（新高考卷）
化 学 答案
(满分100分，时间75分钟)
题 号 一 二 三 四 五 总 分 阅 卷 人
分 数
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 As 75
选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列有关物质分类的说法正确的是
A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐
C．氯化氢、氨气
、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液
【答案】C
【解析】
纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、混合物，A错误；
干冰(CO2)、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是氧化物、氧化物、酸、盐，B错误；
氯化氢、氨、水银、草木灰(主要成分是碳酸钾)依次是电解质、非电解质、单质、混合物，C正确；
冰水、空气、泥水依次是纯净物、混合物、浊液，D错误。
下列反应的离子方程式书写正确的是
NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4＋H2O
向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
【答案】B
【解析】
NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A项错误；
向澄清石灰水中通入过量CO2，反应的离子方程式为OH－＋CO2===HCO，B项正确；
氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C项错误；
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO
B．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
C．水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－
D．使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
【答案】B
【解析】
试题分析：A、NaAlO2与H＋反应生成氢氧化铝或Al3+，A错误；B、pH=11的溶液呈碱性， CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－不反应，可以大量共存，B正确；C、水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下CO32－、SO32－不能存在，C错误；D、在溶液中Fe2+与MnO4－发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；答案选B。
4.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。下列说法正确的是
A.两个反应中硫元素均被氧化
B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C.氧化性：MnO2>SO>IO>I2
D.反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5
【答案】D
【解析】
反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，A错误；
反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，B错误；
由反应①可知氧化性：MnO2>I2，由反应②可知氧化性：IO>SO，C错误；
由反应①得，生成1 mol I2转移2 mol e－，由反应②得，生成1 mol I2转移10 mol e－，所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5，D正确。
5. 已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。
某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
21∶5 B．11∶3
C．3∶1 D．4∶1
【答案】D
【解析】假设反应后溶液中的ClO－为1 mol，根据ClO－与ClO的物质的量之比为1∶3，且由Cl到ClO－失去1个电子，由Cl到ClO失去5个电子可知，一共失去的电子为(1＋3×5) mol＝16 mol；由Cl到Cl－得到1个电子，则16 mol Cl被还原得到16 mol电子，所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16∶(1＋3)＝4∶1。
17．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
7.在含有Fe3＋、Al3＋、H＋的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系，图示中正确的是
【答案】B
【解析】在含有Fe3＋、Al3＋、H＋的溶液中滴加NaOH时，H＋先与OH－反应，然后Fe3＋、Al3＋与OH－反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，当沉淀完全时，再加入NaOH，生成的Al(OH)3与OH－又反应生成AlO，沉淀减少，当Al(OH)3反应完时，再加入NaOH，沉淀的量不再改变。
8.某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4===3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误的是
此反应是氧化还原反应
反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
在反应中N2O4作还原剂
R的分子式为C2H8N2
【答案】C
【解析】
A. N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确；
B. 偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；
C. N2O4中N元素化合价降低,N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C错误；
D. 根据原子守恒可知,偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确；
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
24 g Mg完全变为Mg2＋时失去的电子数为NA
4 ℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数
同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等
【答案】A
【解析】
48 g O3的物质的量为1 mol，含有的氧原子的物质的量为3 mol，故其氧原子数为3NA，A项正确；
24 g Mg完全变为Mg2＋时失去的电子数为2NA，B项错误；
4 ℃时9 mL H2O的质量为9 g，其物质的量为0.5 mol，所含原子数为1.5NA，而标准状况下11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，所含原子数为NA，C项错误；
同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的物质的量相等，其体积也相等，D项错误。
10.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为
mol·L－1 B． mol·L－1
C. mol·L－1 D． mol·L－1
【答案】D
【解析】根据题中信息可知，每份溶液中含有a mol SO和 mol Mg2＋，则每份溶液中K＋为2mol＝(2a－b) mol，故原混合溶液中c(K＋)＝ mol·L－1。
11.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是
选项 M N P Q
A NH3·H2O Ba(OH)2 铜 石蕊溶液
B Na BaCl2 FeO KSCN
C NaOH Ba(NO3)2 锌粉 KSCN
