期中复习压轴特训02（60题26大考点）
1、训练范围：人教版九年级上册第3~4单元。
2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127
【考点1 过滤的原理、方法及其应用】 2
【考点2 蒸发与蒸馏操作】 3
【考点3 电解水实验】 3
【考点4 水的净化】 5
【考点5 自来水的生产过程与净化方法】 6
【考点6 硬水与软水】 7
【考点7 保护水资源和节约用水】 7
【考点8 单质和化合物的判别】 8
【考点9 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系】 8
【考点10 原子的定义与构成】 9
【考点11 原子和离子的相互转化】 10
【考点12 原子结构示意图与离子结构示意图】 10
【考点13 利用分子与原子的性质分析和解决问题】 11
【考点14 分子的定义与分子的特性】 11
【考点15 原子的有关数量计算】 12
【考点16 地壳中元素的分布与含量】 12
【考点17 元素周期表的特点及其应用】 12
【考点18 化学式的书写及意义】 14
【考点19 有关元素化合价的计算】 14
【考点20 相对原子质量的概念及其计算方法】 15
【考点21 相对分子质量的概念及其计算】 15
【考点22 元素质量比的计算】 16
【考点23 元素的质量分数计算】 16
【考点24 化合物中某元素的质量计算】 17
【考点25 化学符号及其周围数字的意义】 17
【考点26 有关化学式的计算和推断】 18
【考点1 过滤的原理、方法及其应用】
1．（2022春 东营区校级期末）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．读取液体体积 B．加入块状药品
C．过滤 D．倾倒液体
2．（2021秋 海州区校级期中）下列实验中均用到了水。
（1）A装置中，进水量偏少的原因有 ；
A.红磷加得太多 B．弹簧夹未夹紧 C．未冷却到室温就打开夹子
（2）B装置中，瓶中加少量水的目的是吸收 （填化学式），减少空气污染。
（3）C装置中，瓶中加少量水的目的是 。
（4）D实验中，可能导致滤液浑浊、过滤失败的原因有 （填字母）。
A．滤纸没有紧贴漏斗壁 B．滤纸破损
C．漏斗内液面高于滤纸边缘 D．漏斗下端管口未紧靠烧杯壁
【考点2 蒸发与蒸馏操作】
3．（2021秋 娄底期中）如图所示，在蒸馏瓶中加入几块碎瓷片，再加入约三分之一体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．实验时，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸
B．实验时，冷凝管进、出水的方向：B进A出
C．图中装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中
D．用酒精灯的外焰加热且垫上石棉网
4．（2020 邵东市模拟）实验室有如图所示装置，回答下列问题：
（1）填写仪器名称：X 。Y 。
（2）可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是 （填编号）。
（3）在蒸发实验中玻璃棒的作用是： 。
【考点3 电解水实验】
5．（2022秋 宁南县校级月考）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 测定空气中氧气的含量
B．加热等质量的氯酸钾
C． 电解水
D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液
6．（2022秋 武昌区校级期中）水对于我们的生产和生活都是非常重要的．
（1）图①所示电解水的实验中，试管（填“1”或“2”） 中收集的气体是氧气．
（2）小明要净化收集的雨水，自制了一个简易净水器（如图②所示），其中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是 ．活性炭的作用是 ．
（3）净化后是硬水还是软水，可用 来检验．
（4）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采用 方法．
7．（2022 杭州模拟）氢能源发展前景广阔，同学们在学习电解水制氢时对水中增加其他物质感到好奇。于是进行了探究：
【信息检索】：
1.纯水中大约每十亿个水分子中，只有大约两个水分子分解生成氢离子和氢氧根离子。
2.硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠等物质在水中易解离出离子，如Na2SO4→Na++SO42﹣。
3.溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度（mo1 L﹣1浓度的表示）越大，电导率越高，导电性越好。
4.Cl2为浅绿色，有刺激性气味的有毒气体，可溶于水。
任务一：电解水为什么加其他物质
根据资料，请分析为什么加硫酸钠可以增强水的导电性
。
任务二：什么物质导电性增强效果比较好
①分析图2可知，几种常见物质浓度在 mo1 L﹣1时，溶液导电性最好。
②图中几种物质中， 导电性最好。
任务三：氯化钠是否会增强水的导电性
【进行实验】小组同学用图1装置分别做了两次实验，记录如下：
正极 负极
（1）蒸馏水，通电 没有气泡 没有气泡
（2）蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电 产生明显气泡 产生明显气泡，比正极气泡更多更快
结论：氯化钠 （填“能”或“否”）增强水的导电性。
【反思交流】：小组同学用燃着的木条检验两电极上的气体，发现负极气体燃烧，火焰呈淡蓝色，写出该反应的符号表达式 ，正极没有看到小木条燃烧更旺的现象，却闻到有稍微刺激性气味。那么正极产生的是什么气体？
甲同学猜测是SO2，乙同学猜测是Cl2，经讨论，大家一致认为甲同学的猜想不合理，理由是 ，经检验确实乙同学猜想正确。经老师指导，小组同学知道电解食盐水时还有氢氧化钠（NaOH）生成，请写出该电解反应的符号表达式 。
【总结提升】：电解水制氢时，不能加入氯化钠，因为 。
【考点4 水的净化】
8．（2020秋 泰安期末）实验室用蒸馏法可以获得蒸馏水，实验装置如图1所示，某同学利用蒸馏的原理设计野外饮用水简易净化装置，对非饮用水经阳光曝晒后进行净化，如图2所示。请结合装置图回答下列问题：
（1）写出图1中仪器名称：A B 。
（2）图2中 替代了图1中A的作用。
（3）在两种装置所示的变化中，水分子是否发生了变化 （填“是”或“否”），该变化属于 变化（填“物理”或“化学”）。
9．（2022秋 射洪市校级期中）如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤操作图，试回答：
（1）标号仪器的名称是：a ；c 。
（2）该图中存在的三处明显错误： 。（写出其中一种即可）
（3）小红在做水的净化实验时，经过过滤两次，滤液仍浑浊，请你帮助她分析一下可能的原因： （一种即可）。改进装置后过滤得到了澄清的蓝色溶液，接着加入 除去色素，该方法属于 变化（填“化学”或“物理”）。
【考点5 自来水的生产过程与净化方法】
10．（2022秋 常德期末）2022年“世界水日”主题为“Groundwater﹣MakingtheInvisibleVisible”（珍惜地下水，珍视隐藏的资源）。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水是取之不尽、用之不竭的资源
B．自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤
C．明矾是一种常用的絮凝剂
D．为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田
11．（2023秋 崇左月考）某学校九年级的同学模拟黄河水变成自来水的部分净化过程如下。
（1）取100mL黄河水注入烧杯中，加入少量 （填物质名称），加入该物质的作用是 ，并用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。
（2）实验室在过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，其作用是 。
（3）吸附池内常用 吸附色素和异味，该过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）。
【考点6 硬水与软水】
12．（2022 汝阳县一模）“上善若水，水善利万物而不争”。下列有关水的说法错误的是（ ）
A．地球上淡水资源短缺，必须节约用水 B．肥皂水可用于区分硬水和软水
C．活性炭吸附可降低水的硬度 D．净水方法中，蒸馏比过滤净化程度更高
13．（2022秋 宛城区校级期中）空气、水是人类赖以生存的自然资源。
（1）测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
①写出红磷在空气中燃烧的符号表达式 ；
②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的 ；
③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是 ，该气体 （填“支持”或“不支持”）燃烧。
（2）某含有许多可溶性和不溶性杂质的天然水，经吸附、沉淀、过滤等初步净化处理后，再加热煮沸，在盛水的器具上有水垢生成，则这种煮沸前经初步净化处理后的水是
（填“软水”或“硬水”）。
（3）下列对有关水资源认识的叙述中，错误的是 。
A.水体污染加剧了淡水资源危机
B.节约用水是每个公民应尽的义务
C.地球表面约71%被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富
【考点7 保护水资源和节约用水】
14．（2022秋 承德县期末）2022年4月22日是第53个世界地球日，今年的宣传主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”，下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．保护水资源，要合理施用化肥、农药 B．倡导“低碳”生活，多乘公共交通工具
C．禁止燃放烟花爆竹 D．为保护环境，废旧电池掩埋在土壤中
15．（2020秋 保亭县校级期中）2003年世界环境日的主题是“水﹣﹣20亿人生命之所系”．据统计世界上有80多个国家约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的三亿多人口生活在缺水状态中．请你回答下列有关问题：
（1）请举出一例你在生活中合理用水的具体做法 ．
（2）研究表明，一节含汞、镉、铅等金属的电池所造成的污染可使600吨水无法饮用，相当于一个人一生的饮水量．为了避免水资源受到污染，防止废旧电池的危害，作为一名中学生，你应怎样做？
【考点8 单质和化合物的判别】
16．（2023秋 上海月考）下列变化中，氧元素全部由化合态变成游离态的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧 B．工业上分离空气制氧气
C．氯酸钾和二氧化锰混合加热 D．电解水
17．（2023秋 秦安县校级月考）分类观是化学的核心观念之一，如图中“”和“”分别表示不同元素的原子，“”和“”属于不同元素原子是因为原子结构中 不同。各图中共有 种分子，微粒构成的物质中，属于混合物的是 （填字母代号，下同），属于单质的是 ，属于化合物的是 。
【考点9 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系】
18．（2021秋 碧江区 校级月考）下列关于物质组成与构成的说法中正确的是（ ）
A．过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的
B．氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的
C．氯化氢是由氯元素和钠元素组成的
D．氨气（NH3）由一个氮原子和三个氢原子组成
19．（2022秋 郧西县期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。物质的组成及构成关系如图所示。
（1）图中①表示的是 。
（2）图中②表示的是 。
（3）水是由 构成的。
（4）氯化钠是由 构成。
【考点10 原子的定义与构成】
20．（2022秋 富川县校级期中）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法不正确的是（ ）
A．图中粒子a表示的是电子
B．原子中b与c的数目不一定相同
C．所有原子的原子核都由b和c两种粒子构成
D．该原子为碳原子
21．（2022 温州）“原子一分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖一吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖一吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖一吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子一分子”学说。
