绝密★启用前
河北省示范性高中高二年级期中质量检测联合测评
化
学
班级
姓名
注意事项：
1.答卷前、考生务必将自己的姓名，班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题容案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Pb207
一、选择题：本题共11小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.化学与生活、科技有着密切的关系，下列有关说法错误的是
宜流电源
镀件
蘸有
食盐水
的铁钉
AgNO,溶液
图1
图2
图3
图4
A图1可验证铁的吸氧腐蚀，导管内液面上升
B.图2可以实现在镀件上镀银
C.图3：暖宝贴应用了原电池原理
D.图4：电动汽车行驶时，涉及化学能转化为电能的过程
2.对于可逆反应A(g)十2B(g)C(g)十D(g)△H<0,在一定条件下达到平衡，下列有关叙
述错误的是
A.若”A=1,增大1，则A的转化率降低
25
B.恒温恒压条件下，充人Ne(g),v(正)、v(逆)均诚慢，且平衡逆向移动
C.缩小体积，单位体积内活化分子的百分数不变，（正）、（逆）均加快
D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，w(正)诚小、（逆）增大
3.500K时，在2L恒容密闭容器中充入1.0molN:和3.0molH,发生反应
N(g)十3Hz(g)→2NHs(g),2min时，N:的转化率为20%，经tmin达平衡时，N的浓度
高二化学第1页（共8页）
为0.3mol/八.。下列说法正确的是
A.前2min的平均速率(H,)=0.15mol/(L,·min)
B.若其他条件不变，起始时只充入2.0 mol NH:,与充人1,0mlN:和3.0mlH,达到平衡
所需的时间相同
C.若该反应放热，仅改为绝热容器中进行，达到平衡时，N,的转化率大于40%
D.温度不变，起始时向容器中充人0.6 mol N2、1,8mlH2和0,8 mol NH,反应向逆反应方
向进行
4,科研人员研究了利用太阳光在催化剂表面实现分解水蒸气的反应，涉及历程如下图。
。氢原子
。氧原子
已知：键能如下表
化学键
H-O
0一0
H一H
0-0
键能/(kJ·mol-)
463
496
436
138
下列说法正确的是
A.过程I有H一O断裂，为吸热反应
B.催化剂减小了反应的焓变
C.过程Ⅲ涉及极性键的断裂和非极性键的形成
D.由图示可知：H,(g)+20:(g)—H,O(g)△H=+242kJ/mol
5.下列各项示意图的解释与图像相符的是
送
起始时(S0,)mol
斗0
头0
①
②
③
④
A.①若2SO2(g)十O:(g)一2SO,(g)△H<0,则a、b、c三点中，b点时S0:的转化率最高
B.②对于反应mA(g)十nB(g)=pC(g)十gD(g),则a曲线一定使用了催化剂
C.③N(g)+3H:(g)一2NH,(g)△H<0,可表示恒容平衡体系c(N2)或c(H2)增大对反
应的能响
D.④若A(g)+2B(g)=C(g)十D(g)△H<0,则T:>T:
6.下列说法正确的个数是
①H,(g)十(g)、一2H1(g),平衡后加压，混合气体颜色变深，此现象不能用勒夏特列原理解释
②电解精栋铜的过程中，当电路中转移0.2mol电子时，阳极质量诚少6.4g
③镀有一层铜的铁制品，在镀层受损后更易生锈
④室温下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液，由水电离出的OH数目为0.01Na
高二化学第2页（共8页）河北省示范性高中高二年级期中质量检测联合测评
化学参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
A
D
A
B
D
1.B【解析】A.氯化钠为中性溶液，铁发生吸氧腐蚀，氧气浓度减小，导管内液面上升，A正确：
B.在镀件上镀银，则镀件需要做阴极，与电源负极相连，B错误；
C.暖宝贴放热原理是铁粉、碳粉和氧气、水共同作用，形成原电池，发生吸氧腐蚀产生热量，C正确；
D.行驶的电动汽车是将化学能转化为电能，再将电能转化为机械能等，D正确。
2.D【解析】A.比值增大，相当于增加A的物质的量，平衡正移，B的转化率升高，A的转化率降低，A
正确；
B.恒温恒压条件下，在反应体系中充入N(g),体积增大，气体浓度减小，相当于压强减小，反应向气体体
积增大的方向进行，平衡逆向移动，速率诚慢，B正确；
C.缩小体积，浓度增大，可以提高单位体积活化分子数，引起（正）、（逆）同时增大，C正确：
D.升高温度，v(正)、v(逆)均应加快，但v(逆)加快的程度大，v(正)
3.A【解析】A.根据反应速率的定义结合表中数据可知，v(N2)=0.05mol/(L·min),由速率比等于化学
计量数之比可知(H2)=3v(N2),A正确；
B.两种投料方式为等效平衡，分别从正向建立和逆向建立，达到平衡的时间无法确定，B错误；
C.恒温绝热进行，与恒温相比，随反应进行，温度升高，平衡逆向移动，N2的转化率减小，应小于40%，C
错误；
D.根据三行式计算出该投料恰好是平衡状态，所以无建立平衡的过程，D错误。
4.C【解析】A.断裂化学键吸收能量，为吸热过程。只有断键，没有成键不属于化学反应，所以不是化学反
应，A错误；
B.催化剂不能改变反应的热效应（焓变），B错误；
C.过程Ⅲ涉及O一O键和O一H键的断裂，O=O键和H一H键的形成，C正确；
D.该反应为放热反应，D错误。
5.C【解析】A.起始时二氧化硫越少，氧气所占比例越多，则二氧化硫的转化率越大，a点转化率最大，A
错误；
B.图中改变条件B的体积分数相同，可能是加入催化剂；若m十n=p十q,也可能是增大压强，B错误；
C.增加反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，C正确：
D.固定压强，由反应为放热反应，可知温度越低，D%越大，所以T,温度低，D错误。
6.B【解析】①该反应平衡状态不随压强而改变，不能解释，①正确：②阳极除了铜失去电子，还有比铜活泼
的杂质失去电子，②错误；③形成了原电池，腐蚀速率加快，③正确；④碱抑制了水的电离，应为102N,
④错误：⑤没有形成原电池，属于化学腐蚀，⑤错误；⑥A能量低，稳定，⑥错误；⑦为可逆反应，
高二化学参考答案第1页（共6页）
