电子数分析。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、卤族元素从上到下，单质的熔沸点逐渐升高，故A不符合题意；
B、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故B符合题意；
C、卤素最高价含氧酸酸中高氯酸的酸性最强，故C不符合题意；
D、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故D不符合题意；
【分析】本题考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律，注意把握卤素原子的结构及其性质。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠属于碱，故A不选；B．红热的铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没产生碱，故B选；C．金属钠投入水中发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠属于碱，故C不选；D．Na2O投入水中与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，故D不选。
故答案为：B
【分析】
A．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠属于碱
B．红热的铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没产生碱
C．金属钠投入水中发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠属于碱
D．Na2O投入水中与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，
6．【答案】A
【解析】【解答】A. Nh在周期表中位置是第七周期ⅢA族，电子层数比C多5，原子半径比C原子大，A符合题意；
B. Mc元素位于第七周期第VA族,同一主族从上到下，元素的金属性增强，所以Mc原子的失电子能力比同主族第6周期元素Po原子的失电子能力强，B不符合题意；
C. Ts元素位于第七周期第VIIA族，与Br处于同一主族，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，Ts-还原性比Br-强，C不符合题意；
D. Og元素位于第七周期0族，最外层8个电子，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.电子层数越大，原子半径越大；
B.同一主族，电子层数越大，失电子能力越强；
C.单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱；
D.0族元素最外层电子数为8（He除外）；
7．【答案】C
【解析】【解答】在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为含有铁元素，故选项是C。
【分析】根据铁为活泼金属，食物中所含的铁均属于含铁元素化合物，以化合态存在，不是铁单质，解答；
8．【答案】D
【解析】【解答】解：A．该元素的原子序数为6，故A正确；
B．原子的质子数等于其原子序数，该元素原子的质子数均为6，故B正确；
C．该元素的相对原子质量为12.01，故C正确；
D．碳元素存在同位素，故D错误，
故选D．
【分析】由图可知，该元素为碳元素，元素符号为C，原子序数为6，元素的相对原子质量为12.01，外围电子排布为2s22p2，处于第二周期ⅣA族．
9．【答案】B
【解析】【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，
A．氨气水溶液呈碱性，故A正确；
B．S，O可以形成二氧化硫、三氧化硫，故B错误；
C．二氧化硫、三氧化硫的溶于水得到亚硫酸、硫酸，均呈酸性，硫化氢溶于水呈酸性，故C正确；
D．同周期随原子序数增大元素非金属性增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故D正确，
故选B．
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
10．【答案】C
【解析】【解答】铬的价电子排布式是3d54s1、镍的价电子排布式是3d84s2，这两种元素在周期表中的d区，
故答案为：C。
【分析】写出核外电子能级排布即可判断
11．【答案】D
【解析】【解答】A．原子的原子序数=质子数=核外电子数，由分析可知，铷的原子序数为37，A不符合题意；
B．金属性：铷＞钠，则铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈，B不符合题意；
C．铷与钠为同主族元素，类比钠，则铷的氧化物暴露在空气中易与CO2反应，C不符合题意；
D．铷的氢氧化物是强碱，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】铷在元素周期表中位于第五周期ⅠA族，可推出铷元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p65s1。
12．【答案】C
【解析】【解答】最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质，氧原子的最外层电子数为6，Ne、Mg、S、C原子的最外层电子数依次为8、2、6、4，故与氧元素原子的化学性质相似的是S，
故答案为C。
【分析】
结构决定性质，故有相似的化学性质即有相似的结构，与氧元素有相同的最外层电子数。
A.最外层电子数为2；
B.最外层电子数为2；
C.最外层电子数为6；
D.最外层电子数为4。
13．【答案】A
【解析】【解答】A．KOH中含离子键和O-H共价键，A符合题意；
B． Na2O中只含离子键，B不符合题意；
C．CaCl2中只含离子键，C不符合题意；
D．HCl分子内只含共价键，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物。
14．【答案】A
【解析】【解答】解：阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A﹣N，
由阴离子Xn﹣可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为A﹣N+n，
氢化物HnX的摩尔质量为（A+n）g/mol，
agX元素的气态氢化物中含质子的物质的量 ×（A﹣N+n）= （A﹣N+n）mol．
故选A．
【分析】根据质量数=质子数+中子数，计算X的质子数．由阴离子Xn﹣可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，根据n= 计算氢化物HnX的物质的量，结合化学式计算含有的质子的物质的量．
15．【答案】C
