2023—2024学年人教版（五四学制）化学就九年级上册第二单元 溶液 阶段性练习题含答案
人教版（五四学制）第二单元 溶液
一、选择题。
1、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ）
A. 面粉 B. 植物油 C. 蔗糖 D. 冰块
2、下列对“20℃时，氯化钠溶解度为36g”的解释正确的是（ ）
A. 20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中
B. 20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液
C. 20℃时，100g溶液中含氯化钠36g
D. 36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液
3、将100克10%的蔗糖溶液的溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（ ）
①加入10克蔗糖 ②蒸发掉50克水
③把溶剂蒸发掉一半 ④加入12.5克蔗糖．
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
4、如图所示的是配制溶液过程中的某一项实验操作．下列是四位同学关于这项实验操作的说法，你认为其中不正确的是（ ）
A. 这个实验操作的名称为搅拌溶解
B. 再溶解溶质时，该操作可以加快实验进程
C. 玻璃棒可以使难溶解的溶质变为易溶解的溶质
D. 在配置氯化钠溶液时，玻璃棒不会影响水所能溶解的氯化钠的量
5、“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（ ）
①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性
A. ①②④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑤
6、溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A. 均一稳定的液体一定是溶液 B. 洗涤剂去油污是乳化现象
C. 豆浆、牛奶都是溶液 D. 溶液都是无色的
7、下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A. 乙物质的溶解度随温度的升高而增大
B. t2℃时，b点表示甲物质的不饱和溶液
C. t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
D. 要使甲物质从溶液中析出，只能用冷却热饱和溶液的方法
8、用浓溶液配制稀溶液时，稀释前后保持不变的是（ ）
A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶液的质量 D. 溶质的质量分数
9、下列是小刚“配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是（ ）
A. 计算需要氢氧化钠4g，水46g
B. 将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量
C. 将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解
D. 将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为4%
10、溶液配制时，量取液体是俯视读数，所得溶质质量分数（ ）
A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 不确定
11、往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落，加入的物质不可能是（ ）
A. 浓硫酸 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 氢氧化钠固体
12、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A. 20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B. 将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变
C. 甲的溶解度大于乙的溶解度
D. 40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
13、一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液．下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（ ）
A. 溶液质量分数 B. 溶液的pH
C. 氢氧化钠的溶解度 D. 最多能吸收二氧化碳的质量
14、实验室欲配制0.9%的生理盐水100g，下列操作步骤合理的是（ ）
A. 在量筒中配制溶液 B. 用托盘天平称量9g氯化钠
C. 用烧杯量取99.1mL水 D. 配好后转移到试剂瓶中，贴好标签
15、下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
A. 溶液中的溶剂只能是水
B. 固体NaOH溶于水时，溶液温度升高
C. 一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D. 溶液是均一、稳定的混合物
*16、下列有关溶液的说法这正确的是（ ）
A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B. 将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
C. 将5g某物质完全溶解与95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%
D. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
二、填空题。
17、碘酒中的溶质是________，溶剂是________。
18、下表是KNO3 .NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100g水)
温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。
②30℃时，KNO3 的溶解度是________g/100g水。
③KNO3 溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________(填写编号)。
Ⅰ、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液。
Ⅱ、剩余溶液一定是NaCl。
Ⅲ、上述方法可以将两者完全分离。
Ⅳ、析出的晶体中只含有KNO3。
19、如图所示是一瓶未开封的化学试剂标签，请根据标签回答问题：
（1）溶质的名称是________，溶剂的名称是________；
（2）这瓶试剂中所含溶质的质量是________g，溶剂的质量是________g，溶质的质量分数是________。
