广西桂林十八中2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2＋,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2＋)变为棕黄色(Fe3＋).若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生.这说明维生素C具有( )
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
【答案】B
【知识点】人体必需维生素的来源及应用
【解析】【解答】维生素C具有还原性,加入维生素C,可有效防止苹果汁中淡绿色的Fe2＋被氧化为棕黄色的Fe3+。
【分析】本题考查维生素C的还原性，熟练掌握氧化还原反应中的规律是解题的关键 。
2．（2018高二下·桂林开学考）下列说法不正确的是（ ）
A．分子式为C3H8 O的有机物不一定是醇
B．乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷
C．蛋白质、葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应
D．用乙醇和浓H2SO4 制备乙烯时，温度计的水银球应浸没于液面下
【答案】C
【知识点】有机物的鉴别；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】A．分子式为C3H8O的有机物不一定是醇，也可能是醚，A项正确；
B．乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，B项正确；
C．葡葡糖是单糖，不能发生水解反应，C项错误；
D．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，需要控制溶液的温度为170℃，因此温度计的水银球应浸没于液面下，D项正确，
答案选C。
【分析】A、要注意一元醇和一元醚的分子式相同；
B、加成反应双键两边各自加水一个溴原子；
C、葡萄糖是单糖；
D、要注意温度计测定的是液体温度。
3．（2018高二下·桂林开学考）将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液 ②NaAlO2溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）
A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③
【答案】B
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】①氯化钙和二氧化碳不反应，错误。②偏铝酸钠与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确。③氢氧化钙与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，最终没有沉淀，错误。④饱和碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以有白色沉淀析出，正确。故选B。
【分析】本题考查的是二氧化碳通入不同溶液的现象，要注意偏铝酸根可以跟酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝无法进一步和碳酸反应；碳酸氢钠溶解度比碳酸钠更小。
4．（2018高二下·桂林开学考）热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol表示（ ）
A．碳和水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.5kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.5kJ热量
【答案】C
【知识点】有关反应热的计算
【解析】【解答】该热化学方程式表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.5kJ热量，答案选C。
【分析】热化学方程式表示的是物质的量和反应热的关系，并且要注意物质的状态。
5．（2018高二下·桂林开学考）下列有关实验说法中，正确的是（ ）
A．用浓硝酸做试剂比较铁和铜的金属活动性
B．使用干燥洁净玻璃棒将氯水滴在干燥pH试纸上，测定氯水的pH
C．欲检验Br－的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色
D．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电荷
【答案】C
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，则应利用盐酸或稀硫酸做试剂比较铁和铜的金属活动性，A项错误；
B．氯水中HClO具有漂白性，使试纸褪色，则应利用pH计测定氯水的pH，B项错误；
C．氯气氧化溴离子，生成溴单质，溶解在四氯化碳中，分层后在下层，则加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液出现橙红色可检验Br-的存在，C项正确；
D．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶粒带正电荷，D项错误；
答案选C。
【分析】A、浓硝酸可以使铁钝化；
B、氯水具有漂白性；
C、氯分子可以使溴离子转化为溴分子；
D、注意胶体和胶粒的区别。
6．（2018高二下·桂林开学考）下列物质性质排列顺序正确的是：（ ）
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②还原性：HI>HBr>HCl
③熔沸点：AsH3>PH3>NH3④酸性：HNO3>H2CO3>HClO
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】①F、O、S的非金属性逐渐减弱，则氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，①错误；②非金属性Cl>Br>I，则氢化物的还原性：HI>HBr>HCl，②正确；③NH3分子间能形成氢键，NH3的熔沸点变大，所以熔沸点：NH3>PH3>AsH3，③错误；④HNO3为强酸，H2CO3和HClO为弱酸，H2CO3的酸性大于HClO，所以酸性：HNO3>H2CO3>HClO，④正确，答案选B。
【分析】本题考查的是元素周期律的应用，要注意氢化物热稳定性还原性是比较非金属性，熔沸点比较的是相对分子质量，且要注意氢键，酸性比较可以结合强酸制弱酸原理。
7．（2018高二下·桂林开学考）某短周期元素M，其原子的最外层电子数和次外层电子数的差的绝对值与最外层达到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是：（ ）
A．M元素一定是第VA族元素
B．M元素一定是第三周期元素
C．M可形成与CH3CHO电子数相等的化合物
D．M的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体
【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】若M为第二周期元素，则设M最外层电子数为x，x-2=8-x，解得x=5，则M为N元素，若M为第三周期元素，则设M最外层电子数为x，8-x=8-x，该式恒成立，则M可能为第三周期中除氩外的任意一种，根据上述分析，M可能为N或第三周期元素，A、B项错误；乙醛的电子数为24，氮元素形成的化合物HNO2与乙醛电子数相等，C项正确；
D．红棕色气体为NO2，而氮气只有子啊高温或放电条件下与空气中的氧气反应，且一步反应只能生成无色气体的NO，D项错误；
答案选C。
【分析】根据提示，可以假设该元素的可能性，同时要注意电子数的计算。
8．（2018高二下·桂林开学考）设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是：（ ）
A．加热条件下，1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA
B．1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－
C．常温常压下，2.8gN2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
