2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第二单元 溶液 期中复习含答案
人教版（五四学制）第二单元 溶液
一、选择题。
1、下列关于溶液的叙述正确的是( )
A. 任何溶液中只可能含有一种溶质
B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C. 溶液一定是均一、稳定、澄清、透明的
D. 一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化
2、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是 （ ）
A. t1 ℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
B. t2 ℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解后只能得到75g a的饱和溶液
C. 将t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c
D. c的饱和溶液降温后，溶质质量分数保持不变
3、海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（ ）
A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少
C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减少
4、用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（ ）
A. 玻璃棒 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 天平
5、如图所示是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（ ）
A. 蒸发前原溶液是饱和溶液
B. n的数值是12
C. 甲物质在20℃时的溶解度是50g
D. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大
6、溶液一定是（ ）
①无色的、透明的 ②均一、稳定的 ③纯净物 ④混合物
A. ①② B. ②③ C. ①②④ D. ②④
7、会发生结晶现象的溶液是（ ）
A. 一定是浓溶液 B. 一定是稀溶液
C. 一定是饱和溶液 D. 无法确定
8、把400 g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水（ ）
A. 100 g B. 200 g C. 400 g D. 800 g
9、实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18 g·mL－1）配制100 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，用到的两种量筒的规格是（ ）
A. 10 mL、50 mL B. 20 mL、50 mL
C. 20 mL、100 mL D. 50 mL、100 mL
10、小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是( )
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g；
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸；
③选用200mL量筒量取所需水的体积；
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶；
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。
A. ①③ B. ②③⑤ C. ③⑤ D. ②④⑤
11、在生产、生活中，常见的一些物质里属于乳浊液的是（ ）
A. 牛奶 B. 生理盐水 C. 眼药水 D. 白酒
12、要使某饱和溶液变成不饱和溶液，下列措施一定可行的是( )
A. 降低温度 B. 升高温度 C. 蒸发溶剂 D. 加入溶剂
13、配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（ ）
A. 称取5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中，充分搅拌
B. 称取5.0g生石灰，放入95mL，水中，充分搅拌
C. 量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL．水中，充分搅拌
D. 称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
14、小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A. ①③ B. ②③⑤ C. ③⑤ D. ②④⑤
15、下列物质溶于水，溶液温度降低的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖
16、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C. 20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D. 将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
二、填空题。
17、将溶质和溶剂的名称填入下表相应的空格内。
溶液 75%的医用酒精 碘酒 稀盐酸
溶质 ________ ________ ________
溶剂 ________ ________ 水
18、蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸．若用1升98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液________ 克，需加水________ 毫升。
19、若把溶质质量分数为49%的H2SO4溶液100g稀释为20%的H2SO4溶液，需要水的质量为________ 。
20、要配制30%稀硝酸500mL（密度是1.18g/cm3），需要质量分数为65%的浓硝酸（密度为1.4g/cm3）________ mL（保留到小数点后一位）．配制过程中不需要使用天平，但必须要使用的玻璃仪器有________（至少两种）。
21、溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________（填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与________有关。
三、简答题。
22、实验前配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液，经检验所得溶液的溶质质量分数偏小，请从实验操作上分析造成误差可能的两点原因。
23、生活中的经验告诉我们：烧过的菜第二次回锅加热后，虽然没有加盐，但总比原来的咸。请用已学知识解释。
四、实验题。
24、茗茗在探究“溶解时的吸热或放热现象”实验时，将实验内容以下表的形式记录下来，请根据表中的信息回答问题。
水中加入的溶质 NaCl固体 NH4NO3固体 NaOH固体
加溶质前水的温度/℃ 20 20 20
溶解现象 全部溶解 全部溶解 全部溶解
溶质溶解后溶液的温度的变化 温度无明显变化 温度降低 温度升高
结论 固体氯化钠溶于水无明显放热和吸热现象 固体硝酸铵溶于水时产生①______现象 固体氢氧化钠溶于水时产生②______现象
(1)填写表中的空白部分：
① （选填“放热”或“吸热”，下同）；
② 。
(2)根据实验现象和结论判断，NaCl固体在溶解时扩散过程吸收的热量 （选填“小于”、“大于”或“等于”）水合过程放出的热量。
五、计算题。
25、某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：
（1）将50g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸100g与20g铜锌合金恰好完全反应。求参加反应的锌的质量分数和反应生成的氢气质量？（反应的化学方程式为Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2↑）
2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第二单元 溶液 期中复习含答案
人教版（五四学制）第二单元 溶液
一、选择题。
1、下列关于溶液的叙述正确的是( )
A. 任何溶液中只可能含有一种溶质
B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C. 溶液一定是均一、稳定、澄清、透明的
D. 一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化
【答案】C