D Na2O2 MgCl2 Fe 石蕊溶液
【答案】C
【解析】
A项中Ba(OH)2与Fe2(SO4)3反应得到的是Fe(OH)3与BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A项错误；
B项中FeO不能还原Fe3＋，B项错误；
D项中MgCl2与Fe2(SO4)3不反应，D项错误。
12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
【答案】D
【解析】碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多，A项错误；Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色，B项错误；常温下，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气，C项错误；过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂，D项正确。
13．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是
A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1
B．通入CO2在标准状况下的体积为448 mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
【答案】A
【解析】当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3，在加入盐酸100 mL时，无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3，最终都会生成NaCl，因n(Na＋)＝n(Cl－)，所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.02 mol，NaOH和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1，A项正确；盐酸由25 mL滴至100 mL时，发生的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，消耗盐酸0.015 mol，生成CO2 0.015 mol，即通入CO2在标准状况下的体积为336 mL，B项错误；设所得溶液中的Na2CO3为x mol，NaHCO3为y mol，根据原子守恒：2x mol＋y mol＝0.02 mol，x mol＋y mol＝0.015 mol，解得x＝0.005，y＝0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1，C、D项错误。
14．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．50 mL
【答案】D
二、非选择题（5小题，共52分）
15．某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。（8）
请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的化学式：A______，B______，D______（3）。
（2）试剂a最好选用________（1）。
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水
（3）写出反应②的离子方程式：__________________________________________________（2）。
（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为___________________（2）_。
【答案】（1）Al Al2O3 O2 （2）D
（3）AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
（4）K2SO4、(NH4)2SO4
【解析】根据已知信息中甲的成分，可推断B为氧化铝，因此反应②是通过电解Al2O3而得到D(氧气)和A(单质铝)。甲加入水得到明矾溶液，溶液中含有Al3＋、K＋和SO，甲加入水得到氧化铝、氧化铁的混合物，再加入氢氧化钠溶液，则氧化铝溶解，再通入二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。试剂a应该为氨水，如果加入的试剂a是氢氧化钠溶液，则其加入的量不易控制，由此可推知E为硫酸钾、硫酸铵的混合物。
16．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)。（11）
请回答下列问题：
（1）装置A中的液体试剂选用__________（1）。
（2）装置B的作用是__________________（2）_，装置E中碱石灰的作用是____________________（2）。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是__________________________________________（2）、____________________________________（2）。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，则试样中Na2O2的纯度为__________（2）。
【答案】（1）6 mol·L－1盐酸
（2）除去气体中的HCl 吸收装置D中反应剩余的CO2
（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O＋CO2===Na2CO3
（4）78%
【解析】（1）装置A是制取CO2的，所以A中的液体是6 mol·L－1盐酸。（2）浓盐酸易挥发，由于氯化氢能和氧化钠或过氧化钠反应，从而干扰实验，所以装置B的作用是除去气体中的HCl。在反应中CO2是过量的，所以碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2。（3）氧化钠和过氧化钠都能和CO2反应，反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3。（4）根据题意可知，生成的氧气是0.01 mol，则过氧化钠的物质的量是0.02 mol，质量是1.56 g，所以样品中过氧化钠的质量分数是100%＝78%。
17.Ⅰ．请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性(84消毒液主要成分）（12）。
（1）写出A、B的化学式：A________（1），B________（1）。
（2）依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：________________________________（2），______________________________________（2）。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：_____________________________（2）。
Ⅱ．将18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算混合物中NaOH的质量分数。(请写出计算过程)（4）
【答案】Ⅰ．（1）NaI NaClO
（2）2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O
（3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
Ⅱ．若设NaOH和NaHCO3按1∶1反应：
NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O↑ Δm
84 40 18
8.4 g 4.0 g 18.4 g－16.6 g＝1.8 g
8.4 g＋4.0 g＝12.4 g＜18.4 g，说明反应不是按上述比例进行。
若NaHCO3过量，由于受热会发生分解，其差值还会增大，与题意不符。
若NaOH过量，由于受热不会分解，不影响其差值，符合题意。
过量的NaOH质量为18.4 g－8.4 g－4 g＝6.0 g，m(NaOH)＝4.0 g＋6.0 g＝10.0 g，故NaOH的质量分数＝100%＝54.3%。
