人教版化学高一必修1第一章第一节化学实验基本方法同步练习
一、选择题
1．下列做法中，合乎实验操作规范的是（ ）
A．将加热后的试管直接放在实验台上冷却
B．熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭
C．为了节约药品，用剩的药品都要放回原瓶
D．将吸有溶液的胶头滴管平放于实验台上
2．下列有关实验操作错误的是（ ）
A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有体积液体的试管加热
D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
3．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（ ）
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三脚架
A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥
4．关于分离和提纯，下列说法正确的是（ ）
A．分离就是提纯，只是不同说法
B．将两瓶无色溶液识别开来的方法就是分离，但不是提纯
C．提纯必须进行分离
D．分离是提纯方法的一种
5．下列关于粗盐提纯的说法中正确的是（ ）
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
6．下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是（ ）
A．把石油经分馏分离成为汽油、煤油和柴油等
B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
D．做饭洗米时淘去米中的沙
7．已知丙酮通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为56 ℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是（ ）
A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发
8．下列混合物的分离或提纯操作不正确的是（ ）
A．除去中的少量，可通过灼热的Cu网后，收集气体
B．除去溶液中的沉淀可以过滤
C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法
D．重结晶不能用于提纯物质
9．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ）
A．用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：碘易升华，氯化铵受热易分解。冷却后它们都重新生成固体）
10．在萃取和分液实验里，下列玻璃仪器中肯定不需要的是（ ）
A．分液漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．温度计
11．下列实验操作中，完全正确的一组是（ ）
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管的底部向上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体超过试管容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放，用纸槽向试管里送入固体粉末，然后使试管竖立起来 ⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，标签向着地面 ⑥将烧瓶放在桌面上，再将塞子用力塞上 ⑦用坩埚钳夹持加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒进盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌握住容器或用酒精灯微热
A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩
C．①④⑤⑦⑧⑨ D．④⑤⑦⑧⑨
12．下列物质中可以随身携带乘火车、轮船或飞机的是（ ）
A．硫黄 B．氯酸钾 C．硝酸钾 D．碘盐
13．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．手持试管给试管里的物质加热
B．用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯
C．用天平称取药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁
14．某固体NaOH因吸收了空气中的而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则主要的实验操作过程应是（ ）
A．溶解、加适量溶液、过滤 B．溶解、加适量溶液、过滤
C．溶解、加适量溶液、过滤 D．溶解、加适量盐酸、加热
15．在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是（ ）
A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、硫酸
C．水、氢氧化钠溶液、盐酸 D．水、氢氧化钾溶液、盐酸
16．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（ ）
A．上层液体经漏斗下方活塞放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
17．下列实验操作正确的是（ ）
A．蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用蒸馏法使白酒中的酒精与水分离开
D．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接
