2023-2024学年辽宁省大连市中山区九年级（上）期中化学试卷
（本部分共10小题，每小题1分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）化学在人们生活、科学研究等方面应用极其广泛。下列过程中涉及化学变化的是（ ）
A．胆矾的研碎 B．品红的扩散
C．粮食酿成酒 D．甲骨上刻字
2．（1分）空气中能供给人呼吸的气体是（ ）
A．氮气 B．稀有气体 C．氧气 D．二氧化碳
3．（1分）下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（ ）
A．液氮用作致冷剂 B．木炭用作燃料
C．氧气用于气焊 D．氢气用作清洁能源
4．（1分）下列物质中，不列入目前我国城市空气质量监测项目的物质是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化氮
C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物
5．（1分）下列现象的微观解释中，不正确的是（ ）
A．氧气和液氧都可助燃﹣﹣同种分子，化学性质相同
B．八月桂花香﹣﹣分子在不断地运动
C．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子间空隙变大
D．温度降低水银温度计示数变小﹣﹣温度降低，原子体积变小
6．（1分）氯化铬在颜料工业中用于制造各种含铬颜料，其溶液也可以吸收氧气。氯化铬的化学式为CrCl3，则铬元素的化合价为（ ）
A．0 B．+1 C．+2 D．+3
7．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 闻气味
C．点燃酒精灯 D． 过滤
8．（1分）蔡旭哲老师在“天宫课堂”第三课中介绍冷原子钟50亿年的误差只有1秒。铯可用于制作冷原子钟。如图是铯在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是（ ）
A．铯的原子序数为55
B．铯属于非金属元素
C．铯原子带55个单位的正电荷
D．铯的相对原子质量为132.9g
9．（1分）从方程式2H2+O22H2O中获取的信息，错误的是（ ）
A．在反应前后，原子的种类没有变化
B．在反应前后，分子数目发生了改变
C．在点燃条件下，氢气与氧气反应生成水
D．在点燃条件下，各物质反应的质量比为2：1：2
10．（1分）刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为S+2KNO3+3CN2+3X+K2S，则X的化学式为（ ）
A．H2O B．CO2 C．CO D．C3O6
第二部分非选择题（本部分共5小题，共40分）
11．（6分）空气是一种宝贵的自然资源。如图为利用液态空气制取尿素[CO（NH2）2]的工艺流程。
（1）液态空气属于 （填“混合物”或“纯净物”），A是空气中含量最多的气体，其的化学式为 。食品包装中充A是利用其 的性质。
（2）A是重要的化工原料，反应Ⅰ合成氨气的化学方程式为 ，该反应属于的基本反应类型是 。
（3）尿素是一种氮肥，它是由 种元素组成。
12．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
Ⅰ.物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。
Ⅱ.图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
（1）氯原子的结构示意图中x的数值是 。
（2）氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。
（3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。
（4）原子序数为16的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。
13．（7分）水是生命之源，对于人类生活、生产都具有重要意义。
Ⅰ.用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺可获得直饮水。其中活性炭的主要作用是 ，用紫外线代替氯气对水进行 。
Ⅱ.为了实现航天员在轨长期驻留，保证空间站内水资源的循环利用，中国研制出了“超级净水器”。其工作原理如图所示：
（1）水电解系统中发生反应的化学方程式为 ，该反应证明水是由 元素组成的。
（2）在水净化系统中使用了类似于滤纸的反渗透膜，它能让水分子、氧分子穿过，这个过程叫作 ，若要在实验室实现这一步操作，要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是 。
（3）在萨巴蒂尔反应器中，宇航员呼出的二氧化碳和水电解系统中产生的氢气在高温、高压、有催化剂的条件下会反应生成水和甲烷（CH4），该反应的化学方程式为 。
14．（15分）实验探究是学习化学的重要途径。
Ⅰ.实验室中常用以下装置制取气体。
（1）实验室选用装置A用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ，用装置C收集氧气，是因为氧气具有 的性质。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为 。用装置B实验时，长颈漏斗的末端应保持在 。用装置D收集氧气验满的方法是 。
（3）已知甲烷气体密度比空气小且难溶于水，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制取甲烷气体。现用以上装置制备并收集一瓶较纯净的甲烷，所选择的制取装置为 （填字母）。
Ⅱ.实验室中，利用制取的氧气进行硫和铁丝在氧气中燃烧的实验。
（1）甲实验中观察的火焰颜色为 ，集气瓶底部装少量水的目的是 。
（2）乙实验中反应的化学方程式为 ，铁丝绕成螺旋状的目的是 。
Ⅲ.化学小组设计如图所示实验验证空气中氧气的含量（用激光笔引燃白磷）。
（1）白磷燃烧的现象是 ，为使实验成功，白磷需取用 。
（2）白磷熄灭、试管冷却后再打开止水来，水倒流入试管中，最终量筒中液面约降至 mL刻度线处，原因是 。
