第七单元常见的酸和碱 单元练习题 九年级化学鲁教版下册
一、单选题
1．如所示是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化规律的坐标曲线图。请认真观察，判断下列说法，有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．用滴管滴加的溶液为氢氧化钠溶液
B．向A点时的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会变红
C．盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，对应的点为B点
D．曲线上C点对应的溶液中，溶质只有氯化钠
2．下列物质长时间敞口放置在空气中，质量增加并发生化学反应的是：①烧碱 ②生石灰 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤熟石灰 ⑥铁钉（ ）
A．①②④ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥
3．2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．黄河水经过滤后可直接饮用
B．河水经活性炭吸附后可得到纯水
C．有水生成的反应一定属于中和反应
D．将水煮沸不仅可以杀菌消毒，还可以降低水的硬度
4．最接近中性的洗涤剂是（ ）
A．洁厕剂：pH =1.0 B．洗发露：pH =7.6
C．洗衣液：pH =10.5 D．漂白液：pH =13.4
5．一些物质的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁（2-3） B．酱油（4-5）
C．西瓜汁（5-6） D．洗发水（8-9）
6．下列有关化学反应的相关说法正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应的化学方程式为：
B．铝比铁活泼，但铝比铁更耐腐蚀的原因：
C．中和反应在生活生产中应用广泛，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．燃烧一定是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
7．在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是（ ）
A．①②③④ B．①④
C．②③ D．以上答案都不对
8．归纳是认识物质性质和其内在联系的一种方法，下列对物质性质归纳正确的是（ ）
A．非金属氧化物都能与碱反应生成盐和水
B．碳酸盐都能与稀盐酸反应生成二氧化碳
C．金属单质都能与酸反应生成氢气
D．碱和盐都能反应生成新碱和新盐
9．化学实验中常用到木条，下列实验中木条的使用不能达到目的的是（ ）
A．用带火星的木条检验氧气
B．将木条平放在蜡烛中，比较火焰各层的温度
C．用木条蘸少量浓硫酸，验证浓硫酸有腐蚀性
D．用燃着的木条区别氮气和二氧化碳
10．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
A．某温度下，将一定量不饱和的氯化钠溶液恒温蒸发
B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C．高温煅烧一定质量的石灰石
D．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水
11．下列实验操作正确的是（）
A．细铁丝在氧气中燃烧
B．液体取用
C．加热液体
D．稀释浓硫酸
12．华裔科学家钱永健等发明了绿色荧光蛋白标记技术而获得2008年诺贝尔化学奖．绿色荧光蛋白分子中含有氨基（具有碱的性质）和羧基（具有酸的性质）．若将绿色荧光蛋白基因植入肿瘤细胞的遗传物质中，经过复制，科研人员可跟踪、监视肿瘤细胞的生长．关于绿色荧光蛋白分子与硫酸和氢氧化钠反应，下列说法正确的是（ ）
A．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应
C．只能与硫酸反应
D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
二、填空题
13．下表为元素周期表的一部分，请你根据表中信息回答下列问题
（1）由①、②、③号三种元素组成的物质能使紫色石蕊试液变为 （填颜色）．
（2）由①、②号两种元素组成，且②号元素呈﹣1价的物质的化学式为 ．
14．化学实验过程中要规范操作，注意安全．下列有关做法错误的是
A.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，如果浓度不大，可暂不处理，或用水冲洗一下即可
B.实验室中的药品经确认无毒无害的，可以品尝一下以感受其味道
C.给烧杯中的液体加热时，烧杯下面必须垫石棉网
D.称量药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量
E.对于溶解时没有明显热量变化的液体，可用量筒完成溶液的配制
F.实验完毕后，应及时洗涤所用的器皿，仪器、药品归类整理，放在规定的位置．
三、实验探究题
15．某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：
（1）能产生气泡的是 （填序号）。
（2）溶液变为蓝色的是 （填序号），写出其中发生的化学方程式 。
（3）能证明C中发生了反应的现象是 。
（4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。
【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？
【查阅资料】
①铜与浓硫酸反应的化学方程式：
②SO2能使品红溶液褪色
③SO2能与碱溶液反应
④SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液
【进行实验】
同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：
请回答下列问题：
实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是 。
（5）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面 （填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为 （填序号）。
A．水B．氢氧化钠溶液C．饱和石灰水D．饱和NaHSO3溶液
16．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究．
