2024年高考化学第一轮复习：化学用语
一、选择题
1．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
A．次氯酸的电子式：
B．M2+离子核外有 a个电子，b个中子，M 原子符号为a+b+2a+2M
C．用电子式表示MgCl2 的形成过程为
D．Na+的结构示意图：
2．下列物质分类的正确组合是（ ）
选项 混合物 化合物 单质 盐
A 盐酸 NaOH固体 石墨 食盐
B 生石灰 金刚石 O3 纯碱
C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石
D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 P2O5
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．漂白粉 B．聚乙烯
C．福尔马林 D．硬脂酸甘油酯
4．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．四氯化碳的电子式为：
B．分子的球棍模型：
C．乙醛的结构简式为：
D．甲苯的分子式：
5．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔现象的是（ ）
A．酒精 B．食醋 C．食盐水 D．云、雾
6．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m～10-7m之间
B．将饱和FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中，加热可以制取Fe(OH)3胶体
C．可用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化钠
D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
7．关于溶液和胶体说法正确的是（ ）
A．两者都属于分散系 B．前者能通过滤纸而后者不能
C．用激光笔照射均有光亮通路 D．分散质粒子直径前者大于后者
8．下列物理量单位不正确的是（ ）
A．物质的量：mol B．摩尔质量：
C．气体摩尔体积： D．阿伏加德罗常数：
9．下列叙述正确的是（ ）
A．氢氧化钠的摩尔质量是4 0 g
B．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1
C．将浓度为2 mol L-1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol L-1
D．标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
10．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．甲醛分子的空间填充模型：
B．基态碳原子的价电子轨道表示式：
C．基态铬原子的价电子排布式：
D．四氯化碳分子的电子式：
11．富硒食品指富含饭量元素硒的食品，具有延缓衰老、抗癌、增强免疫力等作用。下列说法错误的是（ ）
A．硒原子结构示意图为
B．硒元素最高正价与最低负价代数和为4
C．依据元素周期律推测硒化氢的熔沸点及热稳定性均高于硫化氢
D．硒元素位于金属与非金属分界线附近推测硒可用作半导体材料
12．下列有关化学用语叙述正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子： B．乙烯的结构简式
C．氧原子的结构示意图： D．氨的电子式：
13．化学概念逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是
①纯净物与混合物属于包含关系
②化合物与氧化物属于包含关系
③单质与化合物属于交叉关系
④金属元素与非金属元素属于并列关系
⑤中和反应与复分解反应属于并列关系
A．①② B．③④ C．①⑤ D．②④
14．下列实验，能得到溶液的是（ ）
A． B． C． D．
15．生活中的一些问题常常涉及化学知识。下列说法错误的是（ ）
A．豆浆中加入石膏，能使豆浆聚沉为豆腐
B．利用液态植物油与氢气发生的加成反应可制造人造奶油
C．加酶洗衣粉(添加少量蛋白酶)，不能用来洗涤羊毛织品
D．糯米中的淀粉一经水解就酿成酒
16．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a为第二周期且原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等，b为第三周期且原子核外没有未成对电子，c的单质晶体是芯片的主要材料，d与a位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径a的比b的小
B．b的第一电离能大于同周期相邻的两种元素
C．c的常见氧化物是一种离子晶体
D．d的简单氢化物的空间结构为直线形
17．正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达正确的是（ ）
A．中子数为8的碳核素：
B．过氧化氢的电子式：
C．葡萄糖的分子式：
D．聚丙烯的键线式
18．下列关于各组物质的关系的叙述正确的是（ ）
A．金刚石和石墨互为同素异形体
B．和互为同系物
C．和互为同位素
D．环戊烷和2，2-二甲基丙烷互为同分异构体
