2024 届高三 一 轮复习联考(二) 辽宁卷
化 学 试 题
注意事项 ：
1 . 答卷前，考生务必将 自 己的姓名 、准考证号填写在答题卡上 。
2 . 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号 。 回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3 . 考试结束后 ，将本试卷和答题卡 一 并交回 。
考试时间 为 75 分钟 ，满分 100 分
可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56
Bi 209
- 、选择题 ：本题共 15 小题 ，每小题 3 分 ，共 45 分 。 在每小题给出 的四个选项中 ，只
有 一 项是符合题 目要求的 。
1 . 化学与生活 、生产 、科技等密切相关 。下列说法不正确的是
A. "酒中之水 ，皆可蒸烧 "是因为酒精的沸点比水的沸点低
B. sio2 用作光导纤维 ，是因为其具有强导电性
C. 维生素 C 用作食品 中的防腐剂 ，是因为维生素 C 有较强的还原性
D. 古壁画红色颜料用铁红 ，是由于其在空气中性质稳定
2 . 下列类比或推理合理的是
选项 已知 方法 结论
A 碘遇淀粉显蓝色 类比 溴单质遇淀粉变蓝色
B Na2 SO3 在空气中易变质 类比 Na2 C03 在空气中也易变质
C Hcl 是强酸 推理 HF 是强酸
D NH3 有还原性 推理 PH3 有强还原性
3 . 下列实验操作规范且能达到实验 目 的的是
A 用排水法 B. 分离 Fe(OH) 3 C. 验证酸性 D. 加热 Fecl2 · 6H2 0
收集 NO 胶体 H2 CO3 >Al(OH) 3 制取无水 Fecl2
4 畅 下列各组物质中 ，只用蒸馏水(可用组内物质)无法检验的是
A 无水硫酸铜 、硫酸钠 、硫酸钡 B. 过氧化钠 、碳酸钠 、碳酸氢钠
C. 碳酸钠 、氢氧化钠 、硫酸钾 D. 浓硫酸 、NaoH 溶液 、苯
5 . 化学创造美好生活 。下列生产活动与对应化学原理没有关联或关联性错误的是
选项 生产活动 化学原理
A 社区服务：用 84 消毒液清洗公共桌椅 84 消毒液中的 Nac】O3 有强氧化性
B 实践活动 ：用酵母菌发酵面粉 催化剂可以加快反应速率
自主探究 ：将铁丝分别放在有水和无水环境中观察较长 时间 钢铁在有水存在的条件下更容易生锈
D 家务劳动 ：厨房纸巾擦拭清理电饼铛 厨房纸巾表面积大，吸附油污能力强
6 . 下列离子方程式书写正确的是
A. 向 NaAlo2 溶液中通入过量 CO2 : 2Alo2 十CO2 ＋3H2 0 ＝=2Al(OH) 3 ＋C023
B. CUO 溶于 NaHSO4 溶液 ： CUO＋2HS04 ==CU2+ ＋S024 ＋H2 0
C. 向 NaN03 溶液中通入 SO2 ： 2NO3 ＋SO2 ==2NO2 ＋SO24
D. Fe 与稀硝酸反应 ，当 n (Fe) (HNO3 ) = 1 : 3 时 ：
4Fe＋3N03 ＋12H+ == 3Fe2+ ＋Fe3+ ＋3NO +6H2 0
7 . 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A 常温 、常压下 ，1 畅 4 g 环丁烷与环丙烷混合气体中含有的氢原子数为 0 . 2NA
B. 标准状况下 ，22 畅 4 L 氯气 、氢气和 一 氧化碳的混合气体中含有 2NA 个原子
C 100 g 32%的甲醇溶液中含有的氢原子数为 4NA
D. 两份质量均为 5 . 6 g 的铁粉分别与足量硫粉 、碘单质充分反应 ，转移的电子数均为 0 . 2NA
8 . 如图 1 、图 2 分别表示 1 mo1 H2 0 和 1 mol Co2 分解时的能量变化情况(单位 ：KJ) 。 下列说法
错误的是
A. CO 的燃烧热 H ＝ 285 KJ · mol 1
B. C(s)＋H2 0(g) ——Co(g)＋H2 (g) H ＝ ＋134 KJ · mol 1
C. 0 0 的键能为 494 KJ · mol-
D. 无法求得 CO(g)＋H2 0(g) —— CO2 (g)＋H2 (g)的反应热
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(
其转化原理如图所示
。下列说法正确的是
A
检验
SO
24
可以选用盐酸酸化的
Bacl
2
溶液
B.
