天津市第三中学 2023~2024 学年度第一学期 4．理论研究表明，在 101kPa 和 298K 下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变
高二年级期中考试试卷（2023.11） 化如图所示。下列说法错误的是
化学
第 I卷 选择题
一、单选题（共 16题，每题 3分，共 48分）
1．下列有关化学反应原理的说法中正确的是（ ）
A A．HCN比 HNC稳定．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应
B．反应 2CO（g）＝ 2C（s）+O2（g）△H＞0
1
，则不能自发进行 B．该异构化反应的 H 59.3kJ mol
C．100mL 2mol L﹣1的盐酸与锌片反应，加入适量的 NaCl溶液，反应速率不变 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．若反应可以自发，则该反应的速率一定较快 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
2．在反应 2A g B g =3C s 4D g 中，表示该反应速率最快的是( ) 5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：
A．v(A) = 0.5 mol·L-1·s-1 2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
B．v(D) = 1.6 mol·L-1·min-1 A. 容器的体积压缩，可增加活化分子的百分数，有效碰撞次数增加
C．v(C) = 1.0 mol·L-1·s-1 B. 在容器中加入氩气，反应速率不变
D．v(B) = 0.3 mol·L-1·s-1 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
D. 加入少量W，逆反应速率增大
A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋483.6 kJ/mol
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
B. 已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
A．pH=1的溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
C. 含 20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ的热量，则表示该反应的热化方
B．0.01mol·L-1的 H2SO4溶液：Na+、AlO2-、Cl-、NO3-
化学程为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol
C．水电离的 c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液：K+、Cl-、SiO32-、Cu2+
D. 已知 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．0.1mol·L-1FeCl2溶液：Na+、Mg2+、NH4+、Cr2O72-
高二年级 化学试卷 第 1 页 共 4 页
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班级 （行政班） 姓名 学号 教学班班号（ ）
---------------——--————密—————----——---—--———封————----——-----—-————线---------------————
7．已知：在 100 oC时，水的离子积为 1×10-12，此时将 pH = 12的 NaOH溶液 V1 L与 12．弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过
pH = 1的 H2SO4溶液 V2 L混合，若所得混合溶液的 pH=10，则 V1:V2 为( ) 程，说法正确的是( )
+
A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶10 A．0.1mol L-1
c(H )
醋酸溶液加水稀释，溶液中 减小
c(CH COOH)
3
8．亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数 Ka1＝1.0×10-2，Ka2＝2.6×10-7。
B．水是极弱的电解质，将金属 Na加入水中，水的电离程度减小
下列说法正确的是( )
C．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大
A．H3PO3与足量的 NaOH溶液反应生成 Na3PO3
D．pH=3的醋酸溶液加水稀释 10倍后 3＜pH＜4
B．对亚磷酸溶液升温，溶液的 pH值变小
13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
C c（H2PO
－
3）
．向亚磷酸溶液中加入少量 NaOH固体，则 变小
c（H3PO3） 弱酸 HCOOH HCN H2CO3
D．对 0.01 mol/L的 H3PO3溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
9 0.1 mol·L－1 HCN ＋ －．在 的 溶液中存在如下电离平衡：HCN H ＋CN 。对该平衡， 电 离 平 衡 常 数 Ka1= 4.3×10-7
K = 1.77×10-4 K = 4.9×10-10
下列叙述正确的是( ) (25℃) Ka2= 5.6×10-11
A. 加入少量 NaOH固体，平衡正向移动
下列选项错误的是( )
B. 加水，平衡逆向移动
A．CN-+H2O+CO2= HCN+CO32-
C. 滴加少量 0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中 c(H＋)减小
B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
D. 加入少量 NaCN固体，平衡正向移动
C．中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN消耗 NaOH的量前者小于后者
10. 下列离子方程式不正确的是( )
D．等 pH 的 HCOOH 和 HCN稀释相同的倍数后 pH 前者大于后者
A．明矾用于净水：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
B．将氯化铁固体溶于水：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H＋
＋
C CO2－ H O HCO－ OH－ A．常温下，pH = 1的硫酸溶液中，含有 H 数目为 0.1NA．用纯碱清洗油污： 3 ＋ 2 3＋
-1 ＋
D － －．浓硫化钠溶液具有臭味：S2 ＋2H O===H S↑＋2OH B．常温下，1 L 0.5 mol·L 的 AlCl3溶液中，含有 Al
3 数目为 0.5N
2 2 A
11 ( ) C．常温下，1 L pH=12的 CH3COONa溶液，由水电离产生的 OH
-数目为 0.01N
．下列实验误差分析不正确的是 A
A pH pH D．标准状况下，4.48 L NH3溶于水得到的溶液中，NH．用润湿的 试纸测稀碱溶液的 ，测定值偏小 3·H2O和 NH4
+的总数为 0.2NA
B．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小 15.已知反应式：aX(g)＋bY(？) 2Q(？)＋2aZ(g)，当反应达平衡时 c(X)＝0.2 mol/L，
C 其他条件不变，若容器缩小到原来的 1/2，达新平衡 c(X)＝0.3 mol/L，下列说法正确的．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小
D 是( )．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
A. a一定小于 b B. 反应向逆方向移动
C. Y可能是固体或液体 D. Z的体积分数减小
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16. 如图表示水中 c(H＋)和 c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
①d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是________________(用化学式表示)。
