2015-2016学年宁夏石嘴山三中高一上学期第一次月考化学试卷
一、选择题
1．（2015高一上·石嘴山月考）非金属溴与氯气的性质很相似．在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（ ）
A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质
【答案】C
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】解：非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，
故选：C．
【分析】探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观→预测物质的化学性质→做实验并观察现象→分析现象，并用相应的化学知识解释→得出结论．
2．（2015高一上·石嘴山月考）不能直接使用观察法得出结论是（ ）
A．氯气是呈黄绿色的气体 B．氯气有强烈的刺激性
C．氯气有毒 D．氯水中含有氯气分子
【答案】C
【知识点】氨的性质及用途
【解析】【解答】解：A、氯气是呈黄绿色的气体，能通过观察法确定，故A正确；
B、氯气有强烈的刺激性，能通过观察法确定，故B正确；
C、氯气有毒，不能通过观察法确定，故C错误；
D、氯水的颜色是黄绿色，说明氯水中含有氯气分子，能通过观察法确定，故D正确；
故选C．
【分析】只有物质的颜色、气味、状态等才能通过观察法确定，可以根据物质的颜色、气味、状态来判断．
3．（2017高一上·六合期末）实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】解：A．点燃酒精灯应该使用火柴点燃，不可使用酒精灯引燃，避免酒精着火发生危险，故A错误；
B．给试管里的物质加热必须使用试管夹，试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部（或离试管口 处），加热试管时需不停地振荡试管，使受热均匀，故B正确；
C．托盘天平精确到0.1，无法称取10.05g固体，故C错误；
D.100mL量筒精确1，无法量取9.5mL，故D错误．
故选B．
【分析】A．用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，容易导致酒精着火；
B．试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部；
C．托盘天平精确到0.1；
D.100mL量筒精确1．
4．（2015高一上·石嘴山月考）关于金属钠说法正确的是（ ）
A．金属钠着火可用水扑灭
B．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁
C．自然界可存在少量的钠单质
D．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3
【答案】D
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】解：A、钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故A错误；
B、将钠投入硫酸镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸镁发生反应生成难溶性的氢氧化镁白色沉淀，故B错误；
C、钠是活泼金属，在自然界只能以化合物的形式存在，故C错误；
D、金属钠露置于空气中，首先被氧化成Na2O，Na2O与水作用生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3 xH2O，Na2CO3 xH2O风化脱水生成Na2CO3，故D正确；
故选D．
【分析】钠的密度大于煤油且和煤油不反应，但钠性质很活泼，易和水、氧气发生氧化还原反应而变质，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气．
5．（2015高一上·石嘴山月考）下列说法正确的是（ ）
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收；
③新制氯水的氧化性强于久置氯水；
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中；
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水．
A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】解：①氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；
②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；
③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；
④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HCl气体中是否混有Cl2，故错误；
⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去Cl2中的HCl气体，但达不到除去HCl气体中的Cl2的目的，故错误；
故选C．
【分析】①氯气和氢气在没有条件下不反应；
②氢氧化钙的溶解性较小；
③氯水中次氯酸有强氧化性，久置的氯水中次氯酸含量较低；
④氯化氢、氯气都和硝酸银溶液反应；
⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解．
6．（2015高一上·石嘴山月考）下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是（ ）
①0.5mol NH3②4g H2③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4．
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．②①④③
【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：①0.5mol NH3所含原子的物质的量为：0.5mol×4=2mol；
②4g H2的物质的量为 =2mol，2mol H2所含原子的物质的量为：2mol×2=4mol；
③9mL H2O的物质的量为： =0.5mol，0.5mol H2O所含原子的物质的量为：0.5mol×3=1.5mol；
④0.2mol H3PO4所含原子的物质的量为：0.2mol×8=1.6mol；所以原子个数按由大到小的顺序为②①④③，故选D．
【分析】根据N=nNA，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意分子的组成，据此解答．
7．（2015高一上·河南月考）下列说法正确的是（ ）
A．氯化氢的摩尔质量为36.5g
B．1molH2SO4的质量为98g．mol﹣1
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量
D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍
【答案】D
【知识点】摩尔质量
【解析】【解答】解：A、氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol，故A错误；
B、1molH2SO4的质量为1mol×98g．mol﹣1=98g，故B错误；
C、摩尔质量的单位是g/mol等，相对分子质量或相对原子质量无单位，不能相等．当摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故C错误；
D、CO2的摩尔质量是44g/mol，H2的摩尔质量是2g/mol，所以CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍，故D正确．
故选：D．
【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol等．
B、质量的单位为g等．
C、摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．
D、摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．摩尔质量之比等于相对分子质量之比．
8．（2015高一上·石嘴山月考）下列说法正确的是（ ）
A．气体摩尔体积就是22.4L/mol
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下22.4L任何物质都含有约6.02×1023个分子
D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L
【答案】D
【知识点】气体摩尔体积
【解析】【解答】解：A、一定温度，压强条件下，1mol气体的体积为气体摩尔体积，标准状况下气体摩尔体积就是22.4L/mol，故A错误；
B、依据PV=nRT分析，温度和压强增大同倍数，非标准状况下，1mol任何气体的体积可能为22.4L，故B错误；
C、标准状况22.4L气体为1mol，固体液体不符合，故C错误；
D、标准状况1mol任何气体气体体积约为22，4L，1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L，故D正确；
故选D．
【分析】A、一定温度，压强条件下1mol气体的体积为气体摩尔体积；
B、依据PV=nRT分析判断；
C、标准状况22.4L气体为1mol；
D、标准状况1mol任何气体气体体积约为22，4L．
9．（2015高一上·石嘴山月考）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ）
A．300mL3.5 mol/L KCl溶液 B．1000mL2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL1 mol/L AlCl3溶液 D．200mL2mol/L MgCl2溶液
【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】解：A、300mL3.5mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=3.5mol/L×1=3.5mol/L；
B、1000mL2.5mol/L NaCl溶液中c（Cl﹣）=c（NaCl）=2.5mol/L；
C、250mL1 mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L；
D、200mL2mol/L MgCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol/L×2=4mol/L；
所以氯离子浓度最大的是4mol/L；故选：D．
【分析】根据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关，结合选项判断即可．
10．（2015高一上·石嘴山月考）关于0.1mol L﹣1 H2SO4溶液的叙述错误的是（ ）
A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B．将0.1mol H2SO4溶于1L水中可得该溶液
C．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol L﹣1
D．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.1 mol L﹣1
【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】解：A．n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，m（H2SO4）=0.1mol×98g．mol=9.8g，故A正确；
