2022-2023学年山东省济宁市微山县九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1-4小题各1分，5-10题各2分，本大题共16分。）
1．（1分）下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（ ）
A．用粉笔写字
B．用冰来冷藏食品
C．氩气通电发光
D．氮气用于食品包装袋中延长保质期
2．（1分）由“H2O”获得有关水的信息中，正确的是（ ）
A．由两个氢元素和一个氧元素组成
B．一个水分子
C．氢、氧元素的质量比为2：1
D．水是由1个氧原子和2个氢原子构成
3．（1分）下列化学用语正确的是（ ）
A．三个二氧化硫分子：2SO3
B．铝离子：Al+3
C．两个氢原子：H2
D．氧化铁：Fe2O3
4．（1分）日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价（ ）
A．氯化钠（NaCl） B．次氯酸钠（NaClO）
C．氯酸钠（NaClO3） D．亚氯酸钠（NaClO2）
5．（2分）人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是（ ）
A．水的天然循环中，水分子本身发生改变
B．日常生活中净水常用方法有沉降、过滤、吸附等
C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D．水与冰块混合得到的物质是纯净物
6．（2分）二氧化硫有刺激性气味，结合表中信息不能得出的结论是（ ）
物质 分子个数 体积
0℃/101kPa 20℃/101kPa 0℃/202kPa
64g二氧化硫 约6.02×1023个 22.4L 124.1L 11.2L
A．二氧化硫分子质量很小
B．闻到二氧化硫的气味是因为分子在运动
C．温度升高，二氧化硫分子体积变大
D．压强变大，二氧化硫分子间的间隔变小
7．（2分）碘元素被称为“智力元素”。是人体必需的微量元素之一，下列叙述正确的是（ ）
A．碘原子核内有53个质子，一个碘原子的质量是126.9g
B．碘原子核内质子的总质量等于核外电子的总质量
C．通过最外层的电子数，可以看出碘元素位于周期表的第七周期
D．碘离子（I﹣）核外有5个电子层、最外层有8个电子
8．（2分）实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，对该实验认识错误的是（ ）
A．实验前一定要检查装置的气密性
B．实验结束后要等到装置冷却到室温才能读数
C．若硬质玻璃管的体积是40mL，反应前注射器内气体体积是20mL，反应后注射器内气体体积是12mL，则测得氧气的体积分数是20%
D．装置二设计优于装置一，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，使氧气完全耗尽
9．（2分）下列实验方案设计，不合理的是（ ）
选项 需区分的物质 方法
A 检验氯化钠溶液是否饱和 不改变温度下，加入少量的氯化钠，看是否溶解
B 将硬水转化成软水 过滤
C 空气和氧气 带火星的木条
D 氢氧化钠固体和硝酸铵固体 加水，搅拌
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（ ）
A．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
B．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
C．化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子
二、填空与简答（共17分）
11．（3分）按要求用符号回答下面问题：
（1）由氧原子形成的离子 。
（2）由氧元素组成气体单质 。
（3）由氧元素与碳元素组成的一种污染气体 。
12．（4分）室温下，分别向A、B、C、D装有等质量水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量分别为20g、15g、10g、5g，回答下列问题。
（1） （填序号，下同）中盛的一定是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液。
（2）若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是 。
（3）欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 （写出一种方法即可）。
13．（4分）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
（1）图Ⅰ是五种微粒的结构示意图。
①上述微粒共表示 种元素。
②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是 （填字母序号）。
（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为 。
14．（4分）现有①铜粉②液氧③澄清石灰水④水蒸气⑤五氧化二磷⑥空气⑦氮气，其中（填序号）：
（1）属于混合物的是 。
（2）属于单质的是 。
（3）属于化合物的是 。
（4）含有氧分子的是 。
15．（2分）2020年8月4日18时许，黎巴嫩首都贝鲁特港口区发生大爆炸，爆炸或与硝酸铵储存不当有关。硝酸铵呈无色无味的透明晶体或白色晶体，在农业上常用作化肥，在400℃以上时，生成氮气、二氧化氮和水，请回答：
（1）硝酸铵的物理性质有 。
（2）硝酸铵在400℃以上爆炸的文字表达式：硝酸铵→氮气+二氧化氮+水，该反应的基本反应类型是 。
三、实验与探究（共11分）
16．（6分）下列是初中化学中的三个实验装置，请根据你所学的知识回答：
（1）实验Ⅰ中缺少的玻璃仪器是 ，若过滤后滤液仍然浑浊，则原因可能是 。（任答一条即可）
