2024年化学中考二轮训练：计算题（4）
1．（2023·天津）现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算：
（1）废铁屑中铁的质量分数；
（2）生成硫酸亚铁的质量：
（3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。
2．（2022九上·齐齐哈尔期中）尿素[化学式为CO(NH2)2]是一种重要的氮肥，试计算：
（1）尿素的相对分子质量为 ；
（2）尿素中，碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为 (填最简比)；
（3）30g尿素中含 g氮元素；
（4） g尿素中含32g氧元素。
3．（2022九上·德惠期中）禽流感病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH。试计算：
（1）一个过氧乙酸分子中有 个原子。
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比 。
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是 （精确到0.1%）。
4．（2022·牡丹模拟）醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题：（化学方程式： ）
加入碳酸氢钠溶液质量（g） 25 50 100 155 175
锥形瓶内剩余物质质量（g） 123.9 147.8 195.6 248.4 m
（1）100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为 ，表中m的数值为 。
（2）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）
5．（2022·阜新）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为，若ZnO的质量为81kg，理论上能制得Zn的质量是多少？
6．（2022·邓州模拟）将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.6g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为 。
7．（2022·富拉尔基模拟）新冠肺炎疫情期间，为了做好自我保护，可用酒精溶液消毒。乙醇（ C2H5OH
）俗称酒精，请回答下列问题。
（1）乙醇的相对分子质量 。
（2）乙醇中 C、H、O 元素的质量最简比为 （按 C、H、O 顺序）。
（3）92g乙醇所含碳元素的质量与 g甲烷含碳元素质量相等。
8．（2023九上·大安期末）某工厂需要80kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，理论上消耗水的质量是多少？（写出具体计算过程）
9．（2022九上·柳城期中）新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我防护，我们需要经常消毒，过氧乙酸是常用的消毒剂之一，其化学式为C2H4O3，请回答：
（1）C2H4O3由 种元素组成；
（2）1个C2H4O3分子一共含有 个原子。
（3）每个C2H4O3分子中H原子与O原子的个数比为 ；
（4）C2H4O3中C元素与H元素的质量比为 ；
（5）C2H4O3的相对分子质量是 ；
（6）C2H4O3中O元素的质量分数是 (结果精确到0.1%)。
10．（2022九上·古田期中）图为某品牌巧克力的部分配料说明，查阅资料得知配料表中香兰素的化学式为C8H8O3，又名香草醛。是一种广泛使用的香料。食品厂商在生产时使用香兰素须遵守一定使用限量(mg/kg)。
请计算：
（1）香兰素中碳、氢、氧元素的质量比为 。
（2）若小明同学每天食用2块10g巧克力，根据配料表中数据分析计算，小明一天最多摄取的香兰素的质量为 ？
（3）计算304kg香兰素中含有的碳元素的质量为多少？(写出计算过程)
11．（2022·蓬安模拟）某化学兴趣小组的同学称取了16.0g高锰酸钾样品制取氧气，实验过程中用数据传输仪测得试管中固体物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表所示：
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
试管中固体物质的质量m/g 16.0 15.5 15.0 14.5 14.4 14.4 14.4
请通过计算回答：同学们称取的高锰酸钾样品是否为纯净物？
12．（2023九上·上思期中）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，NH4NO3是一种含氮量较高的化肥。
（1）NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为 。
（2）NH4NO3的化学式量为 。
（3）为保证农作物获得140g氮元素，则至少需施用多少NH4NO3？（写出计算步骤）
13．（2022九上·峄城期中）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气
（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是 。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取30g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间/min 0 1 2 3 4 5
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 335.00 333.78 330.64 330.28 330.2 330.2
①反应生成氧气的总质量为 g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ （写出计算过程，结果保留到0.1%）
14．（2023九下·承德月考）兴趣小组同学向盛有22g铜与氧化铜粉末的固体混合物中依次加入稀硫酸，每次均按如图所示进行实验，实验数据见下表，请计算：
实验序号 稀硫酸的质量/g 滤渣质量/g
第1次 50 14
第2次 50 m
第3次 50 4
（1）m= 。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
15．（2023九上·大荔期末）实验小组为了测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取100g样品和5g二氧化锰混合后盛于试管中加热，在不同时间测得试管内固体质量如图，回答下列问题：
（1）反应中产生氧气的质量为 g。
（2）求该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数（请写出计算过程）。
16．（2023九下·海沧月考）海鲜速运包装箱里常用过氧化钙（化学式为CaO2）与水反应提供氧气。其化学反应方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2，已知氧气的密度为1.4g/L，求用72克过氧化钙和足量的水反应可以制取到氧气的体积是多少（计算结果精确到0.1%）
17．（2022·天津市）现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。
可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。
该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算：
（1）该同学选择的试剂为 溶液；
（2）所选试剂中溶质的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
18．（2022九下·淮南月考）146g质量分数为10%的稀盐酸与足量的大理石完全反应，生成的二氧化碳的质量是多少克？
答案解析部分
1．【答案】（1）解：稀硫酸中溶质质量：
设废铁屑中铁的质量为
则废铁屑中铁的质量分数为：
答：废铁屑中铁的质量分数为
（2）设生成硫酸亚铁的质量为
答：生成硫酸亚铁的质量为76g
（3）需要40%的硫酸质量：
需要40%的硫酸体积：
答：需要40%的硫酸的体积为94.2mL。
【解析】【分析】溶液的质量×溶质的质量分数=溶质的质量。
先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是铁、生成硫酸亚铁的质量；列比例式计算。
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变计算。
2．【答案】（1）60
（2）
（3）14
（4）120
【解析】【解答】（1）尿素的相对分子质量=12+16+(14+1×2）×2=60
（2）尿素中，碳、氧、氮、氢四种元素的质量比=12：16：（14×2）：（1×2×2）=3：4：7：1
（3）30g尿素中含氮元素质量=30g×
（4），即120g 尿素中含32g氧元素。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）（4）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
3．【答案】（1）9
（2）6：1：12
（3）63.2%
【解析】【解答】（1）过氧乙酸的化学式是CH3COOOH，则一个过氧乙酸分子中有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，则一共有2+4+3=9个原子。
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为。
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是。
【分析】（1）根据过氧乙酸的微观结构进行分析；
（2）根据元素质量比的计算方法进行分析；
（3）根据元素质量分数的计算方法进行分析。
4．【答案】（1）6.6；268.4
（2）解：设每100mL米醋中含有醋酸的质量为x。
答：该产品中含酸量为9g/100mL，所以含酸量是合格的。
【解析】【解答】(1)取用米醋的质量为100mL×1g/mL=100g
由表格分析可知，加入25g碳酸氢钠可以产生125g-123.9g=1.1g二氧化碳，加入50g碳酸氢钠可以产生：150g-147.8g=2.2g二氧化碳，加入100g碳酸氢钠可以产生200g-195.6g=4.4g二氧化碳，加入155g碳酸氢钠可以产生255g-248.4g=6.6g二氧化碳，也就是说每25g碳酸氢钠可以产生11g二氧化碳，那么如果米醋足量的话加入155g碳酸氡钠时，理论会产生 二氧化碳，但实验数据只生成6.6g二氧化碳，说明加入155g 碳酸氢钠时，米醋已被完全消耗，且碳酸氢钠有剩余。所以加入175g碳酸氢钠也只可以产生 6.6g 二氧化碳，所以表中m的数值为275g-6.6g=268.4g。
故填：6.6；268.4。
【分析】（1）根据反应后物质减少质量即为生成二氧化碳质量，等质量碳酸氢钠反应产生二氧化碳相等分析；
（2）根据产生二氧化碳的质量及方程式中物质间质量关系计算醋酸质量，从而判断含酸量是否合格分析。
5．【答案】解：设理论上能制得Zn的质量是x
x=65kg
答：理论上能制得Zn的质量是65kg。
【解析】【分析】先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化锌铁的质量，未知量是生成锌的质量；列比例式计算。
6．【答案】1：2
【解析】【解答】解：设生成碳酸钡沉淀的质量是
解得：
19.7g碳酸钡中碳元素的质量是
由质量守恒定律可知，碳酸钡中碳元素的质量与二氧化碳中碳元素的质量相等，即与原混合气体中碳元素的质量相等，故原混合气体中碳、氧元素的质量比为
故填：。
【分析】根据反应前后碳元素质量不变，结合方程式中物质间质量关系，利用溶液减少量计算出碳酸钡质量，再利用元素质量为物质质量×元素质量分数计算出碳元素质量，从而计算碳和氧元素质量比分析。
7．【答案】（1）46
（2）12：3：8
（3）64
【解析】【解答】(1)乙醇的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，故填：46；
(2)乙醇中 C、H、O 元素的质量比为(12×2)：(1×6)：16=12：3：8，故填：12：3：8；
(3)设92g 乙醇所含碳元素的质量与质量为x的甲烷含碳元素质量相等，则有92g× ×100%=x× ×100%，得x=64g，故填：64。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法进行分析
