4.3 防治二氧化硫对环境的污染 同步练习
一、单选题
1．对酸雨的pH描述中最准确的是（ ）
A．小于7 B．小于5.6
C．在5.6～7之间 D．等于5.6
2．废电池的污染引起人们的广泛关注，废电池对环境污染的主要物质是（ ）
A．石墨 B．二氧化锰 C．锌 D．汞
3．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染
B．磷酸二氢钾是复合肥料，过量施用对环境无影响
C．冬奥运动员的速滑竞赛服采用的合成纤维是有机高分子材料
D．中国古代使用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈利用的是明矾溶液的酸性
4．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．CO2属于大气污染物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
5．2020年5月11日，习近平总书记考察大同云冈石窟，称其是人类文明的瑰宝，要坚持保护第一。下列措施不利于云冈石窟文物保护的是
A．大力植树造林，减少风化侵蚀
B．对煤进行脱硫处理，减少酸雨腐蚀
C．使用稀酸溶液清洗石雕，除去表面的污渍
D．利用清洁能源，减少化石燃料的直接使用
6．表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是（ ）
环境问题 措施
A 臭氧层空洞 限制氟氯烃类物质的生产和消耗
B 酸雨 减少二氧化硫和氮氧化物的排放
C 白色污染 回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品
D 水体富营养化 禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥
A．A B．B C．C D．D
7．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A．寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率
B．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝
C．提高油品质量，可以从一定程度上减少雾霾天气
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
8．水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识．如图是节水标志，下列做法不符合节约用水的是（ ）
A．用淘米水浇花
B．农田普及滴灌技术
C．未及时修复破损的供水管道
D．工业废水经处理后作为城市绿化用水
9．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是（ ）
A．食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的
B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生
C．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO2
D．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩
10．随着工业发展和社会进步，人们日益关注环境污染问题．下列措施有助于环境保护的是（ ）
①直接排放电镀废水入海 ②使用无磷洗衣粉 ③实施沙漠绿化工程
④大量使用含硫量高的燃煤 ⑤建立垃圾发电厂 ⑥大力发展清洁能源．
A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥
11．当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是（ ）
A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘
C．白色建筑废料 D．聚乙烯等塑料垃圾
12．下列气体排入空气中，不会引起大气污染的是（ ）
A．SO2 B．N2 C．NO2 D．NO
13．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法错误的是（ ）
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
14．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
B．为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO2的工业排放量
C．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素
D．为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质，延长保质期，可以包装袋中放入生石灰
15．2005年6月5日我国环境日主题是“人人参与，创建绿色家园”．下列说法不正确的是（ ）
A．回收废旧电池
B．加强控制燃放烟花爆竹法规
C．停止使用含铅汽油
D．将工厂烟囱加高，减少周围大气污染
16．2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是（ ）
A．使用布袋替代一次性塑料袋购物
B．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料
D．用高炉喷吹技术综合利用废塑料
二、综合题