18．下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（ ）
A．汽油和水、四氯化碳和水 B．汽油和水、苯和水
C．食用油和水、醋酸和水 D．葡萄糖和水、酒精和水
19．实验室制取氧气的反应为2KClO3 2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热
20．下列关于过滤操作的说法中，错误的是（ ）
A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡
C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘
D．漏斗下端紧靠烧杯内壁
二、非选择题
21．粗盐中除有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题：
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：
①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
（2）如何运用最简单的方法检验溶液中有SO： 。
如果有，应该如何除去SO： 。
（3）在粗盐经过溶解、过滤、除SO后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是
。
22．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。
A．过滤法 B．分液法
C．蒸馏法 D．结晶法
① 分离水和豆油的混合物；
② 从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；
③ 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
④ 分离四氯化碳（沸点为76.75 ℃）和甲苯（沸点为110.6 ℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。
23．填空，再简要说明作此选择的理由。
①某试管内装有约占其容积的溶液，则此溶液的体积是 （用字母回答）。
a．约1 mL b．约3 mL c．无法判断
理由 。
②拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50 mL，应选择的烧杯是 （用字母回答）。
a.400 mL烧杯 b.250 mL烧杯 c.100 mL烧杯 d.50 mL烧杯
理由 。
24．如下图所示A、B、C三种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：
①烧杯 ②普通漏斗 ③圆底烧瓶 ④锥形瓶 ⑤分液漏斗
（1）A． ，B． C．
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图可以看出，该同学在操作时的错误是 ，烧杯的实际质量为 g。
（3）指出下图所示实验中各存在的一个错误：
A B C
25．将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题：
（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是 。
（2）向溶液中加入适量的 溶液，使氯化钾转化为沉淀。
（3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如题图，指出图中的两处错误：
① ；
② 。
（4）为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：
① ；
② 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】研究物质结构的基本方法和实验手段；氯气的实验室制法
【解析】【解答】加热后的试管应放在石棉网上冷却；为保证试剂不受污染，用剩的药品不能放回原瓶；胶头滴管不能平放在实验台上。
【分析】本题考查化学试剂的存放、常见仪器及其使用方法等。
2．【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】给试管内液体加热时，试管内液体体积不超过试管容积的。
【分析】本题考查化学试剂的取用，仪器的使用方法等，注意操作的规范。
3．【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】给150 mL液体加热，需要250 mL以上的仪器，故选择烧杯而不用试管；烧杯不能直接加热，需垫石棉网，石棉网需用铁三脚架支撑，还需酒精灯。
【分析】根据实验室中加热操作需要的各种仪器进行回答。
4．【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】分离是将混合物分开的过程，根据需要，分离后可以是纯净物，也可以是混合物。提纯是通过分离的方法提取纯物质的过程。
【分析】根据分离和提纯的相同点和不同点进行判断。
5．【答案】C
【知识点】蒸发和结晶、重结晶
【解析】【解答】A项，溶解粗盐时，在保证粗盐溶解的前提下应尽量少加水，避免蒸发时困难；B项，该操作应在蒸发皿中进行；D项，用大量水洗涤会造成食盐过多损失。
【分析】根据粗盐提纯操作步骤和方法判断。
6．【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A项利用物质的沸点不同，B项利用物质的溶解性，C项利用物质的溶解性，只有D项涉及物质的密度。
【分析】根据密度的大小进行分离利用的是混合物组成成分的物理性质。
7．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】蒸馏适用于两种互溶的液体的分离，丙酮可溶于水，故采用蒸馏将丙酮与水分离最合理。
【分析】正确区分蒸馏、升华、过滤、蒸发等操作的原理是解题的关键 。
8．【答案】D
【解析】【解答】C项中蒸馏得乙醇，即除NaCl；D项中重结晶可用于提纯物质。
【分析】根据分离提纯操作方法的不同点进行分析。
