2023-2024 学年度罗湖区高二年级第一学期期中考试卷
答案和评分标准
1-5 BCBAD 6-10 CDDCA 11-15ABCDC 16 B
17.（14 分+1 分卷面分=15 分）
(1) 3 32 正 （每空 2 分）
(2) BDF（3 分，每个正确字母得一分，每写错一个倒扣一分，扣至整空得 0 分为止）
(3)减少实验误差，避免实验出现偶然性，提高实验结果的准确性（1 分，意思对即可+酌
情给卷面 1 分）
—56.7 ΔH1-ΔH2 （每空 2 分）
18.（13 分+1 分卷面分=14 分）
c2 CrO 2- c2 H+4
c Cr O 2-
(1) K= 2 7 （2 分）
(2) Na CrO
2 2 c H
2 4溶液中存在 2CrO4 2H Cr2O7 H2O 平衡，加入酸使 增大，促使平
衡向正反应方向移动，可以获得Na 2Cr2O 7 溶液（2 分,意思对即可，没写可逆反应方程式也
给分+酌情给卷面 1 分）
>（此空 1 分）
(3) BD （2 分，每个正确字母得一分，每写错一个倒扣一分，扣至整空得 0 分为止）
x 1 y 1 z
2 2 λ3 增大（除特殊标注外，每空 2 分）
19. （12 分）
(1)变浅 变深 浅 不变 增大（每空 1 分）
(2) ac（2 分,写成大写字母不扣分） 6%（2 分） E（此空 1 分）
(3) 6（2 分）
20.（14 分+1 分卷面分=15 分）
(1) CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g) △H=+247.3kJ mol
-1
·
（3 分，化学式 1 分+系数状态 1 分+焓变 1 分）
1 N* 3 *2 H2 N
* 3H*
2 2 （2分，化学式 1 分+系数 1 分）
1
(2) 4NH3 g 6NO g 5N 2 g 6H 2O g △H 3b a kJ mol
（3 分，化学式 1 分+系数状态 1 分+焓变 1 分）
(3) < （1 分） 降低温度，k正减小的幅度较小，k逆减小的幅度较大，说明降低温度，
平衡正向移动，该反应为放热反应（2 分+酌情给卷面 1分）
(4) < （1 分） 16（2 分）
{#{QQABJYCQogigAAAAAAhCAwGQCgOQkBECAAoOwFAIoAIBABNABAA=}#}2023-2024 学年度罗湖区高一年级第一学期期中考试卷
化 学
本试卷共 8 页，20 小题，满分 100 分，考试用时 75 分钟
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写或填涂在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，只上交答题卡。
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求。
1．下列反应中，反应物键能大于生成物键能的是
A．锌粒与稀盐酸反应
B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应
C．酸碱中和反应
D．甲烷在 O2中燃烧
2．下列热化学反应方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) △H=-1367.0kJ/mol (燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJ/mol (中和热)
C．S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H=-296.8 kJ/mol (反应热)
D．2NO2=O2＋2NO △H=+116.2kJ/mol (反应热)
3. 在5L的密闭容器中进行反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g ，10s后，SO3的物质的量增加了0.3mol。
下列叙述正确的是
A．v(O2)=0.015mol/(L·s)
B．v(SO2)=0.006mol/(L·s)
C．当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡
D．当容器内 SO3的消耗速率等于 SO2的生成速率，反应达到平衡
4．下列实验不能达到目的的是
A．图①：探究压强对化学平衡的影响
B．图②：探究温度对化学平衡的影响
C．图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率
D．图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响
第 1页 共 8页 高二化学
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5．在一定温度下，下列叙述不．是．可逆反应A(g) 3B(g) 2C(g) 2D(g)达到平衡的标志的是
①C的生成速率与 C 的分解速率相等；
②单位时间内生成 a molA，同时生成 3a molB；
③A、B、C 的浓度不再变化；
④A、B、C 的体积分数不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间内消耗 a molA，同时生成 3a molB；
⑧A、B、C、D的分子数之比为 1：3：2：2。
A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧
6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．工业上 SO2催化氧化为 SO3，采用常压而不是高压
B．由NO2 和N2O4组成的平衡体系： 2NO2 g N2O4 g ，恒温缩小容积，气体颜色变深
C．Na l KCl l 2NaCl l K g ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
D．500℃高温比室温更有利于合成氨的反应
7．已知反应①CO g CuO s CO2 g Cu s 和反应②H2 g CuO s Cu s H2O g 在 T℃
时的平衡常数分别为 K1和 K2，该温度下反应③CO g H2O g CO2 g H2 g 的平衡常数为 K3。则