（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的 ，否定了“原子不可再分”的观点。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的 。
（3）依据道尔顿的原子论和盖一吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是 。（可多选）
A.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C.木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
【考点11 原子和离子的相互转化】
22．（2022 怀化模拟）某阳离子Am+与另一种阴离子Bn﹣有相同的核外电子排布，其中原子A的核外电子数是a，则原子B的质子数是（ ）
A．a+m﹣n B．a﹣m+n C．a﹣m﹣n D．a+m+n
23．（2022春 诸暨市期中）X原子的核电荷数为a，其阴离子Xm﹣的电子层结构与Y的阳离子Yn+的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为 。（用a、m、n表示）
【考点12 原子结构示意图与离子结构示意图】
24．（2022秋 钢城区期末）根据图四种粒子的结构示意图判断，以下说法不正确的是（ ）
A．①图所示的粒子属于氧元素 B．②图所示的粒子是一种原子
C．④图是一种金属元素的原子 D．②③不属于同种元素
25．（2022秋 和平区校级月考）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。
（1）已知镓（ Ga）的原子结构示意图如图（甲）所示，则 x 的值为 ；
（2）镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似 （在 A、B、C、D 图中选择，填字母）；
（3）A、B、C、D 图示的四种元素最本质的区别是 ；
（4）镓（ Ga）与下图中 A 元素形成的化合物化学式为 ；
（5）D 的离子结构示意图是 ，C 和 D 这两种元素组成的化合物是由 （填“原子”、“分子”或“离子”）保持化学性质的。
【考点13 利用分子与原子的性质分析和解决问题】
26．（2022秋 硚口区期中）从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
B．空气是混合物——空气由不同种分子构成
C．气、液、固三种状态的水中——水分子是完全一样的
D．装满绿豆的瓶子里面还可以继续装沙子——分子之间有间隔
27．（2022秋 商丘期中）利用分子和原子的知识，从微观角度解释下列问题。
（1）对CO2气体加压、降温可获得干冰 。
（2）淡蓝色液体氧气和雪花状固体氧气都能支持燃烧 。
（3）水通电生成氢气和氧气的微观过程
。
【考点14 分子的定义与分子的特性】
28．（2022秋 蓬莱市期中）下列对分子的认识错误的是（ ）
A．分子是构成物质的一种基本粒子
B．花粉颗粒在水面上不停做无序运动的发现成为水分子真实存在的佐证
C．分子由原子构成
D．在干冰（固态二氧化碳）中，分子因相互作用而静止不动
29．（2021秋 滨海县月考）收获一：我们学会了从微观的角度认识物质的分类和分子的构成。如图所示，用表示氧原子，用表示氢原子，请按要求回答下列问题。
（1）图A表示的一个分子由 个原子构成。
（2）图C表示的物质是 （填物质符号）。
收获二：如图是氢分子（H2）和氧分子（O2）运动的示意图。
（3）在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 （填标号）。
（4）从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。
【考点15 原子的有关数量计算】
30．（2022秋 洛川县期中）铅中毒后会影响智力发育、体格生长、学习能力和听力，甚至造成痴呆。铅原子的原子核中质子数为82，中子数为125，相对原子质量为207，下列说法正确的是（ ）
A．铅原子的核电荷数为82
B．一个铅原子的质量为207g
C．铝原子核外电子共带有82个单位正电荷
D．铅原子的核外电子数为125
31．（2022秋 沙坪坝区校级期中）三星推遗址考古中，专家们利用“C﹣14”含量变化进行年代测定。“C﹣14”是一种含6个质子和8个中子的碳原子，文物中C﹣14会自身转变为N﹣14，下列说法错误的是（ ）
A．C﹣14原子的电子数为6
B．N﹣14原子含7个中子
C．C﹣14转化为N﹣14属于化学变化
D．C﹣14和N﹣14的相对原子质量近似相等
32．（2021秋 肇东市校级期末）K的原子序数为19，相对原子质量为39，则K的质子数为 ，中子数为 。
【考点16 地壳中元素的分布与含量】
33．（2022秋 衡南县期中）如图是地壳中元素含量分布示意图，能表示氧元素的是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
34．（2021秋 顺德区校级月考）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。用化学符号填空。
（1）抢救危重病人常用的物质是 ；
（2）空气中体积分数约为78%的气体是 ；
（3）地壳里含量最多的金属元素是 。
【考点17 元素周期表的特点及其应用】
35．（2023 莒南县模拟）我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗卫星天线金属丝的主要成分有高纯度钼，铝元素在元素周期表中的信息及钼原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．钼属于金属元素 B．钼原子的质子数为42
C．钼元素的符号为MO D．钼原子核外电子排布图中x为12
36．（2021秋 莱州市期末）俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分示意图，请利用下表回答相关问题．
（1）一个水分子共有 个质子， 个原子核．
（2）我发现如下规律：
①化学反应中，第Ⅰ纵行的元素比较容易 电子（除H外）；第Ⅵ纵行的元素比较容易 电子，都通常达到8个电子的稳定结构．可见元素的化学性质主要决定于原子的 数．
②从原子结构方面看：同一横行的元素的原子具有相同的 数；同一纵行的元素的原子具有相同的 数．
③核电荷数为19的元素的原子最外层上的电子数为 ．
37．（2021秋 广饶县期末）如图中的①、②分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．
试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 ，钠属于 元素（金属/非金属）．画出它的原子结构示意图 ；钠原子的相对原子质量是 ．
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是 ；有稳定结构的是 ．
（3）A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质；
（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 构成的．
【考点18 化学式的书写及意义】
38．（2023 揭西县模拟）用数轴表示某些化学知识更直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是（ ）
A．地壳中元素含量由高到低：
B．不同元素的原子序数依次递增：
C．空气中各成分体积分数由小到大：
D．一个分子中所含的原子数从低到高：
39．（2022秋 乳山市校级月考）在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其填入空格中（用化学式表示）。可用于人工降雨的氧化物 ；可用于金属表面除锈的酸 ；熟石灰的主要成分的碱 ；可作干燥剂的氧化物 ；可作建筑材料的盐 。
【考点19 有关元素化合价的计算】
40．（2023春 吉州区校级月考）用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O，由此可知在中，Fe元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
41．（2022秋 双牌县期末）在迎来中国共产党建党一百周年之际，“嫦娥五号”探测器返回舱带回月球样品——“月壤”，“天问一号”探测器着陆火星，这是我国航天事业具有里程碑意义的进展。
（1）经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）在月壤中还含有丰富的稀有气体氦﹣3（He﹣3）。一个氦﹣3原子的原子核内含有2个质子和1个中子，其核外电子数为 。
（3）火星表面呈黄褐色，是由于火星表面土壤中含有氧化铁（Fe2O3）等物质引起的。Fe2O3中铁元素的化合价为 。
【考点20 相对原子质量的概念及其计算方法】
42．（2022秋 罗湖区期中）已知n个银原子的质量为mkg。质子数为6、中子数为6的a个碳原子的质量为bkg，则银原子的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
43．（2021秋 揭阳期中）氧元素是地壳中含量最多的元素，与人类密切相关。
（1）已知氧元素的一种核素，其相对原子质量为17，则中子数与质子数之差为 ，电子数为 。
（2）一个氧原子的质量为akg，一个碳12原子的质量为bkg，则该氧原子的相对原子质量为 。
（3）工业上用分离液态空气制取氧气，现用工业方法制取160升氧气至少要消耗空气
升；制得的氧气质量为 g。（提示：氧气密度为1.429g/L）
44．（2021秋 麻阳县校级期中）已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10﹣26kg
（1）若一个铝原子的质量为4.482×10﹣26kg，则铝原子的相对原子质量？（结果保留整数）
（2）若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量？（结果保留小数后三位）
45．（2022秋 永善县校级期中）（1）标准碳原子的相对原子质量为12，核电荷数为6，其电子数是 ．
（2）若某原子的质量是上述碳原子质量的2倍，则该原子的相对原子质量为 ．
（3）碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一种铁原子的质量为9.288×10﹣26kg，列式计算这种铁原子的相对原子质量为多少？（列式计算，结果保留整数）
【考点21 相对分子质量的概念及其计算】
46．（2021 衡阳县自主招生）X元素的一个原子质量为m克，Y元素的相对原子质量为A，化合物XY2的相对分子质量为M，则w克XY2中Y的原子数是（ ）
A． B． C． D．
47．（2021秋 玉林期中）生产厂家为了延长食品的保质期进行了不同的处理。
（1）采用真空包装，其原理是
。
（2）采用充气包装，其中的气体应具有的性质是 （回答一条即可）。
（3）放置一包硅胶，在生产硅胶时用到硅酸钠（Na2SiO3），其中Si元素的化合价为 。
（4）丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C3H5O2Na，它由 种元素组成。相对分子质量为 。
【考点22 元素质量比的计算】
48．（2023 南岸区校级开学）已知在某密闭容器中有CO2与CO的混合气体，经测定混合气体中碳元素与氧元素质量比为1：2，则CO2与CO的质量比为（ ）
A．11：7 B．7：11 C．3：4 D．4：3
49．（2021 夏津县一模）西红柿是营养极为丰富的食物，它含有一种具有重要生理功效的营养素一番茄红素（C40H56）．如图是某牌子番茄红素胶囊的说明，请回答：
（1）番茄红素含有 种元素，各元素质量比为 ；每个番茄红素分子中含有 个原子核；
（2）若某健康成年人正在通过食用该胶囊来补充番茄红素，则她每天服用的番茄红素质量为 。
50．（2021秋 费县期中）如图是已破损的维生素C（简写为Vc）片剂说明书的部分信息．已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成．请回答：
（1）计算Vc中碳、氢元素的质量比．
（2）通过计算确定Vc的化学式．
（3）新鲜的水果和蔬菜富含Vc，若100g西红柿含Vc30mg，则每天食用多少质量的西红柿也可达到服用上述Vc片的效果．
【考点23 元素的质量分数计算】
51．（2023 虞城县三模）在医疗上葡萄糖（C6H12O6）常用于病人输液。测得某种葡萄糖水溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中葡萄糖的质量分数为（ ）
A．10% B．25% C．40% D．55%
52．（2021 凉山州模拟）在C2H4、C2H5OH的混合物中，已知氧元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为（ ）
A．（1﹣） B．（1﹣） C．（1﹣） D．（1﹣）
53．（2022秋 天元区校级期末）连花清瘟胶囊在疫情防控与治疗中起到较大的作用。现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5），则：
（1）分子中碳、氢、氧原子个数比为 。
（2）没食子酸中碳元素的质量分数 （结果保留一位小数）。
【考点24 化合物中某元素的质量计算】
