2.3 氧化还原反应 学情检测
一、单选题
1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
B．KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3
C．4NH3+5O2 4NO+6H2O
D．CaCO3 CaO+CO2↑
2．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中正确的是：①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O ②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应 ③“色赤”物质可能是铜单质 ④流出的液体中可能含有硫酸（ ）
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
3．下列变化必须加入还原剂才能发生的是（ ）
A．CO2→CO B．CuO→CuCl2 C．NO→NO2 D．SO2 →H2SO3
4．反应KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O 中，还原产物是（ ）
A．KClO3 B．HCl C．KCl D．Cl2
5．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
6．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A． B．
C． D．
7．在酸性条件下，过氧化氢可以与高锰酸钾溶液反应，离子方程式如下（未配平）：
_____MnO4﹣____H2O2+_____H+=____ Mn2++_____O2↑+_____H2O
下列说法错误的是（ ）
A．Mn2+的还原性弱于H2O2
B．MnO4﹣是氧化剂，O2是氧化产物
C．生成1mol O2时，转移4 mol电子
D．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是2、5、6、2、5、8
8．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是（ ）
①NO2→NO ②NO2→HNO3③N2→NO2④N2→NO ⑤N2→NH3．
A．① B．②⑤ C．④ D．③④
9．某反应中存在Na+、ClO﹣、Cl﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、H2O七种微粒，反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物只有N2
B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣
C．配平后还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：5
D．若生成2.24L（标准状况）N2，则反应中转移电子0.2mol
10．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是（ ）
A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀
B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀
D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
11．中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．用胆矾湿法炼铜
B．用铁矿石高炉炼铁
C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
D．只要功夫深，铁杵磨成针
12．黑火药爆炸时发生：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的物质是（ ）
A．S和KNO3 B．C 和S C．KNO3 D．C 和KNO3
13．已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
B．3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2O
C．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
D．6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O
14．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，若某溶液中有Fe3+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是（ ）
A．FeCl3 B．KMnO4 C．Cl2 D．HCl
15．四氧化钌()是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成和。酸性介质中固体与溶液或溶液反应均可制得。下列说法正确的是（ ）
A．若与物质的量之比，则还原产物为
B．与浓盐酸反应生成转移电子数为
C．酸性介质中氧化性：
D．在稀硫酸环境中，与反应制备的化学方程式为
16．下表是四个反应的有关信息：
序号 氧化剂 还原剂 其它反应物 氧化产物 还原产物
① Cl2 FeBr2 FeCl3
② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4
③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2
④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2
下列结论正确的是（ ）
A．第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)
B．第③组反应的产物还有KCl和H2O
C．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
D．还原性比较：H2O2>Mn2+>Cl－
二、综合题
17．配平下列化学方程式：
（1） MnO4﹣+ H++ Cl﹣═ Mn2++ Cl2↑+ H2O
（2） P4+ KOH+ H2O═ K3PO4+ PH3
（3） ClO﹣+ Fe（OH）3+ ═ Cl﹣+ FeO42﹣+ H2O．
18．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸钠和二氧化氯(分子式为ClO2，其中Cl元素的化合价为+4价)在水处理等方面有广泛应用，是一种高效安全的灭菌消毒剂。
（1）NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的化学方程式为 ；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 。
（2）ClO2的制备方法，有下列两种：