反应①的离子方程式为
2
ce
4+
＋
SO
2
2H2
0
＝=2
ce
3+
＋
SO
24
＋4H+
C.
反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为
1
2
D.
理论上每吸收标准状况下
224
mL
SO
2
，
一定消耗
0.
32
g
02
)
(
12
.
计算机模拟单个
NaHSO
3
处理
NO
2
废气在催化剂表面发生反应的反应历程如下
。
下列说法
错误的是
)9 . 科学研究发现金属生锈时 ，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀 ，其腐蚀原理如图所示 。
下列说法错误的是
A. 钢铁的腐蚀中正极电极反应式为 。2 ＋4e ＋2H2 0 ==40H
A. 反应 I 为反应决速步骤
(
B.
酸雨地区的钢铁更易被腐蚀
C.
Fe(OH)
2
生成
Fe0(OH)反应的化学方程
式为
2Fe(OH)
2
十。2
==2Fe
o(OH)＋H2
0
D.
硫酸盐加速电子传递
，有
一
定的催化剂作用
10根据实验操作及现象
，下列结论中正确的是
)B. 反应的热化学方程式为 HSO3 ( aq) ＋2N02 (g) ＋H2 0(1) —— 2HN02 ( aq) ＋HSO4 (aq)
H ＝ 6 . 0 ev · mol 1
C. 反应 的离子方程式为 HSO3 NO2 ==HNO2 ＋SO3
D. 反应中消耗 1 mol NaHS03 可处理含 92 g N02 的废气
13 . 化石燃料燃烧会产生大气污染物 SO2 、NO 等 ，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收 SO2 ，
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片和铜片分别插入浓硝酸中 ，前者无明显现象 ，后者产生气体 铜的还原性比铁强
B 向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体 ，悬浊液逐渐变澄清 该气体是 Hcl
C 将银和 AgN03 溶液与铁和 Na2 SO4 、K3 [Fe (CN) 6 ]溶液用盐桥连接组成 原电池 ，连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀 形成原电池 ，铁作负极
D 向某无色溶液中通入 cl2 ，溶液变黄色 原溶液中有 Br
(
11
.
某化学兴趣小组通过查阅文献
，设计了从阳极泥(成分为
CU
2
S
、
Ag
2
se
、
Au
、
pt
)中
回
收贵重
金属的工艺
，其流程如图所示
。
已知
：
"
酸溶
"
时
，
pt
、
Au
分别转化为
ptc
2
6
和
Aucl4
。
下列
判断正确的是
)14 . 在直流电源作用下 ，双极膜中间层中的 H2 0 解离为 H+ 和 。H 。 某技术人员利用双极膜
(膜 C 、膜 d)电解技术从含葡萄糖酸钠(用 GCOONa 表示) 的溶液中提取 NaoH 和葡萄糖酸
(GCOOH) , 工作原理如图所示 。 下列说法错误的是
A "焙烧 " 时 ，CU2 S 转化为 CUO 的化学方程式为 CU2 S+202 =高=温2CUO+SO2
(
A.