54．（2022秋 邹平市校级期末）三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相等，则CH4、C2H5OH、C2H2三种化合物中含有的氢元素的质量比为（ ）
A．2：3：1 B．4：3：1 C．4：3：2 D．1：1：1
55．（2022秋 崇义县期中）每千克的食盐中加入0.06～0.08g的碘酸钾（KIO3），可以有效防治碘缺乏症．请列式计算：
（1）碘酸钾的相对分子质量．
（2）碘酸钾中钾元素与碘元素的质量比．
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数．
（4）1kg该食盐中最多含有碘元素的质量是多少？
56．（2023 岳阳模拟）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
（1）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；
（2）15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素．
【考点25 化学符号及其周围数字的意义】
57．（2022秋 兰山区校级期中）下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（ ）
A．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
B．2He：“2”表示两个氦原子
C．Mg2+：“+2”表示镁元素的化合价为+2价
D．2NO3﹣：“2”表示两个硝酸根离子
58．（2020秋 萨尔图区期末）如图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），用化学用语填空：
（1）物质①的化学式 。
（2）物质②中的阳离子 。
（3）物质③的化学式 。
（4）物质④所含元素的符号 。
（5）标出物质⑤化学式中带点元素的化合价 。
（6）生成物质⑥的文字表达式 。
【考点26 有关化学式的计算和推断】
59．（2022 黄梅县校级自主招生）现有一瓶未贴标签的常见金属R．为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化，形成金属氧化物（由R和氧两种元素组成的化合物）冷却后再称重。获得如表数据。已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为（ ）
金属质量（g） 金属氧化物质量（g）
45.0 85.0
A．27 B．18 C．24 D．48
60．（2022秋 崇川区校级期末）类比、推理是学习化学常用方法。
（1）观察所给粒子排列规律，将合适的化学符号填入空白：O2﹣、F﹣、 、Na+、Mg2+。
（2）甲烷、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）……、n烷（CnHy）等分子结构相似的一类有机物，统称为“烷烃”。在CnHy中，y＝ （用含n的代数式表示）。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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期中复习压轴特训02（60题26大考点）
1、训练范围：人教版九年级上册第3~4单元。
2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127
【考点1 过滤的原理、方法及其应用】 2
【考点2 蒸发与蒸馏操作】 4
【考点3 电解水实验】 5
【考点4 水的净化】 9
【考点5 自来水的生产过程与净化方法】 10
【考点6 硬水与软水】 12
【考点7 保护水资源和节约用水】 14
【考点8 单质和化合物的判别】 15
【考点9 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系】 16
【考点10 原子的定义与构成】 17
【考点11 原子和离子的相互转化】 19
【考点12 原子结构示意图与离子结构示意图】 20
【考点13 利用分子与原子的性质分析和解决问题】 22
【考点14 分子的定义与分子的特性】 23
【考点15 原子的有关数量计算】 24
【考点16 地壳中元素的分布与含量】 26
【考点17 元素周期表的特点及其应用】 26
【考点18 化学式的书写及意义】 30
【考点19 有关元素化合价的计算】 31
【考点20 相对原子质量的概念及其计算方法】 32
【考点21 相对分子质量的概念及其计算】 34
【考点22 元素质量比的计算】 36
【考点23 元素的质量分数计算】 38
【考点24 化合物中某元素的质量计算】 39
【考点25 化学符号及其周围数字的意义】 40
【考点26 有关化学式的计算和推断】 42
【考点1 过滤的原理、方法及其应用】
1．（2022春 东营区校级期末）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．读取液体体积 B．加入块状药品
C．过滤 D．倾倒液体
【答案】C
【分析】根据实验室基本实验操作的正确方法分析回答此题。
【解答】解：A、读取量筒内液体体积时，视线与凹液面最低处相平，选项A错误；
B、加入块状药品到试管内时，试管平放，用镊子将固体放入试管内，然后慢慢竖起试管，选项B错误；
C、过滤时滤液紧贴玻璃棒进入漏斗内三层滤纸侧，漏斗下端紧贴烧杯内壁，选项C正确；
D、试剂瓶瓶塞倒放于桌面，试管倾斜与试剂瓶相接处，倒入液体试剂，选项D错误；
故选：C。
2．（2021秋 海州区校级期中）下列实验中均用到了水。
（1）A装置中，进水量偏少的原因有 C ；
A.红磷加得太多
B．弹簧夹未夹紧
C．未冷却到室温就打开夹子
（2）B装置中，瓶中加少量水的目的是吸收 SO2 （填化学式），减少空气污染。
（3）C装置中，瓶中加少量水的目的是 防止高温熔融物落于瓶底，造成集气瓶炸裂 。
（4）D实验中，可能导致滤液浑浊、过滤失败的原因有 BC （填字母）。
A．滤纸没有紧贴漏斗壁
B．滤纸破损
C．漏斗内液面高于滤纸边缘
D．漏斗下端管口未紧靠烧杯壁
【答案】（1）SO2。
（2）防止高温熔融物落于瓶底，造成集气瓶炸裂。
（3）BC。
【分析】（1）根据发生的反应分析回答此题；
（2）根据铁丝燃烧过程分析回答此题；
（3）考查影响过滤的因素。
【解答】解：（1）硫燃烧生成二氧化硫，直接排放污染环境，可以溶于水，且可与水反应，所以加入水吸收二氧化硫；
故答案为：SO2。
（2）铁丝燃烧过程产生高温熔融物，若直接落于瓶底，造成集气瓶炸裂，加入水后，吸收热量，避免集气瓶炸裂；
故答案为：防止高温熔融物落于瓶底，造成集气瓶炸裂。
（3）A、滤纸没有紧贴漏斗壁，则会降低过滤速率，不会造成过滤失败，选项A不符合题意；
B、滤纸破损，滤液无法有效过滤，造成过滤失败，选项B符合题意；
C、漏斗内液面高于滤纸边缘，滤液会不经过滤纸进入滤液，造成过滤失败，选项C符合题意；
D、漏斗下端管口未紧靠烧杯壁，导致滤液溅出，不会造成滤液浑浊，过滤失败，选项D不符合题意；
故选：BC。
【考点2 蒸发与蒸馏操作】
3．（2021秋 娄底期中）如图所示，在蒸馏瓶中加入几块碎瓷片，再加入约三分之一体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．实验时，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸
B．实验时，冷凝管进、出水的方向：B进A出
C．图中装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中
D．用酒精灯的外焰加热且垫上石棉网
【答案】C
【分析】A、根据碎瓷片的性质分析回答此题；
B、考查冷凝水的使用方法；
C、考查蒸馏的操作方法；
D、考查酒精灯的使用方法。
【解答】解：A、碎瓷片具有多孔结构，可以使加热均匀，避免暴沸，选项A正确；
B、冷凝水是低进高出，所以从B进A出，选项B正确；
C、蒸馏是达到水的沸点进行加热，所以温度计置于蒸馏烧瓶水蒸气出口处，不是插入液态水中，选项C不正确；
D、酒精灯外焰温度最高，因此利用外焰加热，选项D正确；
故选：C。
4．（2020 邵东市模拟）实验室有如图所示装置，回答下列问题：
（1）填写仪器名称：X 漏斗 。Y 蒸发皿 。
（2）可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是 a （填编号）。
（3）在蒸发实验中玻璃棒的作用是： 搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析解答。
（3）根据蒸发操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。
【解答】解：（1）仪器X是漏斗，仪器Y是蒸发皿。
（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，可以把粗盐浊液中的难溶物除去的操作是过滤。
（3）在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
故答案为：（1）漏斗；蒸发皿；（2）a；（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
【考点3 电解水实验】
5．（2022秋 宁南县校级月考）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 测定空气中氧气的含量
B．加热等质量的氯酸钾
C． 电解水
D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液
【答案】B
【分析】A、根据空气中氧气的含量来分析；
B、根据催化剂的定义来分析；
C、根据电解水实验的有关知识来分析；
D、根据过氧化氢制取氧气的原理来分析。
【解答】解：A、氧气约占空气体积的五分之一，测定空气中氧气含量的过程中，气体体积只减少五分之一，故错误；
B、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物质量，氯酸钾制取氧气中，加入二氧化锰的实验反应比较快，但生成的氧气的质量不变，故正确；
C、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，故错误；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气的质量随着过氧化氢的消耗而不断增加，故错误。
故选：B。
6．（2022秋 武昌区校级期中）水对于我们的生产和生活都是非常重要的．
（1）图①所示电解水的实验中，试管（填“1”或“2”） 2 中收集的气体是氧气．
（2）小明要净化收集的雨水，自制了一个简易净水器（如图②所示），其中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是 过滤 ．活性炭的作用是 吸附 ．
（3）净化后是硬水还是软水，可用 肥皂水 来检验．
（4）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采用 煮沸 方法．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）电解水的实验中，注意“正氧负氢”；
（2）了解过滤原理及活性炭的作用；
（3）根据硬水和软水鉴别方法分析；
（4）根据硬水软化的方法分析．
【解答】解：（1）图①所示电解水的实验中，因为“正氧负氢”，故与电源正极相连的试管2中收集的气体是氧气；故填：2；
（2）小刚要净化收集的雨水，自制了一个简易净水器（如图②所示），其中小卵石、石英砂和蓬松棉可以把难溶性的杂质除去，起到的作用是过滤；活性炭起到吸附作用，可以把颜色和异味等除去；故填：过滤；吸附；
（3）由于硬水遇肥皂水产生的泡沫少，软水遇肥皂水产生的泡沫多．所以，鉴别硬水和软水可用的试剂是肥皂水；故填：肥皂水；
（4）日常生活中可采用煮沸的方法将硬水软化；故填：煮沸．
7．（2022 杭州模拟）氢能源发展前景广阔，同学们在学习电解水制氢时对水中增加其他物质感到好奇。于是进行了探究：
【信息检索】：
1.纯水中大约每十亿个水分子中，只有大约两个水分子分解生成氢离子和氢氧根离子。
2.硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠等物质在水中易解离出离子，如Na2SO4→Na++SO42﹣。
3.溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度（mo1 L﹣1浓度的表示）越大，电导率越高，导电性越好。
4.Cl2为浅绿色，有刺激性气味的有毒气体，可溶于水。
任务一：电解水为什么加其他物质
根据资料，请分析为什么加硫酸钠可以增强水的导电性 硫酸钠在水中容易解离出钠离子和硫酸根离子 。
任务二：什么物质导电性增强效果比较好
①分析图2可知，几种常见物质浓度在 5 mo1 L﹣1时，溶液导电性最好。
②图中几种物质中， 硫酸 导电性最好。
任务三：氯化钠是否会增强水的导电性
【进行实验】小组同学用图1装置分别做了两次实验，记录如下：
正极 负极
（1）蒸馏水，通电 没有气泡 没有气泡
（2）蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电 产生明显气泡 产生明显气泡，比正极气泡更多更快
结论：氯化钠 能 （填“能”或“否”）增强水的导电性。
【反思交流】：小组同学用燃着的木条检验两电极上的气体，发现负极气体燃烧，火焰呈淡蓝色，写出该反应的符号表达式 H2+O2H2O ，正极没有看到小木条燃烧更旺的现象，却闻到有稍微刺激性气味。那么正极产生的是什么气体？
