第2章 元素与物质世界 章节测试
一、单选题
1．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：（ ）
①酸 ②氢化物 ③氧化物④含氧酸 ⑤一元酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物 ⑨无机化合物
A．①④⑤⑥⑦⑨ B．①②③④⑤⑥⑦⑨
C．①②④⑧ D．①④⑤⑥
2．下列不属于氧化还原反应的是（ ）
A．FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl B．2HClO 2HCl＋O2↑
C．SO2＋H2O2＝H2SO4 D．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是（ ）
A．是否能透过滤纸
B．分散质粒子直径的大小
C．是否会产生丁达尔效应
D．是否有均一、稳定、透明的外观
4．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是（ ）
A．活性炭 B．氯气 C．明矾 D．次氯酸钠
5．下列反应属于氧化还原反应的是 ( )
A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
B．CO2＋H2O=H2CO3
C．2H2O2 2H2O＋O2↑
D．CaCO3 CaO＋CO2↑
6．下列关于物质的分类中，正确的是（ ）
酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质
A 烧碱
B 石灰水
C 纯碱 漂白粉 液态氯化氢
D 氯水 熔融氢氧化钠
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质属于电解质的是（ ）
A．酒精 B．金属铜 C．稀盐酸 D．氯化钾
8．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①Ca（HCO3）2②Al（OH）3③NaAlO2④（NH4）2CO3⑤Al．
A．①④ B．②③⑤ C．①②④⑤ D．全部
9．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．KCl是还原产物
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
C．HCl既有还原性又有酸性
D．生成67.2L，转移5mol电子
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．碳酸钙与盐酸反应:2H++CO32-=CO2↑+H2O
C．铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
11．在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+ H+ HCO3－ Cl－ B．Na+ AlO2－ OH－ SO42－
C．Ca2+ K+ NO3－ CO32－ D．H+ Fe2+ MnO4－ NO3－
12．下列有关溶液中离子反应或离子共存说法正确的是（ ）
A．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2 ＝CaCO3↓＋ ＋2H2O
B．无色溶液中可能大量存在Al3＋、 、Cl－、S2－
C．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－
D．水电离出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中能大量存在K＋、I－、Mg2＋、
13．下列叙述中正确的是（ ）
A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
14．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、CH3COO﹣
B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣
C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+
D．所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Ca2+、NO3﹣、Al3+
15．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是：( )
A．PCl3→PCl5 B．MnO2→Mn2+ C．SO2→SO D．Fe2O3→Fe
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Ag + Cu2+
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu
二、综合题
17．现有以下几种物质(或微粒)：
①丝 ②③④液态⑤稀⑥熔融⑦溶液 ⑧饱和溶液 ⑨消毒酒精
回答下列问题：
（1）②和③之间互为 。
（2）以上物质中属于能导电的电解质是 。(填代号)
（3）⑤中溶质的电离方程式为 。
（4）利用⑧制备胶体的操作方法是 。(用文字描述)
（5）向⑤中逐渐加入固体，其溶液的导电性变化情况是 。
（6）根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。
①属于二元酸，写出它与反应生成酸式盐的化学方程式 ；
②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是 元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为 。
18．按要求写出方程式．
（1）碳酸氢铵溶液中加入过NaOH溶液，并加热（写出离子方量程式） ．
（2）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表：
AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2