M
为阴极
)B. "转化"后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到 NH4Au(SO3 ) 2 ]
B. ③室和④室所得产物相同
C. " 酸溶" 时 ，铂溶解的离子方程式为 pt＋cl2 十4cl ==ptcl26
C. 膜 a 为阳离子交换膜 ，膜 b 为阴离子交换膜
D. 结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸
D N 极电极反应式为 2H2 0 4e ==4H+ ＋O2 个
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15 . 铝硫二次电池是 一 种具有高能量密度 、廉价原材料 、有前途的替代储能装置 ，一 种铝硫电池
如图所示 ，M 极为表面吸附了硫的活性电极 ，电解质为 K2 S，kcl Alcl3 (Alcl4 、Al2 cl7 ) 。
下列说法错误的是
A. 放电时铝电极的电极反应式为 Al 3e ＋7A1cl4 ==4Al2 cl7
B · 电池放电时的反应原理为 3S＋2Al＋14A1cl4 ==8Al2 cl7 ＋3S2
C. 离子交换膜为阳离子交换膜
D. 充电时 ，M 极为阳极 , Al2 cl7 被氧化
二 、非选择题 ：本题共 4 小题 ，共 55 分 。
16 (14 分)铋(Bi) 的化合物广泛应用于电子 、医药等领域 。 由辉铋矿(主要成分为 Bi2 S3 含
Fes 、CUO 、sio2 等杂质)制备 NaBi03 的工艺流程如下 ：
已知 ：
i .NaBio3 难溶于冷水 ；
i · 氧化浸取" 时 ，铋元素转化为 Bi3+ , 硫元素转化为硫单质 ；
i CU(OH) 2 十4NH3 == [CU(NH3 ) 4 ]2+ ＋2OH - 。
回答下列问题 。
(1) " 氧化浸取 "步骤中温度升高可以增大速率 ，但高于 50 ℃时浸取速率会下降 ，其可能的原
因是 。滤渣 1 经过除硫后的另 一 种成分在工业上用途广泛 ，写出 一
种用途 。
(2) " 氧化浸取" 时 ，Fes发生反应的离子方程式为
(3) " 除铁 " 步骤中调节 PH 最好选用的试剂为 (填字母) 。
A. 稀硫酸 B. 碳酸钠 C. 三氧化二铋 D. 氨水
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(4) "转化 " 时 ，生成 NaBio3 的反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为
(5) NaBio3 产品纯度的测定 。 取 NaBio3 产品 w g ，加入足量稀硫酸和 a mol L 1 Feso4 稀
溶液 10 mL 使其完全反应(Bi 被还原为＋3 价) ，再用 b mol · L 1 K2 cr2 07 标准溶液滴定溶
液中剩余的 Fe2+ (cr 被还原为＋3 价) ，恰好消耗 10 m K2 cr2 07 标准溶液 。 该产品的纯度
为 (用含 w 、a 、b 的代数式表示) 。
(6)组装为下图装置后发现导线中电流方向为石墨 1 →石墨 2 ，则该装置的负极为
石墨 2 电极上的电极反应式为 。
17 . (14 分)某兴趣小组设计用铜粉将 NO 还原为 N2 。
已知 ：①浓硝酸可氧化 NO ；②NaoH 溶液能吸收 NO2 ，不能吸收 NO 。
(1)装置 F 的名称为 ，装置的连接顺序为 a→
(2)装置 A 中发生反应的离子方程式为
装置 C 中发生反应的离子方程式为
(3)装置 D 的作用为 。
(4)E装置中可观察到的现象为 。
(5)反应 一 段时间后拆下 E 装置 ，连接为如下图装置 ，一 段时间后无水硫酸铜变蓝色 ，写出通
入氨气后 E 装置中发生反应的化学方程式： ，该反应可证明
氨气具有 性
