第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题
一、单选题（共20题）
1．向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：、、、
B．b点对应的溶液中：、、、
C．c点对应的溶液中：、、、
D．d点对应的溶液中：、、、
2．阿伏加 德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A．1mol钠与足量氧气反应，生成氧化钠和过氧化钠的混合物，转移的电子数为NA
B．通常状况下，NA个CO2分子的体积是22.4L
C．100ml0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NA
D．若1gN2含有m个分子，则NA=m/28
3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲 乙 丙”转化的是
物质 选项 甲 乙 丙
A Si SiO2 H2SiO3
B NO NO2 HNO3
C Na NaCl NaOH
D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质的分类正确的是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 BaO
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
D NaOH NaHCO3 CaF2 Na2O2 CO2
A．A B．B C．C D．D
5．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是
X Y Z
A Na NaOH NaHCO3
B Cu CuSO4 Cu(OH)2
C Al2O3 AlO2- Al(OH)3
D Si SiO2 H2SiO3
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关容量瓶的使用，叙述不正确的是
A．使用前要检验容量瓶是否漏液
B．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液的移液过程如图所示
C．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，配制完成后应及时分装在试剂瓶中
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥
7．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为1.9NA
B．2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C．高温下，16.8 g Fe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数为0.8NA
D．在密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
8．实验室中下列做法正确的是
A．金属锂和钠应保存在煤油中，防止与氧气反应
B．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸
C．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用
D．实验后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应当做深埋处理
9．下列说法正确的是
A．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号是mol
C．1mol H2O的质量为18g/mol
D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子
10．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列关于新制氯水的说法不正确的是
A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在
B．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液酸性增强，说明溶液中有HClO存在
C．将加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有存在
D．向新制氯水中滴加紫色石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水中有和分子存在
11．向含有等物质的量的NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量的Cl2，充分反应后，下列有关反应后溶液中离子种类的描述错误的是
A．反应后的溶液中可能有NaBr，没有NaI
B．反应后的溶液中不可能仅存在Cl-、I-两种阴离子
C．反应后的溶液中c(Cl-)：c(Br-)：c(I-)可能为4：3：3
D．若向反应后的溶液中滴入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝
12．与100mL0.4mol/LNaHSO4溶液中Na+离子浓度相同的是
A．50mL0.2mol/LNaCl溶液
B．10mL1mol/LNa2SO4溶液
C．200mL含Na+0.08mol的NaNO3溶液
D．10mL含0.008mol的Na2SO4溶液
13．能用于工业生产的是
A．氯气与石灰乳反应制漂白粉
B．钠在氯气中燃烧制氯化钠
C．二氧化锰和氯酸钾共热制氧气
D．氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸
14．常温下，向两个容积相同的恒容密闭容器中分别通入O3和O2，此时两容器内的压强相等，两个容器内的气体一定相同的是
A．质量 B．密度 C．分子总数 D．原子总数