【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？
【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下表所示：
汁液 在不同液体中的颜色变化
蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液
紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色
牵牛花 紫色 红色 蓝色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
（1）【得出结论】 的汁液能做酸碱指示剂， 的汁液不能做酸碱指示剂．
（2）【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色．则该雨水呈 （填“酸”“碱”或“中”）性．
（3）【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用 ．
四、计算题
17．取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）；此时溶液中的溶质是 （填化学式）。
（2）当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 。
五、综合题
18．据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl的化合价为 。次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式： 。
（2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体中，表面可用这类洁厕剂清洗的是____。
A．釉面砖（主要成分是SiO2）
B．碗盘上的油渍
C．不锈钢制品
（3）洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈，白醋、柠檬酸溶液也能发生类似的反应，因为白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有 （填离子符号）离子。
19．学了酸的化学性质，某同学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液。
（2）若④是用稀盐酸除铁锈，请写出此化学反应方程式 。
（3）小杨同学在帮助老师整理实验室时发现一瓶盐酸忘了盖瓶塞，为测定瓶中盐酸的溶质质量分数与标签是否相符，小林利用盐酸与大理石的反应进行测定（其中杂质不参与反应）。记录实验数据如下。
反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g
取用盐酸样品 取用大理石 剩余固体（含大理石）+液体
25.0 6.5 29.3
通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签是否相符，若不符合，请你分析可能原因。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A. 根据图中曲线的起点pH大于7，可知容器里的液体为碱性，是氢氧化钠溶液；根据曲线终点pH小于7可知，滴加的液体为酸性，也就是说，横坐标的溶液是稀盐酸，故A不符合题意；
B. A点时的溶液的pH>7，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故B不符合题意；
C. B点时的溶液的pH=7，为中性，说明酸碱恰好完全反应，故C符合题意；
D、曲线上C点的pH小于7，说明酸过量，此刻溶液中的溶质有NaCl和HCl，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据图中曲线的起点pH大于7，说明是稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，中性溶液不能使无色酚酞试液变色分析。
2．【答案】C
【解析】【解答】①烧碱是氢氧化钠的俗称，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，导致变质从而质量增加，符合题意；②生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙，质量增大，发生的是化学变化，符合题意；③浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢而使质量减小，不符合题意；④浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使质量增加，但发生的是物理变化，不符合题意；⑤熟石灰是氢氧化钙的俗称，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，导致质量增加，符合题意。⑥铁钉易与空气中的水和氧气反应生成氧化铁而变质，导致质量增加，符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据烧碱、氢氧化钙可与二氧化碳反应、生石灰能与水反应、浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性分析。
3．【答案】D
4．【答案】B
【解析】【解答】小于7时，呈酸性；pH=7显中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；所以洗发露：pH =7.6，接近中性。故答案为：B。
【分析】溶液的酸碱度常用pH表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。 pH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
5．【答案】A
【解析】【解答】由分析可知，在柠檬汁、酱油、西瓜汁、 洗发水中，柠檬汁的pH为（2-3）最小，所以柠檬汁的酸性最强，选项A符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
6．【答案】B
【解析】【解答】A. 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为： ，故不符合题意；
B. 铝比铁活泼，但是铝比铁耐腐蚀，是因为常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为： ，故符合题意；
C. 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故不符合题意；
