2023年秋季高二化学期中回顾
一．化学反应的方向（共1小题）
1．（2016 湾里区模拟）在25℃、1.01×105 Pa下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＝+56.7kJ mol﹣1能自发进行的合理解释是（ ）
A．该反应是分解反应 B．该反应的熵增效应大于焓变效应
C．该反应是熵减反应 D．该反应是放热反应
二．热化学方程式（共2小题）
2．（2022秋 青羊区校级期中）下列有关热化学方程式的描述正确的是（ ）
A．热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量
B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同
C．已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH＝﹣98kJ mol﹣1
D．已知：H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ mol﹣1，则稀Ba（OH）2（aq）和稀H2SO4（aq）完全反应生成1molH2O（l）时，放出57.3kJ热量
3．（2022秋 青羊区校级期中）请参考题中图表，已知E1＝134kJ mol﹣1、E2＝368kJ mol﹣1，根据要求回答问题。
（1）图Ⅰ是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）的过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 ，ΔH的变化是 。（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）图Ⅱ表示一定条件下，在水溶液中1molCl﹣、（x＝1，2，3，4）的能量相对大小。
①D是 （填离子符号）。
②B→A+C反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。
三．化学反应速率的影响因素（共1小题）
4．（2022秋 成都期中）下列关于碰撞理论的说法正确的是（ ）
A．活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞
B．提高有效碰撞频率即可加快化学反应速率
C．增大反应物用量可增大活化分子百分数，加快反应速率
D．升高温度可降低活化能，使单位体积内活化分子数增多
四．化学反应速率的影响因素（共2小题）
5．（2022秋 青羊区校级期中）下列有关叙述正确的是（ ）
A．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
B．恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
C．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
D．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的
6．（2020秋 阿勒泰地区期末）对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A．增大压强 B．升高温度
C．使用催化剂 D．多充入O2
五．化学平衡的影响因素（共2小题）
7．（2022秋 青羊区校级期中）纳米钴（Co）常用于CO加氢反应的催化剂：CO（g）+3H2（g）＝CH4（g）+H2O（g） ΔH＜0。下列有关说法正确的是（ ）
A．温度越低，越有利于CO催化加氢工艺
B．从平衡体系中分离出H2O（g）能加快正反应速率
C．缩小容器体积，再次达平衡时CO的浓度比缩小容器体积前的浓度大
D．纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的平衡转化率
8．（2022秋 青羊区校级期中）可逆反应SO2（g）+O2（g） SO3（g）（未配平）达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q为浓度商）（ ）
A．Q不变，K变大，O2的转化率增大
B．Q减小，K不变，SO2的转化率增大
C．平衡常数越大表示该反应速率越快
D．化学计量数变为四倍，则ΔH值和K值也变为原来的四倍
六．化学平衡移动原理（共1小题）
9．（2022秋 郫都区校级期中）下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B．向新制氯水中加入碳酸钙能增强溶液漂白能力
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
七．化学平衡状态的判断（共1小题）
10．（2022秋 青羊区校级期中）碳单质可应用于脱硝。向容积为2L的密闭容器中加入炭（足量）和NO，模拟发生脱硝反应：C（s）+2NO（g） N2（g）+CO2（g），测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如图所示，T1时，下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是（ ）
A．2v（NO）正＝v（N2）逆
B．气体的密度不再发生变化
C．容器内的气体的压强不再发生变化
D．N2和CO2的物质的量之比不再发生变化
八．化学平衡的计算（共2小题）
11．（2022秋 青羊区校级期中）N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度下的部分实验数据如表所示。下列说法正确的是（ ）
t/s 0 500 1 000 1 500
c（N2O5）/（mol/L） 5.00 3.52 2.50 2.50
A．该反应在任何温度下均能自发进行
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时N2O5（g）转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
12．（2022秋 郫都区校级期中）“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
Ⅰ.已知：2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）ΔH1＝﹣114kJ mol﹣1