（2）根据元素质量比的计算方法进行分析
（3）根据元素质量等于物质质量乘以元素质量分数进行分析
8．【答案】解：设理论上消耗水的质量为x
x=90kg
答：理论上消耗水的质量是90kg
【解析】【分析】根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的水的质量分析。
9．【答案】（1）3或三
（2）9
（3）4：3
（4）6：1
（5）76
（6）63.2%
【解析】【解答】（1）C2H4O3是由碳、氢、氧三种元素组成的。
（2）元素符号右下角的数字表示原子个数，则1个C2H4O3分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，一共含有2+4+3=9个原子。
（3）每个C2H4O3分子中H原子与O原子的个数比为4：3。
（4）C2H4O3中C元素与H元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1。
（5）C2H4O3的相对分子质量是12×2+1×4+16×3=76。
（6）C2H4O3中O元素的质量分数是。
【分析】根据化学式确定物质元素组成，分子中原子个数，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
10．【答案】（1）12：1：6
（2）19.4mg
（3）解：香兰素中碳元素的质量：；
故304kg香兰素中含有的碳元素的质量为：
【解析】【解答】（1）香兰素的化学式为C8H8O3，故香兰素中碳、氢、氧元素的质量比为：；
（2）根据配料表可知，香兰素含量，故每天食用2块10g巧克力最多摄取的香兰素的质量为：；
（3）香兰素中碳元素的质量；
故304kg香兰素中含有的碳元素的质量为：。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）根据配料表可知，先每天食用2块10g巧克力最多摄取的香兰素的质量=巧克力的总质量×香兰素含量。
（3）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
11．【答案】解：由表中数据可知，高锰酸钾完全分解后产生氧气的质量为：16.0g-14.4g=1.6g。
设样品中高锰酸钾质量为x
x=15.8g＜16.0g
故同学们称取的高锰酸钾样品不是纯净物
【解析】【分析】先设未知数，正确写出高锰酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是高锰酸钾的质量；列比例式计算。
12．【答案】（1）7：1：12
（2）80
（3）解：NH4NO3中氮元素的质量分数=；
含氮元素为140g的硝酸铵的质量=。
答：获得140g氮元素，则至少需施用400gNH4NO3。
【解析】【解答】（1）硝酸铵中N、H、O质量比=
（2）硝酸铵的化学式量=
（3）NH4NO3中氮元素的质量分数=；
含氮元素为140g的硝酸铵的质量=。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（3）在化合物中元素的质量分数=。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
13．【答案】（1）1000
（2）过氧化氢常温下可分解生成水和氧气
（3）4.8；解：设过氧化氢的质量为x，则解得x=10.2g则该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是34%。
【解析】【解答】（1）由于稀释前后溶质质量不变，设加水的质量为x，则500g×30%=（500g+x）×10%，解得x=1000g。
（2）由于过氧化氢能分解为水和氧气，若发现试剂瓶内壁附着不少气泡，则说明过氧化氢已发生分解反应，即可推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%。
（3）①根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为335.0g-330.2g=4.8g；
【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变计算。
（2）过氧化氢能分解为水和氧气。
（3）① 根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量=反应前总质量-反应后物质的质量。
② 先设未知数，正确写出过氧化氢分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是故优惠券的质量；列比例式计算。
14．【答案】（1）6
（2）解：设50g稀硫酸中溶质的质量为x
x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
【解析】【解答】（1）已知氧化铜和稀硫酸能反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不能发生反应，根据表中信息可知，第一次加入50g稀硫酸后，得到14g滤渣，说明已被反应的氧化铜的质量=22g-14g=8g，也就是50g稀硫酸与8g氧化铜恰好完全反应；第三次加入50g稀硫酸后，得到4g滤渣，即铜的质量是4g，说明整个固体混合物中氧化铜的质量=22g-4g=18g，故第二次加入50g稀硫酸后，有8g氧化铜被反应，故得到滤渣的质量=14g-8g=6g。
【分析】（1）氧化铜和稀硫酸能反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不能发生反应，
根据表格里的数据，每次加入等量的稀硫酸判断氧化铜是否反应完全计算。
（2）先设未知数，正确写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铜的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
15．【答案】（1）28.8
（2）解：设样品中氯酸钾的质量分数为x，
x=73.5%
答：该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为73.5%。
【解析】【解答】（1）由图中数据可知，反应中产生氧气的质量为：100g+5g-76.2g=28.8g；
【分析】（1）根据图中数据，结合质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应中产生氧气的质量=反应恰好固体质量之差。
（2）先设未知数，正确写出氯酸钾分解反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是氯酸钾的质量；列比例式计算。
16．【答案】解：设可制取氧气的质量为x。
x=16g
氧气的体积为：11.4L
答： 用72克过氧化钙和足量的水反应可以制取11.4L的氧气。
【解析】【分析】本题考查化学方程式的计算。在题干中已知过氧化钙的质量为72g，借助化学方程式求出生成的氧气的质量为16g。在借助体积=质量÷密度得出可以制取到的氧气的体积。
17．【答案】（1）NaOH
（2）解：设参加反应NaOH 质量为x，原混合物中 CuSO4质量为y，生成 Na2SO4质量为z，
x=4g
y=8g
z=7.1g
答：所选氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g
（3）解：所得溶液中溶质质量：；
所得溶液质量：；
所得溶液的溶质质量分数： ；
所得溶液的溶质质量分数为10%。
【解析】【解答】（1）除去Na2SO4中的CuSO4，得到Na2SO4溶液，只需用OH-除去Cu2+即可，除杂过程不能引入其他杂质离子，除杂试剂阳离子选Na+，故除杂试剂选NaOH溶液。
【分析】（1）除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
（2）先设未知数，正确写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化铜的质量，未知量是氢氧化钠、硫酸铜、生成硫酸钠的质量；列比例式计算。
（3）反应后的溶液是硫酸钠溶液，溶质的质量=生成硫酸钠的质量+原混合物中硫酸钠的质量。
18．【答案】解：设生成的二氧化碳的质量是x
故生成的二氧化碳的质量是8.8g。
【解析】【分析】先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是盐酸的质量，未知量是生成二氧化碳的质量；列比例式计算。2024年化学中考二轮训练：计算题（5）
1．（2023九上·凤台期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中。试计算（计算结果保留1位小数）：
（1）产生CO2的质量为 g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
2．（2023·阜新）化学活动课中，某组同学利用质量分数为5%的过氧化氢溶液68g和适量的二氧化锰混合制取氧气。试计算最多可制得氧气的质量是多少。
3．（2023九上·阿瓦提期末）2022年诺贝尔化学奖的三位科学家开创了一种全新的化学理念，能够让分子的构建模块快速、高效地结合在一起，利用基础模块搭建出变化无穷的造型。获奖者贝尔托齐的贡献是将此技术应用扩展到生物领域。他从一份有关如何让细胞产生唾液酸的报告中找到灵感。唾液酸化学式内C11H19NO9，属于糖类。
（1）唾液酸中碳元素和氧元素的质量之比是 ；氮元素的质量分数为 （保留一位小数）。
（2）唾液酸的食物来源是母乳、牛奶等，在体内有多种代谢方式，假设618mg 唾液酸中氢元素转化生成水，水的质量最多是 。（写出计算过程）
4．（2022九上·澄迈期中）请计算下列物质的相对分子质量：
（1）臭氧（O3）
（2）高锰酸钾（KMnO4）
（3）2H2O2
5．（2022九上·渝北月考）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为。现用400kg含ZnCO3的质量分数为62.5%的炉甘石（杂质不参加反应）与足量碳充分反应来制取金属Zn。请计算：
（1）在上述化学方程式中，n= 。
（2）ZnCO3中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是碳元素和 。
（3）计算制取的金属Zn的质量是多少？（写出解题过程）
6．（2023九上·宣城期末）石灰石是我市重要的自然资源，石灰石中碳酸钙的含量是影响其经济价值的重要指标。 某同学为帮助当地百姓测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了下图的实验(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。
（1）反应前把石灰石样品粉碎的目的是 。
（2）计算此石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.1%)。
7．（2022九下·富顺月考）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入，充分反应后(杂质不溶于水，也不与酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下：
次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
剩余固体的质量/g 8 4 2 2
请计算：
（1）样品中碳酸钙的质量为 g
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶波中CaCl2的质量分数。(写出计算过程，最终结果保留0. 1%)。
8．（2023·黑龙江模拟）科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：
（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为 ；
（2）碳元素和氧元素的质量比是 ；
（3） g丙烯酰胺（C3H5ON）含有8克氧元素。
9．（2022·抚顺模拟）异丙基乙醇（C10H17NO8）是全球最新研发的用于精密电子清洗、精密零件清洗的高效环保溶剂。请计算：
（1）异丙基乙醇中碳、氢、氮、氧原子的个数比为 。
（2）异丙基乙醇中质量分数最大的元素是 。
10．（2022九下·硚口月考）某混合物中含有碳和氧化铜粉末。为测量该物质中碳的含量，某化学兴趣小组取12.0g该混合物样品，在隔绝空气的条件下高温加热，反应过程中剩余固体的质量随反应时间的变化关系如图所示，反应结束时氧化铜已完全反应。请计算：
（1）生成的二氧化碳质量为 。
