景胜学校2023-2024学年度第一学期高一期中模拟（11月）
化学试题（B卷）
一、单选题（每小题3分，共48分）。
1．下列物质的分类不正确的是
A．冰和干冰都属于氧化物 B．和都属于酸
C．牛奶和空气都属于混合物 D．纯碱和熟石灰都属于碱
2．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是
A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的分散剂中所得分散系，其分散质能通过滤纸或半透膜
C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
3．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A．Fe2O3FeFe2O3
B．S SO2 Na2SO3
C．
D．
4．下列物质属于非电解质的是
A．冰 B．酒精 C．硫酸 D．冰醋酸
5．下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是
A．HNO3溶液与澄清石灰水混合
B．CH3COOH溶液与KOH溶液混合
C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硫酸
6．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl 、
B．在KOH溶液中：Na+、K+、、
C．在含大量Cu2+的溶液中：、K+、、OH
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、ClO 、
7．中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大。下列文献的内容中，涉及氧化还原反应的是
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”——《肘后备急方》
B．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”——《本草纲目》
C．“曾青得铁则化为铜”——《淮南万毕术》
D．“每金七厘造方寸金一千片”——《天工开物》
8．已知含C元素物质间的转化关系如图，其中属于氧化还原反应的个数为
A．3 B．4 C．5 D．6
9．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应
C．NaH属于盐类 D．H2O中的氢元素被还原
10．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A．钠通常保存在煤油中
B．过氧化钠长期露置于空气中最终会变成氢氧化钠
C．氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中
D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生细小晶体
11．将101.0溶液加水稀释至100，稀释后的物质的量浓度为
A．0.2 B．0.1 C．0.1 D．0.2
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na 和总物质的量为0.6mol
B．标准状况下，22.4L乙醇所含分子数为NA
C．65gZn与足量H2SO4完全反应生成的H2所含原子数目为2NA
D． 11.2L氢气在足量的O2中完全燃烧，生成的水分子数为0.5NA
13．下列关于物质分类的组合正确的是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 HClO NaHCO3 Al2O3 SO2
B NH3·H2O H2SO4 NH4Cl CaO CO
C C2H5OH CH3COOH Na2SO3 Na2O2 CO2
D 熟石灰 HClO4 FeSO4·7H2O Na2O Mn2O7
A．A B．B C．C D．D
14．下列描述对应的离子方程式书写正确的是
A．小苏打可用于治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
B．NaCl溶液与硝酸银溶液混合：Cl- +AgNO3=AgCl+NO
C．Na2O2溶于水：2O+2H2O=4OH-
D．软锰矿与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++Cl2↑+2Cl- +2H2O
15．下列氧化还原反应方程式，表示电子转移方向与数目错误的是
A．
B．
C．
D．
16．在一定条件下，可发生如下反应：4RO+20H+=4R3++3O2↑+10H2O。在中＋元素R的化合价为
A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价
二、实验题（共52分）
17．（9分）某化学小组进行热稳定性实验，并检验部分分解产物，装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是 。
(2)连接装置后，首先应检查装置的 。
(3)加热后，当C中出现 的现象时，证明有生成。
(4)持续加热较长时间后，经检验，试管A中残留固体是，则受热分解的化学方程式为 。由此可得，热稳定性： (填“>”或“<”) 。
18．（12分）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇等中的供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验仪器，用如图所示的实验装置进行实验，以证明过氧化钠可作供氧剂。请回答下列问题。
(1)A是制取的装置。写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
(2)装置B中盛有饱和溶液，其作用是 。
(3)写出与反应的化学方程式： 。
(4)装置D中盛放的试剂是 ，其目的是 。
(5)当观察到试管F中收集满气体，为证明收集的气体是，还需要进行哪些实验操作？
。
19．（15分）氯气的制备
(1)反应原理
实验室常用强氧化剂(如MnO2、KMnO4等)氧化浓盐酸等来制取氯气： 、
(2)仪器装置
①气体发生装置类型：
②发生装置所用仪器A和B的名称为 、 。
③装置C的作用是 。
④装置D的作用是
(3)收集方法
① (氯气密度大于空气)。
② (氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
(4)验满方法
(1)将 靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(2)将 靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