D. 通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应，但是特殊情况下，燃烧不一定需要氧气，如镁能在二氧化碳中燃烧，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
B、常温下，铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝。
C、根据中和反应的特点，进行分析。
D、根据燃烧的概念，进行分析。
7．【答案】C
【解析】【解答】 在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，说明溶液一定不呈碱性，有可能是酸性有可能是中性；①溶液可能是中性也可能是酸性的，错误；②溶液不可能是碱性的，正确；③溶液可能是酸性的，正确；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液可能仍显紫，错误；
故答案为：C
【分析】根据酚酞溶液在碱性溶液中呈红色，在酸性或中性溶液中都呈无色分析。
8．【答案】B
【解析】【解答】A.二氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物能与可溶性碱反应，但一氧化碳、水等非金属氧化物与碱不反应，A不符合题意。
B.所有碳酸盐与稀盐酸或稀硫酸反应都能生成二氧化碳，B符合题意。
C.在金属活动性顺序表中排在后的金属不能与酸反应生成氢气，C不符合题意。
D.碱和盐反应需要一定条件，碱和盐都要可溶且符合复分解反应发生的条件，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据一氧化碳和碱不反应分析
B、根据碳酸盐和酸的反应分析
C、根据金属活动性顺序分析
D、根据复分解反应的条件分析
9．【答案】D
【解析】【解答】A、氧气能够支持燃烧，因此用带火星的木条检验氧气，不符合题意；
B、蜡烛火焰三层的温度不同，可以将木条平放在蜡烛中进行比较，不符合题意；
C、浓硫酸具有腐蚀性，能使木条脱水，不符合题意；
D、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，现象一致，不能区分，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A 、根据氧气的性质进行分析；
B、根据火焰三层温度的比较方法进行分析；
C、根据浓硫酸的性质进行分析；
D、根据氮气和二氧化碳的性质进行分析。
10．【答案】A
【解析】【解答】A、一定质量的氯化钠不饱和溶液恒温蒸发水分，溶液的质量分数增大，又因为温度不变，当达到饱和时，质量分数不再变化，该选项符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数应逐渐减小，该选项不符合题意；
C、高温煅烧石灰石，碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应后有固体氧化钙和石灰石中的杂质，固体质量不可能为零，该选项不符合题意；
D、向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水，氢氧化钠溶液被稀释，但是水无论加入多少，都还是氢氧化钠溶液，会显碱性，pH总是会大于7，不可能小于7，该选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.某温度下，将一定量不饱和的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的溶质质量分数逐渐增大，达到饱和状态后，溶液溶质质量分数不变；
B.浓盐酸具有挥发性；
C.碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；
D.碱性溶液稀释，pH不可能小于7。
11．【答案】A
【解析】【解答】A、细铁丝在氧气中燃烧，满足该实验的各个注意事项，A符合题意；
B、用滴管滴加液体是滴管应垂直悬空放在试管口上方，而图中滴管尖嘴斜靠在试管内壁上，B不符合题意；
C、加热液体时试管内液体的体积超过三分之一，试管夹夹在离试管口太近的部位，C不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，不可以用量筒代替烧杯做容器，操作不符合题意，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据铁丝燃烧的注意事项分析
B、根据胶头滴管的使用方法分析
C、根据给试管内液体加热的主要事项分析
D、根据稀释浓硫酸的方法分析
12．【答案】A
【解析】【解答】解：．绿色荧光蛋白分子中含有氨基（具有碱的性质）和羧基（具有酸的性质），含有氨基（具有碱的性质）能与稀硫酸发生中和反应，含有羧基（具有酸的性质），能与氢氧化钠溶液发生中和反应；故既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应．
故选：A．
【分析】根据题意，绿色荧光蛋白分子中含有氨基（具有碱的性质）和羧基（具有酸的性质），结合酸碱能发生中和反应，进行分析判断．
13．【答案】（1）蓝色
（2）H2O2
【解析】【解答】解：（1）由元素周期表中的信息可知①为氢、②为氧、③为钠；故三种元素组成的物质是氢氧化钠显碱性能使石蕊试液变蓝色；（2）②号元素呈﹣1价，在化合物中按正负化合价代数和为零的原则，由①、②号两种元素组成的物质的化学式为H2O2；答案：（1）蓝色；（2）H2O2．
【分析】（1）根据石蕊遇碱性溶液变蓝色解答；（2）根据化合价来书写化学式．
14．【答案】ABDE
【解析】【解答】解：A、稀硫酸具有很强的腐蚀性，稀硫酸沾到皮肤或衣物上，浓度不大也要及时处理，故错误．
B、实验室中不能品尝任何药品的味道，故错误．
C、给烧杯中的液体加热时，烧杯下面必须垫石棉网，故正确．
D、称量药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量，腐蚀性的药品不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿上称量，故错误．
E、量筒不能用于溶液的配制，故错误．
F、实验完毕后，应及时洗涤所用的器皿，仪器、药品归类整理，放在规定的位置上，故正确．
故选ABDE．
【分析】A、根据稀硫酸具有很强的腐蚀性分析．
B、根据实验室中不能品尝任何药品的味道分析．
C、根据给烧杯中的液体加热时注意事项分析．
D、根据称量药品时的注意事项分析．
E、根据量筒不能用于溶液的配制分析．
F、根据实验完毕后的注意事项进行分析．
15．【答案】（1）BD
（2）E；
