上饶市广信区2023-2024学年高一上学期11月月考
化学试卷
考试时间：75分钟；考试范围：人教版（2019）必修一第一章至第三章
可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。)
1．下列分类不正确的是
A．酸：CH3COOH、硫酸 B．碱：、纯碱
C．盐：AgCl、小苏打 D．氧化物：SO2、干冰
2．运用分类法可以做到举一反三，触类旁通，提高效率。下列物质分类正确的是
选项 酸 碱 单质 混合物
A 盐酸 纯碱 洁净的空气 大理石
B H2SO4 熟石灰 金刚石 啤酒
C 硝酸 CaO 黄铜 甲烷
D 碳酸 Ba(OH)2 镀锌铁 冰水混合物
A．A B．B C．C D．D
3．NaCl在水中的溶解过程如图所示，下列说法正确的是
A．在通电后，NaCl固体发生电离
B．a离子为Na+，b离子为Cl—
C．NaCl溶液能够导电所以是电解质
D．电离过程中，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子
4．下列各组离子能大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液中：Na 、、 Fe
B．pH<7的溶液中：Ca2+、Cl-、CH3COO-
C．澄清透明的溶液中：K+、MnO、
D．含有Ca 的溶液中：Cl 、 H 、
5．常温下，在溶液中可发生以下反应：①；②；③。由此判断下列说法正确的是
A．铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化
B．反应②中Cl2作氧化剂，Br-被还原
C．氧化性强弱顺序为Cl2>I2>Br2>Fe3+
D．Fe3+要转化成Fe2+可以通过加入还原剂来实现
6．下列变化中，未涉及氧化还原反应的是
A．螺丝和螺母生锈 B．酒精灯燃烧 C．冰融化成水 D．铁棒置于稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
7．叠氨化钠(NaN3)，是一种用于汽车安全气囊的气体发生剂，汽车受到撞击后，NaN3发生反应的化学方程式为。下列说法错误的是
A．N2可用作食品的保护气 B．NaN3中Na元素的化合价为+3价
C．不能直接用手接触金属钠 D．该反应属于分解反应
8．某同学用下列装置进行有关的实验。下列说法不正确的是
A．A B．B C．C D．D
9．联氨(N2H4)可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是
A．每生成1molNaCl，转移的电子数目为NA
B．100mlmol/L的NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
D．2.24LNH3反应生成的N2H4的数目为0.05NA
10．氯化碘与卤素单质化学性质相似，其制备原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．该反应中，氧化产物和还原产物的质量之比为1：1
B．该反应中，21.4g KIO3完全反应时转移电子数为
C．盐酸中含HCl分子数为
D．ICl与NaOH溶液反应的化学方程式为
11．下列离子方程式不正确的是
A．FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3++3NH3 H2O=Fe(OH)3↓+3NH
B．醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+
C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：OH-+CO2=HCO
12．一种含碘废水(I2和I-)制取单质碘的工艺流程如图：
下列有关分析错误的是
A．通入SO2的目的是将I2和Cu2＋还原
B．利用磁石可以将滤渣Ⅰ进一步分离
C．滤渣Ⅱ放在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质
D．操作X是萃取、分液
13．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为
B．A点溶液中的溶质为和
C．原混合酸中的物质的量浓度为2mol·L-1
D．原混合酸中和物质的量之比为2∶1
14．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．在pH >7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－
C．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO
D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO
二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)
15．（15分）高铁酸钾((K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如图：
已知：①Cl2与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO、H2O；温度较高时产物为NaCl、NaClO3、H2O。
②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。
回答下列问题：
(1)写出此工艺流程中Cl2通入KOH溶液的化学方程式： 。
(2)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是① ，②提供碱性环境。
(3)写出Fe(NO3)3溶液与碱性KClO浓溶液反应的离子方程式： 。
(4)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是 (写化学式)。
(5)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是：① ，② 。
(6)该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为 mol。
16．（14分）高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可用如下流程进行制备。请回答下列问题：
(1) K2FeO4中铁元素的化合价是 。
(2)“氧化”过程中，生成Fe3+的离子方程式为
(3)“制备Na2FeO4”中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。
(4)“转化”中析出K2FeO4晶体的原因可能是 。
(5) K2FeO4溶于水后，会缓慢放出气体，并杀菌消毒，同时还能达到净水目的。请结合有关离子方程式解释K2FeO4杀菌、净水的原理 。
(6)“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐的方法，该法制备高铁酸盐的原理如下：
①反应中被氧化的Na2O2与被FeSO4还原的Na2O2的物质的量比为1:4，请写出该反应配平后的方程式 。
②若反应产生16.8L(标准状况)O2，则转移的电子为 mol。
17．（14分）实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
请回答下列问题：
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：E→ →F。
(2)制备氯气的化学方程式为： 。
(3)在装置中：饱和食盐水的作用是 。
(4)为验证氯水中HClO分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是 (任写两个)。
(5)二氧化氯()是常用消毒剂，但其稳定性差，通常把它通入和NaOH的混合溶液中，使之转化成，便于运输储存。写出对应的离子方程式 。
18．（15分）二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是优良的饮用水消毒剂。ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的ClO2受热时易爆炸。我国广泛使用的方法是用干燥的Cl2与NaClO2固体反应制取ClO2，实验室模拟制备ClO2装置如图所示：
(1)仪器a的名称是： ，装置A中反应的离子方程式为： 。
(2)装置B中盛装的试剂是 ，装置C中试剂的作用是： 。
(3)为防止ClO2制备装置发生爆炸，实验中采取的措施：①将装置置于冰水浴中降温，② 。
(4)装置E为ClO2的收集装置，应将其置于 水浴中(填“热”或“冰”)。
