佳木斯市四校2023-2024学年高一上学期11月期中联考
化学试题
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 Cl 35.5
一、单选题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题给出的选项中，只有一项符合题目）
1、科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述不正确的是( )
A.侯氏制碱法制得的碱是烧碱 B.道尔顿提出了原子论
C.阿伦尼乌斯提出了电离模型 D.青铜是我国最早使用的合金
2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。下列关于“”的分类错误的是( )
A.属于氧化物 B.属于硫酸盐
C.属于钾盐 D.属于电解质
3、下列关于物质分类的组合正确的是( )
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
B
C
D
A.A B.B C.C D.D
4、生活中经常用到下列物质，其中不属于混合物的是( )
A.医疗用的碘酒 B.餐饮用的饮料
C.调味用的食醋 D.降温用的冰水混合物
5、下列叙述与胶体性质有关的是( )
A．利用醋酸除去锅炉中的水垢
B．家用滤芯式净水器中利用活性炭净水
C．清晨在树林中可以看到一缕缕光束
D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀
6、服用补钙剂是人体补充钙元素的一种重要方式，已知补钙剂的主要成分是碳酸钙，补钙剂与胃酸(稀盐酸)发生反应的离子方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
7、意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，对其说法正确的是( )
A.是一种化合物 B.是由组成的混合物
C.是一种单质 D.一个分子由2个分子构成
8、下列关于电解质的说法正确的是( )
A.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质
B.NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质
C.电解质一定能导电,能导电的物质一定属于电解质
D.AgCl在水中难导电,但熔融状态下能导电,所以AgCl是电解质
9、下列说法正确的是( )
A.NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3=Na++H++
B.自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强
C.虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质
D.SO3溶于水后得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质
10、下列关于氯水的叙述中不正确的是( )
A. 新制氯水长期放置后，颜色会逐渐褪去，最终变为无色
B. 长期放置的氯水也能使有色布条褪色
C. 长期放置的氯水中含有的氢离子多于新制氯水
D. 新制氯水中含有的阳离子只有氢离子
11、下列反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸钙与盐酸的反应: +2H+=CO2↑+H2O
B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应: H+ + OH- = H2O
C.硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO3+Cl-=AgCl↓+
D.铝与硫酸铜溶液的反应:2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
12、下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是( )
A.能使湿润的紫色石蕊试纸变红的溶液中：
B.0.1 的NaOH溶液中：
C.无色澄清透明溶液中：
D.含有的溶液中：
13、利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为Cu2S+O2 2Cu+SO2,下列有关该反应的说法正确的是( )
A.硫元素被氧化 B.O2发生了氧化反应
C.Cu2S仅作还原剂 D.反应中Cu元素无电子转移
14、R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；；。下列氧化性顺序正确的是( )
A.
B.
C.
D.
15、如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关.如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去.则D瓶中盛有的溶液是( )
A.浓Ba(OH)2溶液 B.饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液 D.浓H2SO4
二、填空题（本题共2小题，共31分）
16、（15分）氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
（1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是___________（填字母）。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：
（未配平）
①上述反应中被还原的元素为___________（填元素符号）。
②与反应生成，反应后转化为___________，发生___________反应（填“氧化”或“还原”）。
（3）溶液能与反应制作印刷电路板，其制作原理可用 表示
①上式中X的化学式为___________,
②若有铜被氧化，则参与反应的的质量为___________g,
③该反应的离子方程式为______________________。
（4）已知方程式：。用双线桥法标出电子转移的方向和数目：____________________________________________。
17、（16分）河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____、_____、_____。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_________(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的一些离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含__________可用来浇灌农田。
（4）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式 ______________________和 ______________________。
三、推断题
18、（12分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)
请回答下列问题：
丙的化学式为________________。
（2）A的一种氧化物为淡黄色固体,该物质的化学式为_________________。
（3）写出气体乙与C溶液反应可以制漂白液，该反应的离子方程式为：
_________________________________________ 。
（4）气体甲与气体乙反应时，则可以观察到的现象是：_________________。
（5）若将F饱和溶液分别滴入下列物质中加热，能形成胶体的是___________。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
（6）胶体区别于溶液最本质的特征是___________。
A.胶体粒子的直径在1--100nm之间
B.胶体具有丁达尔效应
C.胶体是均一的分散系
