2.2 氯及其化合物 同步练习题
一、选择题
1．新冠肺炎对生产生活带来了巨大冲击。医用酒精、含的消毒液可用于个人与环境消毒，但含的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体。下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是
A．足量铁丝在中燃烧生成
B．是有毒气体，一旦泄漏可采取喷洒水的方式进行处理
C．观察氯水颜色，氯水呈黄绿色，氯水中含
D．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液增大
2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有HClO
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．久置旳氯水导电性增强，说明溶液中微粒种类增多
3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）
A．(水蒸气)，将气体通过碱石灰
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加入适量的NaOH溶液
C．Cl2(HCl)，加入饱和食盐水
D．Na2O2固体(Na2O)，将固体置于过量而纯净的O2中充分加热
4．化学与生产、生活密切相关。下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A．铁矿石炼铁 B．石灰石制生石灰
C．氯气制消毒液 D．海带中提取I2
5．下列关于氯水的叙述正确的是
A．新制氯水中的微粒只含和
B．新制氯水可用于自来水消毒
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱
6．下列说法正确的是
A．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥、HI、等还原性气体
B．铝制品常采用铬酸作氧化剂增加膜的厚度，并产生美丽的颜色
C．氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉
D．碳酸钠常用做治疗胃酸过多的药物
7．下列叙述中，正确的是
A．熔融的电解质都能导电
B．含金属元素的离子一定都是阳离子
C．氯气、液氯是同一种物质，均可以储存在钢瓶中
D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
8．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．铁粉可作食品袋内的脱氧剂
B．用广泛pH试纸测得HClO的pH为3
C．氯碱工业的主要产品有烧碱、氯气、氢气
D．用明矾除去水中的悬浮物
二、非选择题
9．Cl2是一种重要的化工原料。
(1)在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。该反应的离子方程式为：_______________________。
(2) 工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为_____________________________。
10．在4种无机物①氯化钠、②碳酸钠、③次氯酸钙、④过氧化钠中，可用作食用碱的是_______(填序号，下同)，可用作调味品的是_______，可用作呼吸面具供氧剂的是_______，可用作消毒剂的是_______(每种物质仅限填一次)。
11．有A、B、C、D四种单质，B、C、D在常温、常压下皆为气体，A是固体。
①B单质可以在C单质中燃烧生成E，其火焰为苍白色；
②化合物E的水溶液可使紫色石蕊试液变红；
③将A在D中燃烧生成一种淡黄色固体F,若将F放水中会生成气体D。
④C能和水反应，所得溶液具有漂白作用。
试推断：
化学式A_________;C___________;E_________ ; F____________
（3）写出C和水反应的化学方程式_________________________________
12．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究。
(1)仪器b的名称为____。
(2)装置C中浓硫酸作用是____。
(3)装置D、E中的实验现象可说明氯气____漂白作用(填“有”或“无”)。
(4)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是____。
(5)装置A中所发生反应的化学方程式为____。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，该反应与铁丝的用量无关，只会生成FeCl3，A错误；
B．常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，吸收效果差，B错误；
C．氯气为黄绿色气体，氯水呈黄绿色，是因为溶解了氯气，C正确；
D．用强光照射新制氯水一段时间后，次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液pH减小，D错误；
故本题选C。
2．D
解析：A．氯气为黄绿色气体，氯水中存在氯气使其呈浅绿色，故A正确；
B．氯气与水反应生成HClO，次氯酸具有漂白性能使有色布条褪色，故B正确；
C．氯气与水反应生成HCl，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故C正确；
D．氯水中的HClO不稳定，见光分解成HCl和氧气，久置氯水变为盐酸溶液，微粒种类减少，但离子浓度增大，导电性增强，故D错误；
故选：D。
3．D
