广东省深圳市2023年31校联考中考第二次质检化学试题
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列实验或应用中是化学变化的是（ ）
A．水油分离 B．氢气燃烧 C．冰灯熔化 D．石油的分馏
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】【解答】A.
B.
C.
D.
故答案为：
【分析】
2．学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识不正确的是（ ）
选项 项目 化学知识
A “德”：废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属会污染环境
B “体”：剧烈运动后喝淡盐水 补充人体所需无机盐
C “美”：紫色石蕊溶液遇食醋溶液变红，遇炉具清洁剂变蓝 紫色石蕊溶液在不同pH环境中显色不同
D “劳”：小苏打发面，蒸馒头 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】【解答】A.
B.
C.
D.
故答案为：
【分析】
3．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是（ ）
A．量取 B．稀释
C．产生H2 D．收集H2
【答案】D
【解析】【解答】A.
B.
C.
D.
故答案为：
【分析】
4．（2023·深圳模拟）化学用语是学习和研究化学的工具。下列表达正确的是（ ）
A．3个氧原子：O3
B．铵根离子：
C．硫酸铝的化学式：AlSO4
D．单质钙中钙元素的化合价：
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故3个氧原子表示为：3O。选项不符合题意；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铵根离子表示为：。选项符合题意；
C、硫酸铝的化学式为：Al2（SO4）3。选项不符合题意；
D、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。单质化合价为0，表示为：。选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
5．北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。铷元素化元素周期表的相关信息和原子结构示意图如图所示。下列有关铷的说法正确的是（ ）
A．铷原子的中子数为37
B．铷的原子质量为85.47
C．铷元素位于元素周期表中第五周期
D．铷的氧化物的化学式RbO
【答案】C
【解析】【解答】A.
B.
C.
D.
故答案为：
【分析】
6．（2023·深圳模拟）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是（ ）
A．田七氨酸是由四种元素组成的有机物
B．田七氨酸中含一个N2分子
C．田七氨酸中氢元素的质量分数最大
D．田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，含有碳元素，属于有机物，选项符合题意；
B、田七氨酸是由田七氨酸分子构成的，不含N2分子，选项不符合题意；
C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，则田七氨酸中氧元素的质量分数最大，选项不符合题意；
D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，选项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成，不含其它物质的分子分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
7．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．上述四种物质均由分子构成
B．反应前后分子、原子的种类和数目均不变
C．反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
D．空气中物质丁的质量分数为78%
【答案】C
【解析】【解答】A.
B.
C.
D.
故答案为：
【分析】
8．某汽车尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小深同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出汽车尾气的组成情况。下列说法错误的是（ ）
A．该汽车尾气可能有5种情况
B．装置①中的反应一定是置换反应
C．②处的反应为
D．尾部的气球可以用燃着的酒精灯代替
【答案】B
【解析】【解答】A.
B.
C.
D.
故答案为：
【分析】
9．表格所示的实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）
实验操作 (改为溶液不没过铁钉)
现象 溶液变红 Ⅱ中铁钉锈蚀更严重 Ⅱ中快速产生气泡 滴有石蕊的溶液呈蓝色，加入稀盐酸后蓝色变为红色
结论 X一定是CO2 盐溶液会加快金属锈蚀 MnO2能增加O2产量 反应后的溶液中一定含碱性物质
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】【解答】A.
B.
C.
D.
故答案为：
【分析】
10．（2023·深圳模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验方案
A 除去H2中的CO2 将混合气体依次通过盛有足量NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
B 检验散口放置在空气中的NaOH溶液是否变质 取样，滴加BaCl2溶液
C 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种白色固体 取样，分别加水溶解
D 验证金属活动性Al>Cu>Ag 将除去氧化膜的Al丝分别浸入Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液中
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、将混合气体通过盛有足量NaOH溶液能除去二氧化碳，通过浓硫酸的洗气瓶能除去水蒸气，故不符合题意；
B、取样，滴加BaCl2溶液，碳酸钠与氯化钡反应有白色沉淀生成，说明NaOH溶液已变质，故不符合题意；
C、取样，分别加水溶解，温度变高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度不变的是氯化钠，故不符合题意；
D、Al丝分别浸入Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液中铝能转换出铜和银，说明铝比铜、银活泼，但不能比较铜与银活泼，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳能与氢氧化钠反应及除杂原则分析；
B、根据氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀分析；
C、根据氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵溶解温度变化分析；
D、根据金属能否与盐溶液反应确定金属活动性分析。
11．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 加热高锰酸钾制取氧气过程中剩余固体的质量
B． 一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
C． 在密闭容器中用足量红磷燃烧测定空气中氧气的含量
D． 向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸
【答案】B
【解析】【解答】A.