C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH2＝﹣393.5kJ mol﹣1
N2（g）+O2（g）＝2NO（g）ΔH3＝+181kJ mol﹣1
若某反应的平衡常数表达式为K＝，请写出此反应的热化学方程式 ，该反应自发进行的条件是 （填“高温”或“低温”或“任何温度”）。
Ⅱ.为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中发生反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）ΔH1＝﹣746.8kJ mol﹣1。
（1）T℃时，将体积比为1：1的CO和NO的混合气体充入刚性容器中发生上述反应，每隔一定时间测得容器内的压强如下表所示：
时间/min 0 10 20 30 40 50 60
kPa 1.08 1.02 0.97 0.93 0.90 0.90 0.90
①反应开始10min内，以CO的压强变化表示该反应的平均反应速率为 kPa min﹣1时，该反应的平衡常数Kp＝ kPa﹣1（用分数表示，Kp为用各气体分压表示的平衡常数）。
②反应达到平衡后，若再向容器中加入2molCO2（g）和1molN2，再次达到平衡时NO的百分含量将 （填“增大””减小”或”不变”）。
（2）实验测得，v正＝k正 c2（NO） c2（CO），v逆＝k逆 c（N2） c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 （填“＞”“＜”或“＝”）k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝ 。
九．离子共存问题（共1小题）
13．（2022秋 大连期中）下列各组离子一定能大量共存的组合是（ ）
①在含有大量AlO2﹣溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
②常温下c（H+）＝10﹣12mol L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
③常温下pH＝7的溶液中：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+
④在水溶液中：K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣
⑤常温下c（OH﹣）＝10﹣12mol L﹣1的溶液：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
⑥常温下pH＝1的溶液中：K+、CrO42﹣、Na+、SO42﹣
A．①②⑥ B．②④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③
一十．盐类水解的应用（共1小题）
14．（2022秋 青羊区校级期中）下列说法错误的是（ ）
A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体
B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度
C．在NaHS溶液中，滴入少量FeSO4溶液，产生黑色沉淀，HS﹣的水解程度增大，pH增大
D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
一十一．弱电解质的电离平衡（共1小题）
15．（2022 浙江）已知25℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10﹣7，Ka2＝7.1×10﹣15。下列说法正确的是（ ）
A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．向0.1mol L﹣1的H2A溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）至pH＝3，则H2A的电离度为0.013%
C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c（A2﹣）＞c（HA﹣）
D．取pH＝a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH＝a+1
一十二．酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算（共1小题）
16．（2022秋 青羊区校级期中）T℃时，水的离子积常数Kw＝10﹣13，该温度下，V1mLpH＝12的Ba（OH）2稀溶液与V2mLpH＝2的稀硫酸充分反应（混合后的体积变化忽略不计），恢复到T℃，测得混合溶液的pH＝3，则V1：V2的值为（ ）
A．9：101 B．99：101 C．1：100 D．1：10
参考答案与试题解析
一．化学反应的方向（共1小题）
1．（2016 湾里区模拟）在25℃、1.01×105 Pa下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＝+56.7kJ mol﹣1能自发进行的合理解释是（ ）
A．该反应是分解反应
B．该反应的熵增效应大于焓变效应
C．该反应是熵减反应
D．该反应是放热反应
【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＝+56.7kJ mol﹣1，可知该反应△H＞0，且△S＞0，根据△G＝△H﹣T △S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T △S＜0才可，即该反应的熵增效应大于焓变效应，
故选：B。
二．热化学方程式（共2小题）
2．（2022秋 青羊区校级期中）下列有关热化学方程式的描述正确的是（ ）
A．热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量
B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同
C．已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH＝﹣98kJ mol﹣1
D．已知：H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ mol﹣1，则稀Ba（OH）2（aq）和稀H2SO4（aq）完全反应生成1molH2O（l）时，放出57.3kJ热量