D．标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．在反应中Cl元素的化合价由0价降低到-1价，所以加热条件下，1mol Cl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为2NA，A项错误；
B．没有体积，无法计算溶液中的离子数目，B项错误；
C．N2和CO的相对分子质量相等，为28，它们均为14电子分子，则2.8N2或CO的物质的量为0.1mol，所含的电子数均为1.4NA，C项正确；
D．在标准状况下水是液体，无法通过气体摩尔体积计算原子数，D项错误；
答案选C。
【分析】本题考查的是阿伏加德罗常数的计算；
A、要注意铁粉过量，产物用少量的氯气计算；
B、要注意缺少体积无法计算；
C、结合公式n=m/M；
D、注意标准状况下水的状态。
9．（2018高二下·桂林开学考）下列实验操作中错误的是（ ）
A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
【答案】A
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，A项错误；
B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B项正确；
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体相互污染，C项正确；
D．蒸发时当有较多量固体出现时停止加热，用余热蒸干，D项正确；
答案选A。
【分析】要注意萃取剂的选择：1、不溶于原溶剂；2、不跟溶质、溶剂反应；3、溶质的溶解度比原溶剂大；4、有密度差值，注意不是一定密度要更大。
10．（2018高二下·桂林开学考）下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）
A．NH3(g)+ O2(g)= NO(g)+ H2O(g)； ΔH=-a kJ·mol-1
B．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-b kJ·mol-1
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； ΔH=-c kJ·mol-1
D．CH3CH2OH(l)+ O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-d kJ·mol-1
【答案】B
【知识点】热化学方程式
【解析】【解答】A、NO不是稳定的氧化物，不符合燃烧热的定义，错误；
B、1mol C6H12O6燃烧生成了CO2与H2O（l），为稳定的氧化物，正确；
C、CO的系数为2，不符合燃烧热的定义，错误；
D、燃烧产物为CH3CHO，不是稳定的氧化物，错误。
故答案为：B
【分析】注意燃烧热的定义：1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物，所以要注意C产物为二氧化碳，H产物为液态水。
11．（2018高二下·桂林开学考）下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（ ）
A．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋= Al(OH)3
B．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O
C．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3++3H2O =Al(OH)3↓+3H+
D．FeCl3溶液与Cu反应： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Al(OH)3能溶于强酸，所以向NaAlO2溶液中滴加过量盐酸的离子方程式为AlO2－+H2O+4H＋= Al3＋+2H2O，A项错误；
B．根据“以少定多”的原则，NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热的离子方程式为NH4+＋HSO3－＋2OH－ NH3↑＋SO32－＋2H2O，B项正确；
C．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体的离子方程式为Al3++3H2O =Al(OH)3（胶体）+3H+，C项错误；
D．不符合电荷守恒，应该为2Fe3+ + Cu =2 Fe2+ + Cu2+，D项错误；
答案选B。
【分析】A、要注意盐酸过量会得到铝离子；
B、要注意除了氢离子和氢氧根不能共存，铵根离子和氢氧根也不能共存；
C、明矾净水原理为铝离子水解出氢氧化铝；
D、要注意电荷守恒。
12．（2018高二下·桂林开学考）常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是：（ ）
A．Na+、Cl－、K+、SO42－ B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、MnO4－、SO42－ D．Na+、K+、CO32－、NO3－
【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．各离子能大量共存，A项正确；B．在无色溶液中与铝反应放出氢气的溶液是酸或碱溶液，在碱溶液中，Mg
2＋、NH
4＋ 与OH
－反应不能大量共存，B项错误；C．含MnO
4-的溶液呈紫色，在无色溶液中不能大量共存，C项错误；D．在无色溶液中与铝反应放出氢气的溶液是酸或碱溶液，CO
32-与H
＋反应生成CO
2气体不能大量共存，D项错误；答案选A。
【分析】产生水：OH-和H+、HCO3-、HS-、HCO3-不能共存；
产生气体：NH4+和OH-不能共存、H+和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-不能共存；
产生固体：OH-只能和K+、Na+、Ba2+大量共存；
CO32-只能和K+、Na+共存；
SO42-只和Ba2+、Ca2+、Ag+不能共存；
Cl-只和Ag+不能共存
13．（2018高二下·桂林开学考）在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系。一定条件下，A、B、C三种物质物质的量（n）与时间（t）的关系如图一所示，C的百分含量（C%）与温度（T）的关系如图二所示。下列分析错误的是：（ ）
A． 时，A的平均反应速率为0.01mol/(L )
B．图二中 、 对应曲线上的点都处于化学平衡状态
C．由 向 变化时，
D．该反应的正反应为吸热反应
【答案】D
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A.0～4分钟时，A的变化量是2.4-2.0=0.4mol，所以A的反应速率是0.4mol÷(10L×4min)＝0.01mol/(L min)，A项正确；
B．根据图二可知，当C的含量达到最大值时，即反应达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，达到平衡时，C的百分含量降低，则图二中T3、T4对应曲线上的点都处于化学平衡状态，B项正确；
C．根据图二可知，由T1到T2，C的百分含量增大，A和B是反应物，C是生成物，说明平衡向正反应方向移动，即V (正)>V (逆)，C项正确；
D．根据图像二可知，升高温度，C的百分含量降低，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的正反应是放热反应，D项错误；答案选D。
【分析】本题考查的是化学反应速率和化学平衡的结合，根据图一可以推出化学计量数之比以及化学反应速率，根据图二可以推出该反应为吸热还是放热。
14．（2018高二下·桂林开学考）某质量技术监督局在某酒样品中检出塑化剂邻苯二甲酸二丁酯。邻苯二甲酸二丁酯的结构简式如下图所示，该物质在一定条件下不能发生的反应类型是（ ）
A．与氯气的取代反应
B．与氢气的加成反应
C．水解反应
D．被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的反应
【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．该分子含有甲基，可在光照条件下与氯气发生取代反应，且苯环上的H也可发生取代反应，A项正确；
B．该分子含有苯环，与氢气可发生加成反应，B项正确；
C．该分子含-COOC-，可发生水解反应，C项正确；
D．该分子不含-CHO，则不能被新制氢氧化铜悬浊液氧化的反应，D项错误；
故答案选D。
【分析】根据分子组成可以发现含有酯基，苯环以及烃基，可以发生取代、水解、加成等反应，不含醛基不能和氢氧化铜悬浊液反应
