第一章《物质及其变化》测试卷
一、单选题
1．（2022高一下·诸暨期末）根据物质的组成与性质进行分类，CaCl2属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．（2022高一下·成都开学考）分类思想有助于化学学习。下列物质分类不正确的是（ ）
A．水玻璃——混合物 B．氨水——电解质
C．——酸性氧化物 D．——酸式盐
3．（2020高一上·潮阳期末）下列说法中，正确的是（ ）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
C．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
4．（2020高一下·长春月考）下列离子方程式中，正确的是:（ ）
A．铁片插入稀盐酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B．稀硝酸滴在石灰石上：2H＋＋CO32-=H2O＋CO2↑
C．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋Fe2＋=2Cl－＋Fe3＋
D．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
5．（2020高一上·金华月考）下列分散系中，分散质微粒直径最大的是（ ）
A．泥浆水 B．氢氧化铁胶体
C．氯化钠溶液 D．硫酸铜溶液
6．（2023高一上·单县期末）下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A．HCO、K+、OH-、NO B．K+、I-、Fe3+、Cl-
C．Ca2+、H+、NO、CO D．NH、Mg2+、SO、Cl-
7．（2019高一下·长春期中）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．漂白粉 B．水玻璃 C．液氯 D．陶瓷
8．（2022高一上·邗江期中）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为：4Ag+2H2S + O2 = 2 X+2H2O。下列说法错误的是（ ）
A．反应中氧气被还原
B．银针验毒时，空气中氧气得到电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1mol X，反应转移2mole—
9．（2021·台州模拟）下列离子组能大量共存且加入(或通入)试剂发生反应的离子方程式正确的是（ ）
选项 离子组 试剂 离子方程式
A 足量Cu粉
B 少量Cl2
C 少量
D 足量NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
10．（2020高一上·彭山月考）下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O
B．稀盐酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－＝AgCl↓＋NO3-
D．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4+2OH－＝Mg(OH)2↓+ SO42-
11．（2022高一下·福州期中）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Cu片插入AgNO3溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2
C．CaCO3与足量的稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
D．NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O
12．（2022高二上·太原期中）常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（ ）
A．能使pH试纸变红的溶液中、K+、Cl 、Na+
B．Kwc(H+)=10 10mol/L的溶液中：Na+、、Cl 、K+
C．能与Al反应放出氢气的溶液中：、Fe2+、Cl 、NO3
D．由水电离产生的c(OH-)=1×10 12 mol/L的溶液中：NO3 、Cl 、Na+、SO42
13．（2021高一上·成都期末）硫酸铁溶于水后生成胶体，吸附能力强，常用于净水。下列说法错误的是（ ）
A．用激光笔照射硫酸铁的水溶液，会观察到一条光亮的通路
B．硫酸铁可作净水剂
C．人体缺铁，可用硫酸铁作为补铁剂
D．溶于水的电离方程式为：
14．（2018高一上·奉新月考）在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A．NH4+ NO3－ Al3+ Cl－ B．K+ SO42－ HCO3－ Na+
C．Ca2+ NO3－ CH3COO- Na+ D．Cu2+ K+ SO42－ Na+
15．（2018高三上·哈尔滨期中）符合题意表示下列反应离子方程式是（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O
D．FeCl2溶液中加入稀硝酸： 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O
16．（2020高一上·吉林月考）与离子方程式 相对应的化学方程式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二、实验探究题
17．（2018·辽宁模拟）醋酸亚铬，通常以二水盐[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的形式存在，是深红色晶体，潮湿时易被氧化。不溶于冷水，微溶于乙醇。醋酸亚铬的一种实验室制备装置和实验步骤如下：
易被氧化。不W 于冷水，微游于乙M。
①连接装置，检查装置气密性，加入药品
②………………………….，A中反应液变浅蓝色后，停止滴入盐酸，向C中通入N2
③打开a，关闭b，保持通入N2，再次滴入盐酸
④待C中有大量红色晶体析出，停止滴入盐酸
⑤取C中物质，抽滤，依次用水、乙醇洗涤沉淀，干燥，称重
回答下列问题：
（1）装置A的名称为 ，导管c的作用是 。
（2）补充步骤②中的实验操作 。
（3）步骤②中Zn与K2Cr2O7反应的离子方程式为 。
（4）步骤③中出现的现象是 ，保持通入N2的目的是 。
（5）洗涤时依次用水、乙醇，目的依次为 。
（6）铬离子会污染水，常温下处理上述实验中多余Cr2+时，可向溶液中通入足量的 （填物质名称或化学式）再加入碱调节pH为6，此时溶液中残留的Cr3+浓度为 mol/L。已知：Ksp[Cr(OH)3] =6.3×10-31
