第一单元 走进化学世界
考点复习
考点1：物质的变化和性质
一、物理变化与化学变化
1、化学变化的基本特征：
（1）化学变化的基本特征是有新物质生成；
（2）对于化学变化的基本特征中新物质来说，关键是个“新”字，并且这里的“新”是相对的，而不是指自然界中原来没有的物质才算是新物质，只要是相对于变化前的物质是新的（即和变化前的物质不是同种物质），就认为是有新物质生成。
2、物理变化的特点：
（1）物理变化的特点是没有新物质生成；
（2）运用物理变化的特点来判定物理变化时，不要被表现现象所迷惑了，要抓住变化前后的物质的本质进行分析，看它们是不是同一种物质，只有当它们是同一种物质时，该变化才是物理变化。
3、化学变化和物理变化的判别
（1）化学变化和物理变化的判别方法，是根据化学变化和物理变化的本质区别（即有无新物质生成）来进行细心地分析、判断；
（2）化学变化和物理变化的判别：
物理变化 化学变化
定 义 没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化
常见现象 物质的状态、形状可能发生变化， 可能有发光、放热等现象出现 颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等（一定伴随能量改变）
实 例 性状改变：破碎、弯曲、拉成丝等 状态改变：熔化、汽化、铸造等 其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、压强过大导致爆炸（气球、轮胎、高压锅）、海水晒盐 燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸 变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等 锈蚀变化：金属生锈 其他变化：光合作用、呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等
微观实质 构成物质的分子是否发生变化：物理变化分子不改变，化学变化分子发生改变
联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。
二、化学性质与物理性质的差别及应用
1、化学性质与物理性质的差别：
（1）化学性质与物理性质的差别是它们是否需要发生化学变化表现出来，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，如汽油易挥发（不需要发生化学变化表现出来）；（2）物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质，如汽油易燃烧（需要发生化学变化表现出来），应用这个差别可以来判别某一性质是化学性质，还是物理性质；
2、化学性质与物理性质的应用：
（1）对于化学性质与物理性质的应用，是不仅可以用来推断物质及其用途，而且可以用来鉴别具体的物质，等等。
（2）物质性质和用途关系
例：氢气具有可燃性，可以发生燃烧变化，航天上可以用于作火箭燃料。
3、化学性质与物理性质：
物理性质 化学性质
定 义 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
实 例 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 可燃性、助燃性；氧化性、还原性； 稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等
区 别 某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来
注 意 物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。（如沸点受大气压影响）
考点2：化学是一门以实验为基础的科学
一、对蜡烛燃烧的探究
1、点燃前（物理性质）：观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度等，并嗅其气味，再从蜡烛上切下一块石蜡，放入水中观察其沉浮，此实验的现象、结论或推论是：蜡烛通常为黄白色的圆柱体，质地软，密度小于水，微臭，不溶于水。
2、点燃和熄灭蜡烛：
燃烧现象：先受热熔化成液态，而后汽化成石蜡蒸气燃烧，火焰分3层，包括外焰、内焰和焰心。 操作：用一火柴梗平放入火焰中1s后取出。 现象和结论：两端接触外焰处先变黑（炭化）；说明外焰温度最高，焰心温度最低。 分析原因：外焰部位的石蜡蒸气与充足的氧气接触，石蜡蒸气燃烧充分，放出的热量最多。 其他现象：燃烧时产生的黑烟为石蜡中碳元素不完全燃烧产生的炭黑。
操作：点燃蜡烛后，用干而冷烧杯罩在火焰上方。 现象和结论：烧杯内壁有水珠生成；说明蜡烛燃烧产生水。 操作：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方（或烧杯罩住火焰后迅速倒转，倒入澄清石灰水） 现象和结论：澄清石灰水变浑浊； 说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气 二氧化碳+水
熄灭蜡烛时现象：产生白烟 操作：点燃白烟 现象和结论：白烟燃烧，引燃蜡烛；说明白烟具有可燃性，是石蜡小颗粒（冷却凝固的石蜡蒸气）
方法总结：
（1）检验某物质燃烧是否有水生成的方法：火焰上方罩干而冷的烧杯观察是否有水雾出现。
（2）检验某物质燃烧是否有二氧化碳生成的方法：火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯观察是否变浑浊。
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
1、探究方法：做对比实验（控制变量）
2、呼吸作用：葡萄糖+氧气 → 二氧化碳+水 ；呼出气体较吸入的空气而言氧气减少，二氧化碳和水蒸气增多。
氧气含量比较 二氧化碳含量比较 水蒸气含量比较
操 作 在装有空气和呼出气体的集气瓶中，分别伸入燃着的小木条 在装有空气和呼出气体的集气瓶中，分别滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡 对一块干燥的玻璃片哈气，并与放在空气中的干燥玻璃片比较
现 象 空气中的木条继续燃烧 呼出气体中的木条熄灭 空气中石灰水无明显变化 呼出气体中澄清石灰水变浑浊 空气中的玻璃片无明显变化 哈气的玻璃片上出现小水珠
结 论 呼出气体中的氧气更少 呼出气体中的二氧化碳更多 呼出气体中的水蒸气更多
应用：空气不能使澄清石灰水变浑浊，不是空气中无二氧化碳，而是量太少，反应了无明显现象；久置于空气中的澄清水出现浑浊或白膜，即是空气中二氧化碳反应的效果。
考点3：走进化学实验室
一、化学药品的取用
1、托盘天平的使用 精确度： 0.1g
①调平：天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
③称量：左物右码，称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。砝码必须用镊子夹取，砝码从大到小添加，最后移动游码，直到天平平衡为止，记录所加砝码和游码的质量。
④复位：称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回 0 处。
⑤误差分析：
“左物右码”物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”物质的质量＝砝码的质量－游码的示数
2、实验室药品取用原则
①三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
②节约原则：按规定用量取用药品，如不指明用量，一般按最少量取用，液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。
③处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
3、固体药品的取用
固体药品的取用
（1）存贮：广口瓶
（2）粉末固体取用：药匙或纸槽；（“一斜、二送、三直立”）