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18 . (14 分)某小组在验证反应 " Fe＋2Ag+ ==Fe2+ ＋2Ag" ，实验探究过程如下 。 结合探究过程
回答下列问题 。
向硝酸酸化的 0 . 05 mol ·L 硝酸银溶液中(忽略 Ag+ 的水解)加入过量铁粉 ，搅拌后静置 ，
一 段时间后 ，将烧杯底部黑色固体过滤 ，滤液呈黄色 。
(1)检测到滤液中含有 Fe3+ ，可以选用的试剂为 (填化学式)溶液 。 Fe3+
产生的原因可能有以下几种 。
假设 a：可能是铁粉表面有氧化层 ，能产生 Fe3+ 。
假设 b：空气中存在 。2 ，Fe2＋ 被氧化为 Fe3+ ，写出反应的离子方程式 ：
假设 C 酸性溶液中的 NO 3 具有氧化性 ，可产生 Fe3+ 。
(2)某同学证明上面假设 C 不成立 ，向硝酸酸化的 硝酸钠溶液中加入过量铁粉 ，搅
拌后静置 ，一 段时间后 ，上层清液未变黄色 ，经检验无 Fe3＋ 。
(3)取过滤后的黑色固体，洗涤后 ，
(填操作和现象) ，证明黑色固体中含有 Ag 。
(4)某同学利用原电池证明 Ag+ 可以将 Fe2+ 氧化为
Fe3+ ，设计了如图所示的原电池装置 。 连接装置后 ，电
流表中有电流通过 ，一 段时间后电流表不再偏转(所用
溶液均已去除 。2 ) 。 甲溶液中的溶质为 。 写出石墨电极上发生的电极反应
式 。 电流表指针不再偏转后 ，向左侧烧杯中加入 Fecl3 固体 ，发
现电流表指针反向偏转 ，此时石墨电极为 (填 "正极 " 或 " 负极 " ) ，银电极的电极反应
式为
19 (13 分)(1) 已知 ：①H2 (g)＋c2 (g) ——2HC(g) H 1 = 184 畅 6 KJ · m ol
②2cl2 (g)＋2H2 0(g)＋c(s) ——4Hcl(g)＋co2 (g) H 2 ＝ 290 KJ · mol 1
则 C( s)＋2H2 O(g) ——C02 (g)＋2H2 (g) △H = 。
(2)已知 ：①N2 (g)十。2 (g) ——2NO(g) H 1 = ＋230 KJ · mol 1
②4NH3 (g)＋6N0(g) —— 5N2 (g)＋6H2 0() H 2 ＝ 2 317 KJ · mol 1
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为 ，该反应
一 轮复习联考(二) 辽宁卷 化学试题 第 7 页(共 8 页)
可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为
(3)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下
化学键 H N N N cl cl NN H Cl
键能(KJ · mo1 1 ) 391 193 243 a 432
N2 H4 (g) 2cl2 (g) ——N2 (g) 4Hcl(g) △H ＝ 431 KJ mol 1 ，则 a = 。
(4)4 种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成 1 mol 环己烷( )的能量变化如图所
示 。根据图示判断 4 种有机反应物中最稳定的是 ；反应 (1) — (l)
的 H = 。
(5)用电解法处理有机废水是 目前工业上 一 种常用手段 ，电解过程中 阳极催化剂表面水被电
解产生氧化性强的羟基自 由基( · OH) ，羟基 自 由基再进 一 步把有机物氧化为无毒物质 。 下
图为电解二氯乙烷废水的装置图 ，写出电解池阴极的电极反应式 ；
基自 由基与二氯乙烷反应的化学方程式为 。
一 轮复习联考(二) 辽宁卷 化学试题 第 8 页(共 8 页)2024届高三一轮复习联考（二）辽宁卷
化学参考答案及评分意见
1.B【解析】制取高度酒的方法是蒸馏，蒸馏是利用沸点不同，酒精的沸点比水的低，A正确；SO,不导电，用作光
导纤维是传递的光信号，B错误；维生素C用作食品中的防腐剂，是因为维生素C有较强的还原性，C正确；