（3）溶液由红色变为无色
（4）吸收二氧化硫，防止污染空气
（5）上升；D
【解析】【解答】（1）稀硫酸能与氢前金属反应生成氢气，与碳酸盐及碳酸氢盐反应分生成二氧化碳，反应在溶液中进行，会观察到有气泡产生；稀硫酸与碱反应生成盐和水，与金属氧化物反应生成盐和水，
故答案为：填：B、D。
（2）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，故答案分别填：E；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（3）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应没有明显现象，但可以通过指示剂颜色变化来判断，氧氢化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红，将C中逐渐滴入稀硫酸后，氢氧化钠逐渐减少至消失，溶液呈中性或酸性，酸性溶液和中性溶液都使酚酞溶液不变色，故能证明C中发生了反应的现象是：溶液由红色逐渐变为无色。
进行实验：（1）二氧化硫有毒性且污染空气能形成酸雨，故D中氢气化钠溶液的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气。
（2）当D中有明显现象后，关闭K后，移去酒精灯，装置A、B形成密闭装置，由于余热的作用，A有仍有气体产生使装置内气压大于外界气压，这时长颈漏斗起到了平衡气压的作用，会观察到：长颈漏斗内液面上升；由于装置B的作用是收集贮存多余的气体，所以二氧化硫既不溶于B中液体，也不与B中液体反应，由查阅资料④可知，B中液体为饱和NaHSO3溶液，
故答案为：D。
【分析】（1）根据活泼金属和碳酸盐能与酸反应产生气体分析；
（2）根据氧化铜与硫酸反应产生硫酸铜和水分析；
（3）根据氢氧化钠使酚酞变红，加入硫酸后二者反应生成呈中性的硫酸钠和水分析；
（4）根据二氧化硫对空气的污染分析；
（5）根据装置内压强增大，长颈漏斗液面上升及B中液体不能吸收二氧化硫分析。
16．【答案】（1）紫卷心菜、牵牛花；胡萝卜
（2）酸
（3）pH试纸
【解析】【解答】解：【得出结论】根据表中提供的信息可知，紫色卷心菜，牵牛花的汁液在遇酸碱及中性溶液时会出现不同的颜色，而胡萝卜不能，可判断紫色卷心菜，牵牛花汁液可作酸碱指示剂．
故答案为：紫卷心菜、牵牛花；胡萝卜；
【拓展应用】由于牵牛花汁在溶液中呈红色，利用表中的对应的现象可知，此溶液呈现酸性．
故答案为：酸；
【反思与评价】能作酸碱指示剂的汁液应在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色，由题中实验结果可知，胡萝卜的汁液在中性、酸性和碱性三种环境中都显橙色，不能作酸碱指示剂；牵牛花的汁液在酸性环境中显红色，故该雨水样品显酸性；测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸，精确测量可使用pH计．
故答案为：pH试纸．
【分析】根据已有的酸碱指示剂的知识进行分析解答，利用表中提供的信息可知，紫色卷心菜，牵牛花遇酸碱及中性溶液会出现不同的颜色，而胡萝卜不能，可判断紫色卷心菜，牵牛花汁液可作指示剂，也就是利用颜色的变化可判断溶液的酸碱性．
17．【答案】（1）＜；NaCl、HCl
（2）5%
【解析】【解答】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，所以当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液pH＜7，溶液呈酸性，此时盐酸过量，所含的溶质为氯化钠和氯化氢；（2）设：反应生成NaCl的质量为x，氢氧化钠的质量为y。
x＝1.17g；
y＝0.8g；
所得溶液中溶质的质量=（3.63g﹣0.8g）+1.17g＝4g；所得溶液的质量=70g+10g＝80g；所得溶液中溶质的质量分数= 。答：所得溶液中溶质的质量分数为5%。
【分析】（1）根据酸和碱反应过程中溶液pH的变化情况从而确定对应点的溶质成分分析，刚好完全反应时只有生成物，若不刚好反应则需根据pH确定酸或碱哪一种剩余；
（2）根据 pH＝7时刚好完全反应，由图中所经盐酸的质量及溶质质量分数确定参加反应的盐酸的质量，代入方程式中计算出氢氧化钠及生成氯化钠的质量，从而计算反应后的溶液质量分数，注意反应后溶液的溶质除生成的氯化钠外还有原物质中的氯化钠。
18．【答案】（1）+1；
（2）A
（3）H+
【解析】【解答】(1)次氯酸钠（NaClO） ，其中钠元素的常规价态为+1价，氧元素的常规价态为-2价，根据化合物化合价代数和为零，则Cl的化合价为+1；
次氯酸钠（NaClO） 与盐酸混合后，生成氯化钠、水及有毒的氯气，故该反应的化学方程式为：；
(2)A、釉面砖（釉面的主要成分是SiO2）与稀盐酸等不反应，可以清洗；
B、此类洁厕剂清洗具有强酸腐蚀性，不能用来清洗碗盘上的油渍；
C、不锈钢管的能主要成分是铁，能与稀酸反应反应，故其表面不能用这类洁厕剂清洗；
故答案为：A；
(3)铁锈的主要成分为Fe2O3，洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈，其化学方程式为：，白醋、柠檬酸溶液也能发生类似的反应，因为白醋、柠檬酸溶液、盐酸都属于酸性溶液，其中都含有H+。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0及次氯酸钠与盐酸混合后，生成氯化钠、水及有毒的氯气分析；
（2）根据酸的化学性质分析；
（3）根据酸的溶液中都含氢离子分析。
19．【答案】（1）蓝
（2）
（3）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为25.0g+6.5g-29.3g=2.2g，
设该盐酸样品中溶质的质量为x，则有
x=3.65g
则该盐酸样品中溶质的质量分数为＜20%，
答：测定结果与试剂瓶标签不相符，是因为盐酸具有挥发性，一部分溶质氯化氢挥发掉了，导致溶质质量分数偏小。
【解析】【解答】（1）若用Cu（OH）2实现②，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液为蓝色，所以会得到蓝色溶液；
（2）若④是用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应方程式为；
【分析】（1）氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液为蓝色。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。
（3）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。