下列说法正确的是
c COK 2 c Cu A．反应①的平衡常数 1 c(CO) c CuO
B．反应②中，增大氢气浓度，平衡时其体积分数增大
C．对于反应③，CO 和 H2O 的转化率一定相等
K1
D．T℃时， K3 K2
8．下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
A．CH3COOH CH3COO-+H+ B．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) D．CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) ΔH＞0
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9．已知：2SO2 g O2 g 2SO3 g ΔH ，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正
确的是
A．该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动
B．过程 b 使用了催化剂，使反应的ΔH 减小
C．由ΔG=ΔH-TΔS 可知，该反应低温能自发进行
D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内 O2的活化分子数增大
10．下列事实中一定能证明 CH3COOH 是弱电解质的是
①用 CH3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗
②0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中 c(H
+)<0.1mol·L-1
③往 NaHCO3溶液中滴加 CH3COOH 溶液，产生大量气泡
④20mL0.2mol·L-1CH3COOH 溶液恰好与 20mL0.2mol·L
-1NaOH 溶液完全反应
⑤1mL c(H+)=0.01mol·L-1的 CH3COOH 溶液稀释至 1L，c(H
+)>1.0×10-5mol·L-1
A．②⑤ B．②③ C．①② D．③④
二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4分，共 24 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
11.根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较不．正．确．的是
A．4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3(s) ΔH1；4Al(s)+3O2(g) = 2Al2O3(s) ΔH2，则 ΔH1<ΔH2
B．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH1；2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH2，则 ΔH1<ΔH2
C．2H2S(g)+3O2(g)= 2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
D．Br2(g)+H2(g) = 2HBr(g)ΔH1 ；Br2(l)+H2(g)=2HBr(g) ΔH2，则 ΔH1<ΔH2
12.标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知 O2(g)和 Cl2(g)的相对
能量为 0]，下列说法错．误．的．是
A．E6－E3 = E5－E2
B．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ
-1
C．可计算 Cl－Cl 键能为 2(E2－E3)kJ·mol
D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
-1
ClO(g)+O(g) = O2(g)+Cl(g) ΔH=(E5－E4)kJ·mol
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13.温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段
时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s 0 50 150 250 350
n(PCl3) / mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法正确的是
-1 -1
A． 反应在前 50s 的平均速率 v(PCl3)= 0.0032 mol·L ·s
-1
B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)= 0.11 mol·L ，则反应的△H <0
C． 相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和 0.20 mol Cl2，反应达到平
衡前 v(正)>v(逆)
D． 相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3 和 2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小
于 80%
14.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0 10 4和1.7 10 5。将 pH和体积均相同的两
种酸溶液分别稀释，其 pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ代表 HNO2溶液
B．两种溶液中加入足量镁条充分反应后，产生氢气体积相同
C．溶液中溶质的电离程度：c 点＞d点
D．溶液的导电能力：b点＞c点＞d点
15. “千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示