方法Ⅰ：2NaClO3 + 4HCl =2ClO2↑ + Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
方法Ⅱ：2NaClO3 + H2O2 +H2SO4 = 2ClO2↑ + O2↑+ Na2SO4 +2H2O
方法Ⅰ反应中，氧化产物为 (填化学式)；方法Ⅱ反应中，产生1mol ClO2气体，电子转移 mol。
（3）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：
步骤1 取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；
步骤2 用稀硫酸调节溶液至酸性，加入足量的KI晶体充分反应，使ClO2转化为Cl-；发生的反应为：4ClO2 + 20 KI +8H2SO4=4KCl +10I2 + 8 X + 8H2O
步骤3 逐滴加入0.1500mol·L-1的Na2S2O3溶液，发生的反应为：I2 + 2Na2S2O3= Na2S4O6 +2NaI，当将步骤2中反应生成的I2恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为24.00mL。
①写出步骤2反应方程式中的X的化学式为 ；
②计算：ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(写出计算过程)。
19．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2﹣→O2．
（1）该反应中的氧化剂是 ，还原产物是 ．
（2）写出该反应的化学方程式 ．
（3）如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 ．
20．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
（1）CuO＋CO Cu＋CO2
氧化剂： ，还原剂： ，氧化产物： ，还原产物： 。
（2）2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
氧化剂： ，还原剂： ，氧化产物： ，还原产物： 。
21．对于反应：A+B→C+D+H2O，若已知A是硫酸盐，C是不溶于盐酸的白色沉淀，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．请回答：
（1）C属于 ，D属于 ．（填字母）
A．电解质 B．非电解质
C．胶体 D．本身能导电的物质
（2）B属于 ．（填字母）
A．单质 B．酸 C．碱 D．盐
（3）该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（4）写出A的电离方程式： ．
（5）写出该反应的化学方程式： ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A不符合题意；
B、KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C、4NH3+5O2 4NO+6H2O，反应中氮元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，为氧化还原反应，C符合题意；
D、CaCO3 CaO+CO2↑反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】若反应过程中有元素的化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，据此分析选项中所给反应中元素化合价是否发生变化，即可得出正确答案。
2．【答案】B
【解析】【解答】①绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，而胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，故①错误；②色赤，说明Fe2＋转化成Fe3＋，有电子转移，绿矾的分解过程发生了氧化还原反应，故②正确；③根据题意，整个过程中不存在铜元素，色赤可能为Fe2O3，故③错误；④绿矾分解成Fe2O3、SO2、SO3和水，SO3与水反应生成H2SO4，则流出的液体中可能含有H2SO4，故④正确；综上所述，选项B符合题意。
【分析】分清绿矾和胆矾等化学物质的俗名时必须具备的知识点。
3．【答案】A
【解析】【解答】A、CO2→CO，化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂才能发生，故A符合题意；
B、CuO→CuCl2，化合价未变，不发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C、NO→NO2，化合价升高，NO作还原剂，该转化需要加入氧化剂，故C不符合题意；
D、SO2 →H2SO3，化合价未变，不发生氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】必须加入还原剂才能发生，说明本物质化合价降低，作氧化剂。
4．【答案】D
【解析】【解答】化合价升高失电子，作还原剂，对应产物为氧化产物，化合价降低得电子，作氧化剂，对应产物为还原产物，反应KClO3 + 6HCl= KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O 中，氯的化合价即升高又降低，该反应为归中反应，氯气既是氧化产物又是还原产物，
故答案为：D。
【分析】从化合价的角度分析，化合价降低得到的物质是还原产物，本题是一个归中反应，氯气既是氧化产物又是还原产物。
5．【答案】B
【解析】【解答】A. 燃烧均为氧化还原反应，生物生长中的光合作用和呼吸作用均为氧化还原反应，故“野火烧不尽，春风吹又生”涉及氧化还原反应，A不合题意；
B. 粉身碎骨浑不怕发生的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，要留清白在人间对应的反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，二者均为非氧化还原反应，B符合题意；
C. 燃烧均为氧化还原反应，动物生长中呼吸作用均为氧化还原反应，故“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应，C不合题意；
D. 黑火药爆炸过程中发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应是氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：B。
【分析】燃烧、爆炸、食物腐烂、金属腐蚀都有氧气参与，属于氧化还原反应。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．根据氧化性是： Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2， Cl2 过量时，3Cl2+2Fe2++4I-= 6Cl-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意；
B．根据反应： ，得出氧化性是： Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意；