(5)尾气处理
①仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是 。
②该液体的作用是 。
③导气管要伸入液面以下。
20．（16分）实验室用碳酸钠晶体()配制溶液，实际操作步骤有：
(1)需称量碳酸钠晶体的质量为 。
(2)配制溶液时下列仪器中：
A．量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．锥形瓶 E．药匙 F．烧杯
不需要用到的是 (填序号)，尚缺的玻璃仪器有 和 (写名称)。
(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却、B．称量、C．洗涤、D．定容、E.溶解、F.摇匀、G.移液、H.装瓶。其正确的操作顺序应是 (填序号)。
① ② ③ ④
(4)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)。
①碳酸钠晶体失部分结晶水
②容量瓶使用时未干燥
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容时俯视刻度线观察液面
⑤定容时仰视刻度线观察液面
⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线
(5)从配制好的溶液中取出溶液，该溶液的物质的量浓度为 ，加水稀释至，稀释后溶液中所含的物质的量浓度为 。高一化学参考答案（B卷）
1．D
【详解】A．冰的成分为水，干冰的成分为二氧化碳，两者均为氧化物，故A正确；
B．和电离出的阳离子均只有氢离子，阴离子为酸根离子，都属于酸，故B正确；
C．牛奶和空气都有多种物质组成，属于混合物，故C正确；
D．纯碱为碳酸钠，属于盐类，故D错误；
故选：D。
2．A
【详解】A．“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，与石墨互为同素异形体，A正确；
B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，其分散质能通过滤纸不能通过半透膜，B错误；
C．“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，不是化合物，C错误；
D．“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，D错误；
故选A。
3．B
【详解】A．Fe与O2点燃生成Fe3O4，A错误；
B．S与O2点燃生成SO2，SO2与烧碱反应生成Na2SO3，B正确；
C．CaCl2溶液与CO2不能反应，C错误；
D．Cu不能与稀硫酸反应，D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．冰，属于电解质，故A错误；
B．酒精，是有机物，属于非电解质，故B正确；
C．硫酸，属于酸，是电解质，故C错误；
D．冰醋酸，属于，是电解质，故D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．硝酸是强酸，电离出H+，澄清石灰水是强碱，电离出OH-，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，A正确；
B．CH3COOH是弱酸，离子方程式中保留化学式，B错误；
C．硫酸与氢氧化钡溶液发生还包含生成硫酸钡沉淀的反应，C错误；
D．Fe(OH)3是沉淀，在离子方程式中保留化学式，D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．铁离子的水溶液的颜色为黄色，无色溶液中铁离子不能大量共存，故A错误；
B．氢氧化钾溶液中，Na+、K+、硝酸根离子、碳酸根离子都能大量共存，故B正确；
C．铜离子与氢氧根离子能反应产生沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．次氯酸根离子具有强氧化性，会使紫色石蕊溶液褪色，故D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”只是将青蒿和水混合再提取其汁液，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故A错误；
B．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”是蒸馏的过程，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故B错误；
C．“曾青得铁则化为铜”是指硫酸铜溶液与铁反应，对应的化学方程式为：，属于氧化还原反应，故C正确；
D．“每金七厘造方寸金一千片”是利用金的延展性制作金箔，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故D错误；
故选C。
8．B
【详解】化合价发生变化的反应是氧化还原反应，CO与CO2的相互转化，C转化为CO2，CaCO3转化为CaC2属于氧化还原反应，共有4个氧化还原反应。
故选B。
9．D
【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，此反应不属于置换反应，A错误；
B．NaH+H2O=NaOH+H2↑，中氢元素化合价发生变化，是氧化还原反应，不属于复分解反应，B错误；
C．金属阳离子或铵根离子和酸根形成的化合物是盐，NaH属于金属氢化物，不是盐，C错误；
D．反应中H2O中的氢元素由+1价降低到0价，被还原，D正确；
故答案选D。
10．B
【详解】A．钠属于活泼金属，易以空气中的氧气、水蒸气发生反应，密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝氧气、水蒸气等，A正确；
B．过氧化钠长期露置于空气中最终会变成碳酸钠，B错误；
C．氢氧化钠有腐蚀性，故氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中，C正确；
D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会产生细小晶体，D正确；
故选B。
11．A
【详解】根据稀释溶液，溶质的物质的量不变，稀释前Na+物质的量n=cV=2×10×10-3L×1.0mol/L=0.1L×cmol/L,稀释后Na+物质的量浓度为=0.2mol/L，故选：A。
12．C
【详解】A．未说明0.2mol/LNa2SO4溶液的体积，无法计算溶液中含有Na 和总物质的量，A错误；
B．标准状况下，22.4L乙醇为液态，B错误；
C． Zn与足量H2SO4完全反应的化学方程式为：，65gZn物质的量为，生成的H2物质的量为1mol，所含原子数目为2NA，C正确；
