第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
课后·训练提升
学考过关检验
1.下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )。
A.是否有电子转移
B.是否有元素化合价的变化
C.是否有氧元素的参加
D.是否有原子的重新组合
2.下列变化过程中无电子转移的是( )。
A.HClCl2
B.CuOCu
C.Fe2+Fe3+
D.SSO2
3.下列变化中,涉及氧化还原反应的是( )。
A.海水晒盐
B.硫酸电离
C.钢铁的锈蚀
D.钟乳石的形成
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )。
A.Cl2+2KBrBr2+2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
5.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)化合价升高的元素是 ,化合价降低的元素是 ,发生氧化反应的物质是 ,发生还原反应的物质是 。
(2)用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目。
(3)用单线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目。
选考素养提升
1.下列实验现象与氧化还原反应无关的是( )。
A.碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物
B.硫酸铜溶液中插入铁片,铁片上出现红色物质
C.甲烷燃烧产生使石灰水变浑浊的气体
D.铁在氧气中燃烧,剧烈反应,火星四射
2.实验室常利用反应NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量的N2,下列关于该反应的说法不正确的是( )。
A.NaNO2发生氧化反应
B.生成1个N2时转移3个电子
C.NH4Cl被氧化
D.化合价升高和化合价降低的元素是同一种元素
3.下列对氧化还原反应的分析中,合理的是( )。
A.由MgMgO时,镁元素的化合价升高,Mg失去电子,因此Mg在该反应中被还原
B.KMnO4受热分解,Mn元素的化合价一部分升高,一部分降低,因此KMnO4既被氧化又被还原
C.反应CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4不属于氧化还原反应
D.反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2O中H元素的化合价既有升高,又有降低
4.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法:
方法一:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O;
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。
(1)方法一的离子方程式为 。
(2)方法二中被氧化的物质是 ,若反应生成10个ClO2气体分子,则有 个电子转移。
(3)用单线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目。
2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
课后·训练提升
学考过关检验
1.下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )。
A.是否有电子转移
B.是否有元素化合价的变化
C.是否有氧元素的参加
D.是否有原子的重新组合
答案:A
解析:氧化还原反应的实质是有电子转移(包括电子得失和电子对偏移),而外部特征是有元素化合价发生变化。只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应,与是否有氧元素参加无关。
2.下列变化过程中无电子转移的是( )。
A.HClCl2
B.CuOCu
C.Fe2+Fe3+
D.SSO2
答案:D
3.下列变化中,涉及氧化还原反应的是( )。
A.海水晒盐
B.硫酸电离
C.钢铁的锈蚀
D.钟乳石的形成
答案:C
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )。
A.Cl2+2KBrBr2+2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
答案:D
解析:图中阴影部分为氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型,A项中反应为置换反应;B项中反应是分解反应,且不属于氧化还原反应;C项中反应是化合反应;D项中反应是氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型。
5.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)化合价升高的元素是 ,化合价降低的元素是 ,发生氧化反应的物质是 ,发生还原反应的物质是 。
(2)用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目。
(3)用单线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目。
答案:(1)Cu N Cu HNO3
(2)
(3)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
解析:由反应的方程式可知,铜元素化合价升高,从0价变为+2价,Cu被氧化;氮元素化合价降低,从+5价变为+2价,HNO3被还原,故Cu发生氧化反应,HNO3发生还原反应。
选考素养提升
1.下列实验现象与氧化还原反应无关的是( )。
A.碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物
B.硫酸铜溶液中插入铁片,铁片上出现红色物质
C.甲烷燃烧产生使石灰水变浑浊的气体
D.铁在氧气中燃烧,剧烈反应,火星四射
答案:A
解析:A、B、C、D四项中发生反应的化学方程式分别为:
A项,Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl;
B项,CuSO4+FeFeSO4+Cu;
C项,CH4+2O2CO2+2H2O;
D项,3Fe+2O2Fe3O4。
通过分析元素化合价可知,A项中元素的化合价没有发生变化;B、C、D项中均有元素的化合价发生变化,均属于氧化还原反应。
2.实验室常利用反应NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量的N2,下列关于该反应的说法不正确的是( )。