C．根据反应：，得出氧化性是：>Cl2， 和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；
D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3>I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氧化还原反应中，还原性强弱是：还原剂＞还原产物。还原剂中元素化合价升高，氧化剂中元素化合价降低，氧化剂对应的产物是还原产物。本题需要找出还原剂和还原产物，再结合题干所给还原性的强弱进行分析。
7．【答案】C
【解析】【解答】】解：该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，O元素的化合价由﹣1价变为0价，
A．该反应中还原剂是H2O2，还原产物是Mn2+，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，H2O2的还原性强于Mn2+，故A正确；
B．该反应中还原剂是H2O2，O2是氧化产物，MnO4﹣是氧化剂，故B正确；
C．H2O2被氧化为O2，化合价从﹣1价升高到0价，生成1mol O2时，转移2 mol电子，故C错误；
D．该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，O元素的化合价由﹣1价变为0价，则配平方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2 Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；
故选C．
【分析】该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，O元素的化合价由﹣1价变为0价，
A．同一自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物；
C．根据氧气和转移电子之间的关系式计算；
D．根据化合价的变化和原子守恒配平．
8．【答案】C
【解析】【解答】解：①NO2→NO中N元素化合价由+4价变为+2价，得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故错误；②NO2→HNO3中N元素化合价由+4价变为+5价，但NO2与水反应生成HNO3，NO2既作氧化剂又作还原剂，不一定必须加入氧化剂，故错误；③N2→NO2 中N元素化合价由0价变为+4价，失电子作还原剂，需要氧化剂才能实现，但氮气和氧气反应生成NO而不是二氧化氮，所以一步不能完成，故错误；④N2→NO 中N元素化合价由0价变为+2价，氮气失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，即氮气和氧气反应生成NO，故正确；⑤N2→NH3中N元素化合价由0价变为﹣3价，得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故错误；
故选C．
【分析】必须加入氧化剂且一步反应能完成，说明选项中给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．
9．【答案】C
【解析】【解答】解：由曲线变化图可知，随反应进行ClO﹣的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO﹣为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN﹣是反应物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，由碳元素守恒可知HCO3﹣是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由﹣3价升高为0价，化合价总共升降最小公倍数为2[（4﹣2）+（3﹣0）]=10价，故CN﹣系数为2，ClO﹣系数为5，由元素守恒可知HCO3﹣系数为2，N2系数为1，Cl﹣系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN﹣+5ClO﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣．
A．反应中，C元素化合价由CN﹣中+2价升高为HCO3﹣中+4价，N元素化合价由CN﹣中﹣3价升高为N2中0价，可知氧化产物有HCO3﹣、N2，故A错误；
B．反应中Cl元素化合价由ClO﹣中+1价降低为Cl﹣中﹣1价，ClO﹣是氧化剂，还原产物是Cl﹣，故B错误；
C．由上述分析可知，反应为2CN﹣+5ClO﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣，反应中是CN﹣是还原剂，ClO﹣是氧化剂，还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：5，故C正确；
D.2.24LN2（标准状况）的物质的量为0.1mol，所以参加反应的ClO﹣的物质的量为0.5mol，反应中只有氯元素化合价降低，由ClO﹣中+1价降低为Cl﹣中﹣1价，所以转移电子为0.5mol×2=1mol，故D错误．
故选C．
【分析】由曲线变化图可知，随反应进行ClO﹣的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO﹣为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN﹣是反应物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，由碳元素守恒可知HCO3﹣是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由﹣3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[（4﹣2）+（3﹣0）]=10价，故CN﹣系数为2，ClO﹣系数为5，由元素守恒可知HCO3﹣系数为2，N2系数为1，Cl﹣系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN﹣+5ClO﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣，以此来解答．
10．【答案】D
【解析】【解答】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，H+的浓度不变，其pH不变，A不符合题意；
B．向 NaOH 和 Fe(OH)2 的悬浊液中通入空气，发生反应，该反应属于氧化还原反应，该过程会消耗水氢氧根离子浓度增大，pH会变大，B不符合题意；
C．向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，生成蓝绿色沉淀 [Cu2(OH)2CO3]，该反应过程中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．向H2S中通入氯气生成HCl和单质硫沉淀，该反应属于氧化还原反应，反应过程中H+的浓度增大，pH减小，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．用胆矾炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，选项A不选；