【解析】Ⅰ．（1）由A生成C得到黄色沉淀AgI，可知A中含有I－，且A为钠盐，即A为NaI；由B与浓HCl反应生成的F黄绿色气体为氯气，可知B为NaClO。（2）NaI与NaClO发生氧化还原反应产生的D使CCl4溶液显紫色，证明D是I2；向含有I2的溶液中继续加入NaClO溶液，会发生氧化还原反应，将I2氧化为无色的IO。（3）F是Cl2，将氯气通入到FeCl2溶液中，发生反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，所以K是FeCl3，FeCl3具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应。
18．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)制备铁红(Fe2O3)的生产流程如下：
试回答下列问题：（14）
（1）步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是________（1）。
（2）实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有________（1）、铁架台、玻璃棒、烧杯。
（3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式：____________________：____________________（4）_；向反应后的溶液中加入试剂________（1），当观察到____________（1）说明步骤Ⅲ已经进行完全。
（4）步骤Ⅳ中不能选用试剂________调节溶液的pH。(填字母编号)（2）
a．FeO固体 b．氢氧化钠溶液 c．Fe2O3固体 d．氨水
（5）室温下，FeCO3达到溶解平衡时溶液pH＝8.5，c(Fe2＋)＝1.210－6 mol·L－1，则FeCO3固体产物中_______（2）_(填“有”或“无”)Fe(OH)2。已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.810－16。
（6）步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为__________________________________（2）。
【答案】（1）＋2、＋3 （2）漏斗
（3）2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ KSCN溶液 无血红色现象
（4）bc （5）无 （6）4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2
【解析】（3）步骤Ⅲ是将铁离子还原成亚铁离子，又因为溶液中还存在氢离子，则步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；检验步骤Ⅲ已经进行完全，即溶液中没有铁离子，可以用KSCN溶液。（4）步骤Ⅳ中调节pH的试剂要能与酸反应且不引入新的杂质，所以用氧化亚铁或氨水较好，答案选bc。（5）由题中数据可知，溶液中c(Fe2＋)·c(OH－)2＝1.210－6(110－5.5)2＝1.210－17＜Ksp[Fe(OH)2]＝4.810－16，故无Fe(OH)2沉淀生成。（6）步骤Ⅵ中碳酸亚铁在空气中与氧气发生氧化还原反应，生成氧化铁，反应的化学方程式为4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。
19．已知铁的化合物之间有如下转化关系：
Fe2＋Fe3＋FeO(高铁酸根离子)
请回答下列有关问题：（13）
（1）Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是________（1）(填序号)。
a．KMnO4 b．HNO3 c．H2O2
（2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S(CuFeS2中S为－2价)。则下列说法正确的是_____（2）_(填序号)。
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．Cu2＋和S是氧化产物
c．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS2参加反应
d．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。
①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是__________________（2），一定不含的阳离子是______________（2）。
②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是_______________（2）_。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质，写出FeO 和H2O反应的离子方程式：_________________________________（2）_。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是__________、__________(用简洁的名词描述即可)（2）。
【答案】（1）c （2）c
（3）①Fe2＋ Fe3＋ ②Fe3＋、Cu2＋
（4）4FeO＋10H2O4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑ 杀菌 净水
【解析】（3 ）向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的铁屑，对应的反应为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu。①若剩余的固体为铜，则反应后的溶液中含有的阳离子一定有Fe2＋，一定不含Fe3＋，但不一定含有Cu2＋；②若剩余的固体为铁和铜的混合物，则反应后的溶液中的阳离子只有Fe2＋，一定不含 Fe3＋、Cu2＋。（4）高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒。武威市凉州区2023-2024学年高三上学期期中考试
化 学
(满分100分，时间75分钟)
题 号 一 二 三 四 五 总 分 阅 卷 人
分 数
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56
选择题：本题共14个小题，每小题3分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关物质分类的说法正确的是 （ ）
A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐
C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液
2.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4＋H2O
向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO
B．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
C．水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－
D．使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
4 .反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。下列说法正确的是 （ ）
A.两个反应中硫元素均被氧化
B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C.氧化性：MnO2>SO>IO>I2
D.反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5
5. 已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。
某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 （ ）
21∶5 B．11∶3
C．3∶1 D．4∶1
6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 （ ）
7.在含有Fe3＋、Al3＋、H＋的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系，图示中正确的是 （ ）
