第五单元 化学方程式
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56
一、选择题：（每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和
⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态．
A．②④⑤ B．①③④ C．①③④⑥ D．①③⑦
【答案】B。
【解析】①根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。故①符合；
②根据质量守恒定律，在化学反应中，元素的种类没有改变，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。故③④符合；
③化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。故②⑤⑥⑦不适合。
2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．蜡烛在空气中燃烧质量变小 B．镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小
C．红磷在密闭容器中燃烧质量不变 D．50克水与50克酒精混合质量为100克
【答案】D
【解析】所有的化学变化都可以用质量守恒定律解释，不能用质量守恒定律解释的一定是物理变化，所以本题只要寻找物理变化即可。故D选项正确。
3．关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正确的是（ ）
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下，生成1个二氧化碳分子和2个水分子
D．1g 甲烷和2 g 氧气在点燃条件下，生成1 g 二氧化碳和2 g 水
【答案】C。
【解析】A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项读法错误。
B、该反应可读作：点燃条件下，甲烷跟氧气反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误。
C、从微观上，点燃条件下，1个甲烷分子和2个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子和1个二氧化碳分子，故选项读法正确。
D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水和44份质量的二氧化碳，故选项读法错误。
4．二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为CS2+2O2=CO2+2X，据此推断X的化学式为（ ）
A．S2O6 B．SO3 C．SO2 D．S
【答案】C
【解析】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后各元素的种类保持不变，原子的种类和数量也保持不变，所以在化学方程等号两边各种原子的个数是相等的。据此可推断出X的化学式。
5．AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气气体可能是（ ）
A. SO2 B.NO2 C.NH3 D .N2
【答案】B
【解析】A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2 ，故A错误；
B、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素， NO2又有刺激性气味，所以有可能，故B正确；
C、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3 ，故C错误；
D、N2无刺激性气味，不可能含有，故D错误。
故选B。
6．已知2A+3B＝C+3D，用足量的A和49g B恰好完全反应，其生成57g C和1g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（ ）
A．16 B．27 C．44 D．56
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律可知A的质量＝57g+1g﹣49g＝9g
设A的相对分子质量为x
2A+3B＝C+3D
2x98×3
9g 49g
x＝27
故选：B。
7．已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
【答案】B
【解析】8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g××100%＝0.6g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和＝2.4g+0.6g＝3g，3g＜4.6g，该物质中含氧元素的质量为：4.6g﹣3g＝1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
故选：B。
8．下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B。
【解析】A、白磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能验证质量守恒定律；
C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；
D、反应在密闭容器中进行，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律。
9．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 5 16 15
反应后的质量/g X 5 30 26
A．b可能是催化剂
B．X的值等于15
C．该反应是分解反应
D．参加反应的c与d的质量比为15：13
【答案】D
A、b反应前后质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A正确；
B、根据质量守恒定律可知，X＝40+5+16+15﹣5﹣30﹣26＝15，故B正确；
C、反应后a质量减小，是反应物，c、d质量增大，是生成物，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故C正确；