15．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．可用于呼吸面具中氧气的来源
B．中阴阳离子的个数比为
C．钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜
D．金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火
16．把金属钠加入到下列溶液中，还能大量共存的离子组是( )
A．Na＋、、 B．、Cu2＋、Cl－
C．K＋、、Cl－ D．、、Cl－
17．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4NA
B．l0mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0. 03NA
C．0. 1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1NA
D．常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA
18．取氯水分成3等份，分别做以下实验：
①取一份氯水，加入蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色。
②取一份氯水，加入少量棕色固体，产生白色沉淀。再加入蒸馏水和1滴品红溶液，品红溶液褪色比①快。
③取一份氯水，加入较浓溶液，产生白色沉淀。再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比①慢。
下列说法不正确的是
A．①中品红溶液褪色的原因：，有漂白性
B．②③中的沉淀都是
C．②中产生白色沉淀的离子方程式是
D．③中的沉淀上先滴加稀盐酸酸化的溶液，再滴加溶液，溶液变红色
19．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是
A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3
A．预测原因：氯水中的酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致
B．实验设计：往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，观察溶液是否重新变红
C．解释现象：褪色后的溶液滴加氢氧化钠后不变红，说明不是中和反应所致
D．反思评价：溶液褪色的原因可能是氯水中的氯分子具有漂白性和强氧化性
二、非选择题（共5题）
21．某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：
(1)装置F中的圆底烧瓶加热时要垫 。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用 (填字母)。
a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙
(2)装置B、D的作用均为 。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 溶液的洗气瓶。
(3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为，在这个反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 ，还原产物与氧化产物的物质的量之比 。装置E的作用是除去中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为 。
(4)写出足量铜和稀硝酸反应方程式： ，该反应中表现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的量之比为 。
22．下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题；
(1))A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是 。实验结束后，瓶内液体的pH 7(填“>”、“＜”或“﹦”)。
(2)B实验中导致实验结果偏小的原因是 (只写一个)。
(3)C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)D实验中待 时，应停止加热。
23．84消毒液等含氯消毒剂等可有效灭活新型冠状病毒。了解这些消毒剂的制备原理、性质十分重要。
试回答下列问题：
(1)取少量84消毒液于试管中，滴几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色，其主要原因是 (用离子方程式表示)。
(2)采用如图所示的简易装置可以在家中制备84消毒液。a为电源 极，制备84消毒液的总反应的化学方程式为 。
(3)盛装84消毒液宜选择塑料容器，不宜用铁器，其主要原因是 (答2条即可)。
24．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．
填写下列空白：
（1）写出化学式：A ，B ．
（2）写出反应⑤的化学反应方程式： ﹣ ．
（3）写出反应⑥的化学反应方程式： ．
25．有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生如图所示变化：
(1)已知C为淡黄色固体，物质C中阳离子与阴离子的个数比为 。A与水反应也能生成D，写出相应的离子反应方程式
(2)向盛有C的试管中滴入少量的水：
①若再向试管溶液中滴入酚酞溶液，观察到的变化
②实验中反应的化学方程式是 ，还原剂为 ，反应中的物质C转移 个电子(用表示阿伏加德罗常数)。
参考答案：
1．C
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
A．据分析，a点对应的溶液中存在Na+、、，则Ca2+与生成沉淀而不能大量共存，A不选；
B．据分析，b点对应的溶液中存在Na+、Cl-、，则OH-与反应而不能大量共存，B不选；
C．据分析，c点对应的溶液中存在Na+、Cl-，与Na +、Ca2+、NO、Cl-均能大量共存，C选；