B.用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，选项B不选；
C.“爆竹声中一岁除”中黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，
C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，选项C不选；
D.铁杵磨成针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，选项D选；
故答案为：D。
【分析】理解选项的各个意思，了解氧化还原反应的含义，即可解决本题。
12．【答案】A
【解析】【解答】解：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合价降低，则S和KNO3为氧化剂，被还原，
故选A．
【分析】含元素化合价降低的物质为氧化剂，在反应中被还原，以此来解答．
13．【答案】B
【解析】【解答】A．反应中Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+氧化性Fe3+＞Cu2+，和已知氧化性强弱顺序相符合，因此该反应能发生，故A不符合；
B．反应中3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2O氧化性Cr2O72－＞PbO2，与已知氧化性强弱顺序矛盾，该反应不能发生，故B符合；
C．反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－中氧化性是：Cl2＞Fe3+，和已知氧化性强弱顺序相符合，反应能发生，故C不符合；
D．反应6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O中氧化性Cr2O72－＞Cl2，和已知氧化性强弱顺序相符合，因此该反应能发生，故D不符合。
故答案为：B。
【分析】注意在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
14．【答案】A
【解析】【解答】反应①中Fe元素的化合价降低，则FeCl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性FeCl3>I2；
反应②中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Cl2>FeCl3；
反应③中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4>Cl2，则物质氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3，若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，选择氧化性强的物质除杂时不能将Fe2+和Cl-氧化，因此选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe2+和Cl-，且没有引入新的杂质，
故答案为：A。
【分析】由三个反应方程式，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断出氧化性强弱顺序，结合氧化碘离子，而不氧化亚铁离子判断选用的试剂即可。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．设还原产物中Cl的化合价为a，根据得失电子守恒可得关系式，解得a=-1，因此还原产物为Cl-，A不符合题意；
B．未给出气体所处状态，无法应用气体摩尔体积进行计算，B不符合题意；
C．Na2RuO4与NaClO3反应生成RuO4的过程中，Na2RuO4被NaClO3氧化为RuO4，因此氧化剂为NaClO3，氧化产物为RuO4，因此氧化性NaClO3>RuO4，C不符合题意；
D． 与在酸性条件下反应生成NaC和RuO4，结合得失电子守恒、原子守恒可得，该反应的化学方程式为：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．根据得失电子守恒计算；
B．未给出气体所处状态，无法计算；
C．根据氧化性比较：氧化剂＞氧化产物；
D．根据反应物和产物的化学式，利用原子守恒、电子守恒书写。
16．【答案】B
【解析】【解答】A．氯气氧化FeBr2，先氧化亚铁离子生成铁离子，后氧化溴离子生成溴单质，所以当氯气过量时①组反应的氧化产物还有溴单质，故A不符合题意；
B．③组反应为氯酸钾氧化浓盐酸生成氯气、氯化钾和水，方程式为KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O，所以③组反应的产物还有KCl和H2O，故B符合题意；
C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由④组反应氧化性：KMnO4＞Cl2，由①组反应氯气氧化FeBr2，先氧化亚铁离子生成铁离子，后氧化溴离子生成溴单质，则氧化性：Cl2＞Fe3+，Br2＞Fe3+，故C不符合题意；
D．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由④组反应还原性：Cl-＞Mn2+，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氧化性强弱：Cl2＞ Fe3+ ＞ Br2
B.根据反应物和产物结合氧化还原反应写出即可
C.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性
D.还原剂的还原性强于还原产物的还原性
17．【答案】（1）2；16；10；2；5；8
（2）2；9；3；3；5
（3）3；2；4OH﹣；3；2；5
【解析】【解答】解：（1）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，由电子、原子、电荷守恒可知反应为2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2；16；10；2；5；8；（2）只有P元素的化合价变化，由0升高为+5价，由0降低为﹣3价，由电子、原子、电荷守恒可知反应为2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3，故答案为：2；9；3；3；5；（3）Cl元素的化合价由+1价降低为﹣1价，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，由电子、原子、电荷守恒可知配平后离子反应为3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═3Cl﹣+2FeO42﹣+5H2O，故答案为：3；2；4OH﹣；3；2；5．