B．将0.1mol H2SO4溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，则溶液浓度不是0.1mol/L，故B错误；
C．溶液具有均一性，则取出的0.5L溶液中氢离子浓度为：c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故C正确；
D．溶液为均一、稳定的分散系，从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度应为0.1mol/L，故D正确；
故选B．
【分析】A．根据n=cV= 计算含有硫酸的质量；
B．将0.1mol H2SO4溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；
C．根据c（H+）=2c（H2SO4）进行计算；
D．根据溶液为均一、稳定的分散系进行判断．
11．（2015高一上·石嘴山月考）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法肯定正确的是（ ）
A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．1L 0.3mol L﹣1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42﹣总数为0.6NA
C．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA
D．标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：A、由于没有告诉是标况下，无法计算混合气体的物质的量，故A错误；
B、1L 0.3mol L﹣1Na2SO4溶液中，含有0.3mol硫酸钠，含有0.6mol钠离子、0.3mol硫酸根离子，含有Na+和SO42﹣总数为0.9NA，故B错误；
C、32g O2和32g O3中，氧元素的质量都是32g，物质的量是2mol，所含氧原子数都是2NA，故C正确；
D、标况下，水不是气体，无法计算水的物质的量，故D错误；
故选：C．
【分析】A、根据是否是标准状况下进行分析；
B、计算出硫酸钠的物质的量，根据硫酸钠的物质的量计算钠离子和硫酸根离子的物质的量；
C、根据氧原子的质量进行分析；
D、根据标况下水的状态进行判断．
12．（2015高一上·石嘴山月考）标准状况下，质量相同的下列物质，体积最小的是（ ）
A．氢气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：因M（二氧化碳）＞M（氧气）＞M（氮气）＞M（氢气），根据n= 可知，相同质量的气体，二氧化碳的物质的量最小，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故二氧化碳的体积最小，故选B．
【分析】根据n= 可知，相同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，根据V=nVm可知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比．
13．（2018高一上·北京期中）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol
【答案】D
【知识点】摩尔质量
【解析】【解答】8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，
X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，
故选D．
【分析】先根据物质的量与阿伏加德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．
14．（2015高一上·石嘴山月考）以下是配制250mL0.2mol L﹣1氯化钠溶液的步骤：
①溶解 ②洗涤 ③移液 ④计算 ⑤定容 ⑥称量 ⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．请你选出该溶液配制的操作先后顺序是（ ）
A．②③⑤①⑥⑦④ B．④⑥①③②⑤⑦
C．④②⑤⑥①③⑦ D．②⑥⑦④③⑤①
【答案】B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：配制250mL0.2mol L﹣1氯化钠溶液步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用托盘天平称取氯化钠，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，装瓶贴签，即④⑥①③②⑤⑦，
故选B．
【分析】根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序．
15．（2015高一上·石嘴山月考）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
【答案】C
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】解：A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；
B．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知生成相同量的O2时，消耗水和二氧化碳物质的量相等，二者摩尔质量不同，所以消耗水和二氧化碳的质量不同，故B错误；
C．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知生成相同量的O2时，消耗水和二氧化碳物质的量相等，故C正确；
D．过氧化钠因为具有强的氧化性而具有漂白性，活性炭因为具有吸附性而具有漂白性，二者漂白原理不同，故D错误；
故选：C．
【分析】A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
B．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑判断；
C．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑判断；
D．过氧化钠因为具有强的氧化性而具有漂白性，活性炭因为具有吸附性而具有漂白性．
16．（2015高一上·石嘴山月考）托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡．若分别在两烧杯中放入2.3克钠和0.1mol镁．待反应完全后，天平两盘（ ）
A．仍平衡 B．盛钠的一端下沉
C．盛镁的一端下沉 D．不能确定
【答案】A
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【解答】解：
2Na+ H2SO4 =Na2SO4+ H2↑ 溶液增重△m
46g 2g 44g
2.3g 2.2g
Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑ 溶液增重△m
1mol 2g 22g
0.1mol 2.2g
待反应完全后，天平两盘增加的质量相等，天平仍平衡，
故选A．
【分析】发生反应：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，根据方程式计算溶液质量增重判断．
17．（2015高一上·石嘴山月考）用10mL的0.1mol L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1
【答案】C
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【解答】解：由相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则
Ba2++ SO42﹣ =BaSO4↓
1 1
SO42﹣ Fe2（SO4）3 ZnSO4 K2SO4
1 1 1
又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，
则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为 ：1：1=1：3：3，
故选C．
【分析】根据Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比．
18．（2015高一上·石嘴山月考）标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A．c= B．ω=
C．ω= D．ρ=
【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】解：A．HCl物质的量为 mol，其质量为 mol×36.5g/mol= g，1L水的质量为1000g，计算溶液质量为：（1000+ ）g，则溶液体积为 = L，故溶液浓度c= = mol/L，故A正确；
B．溶质质量分数= = ，故B正确；
C．根据c= 可知ω= ，故C正确；
D．ρ= = ，溶液体积为（V+1）L，而溶液体积不等于气体体积与水的体积之和，故D错误，
故选D．
【分析】A．根据n= 计算HCl物质的量，再根据m=nM计算其质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液质量，再根据V= 计算溶液体积，根据c= 计算；
B．溶质质量分数= ；
C．根据c= 进行公式变形计算；
D．由表达式可知，溶液体积为（V+1）L，而溶液体积不等于气体体积与水的体积之和．
二、填空题
19．（2015高一上·石嘴山月考）有五种物质是①6g H2；②0.5mol NH3；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤标准状况下44.8L的CH4，它们的物质的量最大的是 ，所含分子数最多的是 ，含有氢原子个数最多的是 ，质量最大的是 ．
【答案】①；①；⑤；④
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】解：①6gH2的物质的量为： =3mol，n（H原子）=3×2=6mol，m=6g；
②0.5molNH3的物质的量为：0.5mol，n（H原子）=0.5×3=1.5mol，m=0.5mol×17g/mol=8.5g，
③1.204×1024个HCl的物质的量为：2mol，n（H原子）=2×1=2mol，m=2mol×36.5g/mol=73g，
④147gH2SO4的物质的量为： =1.5mol，n（H原子）=1.5×2=3mol，m=147g，
⑤标准状况下44.8L的CH4的物质的量为： =2mol，n（H原子）=2×4=8mol，m=2mol×16g/mol=32g；
因此：物质的量最大的是①，故含有分子数最多的就是①，H原子的物质的量最大的是⑤，故含有H原子数最多的就是⑤，质量最大的是④，
故答案为：①；①；⑤；④．
【分析】先根据物质的量与其它物理量之间的转化关系，将选项中的各量转化成物质的量，根据N=n×NA可知物质的量越大，含有的分子数越多，原子的物质的量越大，含有的原子数越多，再根据m=n×M进行计算．
20．（2015高一上·石嘴山月考）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 ．
【答案】1：1；2：3；7：16；7：16
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，
则N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，
原子总数之比为1×2：1×3=2：3，
摩尔质量之比为28g/mol：64g/mol=7：16，
质量之比为1×7：1×16=7：16，
又由pM=ρRT可知，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，