【解答】解：A．热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量，不表示分子数，故A错误；
B．一个反应的ΔH与反应途径、条件无关，故反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同，故B正确；
C．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，2molSO2与1molO2充分反应实际消耗的SO2物质的量小于2mol，此时释放出98kJ的热量，故2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH＜﹣98kJ mol﹣1，故C错误；
D．沉淀的生成需要释放能量，H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ mol﹣1表示强酸和强碱的稀溶液反应生成1molH2O（l）放出57.3kJ热量，稀Ba（OH）2（aq）和稀H2SO4（aq）反应除发生H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）外还生成硫酸钡沉淀，故Ba（OH）2（aq）和稀H2SO4（aq）完全反应生成1molH2O（l）时，放出大于57.3kJ的热量，故D错误；
故选：B。
3．（2022秋 青羊区校级期中）请参考题中图表，已知E1＝134kJ mol﹣1、E2＝368kJ mol﹣1，根据要求回答问题。
（1）图Ⅰ是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）的过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 减小 ，ΔH的变化是 不变 。（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）图Ⅱ表示一定条件下，在水溶液中1molCl﹣、（x＝1，2，3，4）的能量相对大小。
①D是 （填离子符号）。
②B→A+C反应的热化学方程式为 3ClO﹣（aq）＝2Cl﹣（aq）+（aq）ΔH＝﹣117kJ/mol （用离子符号表示）。
【解答】解：（1）若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则催化剂降低了反应的活化能，E1减小，E2减小，反应物的总能量和生成物的总能量不变，ΔH不变，
故答案为：减小；不变；
（2）①D中Cl元素的化合价为+7价，则D是，
故答案为：；
②根据图示，A、B、C依次为Cl﹣、ClO﹣、，B→A+C的离子方程式为3ClO﹣＝2Cl﹣+，反应的ΔH＝生成物总能量﹣反应物总能量＝2×0kJ/mol+63kJ/mol﹣3×60kJ/mol＝﹣117kJ/mol，B→A+C的热化学方程式为3ClO﹣（aq）＝2Cl﹣（aq）+（aq）ΔH＝﹣117kJ/mol，
故答案为：3ClO﹣（aq）＝2Cl﹣（aq）+（aq）ΔH＝﹣117kJ/mol。
三．化学反应速率的影响因素（共1小题）
4．（2022秋 成都期中）下列关于碰撞理论的说法正确的是（ ）
A．活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞
B．提高有效碰撞频率即可加快化学反应速率
C．增大反应物用量可增大活化分子百分数，加快反应速率
D．升高温度可降低活化能，使单位体积内活化分子数增多
【解答】解：A．活化分子发生碰撞时，必须有合适的取向才能发生有效碰撞，故活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故A错误；
B．提高有效碰撞频率，微粒之间发生的反应几率增大，化学反应速率加快，故B正确；
C．增大反应物用量不能增大活化分子百分数，增大单位体积内活化分子个数，故C错误；
D．升高温度不能降低活化能，催化剂能降低反应所需活化能，故D错误；
故选：B。
四．化学反应速率的影响因素（共2小题）
5．（2022秋 青羊区校级期中）下列有关叙述正确的是（ ）
A．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
B．恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
C．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
D．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的
【解答】解：A．活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，有正确取向能够发生化学反应的活化分子间碰撞才是有效碰撞，故A错误；
B．恒温时，增大压强，化学反应速率不一定加快，如恒容充入与反应无关的气体增大压强时，增大压强后反应物、生成物的浓度未改变，反应速率不变，故B错误；
C．升高温度，可提高活化分子百分数，使单位体积内的活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故C正确；
D．熵是衡量物质混乱度大小的物理量，△G＝△H﹣T△S＜0，反应可自发进行，焓变和熵变都小于零的反应，根据自由能变可知这类反应低温下能自发，故D错误；
故选：C。
6．（2020秋 阿勒泰地区期末）对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A．增大压强 B．升高温度
C．使用催化剂 D．多充入O2
【解答】解：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；
B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；
C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；
D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；
故选：B。
五．化学平衡的影响因素（共2小题）
7．（2022秋 青羊区校级期中）纳米钴（Co）常用于CO加氢反应的催化剂：CO（g）+3H2（g）＝CH4（g）+H2O（g） ΔH＜0。下列有关说法正确的是（ ）
A．温度越低，越有利于CO催化加氢工艺
B．从平衡体系中分离出H2O（g）能加快正反应速率