（2）实验Ⅱ所表示的净水操作的名称是 ，该方法得到的水是 （填“硬水”或“软水”）。
（3）实验Ⅲ中D为电源的 （填“正”或“负”）极；将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图2所示，则由图看出 。
17．（5分）某同学设计如图实验装置探究“分子的运动实验”。
资料信息：①浓氨水具有挥发性②已知碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，氨气的水溶液（氨水）具有碱性。
某兴趣小组设计以下实验探究活动。请回答实验中的有关问题。
（1）如图，在烧杯A中装有10mL浓氨水（易挥发出氨气），一段时间后 。
（2）探究：是什么物质使酚酞试液变红。提出猜想：
猜想①：A烧杯中浓氨水中水蒸气，部分进入B烧杯，使酚酞变红；
猜想②：A烧杯中挥发出氨气，部分进入B烧杯，使酚酞变红；
猜想③：A烧杯中挥发出氨气，部分进入B烧杯，与水结合形成氨水后
同学们经过讨论后，一致认为猜想①不符合题意，理由是 。
（3）为了验证另外两种猜想是否符合题意，同学们设计了如下实验方案，请完善表中空白：
实验操作 现象 结论
将两张滤纸分别用酚酞实验浸泡，然后悬挂晾干 一张晾干的滤纸a直接放入盛满氨气的集气瓶中 滤纸a 。 猜想③符合题意
另一张晾干的滤纸b先滴加几滴蒸馏水，然后放入盛满氨气的集气瓶中 滤纸b 。
（4）拓展延绅：从微观的角度分析，该实验证明了分子 的性质。
四、分析与计算（共6分）
18．（2分）碳酸钙是我们常见的大理石或石灰石的主要成分，常用来在实验室制取二氧化碳；碳酸钠是一种白色粉末（也叫纯碱），是食用碱的主要成分，广泛使用于洗涤剂生产。
（1）碳酸钙的化学式量为 。
（2）碳酸钙中碳元素的质量分数 （填“＞”“＜”或“＝”）碳酸钠中碳元素的质量分数。
19．（4分）小明配制的是100g10%的氢氧化钠溶液。如图是配制的实验操作示意图。
（1）小明用质量为23.1g的烧杯盛放固体，用托盘天平称取NaOH和烧杯的总质量为 克。
（2）若在实验中③采取此操作，配得的溶液溶质的质量分数会 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
（3）用托盘天平正确称量所需的氯化钠时，最后发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
D．向右移动一点游码
（4）向小明配制好的氢氧化钠溶液中，再加入10g氢氧化钠完全溶解后，溶液溶质的质量分数为 。（精确到0.1%）
2022-2023学年山东省济宁市微山县九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1-4小题各1分，5-10题各2分，本大题共16分。）
1．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
【解答】解：A、用粉笔写字，不需要通过化学变化便能表现出来，故A错；
B、用冰来冷藏食品，能使周围温度降低，利用的是其物理性质；
C、氩气通电发光，不需要通过化学变化便能表现出来，故C错；
D、氮气用于食品包装袋中延长保质期，利用的是其化学性质。
故选：D。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
2．【分析】根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比等，进行分析判断。
【解答】解：A、元素是宏观概念，不讲个数。
B、H2O可以表示1个水分子，故选项说法正确。
C、水中氢，故选项说法错误。
D、水是由水分子构成的，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键。
3．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、故三个二氧化硫分子表示为：3SO2，故A错误；
B一个铝离子带有5个单位的正电荷，表示为：Al3+，故B错误；
C、两个氢原子表示为：2H；
D、氧化铁中铁元素显+5价，化学式为：Fe2O3，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
4．【分析】根据常见元素的化合价以及化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则来分析。
【解答】解：A、在NaCl中，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，故A不合题意；
B、在NaClO中，氧元素显﹣2价，其中氯元素的化合价为+1价；
C、在NaClO5中，钠元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，故C不合题意；
D、在NaClO2中，钠元素显+6价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，故D不合题意；
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识。
5．【分析】A、根据水的天然循环中，只是水分子之间的间隔发生了改变进行分析；
B、根据净水常用方法进行分析；
C、根据硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水进行分析；
D、根据冰是固态的水进行分析。
【解答】解：A、水的天然循环中，水分子本身没有发生改变；
B、日常生活中净水常用方法有沉降（使悬浮的杂质沉降）、吸附（吸附水中的色素和异味），故B正确；
C、硬水是指含有较多可溶性钙，软水是指不含或含较少可溶性钙，故C正确；
D、冰是固态的水，属于纯净物。
故选：A。
【点评】本题主要考查硬水与软水等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．【分析】根据分子的质量和体积都很小、分子在不断的运动、分子之间有间隔以及表中数据分析。
