银川市名校2023-2024学年高二上学期期中考试
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）
1．下列属于弱电解质的是（ ）
A．酒精 B．冰醋酸 C．氨水 D．CO2
2．下列方程式书写正确的是（ ）
A．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32-
B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H+ + SO32-
C．NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O = NH4+ + OH-
D．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H+
3．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH＝7的溶液 B．的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
4．下列说法正确的是（ ）
A．自发反应在任何条件下都能实现
B．所有的自发反应不一定都是放热的
C．增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，提高反应物的平衡转化率
5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则 H1＞ H2
C．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H = -92 kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则 H变小
D．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq) = H2O(1) H = -57.3 kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ
6．某小组用25.00ml 0.50mol/L NaOH溶液和25.00ml 0.50mol/L 硫酸溶液进行反应热的测定，实验测得中和热的ΔH=-53.5 kJ·mol-1。该值与理论值产生偏差的原因不可能是（ ）
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
7．臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．催化反应①②均为放热反应
B．决定O3分解反应速率的是催化反应②
C．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，
(E2+)是催化反应②对应的逆反应的活化能
D．温度升高，总反应的正反应速率增加，逆反应速率减小
8．CO2加氢制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应中 La2O3是中间产物
B．反应中 La2O2CO3可以释放出带负电荷的 CO2·
C．H2经过 Ni 活性中心裂解产生活化态 H·的过程
中ΔS>0
D．使用 TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
9．下列对化学反应预测正确的是（ ）
选项 化学反应方程式 已知条件 预测
A W(s)+xG(g)=2Q(g) ΔH ＜0，自发反应 x可能等于1、2、3
B M(s)=X(g)+Y(s) ΔH ＞0 它是非自发反应
C 4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g) 能自发反应 ΔH一定小于0
D 4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH＞0
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．I2(g)+H2(g)2HI(g) 压缩体积，混合气体颜色加深
B．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
C．工业合成氨中，将氨气液化分离
D．向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HClO的浓度
11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．能使甲基橙显红色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．C(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-
12．下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）
(
除去碱式滴定管
乳胶管中的气泡
)
测定醋酸浓度 酸滴定碱 稀释浓硫酸
A． B． C． D．
13．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（ ）
①0.1mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，0.1mol/L MOH溶液中c(OH－)<0.1mol/L
③常温下，0.1mol/L MOH溶液的导电能力比0.1mol/L NaOH溶液弱
④0.1mol/L的MOH溶液与等体积0.1mol/L的盐酸恰好完全反应
⑤常温下，向0.1mol/L MOH溶液中加入少量MCl固体，溶液pH减小
A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．③④⑤
14．下列叙述与图对应的是（ ）
A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH ＜0
C．图③表示的反应方程式为2A = B + 3C
D．对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH ＜0且P3
选项 实验操作 现象 解释或结论
① 两支试管中分别加入2mL和1mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，再向两支试管中同时加入2mL 0.1mol/L H2SO4溶液 盛有2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液的试管产生浑浊速度较快 探究反应速率与浓度的关系
② 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入少量KCl固体 溶液颜色不变 其他条件不变时，增大Cl-的浓度，平衡不移动
③ 两支试管各盛0.1mol/L 4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L 2mL草酸溶液和0.2mol/L 2mL草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
④ 把充有NO2和N2O4的平衡球装置分别放入热水和冷水装置中(2NO2 N2O4 ΔH ＜0) 热水中颜色更深 其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动
A．1 B．2 C．3 D．4
16．向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2 ，一定条件下发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH ＜0，测得SO3浓度随时间变化如表所示，下列说法正确的是（ ）
反应时间/s 40 50 60 70 80 90 100 110
SO3浓度 0.10 0.14 0.21 0.26 0.30 0.32 0.33 0.33
A．50s时，SO3的生成速率为0.0028mol·L-1·s-1
B．0s～50s的反应速率等于70s～80s的反应速率
C．40s～90s时段：v正＞v逆
D．110s时，缩小容器体积再次达到平衡后，SO2的转化率和浓度均保持不变
17．25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比正确的是( )
①1 mol·L－1的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④1 mol·L－1的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1 B．1∶10－1∶10－12∶10－14
C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶1
18．一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH <0 现有三个容积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．容器I、Ⅱ中逆反应速率相等
B．平衡时SO2的转化率：Ⅱ>Ⅲ
C．平衡时SO3的体积分数：I <Ⅲ
D．容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，平衡时SO3的浓度最大的是Ⅱ
19．已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH3＋NH3NH4+＋NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，则下列说法中不正确的是( )
A．在此温度下液氨的离子积为1×10－30
B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动
D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 5×104 2 1.9×10-5
下列说法正确的是（ ）
A．上述生成Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应
B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为0.5(mol·L-1)3
C．在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃
(
容器体积/L
)D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小
21．恒温密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2，
发生反应：2C(s) + 2NO2 (g)N2(g)+2CO2(g)在
相同时间内测得各容器中NO2的转化率与容器体
积的关系如图所示(v1＜v2＜v3)。下列说法正确的
是（ ）
A．bc曲线上反应均达到平衡状态
B．该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：Ka＜Kb＜Kc
C．向b点体系中充入一定量的NO2 ，平衡右移，NO2 的体积分数减小
D．容器内的压强：Pa:Pb＞6:7
22．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
序号 ① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
23．已知反应：2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）生成N2的速率与NO、H2的初始浓度的关系为v＝kcx（NO） cy（H2），k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。