9．【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A、CaCO3和CaCl2溶液的混合物是固体与液体的混合物，采取过滤法分离；
B、NaCl和KNO3的溶解度随温度变化差别大，用结晶法分离；
C、乙醇和水是相互溶解的液体，沸点有差别，用蒸馏法分离；
D、碘和氯化铵受热都变成蒸气，冷却后又都凝固，所以加热法分离不可取。
【分析】本题考查混合物的分离、提纯方法，熟练掌握其原理是解题的关键 。
10．【答案】D
【知识点】蒸馏与分馏
【解析】【解答】在萃取和分液实验里，主要仪器是分液漏斗、烧杯，这都是必需的仪器。但有的分液漏斗上口较小，为了不使液体流出，需要用玻璃棒引流。温度计是肯定不需要的。
【分析】根据萃取、分页操作中需要的仪器和操作进行判断。
11．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】②给试管中的液体加热时，液体的体积一般不要超过试管容积的 ；③闻气体的气味时要把手放在瓶口轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔，切不可把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，以防止中毒；⑤倾倒液体时，试剂瓶上的标签应向着手心；⑥向烧瓶中塞塞子时，应该是左手拿烧瓶，右手拿塞子，慢慢转动，塞进容器，切不可将烧瓶放在桌面上，再将塞子用力塞上，因为这样做容易压破烧瓶；⑧滴管不能伸进试管内滴加液体；⑨应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。
【分析】根据试剂的取用操作和仪器的使用方法进行判断。
12．【答案】D
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】凡属于易燃、易爆、强腐蚀性、强氧化性的物质均不能带上火车、轮船、飞机。硫黄易燃，氯酸钾属于强氧化性物质，硝酸钾属于易爆物品，而碘盐则不属于。
【分析】本题考查实验安全，注意易燃、易爆、强腐蚀性、强氧化性的物质。
13．【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】应用试管夹夹住试管给试管里的物质加热，故A错；用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，故B错；用天平称取药品时用手直接拿砝码是错误的，应用镊子夹取，故C错；D操作正确。
【分析】根据试管加热、酒精灯的使用和天平的使用等进行分析即可。
14．【答案】C
【知识点】过滤
【解析】
【解答】NaOH固体因吸收了空气中的而含有杂质，除去杂质但又不能引入新的杂质，故加适量溶液，然后过滤，C项正确。
【分析】根据NaOH固体中的杂质成分进行判断操作即可。
15．【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】由于混合物中硫酸钡不溶于水，第一步可用水溶解然后过滤的方法分离出硫酸钡。第二步用硝酸银是无法分离氯化钾和氯化铁的，用氢氧化钾可将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，并可防止氯化钾溶液中引入其他杂质阳离子，然后通过过滤分离出氢氧化铁。要将氢氧化铁转化为氯化铁，只能用盐酸来实现，滤液中的过量氢氧化钾也需要盐酸中和成氯化钾。最终蒸发（蒸发氯化铁溶液要采取一些措施防止水解）得到相应的固体。
【分析】此题是在给定试剂的条件下自行选择分离方案，注意的原则仍是方法简单易行、不引入新的杂质、不能减少被提纯物质的质量和不改变原物质的状态。
16．【答案】C
【知识点】分液和萃取
【解析】【解答】为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压力。
【分析】根据分液操作的目的和要求进行判断。
17．【答案】C
【知识点】蒸馏与分馏
【解析】【解答】蒸馏时，应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；酒精与水互溶，不能用作萃取剂，B错误；酒精与水互溶，只能利用蒸馏法分离，C正确；汽油比水的密度小，应从分液漏斗的上口倒出，D错误。
【分析】根据蒸馏操作中温度计的使用和分液操作进行回答即可。
18．【答案】B
【知识点】分液和萃取
【解析】【解答】A项，四氯化碳比水重，分液时油层从下口倒出；B项，都不互溶，且两组中的有机物都比水轻，分液时均从上口倒出；C项，醋酸与水互溶，不能用分液的方法分离；D项，都是均相体系（溶解在一起），不能用分液的方法分离。
【分析】从分液漏斗的上口倒出的物质的密度小于下层液体的密度，据此回答。
19．【答案】B
【知识点】过滤
【解析】【解答】实验室制取O2反应后固体剩余物为KCl（易溶于水）和MnO2（难溶于水），因此可将混合物溶于水并过滤即可分离二者，而要求回收纯净的MnO2，所以对MnO2还需洗涤、干燥，故选B。
【分析】根据混合物的溶解性结合分离固体和液体的方法进行分析。
20．【答案】C
【知识点】过滤
【解析】【解答】A项，玻璃棒紧靠三层滤纸处，不易使滤纸被捅破，正确；B项，可以保证液体不从漏斗与滤纸之间流过，正确；C项，部分液体会从漏斗与滤纸之间流过，错误；D项，使液体沿烧杯内壁流下，正确。
【分析】根据过滤操作的要求和步骤进行分析即可。
21．【答案】（1）①②③④⑤
（2）先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则说明含有SO；加适量BaCl2溶液，过滤
（3）除去Ca2＋、少量的Mg2＋及过量的Ba2＋
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】（1）实验室在组装仪器时所遵循的原则是自下而上，从左到右，故正确的操作顺序为①②③④⑤。（2）由于SO可与Ba2＋结合生成BaSO4白色沉淀，故可向溶液中加入可溶性钡盐，但要遵循不引入新杂质的原则。（3）为了使杂质离子除净，所用试剂均应稍过量，加Na2CO3的目的是为了除去Ca2＋、少量的Mg2＋和过量的Ba2＋。