【解答】解：A、64g二氧化硫中约有6.02×1023个分子，所以每个二氧化硫分子质量很小。
B、闻到二氧化硫的气味是因为二氧化硫分子在不停的做无规则运动。
C、在101kPa下，是因为温度升高二氧化硫分子间隔变大，故选项符合题意。
D、在0℃时，是因为分子间有间隔，故选项不符合题意。
故选：C。
【点评】本题考查分子的基本性质和数据分析能力，难度不大，根据所学知识并结合材料信息，认真分析即可解答。
7．【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
B、根据电子的质量很小，进行分析判断。
C、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。
D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为53，则碘原子核内有53个质子，该元素的相对原子质量为126.9，故选项说法错误。
B、电子的质量很小，碘原子核内质子的总质量远大于核外电子的总质量。
C、周期数＝原子核外电子层数，则在元素周期表中，故选项说法错误。
D、碘原子的最外层电子数是7，碘离子（I﹣）核外有7个电子层，最外层有8个电子。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
8．【分析】对实验的改进从不同角度分析评价时，要从题目本身的分析角度来进行，而不是先分析后解答具体的问题，即分析要有针对性。
【解答】解：两套装置的不同点在于铜粉以及气球的所处的位置，进行分析时注意差异；
A是实验操作规范的要求，气体参与的反应，第一步进行气密性检查；
B也是实验操作规范的要求，反应过程存在放热过程，所以应等到降低至室温后，实验结果才可准确；
C是对氧气测量数据的估算，根据氧气占空气体积五分之一的规律判断，所以空气总体积为60mL，消耗氧气体积为12mL，所以C错误；
D主要观察两套实验装置的不同之处，说明其优越性，底部的铜粉无法通过空气，不利于空气的流通，铜粉往前放置一段距离，另外气球是与装置平行装备，故装置二比装置一有优越性；
故选：C。
【点评】从选项直接入手，避免不必要的分析，节省时间。
9．【分析】A、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
B、根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析判断。
C、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、不改变温度下，如果氯化钠溶解，如果氯化钠不溶解，故选项实验方案设计合理。
B、过滤只能除去难溶性杂质、镁化合物，故选项实验方案设计不合理。
C、氧气具有助燃性，空气不能使带火星的木条复燃，可以区分。
D、加水，氢氧化钠溶于水放出大量的热；硝酸铵溶于水吸热，现象不同，故选项实验方案设计合理。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10．【分析】A、根据溶液的组成进行分析；
B、根据元素的定义进行分析；
C、根据物理变化中也会伴随着能量的变化进行分析；
D、根据离子的特点进行分析。
【解答】解：A、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物；
B、同种元素的质子数相同，例如水分子和氖原子的质子数都为10，故B错误；
C、化学变化常伴随着能量的变化，有可能是物理变化，属于物理变化；
D、离子是带电的粒子，例如电子带负电，不属于离子。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉液的组成，元素的定义，物理变化中也会伴随着能量的变化，离子的特点。
二、填空与简答（共17分）
11．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）由氧原子形成的离子是氧离子，带有2个单位的负电荷2﹣；
（2）氧气由氧元素组成，是纯净物，氧气的化学式为：O5；
（3）一氧化碳有毒，属于空气污染物，一氧化碳的化学式为：CO。
故答案为：（1）O2﹣；
（2）O2；
（3）CO。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12．【分析】（1）根据饱和溶液的判断方法考虑；根据固体溶质质量依次减少考虑；根据不饱和溶液的判断方法考虑；
（2）根据A、B烧杯中固体的多少进行分析；
（3）根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行分析。
【解答】解：（1）依据饱和溶液的概念即一定温度下，一定量溶剂里；可知，A，一定是饱和溶液，可能是恰好溶解；C中的溶质质量比D多。
（2）因KNO3的溶解度随温度的升高而增大，A和B一定是饱和溶液，则升温B先变为不饱和。
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此可采取的方法是恒温蒸发溶剂或降低温度。
故答案为：（1）AB；D；
（2）B；
（3）降低温度（加入硝酸钾或恒温蒸发溶剂）。
【点评】解答本题关键是要知道饱和溶液和不饱和溶液的判断，有固体不溶物的溶液，一定是这种物质的饱和溶液。
13．【分析】（1）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，进行分析解答。
②根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析解答。
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
【解答】解：（1）①不同种元素最本质的区别是质子数不同，CE核内质子数相同，图中共表示4种元素。
②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，化学性质相似的两种原子是BD。
