2023-2024学年湖北省荆州市监利市朱河中学九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（本大题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的代
1．（3分）“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外。下列涉及化学变化的是（ ）
A．雕刻玉器 B．火药爆破 C．蚕丝织布 D．手剪纸花
2．（3分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．新鲜的空气
B．加热高锰酸钾分解氧气后的剩余固体
C．冰水混合物
D．澄清的石灰水
3．（3分）下列实验操作中，正确的是（ ）
A． 取用粉末状药品 B． 过滤浑浊河水
C． 用胶头滴管取液体 D． 加热液体
4．（3分）日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图（ ）
A．含有2个质子 B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等
5．（3分）辅酶Q﹣10（化学式为C59H90O4）具有预防动脉硬化的功效。下列关于辅酶Q﹣10说法错误的是（ ）
A．它由三种元素组成
B．碳元素质量分数最大
C．分子中含有153个原子
D．含有2个氧气分子
6．（3分）关于电解水实验的下列说法中错误的是（ ）
A．从现象上判断：产生气体的体积比约为2：1
B．从反应类型分析：该反应属于分解反应
C．从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的
D．从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的
7．（3分）分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是（ ）
A．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质不一定是单质
B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定都是氧化物
D．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体
8．（3分）下面是小敏同学对所学部分化学知识的归纳，其中有错误的一组是（ ）
A.物质的微观构成 B.化学与安全
①铜：由铜原子构成②氯化钠由钠离子和氯离子构成 ①氢气点燃前，一定要检验氢气纯度②实验时，酒精灯不慎打翻着火，用湿抹布盖灭
C.物质的鉴别 D.化学现象的微观解释
①区分氧气和二氧化碳：用燃着的木条②区分水和过氧化氢溶液：取样，加二氧化锰 ①八月桂花香——分子在不断运动②水蒸发为水蒸气——分子的体积变大
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。以下判断不正确的是（ ）
A．原子序数：Z＞Y B．Y和Z处于同一周期
C．核外电子数：X＝Y D．X表示氧元素
10．（3分）已知在SO2和CO2的混合气体中含碳元素的质量分数为12%．则混合气体中二氧化硫的质量分数为（ ）
A．28% B．14% C．56% D．15%
二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共18分）
11．（3分）请用化学用语填空：
（1）空气中含量最多的物质 ；
（2）高锰酸钾中的阳离子 ；
（3）保持水的化学性质的最小粒子 。
12．（3分）生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
（1）自制净水器中常加入 ，用于除去水中的异味和色素。
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中通过 降低水的硬度。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂。它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物，高铁酸钾中铁元素的化合价是 价。
13．（4分）如图为氟、钠、氯、溴四种元素在元素周期表中的相关信息及溴原子的结构示意图。
请回答下列问题。
（1）氟元素和钠元素的最本质区别是 （填序号）；
A.质子数不同
B.中子数不同
C.电子数不同
D.相对原子质量不同
（2）钠元素在元素周期表中位于第 周期；
（3）钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为 ；
（4）上述元素中，与溴元素的化学性质相似的有 （填元素符号）。
14．（4分）根据下列化学用语中数字“2”的意义完成填空（填序号）：
①2H ②2NH3 ③CO2 ④O ⑤Mg2+⑥2OH﹣ ⑦H2O2 ⑧
A.表示分子个数的是 ；
B.表示一个分子中某种原子个数的是 ；
C.表示每个离子所带电荷数的是 ；
D.表示化合物中某元素所显化合价的是 。
15．（4分）已知A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，均含有一种相同的元素，常温下，C为能供给呼吸的无色气体。（“→”表示物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）C物质的化学式是 ；
（2）写出A→B的文字表达式是 ；
（3）从微观角度解释：A、B组成元素相同，但化学性质不同的原因是 ；
（4）若D为检验澄清石灰水的气体，则下列关于C→D反应的说法中不正确的有 （填序号）。
①一定是氧化反应
②一定是化合反应
③在反应中体现了C物质的氧化性
④可能是缓慢氧化
三、实验题（本大题包括2个小题，每空1分，共8分）
16．（3分）实验室常利用如图装置制取氧气，回答下列有关问题：
（1）仪器①的名称是 ；
（2）要做细铁丝在氧气中燃烧的实验，则最好选择装置 的组合来制取氧气；
（3）装置F能完成的实验是 。
A.气体从b端通入，用排空气法收集氧气