甲同学猜测是SO2，乙同学猜测是Cl2，经讨论，大家一致认为甲同学的猜想不合理，理由是 反应物中不含有硫元素 ，经检验确实乙同学猜想正确。经老师指导，小组同学知道电解食盐水时还有氢氧化钠（NaOH）生成，请写出该电解反应的符号表达式 NaCl+H2ONaOH+H2+Cl2 。
【总结提升】：电解水制氢时，不能加入氯化钠，因为 氯气溶于水产生氯化氢，且有挥发性，导致氢气中混入氯化氢 。
【答案】任务一：硫酸钠在水中容易解离出钠离子和硫酸根离子。
任务二：①5。
②硫酸。
任务三：能。
【反思交流】：H2+O2H2O；反应物中不含有硫元素；NaCl+H2ONaOH+H2+Cl2。
【总结提升】：氯气溶于水产生氯化氢，且有挥发性，导致氢气中混入氯化氢。
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
【解答】解：任务一：加硫酸钠可以增强水的导电性，是因为硫酸钠在水中容易解离出钠离子和硫酸根离子。
故答案为：硫酸钠在水中容易解离出钠离子和硫酸根离子。
任务二：①分析图2可知，几种常见物质浓度在5mo1 L﹣1时，溶液导电性最好。
故答案为：5。
②图中几种物质中，硫酸导电性最好。
故答案为：硫酸。
任务三：加入氯化钠能够加快反应速率，因此氯化钠能增强水的导电性。
故答案为：能。
【反思交流】：负极气体燃烧，火焰呈淡蓝色，是因为氢气燃烧生成水，发出淡蓝色火焰，该反应的符号表达式是H2+O2H2O。
甲同学的猜想不合理，理由是反应物中不含有硫元素。
通电时，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的符号表达式是NaCl+H2ONaOH+H2+Cl2。
故答案为：H2+O2H2O；反应物中不含有硫元素；NaCl+H2ONaOH+H2+Cl2。
【总结提升】：电解水制氢时，不能加入氯化钠，因为氯气溶于水产生氯化氢，且有挥发性，导致氢气中混入氯化氢。
故答案为：氯气溶于水产生氯化氢，且有挥发性，导致氢气中混入氯化氢。
【考点4 水的净化】
8．（2020秋 泰安期末）实验室用蒸馏法可以获得蒸馏水，实验装置如图1所示，某同学利用蒸馏的原理设计野外饮用水简易净化装置，对非饮用水经阳光曝晒后进行净化，如图2所示。请结合装置图回答下列问题：
（1）写出图1中仪器名称：A 酒精灯 B 锥形瓶 。
（2）图2中 太阳 替代了图1中A的作用。
（3）在两种装置所示的变化中，水分子是否发生了变化 否 （填“是”或“否”），该变化属于 物理 变化（填“物理”或“化学”）。
【答案】（1）酒精灯；锥形瓶。
（2）太阳。
（3）否；物理。
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）根据A的作用分析图2中替代物名称；
（3）根据是否有新物质生成回答此题。
【解答】解：（1）A为加热用的酒精灯，B为收集蒸馏水的锥形瓶；
故答案为：酒精灯；锥形瓶。
（2）A酒精灯加热，提供热量，与太阳的作用相同；
故答案为：太阳。
（3）两种装置只是将水由液态变为气体，再变为液态的状态变化，没有新物质生成，分子没有变化，只是分子间距的变化，属于物理变化；
故答案为：否；物理。
9．（2022秋 射洪市校级期中）如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤操作图，试回答：
（1）标号仪器的名称是：a 铁架台 ；c 烧杯 。
（2）该图中存在的三处明显错误： 没有用玻璃棒引流 。（写出其中一种即可）
（3）小红在做水的净化实验时，经过过滤两次，滤液仍浑浊，请你帮助她分析一下可能的原因： 滤纸破损 （一种即可）。改进装置后过滤得到了澄清的蓝色溶液，接着加入 活性炭 除去色素，该方法属于 物理 变化（填“化学”或“物理”）。
【答案】（1）铁架台；烧杯；
（2）没有用玻璃棒引流；
（3）滤纸破损；活性炭；物理。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据过滤操作过程中的注意事项来分析；
（3）根据滤液浑浊的原因来分析；根据活性炭的吸附性来分析。
【解答】解：（1）a是铁架台，c是烧杯；故答案为：铁架台；烧杯；
（2）图示过滤操作中，没有用玻璃棒引流、漏斗内的液面高于滤纸边缘、漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁；故答案为：没有用玻璃棒引流；
（3）经过过滤两次，滤液仍浑浊，原因可能是滤纸破损或承接滤液的烧杯不干净或液面高于滤纸边缘；活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素，此过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化；故答案为：滤纸破损；活性炭；物理。
【考点5 自来水的生产过程与净化方法】
10．（2022秋 常德期末）2022年“世界水日”主题为“Groundwater﹣MakingtheInvisibleVisible”（珍惜地下水，珍视隐藏的资源）。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水是取之不尽、用之不竭的资源
B．自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤
C．明矾是一种常用的絮凝剂
D．为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田
【答案】C
【分析】A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均；
B、自来水的净化过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒等；
C、明矾那使水中悬浮物沉降；
D、工业废水中含有有害物质，直接用工业废水浇灌农田，会污染水体和土壤。
【解答】解：A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，并不是取之不尽、用之不竭，应节约用水，故A不符合题意；
B、自来水的净化过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒等，但不包括蒸馏，故B不符合题意；
C、明矾那使水中悬浮物沉降，是一种常用的絮凝剂，故C符合题意；
D、工业废水中含有有害物质，直接用工业废水浇灌农田，会污染水体和土壤，故D不符合题意。
故选：C。
11．（2023秋 崇左月考）某学校九年级的同学模拟黄河水变成自来水的部分净化过程如下。
（1）取100mL黄河水注入烧杯中，加入少量 明矾 （填物质名称），加入该物质的作用是 促进泥沙的沉降 ，并用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。
（2）实验室在过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒 ，其作用是 引流 。
（3）吸附池内常用 活性炭 吸附色素和异味，该过程主要是 物理 变化（填“物理”或“化学”）。
【答案】（1）明矾；促进泥沙的沉降；
（2）玻璃棒；引流；
（3）活性炭；物理。
【分析】（1）明矾能使水中悬浮物沉降。
（2）实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是引流。
（3）活性炭具有吸附性。
【解答】解：（1）明矾能使水中悬浮物沉降，取100mL黄河水注入烧杯中，加入少量明矾，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。
故答案为：明矾；促进泥沙的沉降。
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，操作中使用玻璃棒的作用是引流。
故答案为：玻璃棒；引流。
（3）活性炭具有吸附性，吸附池内常用活性炭吸附色素和异味，该过程没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：活性炭；物理。
【考点6 硬水与软水】
12．（2022 汝阳县一模）“上善若水，水善利万物而不争”。下列有关水的说法错误的是（ ）
A．地球上淡水资源短缺，必须节约用水
B．肥皂水可用于区分硬水和软水
C．活性炭吸附可降低水的硬度
D．净水方法中，蒸馏比过滤净化程度更高
【答案】C
【分析】A、地球上淡水资源短缺，必须节约用水正确；B、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；C、活性炭吸附可降低水的硬度错误，活性炭不能降低水的硬度；D、净水方法中，蒸馏比过滤净化程度更高正确。
【解答】解：A、地球上淡水资源短缺，必须节约用水正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确但不符合题意，故选项错误；
C、活性炭吸附可降低水的硬度错误，活性炭可以吸附一些颜料、色素、异味等，不能降低水的硬度，错误符合题意，故选项正确；
D、净水方法中，蒸馏比过滤净化程度更高正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
13．（2022秋 宛城区校级期中）空气、水是人类赖以生存的自然资源。
（1）测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
①写出红磷在空气中燃烧的符号表达式 磷+氧气五氧化二磷 ；
②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的 ；
③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是 氮气 ，该气体 不支持 （填“支持”或“不支持”）燃烧。
（2）某含有许多可溶性和不溶性杂质的天然水，经吸附、沉淀、过滤等初步净化处理后，再加热煮沸，在盛水的器具上有水垢生成，则这种煮沸前经初步净化处理后的水是 硬水 （填“软水”或“硬水”）。
（3）下列对有关水资源认识的叙述中，错误的是 C 。
A.水体污染加剧了淡水资源危机
B.节约用水是每个公民应尽的义务
C.地球表面约71%被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富
【答案】（1）①磷+氧气五氧化二磷；②；③不支持；
（2）硬水；
（3）C。
【分析】（1）根据空气成分中主要包括氮气和氧气，氮气约占空气体积的五分之四，氧气约占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗掉氧气，水会进入集气瓶中，约占总体积的五分之一；剩余的气体主要包括氮气和稀有气体等不支持燃烧的气体以及该实验的注意事项进行解答；
（2）根据含有许多可溶性和不溶性杂质的天然水，一般属于硬水，经吸附、沉淀、过滤等初步净化处理后，只能除去不溶性杂质，钙镁离子等可溶性杂质不能出去，仍属于硬水；硬水通过加热煮沸、蒸馏等措施变成软水．则这种煮沸前经初步净化处理后的水是硬水解答；
（3）根据地球表面约71%被水覆盖，但97%以上的水集中在海洋里，可供人类直接利用的淡水只占总水量的0、3%，且分布不均分析解答。
【解答】解：（1）①红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；
②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的；
③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，氮气不支持燃烧．
（2）含有许多可溶性和不溶性杂质的天然水，一般属于硬水，经吸附、沉淀、过滤等初步净化处理后，只能除去不溶性杂质，钙镁离子等可溶性杂质不能出去，仍属于硬水；硬水通过加热煮沸、蒸馏等措施变成软水．则这种煮沸前经初步净化处理后的水是硬水；
（3）水体污染影响了淡水资源，加剧了淡水资源危机，A答案正确；淡水资源极度匮乏，节约用水是每个公民应尽的义务，B答案正确；地球表面约71%被水覆盖，但97%以上的水集中在海洋里，可供人类直接利用的淡水只占总水量的0、3%，且分布不均，因此C答案不正确；
故答案为：（1）①磷+氧气五氧化二磷；②；③不支持；
（2）硬水；
（3）C。
【考点7 保护水资源和节约用水】
14．（2022秋 承德县期末）2022年4月22日是第53个世界地球日，今年的宣传主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”，下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．保护水资源，要合理施用化肥、农药
B．倡导“低碳”生活，多乘公共交通工具
C．禁止燃放烟花爆竹
D．为保护环境，废旧电池掩埋在土壤中
【答案】D
【分析】根据化学与环境保护的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、合理施用化肥、农药有利于保护水资源，A正确；
B、多乘公共交通工具，有利于环境保护，B正确；
C、禁止燃放烟花爆竹，有利于环境保护，C正确；
D、废旧电池掩埋在土壤中，会造成土壤和地下水污染，不利于环境保护，D错误；
故选：D。
15．（2020秋 保亭县校级期中）2003年世界环境日的主题是“水﹣﹣20亿人生命之所系”．据统计世界上有80多个国家约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的三亿多人口生活在缺水状态中．请你回答下列有关问题：