18．（2018高一上·拉萨期中）仔细分析下列实验:
A，B，C试管中的现象如表所示:
试管 A B C
现象 产生白色沉淀, 溶液仍为蓝色 产生蓝色沉淀, 溶液变为无色 产生蓝色沉淀, 溶液变为无色
写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。
（1）A： 。
（2）B： 。
（3）C： 。
三、综合题
19．（2018高一上·林芝期中）写出下列化学反应对应的离子方程式：
（1）H2SO4和NaOH溶液反应
（2）向CuSO4溶液中加入铁粉
（3）AgNO3溶液与CaCl2溶液反应
（4）向澄清的石灰水中通入少量CO2
20．（2021高一上·大兴期末）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。
（1）阅读资料，回答下列相关问题。
①资料涉及的物质中，属于碱的是 (填化学式)；属于盐的是 (填化学式)。
②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：（）+（）=（）+（）(填物质类别) 。
（2）“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
①该反应中起氧化作用的微粒是 。
②若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为 mol。
（3）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2的(填“>”或“<”)。
21．（2022高一上·长沙期中）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
（1）Ⅰ.现有以下物质：①②Fe ③④胶体 ⑤酒精 ⑥⑦盐酸
以上物质中属于非电解质的是 (填序号)，属于电解质的是 (填序号)。
（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。
（3）Ⅱ.通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：
在熔融状态下电离方程式为 。
（4）向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成。对该实验中发生反应的离子方程式，同学们分别写出了
解释Ⅰ：
解释Ⅱ：
他们相互争论不下，请教于老师，老师说两个解释都是正确的，一个代表刚开始滴加溶液时的反应的离子方程式，另一个代表后来的反应的离子方程式。你认为刚开始滴加时的反应的离子方程式应该是 (填“解释Ⅰ”或“解释Ⅱ”)。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】CaCl2在水溶液中能够电离出钙离子和氯离子。
A.电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故A不符合；
B.电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，故B不符合；
C.电离时生成金属阳离子（铵根离子）和酸根离子的化合物为盐，故C符合；
D.有两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，故D不符合；
故答案为：C。
【分析】酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；
碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-；
盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；
氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，A项不符合题意；
B．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B项符合题意；
C．
是酸性氧化物，C项不符合题意；
D．
属于酸性盐，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】物质分类题只要牢记各种分类的基本概念即可。电解质要求是化合物或者水溶液，氨水是混合物。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．液态HCl不导电，但在水溶液中电离出氢离子和氯离子，可以导电，固态NaCl不导电，在水溶液中或熔融状态下电离出钠离子和氯离子，可以导电，所以HCl、NaCl均是电解质，故A不符合题意；
B．蔗糖、酒精为化合物，在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质，故B符合题意。
C．氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，故C不符合题意；
D．铜和石墨导电是因为有自由移动的电子，可以按一定方向移动形成电流，但铜和石墨均为单质，不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能能够导电的化合物。
4．【答案】D
【解析】【解答】A.不符合反应事实。铁发生置换反应，得到是亚铁离子，故A项不符合题意
B.碳酸钙不能拆，故B项不符合题意
C.电荷不守恒，没配平，故C项不符合题意
D.符合反应事实，离子反应式书写正确，故D符合题意
故答案为：D
【分析】离子方程式正误判断：是否符合反应客观事实，是否拆写正确，是否配平（电荷守恒，原子守恒）
5．【答案】A
【解析】【解答】A．泥浆水是浊液，分散质微粒直径大于100nm，故A符合题意；
B．氢氧化铁胶体是胶体，分散质微粒直径介于1 100nm之间，故B不符合题意；
C．氯化钠溶液是溶液，分散质微粒直径小于1nm，故C不符合题意；
D．硫酸铜溶液是溶液，分散质微粒直径小于1nm，故D不符合题意；
所以分散质微粒直径最大的泥浆水；
故答案为：A。
【分析】溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此分析。
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A.HCO3-，与与OH-不能大量共存，A错误；
B.I-、Fe3+ 反应，生成Fe2+，B错误；
C.Ca2+、CO32-，生成白色沉淀，C错误；
D.可以共存，D正确。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查离子共存。
若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。
判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