操作时先使容器倾斜，用药匙小心地将药品送至试管底部，然后使容器直立。
（3）块状固体取用：镊子夹取；（“一横、二放、三慢竖”）
操作时先横放容器，把药品放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品缓缓地滑到容器底部，以免打破容器。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
4、液体药品的取用
液体药品的取用
（1）存贮：细口瓶或滴瓶；（广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性）
（2）不定量（较多）液体取用：直接倾倒
操作注意事项（括号内为操作的目的）
（1）细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上（防止药品腐蚀实验台或污染药品）；
（2）瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒（防止药液损失）
（3）细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处（防止药液洒出腐蚀标签）；
（4）倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面（防止药品潮解、变质）。
（3）不定量（较少）液体取用：胶头滴管
使用时注意事项（括号内为操作的目的）
①应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁（防止沾污试管或污染试剂）；
②取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置（防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽）；
③用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管（专管专用）不能用水冲洗，也不能交叉使用。
4、一定量的液体取用：量筒（配套使用胶头滴管）
使用时注意事项
（1）操作：先向量筒中倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；
（2）正确读数：读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平
（3）读数误差：
俯视：读数 > 实际液体体积；仰视：读数 < 液体实际体积。
二、物质的加热
1、用于加热的仪器
液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要垫石棉网）
固体：试管、蒸发皿、燃烧匙
2、试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）
（1）试管外壁不能有水，加热前擦干外壁的水（防止加热时受热不均试管炸裂）；
（2）加热时用试管夹夹持试管，试管夹从试管底部往上套，夹在距试管口约 1/3 处，手握长柄；
（3）加热时先预热，试管在火焰上移动，待均匀受热后固定在盛放药品的部位加热（防止试管受热不均炸裂）。
（4）试管底部不能和酒精灯的灯芯接触（防止试管受热不均炸裂）
（5）烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗（防止试管骤冷炸裂）；
（6）加热完毕时要将试管夹从试管底取出；
3、酒精灯的使用方法
使用酒精灯注意事项（括号内为操作的目的）
（1）使用酒精灯时，先要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或已烧焦，需要剪去少使其平整。
（2）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（防止失火）；
（3）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃（防止失火）；
（4）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹（以免引起灯内酒精燃烧，发生危险）；
（5）如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖；
（6）酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的 1/4，也不能多于 2/3（酒精量太少则灯壶中酒精蒸气过多，易引起爆燃；酒精量太多则受热膨胀，易使酒精溢出，发生事故）；
（7）酒精灯在熄灭的情况下用漏斗添加酒精；
（8）加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得很远，距离过近或过远都会影响加热效果，烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，否则可能破裂，也不要立即放在实验台上，以免烫坏实验台。
点燃酒精灯 熄灭酒精灯 添加酒精 对液体加热 对固体加热
4、给试管里的固体加热
给试管里的固体加热需要注意的是：
（1）试管口必须稍微向下倾斜，以防止固体试剂受热时放出的水蒸气，在试管口冷凝后回流到热的试管底部，炸裂试管；
（2）加热前需先将试管外壁擦干，以防止加热时试管炸裂；
（3）预热的方法是在火焰上来回移动试管；对已固定的试管，可移动酒精灯；
（4）不管是加热还是预热，都要用酒精灯的外焰；在整个加热过程中，不要使试管跟灯芯接触，以免试管炸裂。
5、给试管里的液体加热
给试管里的液体加热需要注意的是：
（1）试管内液体的体积最好不要超过试管体积的1/3；
（2）加热时，应使试管倾斜并与桌面成45°左右，并不时地移动试管；
（3）为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向；
（4）试管夹应夹在试管的中上部，手应该拿住试管夹的长柄部分，切不可把大拇指按在短柄上，以免造成试管脱落。
三、仪器的装配或连接
1、装置气密性检查：
（1）连接好仪器，将导管一端放入水中，用手紧握试管，水中导管口有气泡冒出，松手后，导管口形成一段水柱，且长时间不回落，说明装置气密性良好。
（2）连接好仪器，向长颈漏斗中注水没过下端管口，当缓慢拉注射器活塞时，长颈漏斗的下端管口处有气泡冒出，当缓慢推注射器时，长颈漏斗中液面上升，说明装置气密性良好。
（3）连接好仪器，先向长颈漏斗内注入水使广口瓶内水没过漏斗下端管口，用弹簧夹夹紧胶皮管，继续向长颈漏斗中加水，一段时间后，长颈漏斗中液面不下降，说明装置气密性好。
2、在具体物质的性质、制取、检验、除杂和干燥气体等实验中，需要注意的是：
（1）在使用铁架台固定、装配或连接装置时，操作顺序是从下到上，从左到右；而拆卸时的顺序，却正好相反，这也是实验的基本原则；
（2）在装配或连接多个相对独立的装置时，还要考虑到单个装置的功能和实验的目的；
3、洗涤仪器
方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的 1/2 的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。
特殊情况
如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
四、实验操作注意事项的探究
实验操作注意事项的探究，主要是对实验操作的注意事项及其产生的后果进行系统的探究分析，或者相互推导，这里的实验操作包括基本实验操作和具体实验操作等，前者例如给试管里的物质加热时，试管外壁不能有水，否则，试管可能会炸裂；后者例如加热氯酸钾或者是高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集完氧气时，要先把导管拿出水面，再移走并熄灭酒精灯，否则，会有水倒吸到试管里，可能导致试管炸裂。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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