（1）请举出一例你在生活中合理用水的具体做法 洗了菜的水用于冲厕所或浇花 ．
（2）研究表明，一节含汞、镉、铅等金属的电池所造成的污染可使600吨水无法饮用，相当于一个人一生的饮水量．为了避免水资源受到污染，防止废旧电池的危害，作为一名中学生，你应怎样做？
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）水，乃生命之源，节约用水、合理用水是我们每个公民应尽的责任和义务，在日常生活中合理用水的具体做法有许多：比如及时关闭水龙头、用口杯接水刷牙、一水多用等等．
（2）废旧电池因含汞、镉、铅等重金属会对水体造成严重的污染，应回收集中处理．
【解答】解：（1）日常生活中合理用水的具体做法有许多：比如及时关闭水龙头、用口杯接水刷牙、一水多用等．
（2）由于废旧电池中含有的重金属会严重地污染水体，为消除这种危害，一方面是研制使用无汞电池，另一方面是对电池进行回收处理．
故答案为：洗了菜的水用于冲厕所或浇花（答案合理即可）；回收废旧电池．
【考点8 单质和化合物的判别】
16．（2023秋 上海月考）下列变化中，氧元素全部由化合态变成游离态的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧
B．工业上分离空气制氧气
C．氯酸钾和二氧化锰混合加热
D．电解水
【答案】D
【分析】元素以单质形式存在的，是元素的游离态，元素以化合物形式存在的，是元素的化合态。
【解答】解：A、氧气中的氧元素是以游离态存在，生成的四氧化三铁中的氧元素以化合态存在，故选项不正确。
B、工业上分离空气制氧气，过程中氧气都以游离态存在，故选项不正确。
C、二氧化锰是催化剂，反应前后不改变，其中的氧元素都以化合态存在，故选项不正确。
D、水中氧元素以化合态存在，生成的氧气中的氧元素以游离态存在，故选项正确。
故选：D。
17．（2023秋 秦安县校级月考）分类观是化学的核心观念之一，如图中“”和“”分别表示不同元素的原子，“”和“”属于不同元素原子是因为原子结构中 质子数 不同。各图中共有 三 种分子，微粒构成的物质中，属于混合物的是 B （填字母代号，下同），属于单质的是 CD ，属于化合物的是 A 。
【答案】质子数；三；B；CD；A。
【分析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，本题根据不同的微粒构成进行分析解答。
【解答】解：元素是具有相同质子数的一类原子的总称。“”和“”属于不同元素原子，是因为原子结构中质子数不同；图中共有三种分子（一黑一白结合为一种分子，两白结合为一种分子，两黑结合为一种分子），微粒构成的物质中属于混合物的是B（由不同种分子构成），属于单质的是CD（由同种分子构成，分子由同种原子构成），属于化合物的是A（由同种分子构成，分子由不同种原子构成）。
故答应为：质子数；三；B；CD；A。
【考点9 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系】
18．（2021秋 碧江区 校级月考）下列关于物质组成与构成的说法中正确的是（ ）
A．过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的
B．氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的
C．氯化氢是由氯元素和钠元素组成的
D．氨气（NH3）由一个氮原子和三个氢原子组成
【答案】B
【分析】A、根据物质的元素组成进行解答；
B、根据氯化钠是由离子构成的进行解答；
C、根据氯化钠的元素组成进行解答；
D、根据氨气的组成进行解答。
【解答】解：A、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故A错误；
B、氯化钠是离子化合物，是由钠离子与氯离子构成，故B正确；
C、氯化氢不含有钠元素，故C错误；
D、每个氨分子由一个氮原子和三个氢原子组成，故D错误；
故选：B。
19．（2022秋 郧西县期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。物质的组成及构成关系如图所示。
（1）图中①表示的是 原子 。
（2）图中②表示的是 分子 。
（3）水是由 水分子 构成的。
（4）氯化钠是由 钠离子和氯离子 构成。
【答案】（1）原子；
（2）分子；
（3）水分子；
（4）钠离子和氯离子。
【分析】根据物质的微观构成粒子以及之间的关系进行分析解答即可。
【解答】解：（1）汞是由原子直接构成的，故图中①表示的是原子；
（2）水是由水分子构成的，故图中②表示的是分子；
（3）水是由水分子构成的。
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
故答案为：（1）原子；
（2）分子；
（3）水分子；
（4）钠离子和氯离子。
【考点10 原子的定义与构成】
20．（2022秋 富川县校级期中）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法不正确的是（ ）
A．图中粒子a表示的是电子
B．原子中b与c的数目不一定相同
C．所有原子的原子核都由b和c两种粒子构成
D．该原子为碳原子
【答案】C
【分析】根据质子数决定元素的种类、原子中质子数＝电子数以及在原子中质子数和中子数不一定相等解答。
【解答】解：根据微粒的带电情况来看，a是电子，b是中子，c是质子。
A．a表示的是电子，故说法正确；
B．质子数和中子数不一定相等，原子中b与c的数目不一定相同，故说法正确；
C．有的氢原子核内没有中子，故说法错误；
D．原子中质子数＝电子数，原子核外有6个电子，则核内有6个质子，该原子是碳原子，故说法正确。
故选：C。
21．（2022 温州）“原子一分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖一吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖一吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖一吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子一分子”学说。
（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的 电子 ，否定了“原子不可再分”的观点。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的 化合物 。
（3）依据道尔顿的原子论和盖一吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是 ABD 。（可多选）
A.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C.木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
【答案】（1）电子；
（2）化合物；
（3）ABD。
【分析】（1）根据汤姆生发现了电子分析；
（2）根据材料一分析；
（3）根据资料中的信息分析。
【解答】解：（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论；
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”——不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子，即为不同原子构成的分子，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物；
（3）A、1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），（由于在当时还没有提出分子概念）则每一个氯化氢“原子”（在此实为分子，而道尔顿称它为“复杂原子”）中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，故正确；
B、2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢“原子”，即“半个原子”，故正确；
C、木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”，故错误；
D、木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳“原子”，即“半个原子”，故正确；
E、硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体，则每一个硫化氢“原子”中就应只含有一个氢“原子”，故错误。
故答案为：（1）电子；
（2）化合物；
（3）ABD。
【考点11 原子和离子的相互转化】
22．（2022 怀化模拟）某阳离子Am+与另一种阴离子Bn﹣有相同的核外电子排布，其中原子A的核外电子数是a，则原子B的质子数是（ ）
A．a+m﹣n B．a﹣m+n C．a﹣m﹣n D．a+m+n
【答案】C
【分析】根据构成原子的各微粒的关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，而A失去m个电子后变为Am+，B得到n个电子后变为Bn﹣，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可。
【解答】解：设元素B的质子数为z，
因为A的核外电子数为a，它的阳离子Am+，所以它的阳离子中带有（a﹣m）个电子；
而阴离子Bn﹣与A元素的阳离子Am+的核外电子排布相同，即核外电子数相同；
所以z+n＝a﹣m，即z＝a﹣m﹣n。
故选：C。
23．（2022春 诸暨市期中）X原子的核电荷数为a，其阴离子Xm﹣的电子层结构与Y的阳离子Yn+的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为 a+m+n 。（用a、m、n表示）
【答案】见试题解答内容
【分析】X原子获得m个电子后变为Xm﹣，Y原子失去n个电子后变为Yn+，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，设元素Y的核电荷数是b，列出等式求解即可。
【解答】解：设元素Y的核电荷数是b，则阳离子Yn+的核外电子数为（b﹣n），
因为X的核电荷数为a，它的阴离子Xm﹣核外电子数为（a+m），
因为阴离子Xm﹣与Y原子的阳离子Yn+的电子层结构相同，即核外电子数相同，
所以b﹣n＝a+m，即b＝a+m+n。
答案：a+m+n
【考点12 原子结构示意图与离子结构示意图】
24．（2022秋 钢城区期末）根据图四种粒子的结构示意图判断，以下说法不正确的是（ ）
A．①图所示的粒子属于氧元素
B．②图所示的粒子是一种原子
C．④图是一种金属元素的原子
D．②③不属于同种元素
【答案】D
【分析】A、根据①中粒子的质子数为8，进行分析判断。
B、根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。
C、根据④中粒子的质子数为13，进行分析判断。
D、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，进行分析判断。
【解答】解：A、①中粒子的质子数为8，对应的元素为氧元素，故选项说法正确。
B、②中质子数＝核外电子数，为原子，故选项说法正确。
C、④中粒子的质子数为13，对应的元素为铝元素，为金属元素，且④中质子数＝核外电子数，为金属元素的原子，故选项说法正确。
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，②③的质子数相同，属于同种元素，故选项说法错误。
故选：D。
25．（2022秋 和平区校级月考）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。
（1）已知镓（ Ga）的原子结构示意图如图（甲）所示，则 x 的值为 31 ；
（2）镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似 B （在 A、B、C、D 图中选择，填字母）；
（3）A、B、C、D 图示的四种元素最本质的区别是 质子数不同 ；
（4）镓（ Ga）与下图中 A 元素形成的化合物化学式为 GaN ；
（5）D 的离子结构示意图是 ，C 和 D 这两种元素组成的化合物是由 离子 （填“原子”、“分子”或“离子”）保持化学性质的。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据原子中，核内质子数＝核外电子数来分析；
（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似；
（3）根据元素的概念来分析；
（4）根据化学式的写法来分析；
（5）根据原子的得失电子情况、以及物质的结构来分析。
【解答】解：（1）原子中，核内质子数＝核外电子数，由镓（Ga）的原子结构示意图，x＝2+8+18+3＝31．故填：31；
（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，镓元素的最外层电子数为3，B中最外层电子数也为3，最外层电子数相同，化学性质最相似。故填：B；