则密度之比为7：16，
故答案为：1：1；2：3；7：16；7：16．
【分析】同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，再利用构成来分析原子数，利用m=n×M来分析质量，由pM=ρRT可知，密度之比等于摩尔质量之比．
21．（2015高一上·石嘴山月考）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：
（1）标准状况下11.2L N2O4和 molNO所含有的原子数相等．
（2）在32.5g某三价金属的氯化物中含0.6mol Cl﹣，该金属元素的相对原子质量为 ．
（3）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.4g，则其中c（SO42﹣）= mol/L．
（4）配置500mL 0.2mol/L硫酸铜溶液，需要的胆矾（CuSO4 5H2O）的质量是：
【答案】（1）1.5
（2）56
（3）0.225
（4）25.0
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：（1）标况下，11.2LN2O4的物质的量为0.5mol，每个N2O4分子中含有6个原子，所以其原子个数为3NA，NO中原子个数为3NA时，根据n= =1.5mol，故答案为：1.5；（2）32.5g某三价金属的氯化物中含0.6mol Cl﹣，三价金属的氯化物可以表示为ACl3，则氯化物的物质的量为 =0.2mol，故氯化物的摩尔质量为 =162.5g/mol，金属元素的相对原子质量为162.5﹣35.5×3=56，
故答案为：56；（3）n（Al3+）= =0.015mol，则该溶液中c（Al3+）= =0.15mol/L，硫酸铝溶液中铝离子和硫酸根离子浓度之比等于其系数之比，则c（SO42﹣）= c（Al3+）= ×0.15mol/L=0.225mol/L，故答案为：0.225mol/L；（4）配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL，需要CuSO4的物质的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，
蓝矾物质的量等于CuSO4的物质的量，故需要蓝矾的质量=0.1mol×250g/mol=25.0g，
故答案为：25.0．
【分析】（1）标况下，11.2LN2O4的物质的量为0.5mol，每个N2O4分子中含有6个原子，所以其原子个数为3NA，NO中原子个数为3NA时，根据n= 计算；（2）计算氯化物的物质的量，根据M= 计算氯化物的摩尔质量，进而计算金属元素的相对原子质量；（3）n（Al3+）= =0.015mol，则该溶液中c（Al3+）= =0.15mol/L，硫酸铝溶液中铝离子和硫酸根离子浓度之比等于其系数之比；（4）根据n=cV计算CuSO4的物质的量，蓝矾物质的量等于CuSO4的物质的量，根据m=nM计算需要蓝矾的质量．
22．（2015高一上·石嘴山月考）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
（1）b中反应的化学方程式为 ．
（2）能证明氯水具有漂白性的现象是 ．
（3）久置的氯水变为 ．
（4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是 ，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因： ， ．
【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）石蕊试液最终变为无色
（3）盐酸
（4）Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaC03；2HClO 2HCl+O2↑
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】解：氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气、次氯酸分子，含有氢离子、次氯酸根离子、氯离子、少量氢氧根离子，次氯酸具有漂泊性，次氯酸受热分解生成氯化氢和氧气，（1）氯水中含有盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能够使石蕊变红色，而次氯酸具有漂白性，能够是变红的石蕊褪色；
故答案为：石蕊试液最终变为无色；（3）次氯酸不稳定受热分解生成氯化氢和氧气，化学方程式：2HClO 2HCl+O2↑，所以久置的氯水变为盐酸；
故答案为：盐酸；（4）工业上利用消石灰和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水的反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
次氯酸钙能和酸反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3、2HClO 2HCl+O2↑，故答案为：Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3、2HClO 2HCl+O2↑．
【分析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气、次氯酸分子，含有氢离子、次氯酸根离子、氯离子、少量氢氧根离子，次氯酸具有漂泊性，能够使有色布条褪色，次氯酸受热分解生成氯化氢和氧气，据此解答．
23．（2015高一上·石嘴山月考）有X，Y，Z三种元素，已知①X，Y，Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③2molX2分子可与1molY2分子化合生成2molX2Y分子，X2Y在常温下为液体；④Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑤细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟．推断：
（1）X，Y，Z三种元素的名称X Y ，Z
（2）写出的④化学反应方程式为： ．
⑤的化学反应方程式为： ．
【答案】（1）氢；氧；氯
（2）Cl2+H2O HCl+HClO；2Fe+3Cl2 2FeCl3
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解：有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体．X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色，其火焰为苍白色，细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟，则X单质为H2，Z单质为Cl2，YZ为HCl；2molX2分子可与1molY2分子化合生成2molX2Y分子，X2Y在常温下为液体，说明Y单质为O2，X2Y为H2O，Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用．（1）由上述分析可知，X为氢元素、Y为氧气、Z为氯元素，故答案为：氢；氧；氯；（2）④化学反应方程式为：Cl2+H2O HCl+HClO，
⑤的化学反应方程式为：2Fe+3Cl2 2FeCl3，
故答案为：Cl2+H2O HCl+HClO；2Fe+3Cl2 2FeCl3．
【分析】有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体．X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色，其火焰为苍白色，细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟，则X单质为H2，Z单质为Cl2，YZ为HCl；2molX2分子可与1molY2分子化合生成2molX2Y分子，X2Y在常温下为液体，说明Y单质为O2，X2Y为H2O，Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，以此解答该题．
24．（2015高一上·石嘴山月考）如图表示A～H八种物质的相互转化关系，其中A为金属单质，其余均为化合物，C为淡黄色粉末，D为常见的无色液体，G为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体．
（1）推断A为 ；B为 ；E为 ；H为 （填化学式）．
（2）反应⑤的化学方程式 ，反应⑥的化学方程式 ．
【答案】（1）Na；Na2O；NaOH；Na2CO3
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】解：A为金属单质，点燃后生成C为淡黄色粉末，则A为Na，C为Na2O2，D为常见的无色液体，则D为H2O，钠与水反应生成E为NaOH，钠常温下与氧气反应生成B为Na2O，氢氧化钠与氯气反应生成F，氧化钠也能通过反应生成F，则F为NaCl，G为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则G为CO2，过氧化钠与二氧化碳反应生成H为Na2CO3，碳酸钠与盐酸反应可生成F，符合各物质的转化关系，（1）根据上面的分析可知，A为Na，B为Na2O，E为NaOH，H为Na2CO3，
故答案为：Na；Na2O；NaOH；Na2CO3；（2）反应⑤的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应⑥的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ．
【分析】A为金属单质，点燃后生成C为淡黄色粉末，则A为Na，C为Na2O2，D为常见的无色液体，则D为H2O，钠与水反应生成E为NaOH，钠常温下与氧气反应生成B为Na2O，氢氧化钠与氯气反应生成F，氧化钠也能通过反应生成F，则F为NaCl，G为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则G为CO2，过氧化钠与二氧化碳反应生成H为Na2CO3，碳酸钠与盐酸反应可生成F，符合各物质的转化关系，据此答题；
25．（2015高一上·石嘴山月考）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体所含原子总数为 个．
（2）该气体在标准状况下的体积为 L．
（3）该气体的一个分子的质量为 g．
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 ．
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】解：（1）mg该气体的物质的量为：n= = mol，含有原子的物质的量为： mol×2= mol，该气体所含原子总数为：N= mol×NA= ，
故答案为： ；（2）mg该气体的物质的量为 mol，在标准状况下的体积为：V=n×22.4L/mol=22.4L/mol× mol= L，
故答案为： ；（3）该气体的摩尔质量为Mg mol﹣1，1mol该气体的质量为Mg，则该气体1个分子的质量为： = g，
故答案为： ；（4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：c= = =mol/L= mol/L，
故答案为： mol/L．
【分析】（1）根据质量与摩尔质量的关系计算出物质的量，再根据阿伏加德罗常数与离子数关系计算出该气体含有的原子数；（2）根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下mg气体的体积；（3）1L水的质量约为1000g，据此计算出溶质的质量分数；（4）根据c= 计算出该溶液的物质的量浓度．
三、实验题
26．（2015高一上·石嘴山月考）（实验化学）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．如图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：