【解析】【解答】A．原子序数为56的元素为Ba元素，其最高价氧化物对应的水化物Ba(OH)2是强碱，A选项不符合题意；
B．K层只含有1s轨道，L层含有2s和2p轨道，M层含有3s、3p和3d轨道，轨道能量3s>2p>2s>1s，因此原子核外电子排布，先排满K层再排L层、排满L层再排M层，B选项不符合题意；
C．甲烷常温时不能使酸性高锰酸钾褪色，与非金属性无关，不能说明碳元素的非金属性弱，C选项符合题意；
D．同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差可能为2、8、18、32，均是偶数，D选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据原子序数，找出元素符号写出最高价氧化物水合物即可判断
B.离核越近的能量越低，离核越远的能量越高，先排能量高的电子层，再排能量低的电子层
C.甲烷分子中C原子为饱和碳原子，性质稳定
D.每周期的元素种类都是偶数，故同主族的元素原子序数相差是整数
16．【答案】D
【解析】【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，则甲是H元素、乙是N元素，二者形成的氢化物是NH3，甲和丙同主族，且丙的原子序数大于乙，则丙是Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，且原子序数大于丙，则丁是Al元素，
A．乙、丙、丁的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应为丙＜丁＜乙，故A错误；
B．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，所以还原性丙＞丁，故B错误；
C．甲、乙、丙的氧化物分别有H2O、H2O2、NO、NO2、Na2O、Na2O2等，故C错误；
D．乙的最高价氧化物是水化物是HNO3、丙的最高价氧化物的水化物是NaOH、丁的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，氢氧化铝具有两性，所以三者能相互反应，故D正确．
故选D．
【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，则甲是H元素、乙是N元素，二者形成的氢化物是NH3，甲和丙同主族，且丙的原子序数大于乙，则丙是Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，且原子序数大于丙，则丁是Al元素，结合对应元素的单质、化合物的性质解答该题．
17．【答案】（1）N；S；F
（2）三；ⅥA
（3）；
（4）离子键、共价键
【解析】【解答】解：A、B、C为短周期元素，由元素所处位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B元素的质子数为x，则A的核外电子数为x﹣9，C的核外电子数为x﹣7，可得x﹣9+x﹣7=x，解之得x=16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，则A、B、C分别为N、S、F元素，（1）由上述分析可知，A、B、C分别为N、S、F元素，故答案为：N；S；F；（2）B元素的原子核内质子数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于元素周期表第三周期ⅥA族，故答案为：三；ⅥA；（3）C的原子序数为9，原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为 ，F2与H2反应生成HF，HF属于共价化合物，原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为 ，
故答案为： ； ；（4）由元素N、F及氢元素形成的化合物为NH4F，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键．
【分析】A、B、C为短周期元素，由元素所处位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B元素的质子数为x，则A的核外电子数为x﹣9，C的核外电子数为x﹣7，可得x﹣9+x﹣7=x，解之得x=16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，则A、B、C分别为N、S、F元素，据此解答．
18．【答案】（1）③＞②＞④＞①
（2）①③
（3）④
（4）Mg3N2；
【解析】【解答】解：（1）因同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小，所以半径：2311Na＞2412Mg，147N＞188O； 下一周期元素原子半径比上一周期大，所以2311Na＞2412Mg＞147N＞188O；故答案为：③＞②＞④＞①；
（2）188O的质子数为8，中子数为10，
2412Mg的质子数为12，中子数为12，
2311Na的质子数为11，中子数为12，
147N的质子数为7，中子数为7，
所以质子数小于中子数的是188O、2311Na；故答案为：①③；
（3）O的化合价有：﹣1、﹣2、0；Na的化合价有：0、+1；Mg的化合价有：0、+2；N的化合价为：﹣3、0、+1、+2、+3、+4、+5，所以在化合物中呈现的化合价的数值最多的是N；故答案为：④；
（4）O和Na可以形成Na2O2，电子式： ；Mg和N能形成Mg3N2；故答案为：Mg3N2； ；
【分析】（1）根据同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小以及下一周期元素原子半径比上一周期大；（2）先根据质量数=质子数+中子数，求出中子数，最后比较大小；（3）根据O的化合价有：﹣1、﹣2、0；Na的化合价有：0、+1；Mg的化合价有：0、+2；N的化合价为：﹣3、0、+1、+2、+3、+4、+5来解答；（4）根据X2Y2型化合物的是Na2O2，X3Y2型化合物的是Mg3N2来解答．
19．【答案】（1）饱和食盐水；除去Cl2中的HCl气体
（2）A；S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓
（3）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强
（4）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强
【解析】【解答】解：（1）由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中要挥发出HCl气体，因此虚线框部分应是除去HCl气体的装置，可以使用洗气瓶，瓶内盛装饱和食盐水，既除去HCl，又降低氯气在水中的溶解度．所用装置为： ；
故答案为： ；除去Cl2中的HCl气体；（2）要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，化学方程式为：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，离子方程式为：S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓；
