佛山市顺德区2023-2024学年高三上学期11月教学质量检测
化学试题
2023.11
本试卷共8页，20题．全卷满分100分，考试用时75分钟．
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将答题卡交回．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求．）
1．中华文化如长河，源远流长势不竭．下列国家级文物中，主要由硅酸盐材料制成的是（ ）
A．鎏金腰带 B．乘云绣绮 C．青瓷莲花尊 D．金漆木雕大神龛
A．A B．B C．C D．D
2．科技强国．下列说法不正确的是（ ）
A．“北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟，铷是碱金属元素
B．“弹性陶瓷塑料”具有很好的硬度和弹性，其中塑料的主要成分为有机物
C．量子计算机“悟空”即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅
D．的发现开启了碳纳米材料应用的新时代，属于混合型晶体
3．生活处处皆化学．下列说法正确的是（ ）
A B C D
节日燃放的焰火与电子跃迁有关 用于游泳池消毒的漂白粉的成分为 丹霞地貌的岩层因含而显红色 合金内原子层之间的相对滑动容易，故合金硬度比纯金属小
A．A B．B C．C D．D
4．化学处处呈现美．下列说法不正确的是（ ）
A．漂亮的玛瑙是熔融态的快速冷却形成的
B．冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力
C．乙烯分子呈现完美对称，呈正四面体形
D．云、雾、有色玻璃都属于胶体
5．实践是检验真理的唯一标准．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
A．过滤 B．除去中的 C．制取并收集 D．实验室制取乙炔
A．A B．B C．C D．D
6．从微观角度探析化学反应时，我们感受到一个神奇的微观世界．下列物质性质实验对应的化学方程式书写不正确的是（ ）
A．过氧化钠放入水中：
B．氯化铁溶液与铜反应：
C．单质硫与铜反应：
D．焦炭还原石英砂制粗硅：
7．美好生活靠劳动创造．下列化学知识正确且与劳动项目有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 使用复合肥料培育植物 复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种
B 用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃 强酸制弱酸
C 用明矾处理含有悬浮微粒的水 具有吸附性
D 参观顺德糖厂制备蔗糖流程：提汁、清净、蒸发、结晶、分蜜、干燥 其中蒸发、结晶属于化学变化
A．A B．B C．C D．D
8．天津大学在存储信息方面取得重大突破，可让信息保存上万年．合成的脱氧核糖的结构如右图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．不能溶于水 B．含有手性碳 C．属于单糖 D．能发生加成反应
9.我国科学家发明一种新型电池，该电池以碳纳米管为正极、锌线为负极，放电时消耗二氧化碳，同时生成天然气．下列说法正确的是（ ）
A．碳纳米管参与电极反应 B．负极发生还原反应 C．阳离子由正极移向负极 D．正极产物为
10．氮是组成氨基酸的基本元素之一，在生物体内有极大作用．部分含N物质的分类及相应化合价关系如图所示．下列说法不合理的是（ ）
A．属于氮的固定 B．d可用作制冷剂
C．能与反应生成f的物质只有c D．f的浓溶液需要保存在棕色试剂瓶中
11．海洋碳循环是影响全球气候变化的关键控制环节，下图为海洋中碳循环的原理图．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．的溶液中，数目为
B．“钙化”时，消耗，生成
C．“光合”时，每生成转移电子数为
D．中含有共用电子对数为
12．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 装有的密闭烧瓶置于热水中颜色变深
B 在汽车尾气系统中安装催化器以减少尾气污染 和在催化剂作用下反应生成和
C 常温下，测定等物质的量浓度的和溶液的，前者的大 非金属性：
D 浓氨水可检验氯气管道是否泄漏 氨气是非电解质
A．A B．B C．C D．D
13．大约4000年前，埃及人会用硫燃烧产生的来漂白布匹．利用下列装置验证性质，有关说法不正确的是（ ）
A．装置a中的反应体现了浓硫酸的强氧化性 B．装置b中白色粉末变蓝
C．品红和酸性溶液褪色原理相同 D．澄清石灰水变浑浊，气体产物中可能含
14．量子点的发现和合成掀开了元素周期表研究的新视角．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的元素，W的一种同位素常用作测定文物年代，Y是地壳中含量最多的元素．血红素中的价电子排布式为．下列说法不正确的是（ ）