（2）反应前该样品中碳的质量分数，写出必要的计算过程 。(结果精确到0.1%)。
11．（2022九上·江油期中）锌是人体健康必须的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等症状，使人体免疫功能低下、市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好疗效。如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答下列问题：
XX牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg XX制药厂
（1）葡萄糖酸锌分子中C、O、H原子个数比 。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌元素有75%来自该口服液，则患者共需服用多少支葡萄糖酸锌口服液？
12．（2023·赤峰）某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。
请计算：
（1）生成氧气的质量为 g。
（2）该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）（化学方程式： ）
13．（2022九上·东阿期中）水果含有柠檬酸，可促进消化。柠檬酸的化学式为C6H8O7。
（1）柠檬酸的相对分子质量为 。
（2）柠檬酸中碳元素的质量分数为 。
14．（2022九下·烟台期中）二氯异氰脲酸钠（C3O3N3Cl2Na）是一种预防H7N9禽流感的有效消毒剂。右图为某工厂生产的二氯异氰脲酸钠产品的标签。
（1）25℃时，饱和二氯异氰脲酸钠溶液的溶质质量分数为 。
（2）请计算分析，标签中“有效氯（Cl%）≥60%”是否为C3O3N3Cl2Na中氯元素的质量分数。（写出计算过程）
15．（2022·南通）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：
（1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于 ℃。
（2）若加热到300—900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为 (填化学式)。
（3）试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)
（4）若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为 g·
16．（2023九上·绥化期末）近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，它在医药、食品等行业中有广阔的应用前景乳酸的化学式为C3H6O3试计算：
（1）乳酸的相对分子质量。
（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比。
（3）乳酸中氧元素的质量分数多少？
（4）180g乳酸所含氢元素的质量是多少？
17．（2022·青岛模拟）化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体进行如下实验操作，最后获得100克氢氧化钠溶液。
（1）10.0g滤渣的成分是 (写化学式)。
（2）12.6g固体中含氢氧化钠固体 g。
（3）最后所得100克氢氧化钠溶液的溶质质量分数 (写出计算过程)。
18．（2023·榆次模拟）同学们在用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的过程中做了如下记录。请计算：
（1）生成氧气的质量为 。
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
19．（2022九下·孝感月考）将1.80g氯化铜样品(杂质不溶于水，也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为20%的溶液5.85g。求样品中氯化铜的质量分数 (请写出计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】（1）4.4
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
解得：x=10g；
该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为
【解析】【解答】（1）根据图示可知，产生CO2的质量=95g-90.6g=4.4g；
【分析】根据反应后减少质量为生成二氧化碳质量，利用二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析。
2．【答案】解：设最多可制得氧气的质量为x
答： 最多可制得氧气的质量为1.6 g
【解析】【分析】 先设未知数，正确写出过氧化氢分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是过氧化氢的质量，未知量是生成氧气的质量；列比例式计算。
3．【答案】（1）11：12；4.5%
（2）解：设最多生成水的质量为x，x=342mg故假设618mg唾液酸中氢元素转化生成水，水的质量最多342mg。
【解析】【解答】（1）唾液酸中碳元素和氧元素的质量之比是（12×11）：（16×9）=11：12；
氮元素的质量分数为；
（2）根据质量守恒定律，反应前后氢元素的质量守恒，即可计算出。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比
在化合物中，元素的质量分数=。
（2）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
4．【答案】（1）解：由化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，故：
臭氧（O3）的相对分子质量为：
（2）解：由化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，故：
高锰酸钾（KMnO4）的相对分子质量为：
（3）解：由化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，故：
2H2O2的相对分子质量为：
【解析】【分析】相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
5．【答案】（1）3
（2）氧元素或O
（3）ZnCO3的质量为400kg×62.5%=250kg
解：设金属Zn的质量为x
x=130kg
答：制取的金属Zn的质量是130kg。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子的种类和数目不变，可求得n=3，故填：3；
（2）整数倍关系为一个数能被另一个数整除。物质中各元素的质量比等于原子个数乘以相对原子质量之比。ZnCO3中锌、碳、氧三种元素的质量比为65：12：48，碳元素和氧元素的质量比为整数倍，故填：氧元素或O；
（3）根据400kg含ZnCO3的质量分数为62.5%可求得碳酸锌的质量，根据化学方程式可求得锌的质量。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变分析。
（2）物质中各元素的质量比=原子个数乘以相对原子质量之比。
（3）先设未知数，正确写出碳酸锌与碳反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸锌的质量，未知量是生成锌的质量；列比例式计算。
6．【答案】（1）增大反应物接触面积，让石灰石能充分与稀盐酸反应
（2）解：设12g该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【解析】【解答】（1）为了让石灰石能充分与稀盐酸反应，反应前把石灰石样品粉碎以增大反应物接触面积。
【分析】（1）根据接触面积影响反应速率分析；
（2）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳质量，再利用二氧化碳质量及方程式中物质质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析。
7．【答案】（1）10
（2）解：设生成的氯化钙的质量为 x，生成的二氧化碳的质量为 y，
x=11.1g，y=4.4g ，
第 4 次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl2 的质量分数为：
答：第 4 次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl2质量分数为 10.5%
【解析】【解答】（1）根据前两次都是固体减少4g，而第三次只减少2g，说明此时已经完全无反应，说明剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为12g-2g=10g；
（2）设生成的氯化钙的质量为 x，生成的二氧化碳的质量为 y，
x=11.1g，y=4.4g ，
第 4 次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl2 的质量分数为：
答：第 4 次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl2质量分数为 10.5%。
【分析】（1）根据前两次都是固体减少4g，而第三次只减少2g，说明此时已经完全无反应计算。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是生成氯化钙、二氧化碳的质量；列比例式计算。
8．【答案】（1）71
（2）9：4
（3）35.5
【解析】【解答】（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为12×3+1×5+16+14=71。
（2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是（12×3）：16=9：4。
（3）含有8克氧元素的丙烯酰胺的质量为。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法进行分析；
（2）根据元素质量比的计算方法进行分析；
（3）根据元素质量等于物质质量乘以元素的质量分数进行分析。
9．【答案】（1）10：17：1：8
（2）氧元素
【解析】【解答】（1）1个异丙基乙醇分子是由10个碳原子、17个氢原子、1个氮原子、8个氧原子构成，所以异丙基乙醇中碳、氢、氮、氧原子的个数比为10：17：1：8，故填：10：17：1：8；
（2）异丙基乙醇中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×10)：(1×17)：(1×14)：(16×8)=120：17：14：128，因此异丙基乙醇中氧元素质量分数最大，故填：氧元素。
【分析】（1）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（2）在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
10．【答案】（1）2.2g
（2）解：设氧化铜的质量为解得样品中碳的质量分数答：反应前该样品中碳的质量分数。
【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律，碳还原氧化铜反应前碳和氧化铜都是固体，反应后生成只生成了一种气体二氧化碳，故反应前后固体质量差即生成二氧化碳的质量：；
【分析】根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算氧化铜质量，再由混合物质量计算碳的质量及质量分数分析。
11．【答案】（1）6：7：11
（2）解：
（3）解：一个疗程从口服液中获得的锌量是：104mg×75%=78mg
每支口服液含锌量是：45.5mg×14.29%=6.502mg
则需口服液78mg÷6.502mg=12支
【解析】【解答】（1）根据化学式中元素符号右下角数字表示分子中原子个数，故葡萄糖酸锌分子中C、O、H原子个数比：；
【分析】（1）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（2）在化合物中，元素的质量分数=。
（3）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
12．【答案】（1）4.8
（2）87.5%。