20、为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：
①计算；②用托盘天平称量________ g 氯化钠；③用________ （填“10mL”或“50mL”）量筒量取 ________ mL水；④配液．配制溶液时用到的仪器有________、________ 、________ 、________ 烧杯和药匙．玻璃棒在实验中的作用是________。
21、如图所示为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线：
（1）当40℃时，两物质的溶解度的关系是________。
（2）在60℃时，有等质量的甲、乙饱和溶液，当温度降至20℃时，有固体析出的是：________ 。
（3）在80℃时，将45克甲物质放到50克水中，形成的是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）欲使甲的不饱和溶液A变为饱和溶液且不改变溶质质量分数的方法是：________。
三、简答题。
22、气体溶解度收哪些外因影响？其变化规律是什么？
23、实验前配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液，经检验所得溶液的溶质质量分数偏小，请从实验操作上分析造成误差可能的两点原因。
四、综合题。
24、水是生命之源，人类的生产、生活离不开水。
（1）在利用太阳能使水分解的过程中，太阳能转化为________能。
（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，洗洁精起________作用。
（3）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述4项指标，通过过滤可达到 （填标号）指标。
A. 无异色 B. 无异味 C. 澄清透明 D. 无细菌和病毒
（4）甲、乙两种物质的溶解度曲线图如下图所示。
①在10℃时，两种物质的溶解度比较：甲________乙（填“＞”“＜”或“=”）。
②t1℃时，将80g甲物质放入100g 水中，充分搅拌，形成的是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），该溶液的溶质质量分数为________。
五、计算题。
25、小李要测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，做了如下实验：用100g 的稀硫酸，加入盛有10g合金样品的烧杯中，恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
试计算：①该合金样品中铜的质量分数；
②反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。（写出解答过程，精确到0.1%）
2023—2024学年人教版（五四学制）化学就九年级上册第二单元 溶液 阶段性练习题含答案
人教版（五四学制）第二单元 溶液
一、选择题。
1、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ）
A. 面粉 B. 植物油 C. 蔗糖 D. 冰块
【答案】C
2、下列对“20℃时，氯化钠溶解度为36g”的解释正确的是（ ）
A. 20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中
B. 20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液
C. 20℃时，100g溶液中含氯化钠36g
D. 36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液
【答案】B
3、将100克10%的蔗糖溶液的溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（ ）
①加入10克蔗糖 ②蒸发掉50克水
③把溶剂蒸发掉一半 ④加入12.5克蔗糖．
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
【答案】C
4、如图所示的是配制溶液过程中的某一项实验操作．下列是四位同学关于这项实验操作的说法，你认为其中不正确的是（ ）
A. 这个实验操作的名称为搅拌溶解
B. 再溶解溶质时，该操作可以加快实验进程
C. 玻璃棒可以使难溶解的溶质变为易溶解的溶质
D. 在配置氯化钠溶液时，玻璃棒不会影响水所能溶解的氯化钠的量
【答案】C
5、“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（ ）
①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性
A. ①②④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑤
【答案】B
6、溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A. 均一稳定的液体一定是溶液 B. 洗涤剂去油污是乳化现象
C. 豆浆、牛奶都是溶液 D. 溶液都是无色的
【答案】B
7、下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A. 乙物质的溶解度随温度的升高而增大
B. t2℃时，b点表示甲物质的不饱和溶液
C. t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
D. 要使甲物质从溶液中析出，只能用冷却热饱和溶液的方法
【答案】D
8、用浓溶液配制稀溶液时，稀释前后保持不变的是（ ）
A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶液的质量 D. 溶质的质量分数
【答案】B
9、下列是小刚“配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是（ ）
A. 计算需要氢氧化钠4g，水46g
B. 将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量
C. 将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解
D. 将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为4%
【答案】A
10、溶液配制时，量取液体是俯视读数，所得溶质质量分数（ ）
A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 不确定
【答案】A
11、往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落，加入的物质不可能是（ ）
A. 浓硫酸 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 氢氧化钠固体
【答案】B
12、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A. 20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B. 将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变