A.NaNO2发生氧化反应
B.生成1个N2时转移3个电子
C.NH4Cl被氧化
D.化合价升高和化合价降低的元素是同一种元素
答案:A
解析:在反应NaCl+N2↑+2H2O中,NaNO2发生还原反应;生成1个N2,转移3个e-;NH4Cl中氮元素的化合价升高,NH4Cl被氧化;化合价升高和化合价降低的元素均为N。
3.下列对氧化还原反应的分析中,合理的是( )。
A.由MgMgO时,镁元素的化合价升高,Mg失去电子,因此Mg在该反应中被还原
B.KMnO4受热分解,Mn元素的化合价一部分升高,一部分降低,因此KMnO4既被氧化又被还原
C.反应CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4不属于氧化还原反应
D.反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2O中H元素的化合价既有升高,又有降低
答案:C
解析:A中,镁失去电子,被氧化,而不是被还原;B中,高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低,没有升高;C中,没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应;D中,氧元素的化合价升高,氢元素的化合价降低,D项错误。
4.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法:
方法一:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O;
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。
(1)方法一的离子方程式为 。
(2)方法二中被氧化的物质是 ,若反应生成10个ClO2气体分子,则有 个电子转移。
(3)用单线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目。
2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
答案:(1)2Cl+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
(2)H2O2 10
(3)2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
解析:(1)方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应,则离子方程式为2Cl+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(2)2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O中,氧元素的化合价升高,则H2O2被氧化,氯元素的化合价由+5价降低为+4价,即转移1个电子,生成1个ClO2气体分子,则生成10个ClO2气体分子转移10个电子。第2课时 氧化剂和还原剂
课后·训练提升
学考过关检验
1.下列叙述正确的是( )。
A.化合反应一定是氧化还原反应
B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
C.还原剂就是反应中被还原的物质
D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质
2.反应SiCl4+2H2Si+4HCl中,还原剂是( )。
A.SiCl4 B.H2
C.Si D.HCl
3.通常大型舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料。制备Cu2O的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOHCu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。有关该反应的下列说法正确的是( )。
A.Zn得到电子
B.CuSO4被氧化
C.CuSO4是氧化剂
D.NaOH是还原剂
4.从海水中可以提取溴单质,其主要反应为2Br-+Cl22Cl-+Br2,下列说法正确的是( )。
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性比溴单质的强
5.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )。
A.Al3+、K、Fe2+
B.Cl-、Al、H2
C.NO2、Na+、Br2
D.O2、SO2、Fe
6.下列化学反应中,H2SO4是氧化剂的是( )。
A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
B.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl
D.CuO+H2SO4CuSO4+H2O
7.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )。
A.HClH2
B.CO2CO
C.Fe2O3Fe
D.Br-Br2
8.过氧化氢(H2O2,氧显-1价)的水溶液俗称双氧水,医疗上利用其杀菌消毒的作用来清洗伤口。
已知过氧化氢可以发生如下反应:
①Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O;
②2H2O22H2O+O2↑;
③3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O。
请回答下列问题。
(1)反应①中H2O2是 (填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂与还原剂”,下同),反应②中H2O2是 ,反应③中H2O2是 。
(2)根据上述反应可知,H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是 。
选考素养提升
1.已知反应2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2,则下列判断正确的是( )。
A.该反应是置换反应
B.该反应中FeCl3是还原剂
C.还原性:Cu>Fe2+
D.氧化性:CuCl2>FeCl3
2.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )。
A.Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
B.10Cl-+2Mn+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C.2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