17．我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物（NOx）、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度．
（1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有 （填字母序号）．
a．酸雨 b．沙尘暴 c．光化学烟雾 d．温室效应
②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了 现象
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置．它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为 ．
（3）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式 ；
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图1中的装置，其连接顺序为：发生装置→ （按气流方向，用小写字母表示）
③实验室也可用图2所示装置制取氨气．烧瓶内固体可选用 （选填选项的代号）．
a．碱石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷
④催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为 ，该反应中每生成0.5molN2转移 mol电子．
18．将物质的编号填写到与其有关的性质或用途的空格中
①浓H2SO4②SO2③NO2④NH3 ⑤HClO ⑥75%的酒精
（1）形成酸雨，污染环境的是
（2）液态时做制冷剂的是
（3）形成光化学烟雾的是
（4）医疗上用杀菌消毒的是 ．
19．根据问题填空：
（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、 （PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ键数目为 ，PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ．（用元素符号表示）
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为 ，中心离子的核外电子排布式为 ．
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3 （填“高”或“低”），其原因是 ．
（2）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）．
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 E．氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为 ，阴离子的中心原子轨道采用 杂化．
（3）检验Fe2+的方法之一是将一种配合物（填名称） 滴入待测溶液中，现象是产生蓝色沉淀，其离子方程式为 ．
20．海水提镁的工业流程如下
（1）煅烧贝壳时，贝壳的主要成分发生了什么变化？ （用化学方程式表示）．
（2）从海水中的镁离子到金属镁，主要经历了三步化学变化，写出前两步反应的化学反应方程式：
① ；
② ．
③第三步反应（MgCl2 Mg+Cl2↑）中，每生成1molMg，转移的电子的数量是 ．
（3）在生产过程中采用了一些措施提高经济效益，请写出一点 ．
21．烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是 ；
（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O
① 上述反应中被还原的元素是 （填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为 ；
② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ 、O3 O＋O2 Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2Ⅲ 、 NO2＋O→ NO＋O2
上述反应中NOx所起的作用是 ；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅰ 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ 用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的 性质（选填字母编号）。
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物
②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 （填字母）． A．增大氨水浓度 B．升高反应温度C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3-转化为SO42-
③采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是 （用离子方程式表示）。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】解：雨水中由于溶解了二氧化碳而使正常雨水的pH=5.6，若雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH减小，小于5.6，