（3）质子数决定元素的种类，所以A、B、C、D 图示的四种元素最本质的区别是质子数不同；故填：质子数不同；
（4）镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去3个电子而显+3价，而A元素（7号元素﹣﹣氮元素）的原子最外层为5个电子，在化学反应中易得到3个电子而显﹣3价，则二者组成的化合物的化学式为GaN；故填：GaN；
（5）C是钠原子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而显+1价，D最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成最外层为8个电子的稳定结构，在化合物中显﹣2价，二者组成的化合物是硫化钠﹣﹣Na2S，是由钠离子与硫离子构成的，因此离子保持该物质的化学性质；故填：；离子。
【考点13 利用分子与原子的性质分析和解决问题】
26．（2022秋 硚口区期中）从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
B．空气是混合物——空气由不同种分子构成
C．气、液、固三种状态的水中——水分子是完全一样的
D．装满绿豆的瓶子里面还可以继续装沙子——分子之间有间隔
【答案】D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、好酒不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。
B、空气是混合物，是因为空气是由不同种分子构成的，空气中含有多种分子，故选项解释正确。
C、气、液、固三种状态的水分子构成相同，故选项解释正确．
D、绿豆是宏观物质，因此装满绿豆的瓶子里面还可以继续装沙子不能说明分子之间有间隔，故选项解释错误。
故选：D。
27．（2022秋 商丘期中）利用分子和原子的知识，从微观角度解释下列问题。
（1）对CO2气体加压、降温可获得干冰 加压、降温，分子间隔变小 。
（2）淡蓝色液体氧气和雪花状固体氧气都能支持燃烧 同种分子，化学性质相同 。
（3）水通电生成氢气和氧气的微观过程 水通电时，水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新结合成氢分子和氧分子 。
【答案】（1）加压、降温，分子间隔变小；
（2）同种分子，化学性质相同。
（3）水通电时，水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新结合成氢分子和氧分子。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：（1）对CO2气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要是分子间隔发生了改变，加压、降温，分子间隔变小；故答案为：加压、降温，分子间隔变小；
（2）液氧和固态的氧都是由氧分子构成的，同种分子，化学性质相同，所以淡蓝色液体氧气和雪花状固体氧气都能支持燃烧；故答案为：同种分子，化学性质相同。
（3）水通直流电分解，是因为水通电时，水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新结合成氢分子和氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气；故答案为：水通电时，水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新结合成氢分子和氧分子。
【考点14 分子的定义与分子的特性】
28．（2022秋 蓬莱市期中）下列对分子的认识错误的是（ ）
A．分子是构成物质的一种基本粒子
B．花粉颗粒在水面上不停做无序运动的发现成为水分子真实存在的佐证
C．分子由原子构成
D．在干冰（固态二氧化碳）中，分子因相互作用而静止不动
【答案】D
【分析】A、根据构成物质的基本粒子进行分析判断。
B、根据分子存在的事实进行分析判断。
C、根据分子的构成进行分析判断。
D、根据分子的基本性质进行分析判断。
【解答】解：A、分子是构成物质的一种基本粒子，故选项说法正确。
B、花粉颗粒在水面上不停做无序运动的发现成为水分子真实存在的佐证，故选项说法正确。
C、分子由原子构成，故选项说法正确。
D、分子在永不停息的运动，故选项说法错误。
故选：D。
29．（2021秋 滨海县月考）收获一：我们学会了从微观的角度认识物质的分类和分子的构成。如图所示，用表示氧原子，用表示氢原子，请按要求回答下列问题。
（1）图A表示的一个分子由 3 个原子构成。
（2）图C表示的物质是 H2O （填物质符号）。
收获二：如图是氢分子（H2）和氧分子（O2）运动的示意图。
（3）在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 BC （填标号）。
（4）从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 分子种类 有关。
【答案】（1）3。
（2）H2O；
（3）BC；
（4）分子种类。
【分析】（1）根据原子结构来分析；
（2）根据题中信息分析；
（3）根据图示信息来分析；
（4）根据图示信息以及探究的因素来分析。
【解答】解：（1）图A表示的一个分子由3个原子构成，故答案为：3。
（2）图C表示的物质是水，故答案为：H2O；
（3）在A、B和C中，B、C是同种物质，温度不同，故能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是B、C，故答案为：BC；
（4）从图A和B中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关；故答案为：分子种类。
【考点15 原子的有关数量计算】
30．（2022秋 洛川县期中）铅中毒后会影响智力发育、体格生长、学习能力和听力，甚至造成痴呆。铅原子的原子核中质子数为82，中子数为125，相对原子质量为207，下列说法正确的是（ ）
A．铅原子的核电荷数为82
B．一个铅原子的质量为207g
C．铝原子核外电子共带有82个单位正电荷
D．铅原子的核外电子数为125
【答案】A
【分析】根据原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：A、因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意铅原子的原子核中质子数为82，故核电荷数为82，故选项说法正确。
B、相对原子质量为207，不是一个铅原子的质量为207g，故选项说法错误。
C、铝原子核外电子共带有82个单位负电荷，故选项说法错误。
D、因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意铅原子的原子核中质子数为82，故核外电子数为82，故选项说法错误。
故选：A。
31．（2022秋 沙坪坝区校级期中）三星推遗址考古中，专家们利用“C﹣14”含量变化进行年代测定。“C﹣14”是一种含6个质子和8个中子的碳原子，文物中C﹣14会自身转变为N﹣14，下列说法错误的是（ ）
A．C﹣14原子的电子数为6
B．N﹣14原子含7个中子
C．C﹣14转化为N﹣14属于化学变化
D．C﹣14和N﹣14的相对原子质量近似相等
【答案】C
【分析】A、根据原子中质子数＝核外电子数进行分析；
B、根据题中的信息进行分析；
C、根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析；
D、根据相对原子质量的计算方法进行分析。
【解答】解：A、C﹣14原子的质子数为6，则电子数为6，故说法正确；
B、氮原子核内有7个质子，则N﹣14原子含7个质子和7个中子，故说法正确；
C、化学反应前后原子种类不变，C﹣14转化为N﹣14过程中原子种类发生了改变，因此不属于化学变化，故说法错误；
D、C﹣14和N﹣14的相对原子质量近似相等，故说法正确；
故选：C。
32．（2021秋 肇东市校级期末）K的原子序数为19，相对原子质量为39，则K的质子数为 19 ，中子数为 20 。
【答案】19；20．
【分析】根据原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，结合题意进行分析解答．
【解答】解：因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意K的原子序数为19，故其核内质子数为19；根据相对原子质量＝质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为39，则中子数＝39﹣19＝20．
故答案为：19；20．
【考点16 地壳中元素的分布与含量】
33．（2022秋 衡南县期中）如图是地壳中元素含量分布示意图，能表示氧元素的是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】A
【分析】根据地壳里所含各种元素的含量（质量分数），结合图表进行分析解答．
【解答】解：地壳中各元素的含量由多到少的顺序（前四位）排列依次是氧、硅、铝、铁，从图中看，1区域代表的元素含量在地壳中占第一位，故图中1区域代表的元素是氧。
故选：A。
34．（2021秋 顺德区校级月考）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。用化学符号填空。
（1）抢救危重病人常用的物质是 O2 ；
（2）空气中体积分数约为78%的气体是 N2 ；
（3）地壳里含量最多的金属元素是 Al 。
【答案】（1）O2；
（2）N2；
（3）Al。
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】解：（1）抢救危重病人常用的物质是氧气，故填：O2；
（2）空气中体积分数约为78%的气体是氮气，故填：N2；
（3）地壳里含量最多的金属元素是铝，故填：Al。
【考点17 元素周期表的特点及其应用】
35．（2023 莒南县模拟）我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗卫星天线金属丝的主要成分有高纯度钼，铝元素在元素周期表中的信息及钼原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．钼属于金属元素
B．钼原子的质子数为42
C．钼元素的符号为MO
D．钼原子核外电子排布图中x为12
【答案】C
【分析】A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，进行分析判断。
D、根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钼，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钼原子的质子数为42，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钼元素的符号为Mo，故选项说法错误。
D、原子中，质子数＝核外电子数，42＝2+8+18+x+2，x＝12，故选项说法正确。
故选：C。
36．（2021秋 莱州市期末）俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分示意图，请利用下表回答相关问题．
（1）一个水分子共有 10 个质子， 3 个原子核．
（2）我发现如下规律：
①化学反应中，第Ⅰ纵行的元素比较容易 失去 电子（除H外）；第Ⅵ纵行的元素比较容易 得到 电子，都通常达到8个电子的稳定结构．可见元素的化学性质主要决定于原子的 最外层电子 数．
②从原子结构方面看：同一横行的元素的原子具有相同的 电子层 数；同一纵行的元素的原子具有相同的 最外层等知识 数．
③核电荷数为19的元素的原子最外层上的电子数为 1 ．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据水分子的构成以及核电荷数与核内质子数的进行分析；
（2）根据元素的化学性质是由最外层电子书决定的，同一横行的元素具有相同的电子层数；同一纵行的元素具有相同的最外层电子数等知识进行分析．
【解答】解：（1）标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；一个水分子共有3个原子，且一个原子只有一个原子核，所以一个水分子含有3个原子核，又因一个水分子（H2O）中有2个氢原子和1个氧原子，所以一个水分子中含有（2×1）+（1×8）＝10个质子；
（2）①原子中最外层电子数一般少于4个时，在化学反应中易失去电子；当原子最外层电子数多于4个时，原子在化学反应中易得到电子，元素的化学性质与最外层电子数有关，第一纵行的元素（除H外）最外层电子数为1，所以比较容易失去电子；
②根据原子结构示意图分析可知：同一横行的元素具有相同的电子层数；同一纵行的元素具有相同的最外层电子数；
③根据元素在元素周期表中的排布规律可知，核电荷数为19的元素应在钠元素的下面，所以其原子最外层上的电子数与钠原子相同．
故答案为：（1）10，3；
（2）①失去，得到，最外层电子；
②电子层，最外层电子；
③1．
37．（2021秋 广饶县期末）如图中的①、②分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．
试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 11 ，钠属于 金属 元素（金属/非金属）．画出它的原子结构示意图 ；钠原子的相对原子质量是 22.99 ．
