2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第3单元 海水中的化学 期中训练含答案
鲁教版（五四学制）第3单元 海水中的化学
一、选择题。（15题）
1、下列实验操作不正确的是（ ）
A. 过滤操作前应先让混合液静置，然后先过滤上层清液，并用玻璃棒引流
B. 水蒸馏时，防止暴沸可在烧瓶中加几颗沸石或碎瓷片
C. 加热前将试管外壁的水擦干净
D. 将实验剩余药品放回原试剂瓶
2、如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（ ）
A．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D．海水是纯净物
3、某年春节前夕，我国南方遭遇百年不遇冰雪灾害，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是（ ）
A. 盐水的凝固点较低 B. 盐水的沸点较高
C. 盐水的凝固点较高 D. 盐与雪发生反应
4、小明将取来的黄河水样品倒入烧杯中，静置后，用右图所示装置进行过滤，请判断下列说法中错误的是 （ ）
A. 改正图中的一处错误：过滤时滤纸的边缘要略低于漏斗的边缘
B. 指出图中的另一处错误：倾倒液体的烧杯没有靠在玻璃棒上
C. 漏斗的下端没有紧靠烧杯的内壁可导致滤液溅出
D. 将该图改进后过滤得到的水是纯水，不含任何杂质
5、下列说法错误的是（ ）
A. 在溶液中K+和SO42﹣能大量共存
B. 氯化钠是由氯化钠分子构成的
C. 最外层电子数决定了元素的化学性质
D. 氯离子和氯原子的核外电子层数相同
6、通过下列实验操作不能达到相应目的是（ ）
A. 配置蔗糖溶液 B. 获取纯净水
C. 获取氯化钠晶体 D. 配置100%的食盐水
7、《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：”凡煎盐锅古谓之‘牢盆’，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（ ）
A．加热 B．结晶 C．蒸发 D．过滤
8、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（ ）
A. 每天喝大量可乐等碳酸饮料代替饮水
B. 在食品中添加过量防腐剂延长保质期
C. 制作面包时加适量的小苏打粉更蓬松
D. 将霉变的大米洗净晾干做成米线销售
9、某同学过滤含有泥沙的水，滤液仍然浑浊，其原因可能是（ ）
A. 滤纸与漏斗内壁未紧贴 B. 漏斗的下端未靠在烧杯内壁上
C. 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D. 过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边
10、已知：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑．下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
11、从海水中获得淡水，可以采用（ ）
A. 过滤 B、B. 蒸发 C. 结晶 D. 蒸馏
12、下表是NaCl、KNO3 在不同温度时的溶解度：
温度 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
据此数据，判断下列说法错误的是（ ）
A．KNO3 和NaCl 的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交
B．在60℃时，KNO3 的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5%
C．在20℃时，NaCl 和KNO3 固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
D．从含有少量NaCl 的KNO3 饱和溶液中得到较多的KNO3 晶体，通常采用冷却热的饱和溶液法
13、下列各组中，后者一定包括前者的是（ ）
A. 化学变化、物理变化 B. 单质、化合物
C. 氧化反应、化合反应 D. 中和反应、复分解反应
14、关于过滤操作的下列叙述中，错误的是（ ）
A. 滤纸的边缘低于漏斗口
B. 液面低于滤纸边缘
C. 玻璃棒靠在三层滤纸一边
D. 漏斗下端的管口置于烧杯的中间
15、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，完全正确的组合是（ ）
选项 甲 乙、丙、丁
A 常见三种化肥 氮肥、磷肥、钾肥
B 常见还原剂 碳、一氧化碳、二氧化碳
C 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、氢氧化钠溶液
D 常见碱 烧碱、纯碱、熟石灰
A. A B. B C. C D. D
二、填空题。
16、海洋面积约占地球表面的71%，通常每1000g海水中含氯化钠等盐类约35g，所以海水是咸的，但可以变成淡水“跑”到陆地上来。
（1）海水“跑”到陆地变成淡水的天然水循环，这个过程主要反映了水的哪两种状态变化？① ② ；
（2）运用理化知识鉴别从海水中“跑”出来的水是淡水而不是咸水的方法有多种，请你选择一种方法 ；
（3）请你根据所学知识举出一种使海水淡化的方法 。
17、硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
（1）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（2）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加入水外还可以采用 的方法。
（3）t2℃氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是 。
（4）氯化钾和硝酸钾二者的饱和溶液溶质质量分数相等时的温度为 。
（5）将t2℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是 。
A.都是饱和溶液 B.溶液质量a＜b
C.溶质质量a＝b D.溶剂质量a＜b E.溶质的质量分数a＝b
18、【填空】理化知识在生产、生活中有广泛的应用：
（1）pH＜______的雨水是酸雨。
（2）青少年处于生长发育期，身体缺少______元素，容易引起贫血。
（3）可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是______。
（4）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点______。
（5）生活中常用______的方法来鉴别合成纤维和天然纤维。
19、实验室去除粗盐中难溶性杂质的过程如图所示。
①步骤①中使用玻璃棒的目的是________ 。
②步骤②中过滤器的制作如图2，正确的顺序是________（填序号）。
③步骤③的名称是________，当观察到________ 时，停止加热。
20、如图所示是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：
（1）X为最常用的溶剂，其化学式为________。
（2）生石灰可以由________ 高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：________ 。
（3）操作②的名称是________ ；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的________（写化学式。
三、简答题。
21、请用两种不同方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法。
四、流程题。
22、海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素．可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：