故选B．
【分析】正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，据此进行解答．
2．【答案】D
【解析】【解答】解：废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等，废旧电池对土壤、水等环境造成污染，控制废电池危害的根本措施是禁止生产和销售危害性大的电池，特别是含汞或镉的电池，大力开展无公害的环保型电池电池，对于废旧电池，则应当及时回收，集中进行安全处理，
故选D．
【分析】废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等．当废电池日晒雨淋表面皮层锈蚀了，其中的重金属等有毒成分就会渗透到土壤和地下水，人们一旦食用受污染的土地生产的农作物或是喝了受污染了的水，这些有毒的重金属就会进入人的体内，慢慢的沉积下来，对人类健康造成极大的威胁．可见废旧电池对土壤、水等环境造成的污染主要是重金属污染．
3．【答案】B
【解析】【解答】A．可降解的聚碳酸酯塑料在自然环境中快速降解成无害物质，使用这种塑料有利于控制白色污染，故A不符合题意；
B．磷酸二氢钾是复合肥料，过量施用时对土壤、水体均产生不良影响，故B符合题意；
C．合成纤维具有强度高、弹性好、质轻保暖等优点，冬奥运动员的速滑竞赛服采用的合成纤维是有机高分子材料，故C不符合题意；
D．明矾溶液因铝离子水解而显酸性，中国古代使用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈利用的是明矾溶液的酸性，D项不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.可降解塑料有利于控制白色污染；
B.肥料应合理使用，过度使用会污染环境；
C.合成纤维是有机高分子材料；
D.明矾中铝离子水解使溶液呈酸性。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题，比如温室效应，A不符合题意；
B、正常雨水的pH值为5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B不符合题意；
C、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但CO2不会，C不符合题意；
D、大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】二氧化硫和二氧化氮是产生酸雨的主要气体，二氧化碳、甲烷、臭氧可以产生温室效应的气体，正常的雨水pH=5,.6,主要是溶于二氧化碳的缘故，pH＜5.6的雨水是酸雨
5．【答案】C
【解析】【解答】A．大力植树造林，减少风化侵蚀，有利于文物的保护，故A不符合题意；
B．对煤进行脱硫处理，减少酸雨腐蚀文物，有利于保护文物，故B不符合题意；
C．使用稀酸溶液清洗石雕，稀酸会与文物中的碳酸钙反应，对石窟有破坏作用，故C符合题意；
D．利用清洁能源，减少化石燃料的直接使用，减少酸雨的形成，有利于保护文物，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A．减少风化；
B．减少酸雨；
C．稀酸会与碳酸钙反应；
D．减少酸雨的形成。
6．【答案】D
【解析】【解答】A. 限制氟氯烃类物质的生产量和消耗量可减缓臭氧空洞的产生，所采取的措施科学，A项不符合题意；
B. 酸雨是由于雨水中溶有二氧化硫或氮氧化物生成硝酸、硫酸，改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放量，所采取的措施科学，B项不符合题意；
C. 回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品，会减少白色污染，所采取的措施科学，C项不符合题意；
D. 禁止使用含磷洗衣粉，但庄稼生长需氮肥，不能禁止施用氮肥，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氟利昂能破坏臭氧层
B.正常雨水含碳酸，酸雨是指pH值小于5.6的雨水，N、S的氧化物可导致酸雨发生
C.白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境现象的一种形象称谓，它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物
D.富营养化是指生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖，水体溶氧量下降，鱼类及其它生物大量死亡的现象，不应禁止，应该合理使用
7．【答案】A
【解析】【解答】解：A．催化剂对平衡移动无影响，则催化剂不能提高合成氨工业中原料的转化率，故A错误；
B．废旧电池含重金属，则需要进行回收处理，为了环境保护和变废为宝，故B正确；
C．提高油品质量，可减少颗粒物的排放，则从一定程度上减少雾霾天气，故C正确；
D．重金属离子的电镀废液可污染土壤，则电镀废液不能随意排放，应处理达标再排放，故D正确．
故选A．
【分析】A．催化剂对平衡移动无影响；
B．废旧电池含重金属；
C．提高油品质量，可减少颗粒物的排放；
D．重金属离子的电镀废液可污染土壤．
8．【答案】C
【解析】【解答】解：
A、用淘米水浇花，提高了水的利用率，节约了用水，故A正确；
B、农田普及滴灌技术，可节约用水，故B正确；
C、未及时修复破损的供水管道，导致水白白流走，不符合节约用水，故C错误；
D、工业废水经处理后作为城市绿化用水，提高了水的利用率，节约了用水，故D正确；
故选C．
【分析】节约用水，就是要提高水的利用效益，使用新技术、改革工艺和改变习惯可以减少大量农业和生活用水．