D.胶体的分散质粒子能透过滤纸
四、实验题
19、（12分）某研究性学习小组得到一块软锰矿样品,其主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2),为了制取纯净干燥的Cl2和探究氯及其化合物的相关性质,进行如下实验。其中D瓶中放有干燥的红色布条;E中为铜网,E右端出气管口附近为棉球。试回答:
（1）按图组装好后,应先__________再加入药品。
（2）取适量矿样置于烧瓶中,加入足量浓盐酸并加热,充分反应,其化学反应方程式是__________________________________。
（3）为得到干燥纯净的氯气,一般在B瓶中加入__________,其作用是_________；
C中盛放的试剂__________，作用是__________。
（4）F中应加入的试剂为__________,其作用是______________________________，
实验完成后F中所得溶液在生活中可以有哪些用途_____________________。
（5）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏,以下采取的措施正确的是( )
A.将人群向高处疏散
B.将人群向低处疏散
C.关闭氯气管道,用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D.关闭氯气管道,用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
参考答案
1、答案：A
解析：A.侯德榜制得的是纯碱，纯碱是碳酸钠不是烧碱，烧碱为氢氧化钠，故A错误；
B.1808年，英国科学家提出道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割，故B正确；
C.阿伦尼乌斯在研究高度稀释的电解质水溶液的电导时，发现电解质分子会自动离解，提出了电离模型，故正确；
D.铜的活泼性较差，我国最早使用的合金是青铜，故D正确；
故选A。
2、答案：A
3、答案：D
解析：碳酸钠属于盐，不属于碱，A错误；水不是酸性氧化物，B错误；属于酸性氧化物，C错误；KOH属于碱，属于酸，属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，故CaO为碱性氧化物，与水化合生成硫酸，属于酸性氧化物，D正确。
4、答案：D
解析：本题考查的是对纯净物和混合物的理解。混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，纯净物是只由一种物质组成的物质。降温用的冰水混合物只有水一种物质，所以属于纯净物；而医疗用的碘酒、餐饮用的饮料、调味用的食醋含有的物质都不止一种，所以属于混合物。故答案应选D。
5、答案：C
解析：C项为胶体的丁达尔效应
6、答案：B
解析：A.固体沉淀不可拆，A不正确； B. ，正确；C.是强酸拆成离子，C不正确；D.沉淀不可拆，强酸拆成离子， D不正确，故选B。
7、答案：C
解析：根据题意给信息可知两点:一是合成的一种氧分子;二是其化学式为O4,即每个分子中含有4个氧原子。A项中O4是由一种元素组成的,因此该物质是单质而不是化合物,所以错误;B项中O4是纯净物而不是混合物,所以错误;D项中1个O4分子是由4个氧原子构成的,所以错误。
8、答案：D
9、答案：C
解析：NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++，弱酸的酸式酸根不完全电离，故A错误；溶液导电 能力强弱与离子浓度及离子所带电荷数成正比，故B错误； 虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它在熔融时能产生自由移动的钠离子和氧离子，所以它是电解质，故C正确；SO3溶于水后得到H2SO4溶液，硫酸电离产生自由移动的离子而导电，不是SO3本身产生的离子，所以SO3是非电解质，故D错误。
10、答案：B
解析：新制氯水中含有等粒子，长期放置的氯水中含有和。故选：B。
11、答案：D
解析：A.固体沉淀不可拆，A错误；B，反应还会生成不可拆的硫酸钡，B错误；C 中AgNO3应拆分，错误。
12、答案：B
解析：A中碳酸氢根不能稳定存在；C中铜离子有颜色；D中碘离子与铁离子不能大量共存
13、答案：A
解析：
A.硫元素的化合价由反应前Cu2S中的-2价变为反应后SO2中的+4价,化合价升高,失去电子,被氧化,A正确;
B.O元素的化合价由反应前O2中的0价变为反应后SO2中的-2价,化合价降低,获得电子,被还原,发生还原反应,B错误;
C.硫元素的化合价由反应前Cu2S中的-2价变为反应后SO2中的+4价,化合价升高,失去电子,被氧化,Cu2S作还原剂;Cu元素的化合价由反应前Cu2S中的+1价变为反应后Cu单质中的0价,化合价降低,获得电子,被还原,Cu2S作氧化剂,因此Cu2S既作氧化剂又作还原剂,C错误;
D.反应中Cu元素发生了变化,因此Cu参与了电子转移,D错误;
故合理选项是A。
14、答案：D
解析：同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，R、X、Y和Z四种元素，它们在常见化合物中的化合价均为+2价，在反应中，是氧化剂、是氧化产物，氧化性，在反应中，氧化剂是，氧化产物是，氧化性，与单质R不反应，氧化性，所以氧化性由强到弱顺序是，故选D。
15、答案：B
16、答案：除（1）外，每空2分
（1）C -----1分
（2）Mn；；氧化
（3）；162.5；
（4）
解析：（1）A.有的化合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应；有的化合反应不是氧化还原反应，例如二氧化碳与水化合生成了碳酸，故A不选：
B.有的分解反应为氧化还原反应，例如电解水生成了氢气和氧气，有的分解反应不是氧化还原反应，例如碳酸分解，故B不选；
C.置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C选；
D.复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D不选：
故选：C；
（2）①上述反应中Mn元素化合价降低，被还原的元素为Mn；
②Fe也能使反应生成，则Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，根据得失电子守恒，化合价由+2价升高为+3，生成，所以具有还原性，发生氧化反应；
（3）①由反应原理及原子守恒可知，X为；
②由可得关系式，解得m；
③改成离子方程式为：；
（4）该反应中，中氯元素的化合价由+5价变为0价，HCl中Cl元素化合价由-l价升高到0价，只有Cl元素化合价发生变化，当有3生成时，转移5电子，则用双线桥法标出电子转移的方向和数目为；
17、每空2分
（1）答案：；；
（2）答案：铁粉；Ag
（3）答案：
（4）答案：；
18、每空2分
答案：（1） HCl （2）Na2O2
（3）
（4）苍白色火焰，安静燃烧，瓶口有白雾
（5）B. （6）A
解析：(1) 金属A焰色反应为黄色，故A为Na，由反应①Na+水→气体甲+C，则甲为H2，C为NaOH．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质D为盐酸。氢氧化钠与物质F反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质F中含有Fe3+，盐酸与金属B反应得到E，E与氯气反应得到F，可知金属B为Fe，物质E为FeCl2，物质F为FeCl3。
由上述分析可知，丙为HCl，故答案为：HCl；
Na的一种氧化物为淡黄色固体,该氧化物为Na2O2,
(3)气体乙与C溶液反应是氯气与NaOH反应,反应离子方程式为,故答案为：；
19、答案：
（1）检查装置气密性 -----1分;
（2）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O -----2分
（3）饱和食盐水; 除去氯化氢气体; 浓硫酸; 除去水蒸汽（或干燥）-----每空1分，共4分
（4） 氢氧化钠溶液 ----1分
吸收多余的有毒氯气,防止污染空气 -----1分
F中溶液可以用于漂白剂和消毒剂 -----1分
（5）AC ----2分