FeOs在空气中性质稳定，常用作颜料和油漆，D正确。
2.D【解析】碘单质遇淀粉变蓝色是特性，不能推断溴单质遇淀粉也变蓝色，A错误；Na2SO在空气中易变质，是
因为十4价硫元素很容易被氧化，而碳酸钠在空气中非常稳定，B错误；HF是弱酸，C错误；同族元素的氢化物由
上往下还原性增强，D正确。
3.A【解析】NO在水中的溶解度较小，可用排水法收集，A正确：F(OH)胶体不是沉淀，不能用过滤的方法提
纯，B错误；用图中所给装置制取的CO2中有HC1杂质，NaA1O2溶液中产生沉淀，不能证明是由CO2产生的沉
淀，也可能是由HC1产生的沉淀，C错误：加热固体不能用蒸发皿，应该用坩埚，另外加热FC12·6H,O制取无
水FeCl应该在HCI的气氛下加热，D错误。
4.C【解析】A项，加入蒸馏水，呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是硫酸钡，溶液呈无色的是硫酸钠，可以检验；
B项，加入蒸馏水，Na2O2与水反应产生无色无味气体，碳酸钠中滴加少量水会结成块状生成Na2CO3·10HO,
NaHCO,中滴加少量水不会结成块状，可以检验；C项，加入蒸馏水，均得到无色溶液，不能检验；D项，浓硫酸是
粘稠液体，并且溶于水放出大量热，NOH溶液与水混合不分层，苯与水混合分层，可以检验。
5.A【解析】84消毒液的有效成分是NaClO,不是NCIO,,A错误：用酵母菌可以催化面粉发酵，B正确：钢铁生
锈需要O2和HO,将铁丝分别放在有水和无水环境中观察较长时间，验证钢铁在有水存在的条件下更容易生
锈，C正确；厨房纸巾比普通纸巾表面积大，吸附油污能力强，D正确。
6.D【解析】向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成的产物是Al(OH):沉淀和NaHCO,A错误；NaHSO,应拆写成
Na+十H++SO,B错误；向NaNO:溶液中通入SO2,酸性条件下NO2将SO2氧化为SO,NO中氮元素被
还原为NO,C错误；当n(Fe):n(HNOa)=1:4时，发生的反应为Fe+NO+4H一Fe3++NO◆+2H2O,
当n(Fe):n(HNO)=1:3时，可假设是3 mol HNO,,消耗0.75 mol Fe,生成0.75 mol Fe+,再加入
0.25 nol Fe,则生成0.75 mol Fe2+,剥余0.25 mol Fe3+,即溶液中n(Fe2+):n(Fe3+)=3:1,由此可得离子方
程式为4Fe+3NO+12H+—3Fe2++Fe2++3NO◆十6H2O,D正确。
7.C【解析】环丁烷与环丙烷的最简式均为CH2,1.4gCH2的物质的量为0.1mol,含有的氢原子数为0.2NA,A
正确；标准状况下，22.4L气体物质的量是1mol,C12、H2和CO均为双原子分子，所以混合气体中含有2NA个
原子，B正确；100g质量分数为32%的甲醇溶液中含有甲醇的质量是32g,物质的量是1mol,1 mol CH2 OH所
含的氢原子数为4NA,但100g溶液中还有68gH,O,水分子中也含有氢原子，所以100g溶液中含有的氢原子
数大于4NA,C错误：铁粉与硫、碘反应均生成十2价铁元素，所以5.6g的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反
应，转移的电子数均为0.2VA,D正确。
8.D【解析】由图2可知C0(g)+20:(g)一C0,(g)△H-285·mo,A正确：
由图1可得①H,0(g)H,(g)+20,(g)△H=+243k灯·mol',
由图2可得②C(s)+20.(g)C0(g)
△H=-109kJ·mol-1,
根据盖斯定律①十②得，C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g)△H=十134kJ·mol1,B正确：
一轮复习联考（二）辽宁卷化学答案第1页（共4页）