D.5Pb2++2Mn+2H2O5PbO2+2Mn2++4H+
3.已知反应:①2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl,②2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,针对上述两个反应回答下列问题。
(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 ,还原剂的还原性强弱顺序为 。
(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量比为 。
(3)反应②中氯化氢表现出的性质是 。
a.还原性
b.酸性
c.氧化性
4.根据氧化还原反应的规律,回答下列问题。
(1)已知氮元素的最低化合价是-3价,最高化合价是+5 价。
①根据氮元素的化合价判断,下列含氮物质中只具有氧化性的是 。
A.NH3 B.N2
C.NO2 D.HNO3
②NO2被水吸收发生反应:3NO2+H2O2HNO3+NO,反应中氧化剂与还原剂的分子数之比为 。
(2)现有下列三个氧化还原反应:
a.2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;
b.2FeCl2+Cl22FeCl3;
c.2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。
①Fe3+、I2、Cl2、Mn的氧化性由强到弱的顺序为 。
②若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是 。
A.Cl2 B.KMnO4
C.FeCl3 D.I2
(3)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 。
A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-2Fe2++I2
第2课时 氧化剂和还原剂
课后·训练提升
学考过关检验
1.下列叙述正确的是( )。
A.化合反应一定是氧化还原反应
B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
C.还原剂就是反应中被还原的物质
D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质
答案:D
解析:有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A项错误。氧化还原反应的本质是有电子的转移,B项错误。还原剂是反应中被氧化的物质,C项错误。
2.反应SiCl4+2H2Si+4HCl中,还原剂是( )。
A.SiCl4 B.H2
C.Si D.HCl
答案:B
解析:在化学反应中失电子化合价升高的反应物是还原剂,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,该反应中Si元素化合价由+4价变为0价、H元素化合价由0价变为+1价,则SiCl4是氧化剂、H2是还原剂,故选B。
3.通常大型舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料。制备Cu2O的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOHCu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。有关该反应的下列说法正确的是( )。
A.Zn得到电子
B.CuSO4被氧化
C.CuSO4是氧化剂
D.NaOH是还原剂
答案:C
解析:Zn由0价变成+2价,失电子,A项错误。由CuSO4转化为Cu2O,其中铜元素由+2价降低到+1价,被还原,而不是被氧化,B项错误。CuSO4中铜元素的化合价降低,是氧化剂,C项正确。NaOH中各元素化合价未变,既不是氧化剂,也不是还原剂,D项错误。
4.从海水中可以提取溴单质,其主要反应为2Br-+Cl22Cl-+Br2,下列说法正确的是( )。
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性比溴单质的强
答案:D
解析:该反应中Br-为还原剂,具有还原性,A项错误。Cl2是氧化剂,具有氧化性,B项错误。该反应为置换反应,C项错误。氧化性顺序:Cl2(氧化剂)>Br2(氧化产物),D项正确。
5.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )。
A.Al3+、K、Fe2+
B.Cl-、Al、H2
C.NO2、Na+、Br2
D.O2、SO2、Fe
答案:A
解析:Al3+处于最高化合价,只有氧化性;K的化合价只能升高,只有还原性;Fe2+的化合价既能降低也能升高,既有氧化性又有还原性,A项正确。Cl-的化合价只能升高,只有还原性,B项错误。NO2中氮元素的化合价既能降低也能升高,既有氧化性又有还原性;Na+的化合价只能降低,只有氧化性,C项错误。SO2既有氧化性又有还原性;Fe的化合价只能升高,只有还原性,D项错误。
6.下列化学反应中,H2SO4是氧化剂的是( )。
A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
B.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl
D.CuO+H2SO4CuSO4+H2O
答案:B
解析:元素化合价没有发生变化,为中和反应,故A错误;S元素化合价降低,硫酸被还原,为氧化剂,故B正确;元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故C错误;元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,硫酸表现酸性,故D错误。
7.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )。
A.HClH2
B.CO2CO
C.Fe2O3Fe
D.Br-Br2
答案:D
解析:A项,HClH2,氢元素化合价降低,需要加入还原剂,如活泼金属单质等;B项,CO2CO,碳元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;C项,Fe2O3Fe,铁元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;D项,Br-Br2,溴元素化合价升高,需要加入氧化剂,如Cl2等。
8.过氧化氢(H2O2,氧显-1价)的水溶液俗称双氧水,医疗上利用其杀菌消毒的作用来清洗伤口。
已知过氧化氢可以发生如下反应:
①Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O;