15．（2018高二下·桂林开学考）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（ ）
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
C．甲的物质的量比乙的物质的量少
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
【答案】C
【知识点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】两容器的温度和压强相同，密度比等于摩尔质量之比，甲的摩尔质量大于乙，所以等质量的两种物质，甲的物质的量小，体积小，分子数少，相对分子质量大，在相同的温度和压强下，摩尔体积相同，所以选C。
故正确答案为：C。
【分析】利用理想气体方程式PV=nRT，PM=ρRT,利用n=m/M,进行判断。
16．（2018高二下·桂林开学考）标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1 g·mL－1），所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是（ ）
A．w＝17c/(1 000ρ)
B．w＝17V/(17V＋22400)
C．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
D．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．根据公式c=1000pw÷M，则w＝17c/(1 000ρ)，A项正确；
B．氨气的物质的量是V/22.4mol，质量是17V/22.4g，所以溶液的质量是（17V/22.4＋1000）g，而溶液的体积是（17 V/22.4＋1000）/ρmL，因此溶液的质量分数是w＝17V/(17V＋22 400)，B项正确；
C．根据B项分析，c=1 000Vρ/(17V＋22 400)，C项正确；
D．根据B项分析，溶液的质量为（17 V/22.4＋1000）g，而溶液的体积不等于1+V，D项错误；
故答案选D。
【分析】本题考查的是物质的量相关计算，要注意气体体积、浓度、密度、摩尔质量之间的相互转换。
二、填空题
17．（2018高二下·桂林开学考）在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g） pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
物质时间 X Y Z Q
起始/mol 0.7 1
2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7
3min末/mol 0.8
已知2min内v（Q）=0.075mol/（L min），v（Z）：v（Y）=1：2
（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）= ，平衡常数K= （保留一位有效数字）．
（2）写出反应的化学方程式 ．
（3）用Z表示2min内的反应速率 ．
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： ．
【答案】（1）2.3mol；0.3
（2）X（g）+4Y（g） 2Z（g）+3Q（g）
（3）0.05mol/（L．min）
（4）CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】（1）2min内v（Q）=0.075mol L-1 min-1，则△n（Q）=0.075mol L-1 min-1×2min×2=0.3mol，
根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：0.8mol-0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为：1mol-0.8mol=0.2mol，根据反应速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，Y的物质的量变化为：△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比，则：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应方程式为：X（g）+4Y（g） 2Z（g）+3Q（g），2min内生成0.1molX，根据反应X（g）+4Y（g） 2Z（g）+3Q（g）可知，2min内生成Y的物质的量为0.4mol，则起始时Y的物质的量为：2.7mol-0.4mol=2.3mol；根据表格提供的信息可知，2min末和3min末，Z的物质的量相等，说明在2min时反应达到平衡状态，则K=（1.353×0.42）÷（1.354×0.4=0.3。
（2）根据上述分析可知，m=1、n=4、p=2、q=3，所以反应的化学方程式为X(g)+4Y(g) 2Z(g)+3Q（g）；
（3）2min内消耗的Z的物质的量为：n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，则用Z表示2min内的反应速率为：v（Z）=0.2mol÷(2L×2min)=0.05mol L-1 min-1.
（4）热化学方程式①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol；②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol；③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol，
根据盖斯定律，①×3-②-③×2得
CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol。
【分析】（1）根据三段式的写法，可以知道变化量之比，根据Z和Y的速率比可以求出Z的变化量；再利用化学平衡常数的计算公式为生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积即可；
（2）根据浓度变化量之比可以求出该反应的化学计量数；
（3）根据公式v=△c/△t可以求出速率；
（4）盖斯定律的解题步骤，找出中间产物，消除中间产物，注意符号的变化。
三、推断题
18．（2018高二下·桂林开学考）已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物对应的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：
①F属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②反应Ⅰ的化学方程式为 。
③将1.92 g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应耗的D的物质的量为 mol。
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g·mol－1，则：①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得的白色固体物质为 (填化学式)。
②将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生应，无沉淀生成，请写出该反应的离子方程式 。在该反中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质量为 mol。
【答案】（1）共价化合物；4NH3＋5O2 4NO＋6H2O；0.11
（2）CuSO4；S2－＋4ClO－=SO42-＋4Cl－；2
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）根据题意，若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：A是NH3；B是NO；C是NO2；D是HNO3；E是O2；F是H2O。