（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）： ．
（2）装置C中放入的反应物是 和 ．
（3）装置A的作用是 ，装置B的作用是 ．
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号）．
a．视线与凹液面最低数相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙管液面相平．
【答案】（1）53467218（6、7可颠倒）
（2）大理石；盐酸
（3）吸收氧气中未反应的二氧化碳；吸收中混有的HCl
（4）a；c
【知识点】碱金属及其化合物的性质实验
【解析】【解答】解：（1）仪器C可以用来制取二氧化碳，连接3用来除去HCl，4连接6可使二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，然后连接2可除去未反应的二氧化碳，最后连接8测量气体的体积，所以顺序为53467218（6、7可颠倒），
故答案为：53467218（6、7可颠倒）；（2）只有仪器C可以用来制取二氧化碳，制气原料应该采用大理石和盐酸，可在C中加止水夹，可控制反应的进行，
故答案为：大理石；盐酸；（3）仪器C可以用来制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢，净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A，故答案为：吸收氧气中未反应的二氧化碳；吸收中混有的HCl；（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数．求其差值的过程中，应注意：①读数时要调节E中甲乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平，故答案为：a、c．
【分析】题目要求利用过氧化钠与二氧化碳（潮湿）反应制取氧气，故首先需要制备二氧化碳．只有仪器C可以用来制取二氧化碳．制气原料应该采用大理石和盐酸，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢．须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢．然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，该仪器只能选用装置D．此反应属于气体与固体之间的反应，不易反应完全，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A．在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器E中的乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少观察误差．
27．（2015高一上·石嘴山月考）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填序号）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为 g．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积
为 mL （保留1位小数）．
（5）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大的是 ．
①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度 ②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥
③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容 ④定容时仰视刻度线
【答案】（1）BD；500mL容量瓶、玻璃棒
（2）B；C
（3）2.0
（4）13.6
（5）③
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：（1）配制一定浓度的溶液过程中，一定不会用到烧瓶和分液漏斗，需要用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的是玻璃棒，还缺少500mL容量瓶和玻璃棒，
故答案为：BD；500mL容量瓶、玻璃棒；（2）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，故A正确；
B．容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故B错误；
C．容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故C错误；
D．定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，故D正确；
故答案为：BC；（3）0.1mol/LNaOH溶液480mL，需要配制500mL 0.1mol/L的溶液，需要氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，
故答案为：2.0；（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度C= =18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，
故答案为：13.6；（5）①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，量取的浓硫酸体积偏小，浓度偏低，故①不选；
②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥，因配制过程中需要滴加蒸馏水定容，故此无影响，故②不选；
③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容，未冷却体积偏大，定容后冷却体积偏小，浓度偏大，故③选；
④定容时仰视刻度线，导致所配溶液的液体体积偏大，浓度偏低，故④不选；
故选③．
【分析】（1）根据各仪器的作用选取仪器；（2）根据容量瓶的构造及正确使用方法进行解答；（3）根据m=cVM计算氢氧化钠的质量，因实验室无480mL规格的容量瓶，注意溶液的体积为500mL而不是480mL；（4）依据c= 计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；（5）根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
四、计算题
28．（2015高一上·石嘴山月考）将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12LH2．求：
（1）产生H2的物质的量为多少？
（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？
（3）若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？
【答案】（1）解：n（H2）= = =0.05mol，
答：产生H2的物质的量为0.05mol
（2）解：
2Na+ 2H2O =2NaOH+ H2↑
46g 1mol
m（Na） 0.05mol
m（Na）= =2.3g，
答：原混合物中金属钠的质量为2.3g
（3）解：原混合物中金属钠的质量为2.3g，则m（Na2O）=5.4g﹣2.3g=3.1g，
n（Na）= =0.1mol，n（Na2O）= =0.05mol，
则与水反应生成的总NaOH的物质的量为：n（NaOH）=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol，
c（NaOH）= =5mol/L，
答：所得溶液的物质的量浓度为5mol/L
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；化学方程式的有关计算
【解析】【分析】（1）根据n= 计算气体的物质的量；（2）根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算；（3）根据总质量分别计算Na和Na2O的物质的量，进而计算生成NaOH的总物质的量，可求得浓度．
29．（2015高一上·石嘴山月考）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol L﹣1的NaOH溶液（密度为1.12g mL﹣1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol．试计算
（1）原NaOH溶液中溶质的质量分数．
（2）所得溶液中NaCl的物质的量．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比．
【答案】（1）解：根据c= 可知，NaOH溶液的质量分数为 =10.7%，
答：原NaOH溶液中溶质的质量分数为10.7%
（2）解：氢气与氯气反应，用NaOH吸收气体，所得的溶液中含有NaClO，故氢气与氯气反应时，氯气有剩余，用氢氧化钠吸收后溶液中溶质为NaCl、NaClO，溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）=0.1L×3mol/L=0.3mol，故溶液中n（NaCl）=0.3mol﹣0.05mol=0.25mol，溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）=0.25mol，
答：所得溶液中NaCl的物质的量为0.25mol
（3）解：溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，根据电子转移守恒，故氯气与氢氧化钠反应生成NaCl的物质的量为 =0.05mol，故HCl与NaOH反应生成的NaCl的物质的量为0.25mol﹣0.05mol=0.2mol，故n（HCl）=0.2mol，故n（H2）= =0.1mol，氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO），故2n（Cl2）=n（NaOH）=0.3mol，所以n（Cl2）=0.15mol，故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=0.15mol：0.1mol=3：2，
答：所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3：2
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【分析】（1）根据c= 计算公式变形计算NaOH的质量分数；（2）氢气与氯气反应，用NaOH吸收气体，所得的溶液中含有NaClO，故氢气与氯气反应时，氯气有剩余，用氢氧化钠吸收后溶液中溶质为NaCl、NaClO，根据c=nV计算NaOH物质的量，根据钠离子守恒，溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO），据此计算溶液中n（NaCl），溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）；（3）根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），根据电子转移守恒计算氯气与氢氧化钠反应生成NaCl，进而计算HCl与氢氧化钠反应生成的NaCl，再根据H原子守恒计算n（H2），据此解答．
2015-2016学年宁夏石嘴山三中高一上学期第一次月考化学试卷
一、选择题
1．（2015高一上·石嘴山月考）非金属溴与氯气的性质很相似．在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（ ）