【解析】【解答】（1）氯酸钾分解生成氧气，固体质量的减少，就是生成氧气的质量，则生成氧气的质量为16g-11.2g=4.8g，故答案为：4.8；
（2）设样品中氯酸钾的质量为x
x=12.25g
则 该样品中氯酸钾的质量为
答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。
【分析】（1）根据图像结合质量的变化得到生成氧气的质量；
（2）利用氧气的质量结合反应的方程式计算氯酸钾的质量，进而计算质量分数。
13．【答案】（1）192
（2）37.5%
【解析】【解答】（1）柠檬酸的相对分子质量为；
（2）柠檬酸中碳元素的质量分数为。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化合物中，元素的质量分数=。
14．【答案】（1）20%
（2）解：根据二氯异氰脲酸钠的化学式C3O3N3Cl2Na，二氯异氰脲酸钠中氯元素的质量分数为；该值小于60%，所以标签中的“有效氯（Cl%）≥60%”不是C3O3N3Cl2Na中氯元素的质量分数。
【解析】【解答】(1)根据题意可知，25 ℃时，二氯异氰脲酸钠的溶解度为2 5g，所以该温度下饱和二氯异氰脲酸钠溶液中溶质质量分数为：。
【分析】（1）根据饱和溶液中溶质质量分数的计算方法分析；
（2）根据元素质量分数的计算方法进行分析。
15．【答案】（1）300
（2）O2
（3）解：设最多制得的MnO2的质量是x。
x=34.8g
答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。
（4）28.4
【解析】【解答】(1)根据图像可知，300℃时对应的剩余固体为MnO2，温度再高，MnO2会分解，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于300℃；
(2)加热到900℃时，剩余固体为MnO，根据质量守恒定律，可推知，还会生成氧气，化学式为O2；
(3)列化学方程式，利用46.0gMnCO3计算生成的MnO2的质量，过程见答案；
(4)若将反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体为MnO，可根据锰元素质量来求MnO的质量；46.0gMnCO3中Mn的质量为：=22g，则MnO的质量为：=28.4g，即充分反应后管内剩余固体质量为28.4g。
【分析】（1）根据图像中物质的变化情况及对应温度分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据反应MnCO3的质量及方程式中物质间质量关系计算MnO2的质量分析；
（4）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
16．【答案】（1）解：乳酸的相对分子质量为12×3+1×6+16×3=90；
（2）解：乳酸中碳、氢、氧元素的质量比(12×3)：(1×6)：(16×3)=6：1：8；
（3）解：乳酸中氧元素的质量分数为×100%≈53.3%；
（4）解：180g乳酸所含氢元素的质量为180g××100%=12g；
答：乳酸的相对分子质量为90；乳酸中碳、氢、氧元素的质量比6：1：8；乳酸中氧元素的质量分数为53.3%；180g乳酸所含氢元素的质量是12g。
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）在化合物中，元素的质量分数=。
（4）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
17．【答案】（1）CaCO3
（2）2.0
（3）解：最后所得100克氢氧化钠溶液的溶质的质量是2.0g+8.0g=10.0g，故溶质的质量分数是×100%=10.0%
【解析】【解答】（1）由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，过滤、蒸发等操作后，得到滤渣10.0g，即碳酸钙的质量是10.0g，化学式为：CaCO3；
（2）设消耗碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，
x=10.6g，
y=8.0g，
未变质的氢氧化钠的质量是12.6g-10.6g=2.0g；
【分析】（1）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是碳酸钠、生成氢氧化钠的质量；列比例式计算。
（3）根据反应后溶液的溶质为氢氧化钠，氢氧化钠的质量=混合物中氢氧化钠的质量+生成氢氧化钠的质量，进行计算。
18．【答案】（1）1.6g
（2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
所以过氧化氢溶液的溶质质量分数为。
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.7%。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量为烧杯内物质减少的质量。则氧气的质量为1g+51g-50.4g=1.6g。
【分析】先由质量守恒定律，由反应前后物质质量计算出生成氧气质量，再由氧气质量及方程式中物质间质量关系计算出过氧化氢质量。
19．【答案】解：由题意，生成的氯化钠质量：5.85g×20%=1.17g
设样品中氯化铜的质量为x。
则样品中氯化铜的质量分数为：
答：样品中氯化铜的质量分数为75%。
【解析】【分析】根据溶质质量＝溶液质量 × 溶质质量分数先计算出生成氯化钠质量，再由氯化钠质量及方程式中物质间质量关系计算氯化铜质量，最后计算出氯化铜质量分数分析。2024年化学中考二轮训练：计算题（1）
1．（2023九上·烟台期末）小明在实验室发现一瓶工业纯碱，标签上写有含少量氯化钠，为了弄清该瓶纯碱中碳酸钠的含量。他取该纯碱样品25g放入烧杯中，然后向其中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中物质质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解）
加入稀盐酸的质量/g 80 120 160 200
锥形瓶中物质的质量/g 100.6 138.4 176.2 216.2
试求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的含量。
（2）所加盐酸的溶质质量分数。
2．（2023九上·武功期末）黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜合金（假设合金中仅含铜、锌）中锌的质量分数，兴趣小组同学进行了如图所示的实验：
分析并计算：
（1）生成氢气的总质量为 g。
（2）该黄铜合金中锌的质量分数。
3．（2023·重庆）小明同学准备用24.5gKClO3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KClO3加热时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②。试计算：
（1）KClO3中K和O的质量比为 。
（2）当反应①中生成O2的质量为1.6g时（假设反应②尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？
4．（2023九上·自贡期末）一定质量的锌粉与足量稀硫酸反应产生氢气的过程如下图，气体体积所对应的质量如下表：
H2（V/L） 1.11 1.67 2.22 2.78
H2（m/g；） 0.10 0.15 0.20 0.25
（1）反应完全时，产生H2的质量为 g。
（2）计算锌粉的质量。（写出计算过程）
5．（2023九上·太和期末）兴趣小组的同学在实验室制取氧气，取一定质量的高锰酸钾固体并加热，产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示。
（1）产生氧气的总质量是 g。
（2）计算：取用高锰酸钾的质量。（写出计算过程）
6．（2023九上·广东开学考）实验室有一瓶含杂质氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）a= 。
（2）受热分解的氯酸钾的质量为 (精确到0.1g)。
7．（2023·内江） 钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。
（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为 （填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为 。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；从元素质量分数的角度推断，用 （填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。
8．（2022九上·九龙坡期末）为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为。 ，假设杂质不参与反应请计算：
（1）反应生成的的质量为 。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。写出计算过程
9．（2023·阜阳模拟）实验室制取氧气时，某同学取一定量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）理论计算：计算该同学所取高锰酸钾的质量。
（2）图形分析：t4~t5时段氧气质量不变的原因是 。
10．（2022九下·沭阳月考）某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。
回答下列问题：
（1）该固体混合物中铜元素的质量为 。
（2）计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。
11．（2022九上·萧县开学考）“铝热反应”是指铝和氧化铁的反应2Al+Fe2O3X+2Fe，常用于焊接铁轨。请回答：
（1）铝热反应中X的化学式为 。
（2）若用含氧化铁质量分数为80%的样品固体400g，可通过以上反应生成多少克铁。
12．（2023九上·南岸期末）2022年1-9月重庆火力发电量为729.3亿千瓦时，占全市发电总量的75.63%，发电用煤约1960万吨，煤中质量分数为0.7%的硫元素会燃烧产生SO2.火力发电厂在煤中加入石灰石粉末，除去燃烧时生成的SO2，同时生成CaSO4（用于生产石膏）。其中涉
及的化学反应如下：，。
（1）计算1960万吨煤中硫元素的质量；
（2）计算燃烧1960万吨煤可生成CaSO4的质量。
13．（2023九上·益阳期末）小涵同学在实验室里用过氧化氢溶液制取氧气，取68.0g过氧化氢溶液，加入1g二氧化锰，待完全反应后，称得剩余固体与液体的混合物的总质量为65.8g(不考虑反应过程中水分的蒸发)，请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为 g。
（2）根据化学方程式计算，过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 。
（3）原过氧化氢溶液中氢元素的质量 。
14．（2023·哈尔滨）课外活动小组同学取某印染厂废水进行了如下实验。请结合图示回答下列问题：
Ⅰ．若废水中只有氢氧化钠与稀硫酸反应：
（1）配制的稀硫酸需98%的浓硫酸质量为 g。
（2）发生反应的化学方程式为 。
（3）此废水中的质量分数为 。
（4）若印染厂处理此废水，需9.8%的稀硫酸质量为 。
（5）Ⅱ．若废水中有氢氧化钠和碳酸钠两种物质与稀硫酸反应，且其他成分不含钠元素：
处理含钠元素质量分数为2.3%的废水，所用9.8%的稀硫酸中溶质的质量为 t。
15．（2023·德阳）广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，主要是利用从海水中提取的制取的。完全电解熔融状态的，制得的质量是多少？（按规范步骤写出计算过程）
16．（2023九上·勃利期末）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。随着技术的进步，现在可以把CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2，此过程发生的化学反应如下：CO2+ 2NH3 = CO（NH2）2+ H2O，若用这种方法生产360吨尿素，需要二氧化碳的质量是多少？
17．（2023九上·阿瓦提期末）请根据化学方程式进行计算。
钢铁产业是工业发展的基础。工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁，其反应原理为。要冶炼制得112tFe，计算理论上需要的CO的质量（写出计算过程）。