-1
的循环过程，可得△H4/(kJ mol )为
A．+533 B．+686 C．+838 D．+1143
16.部分弱电解质的电离常数如下表：
弱电解质 HCOOH HCN H2CO3
电离常数( 25 C ) K 4 10 7 11a 1.8 10 Ka 4.9 10 Ka1 4.3 10 Ka2 5.6 10
下列说法错．误．的是
A．根据电离常数，可判断酸性 HCOOH＞H2CO3＞HCN
- 2-
B．可能发生反应 2CN +H2O+CO2=2HCN+CO3
+ -
C．0.1mol/L HCN 溶液中存在平衡：HCN H +CN ，加水可使溶液中 变大
D． 25 C时，反应HCOOH CN HCN HCOO 的化学平衡常数约为3.67 105
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三、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。
17.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（CH3COOH 也可用 HAc 表示）。 CH3COOH 的应用与
其电离平衡密切相关。
（1）某小组研究 25℃下 CH3COOH 电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释 CH3COOH 溶液或改变 CH3COO
-浓度，HAc 电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验：
用浓度均为 0.1mol -1·L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定 c(H
+)，
记录数据(表格中 CH3COOH 和 CH3COONa 分别用 HAc 和 NaAc 表示）。
序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL V(H2O)/mL n(NaAc):n(HAc) c(H
+)/mol L-1·
-2.86
Ⅰ 40.00 / / 0 10
-3.36
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 10
…
Ⅶ 4.00 a 33.00 3：4 10-4.53
-4.65
Ⅷ 4.00 4.00 b 1：1 10
①根据表中信息，补充数据： a ， b 。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释 CH3COOH 溶液，电离平衡 (填”正”或”逆”)向移动。
-
③由实验Ⅱ Ⅷ可知，增大 CH3COO 浓度，CH3COOH 电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
-1
（2）下列方法中可以使 0.1mol·L 的 CH3COOH 电离程度增大的是 (填字母)。
-1
A.加入少量 0.1mol·L 的稀盐酸
B.加热该 CH3COOH 溶液
C.加入少量冰醋酸
-1
D.加水稀释至 0.01mol·L
E.加入少量氯化钠晶体
-1
F.加入少量 0.1mol·L 的 NaOH 溶液
（3）某化学实验小组欲测定反应CH3COOH(aq) CH3COO
-(aq)+H +(aq) 的热效应，设计如下
实验。
实验装置：
室温/℃ 20.0 20.0 20.0
ΔT /℃ 0.70 0.69 0.71
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实验步骤：
在装有温度计和仪器 X的烧杯中先加入已恒定为室温的 0.1mol L-1· NaOH 溶液 100mL，使用仪器 X 搅拌，
待温度计数字稳定读数后，迅速加入 0.1mol -1·L CH3COOH 溶液 100mL。密切关注温度变化，将最高温度记为
反应后体系的温度，计算出溶液上升的温度ΔT。重复上述操作 3 次，记录实验数据如上表所示：
已知：反应Ⅰ. CH3COOH（aq)+OH
-（aq)=CH3COO
-（aq)+H2O（l) ΔH1
反应Ⅱ. H+（aq)+OH-（aq)= H2O（l) ΔH2
本实验条件下，混合溶液的密度和比热容分别按照 1g/mL 和 4.05 103J kg-1 ℃-1进行计算。
回答下列问题：
①本实验重复进行三次的目的为 。
②由题给数据计算可知反应Ⅰ的ΔH1= kJ·mol
-1。
③反应CH3COOH(aq) CH3COO
- (aq)+H+ (aq)的热效应ΔH= (用符．号．Δ．H．1和Δ．．．H．2表示）．
kJ·mol-1。
18.重铬酸钾(K2Cr2O7)又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂，在工业上用途广泛。已知 K2Cr2O7
溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）＋H2O 2CrO42-（黄色）＋2H+
请回答下列问题：
(1)K 2- 2- +2Cr2O7溶液中反应 Cr2O7 ＋H2O 2CrO4 ＋2H 平衡常数的表达式为 K= 。
(2)复分解法制备重铬酸钾
以 Na2CrO4溶液为原料，步骤如下：
①先向 Na2CrO4溶液中加入酸调节溶液 pH，其目的是 。
②再向①的溶液中加入适量 KCl，搅拌溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到 K2Cr2O7粗产品。则相同
温度时的溶解度：Na2Cr2O7 K2Cr2O7 (填“﹥”“﹤”或“=”)。
(3)K2Cr2O7溶液中存在的平衡又可分解为以下两步：
(ⅰ)Cr2O
2
7 (aq) H
2O(l) 2HCrO4 (aq) K1
(ⅱ)HCrO 4 (aq) CrO
2
4 (aq) H
(aq) K2
①下列有关 K2Cr2O7溶液的说法正确的有 。
A．加入少量硫酸，溶液颜色由橙色向黄色转变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D．加入少量 K2Cr
2 - 2-
2O7固体，平衡时 c (HCrO4 )与 c(Cr2O7 )的比值保持不变