B.
C.
D.
故答案为：
【分析】
12．某同学设计了“化学消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失。点击下图灰色格，剩余物质最少的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】【解答】A.
B.
C.
D.
故答案为：
【分析】
二、综合题
13．掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据如图所示装置回答问题。
（1）写出装置B中仪器①的名称 。
（2）实验室制取的二氧化碳，应选择的发生和收集装置是 （填字母），发生反应的化学方程式是 。
（3）实验小组用图2中的甲装置研究浓度为5%的过氧化氢溶液与平菇接触时发生的化学反应，用传感器测定装置中压强的变化并用数据采集器记录数据如图2中乙所示。
①写出实验甲装置的化学方程式： 。
②结合实验甲和乙图的曲线a、b，影响化学反应速率的因素是 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）BC；
（3）；催化剂质量
14．（2023·深圳模拟）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
（1）任务一了解纯碱的制备一一“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）任务二探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想三：和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
A．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立
B．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立
C．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ② 猜想三成立
写出实验操作C中步骤②发生反应的化学方程式： 。
【解释与结论】同学们和老师交流，得知碳酸钠中的和H2O作用，产生较多的OH-和，从而形成氢氧化钠和碳酸氢钠
（3）【拓展与延伸】
结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3与水作用的化学方程式： 。
（4）任务三探究纯碱的用途一一用于生产洗涤剂
【查阅资料】
Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
【解释与结论】实验①、②、③对比，可得出的结论是 。
（5）【拓展与应用】
下列物质可用于去油污的是____（填字母）。
A．食盐 B．苛性钠 C．草木灰 D．石灰石
【答案】（1）盐
（2）有白色沉淀产生；
（3）
（4）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强
（5）B；C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的性质或变化规律；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐。
（2）实验探究、碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故看到实验现象②为：有白色沉淀产生；步骤②发生反应的化学方程式为。
（3）由“碳酸钠中的和H2O作用，产生较多的OH-和，从而形成氢氧化钠和碳酸氢钠”，故Na2CO3与水作用的化学方程式为：。
（4）实验①、②、③对比可知，碳酸钠溶质质量分数相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强。
（5）由题意可知碱性溶液可以去油污。
A、食盐主要成分是氯化钠，其溶液呈中性；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，其溶液呈碱性；
C、草木灰主要成分是碳酸钾，属于盐，其溶液也呈碱性；
D、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙是不溶于水的盐，为中性且无法形成溶液。
故答案为：BC。
【分析】（1）根据由金属与酸根离子形成的化合物为盐分析；
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（3）根据碳酸钠与水反应生成氢氧化钠和碳酸氢钠分析；
（4）根据表中所给数据确定温度与碱性的关系分析；
（5）根据碱性溶液去油污分析。
15．中国将在2030年前实现“碳达峰”：2060年前实现“碳中和”。为了实现“双碳”目标，全社会各个领域开始行动起来。其中碳转化和碳封存是实现碳中和的主要途径之一
（1）I、碳转化
科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。例如我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。利用二氧化碳和氢气作为原料在纳米纤维催化剂的作用下，生成甲醇（CH3OH）和水，请写出该反应的化学方程式 。
（2）Ⅱ、碳封存
化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷（CH4）燃烧所产生的CO2，再利用NaOH溶液喷淋捕捉CO2的工艺流程图如下：
氧元素的质量分数：Cu2O CuO（填“>”“<”或“=”）
（3）请写出空气反应器的物质在加热条件下的化学方程式： 该反应属于 （填基本反应类型）。
（4）操作I的名称是 ，反应②中的化学方程式为 。
（5）北京冬奥会速滑馆“冰丝带”制冰采用了世界上最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术。固态二氧化碳的俗称 。
【答案】（1）
（2）<
（3）；化合反应
（4）过滤；
（5）干冰
16．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。（杂可溶但不参加反应）
配制上述实验所用的氢氧化钠溶液：
（1）称量 g NaOH固体，溶解，配制40g10%的NaOH溶液。
（2）如图乙，a点溶液中含有的溶质是 。
（3）请计算废液中H2SO4的质量分数。（请写出详细的计算过程）
（4）若配制氢氧化钠溶液时，用量筒量水时俯视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）4
（2）NaOH、Na2SO4
（3）解：设废液中硫酸的质量为x，则：
废液中硫酸的质量分数为
答：废液中硫酸的质量为3.92%。
（4）偏小
广东省深圳市2023年31校联考中考第二次质检化学试题
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列实验或应用中是化学变化的是（ ）
A．水油分离 B．氢气燃烧 C．冰灯熔化 D．石油的分馏
A．A B．B C．C D．D
2．学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识不正确的是（ ）
选项 项目 化学知识
A “德”：废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属会污染环境
B “体”：剧烈运动后喝淡盐水 补充人体所需无机盐
C “美”：紫色石蕊溶液遇食醋溶液变红，遇炉具清洁剂变蓝 紫色石蕊溶液在不同pH环境中显色不同
D “劳”：小苏打发面，蒸馒头 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
A．A B．B C．C D．D
3．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是（ ）
A．量取 B．稀释
C．产生H2 D．收集H2