②元素 e与 f相比较金属性较强的是 e，下列不能证明这一事实的是________(填字母)。
A.e的最外层电子数比 f少
A. ＋两条曲线间任意点均有 c(H )·c(OH－)＝Kw B.e单质与水反应比 f单质与水反应更剧烈
B. XZ 线上任意点均有 pH＝7 C.e最高价氧化物对应的水化物的碱性比 f的强
C. M ＋ －区域内任意点均有 c(H )
Ⅱ. 写出或完成下列热化学方程式。
第 II卷 非选择题 （1）已知：①2Fe(s)+O2(g)=2 FeO(s) △H1=﹣544.0kJ mol
﹣1；
②4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s) △H2=﹣3351.4kJ mol﹣1。
（共 3 题，共 52 分）
17. Ⅰ.国家卫健委发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等 6种食品添加剂新品种安 Al和 FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________________________________
全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防 （2）通常人们把拆开 1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学
腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。其中 键的键能。
硫元素和硒（34Se）元素在元素周期表中位于同一主族，根据元素周期表的性质，请回
化学键 C－H C－F H－F F－F
答下列问题：
（1）写出硫元素在周期表中的位置为________________________________。 键能 kJ/mol 414 489 565 155
（2）下列说法正确的是________。
根据键能数据反应：CH4(g) + 4F2(g)＝CF4(g) + 4HF(g)的反应热△H 为_____________。
A. 热稳定性：H2Se>H2S>H2O
（3）在恒温(500 K)、体积为 1.0 L 的密闭容器中通入 1.0 mol N2和 1.0 mol H2发生合成B. 酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4
C. 36S与 74Se 的中子数之和为 60 氨反应 N2 +3H2 2NH3，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为 18.4 kJ，混合
D. － －还原性：Se2 >S2 气体的物质的量为 1.6 mol，该反应的热化学方程式为_________________________。
（3）短周期元素 d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价
或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
高二年级 化学试卷 第 3 页 共 4 页
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班级 （行政班） 姓名 学号 教学班班号（ ）
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18.（1）常温下，有 c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。 （3）一定条件下，CH4 与S2 反应中CH4 的平衡转化率、S8分解产生S2 的体积分数随
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中 c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”， 温度的变化曲线如下图所示。据图分析，生成CS2 的反应为_________（填“放热”或
＋ “吸热”）反应。工业上通常采用在600 ~ 650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃下同)，盐酸中 c(H )________。
的原因是_________________________________。
②加水稀释 10 倍后，溶液中 pH：醋酸________盐酸(填“>”“＝”或“<”)。
③加等浓度的 NaOH 溶液至恰好中和，所需 NaOH 溶液的体积：醋酸________盐酸(填
“>”“＝”或“<”)。
④溶液温度都升高 20 ℃，溶液中 pH：醋酸________盐酸(填“>”“＝”或“<”)。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
（4）用燃煤废气（含N2、O2、SO2 、CO2、H2O、NOx 等）使尾气中的H2S转化
为单后硫 S），可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式___________。
Ⅱ. 合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=akJ·mol-1.一定温度
下，向容积均为 2L的恒容密闭容器中分别通入 1.0molCO2(g)和 3.0molH2(g)，在催化剂
（2）将 0.1 mol·L－1的 CH3COOH 加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是 X、Y的催化下发生反应。测得 5min时，CO2转化率与温度的变化关系如图甲所示。
________(填字母)。
a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多
c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多
19.Ⅰ. CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫（S8）与CH4 为原料制备CS2，
S8受热分解成气态S2 ，发生反应 2S2(g) CH4(g) CS2(g) 2H2S(g) ，回答下列
问题：
（1）CH4 的电子式为________
（2）某温度下，若S8完全分解成气态S 。在恒温密闭容器中，S 与CH 物质的量比 ①T1K时，
a点对应容器在 0～5min 内的平均反应速率 v(H2)=_____________；b、c点
2 2 4
为 2∶1 时开始反应。 对应状态下反应物的有效碰撞几率 b________c(填“＞”“＜”或“=”)。
①当CS2 的体积分数为 10%时，CH4 的转化率为____________________。 ②T2K时，保持温度不变向容器中再充入 0.2molCO2，0.6molC2H5OH(g)，平衡将_______
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是________（填序号）。
移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
a．气体密度 b．气体总压 c．CH4 与S2 体积比 d．CS2 的体积分数
③该反应适宜选用的催化剂为_______(填“X”或“Y”) 。
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{#{QQABDYIUogCIAAAAAQgCEwUACAGQkBECCKoOwFAEoAIBwQFABAA=}#}天津市第三中学2023-2024学年高二上学期期中考试（2023.11）
化学答案
选择题（每题3分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D C D B A A B A D
11 12 13 14 15 16
B D A C A B
非选择题（每空2分，共52分）
17.
Ⅰ. （1）第二周期第ⅥA族
（2）CD
（3）①S2－
②A
③H2O2 H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3↑
Ⅱ. （1） 2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s) △H=﹣859.7 kJ mol﹣1
（2） －1940 kJ/mol
（3） N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－ 92kJ/mol
18.（1）①减小 减小 ②＜ ③＞ ④＜ ⑤c
（2）ab
Ⅰ.（1）
（2）① 30% ② d
（3）放热 时甲烷平衡转化率高达99%，低于时，浓度明显偏小，且反应速率慢
（4）
写出任意一个，或者其他合理答案均可
Ⅱ. (1)① ＞ ②向逆反应方向 ③ X