H2O （液） 170g 9.2g 1.5×10﹣4g 33.3g
NH3（液） 86g 97.2g 0.8g 0g
上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为 ，在液氨中发生复分解反应的化学方程式为 ．
19．用化学用语回答下列问题
（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式 ．
（2）NH4Cl和熟石灰共热制氨气的化学方程式： ．
（3）氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体的方程式 ．
（4）Fe2O3和CO在高温条件下反应炼出单质铁的方程式 ．
（5）高锰酸钾受热分解的化学方程式 ．
（6）区分溶液和胶体的方法是 ，分离溶液和胶体的操作是 ．
20．写出下列总反应的离子方程式
（1）0.2mol/L Ca（HCO3）2与0.3mol/LNaOH等体积混合
（2）向浓度均为0.2mol/L的NaOH与Na2CO3混合溶液中逐滴滴入等体积的0.3mol/L稀盐酸
（3）向FeI2溶液中通入一定量Cl2，其中氧化剂与还原剂物质的量比为4：3
（4）向一定量的浓硝酸中投入适量铁粉并加热，产物中Fe2+与Fe3+的物质的量比为1：1；NO与NO2物质的量比也为1：1 ．
21．根据题意填空
（1）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）反应方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目 ．
（2）上述反应的还原剂是 ；被还原的元素是 ．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？（请在答卷上写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】根据硝酸的化学式可知按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸、④含氧酸、⑤一元酸、⑥强酸、⑦化合物、⑨无机化合物，A符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对交叉分类法的考查，同种物质根据不同的分类标准可属于不同类别。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、反应中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A符合题意；
B、反应中氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C、反应中硫元素化合价升高，双氧水中氧元素化合价降低，是氧化还原反应，C不符合题意；
D、反应中铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，是氧化还原反应，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化合价进行判断铁离子和氯离子化合价都没有变化。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．是否能透过滤纸是溶液和胶体混合物提纯的方法，不是本质区别，A项不符合题意；
B．分散质粒子直径的大小是溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别，B项符合题意；
C．是否会产生丁达尔效应是区分胶体的方法，C项不符合题意；
D．溶液和胶体有均一、较稳定、透明的外观，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是分散质粒子直径的大小不同。
4．【答案】C
【解析】【解答】解：A．活性炭具有较大表面积，具有吸附性，能吸附水中杂质，与胶体无关，故A不符合；
B．氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能杀菌消毒净化水，和胶体无关，故B不符合；
C．明矾是溶于水溶液中铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，具有较大表面积能吸附水中悬浮杂质净水，和胶体有关，故C符合；
D．次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解生成了具有氧化性的次氯酸，次氯酸能杀菌消毒净化水，和胶体无关，故D不符合；
故选C．
【分析】A．活性炭具有吸附性；
B．氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性；
C．明矾是溶于水溶液中铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，能吸附悬浮杂质；
D．次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解生成了具有氧化性的次氯酸．
5．【答案】C
【解析】【解答】氧化还原反应的特征是元素的化合价发生了改变，在四个反应中只有C反应的化合价发生了改变。
故答案为：C
【分析】氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为元素化合价的变化，据此判断是否属于氧化还原反应即可.
6．【答案】C
【解析】【解答】A．烧碱是氢氧化钠，是碱，不是盐；CuSO4·5H2O是纯净物不是混合物，A不符合题意；
B．Na2O是碱性氧化物不是酸性氧化物；Mg既不是电解质也不是非电解质；B不符合题意；
C．SO2是酸性氧化物；HNO3是酸；纯碱是碳酸钠，属于盐；漂白粉是氢氧化钙、次氯酸钙和氯化钙的混合物；液态氯化氢属于电解质；C符合题意；
D．CO是不成盐氧化物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】纯净物：只有一种分子的物质；
混合物：有多种分子的物质；
有机物：含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐；