18．（2023九下·东胜开学考）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如表。
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量/g 石灰石样品的质量/g 烧杯和其中混合物的质量/g
100 12 107.6
请计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算过程）
19．（2022九上·孝感开学考）实验室用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取氧气，实验过程中的相关数据如图所示，当完全反应后，从装置内提取出固体2g。请计算：
（1）反应生成氧气的质量为 g；
（2）所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数（请写出计算过程）。
20．（2023九上·西安期末）某石灰水中含有氢氧化钙2.22g，若要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀至少需要二氧化碳的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】（1）解：根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为25g+200g-216.2g=8.8g，设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，则
解得x=21.2g
则该纯碱样品中碳酸钠的含量为
答：该纯碱样品中碳酸钠的含量为84.8%。
（2）解：没加入40g盐酸时，生成的二氧化碳的质量为100.6g+40g-138.4g=2.2g，设40g盐酸中溶质的质量为y，则
解得y=3.65g
则所加盐酸的溶质质量分数为
答：所加盐酸的溶质质量分数为9.125%。
【解析】【分析】先设未知数，正确写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是参加反应碳酸钠、盐酸的质量；列比例式计算。
2．【答案】（1）0.4
（2）解：设20g合金样品中锌的质量为x。
该黄铜合金中锌的质量分数为
答：黄铜合金中锌的质量分数为65%。
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可得生成氢气的总质量为：。
【分析】根据反应后减少质量为生成氢气质量，由生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算锌的质量分析。
3．【答案】（1）39：48
（2）解：设生成KCl的质量为x
x=3.725g
KCl在剩余固体中的质量分数是16.3%
答：KCl在剩余固体中的质量分数是16.3%
（3）=134.1g
答：需要加入134.1克水。
【解析】【解答】（1）KClO3中K和O的质量比=39：（16×3）=39：48。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）先设未知数，正确写出氯酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是生成氯化钾的质量；列比例式计算。
（3）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
4．【答案】（1）0.2
（2）解：设生成0.2g氢气消耗的锌的质量为x
答：生成0.2g氢气所消耗的锌粉的质量为6.5g。
【解析】【解答】（1）根据图像可知，反应结束时产生的氢气体积为2.22L，根据表格数据可知，2.22L氢气质量为0.2g。故填0.2；
【分析】（1）根据图像确定实验结束时生成氢气的体积，再根据表格确定最终生成氢气的质量。
（2）写出锌和稀硫酸反应的方程式，根据质量之间的比例关系，利用氢气的质量计算出参加反应的锌粉质量即可。
5．【答案】（1）1.6
（2）设取用高锰酸钾的质量为x，则
解得x=15.8g
答：取用高锰酸钾的质量为15.8g。
【解析】【解答】（1）由图可知，产生氧气的质量为1.6g。
【分析】（1）根据图像，找出产生氧气的质量。
（2）先设未知数，正确写出高锰酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氧气的质量，未知量是高锰酸钾的质量；列比例式计算。
6．【答案】（1）4.5
（2）12.3g
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，a＝18.2g+4.8g-18.5g=4.5g。
（2）设反应的氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl+ O2↑
245 96
x 4.8g
245：96=x：4.8g
x12.3g
【分析】（1）根据化学反应前后物质质量总和不变分析；
（2）根据生成氧气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算反应的氯酸钾质量分析。
7．【答案】（1）5：3；9：5
（2）40%；碳酸钙
【解析】【解答】（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比=10：6=5：3，
碳元素和钙元素的质量比=（12×6）：（40）=9：5。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数==40%；
乳酸钙中钙元素的质量分数=≈18.3%
40%>18.3%，说明碳酸钙中钙元素的质量分数高。
从元素质量分数的角度推断，用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好。
【分析】（1）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）在化合物中元素的质量分数=。
8．【答案】（1）3.3
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳质量为10g-6.7g=3.3g。
【分析】（1）根据反应后固体减少质量为生成二氧化碳质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及碳酸钙质量分数分析。
9．【答案】（1）解：设高锰酸钾的质量为x，则
解得x=3.16g
答：该同学所取高锰酸钾的质量为3.16g。
（2）高锰酸钾已经完全反应
【解析】【解答】（2）t4~t5时段氧气质量不变，说明高锰酸钾已经完全反应。
【分析】（1）根据反应生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算高锰酸钾质量分析；
（2）根据反应物完全反应后生成物质量不再增加分析。
10．【答案】（1）16.8g
（2）解：设稀H2SO4中溶质的质量分数为x。
答：稀H2SO4中溶质的质量分数为40%。
【解析】【解答】（1）氧化铜与稀硫酸反应，铜不反应，由图示可知，20克固体中氧化铜质量为16克，铜的质量为4克，则铜元素质量为4g+16g×=16.8g；
【分析】（1）根据图像确定样品中铜的质量和氧化铜质量，由此计算铜元素质量分析；
（2）根据反应的氧化铜质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸质量及质量分数分析。
11．【答案】（1）Al2O3
（2）解：设可以生成铁的质量为x
x=224g
答：可通过以上反应生成224克铁。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的原子种类、个数不变，反应前有2Al，2Fe，3O；反应后2Fe，X，所以X 中含有2Al，3O，X 的化学式为Al2O3。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的原子种类、个数不变，分析。
（2） 先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铁的质量，未知量是生成铁的质量；列比例式计算。
12．【答案】（1）1960万吨煤中硫元素的质量为：。
（2）1960万吨煤中硫元素的质量为13.72万吨，故可以产生的二氧化硫的质量为：。
解：设生成CaSO3的质量为x，生成CaSO4的质量为y。
x=51.45万吨
y=58.31万吨
答：1960万吨煤中硫元素的质量为13.72万吨；燃烧1960万吨煤可生成CaSO4的质量为58.31万吨。
【解析】【分析】（1）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（2）先设未知数，正确写出二氧化硫与碳酸钙反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化硫的质量，未知量是生成亚硫酸钙的质量；列比例式计算。
13．【答案】（1）3.2
（2）6.8g
（3）7.2g
【解析】【解答】(1)制得氧气O2的质量为：68.0g+1g-65.8g=3.2g；
(2)设参加反应的过氧化氢的质量为x，
x=6.8g；
(3)原过氧化氢溶液中氢元素的质量=6.8g100%+(68.0g-6.8g)100%=7.2g；
答：(1)该同学制得氧气的质量为3.2g；
(2)过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g；
(3)原过氧化氢溶液中氢元素的质量为7.2g。
【分析】根据质量守恒定律计算生成氧气质量，再由氧气质量及方程式中物质间质量关系计算过氧化氢质量，由元素质量为物质质量×元素质量分数计算溶液中氢元素质量分析。
14．【答案】（1）5
（2）
（3）1.6%
（4）10t
（5）4.9
【解析】【解答】(1)稀释前后溶质质量不变，设需浓硫酸质量为y，则50g×9.8%=y×98%，解的y=5，故需要浓硫酸质量为5g；
(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学反应方程式为：；
(3)反应中氢氧化钠和硫酸质量比为：(2×40)：98=80：98，硫酸质量为：20g×9.8%=1.98g，则氢氧化钠质量为：，则废水中氢氧化钠质量分数为：；
(4)废水中氢氧化钠质量为：50t×1.6%=0.8t，需要硫酸质量为：，则需9.8%的稀硫酸质量为：0.98t÷9.8%=10t；
(5)废水中钠元素质量为：100t×2.3%=2.3t，氢氧化钠、碳酸钠和硫酸反应都会生成硫酸钠，故废水中钠元素全部转移到硫酸钠中，硫酸钠中钠离子与硫酸根离子质量比为：(2×23)：96=46：96=23：48，则硫酸根质量为：4.8t，则硫酸质量为：4.8t，故所用9.8%的稀硫酸中溶质的质量为4.9t。
【分析】(1)根据溶液稀释计算方法分析；
(2)根据化学方程式书写知识分析；
(3)根据化学方程式计算及质量分数计算知识分析；
(4)根据化学方程式计算知识分析；
(5)根据质量守恒定律及元素质量比知识分析。
15．【答案】解：设制得Mg的质量为x，
x=48g
答：制得Mg的质量为48g。
【解析】【分析】根据反应的氯化镁质量代入方程式中，利用方程式中氯化镁和镁的质量关系计算产生镁的质量分析。
16．【答案】解：设需要二氧化碳的质量为x
x=264t
答：需要二氧化碳的质量为264t。
【解析】【分析】先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是尿素的质量，未知量是二氧化碳的质量；列比例式计算。
17．【答案】解：设需要的CO的质量为x
x=84t
答：需要的CO的质量为84t。
【解析】【分析】先设未知数，正确写出氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铁的质量，未知量是需要一氧化碳的质量；列比例式计算。
18．【答案】（1）4.4
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
x=10g
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为，
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【解析】【解答】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，故该反应生成二氧化碳的质量为：100g +12g-107.6g = 4.4g；
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量=生成的二氧化碳的质量.