②2H2O22H2O+O2↑;
③3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O。
请回答下列问题。
(1)反应①中H2O2是 (填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂与还原剂”,下同),反应②中H2O2是 ,反应③中H2O2是 。
(2)根据上述反应可知,H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是 。
答案:(1)还原剂 氧化剂与还原剂 氧化剂
(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4
解析:(1)反应①中氧的化合价升高,H2O2体现还原性;反应②中H2O2中氧元素的化合价既升高也降低,H2O2既体现氧化性又体现还原性;反应③中H2O2中氧元素的化合价降低,说明H2O2是氧化剂,体现了氧化性。
(2)反应Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O中,氧化银是氧化剂,H2O2是还原剂,则氧化性Ag2O>H2O2;反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,H2O2是氧化剂,铬酸钾是氧化产物,则氧化性H2O2>K2CrO4,故氧化性由强到弱的顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4。
选考素养提升
1.已知反应2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2,则下列判断正确的是( )。
A.该反应是置换反应
B.该反应中FeCl3是还原剂
C.还原性:Cu>Fe2+
D.氧化性:CuCl2>FeCl3
答案:C
解析:该反应是氧化还原反应,因有单质参加反应,没有单质生成,所以该反应不是置换反应,A项错误。该反应中FeCl3是氧化剂,Cu是还原剂,B项错误。由反应可知还原性:Cu>Fe2+,氧化性:FeCl3>CuCl2,C项正确,D项错误。
2.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )。
A.Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
B.10Cl-+2Mn+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C.2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
D.5Pb2++2Mn+2H2O5PbO2+2Mn2++4H+
答案:D
解析:由氧化性强弱顺序:PbO2>KMnO4,可知D项反应不可能发生。
3.已知反应:①2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl,②2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,针对上述两个反应回答下列问题。
(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 ,还原剂的还原性强弱顺序为 。
(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量比为 。
(3)反应②中氯化氢表现出的性质是 。
a.还原性
b.酸性
c.氧化性
答案:(1)KMnO4>Cl2 SO2>HCl
(2)98∶73
(3)ab
解析:(1)根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,由反应①可知氧化性:Cl2>H2SO4,还原性:SO2>HCl。由反应②可知氧化性:KMnO4>Cl2,还原性:HCl>MnCl2。综合比较可知两反应的氧化剂分别为Cl2、KMnO4,氧化性:KMnO4>Cl2;还原剂分别为SO2、HCl,还原性:SO2>HCl。
(2)反应①中氧化产物为H2SO4,还原产物为HCl,由化学方程式中各物质的化学计量数可知氧化产物和还原产物的质量比为98∶(36.5×2)=98∶73。
(3)反应②中有一部分HCl被氧化,另一部分未被氧化,也未被还原,即该反应中HCl既表现出还原性,又表现出酸性。
4.根据氧化还原反应的规律,回答下列问题。
(1)已知氮元素的最低化合价是-3价,最高化合价是+5 价。
①根据氮元素的化合价判断,下列含氮物质中只具有氧化性的是 。
A.NH3 B.N2
C.NO2 D.HNO3
②NO2被水吸收发生反应:3NO2+H2O2HNO3+NO,反应中氧化剂与还原剂的分子数之比为 。
(2)现有下列三个氧化还原反应:
a.2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;
b.2FeCl2+Cl22FeCl3;
c.2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。
①Fe3+、I2、Cl2、Mn的氧化性由强到弱的顺序为 。
②若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是 。
A.Cl2 B.KMnO4
C.FeCl3 D.I2
(3)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 。
A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-2Fe2++I2
答案:(1)①D ②1∶2
(2)①Mn>Cl2>Fe3+>I2 ②C
(3)A
解析:(1)①元素处于最高价态只有氧化性,从N元素的化合价判断,只表现氧化性的为HNO3。
②
(2)①a、b、c三个反应的氧化剂分别为FeCl3、Cl2、KMnO4,氧化产物分别为I2、FeCl3、Cl2。根据同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性:FeCl3>I2,Cl2>FeCl3,KMnO4>Cl2,故Fe3+、I2、Cl2、Mn的氧化性由强到弱的顺序为Mn>Cl2>Fe3+>I2。
②由反应a、b、c可知,还原性:I->Fe2+>Cl-,要将I-氧化,而Fe2+与Cl-不被氧化,应选择只能氧化I-的氧化剂FeCl3,故选C。
(3)根据信息:氧化性Co2O3>Cl2>FeCl3>I2,可推断还原性:I->Fe2+>Cl->Co2+。A项,Cl2与Fe2+、I-相遇应先氧化I-,I-反应完全后再氧化Fe2+,而产物中有FeI3不符合此原理,应生成I2和FeCl3;B项,Cl2将I-全部氧化为I2,Cl2被反应完,Fe2+没有被氧化,正确;C项,Co2O3的氧化性强于Cl2,正确;D项,Fe3+的氧化性强于I2,正确。