9．【答案】B
【解析】【解答】解：A．食盐可使细胞脱水，可杀菌，而次氯酸钠具有强氧化性，可使蛋白质发生变性，二者消毒原理不同，故A错误；
B．N、S的氧化物可导致酸雨发生，则大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生，故B正确；
C．Si为常见的半导体材料，则太阳能电池使用的材枓主要是晶体Si，二氧化硅对光具有良好的全反射作用，则光纤通信使用的光缆的主要成分是SiO2，故C错误；
D．铂、铁灼烧均为无色，而碱金属、锶等金属化合物灼烧具有焰色，故D错误；
故选B．
【分析】A．食盐可使细胞脱水，可杀菌，而次氯酸钠具有强氧化性；
B．N、S的氧化物可导致酸雨发生；
C．Si为常见的半导体材料，二氧化硅对光具有良好的全反射作用；
D．铂、铁灼烧均为无色．
10．【答案】C
【解析】【解答】解：①直接排放电镀废水入海，可导致重金属污染，故①错误；②使用无磷洗衣粉，可减少含N、P等元素的物质的排放，减少水体污染，故②正确；③实施沙漠绿化工程，有助于环境保护，故③正确；④大量使用含硫量高的燃煤，可导致酸雨等污染，故④错误；⑤建立垃圾发电厂，可减少污染物的排放，故⑤正确；⑥大力发展清洁能源，可减少污染物的排放，有助于保护环境，故⑥正确．
故选C．
【分析】节约能源，有效利用资源，避免浪费，减少污染物的排放，积极治理污染等，有助于保护环境，以此解答．
11．【答案】D
【解析】【解答】解：白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，该类物质难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存等等．由于废旧塑料包装物大多呈白色，人们称之为“白色污染”，
故选：D．
【分析】依据聚乙烯等塑料的难降解的性质结合白色污染的概念解答．
12．【答案】B
【解析】【解答】A．二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的有害气体，会污染大气，故A不符合题意；
B．氮气为无色无味的气体，空气中有 的气体是氮气，不会造成污染，故B符合题意；
C．二氧化氮有毒，会污染大气，并能形成光化学烟雾，故C不符合题意；
D．一氧化氮有毒，会污染大气，并能形成光化学烟雾，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染，并且二氧化硫、氮氧化物形成酸雨，氮氧化物形成光化学烟雾。
13．【答案】D
【解析】【解答】A.大力发展电动车，减少燃油汽车的使用，可减少尾气排放，所以A选项是正确的；
B.开发利用各种新能源，可减少化石燃料的使用，减少环境污染，所以B选项是正确的；
C. PM2.5具有较强的吸附性，可吸附一些有害物质，不利用人体健康，所以C选项是正确的；
D. 砷为非金属元素，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】大力发展电动车，开发利用各种新能源，可减少化石燃料的使用和PM2.5的排放，PM2.5具有较强的吸附性，可吸附一些有害物质，不利用人体健康。
14．【答案】A
【解析】【解答】解：A．碳氢化合物和氮氧化合物可污染环境，导致光化学烟雾发生，故A正确；
B．臭氧空洞与含氟化合物排放有关，与CO2的工业排放量无关，故B错误；
C．蚕丝的成分为蛋白质，锦纶的主要成分为合成纤维，而棉花的主要成分是纤维素，故C错误；
D．生石灰可吸收水，可作干燥剂，不具有还原性，不能防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质，故D错误；
故选A．
【分析】A．碳氢化合物和氮氧化合物可污染环境；
B．臭氧空洞与含氟化合物排放有关；
C．蚕丝的成分为蛋白质，锦纶的主要成分为合成纤维；
D．生石灰可吸收水，可作干燥剂，不具有还原性．
15．【答案】D
【解析】【解答】解：A．回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染，符合该主题，故A正确；
B．燃放烟花爆竹时会释放出大量二氧化硫气体，易产生导致PM2.5的颗粒物，能污染空气，加强控制燃放烟花爆竹，符合主题，故B正确；
C．铅属于重金属，含铅汽油中的铅会随着汽油的燃烧进入大气中，进一步会进入人体，影响人体健康，停止使用含铅汽油，可避免造成含铅物质对环境的污染，符合主题，故C正确；
D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，但是烟尘和废气仍然在大气中，不能减少酸雨的污染，且污染面积扩大，故D错误；
故选D．
【分析】A．普通干电池中含有汞，废弃后对环境污染较严重，应进行回收处理；
B．节日期间燃放烟花爆竹易导致PM2.5和有毒气体二氧化硫等；
C．重金属能够污染环境，能够破坏人体中的蛋白质，影响身体健康；
D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，不能减少环境污染物的排放．
16．【答案】B
【解析】【解答】A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物，可以减少塑料的使用，减少“白色污染”，A不符合题意；
B. 焚烧废旧塑料生成有毒有害气体，不利于保护生态环境，B符合题意；
C. 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”，C不符合题意；
D. 高炉喷吹废塑料是将废塑料作为高炉炼铁的燃料和还原剂，利用废塑料燃烧向高炉冶炼提供热量，同时利用废塑料中的