1.溶液：颜色：
Cu2+蓝色、 Fe3+棕黄色 、Fe2+浅绿色 、MnO4-紫红色 、Cr2O72-橙(红)色、CrO42-(浅)黄色、 Cr3+绿色；
Mn2+浅玫瑰色，稀溶液无色 、Fe(H2O)63+淡紫色、 Co2+玫瑰色、 Ni2+绿色、MnO42-绿色、 Fe(CN)64-黄绿色 、Fe(CN)63-黄棕色；
2.溶液的酸碱性(注：H3O+等同于H+)
①OH-及弱酸根离子(如：F-，CO32-，SO32-，S2-，CH3COO-)不能与H+大量共存；
②H+及弱碱根离子(如：Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+，NH4+)不能与OH-共存；
③酸式弱酸根离子(如：HCO3-，HSO3-，HS-，HPO4 2-，H2PO4-)与H+或OH-均不能大量共存；
3.共存不共存
注：①生成气体：CO32-，HCO3-，SO32-，HSO3-，S2-，HS-与H+
②生成沉淀：SiO3 2-与H+
Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+与OH-难溶或微溶性盐。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，A不符合题意；
B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，B不符合题意；
C．液氯是液态氯气，是一种物质组成的纯净物，C符合题意；
D．陶瓷是无机硅酸盐制品，是由多种物质组成的混合物，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对物质分类的考查，纯净物中只含有一种物质，据此结合选项进行分析。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．该反应中氧元素从0价降低到-2价，氧气被还原，A不符合题意；
B．该反应中氧元素从0价降低到-2价，氧气得到电子，B不符合题意；
C．反应中Ag从0价升高到+1价，失去电子，Ag单质作还原剂，H2S中H和S元素化合价均不变，H2S既不是氧化剂也不是还原剂，C符合题意；
D．根据分析，该反应电子关系：4Ag+2H2S + O2 = 2Ag2S+2H2O ~ 4e-，则每生成1molAg2S，反应转移2mole-，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，则离子方程式为： ，A不符合题意；
B．适量的氯气和亚硫酸根离子反应： ，亚硫酸根过量时，与生成的氢离子结合生成亚硫酸氢根离子，故少量的氯气和亚硫酸根离子反应： ，B符合题意；
C．钡离子和硫酸根离子能发生沉淀反应生成硫酸钡沉淀，同时：酸性环境下，硝酸根离子有强氧化性，能氧化亚铁离子，C不符合题意；
D．足量的氢氧化钠溶液中，铁离子被沉淀、铵离子和氢氧根离子结合成一水合氨，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.电荷不守恒
B.符合少量的氯气与亚硫酸根反应
C.需要考虑硝酸根在氢离子的作用具有氧化性将亚铁离子氧化
D.铁离子和铵根离子均与氢氧根作用
10．【答案】A
【解析】【解答】A、碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合的离子方程式为：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O，A符合题意；
B、稀盐酸滴在铁片上的离子方程式为：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，B不符合题意；
C、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子方程式为：Ag+＋Cl－＝AgCl ↓，C不符合题意
D、硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式为：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】离子反应方程式中能够拆分的有：强酸、强碱和可溶性盐。是判断离子反应方程式正误的重要依据，CD选项中的硝酸银和硫酸镁均为可溶性盐，在书写时均要拆分。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．题干原离子方程式中电荷不守恒，则Cu片插入AgNO3溶液反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A不符合题意；
B．氯气与碘化钾溶液反应方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，故离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，B符合题意；
C．已知CaCO3是沉淀，离子方程式书写时不能拆，则CaCO3与足量的稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，C不符合题意；
D．由于过量的NaOH能够与反应，则NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液的离子方程式为：+NH+2OH-=NH3·H2O++H2O，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.电荷不守恒；
B.氯气的氧化性强于I2，所以Cl2和KI反应生成I2；
C.碳酸钙难溶于水，不可以拆；
D.NaOH过量，会和反应。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．能使pH试纸变红的溶液中含有大量，与之间能够发生复分解反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．c(OH )=Kwc(H+)=10 10mol/L的溶液呈酸性、含有大量H+，H+与之间能够发生反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．铝分别能与酸、强碱溶液反应放出氢气，、Fe2+与OH 之间能够发生反应在强碱溶液中不能大量共存，Fe2+、NO3 与一定浓度的氢离子能发生反应：3Fe2++NO3 +4H+ __3Fe3++NO↑+2H2O不能大量共存，C不符合题意；
D．由水电离产生的c(OH )=1×10 12mol/L的溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，酸性溶液中含有大量H+，微粒之间不会发生化学反应，碱性溶液中含有大量OH ，微粒之间不会发生化学反应，能大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