4．（2023·深圳模拟）化学用语是学习和研究化学的工具。下列表达正确的是（ ）
A．3个氧原子：O3
B．铵根离子：
C．硫酸铝的化学式：AlSO4
D．单质钙中钙元素的化合价：
5．北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。铷元素化元素周期表的相关信息和原子结构示意图如图所示。下列有关铷的说法正确的是（ ）
A．铷原子的中子数为37
B．铷的原子质量为85.47
C．铷元素位于元素周期表中第五周期
D．铷的氧化物的化学式RbO
6．（2023·深圳模拟）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是（ ）
A．田七氨酸是由四种元素组成的有机物
B．田七氨酸中含一个N2分子
C．田七氨酸中氢元素的质量分数最大
D．田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5
7．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．上述四种物质均由分子构成
B．反应前后分子、原子的种类和数目均不变
C．反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
D．空气中物质丁的质量分数为78%
8．某汽车尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小深同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出汽车尾气的组成情况。下列说法错误的是（ ）
A．该汽车尾气可能有5种情况
B．装置①中的反应一定是置换反应
C．②处的反应为
D．尾部的气球可以用燃着的酒精灯代替
9．表格所示的实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）
实验操作 (改为溶液不没过铁钉)
现象 溶液变红 Ⅱ中铁钉锈蚀更严重 Ⅱ中快速产生气泡 滴有石蕊的溶液呈蓝色，加入稀盐酸后蓝色变为红色
结论 X一定是CO2 盐溶液会加快金属锈蚀 MnO2能增加O2产量 反应后的溶液中一定含碱性物质
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·深圳模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验方案
A 除去H2中的CO2 将混合气体依次通过盛有足量NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
B 检验散口放置在空气中的NaOH溶液是否变质 取样，滴加BaCl2溶液
C 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种白色固体 取样，分别加水溶解
D 验证金属活动性Al>Cu>Ag 将除去氧化膜的Al丝分别浸入Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液中
A．A B．B C．C D．D
11．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 加热高锰酸钾制取氧气过程中剩余固体的质量
B． 一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
C． 在密闭容器中用足量红磷燃烧测定空气中氧气的含量
D． 向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸
12．某同学设计了“化学消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失。点击下图灰色格，剩余物质最少的是（ ）
A． B．
C． D．
二、综合题
13．掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据如图所示装置回答问题。
（1）写出装置B中仪器①的名称 。
（2）实验室制取的二氧化碳，应选择的发生和收集装置是 （填字母），发生反应的化学方程式是 。
（3）实验小组用图2中的甲装置研究浓度为5%的过氧化氢溶液与平菇接触时发生的化学反应，用传感器测定装置中压强的变化并用数据采集器记录数据如图2中乙所示。
①写出实验甲装置的化学方程式： 。
②结合实验甲和乙图的曲线a、b，影响化学反应速率的因素是 。
14．（2023·深圳模拟）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
（1）任务一了解纯碱的制备一一“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）任务二探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想三：和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
A．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立
B．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立
C．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ② 猜想三成立
写出实验操作C中步骤②发生反应的化学方程式： 。
【解释与结论】同学们和老师交流，得知碳酸钠中的和H2O作用，产生较多的OH-和，从而形成氢氧化钠和碳酸氢钠
（3）【拓展与延伸】
结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3与水作用的化学方程式： 。
（4）任务三探究纯碱的用途一一用于生产洗涤剂
【查阅资料】
Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
【解释与结论】实验①、②、③对比，可得出的结论是 。
（5）【拓展与应用】
下列物质可用于去油污的是____（填字母）。
A．食盐 B．苛性钠 C．草木灰 D．石灰石
15．中国将在2030年前实现“碳达峰”：2060年前实现“碳中和”。为了实现“双碳”目标，全社会各个领域开始行动起来。其中碳转化和碳封存是实现碳中和的主要途径之一
（1）I、碳转化
科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。例如我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。利用二氧化碳和氢气作为原料在纳米纤维催化剂的作用下，生成甲醇（CH3OH）和水，请写出该反应的化学方程式 。
（2）Ⅱ、碳封存
化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷（CH4）燃烧所产生的CO2，再利用NaOH溶液喷淋捕捉CO2的工艺流程图如下：
氧元素的质量分数：Cu2O CuO（填“>”“<”或“=”）
（3）请写出空气反应器的物质在加热条件下的化学方程式： 该反应属于 （填基本反应类型）。
（4）操作I的名称是 ，反应②中的化学方程式为 。
（5）北京冬奥会速滑馆“冰丝带”制冰采用了世界上最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术。固态二氧化碳的俗称 。
16．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。（杂可溶但不参加反应）
配制上述实验所用的氢氧化钠溶液：
（1）称量 g NaOH固体，溶解，配制40g10%的NaOH溶液。
（2）如图乙，a点溶液中含有的溶质是 。
（3）请计算废液中H2SO4的质量分数。（请写出详细的计算过程）
（4）若配制氢氧化钠溶液时，用量筒量水时俯视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A.