①F是H2O，属于共价化合物；②反应I是氨的催化氧化，化学方程式为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O；③n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol，反应开始时发生反应Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 +NO2↑+2H2O，当溶液变稀后发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ，所以n(NO2)+n(NO) = 1.12L ÷ 22.4 L/mol = 0.05 mol，反应消耗的硝酸的作用是作氧化剂生成气体和起酸的作用生成Cu(NO3)2，所以n(HNO3)=2n(Cu)+n(气体)=0.03mol×2+0.05mol=0.11mol；（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34g/mol，则A是H2S；B是SO2；C是SO3；D是H2SO4；E是O2；F是H2O。①将铜粉与D的浓溶液共热，发生反应Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4 ＋SO2 ↑＋2H2O，所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为CuSO4 ；②将少景Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得该反应的离子反应方程式S2－＋4ClO－=SO42-＋4Cl－；n(NaClO)=74.5 g ÷74.5 g/mol=1mol，根据方程式可知：每有4mol的NaClO 发生反应，转移电子的物质的量是8mol，现在NaClO 的物质的量是1mol，所以转移电子的物质的量是2mol。
【分析】最高价氧化物的强酸有高氯酸、硫酸、硝酸，可以推测X和Y为氮和硫；
1、假设X为S，本身已经16个电子了，其化合物不可能是10电子，所以X只能是N；
① 水为共价化合物；
② 氨气具有还原性，可以和氧气反应生成氮气和水；
③ D为硝酸，铜和硝酸反应，可以根据铜的化合价变化进行计算；
2、Y为S；
①根据摩尔质量的计算，S为32g/mol，剩余的只能是H，为硫化氢；
② 硫离子有还原性，次氯酸跟有氧化性，根据化合价升降可以计算其转移的电子物质的量。
19．（2018高二下·桂林开学考）有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体，可由下图所示的路线合成：
请回答下列问题：
（1）B结构中含氧官能团：
（2）A→B的反应类型 ，E→F的反应类型 。
（3）C→D的化学方程式为 。
（4）关于E物质下列说法正确的是（ ）
a．是多官能团有机物
b．可以发生取代反应
c.1 molE可以4 mol H2发生加成反应
（5）满足下列条件的B的所有同分异构体有 种，
①含苯环；②含酯基；③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀。
写出其中苯环上一氯代物只有两种结构的有机物的结构简式： 。
【答案】（1）羧基
（2）氧化反应；取代反应
（3）
（4）ab
（5）4；
【知识点】有机物的合成
【解析】【解答】（1）根据以上分析可知，B的结构简式是 ，则含氧官能团是羧基。
（2）根据以上分析可知，A→B的反应类型是氧化反应，E→F的反应类型是取代反应。
（3）C→D的化学方程式为 。
（4）A．根据E的结构简式可知，E中含有酯基、氨基，是多官能团有机物，正确；B．E含有酯基，可以发生取代反应，正确；C.1 molE可以3 mol H2发生加成反应，错误；答案选ab。
（5）根据上述分析，B为 ，①含苯环；②含酯基；③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，说明含有醛基，是甲酸形成的酯类。如果苯环上只有1个取代基，则该取代基应该是HCOOCH2－；如果含有2个取代基，则分别是HCOO－和甲基，位置可以是邻、间、对，所以符合条件的同分异构体共计是4种；苯环上一氯代物只有两种结构的有机物，说明该有机物分子高度对称，其结构简式为 。
【分析】本题考查的是有机物的合成，根据顺推法，以及D的结构和B到C的反应过程，可以推出B和C的结构；
（1）B为甲基转化为羧基；
（2）甲基转化为羧基为氧化反应，E到F的过程中为氨基的取代反应；
（3）浓硫酸为催化剂发生酯化反应；
（4）E含有氨基具有碱性，有酯基可以发生水解，为取代反应，含有苯环可以发生加成反应，注意酯基不能发生加成反应；
（5）要注意能跟新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀即含有醛基；
苯环上的一氯代物只有两种，证明只有两种等效氢，可以知道苯环上只有两条支链且支链在对位。
四、实验题
20．（2018高二下·桂林开学考）生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化铁的形态存在，它使生铁性能坚硬而脆，所以生铁的用途不大，一般用做炼钢的原料。某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量。
请回答下列问题：
（1）硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性。硫元素在生铁中最有可能存在的价态是
A．－2 B．0 C．+4 D．+6
（2）D中发生反应的离子方程式： ；若无此装置，所测定的含碳量将 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
（3）写出烧杯E中的实验现象： ，发生反应的离子方程式： ；
（4）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为 ；
（5）反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象） ；
（6）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是 。（任写一种）
【答案】（1）A
（2）H2O2+SO2=2H＋+SO42-；偏高
（3）有白色沉淀生成；CO2+Ba2++2OH－= BaCO3↓+H2O
（4） ×100%
（5）取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素
（6）浓硫酸有腐蚀性，使用时要小心；加热时要使二通管均匀受热等（其他合理答案也给分）
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】（1）铁的化合价一定为正价，而碳的非金属小于硫的非金属性，因此S一定显示负价，答案选A。（2）因为生铁中含有硫元素，与氧气反应生成SO2，D装置中的H2O2能与SO2反应生成硫酸，则反应的离子方程式为H2O2+SO2=2H＋+SO42-；如果没有双氧水的氧化，二氧化硫也会与氢氧化钡反应生成白色沉淀，使碳的百分含量偏高。（3）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水，则烧杯E中的实验现象是有白色沉淀生成；反应离子方程式为CO2+Ba2++2OH－= BaCO3↓+H2O。（4）若E中得到bg碳酸钡，根据碳元素守恒可知碳酸钡的物质的量与二氧化碳的物质的量相等，所以生铁中碳的质量为：bg÷197g/mol×12g/mol=12b/197g，则生铁中的含碳量为：12b/197g ÷ag×100%= ×100%。（5）反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，实验方案为取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素。（6）实验过程中应注意的安全问题有：浓硫酸有腐蚀性，使用时要小心；加热时要使二通管均匀受热等。
【分析】本题考查的是元素的测定，根据实验装置可以知道双氧水可以在二氧化锰催化下产生氧气，浓硫酸为干燥装置，氧气可以和生铁反应，其中的碳和硫转化为二氧化碳和二氧化硫。利用双氧水吸收二氧化硫转化为硫酸根，最终利用氢氧化钡吸收二氧化碳；
1、要注意金属有还原性，硫无法以高价形式存在；
2、二氧化硫为酸性氧化物，可以和二氧化碳一样跟氢氧化钡反应；
3、氢氧化钡可以和二氧化碳反应生成碳酸钡和水；
4、根据沉淀的质量可以计算其物质的量，结合碳原子和碳酸钡的关系可以知道物质的量之比为1：1；
5、检验硫元素即检验硫酸根的存在，即用稀盐酸和氯化钡进行检验；
6、实验过程要注意的事项很多，包括浓硫酸的使用，以及受热均匀、防止倒吸等。
广西桂林十八中2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2＋,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2＋)变为棕黄色(Fe3＋).若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生.这说明维生素C具有( )
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