【分析】根据粗盐提纯的实验操作要求进行判断操作过程，根据常见离子的性质选择鉴别方法等。
22．【答案】B；D；A；C
【知识点】过滤
【解析】【解答】水和豆油互不相溶，利用分液法分离；硝酸钾的溶解度受温度影响较显著，可以用结晶法分离；沙子难溶于水，可用过滤法除去；四氯化碳和甲苯互溶且沸点相差较大，可用蒸馏法分离。
【分析】根据混合物组成成分的性质选择合理的分离方法。
23．【答案】c；题目没有指明试管的大小规格；c；选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳选择
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】试管有多种规格，试管的容积有大有小，第（1）小题没有确定试管的规格和容积，则占其容积1/10的溶液的体积是无法确定的。在配制溶液的过程中，烧杯用来溶解溶质，一般情况下选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为宜。
【分析】本题考查烧杯和试管的使用，熟练掌握化学仪器的选择是解题的关键 。
24．【答案】（1）③ ；⑤ ；④
（2）砝码放在了左盘，烧杯放在了右盘（或砝码与物品位置放反了）；27.4
（3）A滴管伸入试管口中了；B试管口向上；C混合气体从短导管进入洗气瓶
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】（1）中，A为圆底烧瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶。（2）中，托盘天平使用时，必须做到“左物右码”，称量的基本原理是“杠杆原理”，故有“m（烧杯）＋m（游码）＝m（磕码）”，即可计算出烧杯的实际质量为27.4 g。（3）用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管不能插入试管中，应悬于试管正上方，防止滴管黏附其他物质，污染试剂；对固体物质加热，试管口应稍低于试管底，否则，产生的水回流到底部，试管因骤然冷却而炸裂；除去CO中的CO2，进气导管应插入液面以下，出气导管刚刚露出橡皮塞即可。
【分析】本题是对实验基本仪器的认识及使用的考查。
25．【答案】（1）加速固体溶解
（2）硝酸银
（3）①液体没有用玻璃棒引流；②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁
（4）①冷却热饱和溶液；②蒸发溶剂
【知识点】过滤
【解析】【解答】（1）溶解时搅拌的目的是加快溶解；（2）可向溶液中加入适量的硝酸银，使氯化钾转化为氯化银沉淀；（3）该装置的两处错误：①液体没有沿玻璃棒流下；②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；（4）结晶的方法有两种：①蒸发溶剂法：适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出；②冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出。由于硝酸钾的溶解度受温度的变化影响较大，所以上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用。
【分析】根据过滤操作和结晶操作的进行分析即可。
人教版化学高一必修1第一章第一节化学实验基本方法同步练习
一、选择题
1．下列做法中，合乎实验操作规范的是（ ）
A．将加热后的试管直接放在实验台上冷却
B．熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭
C．为了节约药品，用剩的药品都要放回原瓶
D．将吸有溶液的胶头滴管平放于实验台上
【答案】B
【知识点】研究物质结构的基本方法和实验手段；氯气的实验室制法
【解析】【解答】加热后的试管应放在石棉网上冷却；为保证试剂不受污染，用剩的药品不能放回原瓶；胶头滴管不能平放在实验台上。
【分析】本题考查化学试剂的存放、常见仪器及其使用方法等。
2．下列有关实验操作错误的是（ ）
A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有体积液体的试管加热
D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】给试管内液体加热时，试管内液体体积不超过试管容积的。
【分析】本题考查化学试剂的取用，仪器的使用方法等，注意操作的规范。
3．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（ ）
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三脚架
A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】给150 mL液体加热，需要250 mL以上的仪器，故选择烧杯而不用试管；烧杯不能直接加热，需垫石棉网，石棉网需用铁三脚架支撑，还需酒精灯。
【分析】根据实验室中加热操作需要的各种仪器进行回答。
4．关于分离和提纯，下列说法正确的是（ ）
A．分离就是提纯，只是不同说法
B．将两瓶无色溶液识别开来的方法就是分离，但不是提纯
C．提纯必须进行分离
D．分离是提纯方法的一种
【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】分离是将混合物分开的过程，根据需要，分离后可以是纯净物，也可以是混合物。提纯是通过分离的方法提取纯物质的过程。
【分析】根据分离和提纯的相同点和不同点进行判断。
5．下列关于粗盐提纯的说法中正确的是（ ）
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
【答案】C
【知识点】蒸发和结晶、重结晶
【解析】【解答】A项，溶解粗盐时，在保证粗盐溶解的前提下应尽量少加水，避免蒸发时困难；B项，该操作应在蒸发皿中进行；D项，用大量水洗涤会造成食盐过多损失。
【分析】根据粗盐提纯操作步骤和方法判断。