A．元素电负性：
B．第一电离能：
C．血红素能发生氧化反应、酯化反应
D．血红素的配位键中，由提供空轨道，X提供孤电子对
15．为减少对环境的污染，工业上常用电解法对煤进行脱硫处理．原理：利用电极反应先将变为再与煤中的含硫物质（主要为，结构如图）发生反应：（未配平）．下列说法不正确的是（ ）
A．中存在非极性键 B．氧化性：
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D．生成，转移电子的物质的量为
16．2023年我国首个兆瓦级铁铬液流电池储能项目在内蒙古成功运行．电池利用溶解在盐酸溶液中的铁、铬离子价态差异进行充放电，工作原理如图．有关叙述不正确的是（ ）
A．阴极在充电过程中可能会产生
B．接输电网时，a极的电极电势高于b
C．充电时，阳极的电极反应为
D．放电时，每移向b极，减少
二、非选择题（共56分．共4道大题，考生都必须全部作答．）
17．（14分）
某实验小组根据以下装置制备84消毒液，并探究84消毒液的性质．
已知：，若温度超过，会生成杂质．
回答下列问题：
Ⅰ．84消毒液的制备
（1）仪器a的名称为___________．
（2）装置A中反应的离子方程式为_______________________________________．
（3）装置B的作用是________________________________________（任写一个即可）．
（4）制备溶液时，为减少杂质的产生，应采取的措施是___________（写两条）．
（5）为探究性质，设计如右图所示装置，在A处通入未经于燥的氯气．当关闭K处弹簧夹时，C处红布条看不到明显现象；当打开K处的弹簧夹后，C处红布条逐渐褪色．则B瓶内液体可能是___________．
A．饱和溶液 B．溶液 C． D．浓硫酸
Ⅱ．探究84消毒液的性质
84消毒液和医用酒精均为重要的消毒剂且二者不能混用，某小组对84消毒液与医用酒精的反应产物进行了探究．
【提出假设】医用酒精中的被氧化为
【实验方案】实验方案及现象如下：
实验操作 取样检测时间点 实验现象
常温下将医用酒精和84消毒液混合，在不同反应时间点，分别取反应后的溶液滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热 ①
橙黄色沉淀
黑色沉淀
【实验结论1】产物中有乙醛，且乙醛会被转化为其它物质．补充①的实验现象：___________．
【查阅资料】混合体系中可能发生以下反应：
（卤化反应）
【实验设计】取2份84消毒液，缓慢滴加医用酒精或蒸馏水各，通过测定过程中变化判断是否发生卤化反应（忽略过程中的热效应对的影响）．实验结果如图．
【实验结论2】数据表明，反应过程中增大，说明乙醛发生了卤化反应．
【查阅资料】某同学查阅资料后认为结论2不严谨，原因是工业上为了稳定，在84消毒液中添加了少量，且由于乙醇的“锁水”效应也会使增大（提示：乙醇与不反应）．
【数据分析】②已知上述实验：84消毒液中．
通过计算证明84消毒液中添加了少量，写出计算过程．
【优化实验】③该同学增加了对照实验，证明反应生成了．请简述方案和结果：______________________________________________．
【实验总结】医用酒精中的乙醇能被84消毒液氧化为乙醛，乙醛能进一步发生卤化反应．
18．（14分）
金属铼广泛用于航空航天等领域．工业上用富铼渣（铼元素主要以形式存在，砷主要以形式存在）制取铼粉．工艺流程如下：
已知：常温下；为第四周期第ⅤA族元素；高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水．
回答下列问题：
（1）的简化电子排布式为___________．
（2）“氧化”时铼转化为强酸高铼酸．“滤渣1”的主要成分是硫单质．写出“氧化”时发生反应的离子方程式：____________________________．
（3）综合考虑，富铼渣“氧化”中浸出温度选择为宜，原因是___________．
（4）常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的，则溶液中___________（填“>”“<”或“=”）．
（5）“析晶”得到的主要产品是．提纯粗高铼酸铵固体的方法是图1是的X射线衍射图谱，则属于___________（填“晶体”或“非晶体”）．
图1：高铼酸铵谱 图2
（6）“热解”产生可再生循环利用的物质是___________．
（7）已知的立方晶胞如图2，则在晶胞中的位置为___________；晶体中一个周围与其最近的O的个数为___________．
19．（14分）
“绿水青山就是金山银山”．的回收和利用有利于碳中和、碳达峰．回答下列问题：
（1）热化学循环还原制的原理如下图：
图3 图4