2、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是 （ ）
A. t1 ℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
B. t2 ℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解后只能得到75g a的饱和溶液
C. 将t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c
D. c的饱和溶液降温后，溶质质量分数保持不变
【答案】A
3、海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（ ）
A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少
C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减少
【答案】B
4、用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（ ）
A. 玻璃棒 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 天平
【答案】B
5、如图所示是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（ ）
A. 蒸发前原溶液是饱和溶液
B. n的数值是12
C. 甲物质在20℃时的溶解度是50g
D. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大
【答案】C
6、溶液一定是（ ）
①无色的、透明的 ②均一、稳定的 ③纯净物 ④混合物
A. ①② B. ②③ C. ①②④ D. ②④
【答案】D
7、会发生结晶现象的溶液是（ ）
A. 一定是浓溶液 B. 一定是稀溶液
C. 一定是饱和溶液 D. 无法确定
【答案】C
8、把400 g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水（ ）
A. 100 g B. 200 g C. 400 g D. 800 g
【答案】C
9、实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18 g·mL－1）配制100 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，用到的两种量筒的规格是（ ）
A. 10 mL、50 mL B. 20 mL、50 mL
C. 20 mL、100 mL D. 50 mL、100 mL
【答案】D
10、小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是( )
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g；
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸；
③选用200mL量筒量取所需水的体积；
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶；
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。
A. ①③ B. ②③⑤ C. ③⑤ D. ②④⑤
【答案】B
11、在生产、生活中，常见的一些物质里属于乳浊液的是（ ）
A. 牛奶 B. 生理盐水 C. 眼药水 D. 白酒
【答案】A
12、要使某饱和溶液变成不饱和溶液，下列措施一定可行的是( )
A. 降低温度 B. 升高温度 C. 蒸发溶剂 D. 加入溶剂
【答案】D
13、配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（ ）
A. 称取5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中，充分搅拌
B. 称取5.0g生石灰，放入95mL，水中，充分搅拌
C. 量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL．水中，充分搅拌
D. 称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
【答案】A
14、小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A. ①③ B. ②③⑤ C. ③⑤ D. ②④⑤
【答案】B
15、下列物质溶于水，溶液温度降低的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖
【答案】B
16、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C. 20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D. 将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
【答案】C
二、填空题。
17、将溶质和溶剂的名称填入下表相应的空格内。
溶液 75%的医用酒精 碘酒 稀盐酸
溶质 ________ ________ ________
溶剂 ________ ________ 水
【答案】酒精；碘；氯化氢；水；酒精
18、蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸．若用1升98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液________ 克，需加水________ 毫升。
【答案】6440；4600
19、若把溶质质量分数为49%的H2SO4溶液100g稀释为20%的H2SO4溶液，需要水的质量为________ 。
【答案】145g
20、要配制30%稀硝酸500mL（密度是1.18g/cm3），需要质量分数为65%的浓硝酸（密度为1.4g/cm3）________ mL（保留到小数点后一位）．配制过程中不需要使用天平，但必须要使用的玻璃仪器有________（至少两种）。
【答案】194.5；烧杯、玻璃棒、量筒
21、溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________（填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与________有关。
【答案】溶解；温度
三、简答题。
22、实验前配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液，经检验所得溶液的溶质质量分数偏小，请从实验操作上分析造成误差可能的两点原因。
【答案】称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等。
23、生活中的经验告诉我们：烧过的菜第二次回锅加热后，虽然没有加盐，但总比原来的咸。请用已学知识解释。
【答案】加热后，水分蒸发，盐的浓度增大，所以比原来更咸。
四、实验题。
24、茗茗在探究“溶解时的吸热或放热现象”实验时，将实验内容以下表的形式记录下来，请根据表中的信息回答问题。
水中加入的溶质 NaCl固体 NH4NO3固体 NaOH固体
加溶质前水的温度/℃ 20 20 20
溶解现象 全部溶解 全部溶解 全部溶解
溶质溶解后溶液的温度的变化 温度无明显变化 温度降低 温度升高
结论 固体氯化钠溶于水无明显放热和吸热现象 固体硝酸铵溶于水时产生①______现象 固体氢氧化钠溶于水时产生②______现象
(1)填写表中的空白部分：
① （选填“放热”或“吸热”，下同）；
② 。
(2)根据实验现象和结论判断，NaCl固体在溶解时扩散过程吸收的热量 （选填“小于”、“大于”或“等于”）水合过程放出的热量。
【答案】(1)吸热 放热 (2)等于
五、计算题。
25、某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：
（1）将50g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸100g与20g铜锌合金恰好完全反应。求参加反应的锌的质量分数和反应生成的氢气质量？（反应的化学方程式为Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2↑）
【详解】（1）解：设需要加水的质量为X
5 0g×98%=( 5 0g+X)×19.6%
X=200g
答：略
（2）解：设参加反应的锌的质量为y，生成氢气质量为m
参加反应的硫酸质量=100g×19.6%=19.6克
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
65 98 2
y 19.6g m
65/98=y/19.6g y=13g
98/2=19.6g/m m=0.4g
所以参加反应的锌的质量分数=13g/20g*100%=65%
答：参加反应的锌的质量分数为65%，反应生成的氢气质量为0.4g。