8.某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4===3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误的是 （ ）
此反应是氧化还原反应
反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
在反应中N2O4作还原剂
R的分子式为C2H8N2
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
24 g Mg完全变为Mg2＋时失去的电子数为NA
4 ℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数
同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等
10.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）
mol·L－1 B． mol·L－1
C. mol·L－1 D． mol·L－1
11.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是 （ ）
选项 M N P Q
A NH3·H2O Ba(OH)2 铜 石蕊溶液
B Na BaCl2 FeO KSCN
C NaOH Ba(NO3)2 锌粉 KSCN
D Na2O2 MgCl2 Fe 石蕊溶液
12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
13．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。 （ ）
下列判断正确的是
A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1
B．通入CO2在标准状况下的体积为448 mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
14．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．50 mL
二、非选择题（5小题，共58分）
15．某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。（8分）
请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的化学式：A______，B______，D______。
（2）试剂a最好选用________。
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水
（3）写出反应②的离子方程式：__________________________________________________。
（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为____________________。
16．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)。
请回答下列问题：（11分）
（1）装置A中的液体试剂选用__________。
（2）装置B的作用是___________________，装置E中碱石灰的作用是____________________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是__________________________________________、____________________________________。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，则试样中Na2O2的纯度为__________。
17．Ⅰ．请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性(84消毒液主要成分）。(12分)
（1）写出A、B的化学式：A________，B________。
（2）依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：________________________________，______________________________________。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：_____________________________。
Ⅱ．将18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。（4）试计算混合物中NaOH的质量分数（已知NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O↑）。(请写出计算过程)
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
18．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)制备铁红(Fe2O3)的生产流程如下：（14分）
试回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是________。
（2）实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有________、铁架台、玻璃棒、烧杯。
（3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式：_________________________________________；_________________________________________；向反应后的溶液中加入试剂________，当观察到____________说明步骤Ⅲ已经进行完全。
（4）步骤Ⅳ中不能选用试剂________调节溶液的pH。(填字母编号)
a．FeO固体 b．氢氧化钠溶液 c．Fe2O3固体 d．氨水
（5）室温下，FeCO3达到溶解平衡时溶液pH＝8.5，c(Fe2＋)＝1.210－6 mol·L－1，则FeCO3固体产物中________(填“有”或“无”)Fe(OH)2。已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.810－16。
（6）步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为__________________________________。
19．已知铁的化合物之间有如下转化关系：
Fe2＋Fe3＋FeO(高铁酸根离子)
请回答下列有关问题：（13分）
（1）Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是________(填序号)。
a．KMnO4 b．HNO3 c．H2O2
（2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S(CuFeS2中S为－2价)。则下列说法正确的是______(填序号)。
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．Cu2＋和S是氧化产物
c．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS2参加反应
d．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。
①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是__________________，一定不含的阳离子是______________。
②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是________________。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质，写出FeO 和H2O反应的离子方程式：__________________________________。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是__________、__________(用简洁的名词描述即可)。