19．利用CO2，H2，C2H2和CH3OH生产丁二酸二甲酯，其过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．C2H2分子中碳碳三键和碳氢键之间的夹角为180°
B．丁二酸二甲酯的分子式为C6H10O4
C．过程①未涉及碳氢键的断裂
D．过程②实现了Cs2CO3的再生
20．甲酸和乙醇在浓硫酸作用下反应生成甲酸乙酯，该反应中各物质的化学用语或模型错误的是（ ）
A．甲酸的结构式为：
B．乙醇的球棍模型：
C．甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH3
D．H2O的电子式：
21．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．N2分子内σ键和π键个数之比为1：3
B．中子数为9的氮原子：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键
D．氨基苯甲酸的结构简式
22．下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式是（ ）
A．磁性氧化铁溶于稀：
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集：
C．用石灰乳制漂白粉：
D．用足量的碱性溶液除去水中的：
23．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．丙烷分子的空间填充模型为：
B．氧离子的结构示意图：
C．H2O的电子式：
D．KHSO3的电离方程式：KHSO3 ＝K++
24．下列说法正确的是（ ）
A．1mol苯分子中含有C=C双键数目为3mol
B．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗的分子数为3mol
C．标准状况下，11.2L中含有的共价键数目为2mol
D．常温常压下，17g羟基含有的电子总数为7mol
25．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．常温常压下，12g金刚石中含有的C-C键数目为2NA
B．标准状况下，11.2L HF含有0.5NA个 HF 分子
C．30 g C2H6中含有极性共价键的数目为6NA
D．1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA
二、非选择题
26．按要求补全下列交叉分类法，在方框内写出相应物质的化学式。 、 、 、 。
27．中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl4 ＋ 2Mg = 2MgCl2 ＋ Ti。该反应中，Ti元素的价态发生 （填“升高”或“降低”）；作为还原剂的物质是 ，若反应中消耗了1 mol Mg，则 生成 mol Ti。
28．3mol O3和2 mol O2的质量（填相等、不相等或无法判断） ；分子数之比为 ；原子数之比为 ；
29．请回答：
（1）NH4Cl的电子式： 。
（2）HClO的结构式： 。
（3）已知阴离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w克R2-所含有电子的物质的量是 。
（4）二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，该反应的离子方程式为 。
（5）金属铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
30．现有以下物质：①碳酸钠 ②KOH溶液 ③Fe(OH)3固体 ④甲烷 ⑤铁或石墨 ⑥盐酸⑦CO2 ⑧熔融CuSO4。
（1）①属于电解质的有 (填序号，下同)。
②属于非电解质的有 。
③能导电的有 。
④既不是电解质又不是非电解质的是 。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Na2CO3： 。
②KOH： 。
③CuSO4： 。
④HCl： 。
31．（1）同分异构现象在有机化学中普遍存在，中学阶段常见的同分异构体有三类：官能团异构，位置异构，碳架异构写出符合相应条件的有机化合物的结构简式：
与互为官能团异构的是 ；
与互为位置异构的是 ；
与互为碳架异构的是 ；
与苯甲醇互为同分异构且遇到溶液发显色反应的是 。
（2）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A.和
B.和石墨
C.和
D.和
E.乙醇和乙二醇
互为同位素的是 ；
互为同系物的是 ；
互为同素异形体的是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；分子、原子、离子；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.次氯酸的电子式： ，O提供两个共用电子对，所以O在中间，A正确；
B.M2+离子 是由M失去两个核外电子形成的，M的核外电子为a+2，质量数为a+b+2，B正确；
C.Mg在形成过程中，失去电子，变成Mg2+，C错误；
D.Na失去一个电子变为钠离子，D正确。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查化学用语的应用。
质量数=质子数+中子数。
用电子式表示单质或共价化合物形成过程，左边要有反应物的原子的电子式，右边要有生成物的分子的电子式，中间用箭号连接。通过共价键形成的，原子一般有未成对电子，生成物要有共用电子对，不能有离子符号出现。