（3）实验结束后，同学们发现自己测定的氧气体积分数偏低，造成该误差的原因可能是 （答一种）。
15．（5分）我国自主研发的新冠疫苗，原料之一为胰蛋白酶，其化学式为C6H15O12P3。
（1）胰蛋白酶的相对分子质量是 。
（2）胰蛋白酶分子中碳、氢、氧、磷原子个数比 。（填最简整数比）
（3）胰蛋白酶中碳、氢两种元素的质量比是 。
（4）37.2g胰蛋白酶中含有磷元素的质量为多少克？（请写出计算过程）
2023-2024学年辽宁省大连市中山区九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
（本部分共10小题，每小题1分。每小题只有一个选项符合题意）
1．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，胆矾的研碎、品红的扩散、甲骨上刻字都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、胆矾的研碎没有新物质生成；故选项错误；
B、品红的扩散没有新物质生成；故选项错误；
C、粮食酿成酒，属于化学变化；
D、甲骨上刻字没有新物质生成；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。
【解答】解：空气中能供给人呼吸的气体是氧气；
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答本题的关键所在。
3．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
【解答】解：A、液氮用作致冷剂是利用液氮汽化吸热，故A正确；
B、木炭用作燃料是利用木炭的可燃性，故B错；
C、氧气用于气焊是利用氧气支持燃烧的性质，故C错；
D、氢气用作清洁能源是利用氢气燃烧生成水，故D错。
故选：A。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
4．【分析】本题考查学生对空气污染知识的理解，要在学习有关空气污染物知识的基础上回忆．
【解答】解：对空气能造成污染的物质有100多种，但主要的污染物有可吸入粉尘、二氧化硫，必须在空气质量日报中体现出来。
A、二氧化碳，占到空气总体积的0.03%，不列入目前我国城市空气质量监测项目；
B、二氧化氮是氮氧化物之一，要报告；
C、二氧化硫，要报告；
D、可吸入颗粒物，要报告。
故选：A。
【点评】本题较简单，要熟悉空气的污染物和空气质量日报的知识．
5．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、氧气和液氧都可助燃，同种的分子性质相同。
B、八月桂花香，向四周扩散，故选项解释正确。
C、水烧开后易把壶盖冲起，分子间的间隔变大。
D、水银是金属汞的俗称，是因为温度降低，故选项解释错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
6．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零分析。
【解答】解：氯化铬的化学式为CrCl3，氯显﹣1价，根据化合物中各元素化合价之和为零，则x+（﹣7）×3＝0。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
7．【分析】根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，标签要对准手心；图中瓶口没有紧挨，所示操作错误。
B、闻气体的气味时，使极少量的气体飘进鼻子中，图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、一不可”，图中所示操作错误。
D、过滤液体时、二低，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为55。
B、根据元素周期表中的一格可知，该元素的名称是铯，属于金属元素。
C、原子不显电性。
D、根据元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为132.9，不是“g”。
故选：A。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
9．【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
【解答】解：A、在反应前后，故选项说法正确。
B、从微观上，每2个氢分子和1个氧分子反应生成7个水分子，分子数目发生了改变。
C、该反应可读作：点燃条件下，故选项说法正确。
D、从质量角度看，参加反应的氢气，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，了解化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。
10．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类，由反应的化学方程式、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、3、6、3、钾、氮、氧、碳原子个数分别为5、2、2、4、0、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和6个氧原子构成2。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
第二部分非选择题（本部分共5小题，共40分）
11．【分析】（1）根据液态空气是由多种物质组成的，A是空气中含量最多的气体，所以A是氮气，以及氮气的化学性质进行分析；
（2）根据反应①是氢气和氮气在高温高压、催化剂的条件下生成氨气进行分析；
（3）根据尿素的化学式进行分析。
【解答】解：（ 1）液态空气是由多种物质组成的；A是空气中含量最多的气体2，食品包装中充A是利用其化学性质不活泼的性质；
（2）反应①是氢气和氮气在高温高压、催化剂的条件下生成氨气7+3H22NH3，基本反应类型为化合反应；
（3）尿素是一种氮肥，它是由碳、氢、氧。
故答案为：（1）①混合物；
②N2；
③化学性质不活泼；