（2） 先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
19．【答案】（1）1.6
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x。
解得：x=3.4g
过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为：
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为5%。
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，物质总质量减小的部分即为反应生成氧气的质量，即70g-68.4g=1.6g。
【分析】（1）根据质量守恒定律和图中数据分析；
（2）先设未知数，正确写出化学方程式，再找准有关物质，已知量是反应生成的氧气的质量，未知量过氧化氢的质量，列比例式计算，求出过氧化氢的质量，再根据溶质质量分数的计算公式，求出过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，注意物质总质量中包含2g催化剂二氧化锰固体的质量需减去，最后简明写出答案。
20．【答案】解：设至少需要二氧化碳的质量是x
答：需要二氧化碳1.32g。
【解析】【分析】先设未知数，正确写出二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钙的质量，未知量是二氧化碳的质量；列比例式计算。2024年化学中考二轮训练：计算题（2）
1．（2023九下·东胜开学考）“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的社会责任。但在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品，该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定。有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，测得其相对分子质量为209。试回答下列问题：
（1）该物质的一个分子中，氢原子个数x＝ 。氮元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。
（2）该物质中，碳元素与氧元素的质量之比为 （最简整数比）。
2．（2023·金昌）某化学兴趣小组同学用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量：然后向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如下图所示。请计算：
（1）生成氢气的总质量为 g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
3．（2023九上·松原期末）实验室取34g过氧化氢溶液和2g二氧化锰固体混合制取氧气，充分反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为34.4g。求：
（1）反应产生氧气的质量为 g；
（2）参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。
4．（2023·岳阳） 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8g氧气， 理论上需要高锰酸钾的质量是多少？ （写出计算过程）。
5．（2023九下·嘉祥月考）化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品17.1g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸，反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解）。
实验次数 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的总质量/g 25 50 75
锥形瓶中溶液的质量/g 229.4 250 275
试计算：
（1）当第一次加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是 g。
（2）第 次实验中 NaHCO3和HCl恰好完全反应；
（3）当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）
6．（2023·锦州）实验室有一瓶标签破损的稀硫酸，需要测定其溶质质量分数。现取10g该稀硫酸于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液20g，请计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
7．（2023九上·绵阳期末）某同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物6 g盛于试管中加热，在不同时间测得试管内固体质量如下表：
时间/分钟 0 1 2 3 4 5 6
试管中剩余固体质量/g 6 5.8 5.6 5.3 5.04 5.04 m
回答下列问题：
（1）表中的m= 。
（2）完全反应后生成氧气的质量是 g。
（3）求该混合物中氯酸钾的质量是多少。（写出计算过程）。
8．（2023九上·青岛期末）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组欲测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取50g炉具清洁剂倒入烧杯中，向其中逐滴滴加9.8％的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如下图所示。请分析与计算。
（1）图中A点时，溶液中的溶质为 （写化学式），溶液呈中性，pH＝7。
（2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算步骤）
9．（2023九上·哈尔滨开学考）如图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应，某化学兴趣小组取片钙片，进行如下实验：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ；
（2）根据已知条件列出求解钙片中参加反应的物质质量的比例式 ；
（3）钙片中钙元素的质量分数 ；
（4）工厂生产钙片时若需碳酸钙，理论上需含氧化钙的生石灰的质量为 。
10．（2023九上·牡丹期末）珍珠鸡的蛋壳硬，含钙量高而被商家广为宣传。已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与盐酸反应）。某化学兴趣小组为了测定珍珠鸡的蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
（1）实验完成后，生成二氧化碳的质量为 。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？
11．（2023九上·建华期末）维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育。增强人体对疾病的抵抗力。试计算：
（1）维生素C中，碳，氢、氧3种元素的原子个数比为 （填最简比）；
（2）35.2g维生素C中含 g氢元素；
（3）若一定量的维生素C中含9.6g氧元素，则含 g碳元素。
12．（2023·青羊模拟）我国古代将炉甘石（）、赤铜（）和木炭粉混合后加热到左右，得到一种外观似金子的铜和锌的合金。
（1）从物质类别来说属于 。
（2）赤铜与木炭粉反应（火法炼铜）的方程式为 。
（3）西汉时期刘安所著的《淮南万毕术》中，有湿法炼铜（即铁与硫酸铜反应）的记载，以“绿色化学”的观点，对照火法炼铜，湿法炼铜的优点是 。
（4）若用湿法炼铜的方法获取金属铜，则需要铁的质量是多少？
13．（2023九上·怀仁期末）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为一氧化碳和氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳。
（1）该反应中，利用的一氧化碳的性质是 。
（2）若制得65 kg Zn，计算理论上参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。
14．（2023·雨山模拟）某小组同学进行了如图所示的实验，恰好完全反应请计算：
（1）生成氢气的质量是 g。
（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少。（写出计算过程）
15．（2023·云南）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算：
（1）产生氢气的质量为 g；
（2）该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：）
16．（2023·泰安）某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示。
（1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 %；
（2）要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 g。
17．（2023九上·南岸期末）某品牌的电热蚊香液的驱虫剂为氯氟醚菊酯，化学式为C17H16Cl2F4O3.
（1）计算各元素的质量比：C：H：O：F：Cl= 。
（2）计算碳元素的质量分数： 。
18．（2023九下·本溪开学考）新冠病毒威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛（化学式为 C5H8O2）是一种广谱高效的消毒剂。试计算：
（1）一个戊二醛分子中，共含 个原子。
（2）戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
19．（2023九上·广宗期末）市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品 20 g， 加入100 g 稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：
（1）生成氢气的质量为 g
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数(精确到 0.1%)。
答案解析部分
1．【答案】（1）19；6.7%
（2）9：2
【解析】【解答】（1）由物质的化学式C12HxO2N可知，根据其相对分子质量为209，故12×12+1×x+16×2+14×1=209，故解得x=19；
其中，氮元素所占的质量分数为；
（2）该物质中，碳元素与氧元素的质量比为：（12×12）：（16×2）=144：32=9：2。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
在化合物中，元素的质量分数=
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
2．【答案】（1）0.2
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为 x
加入稀硫酸的质量为：
Zn+ H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
98 2
100g·x 0.2g
x=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。
【解析】【解答】（1）生成氢气的总质量为反应前物质总质量减去反应后剩余的物质总质量，即205.6g+8g+2g-215.4g=0.2g。
（2）根据最初烧杯和稀硫酸的总质量为205.6g，烧杯的质量为105.6g，求出稀硫酸的质量为100g。可以设溶质质量分数为x，则100g稀硫酸中的溶质质量为100g×x。借助氢气的质量和化学方程式，求出溶质质量分数x。
【分析】在计算大题中计算生成气体的质量，往往是根据反应后减少的质量来计算。先求出硫酸溶液的质量，直接设溶质质量分数为x，可表示出稀硫酸中的溶质质量，借助化学方程式和氢气的质量，列等式，求出稀硫酸的溶质质量分数。
3．【答案】（1）1.6
（2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
x=3.4g
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为34g+2g-34.4g=1.6g；
【分析】先由质量守恒定律计算出生成氧气质量，再由氧气质量及方程式中物质质量关系计算过氧化氢质量分析。
4．【答案】解：设需要高锰酸钾的质量为x
=
x=7.9g
答：需要高锰酸钾的质量为7.9g。
【解析】【分析】先设未知数，正确写出高锰酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是高锰酸钾的质量；列比例式计算。
5．【答案】（1）解：解：依据质量守恒定律可知当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为208.8g+25g-229.4g=4.4g；
（2）解：第二次加入盐酸后锥形瓶中溶液的质量为250g，第三次加入25g稀盐酸后锥形瓶中溶液的质量为275g，故第二次实验中 NaHCO3和HCl恰好完全反应；
（3）解：加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为4.4g，总加入50g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为208.8g+50g-250g=8.8g，所以碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为8.8g；设生成NaCl的质量为x，参与反应的碳酸氢钠的质量为y，则
，
解得x=11.7g，y=16.8g；
当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数为。
【解析】【分析】（1）根据质量守恒计算二氧化碳质量分析；
（2）根据表中所给数据及有气体生成的反应，反应后总质量因气体逸出减少分析；
（3）由生成的二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算反应生成的氯化钠及反应前的氯化钠质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算容器内溶液质量分数分析。
6．【答案】解：设稀硫酸的溶质质量为x。
氢氧化钠溶液中溶质质量为
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】【解答】 解：设稀硫酸的溶质质量为x。
氢氧化钠溶液中溶质质量为
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【分析】首先书写出反应方程式，然后找到等量关系。这里可以知道是用去的氢氧化钠质量为 ，根据此，列出式子进行计算。最后注意，题目求的是质量分数，不是硫酸的质量，要返回去再去求解质量分数。
7．【答案】（1）5.04
（2）0.96
（3）解：设该混合物中氯酸钾的质量为x
答：该混合物中氯酸钾的质量为2.45g。
【解析】【解答】（1）由表格数据可知，反应进行到第四分钟时，试管内质量不在变换，则反应结束，故此后试管内质量也是5.04g，故填5.04；
（2）试管内固体减少的质量为生成气体的质量，为 ，故填0.96；
【分析】（1）根据表格数据可知，反应进行到第四分钟时，试管内质量不在变换，说明反应结束分析。
（2）根据质量守恒定律，试管内固体减少的质量为生成气体的质量。
（3）先设未知数，正确写出氯酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是氯酸钾的质量；列比例式计算。
8．【答案】（1）Na2SO4
（2）解：恰好中和时，溶液pH=7，消耗的稀硫酸的质量为5g，设消耗的氢氧化钠的质量为x，
解得x=0.4g
则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为
【解析】【解答】（1）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，加入稀硫酸后发生反应生成硫酸钠和水，点A时两种物质恰好完全反应，溶液中的溶质只含有硫酸钠；
【分析】（1）根据图像，A点溶液pH＝7，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应分析。
（2）先设未知数，正确写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。
9．【答案】（1）
（2）
（3）20%
（4）80t
【解析】【解答】（1）实验过程中是碳酸钙与稀盐酸发生反应，反应方程式为 ；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，则生成的二氧化碳的质量为，设钙片中参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
，故答案为：.