化合物：有多种元素形成的纯净物；
酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；
碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-；
盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；
氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素。
酸性氧化物：多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；
碱性氧化物：多数金属氧化物是碱性氧化物，过氧化钠、氧化铝特殊。
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．酒精在水中或液体状态时均不能导电，酒精不是电解质，故A不选；
B．铜属于金属单质，不属于电解质，故B不选；
C．盐酸为HCl和水的混合物，不是电解质，故C不选；
D．氯化钾在水溶液中和熔融状态下均可以导电，属于电解质，故D选；
故答案为：D。
【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；
8．【答案】C
【解析】【解答】解：①Ca（HCO3）2属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；②Al（OH）3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；③NaAlO2属于强碱弱酸盐，能和稀盐酸反应但不能和NaOH反应，故错误；④（NH4）2CO3属于弱酸的铵盐，能和稀盐酸、NaOH反应，故正确； ⑤Al能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和氢气，故正确；
故选C．
【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都能和稀盐酸、NaOH反应，据此分析解答．
9．【答案】C
【解析】【解答】A、KCl中各元素的化合价均没有发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误；
B、由分析可知，KClO3是氧化剂，浓盐酸是还原剂，6份浓盐酸中，只有5份作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故B错误；
C、该反应中，生成氯气的HCl体现还原性，生成KCl的盐酸体现酸性，故C正确；
D、气体所处的状态未知，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；
故答案为：C。
【分析】 中，KClO3中Cl元素由+5价降低为0价，HCl中Cl元素由-1价升高为0价，则KClO3是氧化剂，浓盐酸是还原剂，
10．【答案】A
【解析】【解答】A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好为中性,离子方程式：Ba2++2OH +2H++SO42 ═BaSO4↓+2H2O，故A符合题意；
B.碳酸钙与盐酸反应,离子方程式：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B不符合题意；
C. 铁与稀盐酸反应,离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C不符合题意；
D.往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液,离子方程式：Ba2++2OH +2H++SO42 =BaSO4↓+2H2O，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】离子方程式的书写原则：（1）符合客观事实，符合物质的拆分原则；
（2）遵循质量守恒和电荷守恒定律。
11．【答案】B
【解析】【解答】A. Al3+、H+与HCO3－均反应，不能大量共存，A不选；
B. Na+、AlO2－、OH－、SO42－之间不反应，可以大量共存，B选；
C. Ca2+与CO32－反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不选；
D. 在酸性溶液中Fe2+能被MnO4－、NO3－氧化，不能大量共存，D不选；
故答案为：B。
【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质分析判断。
12．【答案】A
【解析】【解答】A．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的离子方程式为2 +Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+ ，故A符合题意；
B．Al3+与S2-能够发生双水解反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C．溴化亚铁溶液中通入少量氯气，首先氧化亚铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C不符合题意；
D．酸性溶液中， 具有强氧化性，能够将I－氧化，在酸性溶液中不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.少量的石灰水，以石灰水进行计算，1mol氢氧化钙电离出2mol氢氧根结合2mol碳酸氢根
B. 写出离子方程式 2 Al3++ 3S2- +6H2O=2Al(OH)3+3H2S
C.还原性是Fe2+＞Br-＞Cl-
D.水电离出的c(H+)=1×10ˉ12mol Lˉ1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子
13．【答案】A
【解析】【解答】A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+被还原为Fe2+，故A符合题意；