D．据分析，d点对应的溶液中存在Na+、Cl-、H+，则Ag+与Cl-生成沉淀而不能大量共存，D不选；
故选C。
2．A
A．1mol钠与一定量的氧气反应生成氧化钠时，转移电子数为NA，生成过氧化钠时，转移电子数也是NA，故A正确；
B．通常状况下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则NA个CO2分子的体积大于22.4L，故B错误；
C．100ml0.1mol/L的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量为0.01mol，则含有H+的个数是0.02NA，故C错误；
D．若1gN2含有m个分子，则NA==28mmol-1，故D错误；
故答案为A。
3．A
A．硅酸不溶于水，SiO2不能与水直接反应生成H2SiO3，故A符合题意；
B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故B不符合题意；
C．钠和氯气反应生成氯化钠，电解氯化钠溶液可得到氢氧化钠溶液，故C不符合题意；
D．乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇和氧气催化氧化得到乙醛，故D不符合题意；
故选A。
4．C
酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物；
碱性氧化物是指能与水反应生成相应的碱，或与酸反应生成相应的盐和水的化合物；
酸性氧化物是指能与水反应生成相应的酸，或能与碱反应生成相应的盐和水的化合物。
A．Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，BaO属于碱性氧化物，A错误；
B．CO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；
C．分类科学合理，C正确；
D．NaHCO3属于盐，不属于酸，Na2O2也不属于碱性氧化物，D错误；
故选C。
5．C
A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A错误；
B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B错误；
C.氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C正确；
D.硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D错误；
故选C。
6．D
A．容量瓶带有瓶塞和活塞，为防止使用时发生漏液导致实验失败，使用前必须要检验容量瓶是否漏液，故A正确；
B．配制500mL0.1mol/L氢氧化钠溶液的移液过程需要用玻璃棒引流，防止溶液溅出影响实验结果，同时主要玻璃棒的下端要在刻度线一下，故B正确；
C．容量瓶是量器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于稀释、溶解和储存溶液，所以容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，溶液配制完成后应及时分装在试剂瓶中，故C正确；
D．由稀释定律可知，洁净的容量瓶是否干燥不影响溶质的物质的量和溶液的体积，不影响所配溶液浓度的大小，故D错误；
故选D。
7．C
A.标准状况下，己烷为液态物质，无法利用体积计算其中共价键数目，故A错误；
B. H2SO3为弱酸，在水中部分电离，2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数小于2NA，故B错误；
C.高温下，16.8 g Fe物质的量，与足量的水蒸气完全反应生成Fe3O4，铁元素化合价平均升高价，则转移的电子数为，故C正确；
D. 在密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，反应为可逆反应，产物的分子数介于2NA～3NA之间，故D错误；
故答案选：C。
8．B
A．金属锂的密度小于煤油，应保存在石蜡油中，A错误；
B．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸，以中和碱液，B正确；
C．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，以防摇匀过程中溶液流出，容量瓶不需要干燥就能使用，不会带来误差，C错误；
D．实验后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应当集中送至环保单位进一步处理，D错误。
故选B。
9．B
A．物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号mol，故B正确；
C、1mol H2O的质量是18g，单位不正确，故C错误；
D、2H表示2个氢原子，故D错误；
故选B。
10．D
A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2，A正确；
B．光照时弱酸HClO转化为强酸HCl和O2，溶液酸性增强，B正确；
C．发生的反应为，可说明溶液中有H+，C正确；
D．溶液显酸性能使紫色石蕊试液变红，HClO有漂白性能使红色褪去，说明新制氯水中有和HClO分子存在，D错误；
故选D。
11．C
A．由于还原性：I-＞Br-＞Cl-，所以向含有等物质的量的NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量的Cl2，首先发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，若恰好发生该反应，或有部分Br-发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，则反应后的溶液中可能有NaBr，没有NaI，A正确；