（3）由（2）可知x=10g，即碳酸钙为10g，钙片中钙元素的质量为，钙片中钙元素的质量分数为；
故答案为：20%.
（4）根据钙元素的质量不变，设理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为n ，
.
10．【答案】（1）4.84g
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
=
x=11g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=88%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为88%。
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=12.5g+100g 107.66g=4.84g，故填4.84g。
【分析】根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数。
11．【答案】（1）3：4：3
（2）1.6
（3）7.2
【解析】【解答】（1）由化学式可知，维生素C中碳，氢、氧原子的个数比为6：8：6=3：4：3。
（2）35.2g维生素C中氢元素的质量为。
（3）由于维生素C中碳、氧元素的质量比为（12×6）：（16×6）=3：4，则含有9.6g氧元素的维生素C中，碳元素的质量为。
【分析】（1）根据化学式的意义进行分析；
（2）根据元素质量等于物质质量乘以元素质量分数进行分析；
（3）根据化学反应前后元素质量不变进行分析。
12．【答案】（1）盐
（2）
（3）操作简单、节约能源
（4）解：设需要铁的质量是x
x=112t
答：需要铁的质量是112t
【解析】【解答】（1）从物质类别来说属于盐；
（2）赤铜与木炭粉反应（火法炼铜）的方程式为 ；
（3）对照火法炼铜，湿法炼铜的优点是操作简单、节约能源；
【分析】（1）根据氧化物、酸、碱、盐的概念来判断物质的类别；
（2）根据题意书写出正确的化学反应方程式；
（3）比较不同的炼铜方法的优缺点；
（4）已知方程式中的生成物的质量计算出反应物的质量来解答。
13．【答案】（1）还原性
（2）解：设理论上参加反应的ZnO的质量为x。
x=81kg
答：理论上参加反应的ZnO的质量为81kg。
【解析】【解答】（1）由题干信息可知：氧化锌中氧被夺去生成金属锌，发生还原反应，则利用一氧化碳的还原性，故填：还原性；
【分析】一氧化碳具有还原性，可以来冶炼金属。然后根据锌的质量、利用化学方程式进行计算。
14．【答案】（1）0.2
（2）解，设100g稀盐酸中溶质质量为x，
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】【解答】（1）生成氢气的质量=100g+7g-106.8g=0.2g；
（2）解答过程见答案。
【分析】（1）物质减少的质量为生成的氢气的质量；
（2）根据生成氢气的质量计算出盐酸中的溶质质量，进而求出盐酸的溶质质量分数。
15．【答案】（1）0.4
（2）解：设硫酸溶液中溶质的质量为x
则该硫酸溶液的溶质质量分数=。
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成气体的质量=100g+20g-119.6g=0.4g.
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成气体的质量=反应前总质量-反应后烧杯里的物质质量。
（2）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
16．【答案】（1）40
（2）15
【解析】【解答】（1）葡萄糖中碳元素质量分数为。
（2）将10克溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，所得2%的溶液质量为，则需加水质量为25g-10g＝15g。
【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变先计算出稀释后溶液，再由稀释所加水的质量为两溶液质量差解答。
17．【答案】（1）204：16：48：76：71
（2）49.2%
【解析】【解答】（1）氯氟醚菊酯中各元素的质量比为：
（2）氯氟醚菊酯中碳元素的质量分数为：
【分析】（1）在化合物中各元素的质量比=元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）在化合物中，元素的质量分数=。
18．【答案】（1）15
（2）15﹕2﹕8
【解析】【解答】（1）化学式中右下角的数字表示一个该分子中含有的某原子的个数，故一个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，共15个原子；
（2）戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为。
【分析】（1）化学式中右下角的数字表示一个该分子中含有的某原子的个数。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
19．【答案】（1）0.2
（2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数x。
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【解析】【解答】（1）由图像可知，生成氢气的质量为：0.2g。
【分析】（1）根据图像分析。
（2）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。2024年化学中考二轮训练：计算题（3）
1．（2022·莱西模拟）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氢氧化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0
请根据实验数据分析解答下列问题。
（1）表中数据M的值为 。
（2）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。
2．（2022九上·蓝山期中）据报道，用75%的酒精（乙醇的水溶液）5分钟即可杀灭“新型冠状病毒”，以下对乙醇（化学式为C2H5OH）的有关计算：
（1）乙醇由 种元素组成；
（2）计算乙醇中各元素的原子个数比；
（3）计算乙醇中碳元素的质量百分数是多少？（精确到0.1）
3．（2022·葫芦岛模拟）人体缺乏维生素C(化学式为C6H8O6)可能患坏血病。请回答：
（1）维生素C中碳、氧元素的质量比是 。
（2）维生素C中含量最低的元素是 。
4．（2022九上·朝阳期中）2022年北京冬奥会主火炬“飞扬”采用氢气作为燃料。4kg的氢气完全燃烧生成水的质量是多少千克？（写出具体计算过程）。
5．（2021九上·陇县期末）将15克石灰石投入盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中剩余物的质量为110.6克。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
6．（2023九上·赵县期末）某兴趣小组在实验室中用氯酸钾制取氧气，实验测得相关数据如下图所示：
（1）反应生成氧气质量为 g。
（2）计算剩余的混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。
7．（2023·太和模拟）某同学进行了铁丝在氧气中燃烧的实验（如图）。
（1）计算：若消耗0.4g氧气，理论上生成四氧化三铁的质量（写出计算过程）。
（2）如果没有观察到预期的实验现象，可能的原因是 （写出1条即可）。
8．（2022九上·凤翔期中）户太八号葡萄是西安市特有的农产品，户太八号葡萄酿造的葡萄酒风味更是别具一格。葡萄酒中含有丰富的白藜芦醇（C14H12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效。
试计算：
（1）白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为 。
（2）求白藜芦醇中氧元素的质量分数。（保留小数点后一位）
9．（2022·重庆）硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是 。
（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。
（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位)
10．（2022·临沂）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，属于可再生能源。
（1）乙醇中碳、氢元素的原子个数比是 。
（2）乙醇中碳元素的质量分数是 （计算结果精确到0.1%）。
11．（2022·包头模拟）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数， 称取该产品样品 25g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应， 气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测 得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。请 回答：
（1）该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
12．（2022·丰台模拟）工业用二氧化碳和氨气（NH3）合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式如下：2NH3 + CO2CO（NH2）2 + H2O。计算68g氨气完全反应，消耗二氧化碳的质量。
13．（2022九下·三台月考）某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成H2和Cl2恰好完全反应生成HCl气体来制浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1t，则：
（1）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。
（2）在NaOH中质量分数最大的元素是 。
（3）电解后得到烧碱溶液的质量分数（结果精确到0.1%）。
14．（2022九上·五峰期中）计算下列问题
（1）N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。计算： N(NO2)3中氮元素的质量分数。（计算过程）
（2）硝酸铵NH4NO3和尿素CO(NH2)2是两种常见化肥，请计算：120千克尿素与多少千克硝酸铵含氮量相当？（写出计算过程）
15．（2021九上·青神期末）为测定某碳酸钙的质量分数，小明取100g盐酸放入烧杯中，然后放入碳酸钙样品12g（样品中杂质不与盐酸反应），反应充分进行，实验和实验数据如图。请计算：
（1）共制得气体 g。
（2）碳酸钙的质量分数（请写出简明计算过程，结果保留一位小数）。
16．（2023·大庆）自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。
（1）由铜可以制得胆矾()，用胆矾配制质量分数为16%的溶液，用托盘天平称取胆矾的质量为 g。
（2）样品受热脱水及分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，存在的最高温度为 ℃；1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为 。
（3）工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为：，取10t含64%的辉铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜？(写出计算过程)
17．（2022九下·吉林月考）利用化学方程式计算：工业上电解水的方法制取氢气。现要制取4t氢气，需多少吨水？
18．（2022·资阳模拟）某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取该纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1g。
计算：
（1）反应中产生二氧化碳的质量为 。
（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
19．（2023·朝阳模拟）某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用 150 g 水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体。
加热时间/min 0 t1 t2 t3
固体质量/g 26.0 23.4 16.4 16.4
求：
（1）共制得氧气的质量（m）= ；（写出计算过程和结果）
（2）所得氯化钾溶液的质量为多少？（请将下列计算过程补充完整）