2．（2018高二下·桂林开学考）下列说法不正确的是（ ）
A．分子式为C3H8 O的有机物不一定是醇
B．乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷
C．蛋白质、葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应
D．用乙醇和浓H2SO4 制备乙烯时，温度计的水银球应浸没于液面下
3．（2018高二下·桂林开学考）将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液 ②NaAlO2溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）
A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③
4．（2018高二下·桂林开学考）热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol表示（ ）
A．碳和水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.5kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.5kJ热量
5．（2018高二下·桂林开学考）下列有关实验说法中，正确的是（ ）
A．用浓硝酸做试剂比较铁和铜的金属活动性
B．使用干燥洁净玻璃棒将氯水滴在干燥pH试纸上，测定氯水的pH
C．欲检验Br－的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色
D．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电荷
6．（2018高二下·桂林开学考）下列物质性质排列顺序正确的是：（ ）
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②还原性：HI>HBr>HCl
③熔沸点：AsH3>PH3>NH3④酸性：HNO3>H2CO3>HClO
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
7．（2018高二下·桂林开学考）某短周期元素M，其原子的最外层电子数和次外层电子数的差的绝对值与最外层达到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是：（ ）
A．M元素一定是第VA族元素
B．M元素一定是第三周期元素
C．M可形成与CH3CHO电子数相等的化合物
D．M的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体
8．（2018高二下·桂林开学考）设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是：（ ）
A．加热条件下，1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA
B．1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－
C．常温常压下，2.8gN2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
D．标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA
9．（2018高二下·桂林开学考）下列实验操作中错误的是（ ）
A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
10．（2018高二下·桂林开学考）下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）
A．NH3(g)+ O2(g)= NO(g)+ H2O(g)； ΔH=-a kJ·mol-1
B．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-b kJ·mol-1
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； ΔH=-c kJ·mol-1
D．CH3CH2OH(l)+ O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-d kJ·mol-1
11．（2018高二下·桂林开学考）下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（ ）
A．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋= Al(OH)3
B．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O
C．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3++3H2O =Al(OH)3↓+3H+
D．FeCl3溶液与Cu反应： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
12．（2018高二下·桂林开学考）常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是：（ ）
A．Na+、Cl－、K+、SO42－ B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、MnO4－、SO42－ D．Na+、K+、CO32－、NO3－
13．（2018高二下·桂林开学考）在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系。一定条件下，A、B、C三种物质物质的量（n）与时间（t）的关系如图一所示，C的百分含量（C%）与温度（T）的关系如图二所示。下列分析错误的是：（ ）
A． 时，A的平均反应速率为0.01mol/(L )
B．图二中 、 对应曲线上的点都处于化学平衡状态
C．由 向 变化时，
D．该反应的正反应为吸热反应
14．（2018高二下·桂林开学考）某质量技术监督局在某酒样品中检出塑化剂邻苯二甲酸二丁酯。邻苯二甲酸二丁酯的结构简式如下图所示，该物质在一定条件下不能发生的反应类型是（ ）
A．与氯气的取代反应
B．与氢气的加成反应
C．水解反应
D．被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的反应
15．（2018高二下·桂林开学考）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（ ）
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
C．甲的物质的量比乙的物质的量少
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
16．（2018高二下·桂林开学考）标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1 g·mL－1），所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是（ ）
A．w＝17c/(1 000ρ)
B．w＝17V/(17V＋22400)
C．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
D．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
二、填空题
17．（2018高二下·桂林开学考）在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g） pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
物质时间 X Y Z Q
起始/mol 0.7 1
2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7
3min末/mol 0.8
已知2min内v（Q）=0.075mol/（L min），v（Z）：v（Y）=1：2
（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）= ，平衡常数K= （保留一位有效数字）．
（2）写出反应的化学方程式 ．
（3）用Z表示2min内的反应速率 ．
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： ．
三、推断题