B．由于还原性：I-＞Br-＞Cl-，所以首先发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，氯气的通入量较少时，碘离子还有剩余时，溴离子还没有被氧化，因此反应后的溶液中不可能仅存在Cl-、I-两种阴离子，还应有溴离子，B正确；
C．反应开始时NaCl、NaBr、NaI的物质的量相等，且首先发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，I-浓度会减小，Cl-增大，而c(Br-)不变，离子浓度关系应该c(Cl-)+c(I-) =2c(Br-)，而c(Cl-)：c(Br-)：c(I-)=4：3：3不符合上述关系，因此反应后溶液中不可能存在上述情况，C错误；
D．向含有等物质的量的NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量的Cl2，一定会发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此若向反应后的溶液中滴入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，D正确；
故合理选项是C。
12．C
100mL0.4mol/LNaHSO4溶液中Na+离子浓度是0.4mol/L，据此解答。
A．50mL0.2mol/LNaCl溶液中Na+离子浓度是0.2mol/L，A不符合；
B．10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度是1.0mol/L，B不符合；
C．200mL含Na+0.08mol的NaNO3溶液中Na+离子浓度是0.08mol÷0.2L＝0.4mol/L，C符合；
D．10mL含0.008mol的Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度是0.008mol÷0.01L＝0.8mol/L，则Na+离子浓度是1.6mol/L，D不符合；
答案选C。
13．A
A．工业制漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，描述正确，符合题意；
B．工业制氯化钠是用海水晒制而得，不是用钠在氯气中燃烧制氯化钠，这样成本太高，描述错误，不符题意；
C．空气中含有大量的氧气，工业上是从空气中分离得到氧气，二氧化锰和氯酸钾共热制氧气属于实验室方法，适合制备少量的氧气，描述错误，不符题意；
D．氢气和氯气都是气体，氢气和氯气的混合气体在光照的条件下，会发生爆炸危险，不适合工业上制取氯化氢，工业上将H2在氯气中点燃生成HCl，氯化氢溶于水制盐酸，描述错误，不符题意；
综上，本题选A。
14．C
常温、相同压强条件下，气体的摩尔体积相同。根据阿伏加德罗定律的推论，相同体积的气体，物质的量相同。为简单起见，可假设物质的量都为1mol。
A. O3和O2的质量分别为32g和48g，质量不相等，A不合题意；
B. 根据阿伏加德罗定律的推论，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则O3和O2的密度之比等于48g：32g=3:2，B不合题意；
C. O3和O2的物质的量相等，则分子总数相等，C符合题意；
D. 1molO3和O2的原子总数分别为3mol和2mol，D不合题意。
故选C。
【点睛】同温同压下，气体的摩尔体积相同，但不一定等于22.4L/mol。
15．A
A．能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，故A正确；
B．由构成，阴阳离子的个数比为，故B错误；
C．钠的化学性质活泼，钠放入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故C错误；
D．钠能与水反应，金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，金属钠着火用沙子盖灭，故D错误；
选A。
16．C
Na与水反应生成NaOH和氢气，则题目要求下列离子在碱性溶液中也可以大量共存。
A.与OH-反应生成氨气和水，不可大量共存，A错误；
B. Cu2＋与OH-反应生成Cu（OH）2沉淀，不可大量共存，B错误；
C.可以大量共存，C正确；
D.既可与酸反应，又可与碱反应，D错误；答案为C。
【点睛】本题为附加条件的离子共存，除了给定的离子外需要考虑外加的条件。注意，溶液中的既可与酸反应，又可与碱反应。
17．D
A. 标准状况下，SO3不是气体，2.24L SO3并不是0.1 mol，A错误；
B. 12mol/L盐酸为浓盐酸，和足量的二氧化锰共热时，盐酸因消耗、部分挥发以及水的生成，使盐酸浓度变小不能完全反应，所以制得的Cl2小于0.03 mol，分子数小于0. 03NA，B错误；
C. 0. 1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，发生的是取代反应，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及氯化氢的混合物，生成CCl4的分子数小于0.1NA，C错误；
D. 一个乙酸分子中有3个C-H键，则常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA，D正确；
答案选D。
18．B
实验①中品红溶液褪色，是因为氯水中含有次氯酸，离子方程式为：；实验②和实验①相比，加入少量棕色固体，产生白色沉淀，使平衡正向移动，次氯酸浓度增大，品红溶液褪色比①快；实验③和实验①相比，加入较浓溶液，由于Ag+浓度较大，除生成氯化银白色沉淀外，还生成AgClO沉淀，次氯酸浓度变小，则品红溶液褪色比①慢，据此分析解答。
A．氯水具有漂白性，是因为含有次氯酸，相关离子方程式为：，故A正确；
B．根据以上分析，②中的沉淀是AgCl，③中沉淀为AgCl和AgClO，故B错误；
C．由分析可知，②中加入少量棕色固体，产生AgCl白色沉淀，使Cl-浓度减小，平衡正向移动，所以产生白色沉淀的离子方程式是，故C正确；
D．由分析可知，③中的沉淀中含有AgClO，滴加稀盐酸酸化的溶液，AgClO转化为AgCl，同时生成的ClO-在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，再滴加溶液，溶液变红色，故D正确；