A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质
2．（2015高一上·石嘴山月考）不能直接使用观察法得出结论是（ ）
A．氯气是呈黄绿色的气体 B．氯气有强烈的刺激性
C．氯气有毒 D．氯水中含有氯气分子
3．（2017高一上·六合期末）实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4．（2015高一上·石嘴山月考）关于金属钠说法正确的是（ ）
A．金属钠着火可用水扑灭
B．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁
C．自然界可存在少量的钠单质
D．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3
5．（2015高一上·石嘴山月考）下列说法正确的是（ ）
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收；
③新制氯水的氧化性强于久置氯水；
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中；
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水．
A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤
6．（2015高一上·石嘴山月考）下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是（ ）
①0.5mol NH3②4g H2③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4．
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．②①④③
7．（2015高一上·河南月考）下列说法正确的是（ ）
A．氯化氢的摩尔质量为36.5g
B．1molH2SO4的质量为98g．mol﹣1
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量
D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍
8．（2015高一上·石嘴山月考）下列说法正确的是（ ）
A．气体摩尔体积就是22.4L/mol
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下22.4L任何物质都含有约6.02×1023个分子
D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L
9．（2015高一上·石嘴山月考）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ）
A．300mL3.5 mol/L KCl溶液 B．1000mL2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL1 mol/L AlCl3溶液 D．200mL2mol/L MgCl2溶液
10．（2015高一上·石嘴山月考）关于0.1mol L﹣1 H2SO4溶液的叙述错误的是（ ）
A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B．将0.1mol H2SO4溶于1L水中可得该溶液
C．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol L﹣1
D．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.1 mol L﹣1
11．（2015高一上·石嘴山月考）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法肯定正确的是（ ）
A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．1L 0.3mol L﹣1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42﹣总数为0.6NA
C．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA
D．标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子
12．（2015高一上·石嘴山月考）标准状况下，质量相同的下列物质，体积最小的是（ ）
A．氢气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气
13．（2018高一上·北京期中）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol
14．（2015高一上·石嘴山月考）以下是配制250mL0.2mol L﹣1氯化钠溶液的步骤：
①溶解 ②洗涤 ③移液 ④计算 ⑤定容 ⑥称量 ⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．请你选出该溶液配制的操作先后顺序是（ ）
A．②③⑤①⑥⑦④ B．④⑥①③②⑤⑦
C．④②⑤⑥①③⑦ D．②⑥⑦④③⑤①
15．（2015高一上·石嘴山月考）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
16．（2015高一上·石嘴山月考）托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡．若分别在两烧杯中放入2.3克钠和0.1mol镁．待反应完全后，天平两盘（ ）
A．仍平衡 B．盛钠的一端下沉
C．盛镁的一端下沉 D．不能确定
17．（2015高一上·石嘴山月考）用10mL的0.1mol L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1
18．（2015高一上·石嘴山月考）标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A．c= B．ω=
C．ω= D．ρ=
二、填空题
19．（2015高一上·石嘴山月考）有五种物质是①6g H2；②0.5mol NH3；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤标准状况下44.8L的CH4，它们的物质的量最大的是 ，所含分子数最多的是 ，含有氢原子个数最多的是 ，质量最大的是 ．
20．（2015高一上·石嘴山月考）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 ．
21．（2015高一上·石嘴山月考）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：
（1）标准状况下11.2L N2O4和 molNO所含有的原子数相等．
（2）在32.5g某三价金属的氯化物中含0.6mol Cl﹣，该金属元素的相对原子质量为 ．
（3）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.4g，则其中c（SO42﹣）= mol/L．
（4）配置500mL 0.2mol/L硫酸铜溶液，需要的胆矾（CuSO4 5H2O）的质量是：
22．（2015高一上·石嘴山月考）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
（1）b中反应的化学方程式为 ．
（2）能证明氯水具有漂白性的现象是 ．
（3）久置的氯水变为 ．
（4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是 ，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因： ， ．
23．（2015高一上·石嘴山月考）有X，Y，Z三种元素，已知①X，Y，Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③2molX2分子可与1molY2分子化合生成2molX2Y分子，X2Y在常温下为液体；④Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑤细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟．推断：
（1）X，Y，Z三种元素的名称X Y ，Z
（2）写出的④化学反应方程式为： ．
⑤的化学反应方程式为： ．
24．（2015高一上·石嘴山月考）如图表示A～H八种物质的相互转化关系，其中A为金属单质，其余均为化合物，C为淡黄色粉末，D为常见的无色液体，G为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体．
（1）推断A为 ；B为 ；E为 ；H为 （填化学式）．
（2）反应⑤的化学方程式 ，反应⑥的化学方程式 ．
25．（2015高一上·石嘴山月考）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体所含原子总数为 个．
（2）该气体在标准状况下的体积为 L．
（3）该气体的一个分子的质量为 g．
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 ．
三、实验题
26．（2015高一上·石嘴山月考）（实验化学）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．如图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：
（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）： ．
（2）装置C中放入的反应物是 和 ．
（3）装置A的作用是 ，装置B的作用是 ．
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号）．
a．视线与凹液面最低数相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙管液面相平．
27．（2015高一上·石嘴山月考）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填序号）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为 g．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积
为 mL （保留1位小数）．
（5）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大的是 ．
①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度 ②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥
③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容 ④定容时仰视刻度线
四、计算题
28．（2015高一上·石嘴山月考）将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12LH2．求：
（1）产生H2的物质的量为多少？
（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？
（3）若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？
29．（2015高一上·石嘴山月考）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol L﹣1的NaOH溶液（密度为1.12g mL﹣1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol．试计算