用电子式表示由离子键形成离子化合物过程，一定要在右边用阴阳离子来表示物质。
因此，用电子式表示形成过程，首先要弄清是通过离子键形成离子化合物，还是用共价键形成共价化合物和单质，然后才能按照各自的方法来书写电子式。
2．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．盐酸（HCl的水溶液）属于混合物，NaOH固体属于化合物，石墨属于单质，食盐（NaCl）属于盐，A符合题意；
B．生石灰（CaO）属于化合物，金刚石属于单质，B不符合题意；
C．澄清石灰水（氢氧化钙水溶液）属于混合物，C不符合题意；
D．CuSO4·5H2O属于化合物，P2O5属于氧化物，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】混合物中至少有两种物质，化合物是由至少两种元素组成的纯净物，单质是由只有一种元素组成的纯净物，盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。
3．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、漂白粉的主要成分为次氯酸钙，还含有氯化钙，属于混合物，故A不符合题意；
B、聚乙烯是高聚物，属于混合物，故B不符合题意；
C、福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，故C不符合题意；
D、硬脂酸甘油酯是三分子的硬脂酸和1分子的甘油发生酯化反应生成的酯类，结构确定且单一，属于纯净物，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。
4．【答案】B
【知识点】分子式；结构简式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、四氯化碳是共价化合物，C、Cl原子间共用1对电子对，Cl原子达到8电子稳定结构，其电子式为：，故A错误；
B、甲烷为正四面体结构，其球棍模型为 ，故B正确；
C、乙醛的官能团为-CHO，乙醛的结构简式为：CH3CHO，故C错误；
D、甲苯的分子式为C7H8，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、四氯化碳分子中，氯原子均达到8电子稳定结构；
B、甲烷为正四面体结构，C原子半径大于H原子半径；
C、乙醛的结构简式为CH3CHO；
D、甲苯的分子式为C7H8。
5．【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】胶体能产生丁达尔现象，酒精、食醋、食盐水是溶液，云、雾属于胶体；
故答案为：D
【分析】胶体能产生丁达尔现象，可用来区分溶液和胶体。
6．【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.胶体的微粒直径在10-9m～10-7m之间，是胶体的本质特征，A正确；
B.制备Fe(OH)3胶体：在沸腾的蒸馏水中滴加饱和的FeCl3溶液，待溶液变为红褐色时停止加热，过滤制得Fe(OH)3胶体，B错误；
C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子 离子通过， 可用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化钠，C正确；
D.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题主要考查胶体的性质和鉴别方法。
A.溶液<1nm；胶体介于1nm~100nm；悬浊液、乳浊液>100nm；
B.制备Fe(OH)3胶体：在沸腾的蒸馏水中滴加饱和的FeCl3溶液，待溶液变为红褐色时停止加热，过滤制得Fe(OH)3胶体；
C.用渗析的方法净化胶体(原理是胶体不能透过半透膜，溶液可透过半透膜)时，使用的半透膜只能让较小的分子 离子通过；
D.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应。
7．【答案】A
【知识点】溶液的组成及性质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．分散系包括溶液、胶体、浊液，A符合题意；
B．胶体与溶液的粒子直径小于滤纸空隙直径均可以通过滤纸，B不符合题意；
C．胶体有光亮的通路，为胶体特有的丁达尔效应，溶液没有，C不符合题意；
D．分散质粒子直径胶体(1-100nm)大于溶液(<1nm)，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.溶液和胶体均属于分散系；
B.溶液和胶体粒子均能透过滤纸；
C.丁达尔效应是胶体特有的性质；
D.溶液的分散质粒子小于胶体分散质粒子。
8．【答案】C
【知识点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A． 物质的量书写为mol ，A不符合题意；
B． 摩尔质量书写为 ，B不符合题意；
C． 气体摩尔体积书写为 ，C符合题意；
D． 阿伏加德罗常数书写为 ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】熟记常见物理量单位的书写。
9．【答案】C
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度