D、参加反应的c与d的质量比=（30﹣16）g：（26﹣15）g＝14：11，故D错误。故选D。
【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
10．下列化学方程式正确的是（ ）
A．KClO3KCl+O3↑
B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
C．2P+O5P2O5
D．2H2+O22H2O
【答案】D
【解析】A．该反应的生成物氧气的化学式书写错误，正确的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，不合题意；
B．缺少反应的条件，正确的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，不合题意；
C．氧气的化学式书写错误，正确的化学方程式为4P+5O22P2O5，不合题意；
D．氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式书写正确，符合题意。
故选：D。
11．生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：mCaO+2SO2+O2═mCaSO4，则m的值是（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
【答案】C
【解析】由质量守恒定律：反应前后氧原子的数目不变，则m+2×2+2＝4m，m＝2。
故选：C。
12．一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（ ）
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
【答案】C
【解析】
A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为x，则x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g，故A选项正确，不合题意；
B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量=，反应前氧气所含氧元素的质量为3.2g，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B选项正确，不合题意；
C、该化合物中，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，氧元素的质量为：，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：，故C选项错误，符合题意；
D、根据该化合物共3.0g，C元素质量为1.2g，则该化合物中碳元素的质量分数=，D选项正确，不合题意；
故选C。
13．在“宏观一徽观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图为二氧化碳用于生产甲醇（CH3OH）的微观示意图，有关说法正确的是（ ）
A．该反应中，四种物质均为化合物
B．反应前后氢元素的化合价不变
C．参加反应的甲、乙分子个数之比为1:3
D．反应前后氢原子个数之比为1:3
【答案】C
【解析】
由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、乙为氢气，属于单质，该反应中，甲、丙、丁三种物质均为化合物，故A不正确；
B、反应前氢气中氢元素的化合价为0，反应后水中氢元素的化合价为+1价，则反应前后氢元素的化合价发生变化，故B不正确；
C、反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，则参加反应的甲、乙分子个数之比为1:3，故C正确；
D、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变，则反应前后氢原子个数之比为1:1，故D不正确。故选C。
14．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是（ ）
A．B．C． D．
【答案】D
【解析】A、加热高锰酸钾放出氧气，混合物物的质量减少，当反应完，固体质量不再变化，故错误；B、加热高锰酸钾放出氧气，刚开始没有氧气，当高锰酸钾完全分解时不再生成氧气。故错误；C、加热高锰酸钾放出氧气，锰元素的质量不变，刚开始，锰元素的质量分数不为零，故错误；D、加热高锰酸钾放出氧气，固体中氧元素质量减少，固体中氧元素质量分数减少，当高锰酸钾完全分解时不再变化，故正确。答案：D。
15．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学质的最小微粒是氧气分子
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成54g氧化镁
【答案】D
【解析】
A、二氧化碳由碳元素和氧元素组成的，选项A正确；
B、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，选项B正确；
C、氢气在空气中燃烧是氢气和空气中的氧气在点燃的条件下反应生成水，选项C正确；
D、镁和氧气的反应方程式是：2Mg＋O22MgO，根据化学方程式可以计算出24g镁与16g氧气完全反应，生成氧化镁质量40g，氧气有剩余，不能生成54g氧化镁，选项D错误。故选D。
16．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。
在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（ ）
A．反应结束后c的质量为14g
B．该反应可能为置换反应
C．a、b变化的质量比一定为9:17
D．a、d的相对分子质量之比一定为9:8
【答案】C
【解析】由图可知，一开始，a=5g、b=17g、c=6g、d=2g，反应后，刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格，故a=14g、b=0、c=6g、d=10g，故反应后，a质量增加，是生成物，b质量减小，是反应物，c质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，d质量增加，是生成物。