（1）原NaOH溶液中溶质的质量分数．
（2）所得溶液中NaCl的物质的量．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】解：非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，
故选：C．
【分析】探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观→预测物质的化学性质→做实验并观察现象→分析现象，并用相应的化学知识解释→得出结论．
2．【答案】C
【知识点】氨的性质及用途
【解析】【解答】解：A、氯气是呈黄绿色的气体，能通过观察法确定，故A正确；
B、氯气有强烈的刺激性，能通过观察法确定，故B正确；
C、氯气有毒，不能通过观察法确定，故C错误；
D、氯水的颜色是黄绿色，说明氯水中含有氯气分子，能通过观察法确定，故D正确；
故选C．
【分析】只有物质的颜色、气味、状态等才能通过观察法确定，可以根据物质的颜色、气味、状态来判断．
3．【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】解：A．点燃酒精灯应该使用火柴点燃，不可使用酒精灯引燃，避免酒精着火发生危险，故A错误；
B．给试管里的物质加热必须使用试管夹，试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部（或离试管口 处），加热试管时需不停地振荡试管，使受热均匀，故B正确；
C．托盘天平精确到0.1，无法称取10.05g固体，故C错误；
D.100mL量筒精确1，无法量取9.5mL，故D错误．
故选B．
【分析】A．用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，容易导致酒精着火；
B．试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部；
C．托盘天平精确到0.1；
D.100mL量筒精确1．
4．【答案】D
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】解：A、钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故A错误；
B、将钠投入硫酸镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸镁发生反应生成难溶性的氢氧化镁白色沉淀，故B错误；
C、钠是活泼金属，在自然界只能以化合物的形式存在，故C错误；
D、金属钠露置于空气中，首先被氧化成Na2O，Na2O与水作用生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3 xH2O，Na2CO3 xH2O风化脱水生成Na2CO3，故D正确；
故选D．
【分析】钠的密度大于煤油且和煤油不反应，但钠性质很活泼，易和水、氧气发生氧化还原反应而变质，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气．
5．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】解：①氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；
②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；
③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；
④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HCl气体中是否混有Cl2，故错误；
⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去Cl2中的HCl气体，但达不到除去HCl气体中的Cl2的目的，故错误；
故选C．
【分析】①氯气和氢气在没有条件下不反应；
②氢氧化钙的溶解性较小；
③氯水中次氯酸有强氧化性，久置的氯水中次氯酸含量较低；
④氯化氢、氯气都和硝酸银溶液反应；
⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解．
6．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：①0.5mol NH3所含原子的物质的量为：0.5mol×4=2mol；
②4g H2的物质的量为 =2mol，2mol H2所含原子的物质的量为：2mol×2=4mol；
③9mL H2O的物质的量为： =0.5mol，0.5mol H2O所含原子的物质的量为：0.5mol×3=1.5mol；
④0.2mol H3PO4所含原子的物质的量为：0.2mol×8=1.6mol；所以原子个数按由大到小的顺序为②①④③，故选D．
【分析】根据N=nNA，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意分子的组成，据此解答．
7．【答案】D
【知识点】摩尔质量
【解析】【解答】解：A、氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol，故A错误；
B、1molH2SO4的质量为1mol×98g．mol﹣1=98g，故B错误；
C、摩尔质量的单位是g/mol等，相对分子质量或相对原子质量无单位，不能相等．当摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故C错误；
D、CO2的摩尔质量是44g/mol，H2的摩尔质量是2g/mol，所以CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍，故D正确．
故选：D．
【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol等．
B、质量的单位为g等．
C、摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．
D、摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．摩尔质量之比等于相对分子质量之比．
8．【答案】D
【知识点】气体摩尔体积
【解析】【解答】解：A、一定温度，压强条件下，1mol气体的体积为气体摩尔体积，标准状况下气体摩尔体积就是22.4L/mol，故A错误；
B、依据PV=nRT分析，温度和压强增大同倍数，非标准状况下，1mol任何气体的体积可能为22.4L，故B错误；
C、标准状况22.4L气体为1mol，固体液体不符合，故C错误；
D、标准状况1mol任何气体气体体积约为22，4L，1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L，故D正确；
故选D．
【分析】A、一定温度，压强条件下1mol气体的体积为气体摩尔体积；
B、依据PV=nRT分析判断；
C、标准状况22.4L气体为1mol；
D、标准状况1mol任何气体气体体积约为22，4L．
9．【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】解：A、300mL3.5mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=3.5mol/L×1=3.5mol/L；
B、1000mL2.5mol/L NaCl溶液中c（Cl﹣）=c（NaCl）=2.5mol/L；
C、250mL1 mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L；
D、200mL2mol/L MgCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol/L×2=4mol/L；
所以氯离子浓度最大的是4mol/L；故选：D．
【分析】根据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关，结合选项判断即可．
10．【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】解：A．n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，m（H2SO4）=0.1mol×98g．mol=9.8g，故A正确；
B．将0.1mol H2SO4溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，则溶液浓度不是0.1mol/L，故B错误；
C．溶液具有均一性，则取出的0.5L溶液中氢离子浓度为：c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故C正确；
D．溶液为均一、稳定的分散系，从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度应为0.1mol/L，故D正确；
故选B．
【分析】A．根据n=cV= 计算含有硫酸的质量；
B．将0.1mol H2SO4溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；
C．根据c（H+）=2c（H2SO4）进行计算；
D．根据溶液为均一、稳定的分散系进行判断．
11．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：A、由于没有告诉是标况下，无法计算混合气体的物质的量，故A错误；
B、1L 0.3mol L﹣1Na2SO4溶液中，含有0.3mol硫酸钠，含有0.6mol钠离子、0.3mol硫酸根离子，含有Na+和SO42﹣总数为0.9NA，故B错误；
C、32g O2和32g O3中，氧元素的质量都是32g，物质的量是2mol，所含氧原子数都是2NA，故C正确；
D、标况下，水不是气体，无法计算水的物质的量，故D错误；
故选：C．
【分析】A、根据是否是标准状况下进行分析；
B、计算出硫酸钠的物质的量，根据硫酸钠的物质的量计算钠离子和硫酸根离子的物质的量；
C、根据氧原子的质量进行分析；
D、根据标况下水的状态进行判断．
12．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：因M（二氧化碳）＞M（氧气）＞M（氮气）＞M（氢气），根据n= 可知，相同质量的气体，二氧化碳的物质的量最小，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故二氧化碳的体积最小，故选B．
【分析】根据n= 可知，相同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，根据V=nVm可知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比．
13．【答案】D
【知识点】摩尔质量
【解析】【解答】8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，
X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，
故选D．
【分析】先根据物质的量与阿伏加德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．
14．【答案】B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：配制250mL0.2mol L﹣1氯化钠溶液步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用托盘天平称取氯化钠，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，装瓶贴签，即④⑥①③②⑤⑦，
故选B．