【解析】【解答】A、摩尔质量的单位是g/mol，A错误；
B、浓度公式，V指的是溶液的体积，B错误；
C、结合公式，代入公式可算得稀溶液的浓度为0.1mol·L-1，C正确；
D、标准状况下H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算公式计算H2O的体积，D错误；
故答案为：C
【分析】A、气体摩尔体积的数值等于相对原子质量或相对分子质量，单位为g/mol；
B、浓度公式，V指的是溶液的体积，nB指的是溶质的物质的量；
C、结合公式，代入公式计算；
D、气体摩尔体积计算公式只适用于气体。
10．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、甲醛分子的结构式为，原子半径：C>O>H，则其空间填充模型为： ，故A符合题意；
B、基态碳原子的价电子为2s22p2，轨道表示式为：，故B不符合题意；
C、 铬是24号元素，基态铬原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其价电子包括3d、4s电子，则其价电子排布式为3d54s1， 故C不符合题意；
D、 CCl4分子中C原子分别与Cl原子共用1对电子，且碳原子和氯原子均达8电子稳定结构，其电子式为：，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、甲醛分子的结构式为，原子半径：C>O>H；
B、电子分占2p轨道，且电子自旋方向相同；
C、Cr为24号元素，根据构造原理书写其价电子排布式；
D、四氯化碳分子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构。
11．【答案】C
【知识点】晶体熔沸点的比较；常见元素的化合价；原子结构示意图
【解析】【解答】A．硒原子结构示意图为 ，A不符合题意；
B．硒最高正价是+6价，最低负价是-2价，最高正价与最低负价代数和为4，B不符合题意；
C．同主族从上到下非金属性依次减弱，对应的氢化物稳定性减弱，熔沸点依次增高，硒化氢的熔沸点比硫化氢高，热稳定性比硫化氢低，C符合题意；
D．硒元素处于金属和非金属分界线附近，可用作半导体材料，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．原子结构示意图的判断；
B．最高正负化合价的判断；
C．同主族从上到下非金属性依次减弱，对应的氢化物稳定性减弱，熔沸点依次增高；
D．硒元素处于金属和非金属分界线附近，可用作半导体材料。
12．【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.中子数为10的氧原子的相对原子质量为18，故A符合要求
B.乙烯的结构简式为CH2=CH2,故B不符合题意；
C.氧原子中质子数等于核外电子数， 表示的氧离子，故C不符合题意；
D.氨的电子式需要保证氮原子周围8个电子，故为故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.考查的是左下角写质子数，左上角写相对原子质量
B.乙烯的的结构简式需要体现出双键
C.氧原子中质子数等于核外电子数
D.氨中需要考虑氮原子的周围电子数为8
13．【答案】D
【知识点】无机化合物与有机化合物的概念
【解析】【解答】①纯净物与混合物属于并列关系，①A不符合题意；
②氧化物属于化合物属于包含关系，②符合题意；
③单质与化合物属于并列关系，③不符合题意；
④金属元素与非金属元素属于并列关系，④符合题意；
⑤中和反应属于包含关系，⑤不符合题意；
故答案为：D
【分析】①纯净物与混合物属于并列关系；
②氧化物属于化合物属于包含关系；
③单质与化合物属于并列关系；
④金属元素与非金属元素属于并列关系；
⑤中和反应属于复分解反应属于包含关系。
14．【答案】B
【知识点】溶液的组成及性质
【解析】【解答】A. 植物油不溶于水，A不符合题意；
B. 酒精和水互溶，混合得到溶液，B符合题意；
C. 沙子不溶于水，C不符合题意；
D. 活性炭不溶于水，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A. 植物油不溶于水；
B. 酒精和水互溶；
C. 沙子不溶于水；
D. 活性炭不溶于水。
15．【答案】D
【知识点】食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；胶体的性质和应用
【解析】【解答】 A．依据胶体遇电解质可以聚沉的性质，豆浆为胶体，向豆浆中加入石膏，能使豆浆聚沉为豆腐，这是胶体发生聚沉，故A正确；
B．由液态的油转变为半固态的脂肪的过程，称为油脂的氢化，也称为油脂的硬化；人造奶油(固态)可利用液态植物油与氢气发生的加成反应得到，故B正确；
C．加酶洗衣粉(添加少量蛋白酶)，蛋白酶能使蛋白质水解，因此不能用来洗涤羊毛织品，故C正确；
D．糯米中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳气体，故D错误。
故选D。
【分析】A．依据胶体遇电解质可以聚沉的性质分析；
B．依据油脂的氢化（油脂的硬化）的概念判断；
C．依据蛋白质水解性质分析；
D．依据糖类水解的产物判断。