（1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分______，得到食盐。
（2）要将Mg（OH）2沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是______，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是______，该操作中还需要的玻璃仪器是______和______。
（3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资料】小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg（NO3）2 MgCO3 Mg（OH）2
颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是______；
【提出猜想】分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的______反应生成的；
【实验探究】小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是______。
【实验结论】根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：______。
【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？
答：______。
【知识拓展】由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m______20g。（填：“＞”、“=”或“＜”）。
23、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来制备，工业上主要生产流程如下：
①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是：________ ，在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是________ ，该反应属于基本反应类型中的________。
②“沉淀池”中生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆，熟石灰浆为________（选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”）。
③有人建议在上述流程中用CO2替代“碳酸钠溶液”，这样做的优点是：
_______ 。
④小王查阅资料后得知：
a．二氧化碳持续通入石灰乳还会发生如下反应：
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；
为了防止利用该法制得的轻质碳酸钙中混有Ca（HCO3）2，操作2中必需要进行的一步操作是________ 。
2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第3单元 海水中的化学 期中训练含答案
鲁教版（五四学制）第3单元 海水中的化学
一、选择题。（15题）
1、下列实验操作不正确的是（ ）
A. 过滤操作前应先让混合液静置，然后先过滤上层清液，并用玻璃棒引流
B. 水蒸馏时，防止暴沸可在烧瓶中加几颗沸石或碎瓷片
C. 加热前将试管外壁的水擦干净
D. 将实验剩余药品放回原试剂瓶
【答案】D
2、如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（ ）
A．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D．海水是纯净物
【答案】A
3、某年春节前夕，我国南方遭遇百年不遇冰雪灾害，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是（ ）
A. 盐水的凝固点较低 B. 盐水的沸点较高
C. 盐水的凝固点较高 D. 盐与雪发生反应
【答案】A
4、小明将取来的黄河水样品倒入烧杯中，静置后，用右图所示装置进行过滤，请判断下列说法中错误的是 （ ）
A. 改正图中的一处错误：过滤时滤纸的边缘要略低于漏斗的边缘
B. 指出图中的另一处错误：倾倒液体的烧杯没有靠在玻璃棒上
C. 漏斗的下端没有紧靠烧杯的内壁可导致滤液溅出
D. 将该图改进后过滤得到的水是纯水，不含任何杂质
【答案】D
5、下列说法错误的是（ ）
A. 在溶液中K+和SO42﹣能大量共存
B. 氯化钠是由氯化钠分子构成的
C. 最外层电子数决定了元素的化学性质
D. 氯离子和氯原子的核外电子层数相同
【答案】B
6、通过下列实验操作不能达到相应目的是（ ）
A. 配置蔗糖溶液 B. 获取纯净水
C. 获取氯化钠晶体 D. 配置100%的食盐水
【答案】B
7、《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：”凡煎盐锅古谓之‘牢盆’，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（ ）
A．加热 B．结晶 C．蒸发 D．过滤
【答案】D
8、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（ ）
A. 每天喝大量可乐等碳酸饮料代替饮水
B. 在食品中添加过量防腐剂延长保质期
C. 制作面包时加适量的小苏打粉更蓬松
D. 将霉变的大米洗净晾干做成米线销售
【答案】C
9、某同学过滤含有泥沙的水，滤液仍然浑浊，其原因可能是（ ）
A. 滤纸与漏斗内壁未紧贴 B. 漏斗的下端未靠在烧杯内壁上
C. 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D. 过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边
【答案】C
10、已知：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑．下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
11、从海水中获得淡水，可以采用（ ）
A. 过滤 B、B. 蒸发 C. 结晶 D. 蒸馏
【答案】D
12、下表是NaCl、KNO3 在不同温度时的溶解度：
温度 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
据此数据，判断下列说法错误的是（ ）
A．KNO3 和NaCl 的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交
B．在60℃时，KNO3 的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5%
C．在20℃时，NaCl 和KNO3 固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
D．从含有少量NaCl 的KNO3 饱和溶液中得到较多的KNO3 晶体，通常采用冷却热的饱和溶液法
【答案】C
13、下列各组中，后者一定包括前者的是（ ）
A. 化学变化、物理变化 B. 单质、化合物
C. 氧化反应、化合反应 D. 中和反应、复分解反应
【答案】D
14、关于过滤操作的下列叙述中，错误的是（ ）
A. 滤纸的边缘低于漏斗口
B. 液面低于滤纸边缘
C. 玻璃棒靠在三层滤纸一边
D. 漏斗下端的管口置于烧杯的中间
【答案】D
15、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，完全正确的组合是（ ）
选项 甲 乙、丙、丁
A 常见三种化肥 氮肥、磷肥、钾肥
B 常见还原剂 碳、一氧化碳、二氧化碳