【分析】根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序．
15．【答案】C
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】解：A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；
B．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知生成相同量的O2时，消耗水和二氧化碳物质的量相等，二者摩尔质量不同，所以消耗水和二氧化碳的质量不同，故B错误；
C．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知生成相同量的O2时，消耗水和二氧化碳物质的量相等，故C正确；
D．过氧化钠因为具有强的氧化性而具有漂白性，活性炭因为具有吸附性而具有漂白性，二者漂白原理不同，故D错误；
故选：C．
【分析】A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
B．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑判断；
C．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑判断；
D．过氧化钠因为具有强的氧化性而具有漂白性，活性炭因为具有吸附性而具有漂白性．
16．【答案】A
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【解答】解：
2Na+ H2SO4 =Na2SO4+ H2↑ 溶液增重△m
46g 2g 44g
2.3g 2.2g
Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑ 溶液增重△m
1mol 2g 22g
0.1mol 2.2g
待反应完全后，天平两盘增加的质量相等，天平仍平衡，
故选A．
【分析】发生反应：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，根据方程式计算溶液质量增重判断．
17．【答案】C
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【解答】解：由相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则
Ba2++ SO42﹣ =BaSO4↓
1 1
SO42﹣ Fe2（SO4）3 ZnSO4 K2SO4
1 1 1
又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，
则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为 ：1：1=1：3：3，
故选C．
【分析】根据Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比．
18．【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】解：A．HCl物质的量为 mol，其质量为 mol×36.5g/mol= g，1L水的质量为1000g，计算溶液质量为：（1000+ ）g，则溶液体积为 = L，故溶液浓度c= = mol/L，故A正确；
B．溶质质量分数= = ，故B正确；
C．根据c= 可知ω= ，故C正确；
D．ρ= = ，溶液体积为（V+1）L，而溶液体积不等于气体体积与水的体积之和，故D错误，
故选D．
【分析】A．根据n= 计算HCl物质的量，再根据m=nM计算其质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液质量，再根据V= 计算溶液体积，根据c= 计算；
B．溶质质量分数= ；
C．根据c= 进行公式变形计算；
D．由表达式可知，溶液体积为（V+1）L，而溶液体积不等于气体体积与水的体积之和．
19．【答案】①；①；⑤；④
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】解：①6gH2的物质的量为： =3mol，n（H原子）=3×2=6mol，m=6g；
②0.5molNH3的物质的量为：0.5mol，n（H原子）=0.5×3=1.5mol，m=0.5mol×17g/mol=8.5g，
③1.204×1024个HCl的物质的量为：2mol，n（H原子）=2×1=2mol，m=2mol×36.5g/mol=73g，
④147gH2SO4的物质的量为： =1.5mol，n（H原子）=1.5×2=3mol，m=147g，
⑤标准状况下44.8L的CH4的物质的量为： =2mol，n（H原子）=2×4=8mol，m=2mol×16g/mol=32g；
因此：物质的量最大的是①，故含有分子数最多的就是①，H原子的物质的量最大的是⑤，故含有H原子数最多的就是⑤，质量最大的是④，
故答案为：①；①；⑤；④．
【分析】先根据物质的量与其它物理量之间的转化关系，将选项中的各量转化成物质的量，根据N=n×NA可知物质的量越大，含有的分子数越多，原子的物质的量越大，含有的原子数越多，再根据m=n×M进行计算．
20．【答案】1：1；2：3；7：16；7：16
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，
则N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，
原子总数之比为1×2：1×3=2：3，
摩尔质量之比为28g/mol：64g/mol=7：16，
质量之比为1×7：1×16=7：16，
又由pM=ρRT可知，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，
则密度之比为7：16，
故答案为：1：1；2：3；7：16；7：16．
【分析】同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，再利用构成来分析原子数，利用m=n×M来分析质量，由pM=ρRT可知，密度之比等于摩尔质量之比．
21．【答案】（1）1.5
（2）56
（3）0.225
（4）25.0
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：（1）标况下，11.2LN2O4的物质的量为0.5mol，每个N2O4分子中含有6个原子，所以其原子个数为3NA，NO中原子个数为3NA时，根据n= =1.5mol，故答案为：1.5；（2）32.5g某三价金属的氯化物中含0.6mol Cl﹣，三价金属的氯化物可以表示为ACl3，则氯化物的物质的量为 =0.2mol，故氯化物的摩尔质量为 =162.5g/mol，金属元素的相对原子质量为162.5﹣35.5×3=56，
故答案为：56；（3）n（Al3+）= =0.015mol，则该溶液中c（Al3+）= =0.15mol/L，硫酸铝溶液中铝离子和硫酸根离子浓度之比等于其系数之比，则c（SO42﹣）= c（Al3+）= ×0.15mol/L=0.225mol/L，故答案为：0.225mol/L；（4）配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL，需要CuSO4的物质的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，
蓝矾物质的量等于CuSO4的物质的量，故需要蓝矾的质量=0.1mol×250g/mol=25.0g，
故答案为：25.0．
【分析】（1）标况下，11.2LN2O4的物质的量为0.5mol，每个N2O4分子中含有6个原子，所以其原子个数为3NA，NO中原子个数为3NA时，根据n= 计算；（2）计算氯化物的物质的量，根据M= 计算氯化物的摩尔质量，进而计算金属元素的相对原子质量；（3）n（Al3+）= =0.015mol，则该溶液中c（Al3+）= =0.15mol/L，硫酸铝溶液中铝离子和硫酸根离子浓度之比等于其系数之比；（4）根据n=cV计算CuSO4的物质的量，蓝矾物质的量等于CuSO4的物质的量，根据m=nM计算需要蓝矾的质量．
22．【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）石蕊试液最终变为无色
（3）盐酸
（4）Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaC03；2HClO 2HCl+O2↑
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】解：氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气、次氯酸分子，含有氢离子、次氯酸根离子、氯离子、少量氢氧根离子，次氯酸具有漂泊性，次氯酸受热分解生成氯化氢和氧气，（1）氯水中含有盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能够使石蕊变红色，而次氯酸具有漂白性，能够是变红的石蕊褪色；
故答案为：石蕊试液最终变为无色；（3）次氯酸不稳定受热分解生成氯化氢和氧气，化学方程式：2HClO 2HCl+O2↑，所以久置的氯水变为盐酸；
故答案为：盐酸；（4）工业上利用消石灰和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水的反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
次氯酸钙能和酸反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3、2HClO 2HCl+O2↑，故答案为：Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3、2HClO 2HCl+O2↑．
【分析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气、次氯酸分子，含有氢离子、次氯酸根离子、氯离子、少量氢氧根离子，次氯酸具有漂泊性，能够使有色布条褪色，次氯酸受热分解生成氯化氢和氧气，据此解答．
23．【答案】（1）氢；氧；氯
（2）Cl2+H2O HCl+HClO；2Fe+3Cl2 2FeCl3
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解：有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体．X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色，其火焰为苍白色，细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟，则X单质为H2，Z单质为Cl2，YZ为HCl；2molX2分子可与1molY2分子化合生成2molX2Y分子，X2Y在常温下为液体，说明Y单质为O2，X2Y为H2O，Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用．（1）由上述分析可知，X为氢元素、Y为氧气、Z为氯元素，故答案为：氢；氧；氯；（2）④化学反应方程式为：Cl2+H2O HCl+HClO，
⑤的化学反应方程式为：2Fe+3Cl2 2FeCl3，
故答案为：Cl2+H2O HCl+HClO；2Fe+3Cl2 2FeCl3．
【分析】有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体．X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色，其火焰为苍白色，细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟，则X单质为H2，Z单质为Cl2，YZ为HCl；2molX2分子可与1molY2分子化合生成2molX2Y分子，X2Y在常温下为液体，说明Y单质为O2，X2Y为H2O，Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，以此解答该题．