A、由分析可知，反应结束后，c的质量是6g，不符合题意；
B、a、d是生成物，b是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、a、b变化的质量比为：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，符合题意；
D、参加反应的a、d 的质量比为：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化学计量数之比未知，无法计算相对分子质量之比，不符合题意。
二、填空题（共4题，除标注外每空2分，共32分）
17．请将下列化学方程式配平。
（1） Al+ Fe3O4 Al2O3+ Fe；
（2） Fe2O3+ CO Fe+ CO2；
（3） NH3+ O2 NO+ H2O；
（4） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2；
（5） Fe2O3+ HCl═ FeCl3+ H2O。
【答案】（1）8；3；4；9；
（2）1；3；2；3；
（3）4；5；4；6；
（4）4；11；2；8；
（5）1；6；2；3。
【解析】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe3O4、Al2O3前面的化学计量数分别为：3、4，最后调整铝、铁前面的化学计量数为8、9。
（2）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2。
（3）本题可利用“定一法”进行配平，把NH3的化学计量数定为1，则O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为：、1、，同时扩大4倍，则NH3、O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为4、5、4、6。
（4）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、、4，同时扩大2倍，则FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化学计量数分别为4、11、2、8。
（5）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3化学计量数定为1，则HCl、FeCl3、H2O前面的化学计量数分别为：6、2、3。
故答案为：
（1）8；3；4；9；
（2）1；3；2；3；
（3）4；5；4；6；
（4）4；11；2；8；
（5）1；6；2；3。
18．请用质量守恒定律有关的知识来回答下列问题。
(1)铜粉在空气中加热后,生成物的质量要比原来铜粉质量______；
(2)将10gA和足量B混合加热至恰好完全反应生成8gC和4gD,则B的质量为______；
(3)将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水,则可知蔗糖中含有的元素是________(写符号),推断的依据是________________________________________。
【答案】（1）大 （2）2 （3）C、H、O （4）C、H、O:反应前后元素种类不变
【解析】
(1)铜粉在空气中加热后,生成物的质量要比原来铜粉质量大,是因为氧气参加了反应。故填:大。
(2)将10gA和足量B混合加热至恰好完全反应生成8gC和4gD,则B的质量为:8g+4g-10g=2g。故填:2
(3)将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水,则可知蔗糖中含有的元素是C、H、O,推断的依据是反应前后元素种类不变。故填:C、H、O:反应前后元素种类不变。
19．镁是一种很活泼的金属。点燃后，它不仅能和氧气发生反应，而且能在氮气和二氧化碳中燃烧。已知镁在氮气中燃烧会化合成一种新物质，其中氮元素的化合价为﹣3价。在二氧化碳中燃烧会生成一种白色固体和一种黑色固体。
试写出这两个反应的化学方程式。
（1）在氮气中燃烧：___________________________________；
（2）在二氧化碳中燃烧：_______________________________。
【答案】（1）3Mg＋N2Mg3N2；（2）2Mg＋CO22MgO＋C
【解析】（1）由题意可知，反应物为Mg和N2，生成物为Mg3N2，反应条件为点燃，分别按固定的位置写好后配平即可；（2）由题意可知，反应物为Mg和CO2，生成物为MgO和C，反应条件为点燃，分别按固定的位置写好后配平即可。
20．2020年1月23日，永州首例新型冠状病毒感染的肺炎患者确诊后，全市实施居家隔离措施。在居家抗疫中，我们常使用浓度为75%的酒精（C2H5OH）和“84消毒液”（有效成分为NaClO）进行消毒杀菌。请回答下列问题：
（1）①在酒精分子中，C、H、O的原子个数比为 。
②下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是 。
A．易挥发
B．消毒杀菌
C．无色有特殊香味
D．熔点﹣114℃、沸点78℃
（2）①“84消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：
NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑（有毒）+H2O
在使用过程中，这两种物质 （填“能”或“不能”）混合使用。
②在实验室可往NaOH溶液中通入Cl2制得“84消毒液”，请完成此反应的化学方程式：2NaOH+Cl2═NaClO+ +H2O
（3）在疫情防控中，你做了哪些有效的防护措施 （写一条即可）。
【答案】（1）①2：6：1；
②B；
（2）①不能；
②NaCl；
（3）出门戴口罩（或少去人员密集地方、居家隔离，室内经常消毒、勤洗手等其它合理答案均可）。
【解析】（1）①因为酒精的化学式为C2H5OH，所以C、H、O的原子个数比为2：6：1，故填：2：6：1；
②通过化学变化表现出的性质为化学性质，如：可燃性、酸碱性、毒性、消毒杀菌等；不通过化学变化表现出的性质为物理性质，如：颜色、状态、气味、溶解性、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等，A．易挥发属于物理性质，B．消毒杀菌属于化学性质，C．无色有特殊香味属于物理性质，D．熔点﹣114℃、沸点78℃属于物理性质，故填：B；