D．11.2L氢气未说明是否在标准状况下，无法计算生成的水分子数，D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，氧化铝属于两性氧化物，A错误；
B．一氧化碳是不成盐氧化物，B错误；
C．乙醇不能电离出氢氧根离子，不属于碱，过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，C错误；
D．所给物质和所给物质类别一一对应，D正确；
故选D。
14．A
【详解】A．小苏打用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，故A正确；
B．NaCl溶液与硝酸银溶液混合生成氯化银沉淀，硝酸银应该拆开，反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，故B错误；
C．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，Na2O2不能拆开，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．软锰矿与浓盐酸反应制氯气生成氯化锰、氯气、水，浓盐酸应该拆开，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；
选A。
15．B
【详解】A．铁失去电子，盐酸中氢得到电子，双线桥为：，A正确；
B．6个氯化氢中的5个-1价氯失去电子变为氯气中的氯，氯酸钾中+5价氯得到5个电子变为氯气中的氯，双线桥为：，B错误；
C．NO中氮元素由+2价升高到+5价，氧气得到电子，单线桥为：，C正确；
D．氯气中的氯发生歧化反应，一部分变为-1价，一部分变为+1价，双线桥为：，D正确；
故选B。
16．C
【详解】根据电荷守恒，-4n+20=12，n=2，则 R的化合价为+6；
故答案为：C。
17．(1)酒精灯
(2)气密性
(3)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
(4) <
【分析】受热分解的化学方程式为，能使澄清石灰水变浑浊，以此来检验分解的产物，且由此可知热稳定性： <。
【详解】（1）仪器B的名称是酒精灯；
（2）对于有气体生成的实验，为确保装置不漏气，实验前需检查装置的气密性；
（3）CO2能使澄清石灰水变浑浊，若观察到有气泡产生，澄清石灰水变浑浊的现象时，证明有生成；
（4）根据试管A中残留固体是，试管C中有生成，可知受热分解的化学方程式为；由此可知热稳定性： <。
18．(1)
(2)除去CO2中的HCl气体
(3)
(4) NaOH溶液 吸收未反应的CO2
(5)将带火星的木条伸到试管口，观察木条是否复燃
【分析】Ａ中制备二氧化碳，Ｂ装置净化二氧化碳，盛放试剂为饱和碳酸氢钠溶液；Ｃ中过氧化钠与二氧化碳反应，Ｄ中吸收未发生反应的二氧化碳，盛放试剂为氢氧化钠溶液，Ｅ装置为排水法收集氧气。
【详解】（1）A是制取的装置，大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳，化学方程式为：；
（2）装置B中盛有饱和溶液，其作用是除去CO2中的HCl气体；
（3）与反应的化学方程式：；
（4）D中盛放试剂为NaOH溶液，作用是吸收未反应的CO2；
（5）将带火星的木条伸到试管口，观察木条是否复燃，若复燃，则为氧气。
19．(1) MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(2) 固＋液气 分液漏斗 圆底烧瓶 除去Cl2中少量的HCl气体 干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)
(3) 向上排空气法 排饱和食盐水法
(4) 湿润的淀粉碘化钾试纸 湿润的蓝色石蕊试纸
(5) NaOH溶液 吸收过量的氯气，防止污染环境
【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，或用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水蒸气，用向上排空气法收集氯气，最后多余氯气用氢氧化钠溶液吸收。据此解答。
【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，方程式为：
2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
（2）A为分液漏斗，B为圆底烧瓶。装置C中饱和食盐水是为了除去氯气中的氯化氢。装置D中的浓硫酸能吸收氯气中的水蒸气。
（3）因为氯气的密度大于空气且不和空气反应，故用向上排空气法收集氯气，或者利用氯气在饱和食盐水中的溶解度小，并能除去氯化氢，用可以用排饱和食盐水的方法收集氯气。
（4）蓝色为淀粉遇到碘单质显示的颜色，故选择用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气。氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，能使石蕊先变红后褪色，故选择用湿润的蓝色石蕊试纸检验。
（5）烧杯中盛放的为氢氧化钠溶液，可以吸收氯气，防止污染。
20．(1)14.3
(2) D 100mL量瓶 胶头滴管
(3)①
(4)③⑤
(5) 0.5mol/L 0.1mol/L
【详解】（1）用碳酸钠晶体配制的溶液，需要碳酸钠质量为。
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：锥形瓶，缺少的仪器：容量瓶、胶头滴管。
（3）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序是：。
（4）①碳酸钠晶体失部分结晶水，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故错误； 容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故错误； 移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故正确； 定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故错误； 定容时仰视刻度线观察液面，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故正确； 摇匀后静置，发现液面低于刻度线，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故错误；故选③⑤。
（5）溶液具有均一性，所以从配制好的溶液中取出，溶液的物质的量浓度为，将这的溶液稀释至，依据稀释规律可知，，解得，。