【分析】（1）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0；（2）只有P元素的化合价变化，由0升高为+5价，由0降低为﹣3价；（3）Cl元素的化合价由+1价降低为﹣1价，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，结合电子、原子、电荷守恒来解答．
18．【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解
（2）Cl2；1
（3）K2SO4；0.03600(或0.036)
【解析】【解答】（1）制备次氯酸钠的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是：NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解；
（2）方法I中：氯酸钠中氯元素化合价降低为+4价，HCl中氯元素化合价升高为0价，故Cl2是氧化产物；方法II中：氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，故生成1molClO2转移1mol电子；
（3）根据原子守恒，步骤2中的X为：K2SO4；根据题中方程式可找出关系式：，故。
【分析】（1）氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水；
（2）氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
（3） ① 结合原子守恒进行判断，可以知道X为硫酸钠；
② 结合公式c=n/V判断。
19．【答案】（1）H2CrO4；Cr（OH）3
（2）3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O
（3）6.72L
【解析】【解答】解：（1）H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合价降低，则反应中H2CrO4为氧化剂，Cr（OH）3是还原产物，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；（2）该反应中H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合价降低，则反应中H2CrO4为氧化剂，被还原为Cr（OH）3，所以H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，作还原剂，根据化合价的变化可知，反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，故答案为：3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O；（3）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成0.3mol气体转移0.6mol电子，其在标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72L．
【分析】该反应中H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合价降低，则反应中H2CrO4为氧化剂，被还原为Cr（OH）3，所以H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，作还原剂，根据化合价的变化可知，反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根据化合价的变化判断电子转移的数目，以此解答该题．
20．【答案】（1）CuO；CO；CO2；Cu
（2）H2SO4；Al；Al2(SO4)3；H2
【解析】【解答】（1）CuO＋CO Cu＋CO2反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，C元素化合价由+2价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，所以还原剂是CO，氧化剂是CuO，还原产物是Cu、 氧化产物是 ， 故答案为：CuO；CO； ；Cu； (2) 2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑反应中H元素化合价由+1价变为0价，A元素化合价由0价变为+3价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物，所以还原剂是Al，氧化剂是H2SO4，还原产物是H2、氧化产物是Al2(SO4)3
【分析】反应中失电子化合价升高的反应物是还原 剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂， 氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应 的产物是氧化产物，由此分析解答
21．【答案】（1）A；B
（2）C
（3）不是
（4）（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣
（5）（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3↑+2H2O
【解析】【解答】解：反应：A+B→C+D+H2O，若已知A是硫酸盐，C是不溶于盐酸的白色沉淀，则为BaSO4，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故为NH3，据此可知A为（NH4）2SO4，B为Ba（OH）2，故此反应为：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3↑+2H2O．（1）C为BaSO4，是沉淀，不是胶体，本身不能导电，但在熔融状态下能导电，故为电解质；NH3是气体，不是胶体，本身不能导电，在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故答案为：A；B；（2）B是Ba（OH）2，由于是阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故为碱，故选C；（3）该反应无元素发生化合价的变化，故是非氧化还原反应，故答案为：不是；（4）BaSO4是强电解质，能完全电离为钡离子和硫酸根，故电离方程式为：（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣，故答案为：（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣；（5）此反应为：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3↑+2H2O，故答案为：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3↑+2H2O．
【分析】反应：A+B→C+D+H2O，若已知A是硫酸盐，C是不溶于盐酸的白色沉淀，则为BaSO4，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故为NH3，据此可知A为（NH4）2SO4，B为Ba（OH）2，据此分析．