（2）①因为84消毒液”与厕所清洁剂可发生反应：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑（有毒）+H2O，其中生成物Cl2有毒，有效成分NaClO和HCl被消耗，失去了消毒和清除污垢的作用，所以两者不能混用，故填：不能；
②依据2NaOH+Cl2═NaClO+ +H2O可知反应前Na2个、O2个、H2个、Cl2个，反应后已知物质中Na1个、O2个、H2个、Cl1个，所以空缺物质为NaCl，故填：NaCl；
（3）有效的防护措施就是阻断病毒和杀死病毒，所以可以通过出门戴口罩、少去人员密集地方、居家隔离等方法阻断病毒，室内经常消毒、勤洗手等方法杀死病毒，故填：出门戴口罩（或少去人员密集地方、居家隔离，室内经常消毒、勤洗手等）。
三、实验题（每空2分，共14分）
21．某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律．
（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上．
①烧杯内反应的实验现象为
②最后天平的指针（填序号）
A．偏左B．偏右C．不偏转D．无法预测
（2）①乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：
将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右，该反应 （填符合或不符合）质量守恒定律．
②若在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到 ．
③从微观角度解释化学反应都符合质量守恒定律 ．
（3）丙同学用C装置研究质量守恒定律，他观察到气球的变化现象为 ，该反应的化学方程式为 ．
【答案】：（1）①铁钉表面出现红色的固体，溶液有蓝色变为浅绿色；②C；
（2）①符合；
②在密闭容器中进行；
③在化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量不变；
（3）先变大后变小；4P+5O22P2O5．
【解析】（1）①硫酸铜溶液与铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，烧杯内反应的实验现象为铁钉表面出现红色的固体，溶液有蓝色变为浅绿色；
②甲同学所做的实验中，没有气体参加或生成，所以左右肯定平衡，故选C；
（2）①乙同学所做的实验中，盐酸与碳酸钠粉末反应生成氯化钠和水和二氧化碳，有气体二氧化碳生成，故造成天平的指针向右偏转，该反应符合质量守恒定律；
②要想使两边相等，只能把生成的气体收集起来，不让其出去，也就是说必须在密闭容器中进行了；
③质量守恒的原因：微观是因为：在化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量不变，故在化学反应前后总质量不变；
（3）白磷燃烧放出热量，温度升高，导致气球膨胀，反应后冷却至室温后，由于锥形瓶中的氧气消耗，压强减小，气球变瘪，因此气球发生的变化是先变大后变小；
该反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．
四、计算题（共6分）
22.将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质
量为7.7g。
（1）反应时生成氧气的质量为 g。
（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。
【答案】（1）4.8g （2）2%
【解析】（1）反应时生成氧气的质量为：12.5g﹣7.7g＝4.8g。
故填：4.8。
（2）设氯酸钾质量为x，
2KClO3 2KCl+3O2↑，
245 96
x 4.8g
＝，
x＝12.25g，
反应前固体中二氧化锰的质量分数是：×100%＝2%，
答：反应前固体中二氧化锰的质量分数是2%。
【方法点评】化学方程式反映各物质间的质量关系。本题待求量是体积，要先通过化学方程式求出其质量，然后再通过体积、质量、密度之间的转化关系求出体积。第五单元 化学方程式
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56
一、选择题：（每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和
⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态．
A．②④⑤ B．①③④ C．①③④⑥ D．①③⑦
2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．蜡烛在空气中燃烧质量变小 B．镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小
C．红磷在密闭容器中燃烧质量不变 D．50克水与50克酒精混合质量为100克
3．关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正确的是（ ）
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下，生成1个二氧化碳分子和2个水分子
D．1g 甲烷和2 g 氧气在点燃条件下，生成1 g 二氧化碳和2 g 水
4．二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为CS2+2O2=CO2+2X，据此推断X的化学式为（ ）
A．S2O6 B．SO3 C．SO2 D．S
5．AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气气体可能是（ ）
A. SO2 B.NO2 C.NH3 D .N2
6．已知2A+3B＝C+3D，用足量的A和49g B恰好完全反应，其生成57g C和1g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（ ）
A．16 B．27 C．44 D．56
7．已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
8．下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（ ）
