2023~2024学年度第一学期九年级期中模拟化学试题
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、如图所示变化属于物理变化的是（ ）
A．铁生锈 B．工业制氧气
C．植物光合作用 D．天然气燃烧
2、2022年6月5日世界环境日主题为“共建清洁美丽世界”，旨在促进全社会增强生态环境保护意识，投身生态文明建设，共建美丽中国，下列日常活动符合这一主题的是（ ）
A．化工厂加高烟囱排放废气，防止污染空气
B．大量使用化肥农药，提高粮食产量
C．使用公共交通工具出行，减少汽车尾气污染
D．为防止污染环境，就地焚烧垃圾
3、蔡旭哲老师在“天宫课堂”第三课中介绍冷原子钟50亿年的误差只有1秒。铯可用于制作冷原子钟。如图是铯在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是（ ）
A．铯的原子序数为55
B．铯属于非金属元素
C．铯原子带55个单位的正电荷
D．铯的相对原子质量为132.9g
4、正确的实验操作是实验成功的基本保证。如图实验操作的图示中，正确的是（ ）
A．读取液体体积 B．取用固体粉末 C．闻气味 D．加热液体
5、李兰娟院士的研究团队发现：达芦那韦（化学式C27H37N3O7S）能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列说法正确的是（ ）
A．达芦那韦含有五种非金属
B．达芦那韦由27个碳原子、37个氢原子、7个氧原子，3个氮原子，1个硫原子构成
C．达芦那韦中氧元素的质量分数最大
D．达芦那韦中N、O、S三种原子的质量比为21：56：16
6、物质的性质决定物质的用途。下列说法不正确的是（ ）
A．氧气易溶于水，所以水生动物能够在水里很好的生存
B．液氮气化吸热，可用于冷冻麻醉手术
C．氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气
D．乙醇（俗称酒精）具有可燃性，可用于实验室酒精灯燃料
7、下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述不正确的是（ ）
A．红磷在空气中点燃，产生大量的白烟，放出热量
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．硫粉在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
8、用分子的观点解释下列现象，正确的是（ ）
A．水结成冰——温度降低，分子停止运动
B．汽油挥发——分子体积变大
C．热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变
D．轮胎充气——分子间有间隔
9、分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（ ）
A．空气污染物：二氧化硫、二氧化碳
B．化学性质：可燃性、氧化性
C．可以直接加热的仪器：试管、烧杯
D．可以量取液体的仪器：量筒、滴管
10、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子
B．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中一定含有质子和中子
C．H2O2和H2O的分子构成不同，则H2O2和H2O的化学性质不相同
D．实验室制取氧气的药品都含有氧元素，则含有氧元素的物质一定都能制取氧气
11、建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是（ ）
A．原子的结构模型 B．反应类型关系模型
C．锰元素的化合价 D．单一操作水的净化程度
12、下列实验能达到预期目的的是（ ）
A．测定空气中氧气的含量 B．验证二氧化锰是催化剂
C．验证水的组成 D．比较空气与呼出气体中二氧化碳的含量
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）阅读下面科普短文。
纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。
生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表所示。
臭氧和氯气的消毒情况对比
消毒效果 消毒所需时间（0.2mg/L） 二次污染 投资成本
（900m3设备）
臭氧 可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等 ＜5min 臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保 约45万元
氯气 能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱 ＞30min 刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗 约3～4万元
依据文章内容回答下列问题。
（1）说出氧气（O2）和臭氧（O3）的共同点 （至少一点）。
（2）分离氧气和臭氧的混合物，类似于工业制氧气，是利用了它们的 不同。
（3）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的 （填“物理”或“化学”）性质。
（4）从微观角度来看，氧气和臭氧的性质不同的原因是 。
（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是 （填序号）。
A．臭氧的漂白作用比氯气强
B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化
C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
14、（6分）如图是实验室制取气体的常用装置，请按要求回答相关问题：
（1）图中标号①仪器的名称是 。
（2）实验室若用B装置制取氧气，写出该反应文字表达式 。
（3）A装置优点是 。
（4）若用C收集一瓶氧气用于做硫燃烧实验，理由是 ，用F收集氧气验满方法 。
15、（6分）某同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，制成自来水，其实验过程如图所示。请回答以下问题：
（1）操作①是过滤，某同学在过滤时发觉速度很慢，则可能的原因是 （答一条），若该同学过滤后，滤液仍然浑浊，则可能原因是 。（答一条）
（2）操作②过程中除去一些异味和色素，可以加入的物质是 （填物质名称），该过程主要发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）若所得自来水为硬水，向一定量该自来水中加入适量肥皂水，搅拌后观察到的现象是 。生活中降低水硬度常用的方法是 。
16、（6+3分）Ⅰ.如图所示的是用红磷测定空气中氧气含量的实验，请回答下列问题：
（1）该反应的文字表达式是 。
（2）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是： （写一点）。
（3）在老师的指导下，利用压强传感器测定空气中氧气含量，如图3所示。
解释图3中BC段压强上升的原因 。实验结束后，打开止水夹的过程中，压强曲线对应的线段是 段。反应开始前A点和反应结束后F点的压强 （填“相同”或“不同”）。
Ⅱ.研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液质量/g 温度/℃ 二氧化锰用量/g 氧气体积/mL 反应所需时间/s
① 5 12 20 0.2 125 11
② 30 12 20 0.2 125 2
③ 30 12 40 / 125 148
④ 30 12 90 / 125 82
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
（4）通过实验①和②对比可知， 。
（5）通过对比实验 ③和 ④可知， 。
（6）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是 。
17、（5分）钙是维持人体正常功能所必须的元素，葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）是常用的补钙剂，回答下列问题：（写出计算过程）
（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量；
（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数；（精确到0.1%）
（3）碳酸钙（CaCO3）也是一种补钙剂，10g碳酸钙与多少g葡萄糖酸钙的含钙量质量相等。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、B 2、C 3、A 4、B 5、D 6、A 7、C 8、D 9、B 10、C
11、B 12、C
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）（1）都是由氧元素组成的单质（合理即可）；
（2）沸点；
（3）化学；
（4）分子构成不同；
（5）ABD。
14、（6分）（1）分液漏斗；
（3）控制反应速率；
（4）集气瓶底留少量水；用带火星木条放在b处，若复燃，证明已满。
15、（6分）（1）滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可）；滤纸破损（合理即可）；
（2）活性炭；物理；
（3）产生较多浮渣，泡沫较少；煮沸。
16、（6+3分）（1）红磷+氧气五氧化二磷；
（2）避免五氧化二磷扩散到空气中造成空气污染；
（3）红磷燃烧放热，气体受热膨胀；DE；相同。
（4）在其他实验条件不变情况下，过氧化氢溶液浓度越高，化学反应速率越快。
（5）在其他实验条件不变情况下，温度越高，化学反应速率越快。
（6）在20℃时，选择5%的过氧化氢溶液，加入0.2g二氧化锰制取氧气。
17、（5分）解：（1）相对分子质量等于相对原子质量与原子个数乘积之和，葡萄糖酸钙的相对分子质量=12×12+22×1+12×14+40×1=430；
（2）化合物中元素质量分数等于（相对原子质量×原子个数）÷相对分子质量，葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数
（3）10g碳酸钙中钙元素的质量为：
答：10g碳酸钙与4g葡萄糖酸钙的含钙量质量相等。