B.
C.
D.
故答案为：
【分析】
2．【答案】D
【解析】【解答】A.
B.
C.
D.
故答案为：
【分析】
3．【答案】D
【解析】【解答】A.
B.
C.
D.
故答案为：
【分析】
4．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故3个氧原子表示为：3O。选项不符合题意；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铵根离子表示为：。选项符合题意；
C、硫酸铝的化学式为：Al2（SO4）3。选项不符合题意；
D、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。单质化合价为0，表示为：。选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
5．【答案】C
【解析】【解答】A.
B.
C.
D.
故答案为：
【分析】
6．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，含有碳元素，属于有机物，选项符合题意；
B、田七氨酸是由田七氨酸分子构成的，不含N2分子，选项不符合题意；
C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，则田七氨酸中氧元素的质量分数最大，选项不符合题意；
D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，选项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成，不含其它物质的分子分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
7．【答案】C
【解析】【解答】A.
B.
C.
D.
故答案为：
【分析】
8．【答案】B
【解析】【解答】A.
B.
C.
D.
故答案为：
【分析】
9．【答案】B
【解析】【解答】A.
B.
C.
D.
故答案为：
【分析】
10．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、将混合气体通过盛有足量NaOH溶液能除去二氧化碳，通过浓硫酸的洗气瓶能除去水蒸气，故不符合题意；
B、取样，滴加BaCl2溶液，碳酸钠与氯化钡反应有白色沉淀生成，说明NaOH溶液已变质，故不符合题意；
C、取样，分别加水溶解，温度变高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度不变的是氯化钠，故不符合题意；
D、Al丝分别浸入Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液中铝能转换出铜和银，说明铝比铜、银活泼，但不能比较铜与银活泼，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳能与氢氧化钠反应及除杂原则分析；
B、根据氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀分析；
C、根据氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵溶解温度变化分析；
D、根据金属能否与盐溶液反应确定金属活动性分析。
11．【答案】B
【解析】【解答】A.
B.
C.
D.
故答案为：
【分析】
12．【答案】C
【解析】【解答】A.
B.
C.
D.
故答案为：
【分析】
13．【答案】（1）长颈漏斗
（2）BC；
（3）；催化剂质量
14．【答案】（1）盐
（2）有白色沉淀产生；
（3）
（4）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强
（5）B；C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的性质或变化规律；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐。
（2）实验探究、碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故看到实验现象②为：有白色沉淀产生；步骤②发生反应的化学方程式为。
（3）由“碳酸钠中的和H2O作用，产生较多的OH-和，从而形成氢氧化钠和碳酸氢钠”，故Na2CO3与水作用的化学方程式为：。
（4）实验①、②、③对比可知，碳酸钠溶质质量分数相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强。
（5）由题意可知碱性溶液可以去油污。
A、食盐主要成分是氯化钠，其溶液呈中性；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，其溶液呈碱性；
C、草木灰主要成分是碳酸钾，属于盐，其溶液也呈碱性；
D、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙是不溶于水的盐，为中性且无法形成溶液。
故答案为：BC。
【分析】（1）根据由金属与酸根离子形成的化合物为盐分析；
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（3）根据碳酸钠与水反应生成氢氧化钠和碳酸氢钠分析；
（4）根据表中所给数据确定温度与碱性的关系分析；
（5）根据碱性溶液去油污分析。
15．【答案】（1）
（2）<
（3）；化合反应
（4）过滤；
（5）干冰
16．【答案】（1）4
（2）NaOH、Na2SO4
（3）解：设废液中硫酸的质量为x，则：
废液中硫酸的质量分数为
答：废液中硫酸的质量为3.92%。
（4）偏小