C．缩小容器体积，再次达平衡时CO的浓度比缩小容器体积前的浓度大
D．纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的平衡转化率
【解答】解：A．焓变为负，为放热反应，温度降低，平衡正向移动，有利于CO催化加氢工艺，故A正确；
B．分离出H2O（g），生成物的浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，则再次达平衡时CO的浓度可能比缩小容器体积前的浓度小，故C错误；
D．催化剂不影响平衡移动，则反应的平衡转化率不变，故D错误；
故选：A。
8．（2022秋 青羊区校级期中）可逆反应SO2（g）+O2（g） SO3（g）（未配平）达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q为浓度商）（ ）
A．Q不变，K变大，O2的转化率增大
B．Q减小，K不变，SO2的转化率增大
C．平衡常数越大表示该反应速率越快
D．化学计量数变为四倍，则ΔH值和K值也变为原来的四倍
【解答】解：A．因为温度不变，所以化学平衡常数K不变，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡正向移动，SO2转化率增大，而O2转化率减小，由于反应物的浓度增大，所以Q变小，故A错误；
B．因为温度不变，所以化学平衡常数K不变，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡正向移动，SO2转化率增大，而O2转化率减小，由于反应物的浓度增大，所以Q变小，故B正确；
C．平衡常数越大，说明反应正向进行的限度越大，与该反应速率无关，故C错误；
D．化学计量数变为四倍则ΔH值变为原来的四倍，但是K值变为原来的四次方，故D错误；
故选：B。
六．化学平衡移动原理（共1小题）
9．（2022秋 郫都区校级期中）下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B．向新制氯水中加入碳酸钙能增强溶液漂白能力
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
【解答】解：A．合成氨加入催化剂的目的是为了加快反应速率，但催化剂不能使合成氨的化学平衡平衡发生移动，则不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B．酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O，使化学平衡Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO正向移动，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释，故B正确；
C．加入催化剂的目的是为了加快反应速率，但催化剂不能使该化学平衡平衡发生移动，则不能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D．H2、I2、HI的化学平衡为H2+I2 2HI，该反应前后气体体积不变，混合气体加压后平衡不移动，颜色变深是因为容器体积减小I2的浓度增大所致，与可逆反应无关，不能用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选：B。
七．化学平衡状态的判断（共1小题）
10．（2022秋 青羊区校级期中）碳单质可应用于脱硝。向容积为2L的密闭容器中加入炭（足量）和NO，模拟发生脱硝反应：C（s）+2NO（g） N2（g）+CO2（g），测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如图所示，T1时，下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是（ ）
A．2v（NO）正＝v（N2）逆
B．气体的密度不再发生变化
C．容器内的气体的压强不再发生变化
D．N2和CO2的物质的量之比不再发生变化
【解答】解：A．2v（NO）正＝v（N2）逆，不满足化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故A错误；
B．C（s）为固态，混合气体的总质量为变量，容器体积不变，则混合气体的密度为变量，当气体的密度不再发生变化时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B正确；
C．该反应前后气体体积不变，则容器内气体的压强为定值，不能根据容器内气体压强判断平衡状态，故C错误；
D．N2和CO2的化学计量数相等，二者物质的量始终不变，不能根据N2和CO2的物质的量之比判断平衡状态，故D错误；
故选：B。
八．化学平衡的计算（共2小题）
11．（2022秋 青羊区校级期中）N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度下的部分实验数据如表所示。下列说法正确的是（ ）
t/s 0 500 1 000 1 500
c（N2O5）/（mol/L） 5.00 3.52 2.50 2.50
A．该反应在任何温度下均能自发进行
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时N2O5（g）转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
【解答】解：A．该反应正向是△H＞0，△S＞0的反应，若△H﹣T△S＜0，则T为高温，故A错误；
B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）＝2.5mol/L，则：
2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）
起始浓度（mol/L）：5 0 0
变化浓度（mol/L）：2.5 5 1.25
平衡浓度（mol/L）：2.5 5 1.25
平衡常数K＝＝＝100；1 000 s时N2O5转化率＝×100%＝50%，故B正确；
C．温度越高，反应速率越快，T1温度下，1000s内N2O5的浓度变化量为（5﹣2.50）mol/L＝2.50mol/L，则v（N2O5）＝＝2.50×10﹣3 mol/（L s），T2温度下，1000s内N2O5的浓度变化量为（5﹣2.98）mol/L＝2.02mol/L，则v（N2O5）＝＝2.02×10﹣3 mol/（L s），所以T1＞T2，故C错误；