B.瓶内装有半瓶的澄清石灰水，气体从a端通入，检验二氧化碳
C.瓶内装满水，氧气从b端通入，用排水法收集氧气
17．（5分）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。某兴趣小组进行了如下探究：
【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？
【进行实验】同学们依据已有的化学知识，设计了如下实验方案，并分组进行实验。
【交流讨论】
（1）实验①～⑤中，不能用来验证质量守恒定律的有 （填序号）；
（2）实验②中，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+X，则X的化学式为 ；
（3）利用实验④验证质量守恒定律，结果生成物的质量比镁条的质量小，其原因可能是 （答一条即可）；
【实验结论】
（4）从微观角度解释质量守恒定律：化学反应前后一定不变的有 （填序号）；
A.分子种类
B.原子种类
C.分子数目
D.原子数目
【反思评价】
（5）通过上述实验，可得到的启示：在验证质量守恒定律时，凡是有气体参与或生成的化学反应 （选填“敞口”或“密闭”）容器内进行。
四、计算题（本大题包括1个小题，共4分）
18．（4分）环丙沙星是一种常用的抗生素，可用于呼吸道感染、肠道感染等。其说明书中部分内容如图。回答下列问题：
环丙沙星片化学式：C17H18FN3O3相对分子质量：331规格：0.25g（按环丙沙星计）成人用量：1.0g/次，3次/日10日一个疗程贮存：遮光，密封保存
（1）环丙沙星中氟元素的质量分数为 ；（结果精确到0.1%）
（2）环丙沙星中氢、氮元素的质量比为 ；（填最简整数比）
（3）成人患者一个疗程共需服用 片环丙沙星片。
2023-2024学年湖北省荆州市监利市朱河中学九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的代
1．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、雕刻玉器的过程中无新物质生成，故错误；
B、火药爆破的过程中有新物质生成，故正确；
C、蚕丝织布的过程中无新物质生成，故错误；
D、手剪纸花的过程中无新物质生成，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．【分析】本题考查利用纯净物和混合物的概念来判断，物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成，否则属于混合物。
【解答】解：A、新鲜的空气中含有氧气、二氧化碳等物质，故A错；
B、加热高锰酸钾分解氧气后的剩余固体含有锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，故B错；
C、冰水混合物是由水一种物质组成，故C正确；
D、澄清的石灰水中含有氢氧化钙和水，故D错。
故选：C。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
3．【分析】A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一倾、二送、三直立”），进行分析判断。
B、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管吸取少量液体的方法，进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、取用粉末状药品，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
B、过滤时要注意“一贴、三靠”的原则、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上。
C、为防止腐蚀胶头滴管，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，且液体体积不能超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
4．【分析】根据原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，结合图示进行分析判断。
【解答】解：A、根据图示可知，故选项说法错误。
B、原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，则核电荷数为1。
C、相对原子质量＝质子数+中子数、2个中子，故选项说法错误。
D、据图可知氚原子含有7个质子，则质子数和中子数不相等。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数。
5．【分析】A、根据辅酶Q﹣10化学式的含义，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据1个辅酶Q﹣10分子的构成，进行分析判断。
D、根据辅酶Q﹣10的微观构成，进行分析判断。
【解答】解：A、辅酶Q﹣10是由碳、氢，故选项说法正确。
B、辅酶Q﹣10中碳、氢，则碳元素质量分数最大。
C、1个辅酶Q﹣10分子中含有59个碳原子、4个氧原子，故选项说法正确。
D、辅酶Q﹣10是由辅酶Q﹣10分子构成的，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
6．【分析】电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，据此结合题意进行分析解答。
【解答】解：A、从现象上判断：产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
B、电解水生成氢气和氧气，故选项说法正确。
C、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
D、从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键。
7．【分析】A.根据单质的定义进行分析解答；
B.根据催化剂的定义进行分析解答；
C.根据氧化物的定义进行分析解答；