16．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；元素、核素；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】 短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a为第二周期且原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等，b为第三周期且原子核外没有未成对电子，c的单质晶体是芯片的主要材料，d与a位于同一主族。a为氧，b为镁，c为硅，d为硫，
A.a的离子为O2-,b的离子为Mg2+,具有相同的电子层，核电荷数小的半径大，故A不符合题意；
B.Mg的3s上处于全充满，故第一电离能高于同周期的相邻元素，故B符合题意；
C.c的氧化物为二氧化硅是共价晶体，故C不符合题意；
D.d的氢化物为H2S，属于V形分子，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据分析出abcd的对应元素，
A.根据元素找出离子即可判断半径
B.根据找出是能级上是否充满或者半充满
C.根据写出物质判断即可
D.根据元素写出氢化物判断即可
17．【答案】A
【知识点】元素、核素；分子式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.中子数为8的碳核素，质量数是14， 核素： ，A符合题意；
B．过氧化氢的电子式没有带电荷 ，B不符合题意；
C.葡萄糖分子式C6H12O6，C不符合题意；
D.聚丙烯中有一个取代基，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.中子数为8的碳核素，质量数是14，核素： ，；
B．过氧化氢的电子式没有带电荷；
C.葡萄糖分子式C6H12O6；
D.聚丙烯中有一个取代基。
18．【答案】A
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用
【解析】【解答】A、金刚石和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故A符合题意；
B、 是苯酚， 是苯甲醇，两者结构不相似，不是同类物质，不互为同系物，故B不符合题意；
C、同位素的对象是原子， 和均为分子，两者不互为同位素，故C不符合题意；
D、环戊烷分子式为C5H10，2，2-二甲基丙烷分子式为C5H12，两者分子式不同，不属于同分异构体，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
B、结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物；
C、质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素；
D、分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。
19．【答案】C
【知识点】化学键；酯的性质；分子式
【解析】【解答】A．C2H2中C为sp杂化，夹角为180°，A不符合题意；
B．丁二酸二甲酯的分子式：C6H10O4，B不符合题意；
C．过程①中C2H2中C-H键断裂，涉及碳氢键的断裂，C符合题意；
D．过程②有Cs2CO3生成，实现了Cs2CO3的再生，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．C2H2中C为sp杂化，夹角为180°；
B．丁二酸二甲酯分子式：C6H10O4；
C．C-H键反应时可发生断裂；
D．反应物可实现再生。
20．【答案】C
【知识点】结构式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．甲酸的结构简式为HCOOH，官能团是羧基，结构式为 ，A不符合题意；
B．乙醇结构简式CH3CH2OH，球棍模型为 ，B不符合题意；
C．甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH2CH3，C符合题意；
D．H2O，是共价化合物，电子式 ，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．甲酸的结构简式HCOOH，结构式为 ；
B．乙醇结构简式CH3CH2OH，球棍模型为 ；
C．甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH2CH3；
D．H2O，是共价化合物，电子式 。
21．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；含有氢键的物质；结构简式
【解析】【解答】A.氮气中含有三键，含有1个 σ键和2个π键，因此个数之比为1:2，故A不符合题意；
B.中子数为9的氮原子为，故B不符合题意；
C.根据苯环上的羟基和相连的醛基可形成分子内部氢键，故C符合题意；
D.氨基苯甲酸官能团有氨基和羧基，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.氮气的结构为三键，含有1个 σ键和2个π键
B.根据含有的中子数即可计算相对原子质量
C.根据结构即可判断是否含有氢键
D.根据命名判断
22．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为 ，故A错误；
B、纯碱是碳酸钠，碳酸钠与溴反应生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为 ，故B正确；