B．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，如氯气与氢氧化钠反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B不符合题意；
C．元素从化合态变为游离态，该元素可能被还原、也可能被氧化，如水生成氢气和氧气，氢元素被还原、氧元素被氧化，故C不符合题意；
D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】采用举反应例的方法，平时注意知识归纳。
14．【答案】B
【解析】【解答】解：A．滴加石蕊试液显红色的溶液中存在大量氢氧根离子，CH3COO﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．pH值为1的溶液中存在大量氢离子，Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Na2CO3的溶液与Ca2+、Al3+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
【分析】A．滴加石蕊试液显红色的溶液中存在大量氢离子，醋酸根离子与氢离子反应；
B．该溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子；
D．碳酸钠与钙离子、铝离子发生反应．
15．【答案】A
【解析】【解答】A．PCl3→PCl5中P元素化合价升高，失去电子，被氧化，需加入适当的氧化剂才能实现，A符合；
B．MnO2→Mn2+中Mn元素化合价降低，得到电子，需加入适当的还原剂才能实现，B不符合；
C．SO2→SO 中元素的化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，C不符合；
D．Fe2O3→Fe中铁元素化合价降低，得到电子，需加入适当的还原剂才能实现，D不符合；
故答案为：A。
【分析】加入适当的氧化剂，可以将物质氧化，发生氧化反应，物质中有元素的化合价升高，据此分析判断。
16．【答案】B
【解析】【解答】A．碳酸钙不溶于水，不能拆开，A项不符合题意；
B．硫酸中的 与 反应得到 沉淀，B项符合题意；
C．该方程式很明显电荷不守恒，C项不符合题意；
D．铁与 反应只能得到 ，而不是 ，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.碳酸钙是难溶物，不能拆分；
C.该离子方程式不符合电荷守恒；
D.该离子方程式不符合客观事实，铜离子不能将铁单质氧化为 。
17．【答案】（1）同位素
（2）⑥
（3）
（4）将饱和溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热
（5）先变弱再变强
（6）；二；
【解析】【解答】（1）和质子数相同，中子数不同，故两者互为同位素。
（2）电解质只有在水溶液或熔融状态才能导电，故只有⑥熔融才符合要求。
（3）硫酸属于二元强酸，其溶质完全电离，其电离方程式为。
（4）将饱和溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
（5）硫酸溶液是电解质溶液，加入固体后，生成难溶性和水，其溶液中导电的微粒逐渐减少，其溶液的导电性减弱，但过量后其自身能电离，其溶液的导电性又逐渐增强。
（6）根据定义，草酸生成酸式盐的方程式为。与溶液反应生成的酸式盐只有一种，根据定义是二元酸，若生成正盐，需要中和两个氢离子，其化学式为。
【分析】（1）同位素指的是同种元素的不同原子；
（2）能导电的电解质为熔融状态电解质；
（3）硫酸电离为氢离子和硫酸根离子；
（4）将饱和溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热；
（5）硫酸遇到氢氧化钡，生成硫酸钡固体和水，导电能力减弱，后硫酸反应完，氢氧化钡过量，导电能力增强；
（6） ① 酸式盐即含有氢离子的盐类，因此为草酸和氢氧化钾反应生成草酸氢钾和水；
②与溶液反应生成的酸式盐只有一种， 则 为二元酸。
18．【答案】（1）NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O
（2）Ag++Cl﹣=AgCl↓；Ba（NO3）+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓
【解析】【解答】解：（1）NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合加热的离子反应为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O，
故答案为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O；（2）由溶解度表可知，在水中AgCl不溶于水，在液氨中氯化钡不溶，则水中硝酸银与氯化钡发生复分解反应，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；
液氨中硝酸钡与氯化银发生复分解反应，反应的离子方程式为：Ba（NO3）+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓，
故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；Ba（NO3）+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓．
【分析】（1）氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参加反应，加热条件下生成碳酸钠、氨气和水．（2）由溶解度表可知，在水中AgCl不溶于水，在液氨中氯化钡不溶，则
水中硝酸银与氯化钡发生复分解反应；液氨中硝酸钡与氯化银发生复分解反应．
19．【答案】（1）NaHSO4=Na++H++SO42﹣
（2）Ca（OH）2+2NH4Cl 2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（5）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（6）丁达尔效应；渗析