C、H元素，还原铁矿石中的Fe，使废塑料得以资源化利用、无害化处理和节约能源的有效综合利用方法，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.用布袋代替一次性塑料袋，可减少“白色污染”；
B.焚烧废旧塑料会产生大量空气污染物；
C.可降解塑料，可减少“白色污染”；
D.将废塑料综合利用，可节约资源；
17．【答案】（1）ac；电泳
（2）2NO+2CO N2+2CO2
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；d→c→f→e→i；ab；6NO2+8NH3 7N2+12H2O；1.7
【解析】【解答】解：（1）①a．氮氧化合物与水生成硝酸．使雨水pH＜5.6，故a选；
b．沙尘暴与固体悬浮颗粒物有关，与氮氧化物无关，故b不选；
c．光化学烟雾与汽车尾气中的氮氧化合物有关，故c选；
d．白色污染与塑料有关，故d不选；
通过以上分析知，与氮氧化物有关的环境污染是酸雨、光化学烟雾；
故答案为：ac；②胶体具有电泳的性质，在外加电源作用下，带电的胶体微粒能够发生定下移动，工厂利用高压电除尘，有利于减轻雾霾和预防大气污染就是利用胶体电泳的性质，所以悬浮颗粒物可用高压电除尘是利用了电泳现象；
故答案为：电泳；（2）NO、CO在催化剂作用下转化为氮气和二氧化碳，反应的方程式为：2NO+2CO N2+2CO2，
故答案为：2NO+2CO N2+2CO2；（3）①实验室中由固体物质制取氨气为固体氯化铵和固体氢氧化钙反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；
故答案为：d→c→f→e→i；③a．碱石灰中滴加氨水，碱石灰溶解放热，使氨气放出，故正确；
b．生石灰中滴入氨水，溶解放热，使放出氨气，故正确；
C．二氧化硅难溶于水，不能放出热量，对氨水无影响，不能生成氨气，故错误；
D．五氧化二磷和氨水反应，生成磷酸盐，不能生成氨气，故错误；
故答案为：ab；④NH3可用来消除NO的污染，生成2种对环境无害的物质，应生成氮气和水，其反应方程式为6NO2+8NH3 7N2+12H2O，由方程式可知，生成7molN2，转移24mol电子，则每生成0.5molN2转移1.7mol电子；
故答案为：6NO2+8NH3 7N2+12H2O；1.7．
【分析】（1）①a．酸雨：主要是工业排放的废气二氧化硫和氮氧化合物，二氧化硫在灰尘催化下与氧气反应生成三氧化硫，与水生成硫酸；氮氧化合物与水生成硝酸．使雨水PH＜5.6；
b．由于现在人类大力砍伐树木，减少了对土壤的固定，沙尘比较多，大量燃烧化石燃料也会产生大量的空气污染颗粒，也能造成沙尘暴天气；
c．光化学烟雾：主要是汽车尾气中的氮氧化合物与碳氢化合物在紫外线作用下发生一系列反应生成类似蓝色的烟雾，危害健康；
d．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；
②胶体具有电泳的性质；（2）NO、CO在催化剂作用下转化为氮气和二氧化碳；（3）①实验室用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应制备氨气；
②气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质解答；
③装置2中的烧瓶内是固体，氨水滴入固体溶解放热使氨气放出；
④NH3可用来消除NO的污染，生成2种对环境无害的物质，应生成氮气和水；根据化合价的变化计算．
18．【答案】（1）②③
（2）④
（3）③
（4）⑥
【解析】【解答】解：（1）二氧化硫、二氧化氮大量排放是引起酸雨的注意原因，故选：②③；（2）氨气沸点高，易液化，液化时能够吸收大量的热，故选④；（3）形成光化学烟雾的是氮的氧化物，故选③；（4）75%的酒精可用作医用酒精，故选⑥；故答案为：②③；④；③；⑥．
【分析】形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮；
氨气沸点高，易液化，液化时能够吸收大量的热；
二氧化氮等氮的氧化物的排放能够引起光化学烟雾；
酒精能够使蛋白质变性，75%的酒精可用作医用酒精．
19．【答案】（1）10NA （或6.02×1024）；N＞O＞C＞H；6；1s22s22p63s23p63d6 （或[Ar]3d6）；高；HCOOH分子间能形成氢键
（2）DE；正四面体；sp2
（3）铁氰化钾；3Fe2++2（Fe（CN）6）3﹣=Fe3（Fe（CN）6）2↓
【解析】【解答】解：（1）①一个单键就是 一个σ键，一个双键中含有一个σ键和一个π键，根据分子的结构简式可知，一个PAN中共有11个共价键，所以1mol PAN中含有的σ键数目为10NA；
同周期元素，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，第ⅤA族的P轨道处于半充满状态，比同周期的相邻元素第一电离能高，所以第一电离能由大到小的顺序为：NN＞O＞C＞H，故答案为：10NA （或6.02×1024）；N＞O＞C＞H；②配位体位于方括号中，由1个NO和5个H2O分子构成，所以该配合物中中心离子的配位数为6；中心离子为Fe2+，铁是26号元素，则Fe2+的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，故答案为：6；1s22s22p63s23p63d6 （或[Ar]3d6）；③HCOOH分子间能形成氢键，CH3OCH3不能形成分子间氢键，所以相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3高，故答案为：高；HCOOH分子间能形成氢键；（2）①（NH4）2SO4晶体中铵根离子和硫酸根离子之间是离子键，而铵根离子和硫酸根离子内部都是共价键，其中铵根离子内部含一个配位键，故答案为：DE；②NH4+ 的中心原子氮原子价层电子对数= =4，孤电子对= =0，所以NH4+ 的空间构型为正四面体，NO3﹣的中心原子氮原子价层电子对数= =3，所以氮原子按sp2方式杂化，故答案为：正四面体；sp2；（3）检验Fe2+的方法，用二价铁与+3价铁元素的配合物溶液反应生成蓝色沉淀的离子方程式为：3Fe2++2（Fe（CN）6）3﹣=Fe3（Fe（CN）6）2↓，故答案为：铁氰化钾；3Fe2++2（Fe（CN）6）3﹣=Fe3（Fe（CN）6）2↓．