D.根据保护气的性质进行分析解答。
【解答】解：A.单质是由同种元素组成的纯净物，所以单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质；
B.催化剂化学反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，不符合题意；
C.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，但是含氧元素的化合物不一定都是氧化物，但是由三种元素组成，不符合题意；
D.稀有气体可做保护气，但可做保护气的不一定是稀有气体，不符合题意。
故选：A。
【点评】本题考查了从组成上识别氧化物、常见气体的用途、催化剂的特点与催化作用、单质和化合物的概念等相关知识，要根据定义进行分析。
8．【分析】A、根据物质的构成进行分析；
B、根据检验氢气纯度，防止点燃时发生爆炸，酒精灯不慎打翻着火，用湿抹布盖灭，进行分析；
C、根据燃着的木条在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中熄灭，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有氧气产生，溶液中产生气泡，进行分析；
D、根据分子在不断运动，进入鼻腔，水蒸发为水蒸气，分子的体积不变，进行分析。
【解答】A、①铜是由铜原子构成，正确；
B、①氢气点燃前，防止点燃时发生爆炸；②实验时，用湿抹布盖灭，故B正确；
C、①可以用燃着的木条区分氧气和二氧化碳，在二氧化碳中熄灭；②加二氧化锰可以区分水和过氧化氢溶液，有氧气产生，正确；
D、①八月桂花香，进入鼻腔；②水蒸发为水蒸气，分子间间距变大。故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．【分析】根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；质子数决定了元素的种类．
【解答】解：A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加，故说法正确；
B、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，故说法正确；
C、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，X，所以质子数不相等；故说法错误；
D、根据元素周期表的排列顺序可知，故说法正确．
故选：C。
【点评】本题考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．
10．【分析】根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：已知在SO2和CO2的混合气体中含碳元素的质量分数为12%，则混合气体中二氧化硫的质量分数为8﹣12%÷（。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共18分）
11．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）空气中含量最多的物质是氮气，表示为N2；
（2）高锰酸钾中的阳离子是K+；
（3）分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持水的化学性质的最小粒子是H2O。
故答案为：（1）N4；
（2）K+；
（3）H2O。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12．【分析】（1）根据活性炭的性质进行分析；
（2）根据常用降低水的硬度的方法进行分析；
（3）根据化合物中各元素的化合价代数和为0的规律进行分析。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，自制净水器中常加入活性炭；
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中通过煮沸的方法降低水的硬度；
（3）高铁酸钾的化学式为K2FeO4，化合物中各元素的化合价代数和为8，钾元素为+1价，则铁元素的化合价为+6价；
故答案为：
（1）活性炭；
（2）煮沸；
（3）+3。
【点评】掌握元素化合价的计算方法，水的净化方法，硬水的软化方法等相关知识即可解答本题。
13．【分析】（1）根据元素定义进行分析解答；
（2）根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析解答；
（3）根据化学式书写原则分析；
（4）根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。
【解答】解：（1）元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，故氟元素和钠元素最本质区别是质子数不同。
（2）根据钠元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数；核外有3个电子层、第二层上有8个电子，电子层数等于周期数，钠元素位于第三周期。
（3）溴原子的最外层电子数为2，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，且符号一致；钠元素显+6价，组成化合物的化学式为NaBr。
（4）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，原子的最外层电子数相同，溴原子的最外层电子数为7，氟原子，故填F。
故答案为：
（1）A；
（2）三；
（3）NaBr；
（4）F、Cl。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
14．【分析】根据标在微粒符号前面的数字表示微粒的个数，标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值进行分析。
【解答】解：①2H表示2个氢原子；
②3NH3表示2个氨气分子；