13．【答案】C
【解析】【解答】A． 硫酸铁溶于水后生成胶体，用激光笔照射硫酸铁的水溶液，会观察到一条光亮的通路，故A符合题意；
B． 胶体，吸附能力强，硫酸铁可作净水剂，故B符合题意；
C． 人体缺铁，所用补铁剂为亚铁盐，故C不符合题意；
D．Fe2(SO4)3 溶于水电离成铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故D符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．根据丁达尔效应分析；
B．根据氢氧化铁胶体的吸附性分析，
C．人体需补充亚铁离子；
D．硫酸铁在溶液中电离为铁离子和硫酸根离子。
14．【答案】A
【解析】【解答】A.该组离子之间在酸性溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，A符合题意；
B.因H+与HCO3－能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，B不符合题意；
C.酸性溶液中H+与CH3COO-能结合生成难电离的醋酸，则不能大量共存，C不符合题意；
D.该组离子之间在酸性溶液中不反应，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.溶液中的离子相互间不反应；
B.HCO3-能与H+形成H2O和CO2；
C.H+能与CH3COO-形成CH3COOH；
D.含有Cu2+的溶液显蓝色；
15．【答案】C
【解析】【解答】A.浓盐酸与铁屑反应应该生成Fe2+，A不符合题意；
B.钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH，然后NaOH与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2，符合题意的方程式为：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，B不符合题意；
C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O，C符合题意；
D.FeCl2溶液中加入稀硝酸： 4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.铁与浓盐酸反应生成FeCl2和H2；
B.Na的活动性很强，能与H2O直接发生反应，不与盐发生置换反应；
C.根据(NH4)2SO4和Ba(OH)2反应的化学方程式书写离子方程式；
D.根据电荷守恒进行分析；
16．【答案】D
【解析】【解答】A.氢氧化镁难溶于水，不能拆分，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故A不符合题意；
B.氢氧化铜是难溶沉淀，不能拆分为离子，应写为分子式，因此离子方程式不能表示为H++OH-=H2O，故B不符合题意；
C.该反应中还有难溶性硫酸钡沉淀生成，所以离子方程式不能表示为H++OH-=H2O，故C不符合题意；
D.氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，该项表示强酸与强碱的中和反应，只有氢离子与氢氧根离子参与反应，离子方程式书写符合题意，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 表示可溶性强酸和可溶性强碱反应生成水的离子方程式。
17．【答案】（1）三颈烧瓶；使滴液漏斗中液体上下气压相同，滴液漏斗中盐酸能顺利滴下
（2）关闭a，打开b，打开分液漏斗的活塞（关闭a，打开b，滴入盐酸 ）
（3）4Zn + Cr2O72- + 14H+=2Cr2+ + 4Zn2+ + 7H2O
（4）A中液体沿导管进入到C中，C中出现红色晶体；防止C中生成的晶体被氧化；洗去晶体表面吸附的杂质
（5）洗去晶体表面的水，防止潮湿状态晶体被氧化
（6）空气；
【解析】【解答】（1）由图知装置A的名称为三颈烧瓶，导管c的作用是使滴液漏斗中液体上下气压相同，滴液漏斗中盐酸能顺利滴下。
故答案为：三颈烧瓶 使滴液漏斗中液体上下气压相同，滴液漏斗中盐酸能顺利滴下。（2）补充步骤②中的实验操作是关闭a，打开b，打开分液漏斗的活塞（关闭a，打开b，滴入盐酸，（3）步骤②中Zn与K2Cr2O7反应的离子方程式为4Zn + Cr2O72- + 14H+=2Cr2+ + 4Zn2+ + 7H2O（4）③打开a，关闭b，保持通入N2，再次滴入盐酸，会是A中的液体被压入锥形瓶C中，使乙酸钠与K2Cr2O4反应，生成红色晶体[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，继续通入N2，防止C中生成的晶体被氧化。
故答案为：C中出现红色晶体 防止C中生成的晶体被氧化。（5）为了洗去晶体表面吸附的杂质先用水洗，因为潮湿状态晶体易被氧化所以用乙醇洗去晶体表面的水，防止晶体被氧化。
故答案为：洗去晶体表面吸附的杂质 洗去晶体表面的水，防止潮湿状态晶体被氧化。（6）铬离子会污染水，常温下处理上述实验中多余Cr2+时，可向溶液中通入足量的氧气或空气，使Cr2+氧化成Cr3+，再加入碱调节pH为6，此时溶液中残留的Cr3+浓度为Cr(OH)3= Cr3++3HO-，所以Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+).c(HO-)3=6.3×10-31. pH=6知c(HO-)=10-8所以c(Cr3+)= mol/L。
故答案为：空气
【分析】本题考查醋酸亚铬的实验室制备。根据题给的实验步骤解答。
18．【答案】（1）Ba2+ +SO42-=BaSO4↓
（2）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
（3）Cu2++2OH-+Ba2+ +SO42-= BaSO4↓+ Cu（OH）2↓
【解析】【解答】（1）BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后，Ba2+和SO42-结合生成BaSO4白色沉淀，Cu2+和Cl-不反应，所以溶液仍然呈蓝色。反应的离子方程式为：Ba2+ +SO42-=BaSO4↓，
故答案为：Ba2+ +SO42-=BaSO4↓；
（2）向滤液中加入NaOH溶液，Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
故答案为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