故答案为：A；S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓；（3）从氯原子和硫原子的核外电子排布可知：Cl与S分别为第三周期元素的VIIA和VIA，原子半径：S＞Cl，因为Cl的核电荷数大于S，Cl的原子核对最外层电子的吸引能力比S强，即Cl的电子能力比S强，非金属性Cl比S强．答案为：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．
故答案为：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；（4）我们可从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难以程度、气态氢化物的稳定性等来判断元素非金属性的强弱，对Cl和S来说，可具体为：HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强．故答案为：HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强．（其他合理答案均可）．
【分析】（1）从除杂质的角度思考，用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中要挥发出HCl气体，因此虚线框部分应是除去HCl气体的装置，据此解答；（2）从置换反应判断元素非金属性强弱分析，要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液；（3）从原子结构的特点思考，Cl与S分别为第三周期元素的VIIA和VIA，原子半径：S＞Cl，因为Cl的核电荷数大于S，Cl的原子核对最外层电子的吸引能力比S强，即Cl的电子能力比S强，非金属性Cl比S强；（4）从判断元素非金属性强弱的方法去思考，可从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难以程度、气态氢化物的稳定性等来判断元素非金属性的强弱．
20．【答案】（1）第二周期第VA族；HClO4
（2）Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣
（3）；2NH3 H2O+3H2O2=N2+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O
【解析】【解答】解：（1）①B为N元素，位于第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；②高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；（2）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣，
故答案为：Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣；（3）A为H，C为O，用电子武表示原子个数之比为1：1的物质Y的形成过程为 ；氨气的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，生成氮气和水，其化学方程式为2NH3 H2O+3H2O2=N2+8H2O 或2NH3+3H2O2=N2+6H2O，
故答案为： ；2NH3 H2O+3H2O2=N2+8H2O 或2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
【分析】A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，则C为O，E为S，F的原子序数增大，F只能为Cl，B的单质常温下为气体，B为N，D是短周期中原子半径最大的元素，D为Na元素，以此来解答．
21．【答案】（1）
（2）Na；F；Si
（3）Al；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（4）离子键、共价键
（5）HClO4
（6）；
【解析】【解答】解：根据元素在周期表位置知，①～⑩分别是元素C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、Na、Si元素；
（1.）表中化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是8，其原子结构示意图为 ，故答案为： ；
（2.）表中金属性最强的元素位于周期表左下角为Na元素，非金属性最强的元素位于周期表右上角为F元素，Si作半导体材料，故答案为：Na；F；Si；
（3.）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，⑨的最高价氧化物的水化物是NaOH，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（4.）⑨的最高价氧化物的水化物是NaOH，阴阳离子之间存在离子键、非金属元素之间形成共价键，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故答案为：离子键；共价键；
（5.）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物的水化物化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
（6.）元素①的最高价氧化物二氧化碳，二氧化碳分子中C和每个O原子之间共用2对电子，电子式为 ；④元素与⑦元素形成化合物氯化镁，氯化镁中镁离子和氯离子之间存在离子键，电子式为 ，
故答案为： ； ．
【分析】根据元素在周期表位置知，①～⑩分别是元素C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、Na、Si元素；（1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是8；（2）表中金属性最强的元素位于周期表左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角，Si作半导体材料；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，⑨的最高价氧化物的水化物是NaOH，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；（4）⑨的最高价氧化物的水化物是NaOH，阴阳离子之间存在离子键、非金属元素之间形成共价键；（5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；（6）元素①的最高价氧化物二氧化碳，二氧化碳分子中C和每个O原子之间共用2对电子；④元素与⑦元素形成化合物氯化镁，氯化镁中镁离子和氯离子之间存在离子键．