③CO5表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
④O表示氧化铜中铜显+2价；
⑤Mg2+表示7个镁离子带2个单位的正电荷；
⑥2OH﹣ 表示3个氢氧根离子；
⑦H2O2表示6个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子；
⑧表示1个硫酸根离子带3个单位的负电荷。
A.表示分子个数的是②；
B.表示一个分子中某种原子个数的是③⑦；
C.表示每个离子所带电荷数的是⑤⑧；
D.表示化合物中某元素所显化合价的是④。
故答案为：②；③⑦；④。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
15．【分析】A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，均含有一种相同的元素。C为能供给呼吸的无色气体，则C是氧气；常温下，A、B为组成元素相同的两种无色液体，A能转化成B，B通电能转化成氧气，则A是过氧化氢，B是水；氧气和D可以相互转化，若D为检验澄清石灰水的气体，则D是二氧化碳；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，C是氧气2。
（2）A→B的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢。
（3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，B是水，A，但化学性质不同的原因是分子构成不同。
（4）若D为检验澄清石灰水的气体，则D是二氧化碳；
①C→D一定有氧气参加，一定是氧化反应；
②C→D的反应可以是碳和氧气点燃生成二氧化碳或甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水或动植物的呼吸作用生成二氧化碳等，不一定是化合反应；
③在反应中体现了C物质的氧化性，故选项说法正确；
④动植物的呼吸作用属于缓慢氧化，因此可能是缓慢氧化；
故选：②。
故答案为：
（1）O2；
（2）过氧化氢水+氧气；
（3）分子构成不同；
（4）②。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验题（本大题包括2个小题，每空1分，共8分）
16．【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据高要做细铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部需要留少量的水，进行分析解答。
（3）根据多功能瓶的原理、作用，进行分析解答。
【解答】解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部需要留少量的水，可选用固液常温型装置制取（装置简单，选用排水法收集。
（3）A、氧气的密度比空气的大，将空气从短导管排出，故选项说法错误。
B、图中装置起检验功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，气体从a端通入，故选项说法正确。
C、根据图中装置用排水法收集气体时，瓶内装满水，用排水法收集氧气。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）BE；
（3）BC。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
17．【分析】（1）根据验证质量守恒定律的实验要求分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据镁条燃烧现象分析；
（4）根据化学反应的实质分析；
（5）根据验证质量守恒定律的实验对装置的要求分析。
【解答】解：（1）能用来验证质量守恒的实验必须则化学反应，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行，①是物理变化，装置不密封，有气体参加，④镁条燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁，装置不密封；⑤铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，装置可以不密封。
（2）化学反应前后原子种类、数目不变2CO3+5HCl═2NaCl+CO2↑+X中，反应前Na、C、O、H、4、3、2、5，反应后已有Na、C、O、H、1、2、5、2，则X分子中含有两个氢原子，化学式为 H2O；
（3）实验④镁条燃烧过程是镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律参加反应的镁与氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量，逸散到空气中的氧化镁质量大于参加反应的氧气的质量时。
（4）化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子、数目不变，分子数目可能改变；
（5）在验证质量守恒定律时，凡是有气体参与或生成的化学反应。
故答案为：
（1）①②③④；
（2）H5O；
（3）部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中；
（4）BD；
（5）密闭。
【点评】明确质量守恒定律的验证实验装置要求、实验现象以及微观解释是解答本题关键。
四、计算题（本大题包括1个小题，共4分）
18．【分析】（1）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（3）根据一个疗程应服用的总质量和每片所含的质量计算。
【解答】解：（1）环丙沙星中氟元素的质量分数为：×100%≈5.7%；
（2）环丙沙星中氢、氮元素的质量比为：18：（14×3）＝3：7；
（3）患者一个疗程共需服用环丙沙星片数：8.0g×3×10÷3.25g＝120。
故答案为：（1）5.7%；
（2）2：7；
（3）120。
【点评】本题主要考查根据新信息有关化学式的计算方面的知识，比较简单，计算时要注意准确性和规范性。