（3）Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后，Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，Ba2+和SO42-反应生成BaSO4白色沉淀。反应的离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2+ +SO42-= BaSO4↓+ Cu（OH）2↓。
故答案为：Cu2++2OH-+Ba2+ +SO42-= BaSO4↓+ Cu（OH）2↓。
【分析】实验1中，往CuSO4溶液中加入BaCl2溶液发生反应CuSO4＋BaCl2=CuCl2＋BaSO4↓；往反应后的溶液再加入NaOH溶液，发生反应CuCl2＋2NaOH=2NaCl＋Cu(OH)2↓；
实验2中，往CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液发生反应CuSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；
19．【答案】（1）H++OH-=H2O
（2）Cu2++Fe=Cu+Fe2+
（3）Ag++Cl-=AgCl↓
（4）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】【解答】(1)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，H2SO4、NaOH、Na2SO4为强电解质，可以写成离子形式，离子方程式为：OH-+H+═H2O；
(2)铁与硫酸铜溶液反应化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；硫酸亚铁和硫酸铜都是易溶于水的盐，反应离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
(3)AgNO3溶液与CaCl2溶液反应的化学方程式为2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2，AgNO3、CaCl2、Ca(NO3)2为可溶性盐，可以写成离子形式，AgCl为难溶性盐，不能拆成离子形式，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
(4)CO2与澄清的石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，CO2为氧化物，不能拆，澄清石灰水中的Ca(OH)2可以拆为离子，CaCO3是难溶性盐，不能拆成离子形式，H2O是难电离的物质，不能写成离子形式，离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。
【分析】离子方程式书写规则：
①写：写出化学反应方程式；
②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ；
③删：删去方程式两边不参加反应的离子；
④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
20．【答案】（1）NaOH；NaClO、NaCl；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；酸与盐反应生成(新)酸和(新)盐
（2）ClO-；0.01
（3）>
【解析】【解答】（1）①84”消毒液呈无色或淡黄色，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，鼠疫碱的是NaOH，属于盐的是：NaClO、NaCl，故答案为：NaOH；NaClO、NaCl；
②Cl2与NaOH溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl- +ClO-+H2O；
③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，反应为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，其中发生的化学反应符合规律是：酸与盐反应生成(新)酸和(新)盐，故答案为：酸与盐反应生成(新)酸和(新)盐；
（2）①“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，反应过程中次氯酸根离子中氯元素化合价+1价降低到0价，为氧化剂，具有氧化性，该反应中起氧化作用的微粒是：ClO-，故答案为：ClO-；
②ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，反应中，氯元素化合价-1价升高到0价，+1价降低到0价，生成1mol氯气，电子转移总数为e-，若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为：0.01mol，故答案为：0.01；
（3）NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长，说明次氯酸钠做氧化剂，能氧化过氧化氢生成氧气，氧化性大小：NaClO＞H2O2，故答案为：＞。
【分析】（1）①碱电离产生的阴离子全部是OH-；盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子形成的化合物；
②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
③该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；
（2）①氧化剂在反应过程中起氧化作用；
②根据得失电子守恒计算；
（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析。
21．【答案】（1）⑤⑥；①③
（2）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液
（3）
（4）解释Ⅱ
【解析】【解答】（1）①属于电解质；②Fe属于金属单质；③属于电解质；④胶体为混合物；⑤酒精是有机物，属于非电解质；⑥是非金属氧化物，属于非电解质；⑦盐酸是溶液，属于混合物；
故以上物质中属于非电解质的是⑤⑥，属于电解质的是①③；
（2）胶体加入盐酸，盐酸破坏了胶体的稳定性，产生红褐色沉淀，继续加入盐酸，和氢氧化铁反应，沉淀溶解得到黄色溶液；
（3）熔融状态电离为：；
（4）向溶液中滴加溶液，刚开始滴加时，氢离子、硫酸根离子过量，钡离子、氢氧根离子完全反应，故反应为，为解释Ⅱ。
【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；
（2）胶体中滴加电解质会先形成沉淀；
（3）硫酸氢钠熔融状态下电离为钠离子和硫酸氢根离子；
（4）氢氧化钡少量时，即硫酸氢钠和氢氧化钡按照2：1反应。