D．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，若T1＞T2，则K1＞K2，故D错误，
故选：B。
12．（2022秋 郫都区校级期中）“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
Ⅰ.已知：2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）ΔH1＝﹣114kJ mol﹣1
C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH2＝﹣393.5kJ mol﹣1
N2（g）+O2（g）＝2NO（g）ΔH3＝+181kJ mol﹣1
若某反应的平衡常数表达式为K＝，请写出此反应的热化学方程式 2C（s）+2NO2（g）＝N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣854kJ/mol ，该反应自发进行的条件是 任何温度 （填“高温”或“低温”或“任何温度”）。
Ⅱ.为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中发生反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）ΔH1＝﹣746.8kJ mol﹣1。
（1）T℃时，将体积比为1：1的CO和NO的混合气体充入刚性容器中发生上述反应，每隔一定时间测得容器内的压强如下表所示：
时间/min 0 10 20 30 40 50 60
kPa 1.08 1.02 0.97 0.93 0.90 0.90 0.90
①反应开始10min内，以CO的压强变化表示该反应的平均反应速率为 0.012 kPa min﹣1时，该反应的平衡常数Kp＝ kPa﹣1（用分数表示，Kp为用各气体分压表示的平衡常数）。
②反应达到平衡后，若再向容器中加入2molCO2（g）和1molN2，再次达到平衡时NO的百分含量将 减小 （填“增大””减小”或”不变”）。
（2）实验测得，v正＝k正 c2（NO） c2（CO），v逆＝k逆 c（N2） c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 ＜ （填“＞”“＜”或“＝”）k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝ 。
【解答】解：Ⅰ.①2NO（g）+O2（g）═2NO2 （g）△H1═﹣114kJ mol﹣1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2═﹣393.5 kJ mol﹣1
③N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3═+181 kJ mol﹣1
若某反应的平衡常数表达式为K＝，可得方程式为2C（s）+2NO2（g）＝N2（g）+2CO2（g），根据盖斯定律，反应2C（s）+2NO2（g）＝N2（g）+2CO2（g）可由②×2﹣①﹣③得到，则△H＝（﹣393.5×2+114﹣181）kJ/mol＝﹣854kJ/mol；△H＜0、△S＞0，△H﹣T△S＜0，则任何温度自发进行，
故答案为：2C（s）+2NO2（g）＝N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣854kJ/mol；任何温度；
Ⅱ.（1）①恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，根据方程式知，反应后气体物质的量减小，则压强减小，反应中气体减小的压强相当于CO消耗压强的一半，10min内气体减小的压强＝（1.08﹣1.02）kPa＝0.06kPa；则CO的压强变化为0.06kPa×2＝0.12kPa，反应开始10min内，以CO的压强变化表示该反应的平均反应速率＝＝0.012kPa min﹣1；
CO、NO的体积之比为1：1，同温同压下，CO、NO的压强之比为1：1，所以p（CO）＝p（NO）＝0.54kPa，平衡时压强减小＝（1.08﹣0.90）kPa＝0.18kPa，平衡时N2的压强为气体减小的压强，为0.18kPa；
可逆反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）
开始（kPa）0.54 0.54 0 0
反应（kPa）0.36 0.36 0.36 0.18
平衡（kPa）0.18 0.18 0.36 0.18
该反应的平衡常数Kp＝＝＝，
故答案为：0.012；；
②反应达到平衡后，若再向容器中加入2moCO2（g）和1molN2，将CO2、N2完全转化为NO、CO，NO、CO的物质的量分别为2mol、2mol，所以加入后相当于增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，则再次达到平衡时NO的百分含量将减小，
故答案为：减小；
（2）①反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，则v正＝v逆，即k正 c2（NO） c2（CO）＝k逆 c（N2） c2（CO2），＝＝K，升高温度平衡逆向移动，K减小，所以减小，则升高温度，k正增大的倍数＜k逆增大的倍数，
故答案为：＜；
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，c（NO）＝c（CO）＝＝1mol/L，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，消耗的c（CO）＝＝0.4mol/L；
可逆反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）
开始（mol/L）1 1 0 0
反应（mol/L）0.4 0.4 0.4 0.2
平衡（mol/L）0.6 0.6 0.4 0.2
＝K＝＝＝，
故答案为：。
九．离子共存问题（共1小题）
13．（2022秋 大连期中）下列各组离子一定能大量共存的组合是（ ）
①在含有大量AlO2﹣溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
②常温下c（H+）＝10﹣12mol L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