(5)装置F为氯气的尾气吸收装置，小组同学用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，小组同学对褪色原因提出假设：
假设1： 。
假设2：可能是氯水中存在HClO具有强氧化性，漂白褪色。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许褪色后的溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，若 (填“实验现象”)，则假设1成立。高一化学参考答案
一、选择题
1-5 BBDCD 6-10 CBACD 11-14 BDDC
二、非选择题
15．(1)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
(2)与反应液I中多余的Cl2反应
(3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O
(4)KNO3、KCl
(5) K2FeO4具有强氧化性，可以杀菌消毒还原产物 还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体
(6)15
【详解】（1）Cl2通入KOH溶液中生成KCl、KClO、H2O，化学方程式为Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O；
（2）在“反应液I”中加入KOH固体的目的是①与反应液I中多余的Cl2反应，②提供碱性环境，使高铁酸钾稳定存在。
（3）Fe(NO3)3溶液与碱性KClO浓溶液反应，Fe(NO3)3被氧化为K2FeO4，KClO被还原为KCl，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。
（4）Fe(NO3)3溶液与碱性KClO浓溶液反应，Fe(NO3)3被氧化为K2FeO4，KClO被还原为KCl，从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是KCl、KNO3。
（5）K2FeO4中Fe显+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒；K2FeO4的还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质，具有净水作用。
（6）根据Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O、2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，得反应关系式3Cl2~~3ClO-~~2FeO，该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为。
16．(1)+6
(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
(3)2:3
(4)K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
(5)K2FeO4有强氧化性，故能杀菌，4K2FeO4+10H2O=4 Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑，新生成的Fe(OH)3(胶体)能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可用于净水
(6)2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 7.5
【详解】（1）K2FeO4中，K显+1价，O显-2价，则铁元素的化合价是+6；
（2）“氧化”过程中，Fe2+被O2在酸性溶液中氧化，生成Fe3+等，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（3）“制备Na2FeO4”中，发生反应为2FeCl3+3NaClO+10NaOH =2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，FeCl3为还原剂，NaClO为氧化剂，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为2:3；
（4）饱和KOH溶液中，Na2FeO4转化为K2FeO4晶体，则原因可能是：碱性条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4；
（5）K2FeO4溶于水后，会缓慢放出气体(O2)，并杀菌消毒，同时还能达到净水目的。有关离子方程式解释K2FeO4杀菌、净水的原理：K2FeO4有强氧化性，可杀菌，4K2FeO4+10H2O=4 Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑，新生成的Fe(OH)3(胶体)能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可用于净水；
（6）①令生成的O2为1mol，则反应中被Na2O2氧化的Na2O2为1mol，被FeSO4还原的Na2O2为4mol，依据得失电子守恒的原理，被氧化的FeSO4的物质的量为2mol，被Na2O2还原的Na2O2为1mol，所以参加反应的FeSO4的物质的量为2mol，Na2O2的物质的量为6mol，该反应配平后的方程式为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑；
②由反应可得：O2——10e-，若反应产生16.8L(标准状况)O2，其物质的量为=0.75mol，则转移的电子为0.75mol×10=7.5mol。
【点睛】一个非氧化还原反应，总是向某些离子浓度减小的方向移动。
17．(1)E→C→D→A→B→H→G→F
(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
(3)除去氯气中混有的HCl气体
(4)氯离子浓度、氧气体积分数
(5)
【详解】（1）在实验室中一般是按照制取气体、净化气体、干燥气体、收集气体、尾气处理的顺序连接装置。连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：E→C C→D→A→B→H→G→F；
（2）在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2。反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O；
（3）在装置中，饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的杂质HCl气体；
（4）HClO在光照条件下发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，HCl是强酸，在水中完全电离产生H+、Cl-，随着反应的进行，溶液中c(H+)、c(Cl-)增大，c(O2)增大，O2的体积分数越大。c(H+)越大，溶液的pH就越小，故图中纵坐标可表示的物理量是氯离子浓度、氧气体积分数；
（5）ClO2与H2O2、NaOH发生反应产生NaClO2、O2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：。
18．(1)分液漏斗 MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水 干燥Cl2
(3)向三颈烧瓶中通入干燥的空气稀释二氧化氯
(4)冰
(5)Cl2与NaOH溶液反应使溶液褪色 溶液变红
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；由分析可知，装置A中发生的反应为浓盐酸和二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；
（2）由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故答案为：饱和食盐水；干燥Cl2；
（3）为防止二氧化氯浓度过高受热发生爆炸，实验中应将装置置于冰水浴中降温，并向三颈烧瓶中通入干燥的空气稀释二氧化氯，故答案为：向三颈烧瓶中通入干燥的空气稀释二氧化氯；
（4）由题给信息可知，为防止二氧化氯浓度过高受热发生爆炸，实验中应将装置E置于冰水浴中冷凝收集二氧化氯，故答案为：冰；
（5）D中氢氧化钠酚酞溶液红色褪去可能是氯气和氢氧化钠溶液反应使溶液碱性减弱而褪色，也可能是氯气和氢氧化钠溶液反应生成的次氯酸具有强氧化性，使有机色质漂白褪色，取少许D中褪色后的溶液放入试管中，继续加入NaOH溶液，若溶液变红，则证明假设1成立，故答案为：Cl2与NaOH溶液反应使溶液褪色；溶液变红。