答案选B。
19．C
A．碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠，相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3，A正确；
B．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，因此水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B正确；
C．与同浓度的硫酸反应NaHCO3先生成CO2，Na2CO3生成NaHCO3后再生成CO2，反应速率碳酸氢钠的快，C错误；
D．NaHCO3受热分解，Na2CO3受热不易分解，热稳定性：NaHCO3
20．D
A．碱溶液能使酚酞变红色，若氯水中的酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致，则酚酞褪色，A正确；
B． 若酚酞褪色由氢氧化钠消耗完所致，则溶液褪色后酚酞仍然存在，往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，溶液将重新变红，B正确；
C． 解释现象：褪色后的溶液滴加氢氧化钠后不变红，说明氢氧化钠存在、而褪色后溶液中酚酞已经不存在，说明不是中和反应所致，C正确；
D． 反思评价：溶液褪色的原因可能是氯水中的次氯酸具有漂白性和强氧化性，氯气不具有漂白性，D不正确；
答案选D。
21．(1) 石棉网 b
(2) 干燥气体 氢氧化钠
(3) 1：2 1：1 饱和食盐水
(4) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3：1
（1）圆底烧瓶加热时，不容易受热均匀，故需要垫石棉网；氢氧化钠、生石灰能促使浓氨水产生氨气，利用氢氧化钠、生石灰与浓氨水可快速制取氨气，所以选b；
（2）制取的NH3中混有水蒸气，装置B中盛装的碱石灰可以除去水蒸气；D中是浓硫酸，可以吸收水蒸气，故装置B、D的作用均为干燥气体；氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气；
（3）在该反应中MnO2中的锰由+4价变为+2价，MnO2是氧化剂，锰离子是还原产物，氯离子由-1价到0价，氯离子是还原剂，氯气是氧化产物，由方程式可得，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1：2；还原产物与氧化产物的物质的量之比1：1；制得的氯气中含有HCl杂质，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去HCl杂质，所以E中盛放的是饱和食盐水；
（4）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，反应的方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在该反应中，有部分硝酸生成硝酸铜，体现酸性，有部分硝酸生成一氧化氮，体现氧化性，做氧化剂，根据方程式可知，8个硝酸参加反应，其中6个起酸的作用，2个做氧化剂，故该反应中表现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的量之比为3：1。
22． 吸收有毒有害气体 ＜ 红磷量不足、装置气密性不好，未冷却到室温就打开止水夹放水等 偏大 蒸发皿中出现较多固体
(1))A实验中硫与空气中的氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫易溶于水，且能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸，溶液显酸性，pH小于7，则集气瓶内预先装少量水的目的是吸收有毒有害气体；
(2)B实验中若红磷的量不够、反应为放热未恢复至室温即打开止水夹，导致进入的水减小或装置的气密性差，均能导致实验结果偏小；
(3)C实验中量取较大浓度的NaCl溶液时，俯视量筒，导致量取浓溶液的体积偏大，则NaCl的物质的量偏大，所配溶液溶质质量分数偏大；
(4)D实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸发剩余的水，得到固体。
23． 负 具有强氧化性，易腐蚀铁器；是电解质，铁器易发生吸氧腐蚀(合理即可)
(1)发生水解反应，则水解使溶液显碱性，而水解生成的次氯酸具有漂白性，故滴加酚酞试液后溶液先变红后褪色；
(2)导管的作用是排出阴极生成的，阴极附近产生，阳极产生，溶液吸收可得到84消毒液，有关化学方程式依次为，，两个化学方程式相加即可得到总反应的化学方程式为；
(3)盛装84消毒液宜选择塑料容器，不宜用铁器，其主要原因是具有强氧化性，易腐蚀铁器；是电解质，铁器易发生吸氧腐蚀。
24． Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；
（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3；
（3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【点睛】本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。
25．(1)
(2) 先变红后褪色
金属单质A的焰色反应颜色呈黄色，则A为Na，根据框图顺推，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH。
（1）C为淡黄色固体Na2O2，其中阳离子Na+与阴离子 的个数比为2:1；Na与水反应也能生成NaOH的离子反应方程式为。
（2）①向盛有过氧化钠的试管中滴入少量的水，反应生成氢氧化钠溶液和过氧化氢溶液，过氧化氢不稳定分解为水和氧气，其中氢氧化钠溶液会使酚酞溶液变红，强氧化性的过氧化氢或过氧化钠都会使红色酚酞溶液漂泊而褪色，则观察到的现象为溶液先变红后褪色；②实验中反应的化学方程式是，该反应中发生歧化反应，既是氧化剂又是还原剂，反应中的转移电子数为