【分析】（1）①一个单键就是一个σ键，一个双键中含有一个σ键，一个π键；根据元素周期律，以及第ⅤA族比同周期的ⅥA族第一电离能高，可知N、O、C、H的第一电离能依次减小，据此答题；②配位体位于方括号中，由1个NO和5个H2O分子构成；中心离子为Fe2+，铁是26号元素，所以Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，据此解答；③HCOOH分子间能形成氢键，CH3OCH3不能形成分子间氢键；（2）①（NH4）2SO4晶体中铵根离子和硫酸根离子之间是离子键，而铵根离子和硫酸根离子内部都是共价键；②铵根离子中氮原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，硝酸根离子中价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型及原子杂化方式；（3）检验Fe2+的方法，用二价铁与+3价铁元素的配合物溶液反应生成蓝色沉淀．
20．【答案】（1）CaCO3 CaO+CO2↑
（2）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；；NA；
（3）利用海滩上的贝壳做原料
【解析】【解答】解：（1）贝壳高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，故答案为：c；（2）海水中加入贝壳煅烧得到氧化钙溶于水生成的氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2 Mg+Cl2↑，前两步方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
③MgCl2 Mg+Cl2↑，依据方程式可知镁元素从+2价降为0价，每生成1molMg电子转移2NA，故答案为：①MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓②Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；③2NA；（3）海滩有大量的贝壳，就地取材，用贝壳作原料可以节约成本，提高经济效益；故答案为：利用海滩上的贝壳做原料．
【分析】（1）贝壳成分为碳酸钙，依据碳酸钙不稳定受热分解生成二氧化碳、氧化钙书写方程式；（2）海水中加入贝壳煅烧得到氧化钙溶于水生成的氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁；MgCl2 Mg+Cl2↑，依据化学方程式电子转移总数计算；（3）提高经济效益的措施是利用海滩上的贝壳做原料等．
21．【答案】（1）防止酸雨的发生
（2）N；19.6 L；催化剂
（3）D；A、C；HCO3-+SO2=CO2+HSO3-
【解析】【解答】（1）烟气脱硫、脱硝环境意义是防止酸雨的发生；
（2）①NO2+8NH3 7N2+12H2O，上述反应中元素化合价降低的只有NO2中的N由+4价到0价，则被还原的元素是N；每生成7mol氮气转移24mol电子，则转移3mol电子、生成标准状况下N2 ×7mol=0.875mol，体积为0.875mol×22.4L/mol=19.6 L；
②分反应中反应物有O3、NO、O、NO2生成物有NO2、O2、NO、O2；合在一块是：O3+NO+O+NO2═NO2+O2+NO+O2 反应物和生成物中相同的要消去即：O3+O═2O2，由方程式可知一氧化氮和二氧化氮都参加了反应，但最后又生成了它们，质量和化学性质都不变，说明它们是催化剂，催化剂所起的作用叫做催化作用；
（3）①氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，反应离子方程式为：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-；为酸性氧化物与碱的反应，则体现SO2的酸性氧化物性质，答案为D。
②提高SO2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触，升高温度，降低气体的溶解度，不利于吸收，而通入空气，也会使空气将二氧化硫从溶液中分离出来，不利于吸收，故答案为AC；
③不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2的原因是因为HCO3-+SO2=CO2+HSO3-而产生CO2。
故答案为：（1）防止酸雨的发生；（2）①N；19.6 L；②催化剂；（3）①D；②AC；③HCO3-+SO2=CO2+HSO3-
【分析】（1）含硫、含氮矿物的燃烧，会产生SO2和氮氧化物，溶于遇水，会使得遇水显酸性；
（2）①在反应过程中，元素化合价降低，被还原；根据关系式7N2~24e-，计算转移电子数；
②在反应过程中，氮氧化物在反应前后不变，作为催化剂；
（3）①SO2转化为NH4HSO3，体现了SO2的酸性；
②“提高燃煤烟气中SO2去除率”可通过增大浓度、增大反应接触面；此题中应注意温度的影响，温度升高，气体溶解度减小，不利于气体的吸收；
③H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，根据强酸制弱酸的原理，书写反应方程式