②在 0.10 mol L-1· K2Cr2O7溶液中设 Cr2O
2-
7 、HCrO
-、CrO 2-4 4 的平衡浓度分别为 x、y、z mol
-1
·L ，则 x、
y、z之间的关系式为 0.10。
③已知在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长( )有关；在一定波长范围内，
最大 A 对应的波长( max )取决于物质的结构特征；浓度越高，A 越大。混合溶液在某一波长的 A 是各组分
吸收程度之和。为研究对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响，配制浓度相同、pH 不同的 K2Cr2O7稀溶液，测得其 A
随 的变化曲线如右上图所示，波长 1、 2 和 3中，与 CrO
2-
4 的 max最接近的是 ；溶液 pH从
c H c2 CrO2 4
a 变到 b的过程中， 的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
c Cr O2 2 7
第 6页 共 8页 高二化学
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19. 已知 2NO2(g)=N2O4(g) △H=-52.7kJ mol
﹣1，常温下 N2O4为无色气体。
（1）某课外活动小组为了探究压强对化学平衡的影响，设计了相关实验，请根据所学知识预测实验
结果：
在容积为 30cm3针筒中抽入 10cm3的 NO2气体，将针筒前端封闭，静置一段时间至气体颜色不变。将针
筒活塞拉至 20cm3处，此时气体的颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)，一段时间后气体颜
色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)，但仍比拉动活塞之前针筒内气体的颜色 (填
“深”或“浅”)。在此过程中，该反应的化学平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”),
混合气体中 NO2的百分含量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2) 利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的 NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别
在 t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
①有关该过程说法正确的是 。
a．E、H两点对应的 NO2的体积分数较大的为 E点
b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c．B、C、D 三点正反应速率最大的是 B 点
d．C点时体系的颜色比 D 点深
②反应至 B 点时 NO2的转化率为 。
③图像中 C、E 两点气体平均摩尔质量较大的点为 (填代号)。
（3）某温度下，在体积恒为 1L 的密闭容器内，起始时只加入 1molNO2，达到平衡时其转化率为 75 %，
则该温度下反应 2NO2(g)=N2O4(g)的平衡常数 K= L mol
﹣1。
20.自从 1909 年化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的化合物在生产生活中有着广泛应用，与此
有关的研究已经获得三次诺贝尔化学奖。目前气态含氮化合物及相关转化仍然是科学家研究的热门问题。
请回答下列问题：
(1)①合成氨的原料气 H2可以通过天然气和二氧化碳转化制备，已知 CH4、H2和 CO 的燃烧热(△H)分别
为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ mol-1· 、-283.0kJ·mol-1。则通过天然气和二氧化碳转化制备 H2的热化学反应
方程式为 。
②673K 时，合成氨反应机理中各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”
标注。
图中决速步骤的反应方程式为 。
(2)用 NH3催化还原 NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：
① 4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O g △H akJ mol 1
②N2 g O2 g 2NO g △H bkJ mol 1
写出 NH3还原 NO 至 N2和水蒸气的热化学方程式 。
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(3) 活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为：
2C s 2NO 2 g N 22 g 2CO 2 g H 。已知该反应的正、逆反应速率方程分别为 v正 k正 p NO2 、
v逆 k逆 p N2 p2 CO2 ，其中 k正、 k逆分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如左下图所示，则该反应
的反应热△H 0(填“>”、“<”或“=”)，写出推理过程
。
(4)一定温度下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中加入 4molCO g 和 4molN 2O g 发生反应
CO g N2O g CO2 g N2 g ，测得CO g 和CO2 g 的物质的量随时间的变化如右上图所示：
①在 A 点时，N2O 的生成速率 N2的生成速率(填“>”、“<”或“=”)。
②若平衡时总压强为 pkPa ，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数 K p
(平衡分压=总压×物质的量分数）。
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