解析：A．碱石灰的成分是固体氢氧化钠和氧化钙，均能和二氧化碳反应，所以不能用碱石灰来除去二氧化碳中的水蒸气，A选项错误；
B．NaHCO3溶液中混有Na2CO3，加入适量的NaOH溶液，NaOH和NaHCO3会反应，和Na2CO3不反应，不能除去Na2CO3，反而将NaHCO3除去了，B选项错误；
C．Cl2中混有HCl，应该是将混合气体通入饱和食盐水中除去HCl，而不是加入饱和食盐水，C选项错误；
D．Na2O2固体中混有Na2O，将固体置于过量而纯净的O2中充分加热，Na2O和O2发生反应生成Na2O2，可以除去氧化钠而不引入杂质，D选项正确；
答案选D。
4．B
解析：A．铁矿石炼铁是将化合态铁转化为铁单质，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．石灰石制生石灰是指将CaCO3转化为CaO，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．氯气制消毒液是将游离态氯转化为化合态氯，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．海带中提取I2是将化合态碘转化为游离态碘，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
5．B
解析：A．新制氯水中存在平衡：、，则氯水中含有的微粒有：氯气分子、水分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子、水电离产生的氢氧根离子，A项错误；
B．新制氯水中的次氯酸能杀菌消毒，可用于自来水消毒，B项正确；
C．次氯酸光照条件下分解生成和氧气，化学方程式为：， C项错误；
D．次氯酸光照条件下分解生成和氧气，次氯酸是弱酸而是强酸，所以新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强，D项错误；
故选B。
6．B
解析：A．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥、HI等还原性气体，但是可以干燥，A错误；
B．铬酸作氧化剂氧化铝，表面产生亮绿色的氢氧化铬，生美丽的颜色，B正确；
C．澄清石灰水浓度很小，所以氯气通入石灰乳中方可制备漂白粉，C错误；
D．常用做治疗胃酸过多的药物为碳酸氢钠，D错误；
故选B。
7．C
解析：A．HCl为电解质，但熔融状态下气体分子不能电离，A错误；
B．AlO中含金属元素，但为阴离子，B错误；
C．氯气和液氯是同一种物质，干燥条件下不与铁反应，C正确；
D．化合物的元素化合价可以升高得到游离状态单质，如实验室制取氯气，也可以降低得到游离单质，如金属单质的制备，铁和硫酸铜反应生成铜单质，D错误；
故答案为：C。
8．B
解析：A．铁粉能和氧气反应，可作食品袋内的脱氧剂，A正确；
B．次氯酸具有强氧化性，能使试纸褪色，B错误；
C．氯碱工业电解氯化钠溶液得到烧碱、氯气、氢气，C正确；
D．明矾可以加速水中悬浮颗粒物沉淀，除去水中的悬浮物，D正确；
故选B。
二、非选择题
9．
【分析】（1）氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水；
（2）氯气与氢气反应可制备HCl。
解析：（1）氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，反应的离子方程式为：；
（2）工业上利用氢气在氯气中点燃可生成HCl这一反应原理来制备盐酸，其化学方程式为：。
10． ② ① ④ ③
解析：①氯化钠、②碳酸钠、③次氯酸钙、④过氧化钠中，可用作食用碱的是②纯碱碳酸钠，可用作调味品的是①食盐氯化钠，可用作呼吸面具供氧剂的是④过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳或水反应生成氧气，可用作消毒剂的是③次氯酸钙。
11． Na Cl2 HCl Na2O2 Cl2+H2O=HCl+HClO
【分析】有A、B、C、D四种单质，B、C、D在常温、常压下皆为气体，A是固体．B单质可以在C单质中燃烧生成E，其火焰为苍白色，应是氢气与氯气反应生成HCl，且C能和水反应，所得溶液具有漂白作用，可推知B为H2、C为Cl2，E为HCl，HCl的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，固体A在气体单质D中燃烧生成一种淡黄色固体F，若将F放水中会生成气体D，则A为Na、D为O2、F为Na2O2，据此解答。
解析：（1）由上述分析可知，A为Na，C为Cl2，E为HCl，F为Na2O2，故答案为Na；Cl2；HCl；Na2O2；
（2）C为氯气，其和水反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO。
12．(1)分液漏斗
(2)干燥Cl2(吸收Cl2中的水分)
(3)无
(4)在装置E后接一个盛放有NaOH溶液的尾气处理装置
(5)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
【分析】A装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，B中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，C中浓硫酸干燥氯气，D中干燥的红布条不褪色，E中湿润的红布条褪色。
解析：（1）根据装置图，仪器b的名称为分液漏斗；
（2）浓硫酸是干燥剂，装置C中浓硫酸的作用是干燥Cl2；
（3）D中干燥的红布条不褪色，E中湿润的红布条褪色，可说明氯气无漂白作用。
（4）氯气有毒，污染空气，实验装置缺少尾气吸收装置，改进措施是在装置E后接一个盛放有NaOH溶液的尾气处理装置；
（5）装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