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是 BC ；有稳定结构的是 C ．
（3）A和B两种粒子的 最外层电子数 相同，所以它们具有相似的化学性质；
（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 钠离子、氯离子 构成的．
【答案】见试题解答内容
【分析】1）由钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数＝核电荷数＝质子数，则钠元素的原子核内质子数为11；钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，据此进行分析解答．
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答．
（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答．
【解答】解：（1）由钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；有元素名称可知钠属于金属元素，根据原子序数＝核电荷数＝质子数，则钠元素的原子核内质子数为11；钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，其原子结构示意图为．由钠元素元素周期表中的一格可知，钠原子的相对原子质量是22.99．
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，BC的质子数相同，属于同种元素；C中最外层电子数是8，达到了稳定结构．
（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，A和B两种粒子的最外层电子数均为7，相同，所以它们具有相似的化学性质．
（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠，是由钠离子、氯离子构成的；
故答案为：（1）11；金属；；22.99；
（2）BC；C；
（3）最外层电子数；
（4）钠离子、氯离子。
【考点18 化学式的书写及意义】
38．（2023 揭西县模拟）用数轴表示某些化学知识更直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是（ ）
A．地壳中元素含量由高到低：
B．不同元素的原子序数依次递增：
C．空气中各成分体积分数由小到大：
D．一个分子中所含的原子数从低到高：
【答案】C
【分析】A、根据地壳中元素含量来分析解答；
B、根据原子的原子序数解答；
C、根据空气中各气体成分的含量解答；
D、根据化学式的意义解答。
【解答】解：A、在地壳中元素含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，故表示正确；
B、钠、镁、铝、硅、磷的原子序数依次递增，故正确；
C、空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%．故错误；
D、一个N2中含有2个原子，一个CO2中含有3个原子、一个NH3中含有4个原子、一个CH4中含有5个原子，故正确。
故选：C。
39．（2022秋 乳山市校级月考）在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其填入空格中（用化学式表示）。可用于人工降雨的氧化物 CO2。 ；可用于金属表面除锈的酸 HCl ；熟石灰的主要成分的碱 Ca（OH）2 ；可作干燥剂的氧化物 CaO ；可作建筑材料的盐 CaCO3 。
【答案】CO2；HCl；Ca（OH）2；CaO；CaCO3。
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：干冰固体易升华，升华时吸热使周围温度降低，水蒸气凝结成小水滴，如果在飞机上大面积的散发干冰，就会形成人工降雨，干冰化学式为CO2．根据提供的元素，盐酸能与氧化铁反应，是可用于金属表面除锈的酸，其化学式为：HCl.熟石灰的主要成分是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2．可作干燥剂的氧化物是氧化钙，其化学式是CaO。石灰石和大理石都可做建筑材料，其主要成分是CaCO3．
故答案为：CO2；HCl；Ca（OH）2；CaO；CaCO3。
【考点19 有关元素化合价的计算】
40．（2023春 吉州区校级月考）用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O，由此可知在中，Fe元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
【答案】D
【分析】根据电荷守恒以及在原子团中，正负化合价的代数和为原子团的化合价分析。
【解答】解：由离子方程式2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O，根据电荷守恒可知，反应前3个ClO﹣离子带3个单位的负电荷、4个OH﹣离子带4个单位的负电荷，而反应后3个Cl﹣离子带3个单位负电荷，可判断2个带4个单位负电荷，即n＝2，则离子为；设离子中Fe的化合价为x，则有x+（﹣2）×4＝﹣2，解得x＝+6。
故选：D。
41．（2022秋 双牌县期末）在迎来中国共产党建党一百周年之际，“嫦娥五号”探测器返回舱带回月球样品——“月壤”，“天问一号”探测器着陆火星，这是我国航天事业具有里程碑意义的进展。
（1）经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）在月壤中还含有丰富的稀有气体氦﹣3（He﹣3）。一个氦﹣3原子的原子核内含有2个质子和1个中子，其核外电子数为 2 。
（3）火星表面呈黄褐色，是由于火星表面土壤中含有氧化铁（Fe2O3）等物质引起的。Fe2O3中铁元素的化合价为 +3 。
【答案】（1）混合物；
（2）2；
（3）+3。
【分析】根据物质的组成与分类、原子中的电子数等于质子数以及元素化合价的计算方法来分析。
【解答】解：（1）经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品中含有多种物质，属于混合物；故答案为：混合物；
（2）在原子中，质子数＝核外电子数，一个氦﹣3原子的原子核内含有2个质子和1个中子，其核外电子数为2；故答案为：2；
（3）Fe2O3中氧元素的化合价为﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知Fe2O3中铁元素的化合价为+3；故答案为：+3。
【考点20 相对原子质量的概念及其计算方法】
42．（2022秋 罗湖区期中）已知n个银原子的质量为mkg。质子数为6、中子数为6的a个碳原子的质量为bkg，则银原子的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】根据某原子的相对原子质量＝，结合题意进行分析解答即可．
【解答】解：已知a个碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量是bkg，n个银原子的质量是mkg。以碳原子质量的为标准，银原子的相对原子质量为。
故选：A。
43．（2021秋 揭阳期中）氧元素是地壳中含量最多的元素，与人类密切相关。
（1）已知氧元素的一种核素，其相对原子质量为17，则中子数与质子数之差为 1 ，电子数为 8 。
（2）一个氧原子的质量为akg，一个碳12原子的质量为bkg，则该氧原子的相对原子质量为 。
（3）工业上用分离液态空气制取氧气，现用工业方法制取160升氧气至少要消耗空气 800 升；制得的氧气质量为 228.64 g。（提示：氧气密度为1.429g/L）
【答案】（1）1；8。
（2）。
（3）228.64。
【分析】（1）相对原子质量≈中子数+质子数。
（2）国际上以一种碳原子（原子核中含有6个质子和6个中子）质量的为标准，其它原子的质量与该标准相比较，所得数值即为该原子的相对原子质量。
（3）氧气约占空气总体积的五分之一。
质量＝密度×体积。
【解答】解：（1）已知氧元素的一种核素，其相对原子质量为17，氧原子核内质子数是8，则中子数＝17﹣8＝9，则中子数与质子数之差为，9﹣8＝1，电子数为8。
故答案为：1；8。
（2）一个氧原子的质量为akg，一个碳12原子的质量为bkg，则该氧原子的相对原子质量为：akg÷（bkg×）＝。
故答案为：。
（3）工业上用分离液态空气制取氧气，现用工业方法制取160升氧气至少要消耗空气：160升×5＝800升；
制得的氧气质量为：1.429g/L×160L＝228.64g。
故答案为：228.64。
44．（2021秋 麻阳县校级期中）已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10﹣26kg
（1）若一个铝原子的质量为4.482×10﹣26kg，则铝原子的相对原子质量？（结果保留整数）
（2）若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量？（结果保留小数后三位）
【答案】见试题解答内容
【分析】根据某原子的相对原子相对质量＝进行分析解答本题．
【解答】解：（1）根据某原子的相对原子质量的计算公式，则
铝原子的相对原子质量＝＝27，
答：铝原子的相对原子质量为27；
（2）若氧原子的相对原子质量为16，设一个氧原子的质量约为 x，根据公式可得
16＝，
则x＝2.657×10﹣26kg，
答：一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg．
45．（2022秋 永善县校级期中）（1）标准碳原子的相对原子质量为12，核电荷数为6，其电子数是 6 ．
（2）若某原子的质量是上述碳原子质量的2倍，则该原子的相对原子质量为 24 ．
（3）碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一种铁原子的质量为9.288×10﹣26kg，列式计算这种铁原子的相对原子质量为多少？（列式计算，结果保留整数）
【答案】见试题解答内容
【分析】根据某原子的相对原子相对质量＝，进行分析解答即可．
【解答】解：（1）标准碳原子的相对原子质量为12，核电荷数为6，其电子数是6；
（2）该原子的相对原子质量为12×2＝24；
（3）这种铁原子的相对原子质量为；
故答案为：（1）6 （2）24．
【考点21 相对分子质量的概念及其计算】
46．（2021 衡阳县自主招生）X元素的一个原子质量为m克，Y元素的相对原子质量为A，化合物XY2的相对分子质量为M，则w克XY2中Y的原子数是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】根据相对原子质量＝进行分析解答。
【解答】解：设一个C﹣12原子的实际质量× 为P，一个XY2分子的实际质量为Q。
X的相对原子质量＝M﹣2A；
由相对原子质量公式可得： ①
化合物XY2的相对分子质量可表示为： ②
①②式联立解得：Q＝；
W克XY2中含有的XY2分子个数为：；
因为一个XY2分子中含有2个Y，
所以Y的原子个数＝。
故选：A。
47．（2021秋 玉林期中）生产厂家为了延长食品的保质期进行了不同的处理。
（1）采用真空包装，其原理是 除去空气，使大多数微生物因缺少氧气而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢氧化而变质 。
（2）采用充气包装，其中的气体应具有的性质是 不能和食物发生反应 （回答一条即可）。
（3）放置一包硅胶，在生产硅胶时用到硅酸钠（Na2SiO3），其中Si元素的化合价为 +4 。
（4）丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C3H5O2Na，它由 4 种元素组成。相对分子质量为 96 。
【答案】（1）除去空气，使大多数微生物因缺少氧气而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢氧化而变质；
（2）不能和食物发生反应；
（3）+4价；
（4）4；96.
【分析】（1）根据缓慢氧化的知识进行分析；
（2）充气包装一般所充气体为化学性质稳定的氮气、二氧化碳、稀有气体等，所充气体不能跟食品发生反应、不能有毒性等；
（3）根据化合物中各元素化合物代数和为零，即可求出Si元素化合价；
（4）根据化合物的元素组成分析；
【解答】解：（1）根据缓慢氧化的知识，销售的食品真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少氧气而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢氧化而变质；
（2）食品包装袋中填充气体不能有毒，不能和食物发生反应；
（3）设Si元素化合价为x，则（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4；
（4）根据丙酸钠的化学式C3H5O2Na可知，它是由碳、氢、气、钠四种元素组成的，相对分子质量为12×3+1×5+16×2+23＝96．
故答案为：（1）除去空气，使大多数微生物因缺少氧气而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢氧化而变质；
（2）不能和食物发生反应；
（3）+4价；
（4）4；96.