C、石灰乳中氢氧化钙为固体，不可拆，正确的离子方程式为 ，故C错误；
D、溶液为碱性溶液，不可能生成氢离子，正确的离子方程式为 ，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、该方程式电荷不守恒；
B、纯碱是碳酸钠的俗称；
C、石灰乳中氢氧化钙保留化学式；
D、碱性溶液中，不能存在大量氢离子。
23．【答案】D
【知识点】原子结构示意图；电离方程式的书写；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、图示为丙烷的球棍模型，A不符合题意。
B、O2－是由氧原子最外层得到2个电子形成，因此其最外层有8个电子，所以其结构示意图为，B不符合题意。
C、氧原子的最外层有6个电子，其中有个未成对电子对，因此H2O的电子式为，C不符合题意。
D、KHSO3为可溶性盐，在水中完全电离，产生K＋和HSO3－，其电离方程式为：KHSO3=K＋＋HSO3－，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、结合空间充填模型和球棍模型分析。
B、O2－是由氧原子最外层得到2个电子形成。
C、电子式需体现原子的最外层电子结构。
D、KHSO3在水中电离成K＋和HSO3－。
24．【答案】B
【知识点】物质的量的单位--摩尔；化学式及其计算
【解析】【解答】A.苯分子中的化学键为介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键，所以苯分子中不含碳碳双键；
B.乙烯和乙醇书写燃烧的化学方程式，会发现1mol反应物消耗氧气的物质的量都是3mol，所以两者混在一起，无论占比多少，消耗氧气的量都是固定的；
C.CCl4在标准状况下为液态。所以11.2LCCl4的物质的量不是0.5mol，不能计算；
D.17g羟基的物质的量为1mol，1个氧原子含有的电子数为8，氢原子为1，所以电子数为9mol。
故答案为：B.
【分析】A.苯分子中不含碳碳双键；
B.根据有机物的燃烧化学方程式计算耗氧量即可；
C.用n=要考虑物质的状态，是否为气态；
D.会计算羟基和氢氧根的电子数。
25．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；气体摩尔体积；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、常温常压下，12g金刚石的物质的量，所以12g金刚石中含有的C-C键的数目为2NA，A不符合题意。
B、标准状态下，HF不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，B符合题意。
C、30gC2H6的物质的量，一个C2H6中含有6个C-H极性键，因此1molC2H6中所含的极性键的数目为6NA，C不符合题意。
D、46gNO2的物质的量，一个-NO2和NO2中所含的电子数相同，都是7+8×2=23，因此其所含的电子数都是23NA，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、1mol金刚石含有2molC-C键。
B、标准状态下，HF不是气体。
C、根据公式计算n(C2H6)，一个C2H6分子中含有6个C-H极性键。
D、一个-NO2和NO2中所含的电子数都是23。
26．【答案】K2SO4；Ba(NO3)2；BaSO4；KNO3
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；
钾盐且为硫酸盐为K2SO4；钡盐且为硝酸盐为Ba(NO3)2；钡盐且为硫酸盐为BaSO4；钾盐且为硝酸盐为KNO3。
【分析】结合题干分析，可以知道阳离子有钾离子和钡离子，阴离子有硫酸根和硝酸根，阳离子和阴离子两两搭配即可。
27．【答案】降低；Mg；0.5
【知识点】氧化还原反应；常见元素的化合价；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】TiCl4中Ti元素的是+4，单质Ti中Ti元素的化合价是0，Ti元素的价态发生降低；单质Mg中元素化合价为0，MgCl2中Mg元素化合价为+2；所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所以作为还原剂的物质是Mg；根据化学方程式，消耗了2 mol Mg，生成1 mol Ti，若反应中消耗了1 mol Mg，则生成0.5 mol Ti。
【分析】根据氧化还原反应的方程式可知，元素Ti的化合价是降低的，还原剂在氧化还原反应中得到电子，化合价降低。
28．【答案】不相等；3:2；9:4
【知识点】分子、原子、离子；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】3mol O3的质量为：3mol×48g/mol=144g，2 mol O2的质量为：2mol×32g/mol=64g，二者的质量不相等；
3mol O3的分子个数为：3mol×NAmol-1=3NA，2 mol O2的分子个数为：2mol×NAmol-1=2NA，二者的分子数之比为3:2；
3mol O3中的原子个数为：3mol×NAmol-1×3=9NA，2 mol O2中的原子个数为：2mol×NAmol-1×2=4NA，二者所含原子数之比为9:4。
【分析】根据m=nM计算3mol O3和2mol O2的质量并判断质量是否相等； 分子数之比等于其物质的量比；根据n(O)=3n(O3)和n(O)=2n(O2)计算原子数之比.