6．下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是（ ）
A．把石油经分馏分离成为汽油、煤油和柴油等
B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
D．做饭洗米时淘去米中的沙
【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A项利用物质的沸点不同，B项利用物质的溶解性，C项利用物质的溶解性，只有D项涉及物质的密度。
【分析】根据密度的大小进行分离利用的是混合物组成成分的物理性质。
7．已知丙酮通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为56 ℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是（ ）
A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】蒸馏适用于两种互溶的液体的分离，丙酮可溶于水，故采用蒸馏将丙酮与水分离最合理。
【分析】正确区分蒸馏、升华、过滤、蒸发等操作的原理是解题的关键 。
8．下列混合物的分离或提纯操作不正确的是（ ）
A．除去中的少量，可通过灼热的Cu网后，收集气体
B．除去溶液中的沉淀可以过滤
C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法
D．重结晶不能用于提纯物质
【答案】D
【解析】【解答】C项中蒸馏得乙醇，即除NaCl；D项中重结晶可用于提纯物质。
【分析】根据分离提纯操作方法的不同点进行分析。
9．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ）
A．用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：碘易升华，氯化铵受热易分解。冷却后它们都重新生成固体）
【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A、CaCO3和CaCl2溶液的混合物是固体与液体的混合物，采取过滤法分离；
B、NaCl和KNO3的溶解度随温度变化差别大，用结晶法分离；
C、乙醇和水是相互溶解的液体，沸点有差别，用蒸馏法分离；
D、碘和氯化铵受热都变成蒸气，冷却后又都凝固，所以加热法分离不可取。
【分析】本题考查混合物的分离、提纯方法，熟练掌握其原理是解题的关键 。
10．在萃取和分液实验里，下列玻璃仪器中肯定不需要的是（ ）
A．分液漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．温度计
【答案】D
【知识点】蒸馏与分馏
【解析】【解答】在萃取和分液实验里，主要仪器是分液漏斗、烧杯，这都是必需的仪器。但有的分液漏斗上口较小，为了不使液体流出，需要用玻璃棒引流。温度计是肯定不需要的。
【分析】根据萃取、分页操作中需要的仪器和操作进行判断。
11．下列实验操作中，完全正确的一组是（ ）
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管的底部向上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体超过试管容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放，用纸槽向试管里送入固体粉末，然后使试管竖立起来 ⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，标签向着地面 ⑥将烧瓶放在桌面上，再将塞子用力塞上 ⑦用坩埚钳夹持加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒进盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌握住容器或用酒精灯微热
A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩
C．①④⑤⑦⑧⑨ D．④⑤⑦⑧⑨
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】②给试管中的液体加热时，液体的体积一般不要超过试管容积的 ；③闻气体的气味时要把手放在瓶口轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔，切不可把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，以防止中毒；⑤倾倒液体时，试剂瓶上的标签应向着手心；⑥向烧瓶中塞塞子时，应该是左手拿烧瓶，右手拿塞子，慢慢转动，塞进容器，切不可将烧瓶放在桌面上，再将塞子用力塞上，因为这样做容易压破烧瓶；⑧滴管不能伸进试管内滴加液体；⑨应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。
【分析】根据试剂的取用操作和仪器的使用方法进行判断。
12．下列物质中可以随身携带乘火车、轮船或飞机的是（ ）
A．硫黄 B．氯酸钾 C．硝酸钾 D．碘盐
【答案】D
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】凡属于易燃、易爆、强腐蚀性、强氧化性的物质均不能带上火车、轮船、飞机。硫黄易燃，氯酸钾属于强氧化性物质，硝酸钾属于易爆物品，而碘盐则不属于。
【分析】本题考查实验安全，注意易燃、易爆、强腐蚀性、强氧化性的物质。
13．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．手持试管给试管里的物质加热
B．用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯
C．用天平称取药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁
【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】应用试管夹夹住试管给试管里的物质加热，故A错；用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，故B错；用天平称取药品时用手直接拿砝码是错误的，应用镊子夹取，故C错；D操作正确。
【分析】根据试管加热、酒精灯的使用和天平的使用等进行分析即可。
14．某固体NaOH因吸收了空气中的而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则主要的实验操作过程应是（ ）
A．溶解、加适量溶液、过滤 B．溶解、加适量溶液、过滤
C．溶解、加适量溶液、过滤 D．溶解、加适量盐酸、加热
【答案】C
【知识点】过滤
【解析】
【解答】NaOH固体因吸收了空气中的而含有杂质，除去杂质但又不能引入新的杂质，故加适量溶液，然后过滤，C项正确。
【分析】根据NaOH固体中的杂质成分进行判断操作即可。
15．在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是（ ）
A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、硫酸
C．水、氢氧化钠溶液、盐酸 D．水、氢氧化钾溶液、盐酸
【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】由于混合物中硫酸钡不溶于水，第一步可用水溶解然后过滤的方法分离出硫酸钡。第二步用硝酸银是无法分离氯化钾和氯化铁的，用氢氧化钾可将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，并可防止氯化钾溶液中引入其他杂质阳离子，然后通过过滤分离出氢氧化铁。要将氢氧化铁转化为氯化铁，只能用盐酸来实现，滤液中的过量氢氧化钾也需要盐酸中和成氯化钾。最终蒸发（蒸发氯化铁溶液要采取一些措施防止水解）得到相应的固体。
【分析】此题是在给定试剂的条件下自行选择分离方案，注意的原则仍是方法简单易行、不引入新的杂质、不能减少被提纯物质的质量和不改变原物质的状态。
16．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（ ）
A．上层液体经漏斗下方活塞放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
【答案】C
【知识点】分液和萃取
【解析】【解答】为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压力。
【分析】根据分液操作的目的和要求进行判断。
17．下列实验操作正确的是（ ）
A．蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用蒸馏法使白酒中的酒精与水分离开
D．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接
【答案】C
【知识点】蒸馏与分馏
【解析】【解答】蒸馏时，应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；酒精与水互溶，不能用作萃取剂，B错误；酒精与水互溶，只能利用蒸馏法分离，C正确；汽油比水的密度小，应从分液漏斗的上口倒出，D错误。
【分析】根据蒸馏操作中温度计的使用和分液操作进行回答即可。
18．下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（ ）
A．汽油和水、四氯化碳和水 B．汽油和水、苯和水
C．食用油和水、醋酸和水 D．葡萄糖和水、酒精和水
【答案】B
【知识点】分液和萃取
【解析】【解答】A项，四氯化碳比水重，分液时油层从下口倒出；B项，都不互溶，且两组中的有机物都比水轻，分液时均从上口倒出；C项，醋酸与水互溶，不能用分液的方法分离；D项，都是均相体系（溶解在一起），不能用分液的方法分离。
【分析】从分液漏斗的上口倒出的物质的密度小于下层液体的密度，据此回答。
19．实验室制取氧气的反应为2KClO3 2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热
【答案】B
【知识点】过滤
【解析】【解答】实验室制取O2反应后固体剩余物为KCl（易溶于水）和MnO2（难溶于水），因此可将混合物溶于水并过滤即可分离二者，而要求回收纯净的MnO2，所以对MnO2还需洗涤、干燥，故选B。
【分析】根据混合物的溶解性结合分离固体和液体的方法进行分析。
20．下列关于过滤操作的说法中，错误的是（ ）
A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡
C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘
D．漏斗下端紧靠烧杯内壁
【答案】C
【知识点】过滤
【解析】【解答】A项，玻璃棒紧靠三层滤纸处，不易使滤纸被捅破，正确；B项，可以保证液体不从漏斗与滤纸之间流过，正确；C项，部分液体会从漏斗与滤纸之间流过，错误；D项，使液体沿烧杯内壁流下，正确。
【分析】根据过滤操作的要求和步骤进行分析即可。
二、非选择题
21．粗盐中除有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题：
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：
①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
（2）如何运用最简单的方法检验溶液中有SO： 。
如果有，应该如何除去SO： 。
（3）在粗盐经过溶解、过滤、除SO后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是
。
【答案】（1）①②③④⑤
（2）先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则说明含有SO；加适量BaCl2溶液，过滤
（3）除去Ca2＋、少量的Mg2＋及过量的Ba2＋