【考点22 元素质量比的计算】
48．（2023 南岸区校级开学）已知在某密闭容器中有CO2与CO的混合气体，经测定混合气体中碳元素与氧元素质量比为1：2，则CO2与CO的质量比为（ ）
A．11：7 B．7：11 C．3：4 D．4：3
【答案】A
【分析】先设出混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比，再根据碳元素与氧元素的质量比来列计算式，通过化简得到二氧化碳与一氧化碳的质量比。
【解答】解：设混合气体中二氧化碳的质量为x，一氧化碳的质量为y。
根据碳元素与氧元素的质量比为1：2，
则：＝
化简得x：y＝11：7
即二氧化碳与一氧化碳的质量比11：7，
故选：A。
49．（2021 夏津县一模）西红柿是营养极为丰富的食物，它含有一种具有重要生理功效的营养素一番茄红素（C40H56）．如图是某牌子番茄红素胶囊的说明，请回答：
（1）番茄红素含有 种元素，各元素质量比为 ；每个番茄红素分子中含有 个原子核；
（2）若某健康成年人正在通过食用该胶囊来补充番茄红素，则她每天服用的番茄红素质量为 。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
（2）根据标签结合数据计算补充的番茄红素的质量即可。
【解答】解：（1）番茄红素含有2种元素，各元素质量比为（12×40）：（1×56）＝60：7；每个番茄红素分子中含有40+56＝96个原子核；
（2）她每天服用的番茄红素质量为2×1×500mg×2%＝20mg；
故答案为：（1）2；60：7；96；（2）20mg。
50．（2021秋 费县期中）如图是已破损的维生素C（简写为Vc）片剂说明书的部分信息．已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成．请回答：
（1）计算Vc中碳、氢元素的质量比．
（2）通过计算确定Vc的化学式．
（3）新鲜的水果和蔬菜富含Vc，若100g西红柿含Vc30mg，则每天食用多少质量的西红柿也可达到服用上述Vc片的效果．
【答案】见试题解答内容
【分析】由于标签中维生素C化学式中氧原子个数因标签破损而不能直接得出，因此，可利用相对分子质量首先计算出化学式中O的原子个数，确定化学式；然后根据化学式进行计算，完成相关的计算
【解答】解：
（1）Vc中碳、氢元素质量之比＝（12×6）：（1×8）＝72：8＝9：1；
（2）Vc的化学式中O元素的原子个数＝＝6，则Vc的化学式为C6H8O6；
（3）根据标签中服用说明，可知每天需服用6片该维生素C片，6片Vc片所含维生素C的质量＝10mg×6＝60mg
若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿＝×100g＝200g
故答案为：（1）9：1；（2）C6H8O6；（3）200g
【考点23 元素的质量分数计算】
51．（2023 虞城县三模）在医疗上葡萄糖（C6H12O6）常用于病人输液。测得某种葡萄糖水溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中葡萄糖的质量分数为（ ）
A．10% B．25% C．40% D．55%
【答案】B
【分析】根据葡萄糖（C6H12O6）、水中的氢原子和氧原子个数比均为2：1，进行分析解答。
【解答】解：葡萄糖和水中氢、氧原子个数比均为2：1，则氢、氧元素质量比为（1×2）：16＝1：8，葡萄糖水溶液中氢元素的质量分数为10%，则氧元素的质量分数为80%，则碳元素的质量分数为10%，则该溶液中葡萄糖的质量分数为。
故选：B。
52．（2021 凉山州模拟）在C2H4、C2H5OH的混合物中，已知氧元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为（ ）
A．（1﹣） B．（1﹣） C．（1﹣） D．（1﹣）
【答案】B
【分析】根据物质的组成、物质中元素的质量分数来分析。
【解答】解：C2H5OH可以变形为C2H4 H2O，所以C2H4、C2H5OH可以视为C2H4、H2O组成的混合物，因为氧元素的质量分数为y，故H2O的质量分数为：＝，所以C2H4的质量分数为：（1﹣y），其中碳元素的质量分数为：（1﹣y）＝（1﹣y）；
故选：B。
53．（2022秋 天元区校级期末）连花清瘟胶囊在疫情防控与治疗中起到较大的作用。现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5），则：
（1）分子中碳、氢、氧原子个数比为 7：6：5 。
（2）没食子酸中碳元素的质量分数 49.4% （结果保留一位小数）。
【答案】（1）7：6：5；
（2）49.4%。
【分析】（1）根据化学式的意义计算分子中碳、氢、氧原子个数比；
（2）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析计算。
【解答】解：（1）由化学式的意义可知，没食子酸分子中碳、氢、氧原子个数比为7：6：5。
（2）没食子酸中碳元素的质量分数＝≈49.4%。
故答案为：（1）7：6：5；
（2）49.4%。
【考点24 化合物中某元素的质量计算】
54．（2022秋 邹平市校级期末）三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相等，则CH4、C2H5OH、C2H2三种化合物中含有的氢元素的质量比为（ ）
A．2：3：1 B．4：3：1 C．4：3：2 D．1：1：1
【答案】B
【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，本题注意用变式的方式进行灵活求算。
【解答】解：碳元素相等，所以让化学式中碳原子个数一样多，所以为C2H8、C2H5OH、C2H2．则CH4、C2H5OH、C2H2三种化合物即C2H8、C2H5OH、C2H2中含有的氢元素的质量比为8：6：2＝4：3：1。
故选：B。
55．（2022秋 崇义县期中）每千克的食盐中加入0.06～0.08g的碘酸钾（KIO3），可以有效防治碘缺乏症．请列式计算：
（1）碘酸钾的相对分子质量．
（2）碘酸钾中钾元素与碘元素的质量比．
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数．
（4）1kg该食盐中最多含有碘元素的质量是多少？
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答．
（4）根据每千克的食盐中加入0.06～0.08 g的碘酸钾（KIO3 ），结合化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得碘酸钾的相对分子质量为：39+127+16×3＝214．
（2）碘酸钾中钾元素、碘元素的质量比是39：127．
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数为×100%≈59.3%．
（4）每千克的食盐中加入0.06～0.08 g的碘酸钾（KIO3 ），1 kg该食盐中最多含有碘元素的质量是0.08g×59.3%≈0.047g．
故答案为：（1）214；（2）39：127；（3）59.3%；（4）0.047g．
56．（2023 岳阳模拟）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
（1）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 17：14：6 ；
（2）15.7g黄曲霉素B2中含有 4.8 g氧元素．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据黄曲霉素的化学式分析该分子中原子个数比．
（2）根据元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析．
【解答】解：（1）由黄曲霉素B2（C17H14O6）的化学式可知：黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为17：14：6；故填：17：14：6；
（2）15.7g黄曲霉素B2中含有氧元素的质量为：15.7g×＝4.8g；故填：4.8．
【考点25 化学符号及其周围数字的意义】
57．（2022秋 兰山区校级期中）下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（ ）
A．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
B．2He：“2”表示两个氦原子
C．Mg2+：“+2”表示镁元素的化合价为+2价
D．2NO3﹣：“2”表示两个硝酸根离子
【答案】C
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、化学式元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数，CO2中“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子，故A正确。
B、元素符号之前数字表示原子个数，2He中“2”表示两个氦原子，故B正确。
C、元素符号右上角数字表示一个离子带的电荷数，Mg2+中“2+”表示1个镁离子带2个单位正电荷，故C错误。
D、离子之前数字表示离子个数，2NO3﹣中“2”表示两个硝酸根离子，故D正确。
故选：C。
58．（2020秋 萨尔图区期末）如图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），用化学用语填空：
（1）物质①的化学式 KMnO4 。
（2）物质②中的阳离子 K+ 。
（3）物质③的化学式 CO2 。
（4）物质④所含元素的符号 S 。
（5）标出物质⑤化学式中带点元素的化合价 2O5 。
（6）生成物质⑥的文字表达式 铁+氧气四氧化三铁 。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）物质①是高锰酸钾，写出其化学式即可。
（2）物质②中的阳离子是钾离子，写出其离子符号即可。
（3）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，物质③是二氧化碳，写出其化学式即可。
（4）物质④是硫，据此进行分析解答。
（5）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（6）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，写出反应的文字表达式即可。
【解答】解：（1）物质①是高锰酸钾，其化学式为：KMnO4。
（2）物质②中的阳离子是钾离子，其离子符号为：K+。
（3）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，物质③是二氧化碳，其化学式为：CO2。
（4）物质④是硫，硫是由硫元素组成的，硫元素的元素符号为S。
（5）五氧化二磷中氧元素显﹣2价，磷元素显+5价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为：2O5。
（6）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁。
故答案为：（1）KMnO4；（2）K+；（3）CO2；（4）S；（5）2O5；（6）铁+氧气四氧化三铁。
【考点26 有关化学式的计算和推断】
59．（2022 黄梅县校级自主招生）现有一瓶未贴标签的常见金属R．为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化，形成金属氧化物（由R和氧两种元素组成的化合物）冷却后再称重。获得如表数据。已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为（ ）
金属质量（g） 金属氧化物质量（g）
45.0 85.0
A．27 B．18 C．24 D．48
【答案】A
【分析】根据化合价书写R氧化物的化学式，再根据化学式计算R与O元素的质量比。
【解答】解：设R的相对原子质量为x
根据R元素的化合价可知，R与氧元素形成的氧化物的化学式为R2O3：R与O元素的质量比为2x/48＝45g/（85g﹣45g），解得x＝27。
故选：A。
60．（2022秋 崇川区校级期末）类比、推理是学习化学常用方法。
（1）观察所给粒子排列规律，将合适的化学符号填入空白：O2﹣、F﹣、 Ne 、Na+、Mg2+。
（2）甲烷、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）……、n烷（CnHy）等分子结构相似的一类有机物，统称为“烷烃”。在CnHy中，y＝ 2n+2 （用含n的代数式表示）。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据所给粒子的原子序数进行分析；
（2）利用数学上学过的找规律的方法，可找出甲烷、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）…、n烷（CnHy）等分子的碳原子和氢原子的原子个数的关系的规律，进而得出y＝2n+2.
【解答】解：（1）通过分析所给粒子的原子序数可知，O2﹣、F﹣、Ne、Na+、Mg2+；
故答案为：Ne；
（2）根据甲烷、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）…、n烷（CnHy）等分子的碳原子和氢原子的原子个数的关系可知y＝2n+2；
故答案为：2n+2。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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