18．（2018高二下·桂林开学考）已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物对应的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：
①F属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②反应Ⅰ的化学方程式为 。
③将1.92 g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应耗的D的物质的量为 mol。
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g·mol－1，则：①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得的白色固体物质为 (填化学式)。
②将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生应，无沉淀生成，请写出该反应的离子方程式 。在该反中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质量为 mol。
19．（2018高二下·桂林开学考）有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体，可由下图所示的路线合成：
请回答下列问题：
（1）B结构中含氧官能团：
（2）A→B的反应类型 ，E→F的反应类型 。
（3）C→D的化学方程式为 。
（4）关于E物质下列说法正确的是（ ）
a．是多官能团有机物
b．可以发生取代反应
c.1 molE可以4 mol H2发生加成反应
（5）满足下列条件的B的所有同分异构体有 种，
①含苯环；②含酯基；③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀。
写出其中苯环上一氯代物只有两种结构的有机物的结构简式： 。
四、实验题
20．（2018高二下·桂林开学考）生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化铁的形态存在，它使生铁性能坚硬而脆，所以生铁的用途不大，一般用做炼钢的原料。某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量。
请回答下列问题：
（1）硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性。硫元素在生铁中最有可能存在的价态是
A．－2 B．0 C．+4 D．+6
（2）D中发生反应的离子方程式： ；若无此装置，所测定的含碳量将 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
（3）写出烧杯E中的实验现象： ，发生反应的离子方程式： ；
（4）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为 ；
（5）反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象） ；
（6）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是 。（任写一种）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】人体必需维生素的来源及应用
【解析】【解答】维生素C具有还原性,加入维生素C,可有效防止苹果汁中淡绿色的Fe2＋被氧化为棕黄色的Fe3+。
【分析】本题考查维生素C的还原性，熟练掌握氧化还原反应中的规律是解题的关键 。
2．【答案】C
【知识点】有机物的鉴别；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】A．分子式为C3H8O的有机物不一定是醇，也可能是醚，A项正确；
B．乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，B项正确；
C．葡葡糖是单糖，不能发生水解反应，C项错误；
D．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，需要控制溶液的温度为170℃，因此温度计的水银球应浸没于液面下，D项正确，
答案选C。
【分析】A、要注意一元醇和一元醚的分子式相同；
B、加成反应双键两边各自加水一个溴原子；
C、葡萄糖是单糖；
D、要注意温度计测定的是液体温度。
3．【答案】B
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】①氯化钙和二氧化碳不反应，错误。②偏铝酸钠与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确。③氢氧化钙与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，最终没有沉淀，错误。④饱和碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以有白色沉淀析出，正确。故选B。
【分析】本题考查的是二氧化碳通入不同溶液的现象，要注意偏铝酸根可以跟酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝无法进一步和碳酸反应；碳酸氢钠溶解度比碳酸钠更小。
4．【答案】C
【知识点】有关反应热的计算
【解析】【解答】该热化学方程式表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.5kJ热量，答案选C。
【分析】热化学方程式表示的是物质的量和反应热的关系，并且要注意物质的状态。
5．【答案】C
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，则应利用盐酸或稀硫酸做试剂比较铁和铜的金属活动性，A项错误；
B．氯水中HClO具有漂白性，使试纸褪色，则应利用pH计测定氯水的pH，B项错误；
C．氯气氧化溴离子，生成溴单质，溶解在四氯化碳中，分层后在下层，则加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液出现橙红色可检验Br-的存在，C项正确；
D．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶粒带正电荷，D项错误；
答案选C。
【分析】A、浓硝酸可以使铁钝化；
B、氯水具有漂白性；
C、氯分子可以使溴离子转化为溴分子；
D、注意胶体和胶粒的区别。
6．【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】①F、O、S的非金属性逐渐减弱，则氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，①错误；②非金属性Cl>Br>I，则氢化物的还原性：HI>HBr>HCl，②正确；③NH3分子间能形成氢键，NH3的熔沸点变大，所以熔沸点：NH3>PH3>AsH3，③错误；④HNO3为强酸，H2CO3和HClO为弱酸，H2CO3的酸性大于HClO，所以酸性：HNO3>H2CO3>HClO，④正确，答案选B。
【分析】本题考查的是元素周期律的应用，要注意氢化物热稳定性还原性是比较非金属性，熔沸点比较的是相对分子质量，且要注意氢键，酸性比较可以结合强酸制弱酸原理。
7．【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】若M为第二周期元素，则设M最外层电子数为x，x-2=8-x，解得x=5，则M为N元素，若M为第三周期元素，则设M最外层电子数为x，8-x=8-x，该式恒成立，则M可能为第三周期中除氩外的任意一种，根据上述分析，M可能为N或第三周期元素，A、B项错误；乙醛的电子数为24，氮元素形成的化合物HNO2与乙醛电子数相等，C项正确；
D．红棕色气体为NO2，而氮气只有子啊高温或放电条件下与空气中的氧气反应，且一步反应只能生成无色气体的NO，D项错误；
答案选C。
【分析】根据提示，可以假设该元素的可能性，同时要注意电子数的计算。
8．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．在反应中Cl元素的化合价由0价降低到-1价，所以加热条件下，1mol Cl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为2NA，A项错误；
B．没有体积，无法计算溶液中的离子数目，B项错误；
C．N2和CO的相对分子质量相等，为28，它们均为14电子分子，则2.8N2或CO的物质的量为0.1mol，所含的电子数均为1.4NA，C项正确；