实验数据 初始浓度（mol·L－1） 生成N2的初始速率（mol·L－1·s－1）
c（NO） c（H2）
1 2.00×10－3 6.00×10－3 1.92×10－3
2 1.00×10－3 6.00×10－3 4.80×10－4
3 2.00×10－3 3.00×10－3 9.60×10－4
下列说法中不正确的是（ ）。
A．关系式中x＝2、y＝1
B．800℃时，k的值为8×104
C．反应体系的二种物质中，H2（g）的浓度对反应速率影响更大
D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大
24．已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是（ ）
A．在等浓度的H2A、NaHA溶液中,HA-电离程度相同
B．向0.1 mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%
C．用蒸馏水润湿的pH试纸测H2A溶液的pH值，测定结果一定偏低
D．取pH=a的H2A溶液10 mL,加蒸馏水稀释至100 mL,则该溶液pH＞a+1
25．常温下用0.01mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol· L-1二元弱酸H2R溶液，所得溶液的pH与或的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．曲线L1表示pH与 的变化关系
B．常温下H2R的第二步电离平衡常数Ka2的数量级为10-8
C．水的电离程度：M点＜N点
D．0.01 mol· L-1 H2R溶液的pH=3.0
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
26．（11分）请回答下列问题：
I．（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②SO2 ③液态醋酸 ④铜 ⑤固体BaSO4 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KHSO4 ⑨氨水 ⑩液氮。
以上物质能导电但不是电解质的是_______；属于非电解质的是_______；(填相应序号)
写出⑧的电离方程式：_________________。
II．A、B、C、D四种物分别是NH3·H2O、CH3COOH、NaOH、HCl中的一种。常温下进行下列实验：
（2）0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是___________。
（3）B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系B＜D；用水稀释0.1 mol/L B时，溶液中随着水量的增加而减小的是___________(填写序号)。
A． B． C．c(H+)与c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
III．水溶液是中学化学的重点研究对象。
(4)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9 mol·L－1，则该电解质可能是________(填序号)。
A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E．K2SO4
27．（11分）
食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL。用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：
（1）某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则应该选______作指示剂（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）。（已知室温下醋酸的）
（2）该滴定达到终点时的现象是__________________________________________。
（3）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所
示，则所用NaOH溶液的体积为______mL。
（4）用标准的0.06000mol/L NaOH溶液滴定上述稀释后的醋
酸溶液，滴定结果如下表所示：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 mL 0.02 25.01
2 25.00 mL 0.70 25.71
3 25.00 mL 0.50 24.2
则该白醋中醋酸的物质的量浓度为______mol/L，该白醋________（填“符合”或“不符合”）国家标准。
（5）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是______（填编号）。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振摇时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
28．（14分）
党的二十大报告提出未来我国将用更高的标准深入打好污染物防治攻坚战，统筹减污降碳，所以深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。
I．（1）已知合成尿素的反应分两步进行：
2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH1 化学平衡常数K1
NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2 化学平衡常数K2
①若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．断裂6mol N-H键的同时断裂2mol O-H键 B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．CO2的体积分数不再变化
②反应CO(NH2)2(s)+H2O(g)2NH3(g)+CO2(g)的化学平衡常数K=_______(用含K1 、K2 的代数式表示)。
II．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
化学键
键能 946 436.0 390.8
方法I：氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题：
（2）反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH =_______kJ/mol；
（3）已知该反应的ΔS=198.9J· mol-1·K-1，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填标号)
A．25℃ B．125℃ C．225℃ D．325℃
（4）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，
各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，
图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是_______
(用图中a、b、c、d表示)；
②在该温度下，反应的标准平衡常数_______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，，其中，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。
III．(5)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下：
某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO32-):c(HCO3-)=1:2，则该溶液的pH=_______(该温度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7,Ka2=5.0×10-11)；
29．（14分）弱电解质的研究是重要课题。
（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是___________
a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b．A点，溶液中H2CO3和HCO3- 浓度相同
c．当c(HCO3-)=c(CO32-)时，c(H+)＞c(OH-)
d．该温度下，H2CO3的第二步电离常数Ka2约为1×10－10
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是____________。
（2）已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、 NH3·H2O、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
电解质 醋酸 次氯酸 NH3·H2O 碳酸 亚硫酸
电离平衡常数 K＝1.75×10－5 K＝2.95×10－8 K=1.8×10-5 K1＝4.0×10－7 K2＝5.0×10－11 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7
下列离子方程式中错误的是________。
A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO
B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：2ClO－＋SO2＋H2O===SO32-＋2HClO
C．Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液: CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-
D．少量CO2通入亚硫酸钠溶液中: SO32-+CO2+H2O=HSO3-+HCO3-
（3）如表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积Kw 1×10－14 a 1×10－12
试回答以下问题：
①若25
②25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
③t2 ℃下，pH＝2的HCl溶液与pH＝5的H2SO4的溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝________。（已知lg2=0.3)
④t2 ℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。高二化学期中试卷答案(2024上)
选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）
1-5 B A B B D 6-10 B C C A A 11-15 A D C B B
16-20 C A C D D 21-25 D D C B D
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
26．（11分）
（1）④⑨ ②⑥⑦ KHSO4 (熔融）= K+ + HSO4-
（2）HCl （1分） （3）AB （4）BD
27.（11分）（1）酚酞（1分）
（2）溶液由无色变浅红色 （3）26.10
（4）0.6 符合（5）CD（2分，漏选给1分，错选、多选均不给分）
28.（14分）(1) A
+90.8 （3）CD （4）b 0.48 （5）10
29.（14分）（1）c
（2） B （3） > 1 000∶1 2.3 9∶11