①晶体的模型为________________________．
②的反应过程如图3，在图4中仿照第一步反应画出第二步反应过程的能量变化示意图．
③科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行的分解．若用●、○和分别表示C原子、O原子和固体催化剂，在固体催化剂表面分解的过程如下图所示．下列有关说法中正确的是___________．
A．固体催化剂降低了反应的 B．过程③体系能量降低
C．过程②有键的断裂 D．整个过程中形成了头碰头的键
（2）二甲醚是重要的有机中间体，在一定条件下利用与可合成二甲醚：
主反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
④一定条件下，的平衡转化率及平衡时的选择性（生成所消耗的与消耗总量的比值）随温度变化如图所示．下列说法不正确的是___________．
A．增大压强，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动
B．当容器中不变时，两个反应均达到最大限度
C．
D．选用合适的催化剂可提高二甲醚的选择性
⑤图中后平衡转化率升高的原因为___________．
⑧在下，将和通入刚性容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，时达到平衡，测得的转化率为60%，容器中的浓度为，则___________（用含t的式子表示），反应Ⅰ的平衡常数___________．
20．（14分）
双酰胺类杀虫剂的中间体吡啶联噻唑（Ⅴ）合成路线如下：
已知：
回答以下问题：
（1）化合物Ⅰ的分子式为___________．
（2）下列说法不正确的是___________．
A．化合物Ⅰ中所有原子共平面 B．Ⅳ→Ⅴ属于取代反应
C．化合物Ⅲ和Ⅴ分子中均含有羧基 D．化合物Ⅰ和Ⅱ分子中的C原子均为杂化
（3）写出Ⅲ→Ⅴ过程中步骤（a）的化学方程式_______________________________．
（4）根据化合物甲的同分异构体乙的结构特征，分析预测乙可能的化学性质，完成下表：
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① ___________ ___________ 消去反应
② ，浓硫酸，加热 ___________
③ ___________ 氧化反应
（5）化合物Ⅰ与的加成产物X的同分异构体有多种，写出其中符合下列条件的有机物的结构简式___________．
a．红外光谱显示分子中含一个苯环 b．苯环上仅含两个取代基 c．核磁共振氢谱中峰面积之比为
（6）双酰胺类杀虫剂，对粘虫的杀虫活性达100%，以和中间体V为原料，合成的路线如图：
④物质C的结构简式为_________________________________．
⑤以物质A为原料合成有机高分子化合物的方程式为__________________．
佛山市顺德区2023-2024学年高三上学期11月教学质量检测
化学答案
一．选择题（共44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D A C B B A A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D C C B C B D D
二．非选择题（共56分）
17．（14分）
I．（1）恒压滴液漏斗（1分）
（2）（2分）
（3）除去中的气体、平衡装置内的压强、控制通入速率（1分；答对任意一点即可）
（4）减小浓盐酸的滴加速率、采用冰水浴给C装置降温、搅拌等．（2分）
（5）BD（2分）
Ⅱ．①砖红色沉淀（1分）
②（1分）
（1分）
由此推测，84消毒液的应约为10.5，而实验测得初始值为12.4．（1分）
③配制的氢氧化钠溶液，取氢氧化钠溶液，缓慢滴加医用酒精，测内变化值小于0.4或测时小于12.80．（2分）
18．（14分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）温度过低反应速率慢；温度过高分解，浸出率低．（2分）
（4）>（2分） （5）重结晶（1分） 晶体（1分） （6）氨气（2分） （7）顶角（1分） 6（1分）
19．（14分）
（1）① 直线形（2分）
②（2分） ③BC（2分）
（2）①A（2分）
②后，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ的平衡正向移动；或后，升高温度反应Ⅱ的平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度．（2分）
③（2分） 4（2分）
20．（14分）
（1）（1分） （2）CD（2分）
（3）（2分）
（4）①醇溶液 加热（1分） 或（1分）
②酯化反应或取代反应（1分） ③新制、加热（1分）
（5）（2分）
（6）（1分）
（2分）