29．【答案】（1）
（2）H-O-Cl
（3）mol
（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++
（5）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【知识点】二氧化硫的性质；铝的化学性质；元素、核素；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】(1) NH4Cl的电子式为： ；
(2) HClO的结构式为：H-O-Cl；
(3) 已知阴离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则R质子数是m-n，R2-含有的电子数是m-n+2，w克R2-所含有电子的物质的量是 mol ；
(4) 二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，HCl和H2SO4，离子方程式为： 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++ ；
(5) 金属铝和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，该反应的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ；
【分析】(1) NH4Cl的电子式为： ；
(2) HClO的结构式为：H-O-Cl；
(3) 质量数等于质子数加上中子数，电子物质的量的计算；
(4) 二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，HCl和H2SO4 ；
(5) 金属铝和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2。
30．【答案】（1）①③⑧；④⑦；②⑤⑥⑧；②⑤⑥
（2）Na2CO3=2Na++；KOH=K++OH-；CuSO4=Cu2++；HCl=H++Cl-
【知识点】电解质与非电解质；电离方程式的书写
【解析】【解答】 (1)①电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物不是电解质，则属于电解质的有①③⑧；故答案为：①③⑧；
②非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的有④⑦；故答案为：④⑦；
③存在自由移动的离子和电子的物质能导电，则能导电的物质有②⑤⑥⑧；故答案为：②⑤⑥⑧；
④单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，即选②⑤⑥；故答案为：②⑤⑥；
(2)①Na2CO3能电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：；故答案为：；
②KOH能电离出钾离子和氢氧根离子，电离方程式为：KOH=K++OH-；故答案为：KOH=K++OH-；
③CuSO4能电离出铜离子和硫酸根离子，电离方程式为：；故答案为：；
④HCl能电离出氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl=H++Cl-。故答案为：HCl=H++Cl-；
【分析】(1)①电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物不是电解质；
②非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；；
③存在自由移动的离子和电子的物质能导电；
④单质和混合物既不是电解质又不是非电解质；
(2)①Na2CO3能电离出钠离子和碳酸根离子；
②KOH能电离出钾离子和氢氧根离子；
③CuSO4能电离出铜离子和硫酸根离子；
④HCl能电离出氢离子和氯离子；
31．【答案】（1）D；A；B
（2）或；；；
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用
【解析】【解答】（1）①和 具有相同的质子数，中子数不同，互为同位素，故答案为：D；
②结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物， 和 结构相似，在结构上相差4个CH2，同为同系物，故答案为：A；
③和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故答案为：B；
（2）与羧酸互为官能团异构是酯，与CH3CH2COOH互为官能团异构的是CH3COOCH3或HCOOCH2CH3；
位置异构指官能团在碳链或碳环上的位置不同而产生的异构现象，则与互为位置异构的是 ；
碳架异构指由于碳链（碳环）不同产生的异构现象，则与互为碳架异构的是 ；
遇到溶液发生显色反应的有机物是酚类化合物， 与苯甲醇互为同分异构的是
故答案为： 或 ； ； ； 。
【分析】（1）质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素；结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
（2）官能团异构指官能团不同，它们属于不同类别的有机物；位置异构指官能团在碳链或碳环上的位置不同而产生的异构现象；碳架异构指由于碳链（碳环）不同产生的异构现象。
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