D．在标准状况下水是液体，无法通过气体摩尔体积计算原子数，D项错误；
答案选C。
【分析】本题考查的是阿伏加德罗常数的计算；
A、要注意铁粉过量，产物用少量的氯气计算；
B、要注意缺少体积无法计算；
C、结合公式n=m/M；
D、注意标准状况下水的状态。
9．【答案】A
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，A项错误；
B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B项正确；
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体相互污染，C项正确；
D．蒸发时当有较多量固体出现时停止加热，用余热蒸干，D项正确；
答案选A。
【分析】要注意萃取剂的选择：1、不溶于原溶剂；2、不跟溶质、溶剂反应；3、溶质的溶解度比原溶剂大；4、有密度差值，注意不是一定密度要更大。
10．【答案】B
【知识点】热化学方程式
【解析】【解答】A、NO不是稳定的氧化物，不符合燃烧热的定义，错误；
B、1mol C6H12O6燃烧生成了CO2与H2O（l），为稳定的氧化物，正确；
C、CO的系数为2，不符合燃烧热的定义，错误；
D、燃烧产物为CH3CHO，不是稳定的氧化物，错误。
故答案为：B
【分析】注意燃烧热的定义：1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物，所以要注意C产物为二氧化碳，H产物为液态水。
11．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Al(OH)3能溶于强酸，所以向NaAlO2溶液中滴加过量盐酸的离子方程式为AlO2－+H2O+4H＋= Al3＋+2H2O，A项错误；
B．根据“以少定多”的原则，NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热的离子方程式为NH4+＋HSO3－＋2OH－ NH3↑＋SO32－＋2H2O，B项正确；
C．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体的离子方程式为Al3++3H2O =Al(OH)3（胶体）+3H+，C项错误；
D．不符合电荷守恒，应该为2Fe3+ + Cu =2 Fe2+ + Cu2+，D项错误；
答案选B。
【分析】A、要注意盐酸过量会得到铝离子；
B、要注意除了氢离子和氢氧根不能共存，铵根离子和氢氧根也不能共存；
C、明矾净水原理为铝离子水解出氢氧化铝；
D、要注意电荷守恒。
12．【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．各离子能大量共存，A项正确；B．在无色溶液中与铝反应放出氢气的溶液是酸或碱溶液，在碱溶液中，Mg
2＋、NH
4＋ 与OH
－反应不能大量共存，B项错误；C．含MnO
4-的溶液呈紫色，在无色溶液中不能大量共存，C项错误；D．在无色溶液中与铝反应放出氢气的溶液是酸或碱溶液，CO
32-与H
＋反应生成CO
2气体不能大量共存，D项错误；答案选A。
【分析】产生水：OH-和H+、HCO3-、HS-、HCO3-不能共存；
产生气体：NH4+和OH-不能共存、H+和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-不能共存；
产生固体：OH-只能和K+、Na+、Ba2+大量共存；
CO32-只能和K+、Na+共存；
SO42-只和Ba2+、Ca2+、Ag+不能共存；
Cl-只和Ag+不能共存
13．【答案】D
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A.0～4分钟时，A的变化量是2.4-2.0=0.4mol，所以A的反应速率是0.4mol÷(10L×4min)＝0.01mol/(L min)，A项正确；
B．根据图二可知，当C的含量达到最大值时，即反应达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，达到平衡时，C的百分含量降低，则图二中T3、T4对应曲线上的点都处于化学平衡状态，B项正确；
C．根据图二可知，由T1到T2，C的百分含量增大，A和B是反应物，C是生成物，说明平衡向正反应方向移动，即V (正)>V (逆)，C项正确；
D．根据图像二可知，升高温度，C的百分含量降低，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的正反应是放热反应，D项错误；答案选D。
【分析】本题考查的是化学反应速率和化学平衡的结合，根据图一可以推出化学计量数之比以及化学反应速率，根据图二可以推出该反应为吸热还是放热。
14．【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．该分子含有甲基，可在光照条件下与氯气发生取代反应，且苯环上的H也可发生取代反应，A项正确；
B．该分子含有苯环，与氢气可发生加成反应，B项正确；
C．该分子含-COOC-，可发生水解反应，C项正确；
D．该分子不含-CHO，则不能被新制氢氧化铜悬浊液氧化的反应，D项错误；
故答案选D。
【分析】根据分子组成可以发现含有酯基，苯环以及烃基，可以发生取代、水解、加成等反应，不含醛基不能和氢氧化铜悬浊液反应
15．【答案】C
【知识点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】两容器的温度和压强相同，密度比等于摩尔质量之比，甲的摩尔质量大于乙，所以等质量的两种物质，甲的物质的量小，体积小，分子数少，相对分子质量大，在相同的温度和压强下，摩尔体积相同，所以选C。
故正确答案为：C。
【分析】利用理想气体方程式PV=nRT，PM=ρRT,利用n=m/M,进行判断。
16．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．根据公式c=1000pw÷M，则w＝17c/(1 000ρ)，A项正确；
B．氨气的物质的量是V/22.4mol，质量是17V/22.4g，所以溶液的质量是（17V/22.4＋1000）g，而溶液的体积是（17 V/22.4＋1000）/ρmL，因此溶液的质量分数是w＝17V/(17V＋22 400)，B项正确；
C．根据B项分析，c=1 000Vρ/(17V＋22 400)，C项正确；
D．根据B项分析，溶液的质量为（17 V/22.4＋1000）g，而溶液的体积不等于1+V，D项错误；
故答案选D。
【分析】本题考查的是物质的量相关计算，要注意气体体积、浓度、密度、摩尔质量之间的相互转换。
17．【答案】（1）2.3mol；0.3
（2）X（g）+4Y（g） 2Z（g）+3Q（g）
（3）0.05mol/（L．min）
（4）CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】（1）2min内v（Q）=0.075mol L-1 min-1，则△n（Q）=0.075mol L-1 min-1×2min×2=0.3mol，
根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：0.8mol-0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为：1mol-0.8mol=0.2mol，根据反应速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，Y的物质的量变化为：△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比，则：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应方程式为：X（g）+4Y（g） 2Z（g）+3Q（g），2min内生成0.1molX，根据反应X（g）+4Y（g） 2Z（g）+3Q（g）可知，2min内生成Y的物质的量为0.4mol，则起始时Y的物质的量为：2.7mol-0.4mol=2.3mol；根据表格提供的信息可知，2min末和3min末，Z的物质的量相等，说明在2min时反应达到平衡状态，则K=（1.353×0.42）÷（1.354×0.4=0.3。
（2）根据上述分析可知，m=1、n=4、p=2、q=3，所以反应的化学方程式为X(g)+4Y(g) 2Z(g)+3Q（g）；
（3）2min内消耗的Z的物质的量为：n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，则用Z表示2min内的反应速率为：v（Z）=0.2mol÷(2L×2min)=0.05mol L-1 min-1.