③常温下pH＝7的溶液中：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+
④在水溶液中：K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣
⑤常温下c（OH﹣）＝10﹣12mol L﹣1的溶液：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
⑥常温下pH＝1的溶液中：K+、CrO42﹣、Na+、SO42﹣
A．①②⑥ B．②④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③
【解答】解：①AlO2﹣与NH4+、HCO3﹣反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故①错误；
②常温下c（H+）＝10﹣12mol L﹣1的溶液呈碱性，K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、OH﹣之间不反应，能够大量共存，故②正确；
③常温下pH＝7的溶液呈中性，Fe3+水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故③错误；
④K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣之间不反应，能够大量共存，故④正确；
⑤常温下c（OH﹣）＝10﹣12mol L﹣1的溶液呈酸性，K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、H+之间不反应，能大量共存，故⑤正确；
⑥常温下pH＝1的溶液呈酸性，H+、CrO42﹣之间反应生成重铬酸根离子，不能大量共存，故⑥错误；
故选：B。
一十．盐类水解的应用（共1小题）
14．（2022秋 青羊区校级期中）下列说法错误的是（ ）
A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体
B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度
C．在NaHS溶液中，滴入少量FeSO4溶液，产生黑色沉淀，HS﹣的水解程度增大，pH增大
D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
【解答】解：A．FeCl3中的铁离子易水解生成氢氧化铁而除去，加入氧化铜可调节溶液pH，促进铁离子的水解，故A正确；
B．硫酸亚铁水解显酸性，在溶液中加稀硫酸可以抑制亚铁离子的水解，所以配制FeSO4溶液时，为抑制Fe2+水解，先将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，故B正确；
C．在NaHS溶液中存在HS﹣ H++S2﹣，加入FeSO4溶液亚铁离子与硫离子结合生成硫化亚铁，导致硫离子浓度减少，促进电离，氢离子的浓度增大，溶液的pH减小，故C错误；
D．饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，故D正确；
故选：C。
一十一．弱电解质的电离平衡（共1小题）
15．（2022 浙江）已知25℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10﹣7，Ka2＝7.1×10﹣15。下列说法正确的是（ ）
A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．向0.1mol L﹣1的H2A溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）至pH＝3，则H2A的电离度为0.013%
C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c（A2﹣）＞c（HA﹣）
D．取pH＝a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH＝a+1
【解答】解：A．多元弱酸根离子水解，第一步水解程度远远大于第二步水解程度，所以在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者大于后者，故A错误；
B．溶液中c（H+）＝10﹣3mol/L，H2A电离程度较小，则该溶液中c（H2A）≈0.1mol/L，Ka1＝＝＝1.3×10﹣7，c（HA﹣）＝1.3×10﹣5mol/L，c（HA﹣）≈c（H2A）电离，H2A的电离度≈×100%＝0.013%，故B正确；
C．假设溶液中c（A2﹣）＝c（HA﹣），则溶液中Ka2＝×c（H+）＝c（H+）＝7.1×10﹣15mol/L，溶液的pH大于14小于15，要使溶液的pH值小于14，c（A2﹣）：c（HA﹣）应该小于1，即c（A2﹣）＜c（HA﹣），故C错误；
D．加水稀释促进H2A电离，取pH＝a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，稀释后溶液中c（H+）大于原来的，则该溶液pH＜a+1，故D错误；
故选：B。
一十二．酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算（共1小题）
16．（2022秋 青羊区校级期中）T℃时，水的离子积常数Kw＝10﹣13，该温度下，V1mLpH＝12的Ba（OH）2稀溶液与V2mLpH＝2的稀硫酸充分反应（混合后的体积变化忽略不计），恢复到T℃，测得混合溶液的pH＝3，则V1：V2的值为（ ）
A．9：101 B．99：101 C．1：100 D．1：10
【解答】解：T℃时，水的离子积常数Kw＝10﹣13，该温度下，V1mLpH＝12的Ba（OH）2稀溶液，c（H+）＝10﹣12mol/L，则c（OH﹣）＝10﹣1mol/L；V2mLpH＝2的稀硫酸c（H+）＝10﹣2mol/L，二者反应后恢复到T℃，测得混合溶液的pH＝3，c（H+）＝10﹣3mol/L，说明酸过量，则c（H+）＝mol/L＝10﹣3mol/L，解得V1：V2＝9：101，
故选：A。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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