C. 甲的溶解度大于乙的溶解度
D. 40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
【答案】D
13、一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液．下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（ ）
A. 溶液质量分数 B. 溶液的pH
C. 氢氧化钠的溶解度 D. 最多能吸收二氧化碳的质量
【答案】C
14、实验室欲配制0.9%的生理盐水100g，下列操作步骤合理的是（ ）
A. 在量筒中配制溶液 B. 用托盘天平称量9g氯化钠
C. 用烧杯量取99.1mL水 D. 配好后转移到试剂瓶中，贴好标签
【答案】D
15、下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
A. 溶液中的溶剂只能是水
B. 固体NaOH溶于水时，溶液温度升高
C. 一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D. 溶液是均一、稳定的混合物
【答案】A
*16、下列有关溶液的说法这正确的是（ ）
A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B. 将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
C. 将5g某物质完全溶解与95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%
D. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
【答案】B
二、填空题。
17、碘酒中的溶质是________，溶剂是________。
【答案】碘；酒精
18、下表是KNO3 .NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100g水)
温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。
②30℃时，KNO3 的溶解度是________g/100g水。
③KNO3 溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________(填写编号)。
Ⅰ、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液。
Ⅱ、剩余溶液一定是NaCl。
Ⅲ、上述方法可以将两者完全分离。
Ⅳ、析出的晶体中只含有KNO3。
【答案】NaCl；45.8；冷却热饱和溶液(或降温结晶)；Ⅰ
19、如图所示是一瓶未开封的化学试剂标签，请根据标签回答问题：
（1）溶质的名称是________，溶剂的名称是________；
（2）这瓶试剂中所含溶质的质量是________g，溶剂的质量是________g，溶质的质量分数是________。
【答案】（1）氯化氢 ；水 （2）217.175；377.825；36.5%
20、为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：
①计算；②用托盘天平称量________ g 氯化钠；③用________ （填“10mL”或“50mL”）量筒量取 ________ mL水；④配液．配制溶液时用到的仪器有________、________ 、________ 、________ 烧杯和药匙．玻璃棒在实验中的作用是________。
【答案】2.5；50mL；47.5；天平；量筒；玻璃棒；胶头滴管；加速溶解
21、如图所示为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线：
（1）当40℃时，两物质的溶解度的关系是________。
（2）在60℃时，有等质量的甲、乙饱和溶液，当温度降至20℃时，有固体析出的是：________ 。
（3）在80℃时，将45克甲物质放到50克水中，形成的是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）欲使甲的不饱和溶液A变为饱和溶液且不改变溶质质量分数的方法是：________。
【答案】相等，均为40g；甲；不饱和；降温到40℃
三、简答题。
22、气体溶解度收哪些外因影响？其变化规律是什么？
【答案】温度和压强；气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
23、实验前配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液，经检验所得溶液的溶质质量分数偏小，请从实验操作上分析造成误差可能的两点原因。
【答案】称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等。
四、综合题。
24、水是生命之源，人类的生产、生活离不开水。
（1）在利用太阳能使水分解的过程中，太阳能转化为________能。
（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，洗洁精起________作用。
（3）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述4项指标，通过过滤可达到 （填标号）指标。
A. 无异色 B. 无异味 C. 澄清透明 D. 无细菌和病毒
（4）甲、乙两种物质的溶解度曲线图如下图所示。
①在10℃时，两种物质的溶解度比较：甲________乙（填“＞”“＜”或“=”）。
②t1℃时，将80g甲物质放入100g 水中，充分搅拌，形成的是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），该溶液的溶质质量分数为________。
【答案】（1）化学 （2）乳化 （3）C （4）＜；饱和溶液；37.5%
五、计算题。
25、小李要测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，做了如下实验：用100g 的稀硫酸，加入盛有10g合金样品的烧杯中，恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
试计算：①该合金样品中铜的质量分数；
②反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。（写出解答过程，精确到0.1%）
【详解】根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为160.0g﹣159.8g=0.2g
设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。
Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.2g
= =
x=6.5g
y=16.1g
则合金中铜的质量分数为 ×100%=35%
所得溶液中硫酸锌的质量分数为 ×100%≈15.1%
答：合金样品中铜的质量分数为35%；反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%。