（4）热化学方程式①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol；②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol；③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol，
根据盖斯定律，①×3-②-③×2得
CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol。
【分析】（1）根据三段式的写法，可以知道变化量之比，根据Z和Y的速率比可以求出Z的变化量；再利用化学平衡常数的计算公式为生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积即可；
（2）根据浓度变化量之比可以求出该反应的化学计量数；
（3）根据公式v=△c/△t可以求出速率；
（4）盖斯定律的解题步骤，找出中间产物，消除中间产物，注意符号的变化。
18．【答案】（1）共价化合物；4NH3＋5O2 4NO＋6H2O；0.11
（2）CuSO4；S2－＋4ClO－=SO42-＋4Cl－；2
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）根据题意，若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：A是NH3；B是NO；C是NO2；D是HNO3；E是O2；F是H2O。
①F是H2O，属于共价化合物；②反应I是氨的催化氧化，化学方程式为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O；③n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol，反应开始时发生反应Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 +NO2↑+2H2O，当溶液变稀后发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ，所以n(NO2)+n(NO) = 1.12L ÷ 22.4 L/mol = 0.05 mol，反应消耗的硝酸的作用是作氧化剂生成气体和起酸的作用生成Cu(NO3)2，所以n(HNO3)=2n(Cu)+n(气体)=0.03mol×2+0.05mol=0.11mol；（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34g/mol，则A是H2S；B是SO2；C是SO3；D是H2SO4；E是O2；F是H2O。①将铜粉与D的浓溶液共热，发生反应Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4 ＋SO2 ↑＋2H2O，所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为CuSO4 ；②将少景Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得该反应的离子反应方程式S2－＋4ClO－=SO42-＋4Cl－；n(NaClO)=74.5 g ÷74.5 g/mol=1mol，根据方程式可知：每有4mol的NaClO 发生反应，转移电子的物质的量是8mol，现在NaClO 的物质的量是1mol，所以转移电子的物质的量是2mol。
【分析】最高价氧化物的强酸有高氯酸、硫酸、硝酸，可以推测X和Y为氮和硫；
1、假设X为S，本身已经16个电子了，其化合物不可能是10电子，所以X只能是N；
① 水为共价化合物；
② 氨气具有还原性，可以和氧气反应生成氮气和水；
③ D为硝酸，铜和硝酸反应，可以根据铜的化合价变化进行计算；
2、Y为S；
①根据摩尔质量的计算，S为32g/mol，剩余的只能是H，为硫化氢；
② 硫离子有还原性，次氯酸跟有氧化性，根据化合价升降可以计算其转移的电子物质的量。
19．【答案】（1）羧基
（2）氧化反应；取代反应
（3）
（4）ab
（5）4；
【知识点】有机物的合成
【解析】【解答】（1）根据以上分析可知，B的结构简式是 ，则含氧官能团是羧基。
（2）根据以上分析可知，A→B的反应类型是氧化反应，E→F的反应类型是取代反应。
（3）C→D的化学方程式为 。
（4）A．根据E的结构简式可知，E中含有酯基、氨基，是多官能团有机物，正确；B．E含有酯基，可以发生取代反应，正确；C.1 molE可以3 mol H2发生加成反应，错误；答案选ab。
（5）根据上述分析，B为 ，①含苯环；②含酯基；③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，说明含有醛基，是甲酸形成的酯类。如果苯环上只有1个取代基，则该取代基应该是HCOOCH2－；如果含有2个取代基，则分别是HCOO－和甲基，位置可以是邻、间、对，所以符合条件的同分异构体共计是4种；苯环上一氯代物只有两种结构的有机物，说明该有机物分子高度对称，其结构简式为 。
【分析】本题考查的是有机物的合成，根据顺推法，以及D的结构和B到C的反应过程，可以推出B和C的结构；
（1）B为甲基转化为羧基；
（2）甲基转化为羧基为氧化反应，E到F的过程中为氨基的取代反应；
（3）浓硫酸为催化剂发生酯化反应；
（4）E含有氨基具有碱性，有酯基可以发生水解，为取代反应，含有苯环可以发生加成反应，注意酯基不能发生加成反应；
（5）要注意能跟新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀即含有醛基；
苯环上的一氯代物只有两种，证明只有两种等效氢，可以知道苯环上只有两条支链且支链在对位。
20．【答案】（1）A
（2）H2O2+SO2=2H＋+SO42-；偏高
（3）有白色沉淀生成；CO2+Ba2++2OH－= BaCO3↓+H2O
（4） ×100%
（5）取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素
（6）浓硫酸有腐蚀性，使用时要小心；加热时要使二通管均匀受热等（其他合理答案也给分）
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】（1）铁的化合价一定为正价，而碳的非金属小于硫的非金属性，因此S一定显示负价，答案选A。（2）因为生铁中含有硫元素，与氧气反应生成SO2，D装置中的H2O2能与SO2反应生成硫酸，则反应的离子方程式为H2O2+SO2=2H＋+SO42-；如果没有双氧水的氧化，二氧化硫也会与氢氧化钡反应生成白色沉淀，使碳的百分含量偏高。（3）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水，则烧杯E中的实验现象是有白色沉淀生成；反应离子方程式为CO2+Ba2++2OH－= BaCO3↓+H2O。（4）若E中得到bg碳酸钡，根据碳元素守恒可知碳酸钡的物质的量与二氧化碳的物质的量相等，所以生铁中碳的质量为：bg÷197g/mol×12g/mol=12b/197g，则生铁中的含碳量为：12b/197g ÷ag×100%= ×100%。（5）反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，实验方案为取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素。（6）实验过程中应注意的安全问题有：浓硫酸有腐蚀性，使用时要小心；加热时要使二通管均匀受热等。
【分析】本题考查的是元素的测定，根据实验装置可以知道双氧水可以在二氧化锰催化下产生氧气，浓硫酸为干燥装置，氧气可以和生铁反应，其中的碳和硫转化为二氧化碳和二氧化硫。利用双氧水吸收二氧化硫转化为硫酸根，最终利用氢氧化钡吸收二氧化碳；
1、要注意金属有还原性，硫无法以高价形式存在；
2、二氧化硫为酸性氧化物，可以和二氧化碳一样跟氢氧化钡反应；
3、氢氧化钡可以和二氧化碳反应生成碳酸钡和水；
4、根据沉淀的质量可以计算其物质的量，结合碳原子和碳酸钡的关系可以知道物质的量之比为1：1；
5、检验硫元素即检验硫酸根的存在，即用稀盐酸和氯化钡进行检验；
6、实验过程要注意的事项很多，包括浓硫酸的使用，以及受热均匀、防止倒吸等。