解：设生成氯化钾的质量为 x
所得氯化钾溶液的质量为 。
答：所得氯化钾溶液的质量为（略）。
答案解析部分
1．【答案】（1）172.0
（2）解：实验中共生成碳酸钙沉淀的质量=100g+20.0g×6 211.0g=9g
设该食用碱样品中碳酸钠的质量为x
=
x=9.54g
该食用碱样品中碳酸钠的质量分数= ×100%≈86.7%
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为86.7%。
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，第一次实验生成碳酸钙沉淀的质量=100g+20.0g 118.0g=2g，第二次实验生成碳酸钙沉淀的质量=118.0g+20.0g 136.0g=2g，第三次实验生成碳酸钙沉淀的质量=136.0g+20.0g 154.0g=2g，第四和第五次实验共生成碳酸钙沉淀的质量=154.0g+20.0g+20.0g 191.0g=3g，则第四次实验生成碳酸钙沉淀的质量也为2g，则M=154.0+20.0 2.0=172.0，故填172.0。
【分析】（1）根据质量守恒定律，结合表格中数据，进行分析M 的值。
（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，计算出生成碳酸钙的质量。
先设未知数，正确写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是碳酸钠的质量；列比例式计算。
2．【答案】（1）三或3
（2）解：乙醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为2∶6∶1
（3）解：在C2H5OH中碳元素的质量百分数为
答：乙醇中碳元素的质量百分数是52.2%。
【解析】【解答】（1）由乙醇的化学式可知，乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的；
【分析】（1）根据化学式确定乙醇的元素组成分析；
（2）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（3）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
3．【答案】（1）3：4
（2）氢元素
【解析】【解答】(1)维生素C中碳、氧元素的质量比是：（12×6）：（16×6）=3：4
(2)维生素C中C、H、O元素的质量比为：（12×6）：8：（16×6）=9：1：12，故氢元素的含量最低
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
4．【答案】解：设4kg的氢气完全燃烧生成水的质量为x
x＝36kg
答：4kg的氢气完全燃烧生成水的质量为36kg。
【解析】【分析】由反应的氢气质量及方程式中物质间质量关系计算生成水的质量分析。
5．【答案】（1）解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=15g+100g 110.6g=4.4g
答：生成二氧化碳的质量为4.4g。
（2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x
=
x=10g
石灰石中所含碳酸钙的质量分数= ×100%≈66.7%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为66.7%。
【解析】【分析】根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数
6．【答案】（1）4.8
（2）解：设混合物中的氯酸钾的质量是x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
x 4.8g
x=12.25g
17.0g-12.25g=4.75g
答：混合物中二氧化锰的质量是4.75g．
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应后固体减少质量即为生成氧气质量，则反应生成氧气质量为17.0g-12.2g=4.8g；
【分析】（1）根据反应后固体减少质量为生成氧气质量分析；
（2）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算氯酸钾质量及二氧化锰质量分析。
7．【答案】（1）解：设理论上生成四氧化三铁的质量为x，
x=1.45g
答：若消耗0.4g氧气，理论上生成四氧化三铁的质量为1.45g
（2）氧气不纯（或实验前没有打磨铁丝，表面有杂质）
【解析】【解答】（2）实验时如果没有观察到“火星四射”的现象，则实验失败的原因可能是氧气不纯（或实验前没有打磨铁丝，表面有杂质）。
【分析】（1）根据反应的氧气质量及方程式中物质间质量关系计算生成四氧化三铁质量分析；
（2）根据氧气不纯或铁丝表面有氧化物对实验的干扰分析。
8．【答案】（1）14：1：4
（2）解：白藜芦醇中氧元素的质量分数为
答：白藜芦醇中氧元素的质量分数是21.1%。
【解析】【解答】（1），白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为
（2），则白藜芦醇中氧元素的质量分数为
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析.
9．【答案】（1）硫酸钠或Na2SO4
（2）解：设所需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：5g×98%=（5g+x）×10%，x=44g
（3）解：设反应生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化硫的质量为z，样品中Na2SO3的质量为m
m=12.6g
y=14.2g
z=6.4g
故反应后溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4%
【解析】【解答】（1）化合物中元素的质量分数=，Na2SO4和Na2SO3中硫原子的个数相同，Na2SO4的相对分子质量大于Na2SO3的相对分子质量，故钠元素的质量分数较小的是Na2SO4；
【分析】（1）在化合物中元素的质量分数=。
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变进行计算。
（3）先设未知数，正确写出亚硫酸钠与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是亚硫酸钠，生成硫酸钠、二氧化硫的质量；列比例式计算。
10．【答案】（1）2：6或1：3
（2）52.2%
【解析】【解答】(1)乙醇中碳、氢元素的原子个数比是2：6=1：3。
(2)乙醇中碳元素的质量分数是
【分析】（1）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
11．【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变可知，生成 CO2的质量=
解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为 x
x=21.2g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%
（2）解：设反应生成氯化钠的质量为y
y=23.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%
【解析】【分析】先设未知数，正确写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钠、生成氯化钠的质量；列比例式计算。
12．【答案】解：设：消耗二氧化碳的质量为x。
x=88 g
答：消耗二氧化碳的质量为88g。
【解析】【分析】先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是氨气的质量，未知量是二氧化碳的质量；列比例式计算。
13．【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）钠元素或Na
（3）设生成氢氧化钠的质量为x，生成Cl2的质量为y，
x=4t，
y=3.55t，
电解后得到烧碱溶液的质量分数为：×100%≈21.7%。
【解析】【解答】（1）盐酸和铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为：23：16：1；因此烧碱中质量分数最大的元素是钠元素；
【分析】（1）盐酸和铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
（3）先设未知数，正确写出电解氢氧化钠溶液的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是氢氧化钠、生成氯气的质量；列比例式计算。
14．【答案】（1）解：由，得N(NO2)3中氮元素的质量分数=
答：N(NO2)3中氮元素的质量分数为36.8%
（2）解：设120千克尿素与x千克硝酸铵含氮量相当。
由，得
x=160kg
答：120千克尿素与160千克硝酸铵含氮量相当。
【解析】【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
15．【答案】（1）4.4
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
解得：x=10g
该样品中碳酸钙的质量分数为：
答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应后生成的二氧化碳的质量为：166.0g-161.6g=4.4g；
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳的质量=反应前物质的总质量-烧杯里的物质质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
16．【答案】（1）12.5
（2）102；Cu2O
（3）解：设理论上可最多生产出铜的质量为x
x=5.12t
答：理论上可最多生产出铜的质量为5.12t
【解析】【解答】（1）50.0g质量分数为16%的硫酸铜溶液中硫酸铜的质量=50.0g×16%=8.0g，
胆矾的质量==12.5g。
（2）由胆矾样品质量随温度变化的曲线图可知，CuSO4 5H2O存在的最高温度为102℃。2.50gCuSO4 5H2O中，CuSO4的质量=2.50g×=1.60g，说明c点的物质是CuSO4；CuSO4在高于680℃时分解为氧化铜和三氧化硫，氧化铜的质量=1.60g×=0.80g，说明d点的物质是氧化铜；
0.80g氧化铜中Cu的质量=0.80g×=0.64g；
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，0.72g固体中Cu的质量为0.64g，
氧元素的质量为0.72g-0.64g=0.08g，
则氧化物e中，铜、氧的原子个数比==2：1，
所以1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为Cu2O。
【分析】（1）根据题中数据显计算出硫酸铜的质量，再根据硫酸铜的质量求出胆矾的质量。
（2）根据胆矾样品质量随温度变化的曲线图，题中数据和信息分析。
（3）先设未知数，正确写出又氧气与硫化亚铜反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫化亚铜的质量，未知量是生成铜的质量；列比例式计算。
17．【答案】解：设需水质量为x
2H2O 2H2↑+O2↑
36 4
x 4t
x=36t ．
答：需要36t水
【解析】【分析】注意：1、化学方程式书写正确。2、有完整的解题步骤。
18．【答案】（1）4.4g
（2）解：设碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6g
10.6g/12.5g×100%=84.8%
答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为84.8％
【解析】【解答】（1）反应后总质量减少，减少质量即为产生二氧化碳气体的质量，所以产生二氧化碳质量为12.5g+150.0g-158.1g=4.4g.
【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳质量分析；
（2）根据反应后生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，从而计算碳酸钠的质量分数分析。
19．【答案】（1）
（2）解：设生成氯化钾的质量为 x。所得氯化钾溶液的质量为 答：所得氯化钾溶液的质量为164.9g 。
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可得，生成氧气的质量为26.0g-16.4g=9.6g，故答案为：9.6；
【分析】根据质量守恒定律得出生成氧气的质量，利用氧气的质量结合反应的方程式计算氯化钾的质量，进而计算溶液的质量。