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】（1）实验室在组装仪器时所遵循的原则是自下而上，从左到右，故正确的操作顺序为①②③④⑤。（2）由于SO可与Ba2＋结合生成BaSO4白色沉淀，故可向溶液中加入可溶性钡盐，但要遵循不引入新杂质的原则。（3）为了使杂质离子除净，所用试剂均应稍过量，加Na2CO3的目的是为了除去Ca2＋、少量的Mg2＋和过量的Ba2＋。
【分析】根据粗盐提纯的实验操作要求进行判断操作过程，根据常见离子的性质选择鉴别方法等。
22．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。
A．过滤法 B．分液法
C．蒸馏法 D．结晶法
① 分离水和豆油的混合物；
② 从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；
③ 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
④ 分离四氯化碳（沸点为76.75 ℃）和甲苯（沸点为110.6 ℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。
【答案】B；D；A；C
【知识点】过滤
【解析】【解答】水和豆油互不相溶，利用分液法分离；硝酸钾的溶解度受温度影响较显著，可以用结晶法分离；沙子难溶于水，可用过滤法除去；四氯化碳和甲苯互溶且沸点相差较大，可用蒸馏法分离。
【分析】根据混合物组成成分的性质选择合理的分离方法。
23．填空，再简要说明作此选择的理由。
①某试管内装有约占其容积的溶液，则此溶液的体积是 （用字母回答）。
a．约1 mL b．约3 mL c．无法判断
理由 。
②拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50 mL，应选择的烧杯是 （用字母回答）。
a.400 mL烧杯 b.250 mL烧杯 c.100 mL烧杯 d.50 mL烧杯
理由 。
【答案】c；题目没有指明试管的大小规格；c；选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳选择
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】试管有多种规格，试管的容积有大有小，第（1）小题没有确定试管的规格和容积，则占其容积1/10的溶液的体积是无法确定的。在配制溶液的过程中，烧杯用来溶解溶质，一般情况下选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为宜。
【分析】本题考查烧杯和试管的使用，熟练掌握化学仪器的选择是解题的关键 。
24．如下图所示A、B、C三种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：
①烧杯 ②普通漏斗 ③圆底烧瓶 ④锥形瓶 ⑤分液漏斗
（1）A． ，B． C．
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图可以看出，该同学在操作时的错误是 ，烧杯的实际质量为 g。
（3）指出下图所示实验中各存在的一个错误：
A B C
【答案】（1）③ ；⑤ ；④
（2）砝码放在了左盘，烧杯放在了右盘（或砝码与物品位置放反了）；27.4
（3）A滴管伸入试管口中了；B试管口向上；C混合气体从短导管进入洗气瓶
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】（1）中，A为圆底烧瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶。（2）中，托盘天平使用时，必须做到“左物右码”，称量的基本原理是“杠杆原理”，故有“m（烧杯）＋m（游码）＝m（磕码）”，即可计算出烧杯的实际质量为27.4 g。（3）用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管不能插入试管中，应悬于试管正上方，防止滴管黏附其他物质，污染试剂；对固体物质加热，试管口应稍低于试管底，否则，产生的水回流到底部，试管因骤然冷却而炸裂；除去CO中的CO2，进气导管应插入液面以下，出气导管刚刚露出橡皮塞即可。
【分析】本题是对实验基本仪器的认识及使用的考查。
25．将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题：
（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是 。
（2）向溶液中加入适量的 溶液，使氯化钾转化为沉淀。
（3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如题图，指出图中的两处错误：
① ；
② 。
（4）为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：
① ；
② 。
【答案】（1）加速固体溶解
（2）硝酸银
（3）①液体没有用玻璃棒引流；②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁
（4）①冷却热饱和溶液；②蒸发溶剂
【知识点】过滤
【解析】【解答】（1）溶解时搅拌的目的是加快溶解；（2）可向溶液中加入适量的硝酸银，使氯化钾转化为氯化银沉淀；（3）该装置的两处错误：①液体没有沿玻璃棒流下；②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；（4）结晶的方法有两种：①蒸发溶剂法：适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出；②冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出。由于硝酸钾的溶解度受温度的变化影响较大，所以上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用。
【分析】根据过滤操作和结晶操作的进行分析即可。