C 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、氢氧化钠溶液
D 常见碱 烧碱、纯碱、熟石灰
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
二、填空题。
16、海洋面积约占地球表面的71%，通常每1000g海水中含氯化钠等盐类约35g，所以海水是咸的，但可以变成淡水“跑”到陆地上来。
（1）海水“跑”到陆地变成淡水的天然水循环，这个过程主要反映了水的哪两种状态变化？① ② ；
（2）运用理化知识鉴别从海水中“跑”出来的水是淡水而不是咸水的方法有多种，请你选择一种方法 ；
（3）请你根据所学知识举出一种使海水淡化的方法 。
【答案】（1）①蒸发 ②凝结
（2）接取干净的雨水于试管中，滴加几滴稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液，不出现白色沉淀，证明是淡水；
（3）蒸馏
17、硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
（1）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（2）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加入水外还可以采用 的方法。
（3）t2℃氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是 。
（4）氯化钾和硝酸钾二者的饱和溶液溶质质量分数相等时的温度为 。
（5）将t2℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是 。
A.都是饱和溶液 B.溶液质量a＜b
C.溶质质量a＝b D.溶剂质量a＜b E.溶质的质量分数a＝b
【答案】20%； （2）升高温度； （3）蒸发结晶；
（4）t2℃； （5）ACE。
18、【填空】理化知识在生产、生活中有广泛的应用：
（1）pH＜______的雨水是酸雨。
（2）青少年处于生长发育期，身体缺少______元素，容易引起贫血。
（3）可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是______。
（4）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点______。
（5）生活中常用______的方法来鉴别合成纤维和天然纤维。
【答案】5.6 铁 碳酸氢钠 低 灼烧闻气味
19、实验室去除粗盐中难溶性杂质的过程如图所示。
①步骤①中使用玻璃棒的目的是________ 。
②步骤②中过滤器的制作如图2，正确的顺序是________（填序号）。
③步骤③的名称是________，当观察到________ 时，停止加热。
【答案】加速溶解；CAB；蒸发；出现较多固体
20、如图所示是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：
（1）X为最常用的溶剂，其化学式为________。
（2）生石灰可以由________ 高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：________ 。
（3）操作②的名称是________ ；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的________（写化学式。
【答案】（1）H2O （2）碳酸钙；CaCO3 CaO+CO2↑
（3）蒸发；Ca（OH）2
三、简答题。
21、请用两种不同方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法。
【答案】（1）用磁铁将铁粉吸出；
（2）向混合粉末加入硫酸铜（或氯化铜、硝酸铜）溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥；
（2）向混合粉末加入稀硫酸（或稀盐酸）充分反应后过滤、洗涤、干燥。
四、流程题。
22、海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素．可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：
（1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分______，得到食盐。
（2）要将Mg（OH）2沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是______，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是______，该操作中还需要的玻璃仪器是______和______。
（3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资料】小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg（NO3）2 MgCO3 Mg（OH）2
颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是______；
【提出猜想】分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的______反应生成的；
【实验探究】小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是______。
【实验结论】根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：______。
【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？
答：______。
【知识拓展】由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m______20g。（填：“＞”、“=”或“＜”）。
【答案】 蒸发 过滤 引流 漏斗 烧杯 [查阅资料]空气的成分中不含氯元素 氮气（或N2） 将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体 2Mg十O2═2MgO；3Mg+N2═Mg3N2 燃烧不一定要有氧气参加或某些物质在氮气中也能燃烧或物质可以在除氧气外的物质中燃烧（其他合理答案均可） ＜
23、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来制备，工业上主要生产流程如下：
①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是：________ ，在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是________ ，该反应属于基本反应类型中的________。
②“沉淀池”中生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆，熟石灰浆为________（选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”）。
③有人建议在上述流程中用CO2替代“碳酸钠溶液”，这样做的优点是：
_______ 。
④小王查阅资料后得知：
a．二氧化碳持续通入石灰乳还会发生如下反应：
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；
为了防止利用该法制得的轻质碳酸钙中混有Ca（HCO3）2，操作2中必需要进行的一步操作是________ 。
【答案】CaCO3 CaO+CO2↑；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
复分解反应；悬浊液；可降低生产成本和节能减排；
将沉淀微热至无气体产生为止