A． B．
C． D．
9．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 5 16 15
反应后的质量/g X 5 30 26
A．b可能是催化剂
B．X的值等于15
C．该反应是分解反应
D．参加反应的c与d的质量比为15：13
10．下列化学方程式正确的是（ ）
A．KClO3KCl+O3↑
B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
C．2P+O5P2O5
D．2H2+O22H2O
11．生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：mCaO+2SO2+O2═mCaSO4，则m的值是（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
12．一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（ ）
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
13．在“宏观一徽观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图为二氧化碳用于生产甲醇（CH3OH）的微观示意图，有关说法正确的是（ ）
A．该反应中，四种物质均为化合物
B．反应前后氢元素的化合价不变
C．参加反应的甲、乙分子个数之比为1:3
D．反应前后氢原子个数之比为1:3
14．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是（ ）
A．B．C． D．
15．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学质的最小微粒是氧气分子
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成54g氧化镁
16．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。
在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（ ）
A．反应结束后c的质量为14g
B．该反应可能为置换反应
C．a、b变化的质量比一定为9:17
D．a、d的相对分子质量之比一定为9:8
二、填空题（共4题，除标注外每空2分，共32分）
17．请将下列化学方程式配平。
（1） Al+ Fe3O4 Al2O3+ Fe；
（2） Fe2O3+ CO Fe+ CO2；
（3） NH3+ O2 NO+ H2O；
（4） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2；
（5） Fe2O3+ HCl═ FeCl3+ H2O。
18．请用质量守恒定律有关的知识来回答下列问题。
(1)铜粉在空气中加热后,生成物的质量要比原来铜粉质量______；
(2)将10gA和足量B混合加热至恰好完全反应生成8gC和4gD,则B的质量为______；
(3)将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水,则可知蔗糖中含有的元素是________(写符号),推断的依据是________________________________________。
19．镁是一种很活泼的金属。点燃后，它不仅能和氧气发生反应，而且能在氮气和二氧化碳中燃烧。已知镁在氮气中燃烧会化合成一种新物质，其中氮元素的化合价为﹣3价。在二氧化碳中燃烧会生成一种白色固体和一种黑色固体。
试写出这两个反应的化学方程式。
（1）在氮气中燃烧：___________________________________；
（2）在二氧化碳中燃烧：_______________________________。
20．2020年1月23日，永州首例新型冠状病毒感染的肺炎患者确诊后，全市实施居家隔离措施。在居家抗疫中，我们常使用浓度为75%的酒精（C2H5OH）和“84消毒液”（有效成分为NaClO）进行消毒杀菌。请回答下列问题：
（1）①在酒精分子中，C、H、O的原子个数比为 。
②下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是 。
A．易挥发
B．消毒杀菌
C．无色有特殊香味
D．熔点﹣114℃、沸点78℃
（2）①“84消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：
NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑（有毒）+H2O
在使用过程中，这两种物质 （填“能”或“不能”）混合使用。
②在实验室可往NaOH溶液中通入Cl2制得“84消毒液”，请完成此反应的化学方程式：2NaOH+Cl2═NaClO+ +H2O
（3）在疫情防控中，你做了哪些有效的防护措施 （写一条即可）。
三、实验题（每空2分，共14分）
21．某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律．
（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上．
①烧杯内反应的实验现象为
②最后天平的指针（填序号）
A．偏左B．偏右C．不偏转D．无法预测
（2）①乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：
将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右，该反应 （填符合或不符合）质量守恒定律．
②若在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到 ．
③从微观角度解释化学反应都符合质量守恒定律 ．
（3）丙同学用C装置研究质量守恒定律，他观察到气球的变化现象为 ，该反应的化学方程式为 ．
四、计算题（共6分）
22.将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质
量为7.7g。
（1）反应时生成氧气的质量为 g。
（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。