A中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，化学性质稳定，在化学反应中易失去5个电子而形成阳离子，但它们化学性质不相似。
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量。
故答案为：
（1）①4；②BD；
（2）35.45。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
14．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
含有氧分子的物质中含有氧气。
【解答】解：（1）③澄清石灰水是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物、氧气等混合而成；
（2）①铜粉是由一种元素组成的纯净物，属于单质，是由一种元素组成的纯净物；⑦氮气是由一种元素组成的纯净物；
（3）④水蒸气是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，属于化合物；
（4）②液氧是液态氧气，氧气由氧分子构成、氧气等混合而成、氧分子等。
故答案为：（1）③⑥；
（2）①②⑦；
（3）④⑤；
（4）②⑥。
【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
15．【分析】（1）根据物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，例如，颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等；
（2）根据题干反应、质量守恒定律和空气的成分，分析反应物、生成物和反应条件，写出反应的化学方程式。
【解答】解：（1）颜色、气味、溶解性均不需要通过化学变化就能表现出来，故硝酸铵的物理性质有：无色无味的透明晶体或白色晶体；故答案为：无色无味的透明晶体或白色晶体；
（2）由文字表达式可知，该反应符合“一变多”的特点；故答案为：分解反应。
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
三、实验与探究（共11分）
16．【分析】过量时玻璃棒的作用是引流。
蒸馏能够得到蒸馏水。
电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
【解答】解：（1）实验I为过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒；
过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下；
（2）由图可知，实验Ⅱ所表示的净水操作的名称是蒸馏；
蒸馏可除去所有杂质，得到的水属于纯净物；
（3）实验Ⅲ为电解水实验，在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，是氢气；
在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为7：1。
故答案为：（1）玻璃棒；滤纸破损或液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净等。
（2）蒸馏；软水。
（3）负；氢气。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
17．【分析】微观粒子是不断运动的，显碱性溶液能使酚酞变红色。
【解答】解：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，氨气溶于水形成氨水，能使无色酚酞试液变红；
（2）烧杯B中本身含有水，无色酚酞试液不变色，故猜想①不符合题意；
（3）一张晾干的滤纸a直接放入盛满氨气的集气瓶中，滤纸a不变色；
另一张晾干的滤纸b先滴加几滴蒸馏水，然后放入盛满氨气的集气瓶中，说明是氨气与水结合形成氨水后，故猜想③符合题意；
（4）从微观角度看，A、B中的溶液没有直接接触，B烧杯中的溶液变红。
故答案为：（1）溶液变红。
（2）烧杯B中本身含有水，无色酚酞不变色。
（3）不变色；变红。
（4）在不断运动。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
四、分析与计算（共6分）
18．【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（2）根据化合物中元素的质量分数的计算公式，进行分析解答。
【解答】解：（1）碳酸钙的化学式量（即相对分子质量）为：40+12+16×3＝100；
（2）碳酸钙中碳元素的质量分数为：×100%＝12%；
碳酸钠中碳元素的质量分数为：×100%≈11.3%；
故碳酸钙中碳元素的质量分数＞碳酸钠中碳元素的质量分数。
故答案为：（1）100；
（2）＞。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
19．【分析】（1）根据溶质质量分数的计算公式分析；
（2）根据量筒的读数方法分析；
（3）根据托盘天平的使用方法分析；
（4）根据溶质质量分数的计算公式分析。
【解答】解：（1）100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝100g×10%＝10g，应用托盘天平称取NaOH和烧杯的总质量为23.1g+10g＝33.1g；
（2）量筒读数时应平视凹液面最低处，而图中为仰视，则量取的液体的体积大；故答案为：偏低；
（3）称量所需的氯化钠，托盘天平的指针偏向左盘，所以应减少适量氯化钠固体；
故选：B；
（4）由（1）可知，小明配制好的氢氧化钠溶液中，再加入10g氢氧化钠完全溶解后100%≈18.7%。
【点评】本题难度不大，掌握配制一定质量分数的溶液的实验即可解答。