【解析】【解答】解：（1）硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；（2）NH4Cl和熟石灰共热反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl 2NH3↑+2H2O+CaCl2；
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl 2NH3↑+2H2O+CaCl2；（3）氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体的方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（4）Fe2O3和CO在高温条件下反应炼出单质铁的方程式：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；故答案为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（5）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（6）丁达尔效应是胶体特有性质，可以用丁达尔效应区分溶液与胶体；胶体分散质粒度大于溶液分散质粒度，分离溶液和胶体的操作为渗析，用到的材料为半透膜；
故答案为：丁达尔效应；渗析．
【分析】（1）硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；（2）NH4Cl和熟石灰共热反应生成氨气、氯化钙和水；（3）二氧化碳少量反应生成碳酸钠和水；（4）二者高温反应生成铁与二氧化碳；（5）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；（6）依据丁达尔效应是胶体特有性质，胶体分散质粒度大于溶液分散质粒度解答．
20．【答案】（1）2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O
（2）2OH﹣+CO32﹣+3H+=2H2O+HCO3﹣
（3）6I﹣+2Fe2++4Cl2=3I2+2Fe3++8Cl﹣
（4）8Fe+10NO3﹣+30H+=4Fe2++4Fe3++5NO↑+5NO2↑+15H2O
【解析】【解答】解：（1）0.2mol/L Ca（HCO3）2与0.3mol/LNaOH等体积混合，碳酸氢根与NaOH的物质的量之比为2：3，NaOH不足，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，
故答案为：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O；（2）向浓度均为0.2mol/L的NaOH与Na2CO3混合溶液中逐滴滴入等体积的0.3mol/L稀盐酸2OH﹣+CO32﹣+3H+=2H2O+HCO3﹣，
故答案为：2OH﹣+CO32﹣+3H+=2H2O+HCO3﹣；（3）向FeI2溶液中通入一定量Cl2，其中氧化剂与还原剂物质的量比为4：3，可设FeI2为3mol，氯气为4mol，亚铁离子的还原性小于碘离子，则6mol碘离子优先被氧化消耗3mol，剩余的1mol氯气氧化2mol亚铁离子，则反应的离子方程式为：6I﹣+2Fe2++4Cl2=3I2+2Fe3++8Cl﹣，故答案为：6I﹣+2Fe2++4Cl2=3I2+2Fe3++8Cl﹣；（4）向一定量的浓硝酸中投入适量铁粉并加热，产物中Fe2+与Fe3+的物质的量比为1：1，设二者物质的量都是x，NO与NO2物质的量比也为1：1，设二者物质的量为y，根据电子守恒可知：2x+3x=3y+y，整理可得x：y=4：5，则x=4、y=5，再利用观察法配平可得：8Fe+10NO3﹣+30H+=4Fe2++4Fe3++5NO↑+5 NO2↑+15H2O，
故答案为：8Fe+10NO3﹣+30H+=4Fe2++4Fe3++5NO↑+5 NO2↑+15H2O．
【分析】（1）0.2mol/L Ca（HCO3）2与0.3mol/LNaOH等体积混合，氢氧化钠不足，离子方程式按照氢氧化钠的量书写；（2）氢氧化钠优先反应，剩余的稀盐酸再与碳酸钠反应；（3）设碘化亚铁与氯气的物质的量分别为4mol、3mol，碘离子还原性较强，氯气不足时碘离子优先被氧化，剩余的氯气再氧化亚铁离子；（4）设亚铁离子、铁离子的物质的量都为x，一氧化氮和二氧化氮的物质的量都是y，然后利用电子守恒列式计算，根据计算结构书写离子方程式．
21．【答案】（1）
（2）HCl；Mn
（3）解：n（Cl2）= =0.1mol，
MnO2+ 4HCl（浓） MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
87g 1mol
m 0.1mol
m=8.7g，
又根据氯原子守恒，反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是 =10mol/L
答：需要消耗MnO28.7g；反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是10mol/L
【解析】【解答】解：（1）反应中Mn元素化合价降低，化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价升高，由﹣1价升高到0价，氧化还原反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，可表示为 ，答： ；（2）反应中Mn元素化合价降低被还原，Cl元素化合价升高，则HCl为还原剂，故答案为：HCl；Mn；
【分析】（1）反应中Mn元素化合价降低，化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价升高，由﹣1价升高到0价，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；（2）反应中Mn元素化合价降低被还原，Cl元素化合价升高，则HCl为还原剂；（3）n（Cl2）= =0.1mol，结合反应的化学方程式及氯原子守恒计算．