（2）N4+3H28NH3；化合反应；
（3）4。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
12．【分析】Ⅰ、根据构成物质的基本粒子来分析；
Ⅱ、（1）根据原子中，质子数＝电子数来分析；
（2）根据决定元素化学性质的因素来分析；
（3）根据元素的概念来分析；
（4）根据元素的种类、原子得失电子的情况来分析。
【解答】解：Ⅰ.汞是一种金属单质，是由原子构成的，因此①表示原子；故答案为：原子；
Ⅱ.（1）在原子中，质子数＝电子数；故答案为：7；
（2）氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同；故答案为：最外层电子数；
（3）元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，因此氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同；
（4）原子序数为16的元素是硫元素，属于非金属元素，在化学反应中；故答案为：非金属。
【点评】本题考查了分子、原子和离子之间的关系、粒子结构示意图的意义等知识，难度不大，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
13．【分析】Ⅰ.活性炭具有吸附性，紫外线能够杀菌消毒。
Ⅱ.电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
过滤能够除去不溶于水的物质，要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。
二氧化碳和氢气在高温、高压、有催化剂的条件下会反应生成水和甲烷。
【解答】解：Ⅰ.用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺可获得直饮水。其中活性炭的主要作用是吸附色素，用紫外线代替氯气对水进行杀菌消毒。
故答案为：吸附色素、异味等。
Ⅱ.（1）水电解系统中发生反应的化学方程式为2H2O5H2↑+O2↑，该反应证明水是由氢。
故答案为：7H2O2H2↑+O2↑；氢、氧。
（2）在水净化系统中使用了类似于滤纸的反渗透膜，它能让水分子，这个过程叫作过滤，要用到的玻璃仪器有烧杯，其中玻璃棒的作用是引流。
故答案为：过滤；引流。
（3）在萨巴蒂尔反应器中，宇航员呼出的二氧化碳和水电解系统中产生的氢气在高温、有催化剂的条件下会反应生成水和甲烷（CH4），该反应的化学方程式为CO8+4H25H2O+CH4。
故答案为：CO5+4H26H2O+CH4。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
14．【分析】Ⅰ（1）根据高锰酸钾制取氧气的原理及气体的性质进行分析；
（2）根据过氧化氢制取氧气的原理、发生装置的注意事项及氧气的验满进行分析；
（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据氧气的性质进行收集装置的选择；
Ⅱ（1）根据硫燃烧的现象及注意事项等进行分析；
（2）根据硫、铁燃烧的反应及注意事项等进行分析；
Ⅲ（1）根据白磷燃烧的现象及白磷消耗氧气，需足量进行分析；
（2）根据白磷燃烧消耗氧气，则试管中的气体减少，压强减小，冷却后打开止水夹量筒中的水会进入试管中，且进入的水的体积即为氧气的体积进行分析；
（2）根据测定空气中氧气含量的注意事项进行分析。
【解答】解：Ⅰ（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气42K3MnO4+MnO2+O4↑；装置C为排水法收集装置，则可用排水法收集。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O42H7O+O2↑；装置B中，长颈漏斗下端应伸入液面下，氧气具有助燃性，若木条复燃。
（3）实验室制取甲烷的反应为加热固体的反应，发生装置选A，收集装置选C。
Ⅱ（1）甲实验为硫燃烧的实验，硫在氧气中燃烧；硫燃烧生成的二氧化硫有毒，减少二氧化硫扩散到空气中污染空气；
（2）铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+4O2Fe3O5；将铁丝绕成螺旋状，可增大铁丝受热面积（或使更多的铁丝受热）。
Ⅲ（1）白磷燃烧，产生大量白烟；该实验要利用白磷消耗氧气。
（2）由于进入的水的体积即为氧气的体积，而氧气约占空气体积的五分之一，则液面下降至50mL﹣30mL＝20mL。
（3）若测量结果偏小，可能原因为：白磷少量，或装置漏气，或未冷却就打开止水夹，进入的水的体积会偏小。
故答案为：
Ⅰ.（1）7KMnO42K2MnO4+MnO2+O8↑；不易溶于水；
（2）2H2O72H6O+O2↑；液面下，若木条复燃；
（3）AC；
Ⅱ.（1）蓝紫色；吸收二氧化硫；
（2）3Fe+5O2Fe3O4；增大铁丝受热面积（或使更多的铁丝受热）；
Ⅲ.（1）产生大量白烟；足量（或过量）；
（2）20；空气中氧气约占1/5体积；
（3）白磷量不足等合理答案。
【点评】本题难度一般，主要考查实验室制取氧气，理解制取原理、注意事项、装置选择的依据等为解答该题的关键。
15．【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析。
（2）根据化学式的含义分析。
（3）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析。
（4）根据化合物中某元素的质量等于该物质的质量×化合物中某元素的质量分数来分析。
【解答】解：（1）胰蛋白酶的相对分子质量为12×6+1×15+16×12+31×3＝372；
（2）胰蛋白酶分子中碳、氢、氧、磷原子个数比为6：15：12：3＝2：5：4：3；
（3）胰蛋白酶中碳、氢两种元素的质量比是：（12×6）：（1×15）＝24：5；
（4）37.2g胰蛋白酶中含有磷元素的质量为37.2g××100%＝3.3g
答：含磷元素9.7g。
故答案为：（1）372；
（2）2：5：7：1；
（3）24：5；
（4）4.3g。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