24．【答案】（1）Na；Na2O；NaOH；Na2CO3
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】解：A为金属单质，点燃后生成C为淡黄色粉末，则A为Na，C为Na2O2，D为常见的无色液体，则D为H2O，钠与水反应生成E为NaOH，钠常温下与氧气反应生成B为Na2O，氢氧化钠与氯气反应生成F，氧化钠也能通过反应生成F，则F为NaCl，G为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则G为CO2，过氧化钠与二氧化碳反应生成H为Na2CO3，碳酸钠与盐酸反应可生成F，符合各物质的转化关系，（1）根据上面的分析可知，A为Na，B为Na2O，E为NaOH，H为Na2CO3，
故答案为：Na；Na2O；NaOH；Na2CO3；（2）反应⑤的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应⑥的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ．
【分析】A为金属单质，点燃后生成C为淡黄色粉末，则A为Na，C为Na2O2，D为常见的无色液体，则D为H2O，钠与水反应生成E为NaOH，钠常温下与氧气反应生成B为Na2O，氢氧化钠与氯气反应生成F，氧化钠也能通过反应生成F，则F为NaCl，G为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则G为CO2，过氧化钠与二氧化碳反应生成H为Na2CO3，碳酸钠与盐酸反应可生成F，符合各物质的转化关系，据此答题；
25．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】解：（1）mg该气体的物质的量为：n= = mol，含有原子的物质的量为： mol×2= mol，该气体所含原子总数为：N= mol×NA= ，
故答案为： ；（2）mg该气体的物质的量为 mol，在标准状况下的体积为：V=n×22.4L/mol=22.4L/mol× mol= L，
故答案为： ；（3）该气体的摩尔质量为Mg mol﹣1，1mol该气体的质量为Mg，则该气体1个分子的质量为： = g，
故答案为： ；（4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：c= = =mol/L= mol/L，
故答案为： mol/L．
【分析】（1）根据质量与摩尔质量的关系计算出物质的量，再根据阿伏加德罗常数与离子数关系计算出该气体含有的原子数；（2）根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下mg气体的体积；（3）1L水的质量约为1000g，据此计算出溶质的质量分数；（4）根据c= 计算出该溶液的物质的量浓度．
26．【答案】（1）53467218（6、7可颠倒）
（2）大理石；盐酸
（3）吸收氧气中未反应的二氧化碳；吸收中混有的HCl
（4）a；c
【知识点】碱金属及其化合物的性质实验
【解析】【解答】解：（1）仪器C可以用来制取二氧化碳，连接3用来除去HCl，4连接6可使二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，然后连接2可除去未反应的二氧化碳，最后连接8测量气体的体积，所以顺序为53467218（6、7可颠倒），
故答案为：53467218（6、7可颠倒）；（2）只有仪器C可以用来制取二氧化碳，制气原料应该采用大理石和盐酸，可在C中加止水夹，可控制反应的进行，
故答案为：大理石；盐酸；（3）仪器C可以用来制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢，净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A，故答案为：吸收氧气中未反应的二氧化碳；吸收中混有的HCl；（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数．求其差值的过程中，应注意：①读数时要调节E中甲乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平，故答案为：a、c．
【分析】题目要求利用过氧化钠与二氧化碳（潮湿）反应制取氧气，故首先需要制备二氧化碳．只有仪器C可以用来制取二氧化碳．制气原料应该采用大理石和盐酸，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢．须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢．然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，该仪器只能选用装置D．此反应属于气体与固体之间的反应，不易反应完全，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A．在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器E中的乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少观察误差．
27．【答案】（1）BD；500mL容量瓶、玻璃棒
（2）B；C
（3）2.0
（4）13.6
（5）③
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：（1）配制一定浓度的溶液过程中，一定不会用到烧瓶和分液漏斗，需要用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的是玻璃棒，还缺少500mL容量瓶和玻璃棒，
故答案为：BD；500mL容量瓶、玻璃棒；（2）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，故A正确；
B．容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故B错误；
C．容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故C错误；
D．定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，故D正确；
故答案为：BC；（3）0.1mol/LNaOH溶液480mL，需要配制500mL 0.1mol/L的溶液，需要氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，
故答案为：2.0；（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度C= =18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，
故答案为：13.6；（5）①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，量取的浓硫酸体积偏小，浓度偏低，故①不选；
②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥，因配制过程中需要滴加蒸馏水定容，故此无影响，故②不选；
③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容，未冷却体积偏大，定容后冷却体积偏小，浓度偏大，故③选；
④定容时仰视刻度线，导致所配溶液的液体体积偏大，浓度偏低，故④不选；
故选③．
【分析】（1）根据各仪器的作用选取仪器；（2）根据容量瓶的构造及正确使用方法进行解答；（3）根据m=cVM计算氢氧化钠的质量，因实验室无480mL规格的容量瓶，注意溶液的体积为500mL而不是480mL；（4）依据c= 计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；（5）根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
28．【答案】（1）解：n（H2）= = =0.05mol，
答：产生H2的物质的量为0.05mol
（2）解：
2Na+ 2H2O =2NaOH+ H2↑
46g 1mol
m（Na） 0.05mol
m（Na）= =2.3g，
答：原混合物中金属钠的质量为2.3g
（3）解：原混合物中金属钠的质量为2.3g，则m（Na2O）=5.4g﹣2.3g=3.1g，
n（Na）= =0.1mol，n（Na2O）= =0.05mol，
则与水反应生成的总NaOH的物质的量为：n（NaOH）=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol，
c（NaOH）= =5mol/L，
答：所得溶液的物质的量浓度为5mol/L
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；化学方程式的有关计算
【解析】【分析】（1）根据n= 计算气体的物质的量；（2）根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算；（3）根据总质量分别计算Na和Na2O的物质的量，进而计算生成NaOH的总物质的量，可求得浓度．
29．【答案】（1）解：根据c= 可知，NaOH溶液的质量分数为 =10.7%，
答：原NaOH溶液中溶质的质量分数为10.7%
（2）解：氢气与氯气反应，用NaOH吸收气体，所得的溶液中含有NaClO，故氢气与氯气反应时，氯气有剩余，用氢氧化钠吸收后溶液中溶质为NaCl、NaClO，溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）=0.1L×3mol/L=0.3mol，故溶液中n（NaCl）=0.3mol﹣0.05mol=0.25mol，溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）=0.25mol，
答：所得溶液中NaCl的物质的量为0.25mol
（3）解：溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，根据电子转移守恒，故氯气与氢氧化钠反应生成NaCl的物质的量为 =0.05mol，故HCl与NaOH反应生成的NaCl的物质的量为0.25mol﹣0.05mol=0.2mol，故n（HCl）=0.2mol，故n（H2）= =0.1mol，氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO），故2n（Cl2）=n（NaOH）=0.3mol，所以n（Cl2）=0.15mol，故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=0.15mol：0.1mol=3：2，
答：所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3：2
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【分析】（1）根据c= 计算公式变形计算NaOH的质量分数；（2）氢气与氯气反应，用NaOH吸收气体，所得的溶液中含有NaClO，故氢气与氯气反应时，氯气有剩余，用氢氧化钠吸收后溶液中溶质为NaCl、NaClO，根据c=nV计算NaOH物质的量，根据钠离子守恒，溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO），据此计算溶液中n（NaCl），溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）；（3）根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），根据电子转移守恒计算氯气与氢氧化钠反应生成NaCl，进而计算HCl与氢氧化钠反应生成的NaCl，再根据H原子守恒计算n（H2），据此解答．
